Kuis 2
1. Pada suatu larutan terdapat 46,87 gram maltitol (Mr = 344 g/mol) dalam 1000 gram air pada 20°C. Pada suhu tersebut, tekanan uap air yakni 15,6 mmHg. Hitung tekanan uap larutan apabila pelarut di atas larutan...
A. 15,45 mmHg B. 12,36 mmHg C. 15,56 mmHg D. 19,77 mmHg Cara :
Diketahui : P° = 15,6 mmHg
massa Matitol = 46,78 g massa H2O = 1000 g
Mr Matitol = 344 g/mol Mr H2O = 18 g/mol
Ditanya : tekanan uap (P) = ? Jawab :
n matitol (nt)= massa Matitol
Mr Matitol =46,78
344 =0,136mol n H2O (np) = massa H2O
Mr H2O =1000
18 =55,56mol
P = Xp x P°
P = np
np+nt x P ° = = 55,56
55,56+0,136x15,6=15,56mmHg
2. Tekanan osmosis dari larutan KI 0,1 M pada 25°C adalah 0,354 atm. Hitung faktor Van’t Hoff untuk KI pada konsentrasi tersebut....
A. 0,14 B. 0,2 C. 0,11 D. 0,17
Cara :
Diketahui : π = 0,354 atm; M = 0,1 M; R = 0,082; T = 25°C = 298 K Ditanya : i = ?
Jawab : π = M.R.T.i i = π
M . R . T = 0,354
0,1x0,082x298=0,14
3. Massa logam Mg yang diendapkan di katoda jika larutan MgSO4 dielektrolisis menggunakan arus 6A selama 3.785 detik adalah…(Ar Mg = 24)
A. 2,56 gram B. 2,75 gram C. 2,89 gram D. 2,82 gram Diketahui :
I = 6 A t = 3785 detik Ar Mg = 24 g/mol
Ditanya : Massa Mg … ? Jawab :
Reaksi yang terjadi adalah MgSO ₄⇄ Mg² + SO ²⁺ ₄ ⁻ K (+) : Mg² + 2e → Mg⁺ ⁻ A (-) : 2H O → 4H + 4e + O₂ ⁺ ⁻ ₂ Mol e =⁻ I x t
96500 Mol e =⁻ 6x3785
96500 Mol e = 0,235⁻
Berdasarkan persamaan reaksi yang terjadi pada katoda yaitu Mg² + 2e → Mg⁺ ⁻ 2 Mol e = 1 Mol Mg²⁻ ⁺
0,235 Mol e = 0,1175 Mol Mg²⁻ ⁺ Massa Mg = mol x mr
Massa Mg = 0,1175 mol x 24 g/mol = 2,82 gram
4. Elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,36 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50mL larutan NaOH 0,5M. Massa atom relatif unsur M adalah ….
A. 27,9 gram/mol B. 25,7 gram/mol C. 28,8 gram/mol D. 26,1 gram/mol Cara
Diketahui : Larutan MSO4
Larutan NaOH = 0,5 M ← |OH| = 1 Larutan hasil elektrolisi = 50 ml = 0,05 l Ditanya :Ar = ?
Jawab
Persamaan reaksi yaitu cari dahulu anoda dan katodanya
|K| (-) = M2 + 2e ↔ M ( x 2 )
|A| (+)= 2H2 ↔ 4e + 4H + O2
Maka, cari dahulu larutan molnya yaitu karena larutannya netral maka Mol Basa = Mol Asam
(M x V)NaOH = (M x V)MSO4
0,5 . 0,05. 1 = Mol Asam 0,025 = Mol asam
Dengan menggunakan perbandingan 1/2 sebagai koefisien maka 1/2. 0,025 = 0,0125
Maka, atom relatifnya yaitu Ar = m
mol= 0,36
0,0125=28,8 g / mol
5. Elektrolisis leburan Al2O3 menghasilkan 0,353 gram Al. Muatan listrik yang diperlukan adalah
…. (Ar O=16, Al=27) A. 3632,7 Coulomb B. 3387,2 Coulomb C. 3784,9 Coulomb D. 3476,5 Coulomb Cara :
Diketahui:
Leburan Al O₂ ₃
Ar O = 16, Al = 27 ; Massa Al = 0,353 gr; 1 F = 96500 C/mol Ditanya: Muatan listrik yang diperlukan...?
Jawab:
Karena Al O berupa leburan sehingga tidak ada kandungan air di dalamnya maka pada Katode Al₂ ₃ akan tereduksi dan pada Anode Oksigen akan teroksidasi.
G = k x Q x ME ME Al = Ar
biloks=27 3 =9 Dimana = k = 1
96500 Sehingga,
G = k x Q x ME 0,353 = 1
96500 x Q x 9 34064,5 = 9 Q
Q = 3784,94 Coulomb
