Struktur Atom dan Kimia Organik

ATOM, MOLEKUL, IKATAN

MASITOH SURYANING P

MENGAPA PERLU BELAJAR KIMIA ORGANIK

• Apa saja contoh senyawa organik dalam kehidupan sehari- hari?

ATOM

ATOM

• Penyusun materi

• Terdiri atas awan elektron dan inti

• Elektron dapat ditemukan pada kulit yang tersusun atas orbital-orbital

BENTUK ORBITAL

DISTRIBUSI ELEKTRON PADA EMPAT KULIT PERTAMA

TINGKAT ENERGI PADA KULIT DAN ORBITAL

PRINSIP PENGISIAN ELEKTRON PADA ORBITAL

1. Prinsip aufbau: elektron selalu mengisi orbital yang tersedia yang memiliki energi terendah

2. Prinsip eksklusi Pauli: tidak lebih dari dua elektron bisa

menempati orbital yang sama dan kedua elektron tersebut haruslah memiliki spin yang berlawanan

3. Aturan Hund: jika ada dua orbital dengan tingkat energi sama, elektron akan menempati orbital kosong terlebih dahulu sebelum berpasangan dengan elektron lain

KONFIGURASI ELEKTRON PADA GROUND STATE UNTUK ATOM-ATOM TERKECIL

MOLEKUL

MOLEKUL

IKATAN KIMIA

IKATAN IONIK

• Muncul dari tarik menarik ion negatif dan ion positif

PEMBENTUKAN ION POSITIF

PEMBENTUKAN ION NEGATIF

IKATAN KOVALEN

• Terbentuk dari electron sharing dua atau lebih atom

CONTOH IKATAN KOVALEN

KARBON DAN HIBRIDISASINYA

PROMOSI DAN HIBRIDISASI sp³

PROMOSI DAN HIBRIDISASI sp³

PROMOSI DAN HIBRIDISASI sp³

KARBON TETRAHEDRAL sp³ PADA METANA

ORBITAL DAN PEMBENTUKAN IKATAN PADA ETANA

IKATAN PADA ETANA

HIBRIDISASI KARBON sp²

BENTUK ORBITAL sp²

ORBITAL ETENA YANG MEMILIKI HIBRIDISASI sp²

ORBITAL ETENA YANG MEMILIKI HIBRIDISASI sp²

PENGGAMBARAN STRUKTUR ETENA

HIBRIDISASI KARBON sp

BENTUK ORBITAL sp

ORBITAL ETUNA YANG MEMILIKI HIBRIDISASI sp

ORBITAL ETUNA YANG MEMILIKI HIBRIDISASI sp

PENGGAMBARAN STRUKTUR ETUNA

HIBRIDISASI PADA NITROGEN

• Elektron valensi nitrogen

• Hibridisasi sp3 pada nitrogen

STRUKTUR AMONIA YANG MEMILIKI HIBRIDISASI sp³

HIBRIDISASI PADA OKSIGEN

• Elektron valensi oksigen

• Hibridisasi sp³ pada oksigen

STRUKTUR AIR YANG MEMILIKI HIBRIDISASI sp³

HIBRIDISASI PADA HALOGEN

• Elektron valensi halogen

• Hibridisasi sp³ pada halogen

STRUKTUR ASAM FLUORIDA YANG MEMILIKI HIBRIDISASI sp³

PENGGAMBARAN STRUKTUR SENYAWA

STRUKTUR LEWIS

• Elektron valensi digambar sebagai titik atau garis

STRUKTUR KEKULE

• Mirip dengan penggambaran struktur Lewis hanya saja pasangan elektron tidak berikatan tidak digambar

STRUKTUR SINGKAT

• Ikatan tidak digambar

• Kalau ada gugus fungsi yang berulang, ditulis dalam tanda kurung dan ditambah jumlah gugusnya di luar tanda kurung

• ^Contoh:

• ^CH3CH₂CH₃

• ^CH3CH₂OH

• ^(CH3)₃OH

STRUKTUR SKELETAL

• Sebetulnya mirip dengan struktur Kekule

• Karbon dan hidrogen yang berikatan pada karbon tidak dituliskan. Karbon ada pada titik perpotongan dua ikatan atau di ujung ikatan.

• Atom selain karbon dituliskan.

• Hidrogen yang berikatan pada atom selain karbon dituliskan

PENGGAMBARAN STRUKTUR KEKULE VS SKELETAL

ISOMER

PENGERTIAN ISOMER

• Rumus molekul sama, tapi sifat fisika dan kimianya berbeda

MACAM-MACAM ISOMER

ISOMER RANTAI

ISOMER POSISI

ISOMER GUGUS FUNGSI

IKATAN KOVALEN POLAR DAN ASAM-BASA

MACAM-MACAM IKATAN DARI KEPOLARANNYA

DARI MANA POLARITAS IKATAN MUNCUL

• Polaritas ikatan berasal dari perbedaan elektronegativitasnya

ELEKTRONEGATIVITAS

MOMEN DIPOL

• Momen dipol (μ): magnitudo muatan (Q) pada salah satu ujung dipol molekul dikali jarak antar (r) kedua muatan

•  

CONTOH MOMEN DIPOL BERBAGAI SENYAWA

MOMEN DIPOL SENYAWA POLAR

MOMEN DIPOL SENYAWA SIMETRIS

MUATAN FORMAL

••^M 

Untuk oksigen :

Muatan formal = 6-(2+3)=1

Secara formal atom oksigen untuk ion hidronium membawa muatan +1

Untuk hidrogen:

Muatan formal = 1-(0+1) = 0

O

H H + H^{+ H} O

H H

ion hidronium

ASAM DAN BASA

Asam dan Basa

Arrhenius

Melepas H+ atau melepas OH-

Bronsted-Lowry

Melepas atau menangkap H+

Lewis

Menangkap atau melepas pasangan

elektron

CONTOH ASAM DAN BASA MENURUT ARRHENIUS

• ^{Asam: HCl}

• Basa: NaOH

CONTOH ASAM DAN BASA MENURUT BRONSTED-LOWRY

• ^{Asam: CH}3COOH

• ^{Basa: CH}3COO^-

ASAM DAN BASA MENURUT LEWIS

CONTOH ASAM DAN BASA MENURUT LEWIS

CONTOH ASAM LEWIS

CONTOH BASA LEWIS

RINGKASAN BERBAGAI MUATAN FORMAL BERBAGAI ATOM DAN IKATAN

RESONANSI

RESONANSI

• Delokalisasi elektron pada molekul atau senyawa poliatomik

• Digambarkan dengan panah dua arah

• Pergerakan elektron digambarkan dengan panah lengkung

RESONANSI BENZENA