酸鹼中和反應

 酸鹼中和反應 1.酸鹼中和反應：

（1）特徵：當酸與鹼反應時，會形成 和 。 （2）化學反應式：

 化學反應式：

 離子反應式：

（3）熱量： 反應，水溫 。

（4）中和後水溶液之酸鹼性，視反應物酸及鹼 的程度而定  可添加 ，以判斷反應 。

 蒸發中和液後，能得到 。

2.討論：反應特徵  特徵： 與 反應，生成 與 的反應

3.酸鹼中和反應配對思考：

 範例解說

1.[回家練習] 請寫出下列酸鹼中和反應：

個酸鹼中和反應式

HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH

NaOH Ca(OH)2 KOH NH4OH

酸 鹼ˇ

2.將酚酞滴入氫氧化鈉稀薄溶液中，會使溶 液呈現 色，如圖（一）。利用吸管 對試管內的溶液持續吹氣，一段時間後，

溶液顏色最後呈現 色，如圖（二）。

則：

 此反應屬於 反應，

是一種 （物理、化學）變化。

 持續對吸管吹氣時，吹出的 氣體，會在液體中形成 。  反應會產生的鹽類為 ；化學反應式為上題中的第 小題。

 [延伸學習] 離子方程式表示法：

1.改寫原則： 。 。 。  被抵銷者，表示未參與反應

2.實例說明：

（1）凡酸遇碳酸鹽的反應： 。

（2）凡酸遇活性大金屬的反應： 。

（3）凡酸鹼中和反應： 。（中和是形成 的反應）

碳酸氫鈉  碳酸鈉 ＋ 二氧化碳 ＋ 水

HCl + KOH → H

₂

CO

₃

+ NaOH → HCl H H

₂₂

SO SO +Ca

₄₄

+ + Ca NaOH (OH (OH )

₂

→ → )

₂

→











B ^{2 NaHCO}

^H+3+

^{⃗ 2}

^ΔOH

^{H Na}

⁺

²

⁻

^+CaCO

²

^H

^→

^CO

^+H

^{+ 2}

²³

^Zn

^O

^{HCl + +}

³

^{→Ca CO → HCl +Ca Zn}

²²⁺

^↑+

²⁺

^{+ ( + OH + KOH CO H H )}

²²²²

^{+ O H → →}

²

^{KCl O CaCl +}

²

^{H +2}

²

^{O H}

²

^O

 生活中的酸鹼中和 1.生活中的酸鹼中和：

（1）因酸雨（ ）使土壤pH ，早期農民割稻後會燃燒稻草，形成 。

 草木灰（ ）為 性，能中和酸性的土壤

 現今中和土壤酸性，可改添加 、 等鹼性肥料，更為環保。

（2）酸性的胃液分泌過多時，醫生會開給鹼性的胃藥（乳）緩解疼痛

 胃液（ ）＋胃藥（ ）為鹼性

 酸鹼中和 1.酸鹼中和原理：

（1）酸鹼中和原理：

 真正參與反應的是 、 。

 反應原理：氫離子的莫耳數 氫氧根離子的莫耳數  但酸的莫耳數與鹼的莫耳數 。

 離子反應式觀察：  中和反應觀察：

（2）酸鹼中和示意圖：NaOH 滴定 HCl

 滴定過程粒子數變化：nH^＋ ；nOH^－ ；nCl^－ ；nNa^＋ 。

 酸鹼滴定實驗 1.酸鹼滴定：

（1）酸鹼中和實驗稱 ，可求出未知酸或鹼的濃度 （2）甲儀器： 。

 內裝固定體積、未知濃度之鹼或酸  添加酸鹼指示劑

（3）乙儀器： ，有體積刻度，內裝已知濃度之酸或鹼  逐次添加，直至反應完成為止（滴定終點）

（4）酸鹼指示劑：加入甲儀器中，指示滴定終點，當達滴定終點時，指示劑會 。

（5）將中和液加熱， 蒸發後可得 。

 終溫測量：溫度變化？ ，中和反應為 熱。

 鹽類生成： 蒸發， 結晶。 （沸點比較：水 鹽類）

 水的檢驗：以 試紙檢測漏斗上凝結的液滴

 色氯化亞鈷試紙，若變為 色時，即證明液滴為 。

2.滴定曲線：pH為縱軸、NaOH體積為橫軸作圖

 隨 NaOH 逐漸滴入 HCl 時，錐形瓶內中和溶液的 pH 變化

 鹽類

1.鹽類的製備方式：

（1） 反應：

NaOH＋HCl  NaCl＋H2O 2CH3COOH＋Mg(OH)2  (CH3COO)2Mg＋2H2O

（2） 反應：

Mg＋2HCl  MgCl2＋H2 Zn ＋2HCl  ZnCl2＋H2

（3） 反應：

CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O

2NaHCO3＋H2SO4  Na2SO4＋2H2O＋2CO2

2.常見的鹽類：

氯化鈉 NaCl

 俗稱食鹽，常用於調味。

 透明無色晶體，易溶於水，水溶液呈 性。

 氯化鈉是製造金屬鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。

硫酸鈣  色固體，不易溶於水。

碳酸鈣 CaCO3

 大理岩（大理石）、石灰岩、珊瑚、貝殼的主成分。

 遇酸或加熱，產生 。

CaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2＋H2O CaCO3  CaO＋CO2

碳酸鈉 Na2CO3

 色粉末，易溶於水。

 常作為清潔劑成分，水溶液呈 性。

 又稱『 』、『 』。

 遇熱不反應、遇酸會產生二氧化碳

Na2CO3 ＋ 2HCl → 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2

碳酸氫鈉 NaHCO3

 色粉末，易溶於水，水溶液呈 性。

 乾粉滅火器內的乾粉。

 為發粉的成分，遇熱產生 ，使食材膨脹，如椪糖。

 又稱『 』、『 』。

 遇熱、遇酸均會產生二氧化碳

NaHCO3 ＋ HCl → NaCl ＋ H2O ＋ CO2

2NaHCO3 → Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2

3.鹽類說明：碳酸氫鈉受熱

（1） 色的碳酸氫鈉加熱，會產生 氣體（為 反應）

（2）實驗觀察：

 澄清石灰水：專用於檢驗 氣體

 若通入澄清石灰水產生白色混濁（ 色的 沉澱）

2.椪糖：（碳酸氫鈉、小蘇打粉、NaHCO3）

課程結束..