Buku Paket Kimia Kelas 10

Latihan revisi tersebut meliputi ulangan harian, latihan ulangan blok, latihan ulangan semester dan latihan revisi untuk kenaikan gelar. Blok 2 Latihan Ulangan, 1 Blok 2 Latihan Ulangan, 1 Blok 2 Latihan Ulangan, 1 Blok Latihan Ulangan Latihan Ulangan Semester Latihan Ulangan Semester Latihan Ulangan Semester Latihan Ulangan Semester Bab VII.

Atom

Perkembangan Teori Atom

Model Atom Dalton
Model Atom Thomson
Model Atom Rutherford
Model Atom Niels Bohr
Model Atom Modern

Percobaan-Percobaan Mengenai Struktur Atom

Elektron
Inti Atom
Proton
Neutron

Menentukan Struktur Atom Berdasarkan Tabel Periodik

Partikel Dasar Penyusun Atom
Memahami Susunan dari Sebuah Atom

Nomor Atom dan Nomor Massa

Nomor Atom (Z)
Nomor Massa (A)

Isotop, Isobar, dan Isoton Suatu Unsur

Isotop
Isobar
Isoton

Menentukan Elektron Valensi

Konfigurasi Elektron
Elektron Valensi

Karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektron, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron. Unsur dengan nomor atom 88 akan terisi kulit K, L, M dan N sesuai dengan kapasitas kulitnya dan tersisa 28.

Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Menurut Para Ilmuwan

Pilihlah jawaban yang tepat!

Jawablah dengan singkat dan jelas!

Para ahli kimia telah lama mencoba mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat agar unsur-unsur tersebut mudah dipelajari. Anda diharapkan dapat menguasai pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kesamaan sifat pada tabel periodik unsur setelah mempelajari bab ini.

Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur-Unsur

Pengelompokan Unsur Berdasarkan Logam dan Non Logam
Hukum Triade Dobereiner
Hukum Oktaf Newlands
Hukum Mendeleyev
Tabel Periodik Modern

Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan berat atomnya, sifat-sifat unsur akan berulang setelah unsur kedelapan. Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat yang serupa karena mempunyai elektron valensi yang sama (elektron pada kulit terluar).

Hubungan Sistem Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur dalam Tabel Periodik Unsur

Be dan Al merupakan logam yang memiliki beberapa sifat nonlogam dan disebut unsur amfoter. Apalagi B dan Si merupakan unsur nonlogam yang mempunyai sifat logam tertentu, yang disebut unsur metaloid.

Sifat-Sifat Unsur dan Massa Atom Relatif (A r )

Sifat-Sifat Unsur
Massa Atom Relatif

Pada tahun 1825, Jons Jacob Berzelius mendefinisikan massa atom suatu unsur sebagai perbandingan massa unsur tersebut dengan massa satu atom hidrogen. Sejak tahun 1961, IUPAC telah mendefinisikan massa atom relatif (Ar) suatu unsur sebagai perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1.

Sifat Keperiodikan Unsur

Jari-Jari Atom
Energi Ionisasi
Afinitas Elektron
Keelektronegatifan

Unsur-unsur tabel periodik dikelompokkan berdasarkan logam, nonlogam, hukum triad Dobereiner, hukum oktaf Newland, hukum Mendeleev, dan tabel periodik modern. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur tabel periodik dikelompokkan menjadi golongan dan periode.

Kaidah Oktet, Duplet

Terbentuknya Ikatan Kimia

Kecenderungan atom mempunyai struktur atau konfigurasi elektronik seperti gas mulia atau 8 elektron pada kulit terluarnya disebut dengan “aturan oktet”. Sedangkan atom yang cenderung memiliki konfigurasi elektron seperti gas helium disebut “aturan ganda”.

Jenis-Jenis Ikatan Kimia

Ikatan Ion (Ikatan Elektrovalen)
Ikatan Kovalen
Ikatan Logam

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk karena pasangan elektron bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk karena pasangan elektron bersama berasal dari salah satu atom unsur yang berikatan.

Tatanama Senyawa dan

Persamaan Reaksi Sederhana

Tatanama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana

Rumus Kimia

Rumus Molekul
Rumus Empiris

Rumus kimia suatu zat menunjukkan jenis dan jumlah relatif atom yang terkandung dalam zat tersebut. Rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jumlah atom unsur-unsur penyusun suatu molekul senyawa. Rumus molekul air adalah H2O, artinya dalam molekul air terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.

Rumus kimia unsur-unsur seperti ini tidak hanya dijelaskan melalui lambang unsur saja, melainkan berdasarkan unsur dan jumlah atom penyusun molekul unsur tersebut.

Tatanama Senyawa

Tatanama Senyawa Biner
Senyawa Biner Kedua-duanya Nonlogam
Senyawa yang Tersusun Atas Ion-Ion Poliatom
Tatanama Senyawa Asam
Tatanama Senyawa Hidrat

Senyawa biner adalah senyawa yang terbentuk hanya dari dua jenis unsur yang berbeda (terdiri dari unsur logam dan nonlogam). Senyawa biner dari kedua nonlogam adalah senyawa yang tersusun dari molekul, bukan ion. Cara memberi nama senyawa yang tersusun dari kation poliatomik dan anion adalah dengan nama kation logam diikuti dengan nama anionnya.

Beberapa senyawa dalam bentuk kristal mampu mengikat air dari udara atau bersifat higroskopis, sehingga kristal senyawa tersebut mengandung “air kristal”.

Persamaan Reaksi

Selain menguraikan rumus kimia, persamaan reaksi sempurna juga menunjukkan keadaan zat yang terlibat dalam reaksi. Tentukan koefisien reaksi asam nitrat dan hidrogen sulfida untuk menghasilkan dinitrogen oksida, belerang, dan air. Persamaan reaksi di atas berbunyi: dua senyawa asam nitrat dan tiga senyawa hidrogen sulfida akan menghasilkan dua senyawa oksida nitrat, tiga atom belerang, dan empat molekul air.

Karbit: Sang Stimulus Pematangan Buah

Rumus kimia suatu senyawa yang partikelnya berupa molekul merupakan rumus molekul senyawa, yaitu rumus yang menjelaskan jumlah dan jenis atom dari unsur-unsur penyusun molekul senyawa tersebut. Dalam persamaan reaksi seimbang, jumlah atom setiap unsur pada ruas kiri dan kanan persamaan reaksi harus sama. Jumlah setiap ion dalam satuan rumus kimia suatu senyawa ionik mempunyai muatan netral.

Asam sulfat, zat yang larutannya digunakan pada akumulator (baterai) mobil atau sepeda motor, memiliki rumus kimia H2SO4.

Hukum Dasar Kimia

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan volume gas yang bereaksi adalah bilangan bulat.” Coba perhatikan data percobaan volume gas yang bereaksi pada suhu dan tekanan yang sama. memahami hukum perbandingan volume).Berdasarkan data percobaan pada tabel diatas ternyata perbandingan antara volume gas yang bereaksi dengan hasil reaksinya adalah bilangan bulat.

34; Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan antara volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi sebanding dengan bilangan bulat."

Siapakah Antoine Lavoiser?

Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi

Karena perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air pada reaksi membentuk uap air adalah 2 : 1 : 2, maka perbandingan jumlah molekul hidrogen, oksigen, dan uap air juga adalah 2 : 1 : 2 Oleh karena itu, gas hidrogen adalah molekul dan molekul gas oksigen harus berupa molekul biatom, sedangkan molekul uap air harus berupa molekul triatom. Artinya jika volume suatu gas diketahui, maka volume gas lainnya dapat ditentukan dengan membandingkan koefisien reaksinya.

Jika volume gas H2 yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm adalah 10 L, maka volume gas O2 dan H2O pada tekanan dan suhu yang sama dapat ditentukan sebagai berikut.

Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Massa Atom Relatif (A r )
Massa Molekul Relatif (M r )

Para ahli membandingkan massa atom yang berbeda, menggunakan skala massa atom relatif dengan simbol “Ar”. Para ahli memutuskan untuk menggunakan C-12 atau isotop 12C karena memiliki stabilitas nuklir yang inert dibandingkan atom lainnya. Massa atom relatif suatu unsur (Ar) adalah bilangan yang menunjukkan perbandingan massa atom unsur tersebut dengan 1.

Unsur-unsur yang sejenis bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa.

Konsep Mol dan Tetapan Avogadro

Massa Molar (M r )
Volume Molar (V m )
Volume Gas pada Keadaan Tidak Standar
Molaritas (M)

Dari contoh di atas, kita dapat menyimpulkan hubungan antara jumlah mol (n) dengan jumlah partikel, yang secara matematis dapat dinyatakan sebagai berikut. Massa molar suatu zat adalah massa atom relatif atau massa molekul relatif suatu zat, dinyatakan dalam gram per mol. Menurut hukum Avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama, atau jumlah mol setiap gas yang mempunyai volume yang sama.

Berdasarkan hukum tersebut, volume 1 mol setiap gas pada kondisi standar (suhu 0°C dan tekanan 1 atm) adalah sebagai berikut.

Rumus Molekul dan Kadar Unsur dalam Senyawa

Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Menentukan Rumus Kimia Hidrat (Air Kristal)
Hitungan Kimia
Pereaksi Pembatas

Ubah satuan mol zat yang relevan menjadi satuan yang relevan (L atau g atau partikel, dll.). Dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol reaktan yang tercampur tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksi. Reaksi di atas menunjukkan bahwa menurut koefisien reaksi, satu mol zat X memerlukan dua mol zat Y.

Dalam perhitungan kimia, pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membagi seluruh mol reaktan dengan koefisiennya, kemudian pereaksi yang mempunyai nilai hasil bagi terkecil adalah pereaksi pembatas.

Seberapa Efektifkah Garam Beriodium?

Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama. Pembakaran sempurna 1 L gas asetilen memerlukan udara C2H2 (yang mengandung 20 mol% oksigen) yang diukur pada P dan T yang sama. Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas reaksi, jika diukur pada suhu yang sama dan tekanan, sebanding dengan bilangan prima dan bilangan bulat.

Jika isipadu disukat pada suhu dan tekanan yang sama, maka nisbah isipadu gas ialah SO2 : O2 : SO3 i.e.

Larutan

Definisi Larutan
Daya Hantar Larutan
Kekuatan Daya Hantar Larutan
Larutan Elektrolit dan Ikatan Kimia

Sifat yang pertama adalah zat terlarut dapat menghantarkan listrik, sehingga larutan yang terbentuk mengalami perubahan kimia dan mampu menghantarkan listrik. Selain ditandai dengan penyalaan lampu, perubahan kimia juga diamati pada larutan elektrolit. Seperti disebutkan di atas, arus listrik dalam larutan elektrolit dialirkan oleh partikel bermuatan.

Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan yang daya hantarnya kecil karena tidak semua zat terionisasi, atau hanya terionisasi sebagian.

Reaksi Oksidasi–Reduksi

Perkembangan Konsep Reaksi Redoks
Bilangan Oksidasi
Reaksi Redoks Ditinjau dari Perubahan Bilangan Oksidasi
Tatanama Senyawa Berdasarkan Bilangan Oksidasi
Penerapan Reaksi Redoks

Bilangan oksidasi adalah muatan listrik yang dimiliki suatu unsur dalam suatu senyawa atau ion. Berdasarkan pengertian bilangan oksidasi dan aturan penentuan bilangan oksidasi, maka konsep reaksi redoks dapat dijelaskan sebagai berikut. Teori redoks modern menjelaskan bahwa reaksi redoks adalah transfer elektron dan setiap zat yang terlibat dalam reaksi mengalami perubahan bilangan oksidasinya.

Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi disebut reaksi oksidasi, sedangkan reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut reaksi reduksi.

Hidrokarbon

VIII

Kekhasan Atom Karbon

Jenis Ikatan Rantai Karbon
Posisi Atom Karbon

Karena mempunyai 4 elektron pada kulit terluarnya, atom karbon dapat membentuk empat ikatan kovalen dengan atom lain. Ikatan atom karbon dengan atom karbon lainnya dapat membentuk rantai panjang lurus, bercabang atau melingkar hingga membentuk senyawa siklik. Karena kemampuannya dalam membentuk berbagai jenis rantai ikatan, tidak mengherankan jika terdapat banyak sekali jenis dan jumlah senyawa karbon di alam.

Senyawa Hidrokarbon

Alkana

Berdasarkan tabel di atas terlihat bahwa perbedaan kesepuluh senyawa di atas terletak pada jumlah gugus metilen (–CH2–). Alkana rantai lurus diberi nama sesuai dengan jumlah atom karbon seperti yang tercantum pada tabel di atas. Alkana rantai siklik (tertutup) diberi nama sesuai dengan jumlah atom karbon dalam cincinnya, dengan tambahan awalan siklo-.

Gugus alkil adalah alkana yang kehilangan 1 atom H. Namanya sama dengan alkana, hanya saja bagian akhirannya diubah menjadi -il.

Alkena

Bensin mengapung di atas air karena bensin mengandung alkana, dan alkana lebih ringan dari air.

Tabel 8.3Deret Homolog Alkena

Jika suatu alkena mempunyai lebih dari satu ikatan rangkap, maka namanya diberi tambahan diena (untuk dua ikatan rangkap) atau triena (untuk tiga ikatan rangkap).

2) Isomer geometri

Alkuna
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 Sifat yang tidak benar mengenai

Adisi dengan asam halida akan memutus ikatan rangkap pada alkena menjadi alkana dengan mengikuti aturan Markovnikof. Atom H dari asam halida akan terikat pada atom karbon dari alkena tidak simetris, yang memiliki atom H paling banyak. Atom karbon dapat membentuk ikatan tunggal, ikatan rangkap, dan ikatan rangkap tiga dengan atom karbon lainnya.

Ketiga senyawa hidrokarbon ini dapat membentuk isomer, yaitu senyawa yang mempunyai rumus molekul sama namun rumus strukturnya berbeda.

Minyak Bumi

Minyak Bumi

Komposisi Minyak Bumi

Bensin

Pengolahan Minyak Bumi

Energi Terbarukan
Batubara

Angin
Sinar Matahari
Tanaman

Sebaliknya, masyarakat kini bergantung pada sumber energi dari minyak bumi dan segala turunannya untuk segala kenyamanan dan kemudahan hidup saat ini. Selain senyawa hidrokarbon, minyak mentah umumnya mengandung unsur belerang, nitrogen, oksigen dan logam (terutama vanadium, nikel, besi dan tembaga). Peningkatan kuantitas dan kualitas bensin dalam pengolahan minyak bumi dicapai melalui proses perengkahan dan reformasi fraksi dengan titik didih tinggi.

Namun seiring dengan meningkatnya konsumsi minyak sementara sumber dayanya menyusut, masyarakat kini mulai beralih kembali ke batu bara.

Efek Rumah Kaca dan Hujan Asam

Jawablah dengan singkat!

Koordinasi kovalen: ikatan kovalen yang terbentuk karena pasangan elektron bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan. Rumus Empiris : Rumus yang menunjukkan perbandingan terkecil atom-atom unsur penyusun suatu senyawa. Rumus molekul: rumus yang menunjukkan jumlah atom unsur-unsur penyusun satu molekul suatu senyawa.

Senyawa biner: senyawa yang hanya timbul dari dua jenis unsur yang berbeda (terdiri dari unsur logam dan nonlogam).

Struktur Atom

Ikatan Kimia

Tata Nama Senyawa dan Per- samaan Reaksi Sederhana

Hukum Dasar Kimia

Larutan

Minyak Bumi