Soal Ulangan Harian Kimia Termokimia

(1)

Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!

1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! a. ∆Ho_{f SO = -x kJ/mol} _{c. ∆H}o_{c C2H2 = -x kJ/mol} b. ∆Ho_{d C5H10 = -x kJ/mol}

2. Sebanyak 12 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 o_C menjadi 72 o_{C. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆H}o_{s) NaOH! (cair = 4,2 Jg}-1_K-1_).

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai berikut.

∆Ho_{f H2O (g)} _{= – 241,8 kJmol}-1 ∆Ho_{f CO2 (g)} _{= – 393,5 kJmol}-1 ∆Ho_{f CH4 (g)} _{= – 74,8 kJmol}-1

Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi CH4 (g) + 2O2



CO2 (g) + 2H2O (g)

1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! a. ∆Ho_{f CO = -x kJ/mol} _{c. ∆H}o_{c C2H4 = -x kJ/mol} b. ∆Ho_{d C4H10 = -x kJ/mol}

∆Ho_{f H2O (g)} _{= – 241,8 kJmol}-1 ∆Ho_{f CO2 (g)} _{= – 393,5 kJmol}-1 ∆Ho_{f C2H4O (l)} _{= – 192,3 kJmol}-1

Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi

Kode: 3201

6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari: N ≡ N 941 kJ/mol

H – H 436 kJ/mol N – H 391 kJ/mol

N2 + 3H2



2 NH3

Kode: 3202

6.Diketahui energi ikatan rata-rata : N ≡ N 941 kJ/mol

(2)

C2H4O (l) + 3O2



2CO2 (g) + 2H2O (g)

1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! a. ∆Ho_{f SO3 = -x kJ/mol} _{c. ∆H}o_{c C2H6 = -x kJ/mol} b. ∆Ho_{d C4H8 = -x kJ/mol}

3. Diketahui: C (s) + ½ O2 (g)



CO (g) ∆H = – 110 kJ/mol 2Fe (s) + 3/2 O2 (g)



Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)



2Fe (s) + 3CO (g)

4. Perhatikan diagram berikut: Jika diketahui:

∆H1 = -334 kJ ∆H2 = -725 kJ Nilai ∆H3 adalah ….

∆Ho_{f H2O (g)} _{= – 241,8 kJmol}-1 ∆Ho_{f CO2 (g)} _{= – 393,5 kJmol}-1 ∆Ho_{f C2H4O2 (l) = – 484,5 kJmol}-1

Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi C2H4O2 (l) + 2O2



2CO2 (g) + 2H2O (g)

1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! a. ∆Ho_{f NO = -x kJ/mol} _{c. ∆H}o_{c C3H4 = -x kJ/mol} b. ∆Ho_{d C4H6 = -x kJ/mol}



CO (g) ∆H = – 110 kJ/mol 2Fe (s) + 3/2 O2 (g)



2Fe (s) + 3CO (g)

∆Ho_{f H2O (g)} _{= – 241,8 kJmol}-1 ∆Ho_{f CO2 (g)} _{= – 393,5 kJmol}-1 ∆Ho_{f C2H6O (l)} _{= – 277,3 kJmol}-1

Kode: 3203

N2 + 3H2



2 NH3

Kode: 3204

H – H 436 kJ/mol N – H 391 kJ/mol Hitunglah ∆H pada reaksi :

A

B

C

∆H₃ ∆H₂

∆H₁

A

B

C

∆H₃ ∆H₂

(3)

Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi C2H6O (l) + 3O2



2CO2 (g) + 3H2O (g)

1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! a. ∆Ho_{f NO2 = -x kJ/mol} _{c. ∆H}o_{c C3H6 = -x kJ/mol} b. ∆Ho_{d C3H8 = -x kJ/mol}



CO (g) ∆H = – 110 kJ/mol 2Fe (s) + 3/2 O2 (g)



2Fe (s) + 3CO (g)

∆H1 = - 555 kJ ∆H2 = - 313 kJ Nilai ∆H3 adalah ….

∆Ho_{f H2O (g)} _{= – 241,8 kJmol}-1 ∆Ho_{f CO2 (g)} _{= – 393,5 kJmol}-1 ∆Ho_{f C2H6O (g) = – 236,1 kJmol}-1

Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi C2H6O (g) + 3O2



2CO2 (g) + 3H2O (g)

1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! a. ∆Ho_{f N2O = -x kJ/mol} _{c. ∆H}o_{c C3H8 = -x kJ/mol} b. ∆Ho_{d C3H6 = -x kJ/mol}



CO (g) ∆H = – 110 kJ/mol 2Fe (s) + 3/2 O2 (g)



2Fe (s) + 3CO (g)

∆Ho_{f H2O (g)} _{= – 241,8 kJmol}-1 ∆Ho_{f CO2 (g)} _{= – 393,5 kJmol}-1

Kode: 3205

N2 + 3H2



2 NH3

Kode: 3206



A

B

C

∆H₃ ∆H₂

∆H 1

A

B

C

∆H₃ ∆H₂

(4)

∆Ho_{f C6H6 (l)} _{= +49,1 kJmol}-1

Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi C6H6 (l) + 7 ½ O2



6CO2 (g) + 3H2O (g)

1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! a. ∆Ho_{f N2O4 = -x kJ/mol} _{c. ∆H}o_{c C4H6 = -x kJ/mol} b. ∆Ho_{d C3H4 = -x kJ/mol}



CO (g) ∆H = – 110 kJ/mol 2Fe (s) + 3/2 O2 (g)



2Fe (s) + 3CO (g)

∆Ho_{f H2O (g)} _{= – 241,8 kJmol}-1 ∆Ho_{f CO2 (g)} _{= – 393,5 kJmol}-1 ∆Ho_{f C6H6 (g)} _{= + 82,9 kJmol}-1

Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi C6H6 (g) + 7 ½ O2



6CO2 (g) + 3H2O (g)

1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! a. ∆Ho_{f CH4 = -x kJ/mol} _{c. ∆H}o_{c C4H8 = -x kJ/mol} b. ∆Ho_{d C2H6 = -x kJ/mol}



CO (g) ∆H = – 110 kJ/mol 2Fe (s) + 3/2 O2 (g)



2Fe (s) + 3CO (g)

∆Ho_{f H2O (g)} _{= – 241,8 kJmol}-1

Kode: 3207

N2 + 3H2



2 NH3

Kode: 3208

A

B

C

∆H₃ ∆H₂

∆H₁

A

B

C

∆H₃ ∆H₂

(5)

∆Ho_{f CO2 (g)} _{= – 393,5 kJmol}-1 ∆Ho_{f HCHO (g) = – 108,6 kJmol}-1

Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi HCHO (g) + ½ O2 (g)



CO2 (g) + H2O (g)

1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! a. ∆Ho_{f NH3 = -x kJ/mol} _{c. ∆H}o_{c C4H10 = -x kJ/mol} b. ∆Ho_{d C6H10 = -x kJ/mol}



CO (g) ∆H = – 110 kJ/mol 2Fe (s) + 3/2 O2 (g)



2Fe (s) + 3CO (g)

∆Ho_{f H2O (g)} _{= – 241,8 kJmol}-1 ∆Ho_{f CO2 (g)} _{= – 393,5 kJmol}-1 ∆Ho_{f CH3OH (l) = – 238,7 kJmol}-1

Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi CH3OH (l) + 3/2 O2



CO2 (g) + 2H2O (g)

1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! a. ∆Ho_{f H2O = -x kJ/mol} _{c. ∆H}o_{c C5H10 = -x kJ/mol} b. ∆Ho_{d C6H12 = -x kJ/mol}



CO (g) ∆H = – 110 kJ/mol 2Fe (s) + 3/2 O2 (g)



2Fe (s) + 3CO (g)

Kode: 3209

N2 + 3H2



2 NH3

Kode: 3210

Kode: 32010



A

B

C

∆H 3 ∆H₂

∆H₁

A

B

C

∆H₃ ∆H₂

(6)

∆Ho_{f H2O (g)} _{= – 241,8 kJmol}-1 ∆Ho_{f CO2 (g)} _{= – 393,5 kJmol}-1 ∆Ho_{f CH3OH (g) = – 200,7 kJmol}-1