Hukum Hukum Dasar Kimia (1)

-1. Hukum Lavoisier

2. Hukum Proust

3. Hukum Dalton

Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa) :

“Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan

sesudah reaksi adalah sama.”

1.

Contoh :

2.

Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap) :

“Perbandingan massa unsur

-unsur dalam

suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.”

2.

http://fisikakimia2.blogspot.co.id/

Perbandingan massa unsur hidrogen dengan oksigen

dalam membentuk air adalah 1 : 8

2.

Latihan :

1. Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida (CO₂) adalah 3 : 8.

Isilah tabel berikut :

No. Sebelum bereaksi Setelah bereaksi

C O CO₂ sisa

2.

Latihan :

3.

Hukum Dalton (

Hukum Perbandingan Berganda

) :

“

Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari

satu senyawa, dan jika, massa salah satu unsur dalam

senyawa tersebut sama, sedangkan massa unsur

lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur

lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan

bulat sederhana.

”

3.

Nitrogen dan Oksigen dapat membentuk senyawa N₂O, NO, N₂O₃, dan N₂O₄ dengan komposisi massa :

Terlihat bahwa, jika massa N dibuat tetap (sama), maka perbandingan massa Oksigen dalam

N₂O : NO ; N₂O₃ : N₂O₄ = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4 (merupakan bilangan bulat dan sederhana)

senyawa m Nitrogen (g) m Oksigen (g) perbandingan N₂O 28 16 7 : 4

NO 14 16 7 : 8

3.

Latihan :

1. Unsur X dan Y membentuk 2 macam senyawa. Senyawa I mengandung 50 % unsur X dan senyawa II mengandung 40 % unsur X. Tentukan perbandingan massa unsur X sesuai hukum Dalton !

Latihan :

3.Unsur belerang dan oksigen membentuk 2 macam senyawa. Pada 64 gram senyawa I terdapat 32 gram belerang dan pada 80 gram senyawa II terdapat 48 gram oksigen. Tentukan perbandingan massa oksigen sesuai hukum Dalton !

4.Unsur karbon dan oksigen membentuk 2 senyawa. Pada 28 gram senyawa I terdiri dari 12 gram karbon dan pada 44 gram senyawa II terdiri dari 32 gram oksigen. Tentukan perbandingan massa oksigen !

Reaksi Kimia:

Peristiwa berubahnya zat-zat pereaksi

(reaktan) menjadi zat-zat hasil reaksi (produk)

Persamaan Reaksi Kimia:

2 H

₂

(g) + O

₂

(g)



2 H

₂

O(g)

reactans

products

Coefficients

phase

(s) = solid / zat padat. (l) = liquid / zat cair murni.

(g) = gas / zat gas. dan

Istilah:

•

Reactans = pereaksi/ zat-zat yang bereaksi

•

Products = zat-zat hasil reaksi

•

Coeffisients = bilangan yang mendahului

rumus zat sebagai angka perbandingan

partikel zat yang terlibat dalam reaksi.

•

Tanda panah (



) dibaca

“membentuk”

atau

Persamaan reaksi yang sudah diberi

koefisien

yang

sesuai

disebut

“

persamaan setara

”

.

“Persamaan

Reaksi”

karena

kesetaraan atom-atom sebelum dan

Menyetarakan Persamaan Reaksi

Langkah-langkah:

1.Tetapkan koefisien salah satu zat (boleh yang

kompleks) = 1

2.Beri koefisien = huruf (alfabetis) untuk zat

yang lain

Menyetarakan Persamaan Reaksi

Contoh :

Setarakanlah persamaan reaksi berikut,

Al(s) + HCl(aq)  AlCl₃(aq) + H₂(g)

Penyelesaian :

Tetapkan koefisien AlCl₃ = 1, sedangkan zat lainnya dengan koefisien sementara (alfabetis).

Menyetarakan Persamaan Reaksi

1Al(s) + 3HCl(aq)  1AlCl₃(aq) + H₂(g)

Untuk membulatkan pecahan, maka semua koefisien dikalikan dua

2Al(s) + 6HCl(aq)  2AlCl₃(aq) + 3H₂(g) [reaksi sudah setara]

Menyetarakan Persamaan Reaksi

Latihan :

Setarakanlah persamaan reaksi berikut, a. Na(s) + O₂(g)  Na₂O(g)

b. Ba(OH)₂(aq) + P₂O₅(s)  Ba₃(PO₄)₂(s) + H₂O(l) c. PI₃(s) + H₂O(l)  H₃PO₃(aq) + HI(g)

4

.

&

Gay Lussac :

“

Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka

volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi

berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

”

Avogadro :

“perbandingan

volum gas-gas yang bereaksi sama

4

.

&

Contoh :

4 Liter gas nitrogen (N₂) tepat bereaksi dengan 6 Liter gas oksigen (O₂) membentuk 4 Liter gas X, semua diukur pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Tentukanlah rumus molekul gas X tersebut !

4

.

&

Latihan :

1. Diketahui 75 L gas hidrogen (H₂) tepat bereaksi dengan gas oksigen (O₂) menghasilkan uap air. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka tentukan volum uap air yang dihasilkan !

4

.

&

Latihan :

3. 0,5 Liter gas nitrogen (N₂) tepat bereaksi dengan 1 Liter gas oksigen (O₂) membentuk 0,5 Liter gas X. Jika semua diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka tentukan rumus molekul gas X tersebut !