PENDAHULUAN
Rumusan Masalah
Tujuan Penulisan
Massa magnesium yang bereaksi adalah 9 gram (sisa 1 gram) dan massa oksigen yang bereaksi adalah 6 gram. Sumber: https://alkafyuone.wordpress.com/tag/soal-dan-penghasan-Hukum-dasar-kimia/). Persen massa oksigen = (rasio oksigen)/(rasio total) x 100 %. Sumber: https://alkafyuone.wordpress.com/tag/soal-dan-penghasan-Hukum-dasar-kimia/). Hitung massa atom relatif Fe. Sumber: https://bfl-definiti.blogspot.com/2017/11/soal-massa-molecule-relative-atom-relative.html).
Jadi rumus kimia senyawa hidratnya adalah BaCl2.2H2O. Sumber: https://www.pinterpandai.com/soal-rumus-kimia-hidrat-dan-beserannya/). Perbandingan mol = perbandingan koefisien, jadi koefisien H2O pada reaksi diatas adalah 7. Jadi rumus kimia senyawa hidratnya adalah MgSO4.7H2O. Sumber: https://www.pinterpandai.com/soal-rumus-kimia-hidrat-dan-beserannya/). Jadi rumus kimia senyawa hidratnya adalah CuSO4.5H2O. Sumber: https://www.pinterpandai.com/soal-rumus-kimia-hidrat-dan-beserannya/).
6 gram NAOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 150 ml. Sumber: https://bfl-definiti.blogspot.com/2017/11/exemplary-soal-molaritas-along-answers.html). Berapa volume larutan H2SO4 2 M yang diperlukan untuk membuat 200 mL larutan H2SO4 0,5 M. Sumber: https://bfl-definisi.blogspot.com/2017/11/sample-soal-molarity-along-answer.html).
PEMBAHASAN
Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier)
Dalam wadah tertutup, 4 gram logam natrium dibakar dengan oksigen membentuk natrium oksida. Jika massa natrium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, berapa massa oksigen yang diperlukan? Berdasarkan hukum kekekalan massa, massa sebelum reaksi = massa setelah reaksi, mNa + mO2 = mNaO. Sumber: https://alkafyuone.wordpress.com/tag/soal-dan-penghasan-Hukum-dasar-kimia/). Pembakaran 2,4 gram magnesium di udara menghasilkan 4 gram magnesium oksida, berapa gram oksigen yang dikonsumsi dalam reaksi tersebut.
Hukum Perbandingan Tetap ( Hukum Proust)
Oksigen berlebih sehingga karbon habis digunakan saat bereaksi. Massa karbon yang bereaksi (C) = 6 gram. Sumber: https://alkafyuone.wordpress.com/tag/soal-dan-penghasan-Hukum-dasar-kimia/).
Hukum Perbandingan Berganda ( Hukum Dalton)
Hukum- Hukum Gas…
- Hukum Boyle
- Hukum Gay-Lussac
- Hukum Boyle- Gay-Lussac
- Hukum Avogadro
Perubahan P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 pada kondisi tertentu tercermin dari hukum berikut: Jika tekanan dalam ruangan 60 cmHg, hitunglah tekanan gas dalam ruangan yang bervolume 150 ml. Hitung volume gas jika tekanannya dinaikkan menjadi 80.000 Pa. Sumber: https://www.seputartahu.co.id/2020/03/Hukum-boyle.html).
Dalam wadah tertutup, gas memuai sehingga volumenya berubah 2 kali volume awalnya (V = volume awal, P = tekanan awal). 34; Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas yang bereaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama akan dibandingkan secara bilangan bulat dan sederhana". Perbandingan volume gas-gas tersebut berdasarkan perbandingan koefisien-koefisiennya. Perbandingan volume-volume yang ada disederhanakan dan kemudian digunakan sebagai koefisien.
Karena koefisien H2O belum diketahui, misalnya koefisien H2O adalah z, maka diperoleh persamaan reaksinya. atom sisi kiri = ∑ atom sisi kanan Berdasarkan jumlah atom O,. Campuran metana (CH4) dan etena (C2H4) terbakar sempurna membentuk karbon dioksida dan air. Sedangkan (10 – x) mL CH4 akan menghasilkan (10 – x) mL gas CO2, karena hasil pembakaran kedua jenis gas tersebut adalah 16 mL, maka diperoleh persamaan sebagai berikut.
Dengan demikian, campuran tersebut akan menghasilkan gas antara lain 6 ml C2H4 dan 4 ml CH4 (diperoleh dengan memasukkan nilai x ke dalam persamaan untuk setiap gas yang dibuat di awal. Sejumlah gas ideal mula-mula terkandung dalam ruang tertutup dengan suhunya 27°C. Jadi tekanan semula menjadi 4 kali lipat, maka suhu ruangan pun ikut berubah. Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang bervolume V dan bertekanan P. Jika suhu gas tersebut 5/4 T menjadi dan volumenya menjadi 3/4 V maka tekanannya menjadi.
Pada kondisi awal, partikel gas dalam ruang tertutup mempunyai tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika volume gas diubah menjadi ¾ V dan suhu diubah menjadi 2T, maka perbandingan antara tekanan awal dan tekanan setelah V dan Yang telah berubah adalah. 34;Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama". Dari pernyataan tersebut ditentukan bahwa pada STP (0 oC 1 atm) 1 mol setiap gas mempunyai volume 22,4 liter.
Persamaan Reaksi
Agar jenis dan jumlah atom di ruas kiri sama dengan ruas kanan, maka persamaan reaksi diseimbangkan (seimbang) dengan cara menyesuaikan angka di depan reaktan dan produk reaksi. Mengurutkan persamaan matematika berdasarkan kemiripan jumlah atom unsur yang sama pada ruas kiri dan kanan, dimana jumlah atom = koefisien x indeks; Dan. Selesaikan persamaan matematika yang diperoleh dari langkah 2 dengan terlebih dahulu menetapkan koefisien salah satu zat sama dengan 1, dimana zat yang dipilih biasanya adalah zat yang rumus kimianya paling kompleks.
Reaksi kalsium karbonat dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan kalsium klorida, karbon dioksida dan air.
Konsep Mol
- Massa Atom dan Massa Rumus
- Massa Atom Relatif (AR)
- Massa Molekul Relatif
- Massa Molar
- Volume Molar
Massa atom sebenarnya suatu unsur tidak dapat diukur dengan keseimbangan massa atom karena atom sangat kecil. 12 adalah massa rata-rata satu atom karbon-12, sehingga massa atom yang dihasilkan adalah massa atom relatif (Ar). Pada dasarnya massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan antara massa rata-rata suatu molekul suatu unsur atau senyawa dengan massa rata-ratanya.
Namun, massa molekul relatif dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif dari atom-atom penyusun molekul tersebut. Massa rumus relatif dihitung dengan cara yang sama seperti saat menghitung massa molekul relatif, yaitu dengan menjumlahkan massa atom relatif unsur-unsur dalam rumus senyawa. Massa molar sama dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat, dinyatakan dalam gram.
Hubungan antara mol dan massa dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat dapat dicari dengan cara: Avogadro diperoleh dari percobaannya hasil bahwa pada suhu 0 °C (273 K) dan a tekanan 1 atmosfer (76 cmHg) diperoleh tepat 1 liter oksigen dengan massa 1,3286 gram. Avogadro menyatakan bahwa gas-gas yang volumenya sama, suhu dan tekanannya sama, mengandung jumlah molekul yang sama.
Pada kondisi standar pada suhu dan tekanan (STP) yang sama, volume 1 mol suatu gas mempunyai nilai yang sama yaitu 22,4 liter. Sumber: (https://materikimia.com/menghitung-volume-molar-gas-pada-keadaan-standard-dan-tidak-standard-behalf-example-soal-dan-pengbahanny/).
Rumus Molekul dan Rumus Empiris
Jika suatu senyawa mempunyai 5,27 mol C, 5,2 mol H, dan 1,32 mol O sedangkan Mr adalah 136, tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya. Tentukan rumus empiris sampel yang mengandung 3,5 gram silikon (Si, Ar=28) dan 4 gram oksigen (O, Ar=16). jika kita sederhanakan dan membulatkan Si : O = 1 : 2, maka rumus empirisnya adalah SiO2.
Menentukan Rumus Kimia Hidrat
Molaritas
Dalam suatu reaksi kimia, perbandingan molar reaktan yang dicampur tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksi. Dalam perhitungan kimia, pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membagi seluruh mol reaktan dengan koefisiennya, kemudian pereaksi yang nilai hasil bagi terkecilnya adalah pereaksi pembatas. Terdapat 1,2 mol Al dan 2,4 mol Cl2, zat manakah yang berperan sebagai pereaksi pembatas, dan berapakah sisa zat yang tidak bereaksi menurut persamaan reaksi?
Terdapat 1,2 gram Al dan 2,4 gram Cl2, zat mana yang berperan sebagai pereaksi pembatas dan zat sisa yang tidak bereaksi berdasarkan persamaan reaksi. Berdasarkan persamaan reaksi penyetaraan jumlah unsur di sisi kiri dan kanan tanda panah, perbandingan jumlah reaktan Al dan Cl2 adalah 2:3. Hasil perbandingan terkecil (Al = 0,6 mol) akan habis . pertama dan Al adalah pereaksi pembatas.
Karena data disajikan dalam gram, maka permasalahan ini tidak dapat diselesaikan secara langsung, maka perlu mengubah gram menjadi mol terlebih dahulu. Hasil perbandingan terkecil (Cl2 = 0,011 mol) akan habis terlebih dahulu dan Cl2 merupakan pereaksi pembatas. Tentukan banyaknya oksigen yang bereaksi dengan 28 molekul C4H8: Perbandingan molar C4H8 terhadap O2 adalah 1:6 sehingga banyak molekul oksigen yang bereaksi dengan butana adalah mol.
Berapa kilogram besi (massa molar 56 g/mol) yang dapat dihasilkan jika 7 kg Fe2O3 (massa molar 160 g/mol) direaksikan dengan 3 kg CO (massa molar 28 g/mol) sesuai dengan reaksi di atas. Hukum kekekalan massa, hukum perbandingan konstan, dan hukum kelipatan merupakan hukum dasar kimia. Volume molar suatu gas tidak bergantung pada jenisnya, tetapi pada jumlah mol, suhu dan tekanan pengukuran, dimana V = mol.
Konsentrasi suatu senyawa dalam suatu larutan atau molaritas suatu larutan dinyatakan dengan jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan. Dilihat dari kesimpulannya, ada beberapa saran yang dapat diberikan yaitu mengerjakan setiap soal stoikiometri terlebih dahulu untuk memahami soal yang akan dikerjakan dan menguasai konsep hukum dasar kimia. Selain itu, soal stoikiometri juga harus dikerjakan dengan hati-hati karena perhitungan yang diberikan biasanya berupa perhitungan pecahan, desimal, dan eksponen.
