STOIKIOMETRI
TENTOR KIMIA ID
Chemistry is my way of life
STOIKIOMETRI
Stoikiometri adalah cara perhitungan kimia yang digunakan untuk mengetahui jumlah (kuantitas) dari setiap komponen kimia yang
terlibat dalam suatu reaksi kimia
Chemistry is my way of life
“Dalam setiap reaksi kimia, massa total dari zat sebelum dan
TEXTsesudah reaksi selalu tetap (tidak ada massa yang hilang)”
EXT
1. HUKUM KETETAPAN MASSA (LAVOISER)
CONTOH
2 Mg + O
2→ 2 MgO
12 gram 8 gram 20 gram
15 gram 10 gram 25 gram
HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
“perbandingan unsur-unsur dalam setiap senyawa murni
TEXTselalu tetap”
EXT
2. HUKUM PERBANDINGAN TETAP (PROUST)
CONTOH
Chemistry is my way of life
2 Mg + O
2→ 2 MgO
12 gram 8 gram 20 gram
9 gram 12 gram 15 gram (sisa 6 gram O
2) (Perbandingan massa Mg & O
2= 3 : 2)
20 gram 12 gram 30 gram (sisa 2 gram Mg)
“jika ada dua unsur dapat membentuk lebih dari satu macam
TEXTsenyawa dan massa salah satu jenis unsur dibuat sama dalam senyawa-senyawa tersebut maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tadi merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana”
3. HUKUM KELIPATAN PERBANDINGAN (DALTON)
CONTOH : N
2+ O
2→ N
2O
→ NO → N
2O
3→ NO
2→ N
2O
5→ N
2O
1→ N
2O
2→ N
2O
3→ N
2O
4→ N
2O
5HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
“Pada temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume
TEXTgas-gas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana”
4. HUKUM PERBANDINGAN VOLUME (GAY LUSSAC)
CONTOH :
Chemistry is my way of life
2N
2+ 5O
2→ 2N
2O
5PERBANDINGAN VOLUME GAS = KOEFISIEN REAKSI
2L 5L 2L
4L 10L 4L
1L 2,5L 1L
“pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas dengan
TEXTvolume yang sama akan mengandung jumlah molekul (mol) yang sama pula”
5. HUKUM KESAMAAN GAS (AVOGADRO)
CONTOH :
6 mol gas etana (C2H6) berada pada keadaan dimana 1 L gasnitrogen (N2) yang mempunyai 12 mol. Berapa volume gas etana tersebut?
n 1
V 1 = n 2 V 2
6
V 1 = 12
1 V 1 = 0,5 L
RUMUS KIMIA
“Perbandingan sederhana (kadar atau berat) dari unsur-unsur
TEXTpenyusun senyawanya ” A. RUMUS EMPIRIS (RE)
CONTOH :
Chemistry is my way of life
Piridin (Mr = 80) tersusun dari 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya nitrogen. (Ar C = 12, H = 1, N = 14). Tentukan rumus empirisnya?
Cara Menentukan Rumus Empiris
1. Cari gram atau persen unsur-unsur penyususun senyawa
2. Bagi dengan Ar masing-masing, sehingga diperoleh perbandingan mol terkecil
60
12 : 5
1 : 35 14
5 : 5 : 2,5 2 : 2 : 1
C
2H
2N
1“Jumlah atom-atom penyususun suatu molekul”
TEXTB. RUMUS MOLEKUL (RM)
CONTOH :
Piridin (Mr = 80) tersusun dari 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya nitrogen. (Ar C = 12, H = 1, N = 14). Tentukan rumus molekulnya?Cara Menentukan Rumus Molekul 1. Tentukan rumus empiris senyawa
2. Hubungkan dengan Mr senyawa yang diketahui
(C
2H
2N
1)
n= Mr piridin (40)
n= 80
n = 2 (C
2H
2N
1)
2= C
4H
4N
2RUMUS KIMIA
TEXT
KADAR UNSUR DALAM SENYAWA
CONTOH :
Chemistry is my way of life
Tentukan kadar unsur nitrogen dalam pupuk urea murni, CO(NH2)2 (Mr urea = 60, Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) ? Dalam Senyawa AxBy
% unsur A = x . Ar atom A
Mr AxBy . 100%
Note : x atau y adalah jumlah unsur senyawanya
% unsur N = 2 . 14
60 . 100%
% unsur N = 46,67%
TIPS & TRIK
Chemistry is my way of life
Massa zat = Mol (n) =
Mr senyawa = Jumlah Partikel 6,02 x 1023
P . V R . T
= V (STP)
= 22,4 = V (RTP)
24,4 M . V
KETERANGAN
P = Pressure /Tekanan (atm) V = Volume (mL atau Liter)
R = Tetapan gas umum ( 0,082) M = Molaritas
Mr = Massa atom relatif
STP = Standart Temperature Pressure (0 °C, 1 atm) RTP = Room Temperature Pressure (±25 °C, 1 atm)
50 gram batu kapur dicampur dengan 4,48 Liter asam klorida (STP), sesuai persamaan reaksi berikut :
CaCO3(s) + 2HCl(g) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Tentukan : 1. volume gas CO2 yang dihasilkan pada P = 1 atm dan T = 25 °C 2. Jumlah partikel molekul H2O
3. Konsentrasi CaCl2 jika diperoleh volumenya sebanyak 1 Liter (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1, Cl = 35,5)
CaCO3(s) + 2HCl(g) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 50
100
4,48 22,4
0,2 0,2
Pereaksi Pereaksi pembatas pembatas
21 x 0,2 1
2 x 0,2 1
2 x 0,2
0,1 0,1 0,1
SOAL & PEMBAHASAN
Chemistry is my way of life
1. V CO2 = n . R.T P
0,1 . (0,082) . (298)
= 1 = 2,44 Liter
2. L H2O = n . 6,02 x 1023 = 0,1 . 6,02 x 1023 = 6,02 x 1022 molekul
3. M CaCl2 = n V
0,1
= 1 = 0,1 Molar