PERTEMUAN KE-1 Sekolah : SMAN 3 Tangerang Selatan
2. Laju reaks
Suatu reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat. Ledakan bom berlangsung cepat, sedangkan proses besi berkarat berlangsung lambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimia dinyatakan sebagai laju reaksi. Apakah laju reaksi itu?
Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. Perhatikan grafik berikut.
Pada grafik di atas menunjukkan bahwa konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia semakin lama semakin berkurang, sedangkan hasil reaksi semakin lama akan semakin bertambah.
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Pada reaksi diatas dapat dinyatakan: - Laju penambahan konsentrasi NH3 - Laju pengurangan konsentrasi N2 dan H2
Konsentrasi
Waktu
Hasil reaksi (C + D)
Pereaksi (A + B)
Dengan demikian, laju reaksi dapat dinyatakan sebagai pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu, atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu.
Laju Reaksi (v) = t) ( waktu Perubahan C) ( i konsentras Perubahan
Laju reaksi memiliki satuan Ms-1 (M = molar dan s = sekon = detik)
III. Pendekatan Pembelajaran Pendekatan Konsep
IV. Metode Pembelajaran
Demonstrasi, ceramah, diskusi, dan tanya jawab. V. Langkah Kegiatan Pembelajaran
Kegiatan Aktivitas Guru Aktivitas Siswa
Awal (Apersepsi dan
Motivasi) 15 menit
Menciptakan lingkungan belajar, seperti berdoa dan salam.
Menjelaskan tujuan pembelajaran yang akan dicapai dari materi yang akan dibahas.
Memotivasi dan menggali pengetahuan siswa dengan memberikan pertanyaan. Suatu reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat. Ledakan bom berlangsung cepat, sedangkan proses besi berkarat berlangsung lambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimia dinyatakan sebagai suatu laju reaksi. Apakah laju reaksi itu?
Berdoa dan menyiapkan alat dan bahan pelajaran.
Menyimak penjelasan guru.
Siswa menyimak pertanyaan guru dan menjawab.
Inti 60 menit (eksplorasi diskusi, penjelasan konsep)
Menjelaskan pengertian kemolaran dan laju reaksi.
Melakukan demonstrasi untuk menentukan molaritas dalam suatu larutan.
Mengajak siswa untuk membentuk 4 kelompok. Kemudian guru membagikan lembar kegiatan siswa sebagai bahan diskusi.
Meminta siswa untuk mengadakan diskusi kelompok untuk memahami tentang konsep kemolaran dan laju reaksi.
Membimbing siswa pada tiap-tiap kelompok dalam mengerjakan soal pada lembar kegiatan siswa.
Mengajak siswa membahas hasil diskusi dengan meminta perwakilan siswa dari tiap kelompok untuk membacakan hasil diskusi. Kelompok lainnya memberikan pendapat/ komentar/ saran.
Membahas hasil diskusi dan menjelaskan kembali tentang kemolaran dan konsep laju reaksi.
Meminta siswa maju ke depan untuk mengerjakan soal latihan pada lembar kegiatan siswa.
Menyimak penjelasan guru tentang pengertian kemolaran dan laju reaksi.
Mengamati demonstrasi yang dilakukan guru untuk menentukan molaritas dalam suatu larutan.
Secara berkelompok siswa mempelajari Lembar Kegiatan Siswa (LKS) dan bahan bacaan untuk berdiskusi memahami kemolaran dan konsep laju reaksi
Berperan aktif dalam diskusi dan menjawab soal-soal yang terdapat pada lembar kerja siswa.
Perwakilan siswa dari tiap kelompok menjelaskan hasil diskusi tentang kemolaran dan laju reaksi.
Menyimak penjelasan guru dan memahami pembahasan hasil diskusi
Bertanya sesuai konsep yang dijelaskan.
Maju ke depan untuk menuliskan jawabannya di papan tulis dan menjelaskan langkah-langkah
pengerjaan soalnya. Akhir 15 menit (Pengemban gan dan aplikasi)
Membimbing siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari dan melakukan tanya jawab tentang materi yang belum dipahami.
Memberikan tugas individu yang terdapat pada buku pelajaran kimia SMA Kelas XI
Salah seorang siswa menyimpulkan tentang konsep kemolaran dan laju reaksi.
VI. Sumber dan Alat/ Media Pembelajaran 1. Sumber
Buku kimia SMA kelas XI (Yudhistira)
Buku kimia SMA kelas XI (Yrama Widya) dan Lembar kegiatan siswa 2. Alat/media
Media pembelajaran yang digunakan adalah papan tulis, spidol, alat dan bahan percobaan.
VII. Penilaian
Penilaian untuk mengevaluasi hasil belajar siswa adalah tes uraian yang terdapat pada lembar kegiatan siswa dan Penilaian performance dilakukan melalui pengamatan pada saat siswa melakukan kegiatan pembelajaran.
Guru Kimia Peneliti
Dra. Wara Gawatiningsiah Nur Cholifah NIP: 19651111 200701 2 017 NIM: 106016200624
Mengetahui,
Kepala SMAN 3 Tangerang Selatan
Drs. H. Sujana, M.Pd. NIP. 19580601 198101 1 006
Lembar Kegiatan Siswa (LKS) Kelas Kontrol Kelompok : Nama : 1. 2. 3. 4. 5. A. Materi a. Kemolaran (M)
Untuk menyatakan kadar zat terlarut dalam larutan dinyatakan dengan konsentrasi larutan.
1. Pengertian Kemolaran
Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Kemolaran sama dengan jumlah mol (n) zat terlarut dibagi dengan volume (v) larutan.
M=Vn atau M= Mrg 1000mL Keterangan:
M = molaritas (mol⁄Latau mmol mL⁄ ) n = mol zat terlarut (mol atau mmol)
V = volume larutan (L atau mL) g = massa zat terlarut (gram)
Contoh soal:
10 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan 2 liter. Tentukanlah molaritas larutan NaOH tersebut!
Zat terlarut NaOH 10 gram = 40 10
mol = 0,25 volume larutan = 2 liter
[NaOH] = v n = 2 25 , 0 M = 0,125 M
2. Pengenceran
Pengenceran adalah menurunkan atau memperkecil konsentrasi larutan dengan menambahkan pelarut. Dalam hal ini konsentrasi yang digunakan adalah molaritas (M). Pada proses pengenceran volume dan molaritas berubah, sedangkan jumlah molnya tetap.
V1M1 = V2M2 Keterangan:
V1 = volume larutan sebelum diencerkan (L atau mL) M1 = molaritas larutan sebelum diencerkan
V2 = volume larutan setelah diencerkan (L atau mL) M2 = molaritas larutan setelah diencerkan
Contoh Soal:
250 mL larutan CaCl2 0,15 M diencerkansampai memperoleh konsentrasi ion Cl- 0,1 M. Berapakah volume larutan CaCl2 sekarang?
Jawab:
V1M1n = V2M2n 250 x 0,15 x 2 = V2 x 0,1 x 1
V2 = 750 mL 3. Pencampuran
Pencampuran adalah campuran dari dua atau lebih zat yang jenisnya sama, tetapi konsentrasi berbeda. Dalam hal ini konsentrasi yang digunakan adalah molaritas (M).
Pada proses pencampuran beberapa zat yang sejenis berlaku rumus: Mc = 3 2 1 3 3 2 2 1 1 V V V ... M V M V M V
Untuk pencampuran 2 jenis zat yang sejenis berlaku rumus: Mc = 2 1 2 2 1 1 V V ... M V M V Keterangan:
Mc = molaritas larutan setelah dicampurkan
V1 = volume larutan pertama yang dicampurkan (L atau mL) M1 = molaritas larutan pertama
V2 = volume larutan kedua yang dicampurkan (L atau mL) M2 = molaritas larutan kedua
Contoh soal:
100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 150 mL larutan HCl 0,2 M. Hitunglah konsentrasi larutan setelah dicampurkan!
Jawab: Rumus percampuran Mc = 2 1 2 2 1 1 V V ... M V M V = 150 100 0,2) x (150 0,1) x 10 ( = 250 40 = 0,16 b. Laju reaksi
Suatu reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat. Ledakan bom berlangsung cepat, sedangkan proses besi berkarat berlangsung lambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimia dinyatakan sebagai laju reaksi. Apakah laju reaksi itu?
Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. Perhatikan grafik berikut.
Pada grafik di atas menunjukkan bahwa konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia semakin lama semakin berkurang, sedangkan hasil reaksi semakin lama akan semakin bertambah.
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Pada reaksi diatas dapat dinyatakan:
- Laju penambahan konsentrasi NH3 - Laju pengurangan konsentrasi N2 dan H2
Dengan demikian, laju reaksi dapat dinyatakan sebagai pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu, atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu. Laju Reaksi (v) = t) ( waktu Perubahan C) ( i konsentras Perubahan
Laju reaksi memiliki satuan Ms-1 (M = molar dan s = sekon = detik) Molaritas larutan
Tujuan: Untuk menentukan molaritas dari suatu larutan
Alat dan Bahan:
- Gelas kimia 100 mL - 5 gram NaCl (Ar: Na=23, Cl=35,5)
- Spatula - aquades
Konsentrasi
Waktu
Hasil reaksi (C + D)
Pereaksi (A + B)
Langkah Kerja:
1. Siapkan satu buah gelas kimia.
2. Masukkan 100 mL aquades ke dalam gelas kimia. 3. Masukkan 5 gram NaCl, aduk hingga larut. Pertanyaan:
Hitung molaritas dari larutan NaCl tersebut?
... ... ... B. Soal
Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar!
1. Sejumlah asam sulfat dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan 500 mL dan konsentrasinya 0,1 M. Tentukanlah berapa gram asam sulfat yang dilarutkan (Mr H2SO4 = 98) ?
Jawab: ……….. ………..
2. Sebanyak 2 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 200 mL. Tentukanlah molaritas larutan NaOH tersebut!
Jawab: ……….. ………..
3. Diketahui 500 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan berapa mol dan berapa gram HCl terdapat dalam larutan tersebut! Ar H = 1; Cl = 35,5
Jawab: ……….. ………..
4. 100 mL larutan H2SO4 0,1 M diencerkan sehingga konsentrasinya menjadi 0,01 M. Hitunglah volume larutan setelah pengenceran dan volume pelarut yang ditambahkan!
Jawab: ……….. ………..
5. Jika 100 mL larutan HBr 0,8 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HBr 0,2 M, tentukanlah molaritas larutan setelah percampuran!
Jawab: ………..
……….. 6. Tentukan reaksi pembentukan gas ammonia sesuai reaksi,
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
c. Tentukan laju reaksi masing-masing zat!
d. Bagaimanakah hubungan antara , ?
Jawab: ……….. ………..
7. Jelaskan yang dimaksud dengan laju reaksi!
Jawab: ………..
……….. 8. Zat X bereaksi dengan zat Y menurut persamaan kimia:
X + Y → Z. Jika konsentrasi awal Y = 0,5 M dan setelah bereaksi dengan zat X selama satu menit konsentrasinya menjadi 0,2 M; maka tentukan laju reaksi tersebut terhadap Y!
Jawab: ……….. ………..
9. Ke dalam suatu ruangan 1 liter dicampurkan x mol gas P dan y mol gas Q. Selang waktu t detik sebagian dari gas-gas tersebut telah membentuk a mol gas R sesuai persamaan reaksi: 2P(g) + 3Q(g) → R(g). Nyatakan laju reaksi gas P, Q, dan R tersebut.
Jawab: ……….. ………..
10. Laju reaksi dapat diartikan sebagai perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi?
Jawab: ……….. ………..
