ASAM DAN BASA 7 TEORI ASAM DAN BASA 3 TEORI ASAM DAN BASA YANG UMUM DIGUNAKAN : ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, DAN LEWIS

ASAM DAN BASA

7 TEORI ASAM DAN BASA

3 TEORI ASAM DAN BASA YANG UMUM DIGUNAKAN : ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, DAN LEWIS

TEORI ARRHENIUS

 DIPAKAI UNTUK ASAM DAN BASA DALAM LARUTAN

(NETRALISASI)

 _{ASAM + BASA GARAM + AIR}

 _{KATION (ION POSITIF) BERASAL DARI BASA DAN ANION}

(ION NEGATIF) BERASAL DARI ASAM

 _{GARAM : SENYAWA YANG DAPAT MELEPAS ION POSITIF}

YANG BUKAN H+ DAN ION NEGATIF YANG BUKAN OH

Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H

3O+) dalam air

TEORI BRONSTED -

LOWRY



DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA

ARRHENIUS



ASAM : PENDONOR PROTON



BASA : AKSEPTOR PROTON



TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK

Asam Brønsted : pendonor proton

Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton

asam

ASAM BRONSTED



CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS

HNO₃ (aq) + H₂O(l) NO₃ (aq) + H₃O (aq)

ACID



CAN BE CATIONS

NH₄+ (aq) + H

2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq)

ACID



CAN BE ANION

H₂PO₄- (aq) + H

BASA BRONSTED



Pada MOLEKUL

NH₃ (aq) + H₂O (l) NH₄+ (aq) + OH- (aq)



Pada ANION

CO₃2- _{(aq) + H}

2O (l) HCO3- (aq) + OH- (aq)

BASE



Pada KATION

Al(H₂O)₅(OH)2+ (aq) + H

2O (l) Al (H2O)6 (aq) + OH- (aq)

CONTOH

H

₂

O + HCl [H

₃

O]

+

+ [Cl]

+ +

PROTON ACCEPTOR

PROTON

BRONSTED –LOWRY FASE GAS

NH

₃

+ HCl [NH

₄

]

+

+ [Cl]

DISOSIASI ASAM SECARA

UMUM

DISOSIASI ASAM :

HA + H

2

O H

3

O

+

+ A

-

HA : ASAM



H

₂

O : BASA



H

₃

O

+

: ASAM REKONJUGASI, DIBENTUK

DARI BASA SETELAH MENDAPATKAN

PROTON



A

-

: BASA TERKONJUGASI, DIBENTUK

SIFAT ASAM



Have a sour taste. Vinegar is a solution of

acetic acid. Citrus



Buah-buahan mengandung asam sitrat.



Reaksi dengan logam tertentu hasilkan gas

hidrogen.



Reaksi dengan karbonat dan bikarbonat

KESETIMBANGAN ASAM



HA + H

₂

O H

₃

O

+

+ A

CONTOH :

HCl H+ + Cl

CH3COOH H+ + CH

3COO

NH₄ H+ + NH 3

C₆H₅NH₃+ H+ + C

6H5NH2

[Al (H₂O)₆]3+ H+ +

Asam kuat  terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

Asam kuat  terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

ASAM KUAT DAN LEMAH



Asam lemah terionisasi kurang dari

100% dalam air.



Contoh : Asam asetat = CH

₃

CO

₂

H

 ASAM KUAT HASILKAN BASA

TERKONJUGASI YANG LEMAH

 ASAM LEMAH HASILKAN BASA

TERKONJUGASI YANG KUAT

 ASAM KUAT : H₂SO₄, HCl, HNO₃ DAN HClO₄

 ASAM LEMAH : H₃PO₄, HNO₂, HOCl, ASAM

KEKUATAN ASAM DAN

BASA

 NAMA ASAM BASA KONJUGAT

HClO4 ClO4

HCl Cl H₂SO₄ HSO

HNO3 NO

H3O+ H2O

H2SO3 HSO

H2SO4- SO

H3PO4- H2PO4

HF F-

HC2H3O2 KEKUATAN C2H302- KEKUATAN

H2CO3 MENURUN HCO3- MENINGKAT

H2S HS-

Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA

Nama Asam Basa Konjugat

HSO4- SO

3

2-HCN CN

-NH₄+ NH 3

HCO₃- CO

32-

HS- S

2-H₂O OH

-NH₃ NH₂

-OH- O

2-Kekuatan menurun

ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK

 ASAM MONOPROTIK : MENDONOR 1 PROTON

CONTOH : HF, HCl, HNO₃

 _{ASAM POLIPROTIK : MENDONOR LEBIH DARI 2}

PROTON

 _{ASAM DIPROTIK : MENDONOR 2 PROTON,}

CONTOH : H₂SO_4.

 H₂SO₄ + H₂O HSO₄- + H

3O+

 HSO₄- + H

AMPHIPROTIK

 SENYAWA YANG BISA BERPERAN SEBAGAI

ASAM BRONSTED ATAU BASA BRONSTED

 CONTOH : ION HIDROGEN FOSFAT (HPO₄2-)

HPO₄2- (aq) + H

2O (l) H3O+ (aq) + PO43- (aq)

ACID

HPO₄2- (aq) + H

2O (l) H2PO4- (aq) + OH

-(aq)

 _{AIR SEBAGAI AMFOTIR}

 _{AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI}

SEBAGAI ASAM DAN BASA

 _{AUTOIONISASI PADA AIR}

2H₂O (l) H₃O+ (aq) + OH- (aq)

K = [H₃O+][OH-] = [H+][OH-]

 _{K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw}

NILAI Kw TETAP PADA SUHU 250C. BILA SUHU

BERUBAH Kw AKAN BERUBAH

 _[H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 M

 _{Kw = [H}+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M

OH

-H₃O+

OH

-H₃O+

 [H+] = [OH-] NEUTRAL

 _[H+] > [OH-] ACIDIC

 _[H+] < [OH-] BASIC

 _{SKALA pH}

pH = - log [H+_]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14 Kw = [H+_{] [OH}-_]

Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H₃O+]

Jawab : pH = -log [H₃O+]

log [H₃O+_{] = - pH}

[H₃O+] = 10-pH (antilog)

= 10-3,12

= 7,6 x 10-4

KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA

ASAM LEMAH

Contoh :

1. Diketahui pH darah manusia 7,41 Berapa pOH, [H+], [OH-] ?

pOH :

pH + pOH = 14 7,41 + pOH = 14 pOH = 6,59 [H+] :

pH = - log [H+_]

7,41 = - log [H+]

10-7,41 = [H+]= 3,89 x 10-8 M

[OH-] :

pOH = - log [OH-_]

6,59 = - log [OH-_]

10-6,59 = [OH-] = 2,57 x 10-7 M Berapa pH pada 0,1 M HNO

3 pH = - log [H+]

= - log 0,1 = 1

KESETIMBANGAN PADA ASAM

 DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA

CONTOH : Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui

Ka = 7,2 x 10-4

Jawab :

HF (aq) H+(aq) + F-(aq) Ka= 7,2 x10-4

H2O (l) H+(aq) + OH-(aq) Kw= 1,0 x10-14

ICE TABLE

HF

H

+

+

F

1

0

0

-x

+x

+x

1-x

x

x

I

C

E

HF = 1 –x, karena x dianggap kecil, maka HF = 1

Jadi : Ka = 7.2 x 10-4 _{= x}2 _{x = 0.00268 = [H}+_]

pH = - log [H+_]

pH = - log 0.00268 pH = 2.57

Ka = x

2

KESETIMBANGAN ASAM

Contoh lain :

Berapa pH larutan 0,1 M HOCl? Bila diketahui Ka = 3,5 x 10-8

Jawab :

HOCl H+

+

OCl

-0,1 0 0

-x +x +x

0,1-x x x

I

C

E

Ka = X2 / 0,1-X = 3,5 x 10-8

X = 5,916 x 10-5 = [H+]

pH = - log [H+]

= - log 5,916 x 10-5

MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI

KONSENTRASI

PERSENTASE ZAT YANG TERURAI

TERDISOSIASI --- X 100 % KONSENTRASI

ZAT SEMULA

CONTOH : BERAPA PERSENTASE TERDISSOSIASI PADA LARUTAN 1 M HF . DIKETAHUI [H+_{] PADA KEADAAN}

SETIMBANG = 2.7 X 10-2

JAWAB : 2.7 X 10-2/1.00 X 100% = 2.7 %

Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1.8 x 10-5) pada

larutan dengan konsentrasi 0,1 M Jawab :

HF

H

+

+

F

-1

0

0

-x

+x

+x

0.1-x

x

x

I

C

E

Ka = (X2 _{/ 0.1) = 1.8 X 10}-5 _{X = 1.3 x 10}-3 _{M = [H}+_]

BASA

 ARRHENIUS : SENYAWA YANG

MENGHASILKAN OH- DALAM LARUTAN

 _{BRONSTED-LOWRY : ASEPTOR PROTON}

 _{BASA KUAT : TERDISSOSIASI SEMPURNA}

 _{BASA LEMAH : TERDISSOSIASI TIDAK}

SEMPURNA

 _{CONTOH : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI :}

NaOH DAN KOH

 _{CONTOH LAIN : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI}

TANAH

KONSTANTA KESEIMBANGAN

BASA LEMAH

KONSTANTA BASA



BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON



KONSTANTA DISSOSIASI :

B (aq) + H

₂

O

(l)

BH

+

(aq) + OH

-

(aq)

[BH

+

] [OH

-

]

Kb =

[B]

Contoh :

Hitung pH larutan NH

₃

15 M (Kb = 1.8 x 10

-5

)

Jawab :

NH₃ (aq) + H₂O (l) NH₄+ (aq) + OH- (aq)

H₂O (l) H+ (aq) + OH- (aq)

NH

₃

(aq) + H

₂

O

(l)

NH

₄+(aq)

15

-

0

-x

-

+x

15-x

-

x

I

C

E

K_b= 1.8 X 10-5 _{= [NH}

4+][OH-]/[NH3]= (x)(x)/ 15-x = x2/15.0 _{X = √1,8 X 10}-5 _{X 15 = 1.6 X 10}-2 _{= [OH}-_]

pOH = - log [OH-_]

= - log 1.6 X 10-2 _{= 1.7959}

pH = 12.2

+ OH

-

(aq)

0

+ x

Contoh lain :

 _{HITUNG pH DARI 5,0 X 10}-2 NaOH

 JAWAB :

pOH = - log [OH-]

= - log 5,0 x 10-2 = 1,3

pOH + pH = 14 jadi pH = 14 – 1,3 = 12,7

ASAM – BASA MODEL LEWIS

 TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI

ARRHENIUS DAN BROSTED-LOWRY

 _{ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA AKSEPTOR}

PASANGAN ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU

 _{BASA LEWIS ADALAH SENYAWA PENDONOR}

TIGA MODEL ASAM BASA

MODEL ASAM BASA

ARRHENIUS H+ PRODUCER OH- PRODUCER

BRONSTED-LOWRY

H+ DONOR H+ ACCEPTOR

LEWIS ELECTRON-PAIR ACCEPTOR

Asam dan Basa Lewis



Ikatan kimia baru dibentuk dengan

menggunakan pasangan elektron dari

basa Lewis.



Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan

kovalen koordinasi



Contoh : Pembentukan ion hidronium

(H

₃

O

+

) dari H

₂

O + H

+

HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS

DALAM BIOLOGI

•

Hemoglobin : heme dan globin

•

Heme : interaksi antara O

₂

dengan CO

•

Fe dalam Hb sebagai asam Lewis

•

O

₂

dan CO sebagai basa Lewis.

BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS



H

+

+

OH

-

H

2

O

asam basa



H

+

+ H

2

O H

3

O

+

asam basa



H

+

+ NH

3

NH

4+

asam basa



H

+

+ CN

-

HCN