Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP ) Satuan Pendidikan : SMA NEGERI 1 KUALA
Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas : X/1
Materi Pokok : KONSEP MOL (Ar dan Mr) Alokasi Waktu : 1 Pertemuan (3 X 30 Menit) A. Kompetensi Inti (KI)
KI-1 (Sikap Spiritual): Menghargai dan menghayati ajaran agama yang dianutnya.
KI-2 (Sikap Sosial): Menghargai dan menghayati perilaku jujur, disiplin, santun, percaya diri, peduli, dan bertanggung jawab dalam berinteraksi secara efektif sesuai dengan perkembangan anak di lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkungan alam sekitar, bangsa, negara, dan kawasan regional.
KI-3 (Pengetahuan) : Memahami dan menerapkan pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif pada tingkat teknis dan spesifik sederhana berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, dan budaya dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, dan kenegaraan terkait fenomena dan kejadian tampak mata.
KI-4 (Keterampilan) : Menunjukkan keterampilan menalar, mengolah, dan menyaji secara kreatif, produktif, kritis, mandiri, kolaboratif, dan komunikatif, dalam ranah konkret dan ranah abstrak sesuai dengan yang dipelajari di sekolah dan sumber lain yang sama dalam sudut pandang teori.
B. Kompetensi Dasar (KD), Indikator Pencapaian Kompetensi
NO Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kompetensi 3.10 Menerapkan hukum-hukum dasar
kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia
3.10.1 Menjelaskan massa rata-rata atom 3.10.2 Menjelaskan konsep massa atom
relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr)
4.10 Menganalisis data hasil percobaan menggunakan hukum-hukum dasar kimia kuantitatif
4.10.1 Berdasarkan dari data percobaan dapat menentukan massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr).
C. Tujuan Pembelajaran
Setelah mengikuti kegiatan pembelajaran, siswa diharapkan dapat mengidentifikasi, memahami, menjelaskan, mempresentasikan, dan menyelesaikan masalah berkaitan dengan Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr), terlibat aktif selama proses belajar mengajar, memiliki sikap rasaingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan dan bertanggung jawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik, serta dapat menganalisis data hasil percobaan menggunakan hukum- hukum dasar kimia kuantitatif
D. Materi Pembelajaran
Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif
E. Metode Pembelajaran
Pendekatan : Scientific
Model pembelajaran : Discovery Learning
Metode : Diskusi, tanya jawab, penugasan F. Media Pembelajaran
1. Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD);
2. Alat tulis:
3. Laptop
4. Bahan tayang (PPT dan Video) G. Sumber belajar
BUKU PAKET : Sudarmono Unggul, 2016. Kimia Untuk SMA/MA Kelas X Jakarta: Erlangga Internet : https://www.youtube.com/watch?v=b7ANl2jJN2g
https://sman15-sby.sch.id/?p=1583
H. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran Tahap
Pembelajaran
Kegiatan Pembelajaran Nilai Karakter Alokasi
Waktu A. Kegiatan Pendahuluan
Pendahuluan Membuka dengan salam
Mengkondisikan peserta didik untuk memulai belajar diawali dengan berdo’a bersama
Mengecek presensi siswa Religius
Disiplin Berpikir kritis
15 Menit Apersepsi Guru mengingatkan materi sebelumnya
tentang struktur atom, nomor atom, nomor massa, dan isotop atom, unsur dan senyawa.
Motivasi Menyampaikan garis besar materi dan tujuan mempelajari konsep mol (Ar dan Mr)
B. Kegiatan Inti
Stimulus Guru membahas materi mengenai Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr).
- Guru memperlihatkan gambar pisang namun dalam bentuk yang berbeda. Pisang pertama adalah buah pisang dengan berat 20 gram dan pisang kedua setelah buah pisang menjadi pisang cokelat beratnya menjadi 150 gram.
Siswa dengan rasa ingin tahu diharapkan menanyakan berat pisang berbeda.
- Agar siswa mengetahui mengapa hal tersebut dapat terjadi siswa diminta untuk memperhatikan guru.
Rasa ingin tahu
20 gram 150 gram
Guru menyajikan tabel periodik unsur terkait dengan massa atom relatif dan data kelimpahan isotop beberapa atom serta menampilkan data massa molekul relatif dari beberapa senyawa
Guru membagi peserta didik kedalam kelompok
belajar Bertanggung
jawab Percaya diri
Jujur Berani Kerjasama
60 Menit
Identifikasi masalah
Guru memberikan kesempatan pada peserta didik untuk mengidentifikasi sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr)
Guru memberikan LKPD berkaitan dengan materi :Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr)
Guru menjelaskan mengenai Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) dengan menunjukan sebuah tabel, dimana tabel terdapat lambang unsur dan menunjukkan bahwa C-12 sebagai standar atom-atomnya.
𝐴𝑟=𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑟𝑎𝑡𝑎 − 𝑟𝑎𝑡𝑎 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟 𝑋 1
12 𝑥 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝐶 − 12
𝑀𝑟 = ∑ 𝐴𝑟
Pengumpulan data
Siswa mengamati dengan seksama materi :Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr), dalam bentuk gambar/video/slide presentasi yang disajikan
https://www.youtube.com/watch?v=b7ANl2jJN2g
Siswa mencari dan membaca berbagai referensi dari berbagai sumber guna menambah
pengetahuan dan pemahaman tentang materi :Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr)
Pembuktian Siswa berdiskusi dalam kelompoknya tentang data dari materi :Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr).
Siswa mengerjakan beberapa soal mengenai materi :Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr).
Menarik kesimpulan
Siswa menyampaikan hasil diskusi dari LKPD tentang materi :Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr)berupa kesimpulan berdasarkan hasil analisis secara lisan, tertulis, atau media lainnya untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, toleransi, kemampuan berpikir sistematis, mengungkapkan pendapat dengan sopan
Mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara
klasikal tentang materi :Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr).
Mengemukakan pendapat atas presentasi yang dilakukan tentang materi :Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr)dan ditanggapi oleh kelompok yang mempresentasikan
Bertanya atas presentasi tentang materi :Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr) dan siswa lain diberi kesempatan untuk
menjawabnya.
C. Kegiatan Penutup
Guru mengajak siswa untuk merangkum materi yang telah di pelajari.
Guru membagikan lembar soal evaluasi
Menginformasikan kegiatan pembelajaran yang akan dilakukan pada pertemuan berikutnya.
Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan dan motivasi tetap semangat belajar dan diakhiri dengan berdoa.
Teliti Mandiri
15 Menit
I. Teknik Penilaian
Aspek Teknik Instrument Pedoman Penilaian
Sikap Sosial Observasi Lembar Observasi Lampiran 1
Pengetahuan Evaluasi Soal Essay Lampiran 2
Keterampilan Observasi Lembar Observasi Lampiran 3
Mengetahui Kuala, 2022
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran,
SUMARNI SITEPU, M.Pd SEPERINA BR BARUS, S.Pd
NIP. 19700925 199512 2 001 NIP. 19850903 200903 2 012
Bahan Ajar
Massa Atom Relatif (Ar)
Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom karbon.
Lambang atom tersebut adalah C. Atom tersebut memiliki jumlah proton sebanyak 6 dan memiliki massa sebesar 12 satuan massa atom bisa ditulis 12 sma atau 12 amu (atomic massa unit). Atom karbon-12 ini digunakan untuk standar sehingga satu satuan massa atom didevinisikan sebagai suatu massa yang besarnya tepat sama dengan seperdua belas massa satu atom C-12.
Kemudian didapatkan rumus penentuan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata unsur dengan satu perdua belas massa 1 atom C-12.
Karena massa 1 atom C-12 adalah 1 sma atau 1 amu maka diperoleh rumus sbb:
Jika massa atom karbon dicari dalam tabel sistem periodik , nilainya bukanlah 12,00 sma tetapi 12,011 sma.
Perbedaan ini terjadi karena adanya kelimpahan atom karbon yang memiliki isotop lebih dari satu.
Perhatikan gambar di bawah ini.
Sumber: wikihow.com
Hal tersebut di atas dapat dijelaskan bahwa karbon di alam ada dua isotop yaitu isotop karbon-12 dan isotop karbon-13. Kelimpahan dari karbon isotop C-12 adalah 98,90 % dan C-13 adalah 1,10 %. Massa atom karbon-13 adalah 13,00335 sma. Maka massa atom karbon rata-rata dapat dihitung sbb:
Ar C = (98,90% x 12,00000 sma) + (1,10% x 13,00335 sma)
= 11,868 sma + 0,143 sma
= 12,011 sma.
Jadi massa atom karbon 12,011 sma adalah nilai rata-rata massa atom C dari kedua isotop tersebut.
Contoh1
Massa 1 atom unsur X adalah 4.037 x 10-23 sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1.99268 x 10–23 gram.
Berapakah massa atom relatif unsur X?
Jawab:
Maka Massa atom relatif unsur X adalah 24,311 Contoh 2
Unsur Cl di alam terdiri dari dua isotop dengan kelimpahan 75 % isotop Cl-35 dan 25% isotop Cl-37.
Tentukan massa atom relatif unsur Cl Jawab
Ar Cl = (% x Cl-35) +(% x Cl-37)
= (75% x 35 sma) + ( 25% x 37 sma)
= (0,75 x 35 sma) + ( 0,25 x 37 sma)
= 26,25 sma+9,25 sma
= 35,50 sma
Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul terhadap 1/12 massa 1 atom C-12
Dalam satu molekul zat terdiri dari atom-atom penyusunnya. Misal satu molekul Ca(OH)2 terdapat 1 atom Ca, dua atom O dan dua atom H. Nilai Mr dapat dihitung dengan rumus sebagai berikut:
Sumber google image asam asetat Contoh 1
Diketahui massa atom relatif C=12, H=1, O=16. hitiunglah massa molekul rata-rata senyawa CH3COOH Jawab
Mr CH3COOH = 2 x Ar C + 4 x Ar H + 2 x Ar O
= 2 x 12 + 4 x 1 + 2 x 16
= 60
Sumber: google image kristal alumunium sulfat Contoh 2
Diketahui massa atom relatif (Ar) O=16, Al =27 dan S=32. Hitunglah massa molekul relatif Al2(SO4)3. Jawab
Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)
= (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)
= 54 + 96 + 192 = 342
Lampiran 1. Lembar Penilaian Diri
LEMBAR PENILAIAN DIRI NAMA : ...
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggung jawab !
No Pertanyaan Jawaban
Ya Tidak
1 Saya dapat memahami massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr)
2 Saya dapat menghitung massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr)
3 Saya dapat menerapkan massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) untuk menuliskan rumus kimia suatu senyawa dan menyelesaikan perhitungan kimia
Catatan :
Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada bagian yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya", maka peserta didik dapat melanjutkan ke pembelajaran berikutnya.
Lampiran 2 : Lembar Penilaian Sikap Peserta Didik
Lembar Observasi Penilaian Sikap Peserta Didik
No Nama
Aspek yang diukur Rasa ingin
tahu Teliti Mandiri Kerjasama
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 ...
2 ...
3 ...
4 dst
PEDOMAN PENILAIAN SIKAP SISWA
Aspek Kriteria Penilaian
4 3 2 1
Rasa ingin tahu
Memperhatikan penjelasan guru
Mengumpulkan sumber informasi dari buku ajar lain yang relevan
Mengajukan pertanyaan kepada teman dan guru
Memenuhi 2 kriteria
Memenuhi 1 kriteria
Tidak memenuhi semua kriteria
Mandiri
Pantang menyerah dalam memecahkan permasalahan yang diberikan guru
Selalu mencari informasi tambahan tentang materi yang dipelajari demi kemajuan pengetahuan
Semangat dalam mengikuti pelajaran di kelas
Memenuhi 2
kriteria Memenuhi 1
kriteria Tidak memenuhi semua kriteria
Teliti
Tidak tergesa-gesa dalam menyelesaikan tugas yang diberikan guru
Berhati-hati dalam mengerjakan soal
Cermat dalam mengisi soal
Memenuhi 2
kriteria Memenuhi 1
kriteria Tidak memenuhi semua kriteria
Kerjasama
Membagi tugas dalam
kelompok
Menerima pendapat dari anggota kelompok
Melakukan koordinasi dengan anggota kelompok dan kelompok lain
Memenuhi 2
kriteria Memenuhi 1
kriteria Tidak memenuhi semua kriteria
Tabel konversi skor dan predikat hasil belajar untuk ranah afektif
SIKAP
Modus Predikat
4,00 SB (sangat baik)
3,00 B (baik)
2,00 C (cukup)
1,00 K (kurang)
Lampiran 3. Lembar Penilaian Kognitif
Indikator Aspek Soal Kunci Jawaban
1. Menjelaskan massa rata-rata atom
2. Menjelaskan konsep massa atom relatif , massa molekul
relatif
C1
C2
Essay
1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan sma !
2. Pada tabel periodik unsur tertera Ar Mg = 24,31.
Apa artinya?
Essay
1. Sebuah satuan yang dipakai untuk mengukur massa sebuah atom (Skor 2)
2. Massa rata-rata atom Mg dibandingkan terhadap 1/12 x massa atom karbon-12 adalah 24,31.
(Skor 2)
3. Massa molekul C6H12O6
dibandingkan terhadap 1/12 x massa atom karbon-12 adalah 180.
(Skor 2) C2 3. Massa molekul relatif (Mr)
C6H12O6 adalah 180. Apa artinya?
2. Menghitung massa atom relatif dan massa molekul relatif
C3
C3
C3
1. Diketahui massa rata-rata 1 atom Natrium (Na) = 23 sma, maka Ar Na adalah
A. 22 B. 23 C. 23,5 D. 24 E. 24,5
2. Suatu senyawa L3(PO4)2
mempunyai Mr = 310. Ar L adalah ….
A. 56 B. 52 C. 40 D. 26 E. 23
3. Massa rumus relatif (Mr) dari senyawa Fe2(SO4)3
adalah ….
(Ar Fe = 56; S = 32; O = 16)
A. 104 B. 272 C. 336 D. 400 E. 544
1. Ar Na = massa rata-rata atom Na
1 x massa 1 atom C-12 12
= 23 1 x 12 12 = 23
(Skor 3)
2. Mr = (3xAr L) + (2xAr P) + (8xAr O)
310 = (3xAr L) + (2x31) + (8x16)
310 = (3xAr L) + 62 + 128
310 = (3xAr L) + 190 310-190 = (3xAr L) 120 = (3xAr L) Ar L = 120/3 = 40 (Skor 3)
3. Mr = (2xAr Fe) + (3xAr S) + (12x Ar O)
= (2x 56) + (3x32) + (12x16)
= 112 + 96 + 192
= 400 (Skor 3)
Rubrik Penilaian
Soal Pilihan Ganda
Skor Kriteria
3 Jawaban benar
0 Jawaban salah
Soal Essay No 1 Skor
max Kriteria
2 Jawaban benar
1 Jawaban kurang tepat
0 Jawaban salah
Pedoman Penskoran Tes Tertulis
Nilai yang diperoleh = Jumlah skor yang di peroleh X 100 Jumlah skor total
Lampiran 4. Lembar Penilaian Keterampilan
Lembar Penilaian Keterampilan
No Nama Peserta didik Aspek yang diamati Jumlah skor
NA
A B
1 2 3 4 Dst
Nilai Akhir (NA) = (jumlah skor / 8) x 100
Rubrik Penilaian Keterampilan Aspek yang
Diamati
SkoR
Kriteria
A Melakukan analisis dan mengerjakan soal dengan benar
4 - Melakukan analisis dan perhitungan dengan benar.
- Melakukan sebagian besar analisis dan perhitungan dengan benar.
- Melakukan sebagian kecil analisis dan perhitungan dengan benar.
Tidak dapat melakukan analisis maupun perhitungan.
3 2
1
B Melakukan persentasi
4 - Melakukan persentasi sesuai petunjuk LKPD.
- Melakukan persentasi sebagian besar petunjuk LKPD
- Melakukan persentasi sebagian kecil petunjuk LKPD
- Tidak dapat melakkukan persentasi 3
2
1
