PILIHAN GANDA

Perbandingan Pendekatan

1. Senyawa CH3COOH ketika dilarutkan ke dalam air akan terdissosiasi dan menghasilkan ion H3O⁺, maka senyawa tersebut merupakan zat... .

A. Basa B. Asam C. Amfoter D. Garam E. Campuran 2. H₂S(aq) + 2H₂O(l) ⇄ S^2-(aq) + 2H₃O⁺(aq)

Senyawa asam pada reaksi asam sulfida tersebut tergolong asam... . A. Monoprotik

B. Diprotik C. Triprotik D. Poliprotik E. Amfiprotik

3. Di bawah ini yang merupakan asam monoprotik adalah... . A. Asam iodida, asam nitrat, dan asam sulfida

B. Asam nitrat, asam sulfat, dan asam bromida C. Asam iodida, asam sulfida, dan asam karbonat D. Asam iodida, asam nitrat, dan asam sianida E. Asam sulfida, asam sulfat, dan asam karbonat

4. Menurut Bronsted-Lowry tidak ada zat yang dapat bertindak sebagai asam jika tidak terdapat basa. Pengertian basa menurut teori ini adalah... .

180 B. Donor proton

C. Akseptor elektron D. Donor elektron

E. Donor dan aseptor proton

Reaksi berikut ini untuk menjawab soal no. 5 dan 6

HSO^3-(aq) + CH3COO^-(aq) ⇄ CH3COOH(aq) + SO3^2- (aq) 5. Pasangan asam dan basa konjugasi reaksi tersebut adalah... .

A. HSO^3- dan CH3COOH B. HSO^3- dan CH₃COO -C. HSO^3- dan SO3

2-D. SO3^2-dan CH3COOH E. CH3COO^-dan SO3

2-6. Nama pasangan asam dan basa konjugasi tersebut adalah... . A. Ion sulfit dan ion asetat

B. Ion asetat dan asam asetat C. Ion bisulfat dan asam asetat D. Ion asetat dan ion sulfit E. Ion bisulfit dan ion sulfit

7. Pasangan basa dan asam konjugasi dari reaksi di bawah ini adalah... . H2S(aq) + HCO3^-(aq) ⇄ HS^-(aq) + H2CO3(aq) A. H2S dan HS -B. H2S dan H2CO3 C. HCO₃^-dan HS -D. HCO₃^-dan H₂CO₃ E. H2S dan HCO3

-8. Senyawa asam-basa dapat terbentuk karena adanya suatu reaksi serah-terima pasangan elektron bebas. Pengertian asam menurut teori ini adalah....

A. Donor elektron B. Akseptor elektron C. Donor proton D. Akseptor proton

181

9. Nama zat yang berperan sebagai asam dari persamaan reaksi berikut adalah... . H F H F H N + B F

→

H N B F H F H F A. Amonia B. Boron trifluorida

C. Amonia dan boron trifluorida D. Ion amonia

E. Ion boron trifluorida

10. Urutan kekuatan senyawa asam biner yang benar adalah... . A. HF < HBr < HI

B. HF < HI < HBr C. HF > HBr < HCl D. HF < LiOH < HI E. KOH < NaOH < RbOH

11. Urutan kekuatan asam oksi di bawah ini yang benar adalah... . A. HClO > HClO₂> HClO₃> HClO₄

B. HClO < HClO₂< HClO₃< HClO₄ C. HClO > HClO2< HClO3> HClO4

D. HClO < HClO2> HClO3> HClO4

E. HClO < HClO2< HClO3> HClO4

12. Urutan kekuatan senyawa basa biner yang terletak dalam satu golongan adalah... .

A. RbOH > KOH > NaOH > LiOH B. RbOH > KOH < NaOH < LiOH C. RbOH > KOH > NaOH > LiOH D. RbOH > KOH > NaOH < LiOH E. RbOH > KOH < NaOH > LiOH

13. Indikator A memiliki trayek pH = 6,0 – 7,5. Di atas trayek pH indikator A berwarna kuning dan di bawah trayek pH berwarna biru. Jika ke dalam HCl 0,001 M ditambahkan indikator A maka larutan akan berwarna... .

A. Kuning ke arah orange B. Kuning ke arah hijau C. Biru ke arah ungu D. Biru ke arah hijau

182

14. Kertas lakmus merah akan berubah menjadi biru bila dimasukkan ke dalam larutan... . A. Natrium hidroksida B. Kalium sianida C. Asam sulfat D. Barium klorida E. Asam nitrat

15. Perhatikan tabel data pengujian kertas lakmus terhadap beberapa larutan berikut ini.

No Larutan ^{Perubahan warna kertas lakmus}

Asam Basa 1. J Merah Biru 2. K Biru Biru 3. L Merah Merah 4. M Biru Biru 5. N Merah Merah

Larutan-larutan yang bersifat asam adalah... . A. J dan K

B. J dan L C. L dan M D. K dan M E. L dan N

16. Reaksi kesetimbangan dari indikator asam dapat dituliskan sebagai berikut. HIn ⇄ H⁺ + In^-

Pernyataan yang benar untuk pergeseran kesetimbangan adalah... .

A. Jika ditambahkan zat asam, kesetimbangan larutan bergeser ke arah kanan

B. Jika ditambahkan zat asam, kesetimbangan larutan bergeser ke arah kiri

C. Jika ditambahkan zat basa, kesetimbangan larutan bergeser ke arah kanan dan kiri

D. Jika ditambahkan zat basa, kesetimbangan larutan bergeser ke arah kiri E. Tidak ada pergeseran kesetimbangan ketika ditambah zat asam

183

17. Asam flourida memiliki kekuatan asam lebih rendah jika dibandingkan dengan asam klorida. Hal tersebut karena... .

A. Kekuatan asam dalam satu golongan meningkat seiring dengan kenaikan keelektronegatifan larutan

B. Kekuatan asam dalam satu golongan meningkat seiring dengan penurunan keelektronegatifan larutan

C. Kekuatan asam dalam satu golongan meningkat seiring dengan kenaikan energi ionisasi anion

D. Kekuatan asam dalam atu golongan meningkat seiring dengan penurunan jari-jari atom

E. Kekuatan asam dalam satu golongan meningkat seiring dengan kenaikan kepolaran senyawa

18. Nilai pH suatu larutan yang mempunyai konsentrasi ion H⁺ sebesar 7 x 10^-6 adalah... . (log 7 = 0,845) A. 5,155 B. 6,222 C. 6,845 D. 7 E. 7,778

19. Konsentrasi ion H⁺ suatu larutan yang mempunyai pH 4,523 adalah... . (log 3=0,477) A. 2 x 10^-5 B. 3 x 10^-5 C. 2 x 10^-3 D. 4 x10^-3 E. 5 x 10^-3

20. Larutan asam kuat monoprotik 0,02 mol sebanyak 100 mL memiliki pH sebesar... . A. 1 – log 2 B. 1 C. 1,5 D. 2 E. 2 – log 1

21. Jika jumlahmol larutan pada soal nomor 20 menjadi 2x lipatnya, maka pH larutan tersebut menjadi... . (log 4= 0,602)

A. 4 – log 1 B. 0,602 C. 0,5 D. 0,398 E. 2,398

184

22. Sebanyak 1,2 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika diketahui Ar masing-masing penyusun : Na=23, O=16, H=1, maka pH larutan NaOH sebesar... .

A. 1 – log 3 B. 13 – log 3 C. 14 – log 3 D. 13 + log 3 E. 14

23. Nilai pH dari larutan HBr 0,1 M sebanyak 100 mL yang diencerkan dengan akuades menjadi 200 mL adalah... .

A. 1 B. 2

C. 2 – log 4 D. 2 – log 5 E. 3

24. Larutan magnesium hidroksida dengan konsentrasi 0,2 M memiliki nilai pH sebesar... . A. 1 – log 2 B. 1 – log 4 C. 13 – log 2 D. 13 + log 2 E. 13 + log 4

25. Jika jumlah mol larutan NaOH pada soal nomor 22 dinaikkan menjadi 3 kali lipat dengan volume larutan yang sama, maka pH dari larutan NaOH menjadi... . A. 13 – log 9 B. 1 – log 9 C. 14 – log 9 D. 13 + log 9 E. 1

26. Diketahui data senyawa asam sebagai berikut. CH3COOH(Ka = 1,8 x 10^-5)

C6H5COOH (Ka = 6,5 x 10^-5) H2O2 (Ka = 1,8 x 10^-4) HNO2 (Ka = 4,5 x 10^-4)

Pernyataan kekuatan asam berikut yang benar adalah... . A. Kekuatan asam dari asam asetat > asam asam benzoat B. Kekuatan asam hidrogen peroksida > asam asetat C. Kekuatan asam benzoat > hidrogen peroksida D. Kekuatan asam asetat > asam nitrit

185

E. Kekuatan asam asetat > hidrogen peroksida 27. Diketahui data senyawa basa sebagai berikut.

KOH 0,1 M NaOH 0,3 M Ca(OH)₂ 0,2 M

Urutan kekuatan basa senyawa di atas adalah... . A. KOH > NaOH > Ca(OH)2

B. Ca(OH)2 > KOH > NaOH C. Ca(OH)2 > NaOH > KOH D. NaOH > KOH > Ca(OH)₂ E. KOH > Ca(OH)₂> NaOH

28. Diketahui data senyawa asam sebagai berikut. HCOOH 2 M (Ka= 1,8 x 10^-4)

CH3COOH 0,2 M (Ka= 1,8 x 10^-5) H₂S 0,01 M (Ka= 9 x 10^-8)

Urutan kekuatan asam padasenyawadi atas adalah... . A. HCOOH > CH3COOH > H2S B. CH3COOH > H2S > HCOOH C. CH3COOH > HCOOH > H2S D. H2S > CH3COOH > HCOOH E. H₂S > HCOOH > CH₃COOH 29. CH3COOH(aq)  CH3COO^-(aq) + H⁺(aq)

Jika pH larutan tersebut menjadi 2x lipatnya maka kesetimbangan akan bergeser ke arah... .

A. Kiri, karena konsentrasi H⁺ bertambah B. Kanan, karena konsentrasi H⁺ bertambah C. Kanan, karena konsentrasi H⁺ berkurang

D. Kiri, karena zat tersebut merupakan asam lemah E. Kanan, karena zat tersebut merupakan asam lemah

30. Zat di bawah ini yang termasuk golongan oksida basa adalah... . A. SO₃

-B. Ca(OH)2

C. CaO D. P4O6

Dalam dokumen PERBANDINGAN PENERAPAN PENDEKATAN SISTEMIK DAN PENDEKATAN PENGORGANISASIAN KONSEP TERHADAP KEMAMPUAN BERPIKIR ANALITIS DAN PRESTASI BELAJAR KIMIA SISWA KELAS XI SEMESTER II SMA NEGERI 1 MLATI TAHUN AJARAN 2016/2017. (Halaman 194-200)