微觀化學反應

(1)

個打個

n

莫耳

mol

節】

 莫耳 mole

1.化學計數集合單位：

（1）生活上計數：

 單位：個、支、片、條、件、頁、粒… 。

 集合單位：雙（對）、打、袋、包、本… 。 1 對＝個。  1 打＝

個。

（2）化學上計數：

 單位定義：

 12 公克的碳原子所含的原子數目有六千億兆個，將此數目定義為「1

莫耳」。

 1

莫耳的碳原子，共有公克。

 集合單位：＝＝。  1 mol ＝＝亞佛加厥數。

Dozen= n

12 n =12× Dozen

(2)

2.常見計數單位及莫耳示意圖：

 範例解說

1.一瓶礦泉水中，若有水分子 2.4×10

²⁴個，則回答下列問題：

 這瓶礦泉水中，有莫耳水分子。

 [延伸學習] 這瓶礦泉水中，有莫耳氫原子。

 [延伸學習] 這瓶礦泉水中，有個氧原子。

 原子量 1.原子量：

（1）意義：原子的比較質量

（2）緣起：原子質量極小，無法直接測量一個原子的質量；但能取相同數目的不同原子，

得到不同原子間的。

理化課堂講義（自然四）9

(3)

 氫原子質量：碳原子質量＝1：12  碳原子質量：氧原子質量＝3：4  碳原子質量：氮原子質量＝6：7

 碳原子質量：鎂原子質量＝1：2 ……得到各元素間的質量比值。

（3）原子量的訂定：

 比較標準：以質量數的碳原子為比較標準，訂定「碳的原子量為 12」。

 其他元素的原子量，則以相對於碳原子質量的比值來表示（連比例）。

2.常見原子的原子量：

（1）可自「」中查知，原子量

無單位，不見得為整數。

（2）原子量  一個原子的質量。

 範例解說

1.碳與甲原子之質量比＝4：5，若碳原子量為 12，則：

 甲原子量＝。

 若碳原子量基準改為 36，則甲原子量＝。

2.由上列常見的原子量資料中，回答下列問題：

元素名

稱氫碳氮氧鈉鎂鈣鐵

元素符

號

H C N O Na Mg Ca Fe

原子量

23.0 24.3 40.0 56.0

(4)

 分子量 1.分子量：

（1）意義：分子的比較質量

（2）計算：分子中，組成原子的原子量。（組成關係：原子，組成分子）

（3）分子量  一個分子的質量，分子量

無單位，不見得為整數。

 範例解說

1.常見分子的分子量：

（原子量：C＝12、H＝1、O＝16、N＝14、C＝12、S＝32、Ca＝40、Fe＝56 ）

 一個碳酸鈣分子的質量和一個氧分子的質量，何者質量大？。  一個葡萄糖分子的質量和一個水分子的質量，其質量比為多少？。

物質名稱氫氧水二氧化碳葡萄糖

化學式

H

2

O

2

H

2

O CO

2

C

6

H

12

O

6

分子量

物質名稱過氧化氫氮碳酸鈣硫酸氧化鐵

化學式

H

2

O

2

N

2

CaCO

3

H

2

SO

4

Fe

2

O

3

分子量

(5)

 從原子量、分子量能得到的資訊 1.不同原子或分子間的質量大小比較：

（1）原子量或分子量愈大者，其一個原子或一個分子的質量愈。

（2）不同原子間（或分子間）的質量比值＝不同原子（或分子間）的原（或分）子量比值。

2.原子量（或分子量）的意義：

（1）原子量＝一莫耳原子的質量。（ g / mol；公克/莫耳）（2）分子量＝一莫耳分子的質量。（ g / mol；公克/莫耳）

區分碳原子量＝12 水分子量＝18

意義

（g / mol）

g / mol g / mol

每莫耳的碳原子有克每莫耳的水分子有克一個碳原子的質量

（g / 個）

一個水分子的質量

（g / 個）

A 原子質量

B 原子質量 = A 原子原子量 B 原子原子量 C 分子質量

D 分子質量 = C 分子分子量

D 分子分子量

(6)

 原（分）子量的二方向運算：

 原（或分）子質量 g、莫耳數 mol

關係

1.「個  莫耳  克」公式推想：

（1）生活實例：已知 1 打蘋果單價 100

元  表示

1 打的蘋果有 100

元，則：

 500 元，相當於可購買打數的蘋果。

 6 打的蘋果，相當於是元的錢。

 10 打蘋果，相當於個蘋果。

（2）化學世界：已知水的分子量＝18  表示 1

莫耳的水有

18

克，則：

 500

公克的水，相當於莫耳的水。

 6 莫耳的水，相當於是公克的水。

 10

莫耳的水，相當於是個水分子。

2.原子,分子的「個  莫耳  克」關係：

 換算涉及「質量」的，用「原子量、分子量」

打

莫耳

(7)

原分子個數原分子莫耳數原分子質量（

n

）（

mol

）（

g

）

個

n

^莫耳

mol

 範例解說

1.完成下列表格：（原子量：C＝12、H＝1、O＝16、Na＝23、Mg＝24 ）

原子、分子

C

3

H

8

CH

3

COOH Mg(OH)

2

Na Mg

原子量、分子量

1 莫耳

的質量（g）

5 莫耳

的質量（g）

1 Kg

莫耳數=原分子質量

原分子量原分子質量

=莫耳數 ×原分子量原分子量=

原分子質量莫耳數

mol = g

M g =mol × M M = g mol

m ol= n

6×10 ²³ n=( 6×10 ²³ )×mol

(8)

每個分子或原子質量（g）

2.[回家練習] 完成下列表格：

（原子量：C＝12、O＝16、Na＝23、S＝32、Ca＝40、Cu＝64、Cl＝35.5 ）

原子、分子

CuSO

4

Na

2

O CaCO

3

Cl Cu

原子量、分子量

1 莫耳

的質量（g）

5 莫耳

的質量（g）

1 Kg

的莫耳數

每個分子或原子質量（g）

3.[回家練習] 回答下列問題：（原子量：C＝12，N＝14，O＝16，S＝32）

 8

公克硫所含的硫原子數目為莫耳。

 84

公克氮氣所含的氮分子數目為莫耳。

 60

公克一氧化氮所含的一氧化氮分子數目為莫耳。

 5

莫耳的碳，其質量為公克。

 10

莫耳氧氣，其質量為公克。

 20

莫耳二氧化碳，其質量為公克。

(9)

 [延伸學習] 範例解說

4.小華打完球後回到教室，由於口渴立刻將茶杯中的 360 ml 的水一口氣喝下，試問：

他喝下多少個水分子？。（H＝1、O＝16）

 他喝下公克水分子。  他喝下莫耳水分子。

 他喝下個水分子。  他喝下個氫原子。

 他喝下個氧原子。  他喝下個原子。

5.關於下列各物質的組成，回答下列問題：（H＝1、O＝16）

（甲）0.3

莫耳

O

2　　　（乙） 6×10²²個

C

6

H

12

O

6　　　（丙）90克

H

2

O　　　  三者的分子數多寡如何？。

 三者所含的氧原子數多寡如何？。  三者所含的原子數多寡如何？。  三者所含的質量多寡如何？。

 解題橋梁：個  莫耳  克

(10)

課程結束….

微觀化學反應

n

mol

節】

 莫耳 mole

1.化學計數集合單位：

（1）生活上計數：

 單位： 個、支、片、條、件、頁、粒… 。

 集合單位： 雙（對）、打、袋、包、本… 。 1 對＝ 個。  1 打＝

（2）化學上計數：

 單位定義：

 12 公克的碳原子所含的原子數目有六千億兆個，將此數目定義為「1

 1

 集合單位： ＝ ＝ 。  1 mol ＝ ＝ 亞佛加厥數 。

Dozen= n

12 n =12× Dozen

2.常見計數單位及莫耳示意圖：

 範例解說

1.一瓶礦泉水中，若有水分子 2.4×10

 這瓶礦泉水中，有 莫耳水分子。

 [延伸學習] 這瓶礦泉水中，有 莫耳氫原子。

 [延伸學習] 這瓶礦泉水中，有 個氧原子。

 原子量 1.原子量：

（1）意義：原子的比較質量

（2）緣起：原子質量極小，無法直接測量一個原子的質量；但能取相同數目的不同原子，

得到不同原子間的 。

 氫原子質量：碳原子質量＝1：12  碳原子質量：氧原子質量＝3：4  碳原子質量：氮原子質量＝6：7

 碳原子質量：鎂原子質量＝1：2 ……得到各元素間的質量比值。

（3）原子量的訂定：

 比較標準：以質量數 的碳原子為比較標準，訂定「碳的原子量為 12」。

 其他元素的原子量，則以相對於碳原子質量的比值來表示（連比例）。

2.常見原子的原子量：

（1）可自「 」中查知，原子量

（2） 原子量  一個原子的質量。

 範例解說

1.碳與甲原子之質量比＝4：5，若碳原子量為 12，則：

 甲原子量＝ 。

 若碳原子量基準改為 36，則甲原子量＝ 。

2.由上列常見的原子量資料中，回答下列問題：

H C N O Na Mg Ca Fe

23.0 24.3 40.0 56.0

 分子量 1.分子量：

（1）意義：分子的比較質量

（2）計算：分子中，組成原子的原子量 。 （組成關係：原子，組成分子）

（3）分子量  一個分子的質量，分子量

 範例解說

1.常見分子的分子量：

（ 原子量：C＝12、H＝1、O＝16、N＝14、C＝12、S＝32、Ca＝40、Fe＝56 ）

 一個碳酸鈣分子的質量和一個氧分子的質量，何者質量大？ 。  一個葡萄糖分子的質量和一個水分子的質量，其質量比為多少？ 。

H

O

H

O CO

C

H

O

H

O

N

CaCO

H

SO

Fe

O

 從原子量、分子量能得到的資訊 1.不同原子或分子間的質量大小比較：

（1）原子量或分子量愈大者，其一個原子或一個分子的質量愈 。

（2）不同原子間（或分子間）的質量比值＝不同原子（或分子間）的原（或分）子量比值。

2.原子量（或分子量）的意義：

（1）原子量 ＝ 一莫耳原子的質量。 （ g / mol；公克/莫耳 ） （2）分子量 ＝ 一莫耳分子的質量。 （ g / mol；公克/莫耳 ）

g / mol g / mol

A 原子質量

B 原子質量 = A 原子原子量 B 原子原子量 C 分子質量

D 分子質量 = C 分子分子量

D 分子分子量

 原（分）子量的二方向運算：

 原（或分）子質量 g、莫耳數 mol

1.「個  莫耳  克」公式推想：

（1）生活實例：已知 1 打蘋果單價 100

1 打的蘋果有 100

 500 元，相當於可購買 打數的蘋果。

 單位：個、支、片、條、件、頁、粒… 。

 集合單位：雙（對）、打、袋、包、本… 。 1 對＝個。  1 打＝

 集合單位：＝＝。  1 mol ＝＝亞佛加厥數。

 這瓶礦泉水中，有莫耳水分子。

 [延伸學習] 這瓶礦泉水中，有莫耳氫原子。

 [延伸學習] 這瓶礦泉水中，有個氧原子。

得到不同原子間的。

 比較標準：以質量數的碳原子為比較標準，訂定「碳的原子量為 12」。

（1）可自「」中查知，原子量

（2）原子量  一個原子的質量。

 甲原子量＝。

 若碳原子量基準改為 36，則甲原子量＝。

（2）計算：分子中，組成原子的原子量。（組成關係：原子，組成分子）

（原子量：C＝12、H＝1、O＝16、N＝14、C＝12、S＝32、Ca＝40、Fe＝56 ）

 一個碳酸鈣分子的質量和一個氧分子的質量，何者質量大？。  一個葡萄糖分子的質量和一個水分子的質量，其質量比為多少？。

（1）原子量或分子量愈大者，其一個原子或一個分子的質量愈。

（1）原子量＝一莫耳原子的質量。（ g / mol；公克/莫耳）（2）分子量＝一莫耳分子的質量。（ g / mol；公克/莫耳）

 500 元，相當於可購買打數的蘋果。

 6 打的蘋果，相當於是元的錢。

 10 打蘋果，相當於個蘋果。

 6 莫耳的水，相當於是公克的水。

1.完成下列表格：（原子量：C＝12、H＝1、O＝16、Na＝23、Mg＝24 ）

=莫耳數 ×原分子量原分子量=

6×10 ²³ n=( 6×10 ²³ )×mol

（原子量：C＝12、O＝16、Na＝23、S＝32、Ca＝40、Cu＝64、Cl＝35.5 ）

他喝下多少個水分子？。（H＝1、O＝16）

 他喝下公克水分子。  他喝下莫耳水分子。

 他喝下個水分子。  他喝下個氫原子。

 他喝下個氧原子。  他喝下個原子。

5.關於下列各物質的組成，回答下列問題：（H＝1、O＝16）

O　　　  三者的分子數多寡如何？。

 三者所含的氧原子數多寡如何？。  三者所含的原子數多寡如何？。  三者所含的質量多寡如何？。