Nama :
Perangkat Kegiatan Belajar Mengajar
Sekolah Menengah Kejuruan
Pemetaan Standar Isi
Identifikasi SK dan KD
Rancangan Penilaian Kognitif
Kriteria Ketuntasan Minimal
Program Tahunan
Program Semester
Rincian Minggu Efektif
Silabus Berkarakter
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kimia
Standar
Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator Materi Pokok
Ruang Lingkup
Alokasi Waktu 1 2 3
1. Memahami kon-sep penulisan lambang unsur, senyawa dan bentuk molekul, persamaan re-aksi, dan hu-kum-hukum da-sar kimia
1.1 Memahami lambang un-sur, senyawa, dan ben-tuk molekul
1.2 Memahami rumus kimia 1.3 Menuliskan nama
se-nyawa kimia
1.4 Memahami hukum-hu-kum dasar kimia
- Menjelaskan dan mema-hami pengertian unsur - Menyebutkan nama
un-sur dan lambang unun-sur - Menjelaskan tentang
atom, molekul, ion, dan senyawa
- Menjelaskan tentang hu-kum perbandingan tetap - Menjelaskan dan
mema-hami rumus kimia - Menjelaskan tentang
per-samaan reaksi
- Menjelaskan dan mema-hami hukum-hukum da-sar kimia
- Lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul
√ 16 x 45'
2. Memahami kon-sep mol dan stoikiometri
2.1 Memahami konsep mol sebagai dasar perhitung-an kimia
2.2 Memahami stoikiometri
- Menjelaskan pengertian konsep mol
- Menjelaskan penerapan hukum Proust
- Menjelaskan dan mema-hami stoikiometri reaksi
- Stoikiometri √ 8 x 45’
3. Memahami per-kembangan kon-sep reaksi kimia
3.1 Mendeskripsikan pe-ngertian umum reaksi kimia
3.2 Membedakan konsep oksidasi, reduksi, dan reaksi lainnya
- Menjelaskan pengertian reaksi kimia
- Menjelaskan pengertian konsep reaksi redoks - Menjelaskan pengertian
bilangan oksidasi - Menjelaskan dan
menye-butkan perbedaan kon-sep oksidasi, reduksi, dan lainnya
- Konsep reaksi kimia
√ 8 x 45'
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
________________________ NIP.
P
P
P
e
e
e
m
m
m
e
e
e
t
t
t
a
a
a
a
a
a
n
n
n
S
S
S
t
t
t
a
a
a
n
n
n
d
d
d
a
a
a
r
r
r
I
I
I
s
s
s
i
i
i
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
Standar
Kompetensi Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Indikator
Jenis Kegiatan Pembelajaran TM PT KMTT 1. Memahami
konsep penu-lisan lambang unsur, senya-wa dan ben-tuk molekul, persamaan reaksi, dan hukum-hu-kum dasar ki-mia
1.1 Memahami lambang un-sur, senyawa, dan bentuk molekul
1.2 Memahami rumus kimia 1.3 Menuliskan nama
senya-wa kimia
1.4 Memahami hukum-hukum dasar kimia
- Unsur
- Atom, molekul, dan ion
- Hukum perbanding-an tetap dperbanding-an rumus kimia
- Persamaan reaksi - Hukum-hukum
da-sar kimia
- Menjelaskan dan me-mahami pengertian unsur - Menyebutkan nama unsur
dan lambang unsur - Menjelaskan tentang atom,
molekul, ion, dan senyawa - Menjelaskan tentang
hu-kum perbandingan tetap - Menjelaskan dan
mema-hami rumus kimia - Menjelaskan tentang
per-samaan reaksi
- Menjelaskan dan memaha-mi hukum-hukum dasar kimia
2. Memahami konsep mol dan stoikio-metri
2.1 Memahami konsep mol sebagai dasar perhitungan kimia
2.2 Memahami stoikiometri
- Konsep mol - Penerapan hukum
Proust
- Stoikiometri reaksi
- Menjelaskan pengertian konsep mol
- Menjelaskan penerapan hukum Proust
- Menjelaskan dan memaha-mi stoikiometri reaksi 3. Memahami
perkembang-an konsep re-aksi kimia
3.1 Mendeskripsikan penger-tian umum reaksi kimia 3.2 Membedakan konsep
ok-sidasi, reduksi, dan reaksi lainnya
- Reaksi kimia - Konsep reaksi
redoks
- Bilangan oksidasi - Reaksi autoredoks - Perubahan bilangan
oksidasi dalam reak-si okreak-sidareak-si redukreak-si - Menyetarakan
per-samaan reaksi re-doks
- Perbedaan oksidasi dan reduksi
- Menjelaskan pengertian re-aksi kimia
- Menjelaskan pengertian konsep reaksi redoks - Menjelaskan pengertian
bilangan oksidasi - Menjelaskan dan
menye-butkan perbedaan konsep oksidasi, reduksi, dan lain-nya
Keterangan:
TM : Tatap Muka
PT : Penugasan Terstruktur
KMTT : Kegiatan Mandiri Tidak Terstruktur
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ ________________________
I
I
I
d
d
d
e
e
e
n
n
n
t
t
t
i
i
i
f
f
f
i
i
i
k
k
k
a
a
a
s
s
s
i
i
i
S
S
S
K
K
K
,
,
,
K
K
K
D
D
D
u
u
u
n
n
n
t
t
t
u
u
u
k
k
k
M
M
M
e
e
e
n
n
n
e
e
e
t
t
t
a
a
a
p
p
p
k
k
k
a
a
a
n
n
n
K
K
K
e
e
e
g
g
g
i
i
i
a
a
a
t
t
t
a
a
a
n
n
n
P
P
P
e
e
e
m
m
m
b
b
b
e
e
e
l
l
l
a
a
a
j
j
j
a
a
a
r
r
r
a
a
a
n
n
n
(
(
(
T
T
T
M
M
M
,
,
,
P
P
P
T
T
T
,
,
,
K
K
K
M
M
M
T
T
T
T
T
T
)
)
)
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator UH UTS LUS 1. Memahami konsep
penulisan lambang unsur, senyawa dan bentuk molekul, persa-maan reaksi, dan hu-kum-hukum dasar ki-mia
1.1 Memahami lambang unsur, se-nyawa, dan bentuk molekul 1.2 Memahami rumus kimia 1.3 Menuliskan nama senyawa kimia 1.4 Memahami hukum-hukum dasar
kimia
- Menjelaskan dan memahami pe-ngertian unsur
- Menyebutkan nama unsur dan lambang unsur
- Menjelaskan tentang atom, mole-kul, ion, dan senyawa
- Menjelaskan tentang hukum per-bandingan tetap
- Menjelaskan dan memahami ru-mus kimia
- Menjelaskan tentang persamaan reaksi
- Menjelaskan dan memahami hu-kum-hukum dasar kimia
2. Memahami konsep mol dan stoikiometri
2.1 Memahami konsep mol sebagai dasar perhitungan kimia
2.2 Memahami stoikiometri
- Menjelaskan pengertian konsep mol
- Menjelaskan penerapan hukum Proust
- Menjelaskan dan memahami stoi-kiometri reaksi
3. Memahami perkem-bangan konsep reaksi kimia
3.1 Mendeskripsikan pengertian umum reaksi kimia
3.2 Membedakan konsep oksidasi, reduksi, dan reaksi lainnya
- Menjelaskan pengertian reaksi kimia
- Menjelaskan pengertian konsep reaksi redoks
- Menjelaskan pengertian bilangan oksidasi
- Menjelaskan dan menyebutkan perbedaan konsep oksidasi, reduk-si, dan lainnya
Keterangan:
UH : Ulangan Harian
UTS : Ulangan Tengah Semester LUS : Latihan Ulangan Semester
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
________________________ NIP.
R
R
R
a
a
a
n
n
n
c
c
c
a
a
a
n
n
n
g
g
g
a
a
a
n
n
n
P
P
P
e
e
e
n
n
n
i
i
i
l
l
l
a
a
a
i
i
i
a
a
a
n
n
n
K
K
K
o
o
o
g
g
g
n
n
n
i
i
i
t
t
t
i
i
i
f
f
f
P
P
P
e
e
e
m
m
m
e
e
e
t
t
t
a
a
a
a
a
a
n
n
n
P
P
P
e
e
e
n
n
n
i
i
i
l
l
l
a
a
a
i
i
i
a
a
a
n
n
n
B
B
B
e
e
e
r
r
r
d
d
d
a
a
a
s
s
s
a
a
a
r
r
r
k
k
k
a
a
a
n
n
n
S
S
S
K
K
K
/
/
/
K
K
K
D
D
D
/
/
/
I
I
I
n
n
n
d
d
d
i
i
i
k
k
k
a
a
a
t
t
t
o
o
o
r
r
r
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
Standar Kompetensi:
Memahami konsep penulisan lambang unsur, senyawa dan bentuk molekul, persamaan reaksi, dan hukum-hukum dasar kimia
Memahami konsep mol dan stoikiometri
Memahami perkembangan konsep reaksi kimia
No. Kompetensi Dasar dan Indikator
Kriteria Ketuntasan Minimal Kriteria Penetapan Ketuntasan
Kompleksitas Daya
Dukung Intake Nilai KKM (%) 1.
2.
3.
Lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul
Memahami lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul - Menjelaskan dan memahami pengertian unsur
- Menyebutkan nama unsur dan lambang unsur - Menjelaskan tentang atom, molekul, ion, dan senyawa - Menjelaskan tentang hukum perbandingan tetap Memahami rumus kimia
- Menjelaskan dan memahami rumus kimia Menuliskan nama senyawa kimia - Menjelaskan tentang persamaan reaksi Memahami hukum-hukum dasar kimia
- Menjelaskan dan memahami hukum-hukum dasar kimia
Stoikiometri
Memahami konsep mol sebagai dasar perhitungan kimia - Menjelaskan pengertian konsep mol
- Menjelaskan penerapan hukum Proust Memahami stoikiometri
- Menjelaskan dan memahami stoikiometri reaksi
Konsep reaksi kimia
Mendeskripsikan pengertian umum reaksi kimia - Menjelaskan pengertian reaksi kimia
Membedakan konsep oksidasi, reduksi, dan reaksi lainnya - Menjelaskan pengertian konsep reaksi redoks
- Menjelaskan pengertian bilangan oksidasi
- Menjelaskan dan menyebutkan perbedaan konsep oksidasi, reduksi, dan lainnya
Catatan: Poin kriteria penetapan ketuntasan diisi guru masing-masing sesuai KKM yang akan dicapai di tingkat sekolahnya
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
________________________ NIP.
P
P
P
e
e
e
n
n
n
e
e
e
t
t
t
a
a
a
p
p
p
a
a
a
n
n
n
K
K
K
r
r
r
i
i
i
t
t
t
e
e
e
r
r
r
i
i
i
a
a
a
K
K
K
e
e
e
t
t
t
u
u
u
n
n
n
t
t
t
a
a
a
s
s
s
a
a
a
n
n
n
M
M
M
i
i
i
n
n
n
i
i
i
m
m
m
a
a
a
l
l
l
P
P
P
e
e
e
r
r
r
K
K
K
o
o
o
m
m
m
p
p
p
e
e
e
t
t
t
e
e
e
n
n
n
s
s
s
i
i
i
D
D
D
a
a
a
s
s
s
a
a
a
r
r
r
d
d
d
a
a
a
n
n
n
I
I
I
n
n
n
d
d
d
i
i
i
k
k
k
a
a
a
t
t
t
o
o
o
r
r
r
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
No. Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar
Kriteria Ketuntasan Minimal Kriteria Penetapan Ketuntasan
Kompleksitas Daya Dukung Intake Nilai KKM (%) 1.
2.
3.
Memahami konsep penulisan lambang unsur, senyawa dan bentuk molekul, persamaan reaksi, dan hukum-hukum dasar kimia
- Memahami lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul
- Memahami rumus kimia - Menuliskan nama senyawa kimia - Memahami hukum-hukum dasar kimia Memahami konsep mol dan stoikiometri
- Memahami konsep mol sebagai dasar perhitungan kimia
- Memahami stoikiometri
Memahami perkembangan konsep reaksi kimia - Mendeskripsikan pengertian umum reaksi kimia - Membedakan konsep oksidasi, reduksi, dan reaksi
lainnya
Catatan: Poin kriteria penetapan ketuntasan diisi guru masing-masing sesuai KKM yang akan dicapai di tingkat sekolahnya
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
________________________ NIP.
P
P
P
e
e
e
n
n
n
e
e
e
t
t
t
a
a
a
p
p
p
a
a
a
n
n
n
K
K
K
r
r
r
i
i
i
t
t
t
e
e
e
r
r
r
i
i
i
a
a
a
K
K
K
e
e
e
t
t
t
u
u
u
n
n
n
t
t
t
a
a
a
s
s
s
a
a
a
n
n
n
M
M
M
i
i
i
n
n
n
i
i
i
m
m
m
a
a
a
l
l
l
P
P
P
e
e
e
r
r
r
S
S
S
t
t
t
a
a
a
n
n
n
d
d
d
a
a
a
r
r
r
K
K
K
o
o
o
m
m
m
p
p
p
e
e
e
t
t
t
e
e
e
n
n
n
s
s
s
i
i
i
d
d
d
a
a
a
n
n
n
K
K
K
o
o
o
m
m
m
p
p
p
e
e
e
t
t
t
e
e
e
n
n
n
s
s
s
i
i
i
D
D
D
a
a
a
s
s
s
a
a
a
r
r
r
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
Semester No. Materi Pokok/Kompetensi Dasar Alokasi
Waktu Keterangan 1 1.
2.
3.
Materi dan perubahannya
- Mengelompokkan sifat dan jenis materi - Mengelompokkan perubahan materi - Mengklasifikasi materi
Struktur atom dan periodik unsur
- Mendeskripsikan perkembangan teori atom - Menginterprestasikan data dalam tabel periodik
Ikatan kimia
- Mendeskripsikan terjadinya ikatan ion - Mendeskripsikan terjadinya ikatan kovalen - Menjelaskan ikatan kimia
- Menjelaskan ikatan Van der Waals
12 JP
12 JP
12 JP
Jumlah 36 JP
2 4.
5.
6.
Lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul
- Memahami lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul - Memahami rumus kimia
- Menuliskan nama senyawa kimia - Memahami hukum-hukum dasar kimia
Stoikiometri
- Memahami konsep mol sebagai dasar perhitungan kimia - Memahami stoikiometri
Konsep reaksi kimia
- Mendeskripsikan pengertian umum reaksi kimia
- Membedakan konsep oksidasi, reduksi, dan reaksi lainnya
16 JP
8 JP
8 JP
Jumlah 32 JP
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
________________________ NIP.
P
P
P
r
r
r
o
o
o
g
g
g
r
r
r
a
a
a
m
m
m
T
T
T
a
a
a
h
h
h
u
u
u
n
n
n
a
a
a
n
n
n
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
No. Materi Pokok dan Kompetensi Dasar
Jml. Jam
Januari Februari Maret April Mei Juni Juli Ket.
1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 4
1. Lambang unsur, senyawa, dan ben-tuk molekul - Memahami
lam-bang unsur, se-nyawa, dan ben-tuk molekul - Memahami rumus
kimia
- Menuliskan nama senyawa kimia
- Memahami
hu-kum-hukum dasar kimia
16 JP x x x x x x x x
P
e
rs
ia
p
a
n
p
e
n
e
rim
a
a
n
r
a
p
o
r
2. Stoikiometri - Memahami
kon-sep mol sebagai dasar perhitungan kimia
- Memahami
stoi-kiometri
8 JP x x x x
3. Konsep reaksi kimia
- Mendeskripsikan pengertian umum reaksi kimia
- Membedakan
konsep oksidasi, reduksi, dan reak-si lainnya
8 JP x x x x
Jumlah 32 JP
Keterangan:
: Kegiatan Tengah Semester : Ujian Nasional/Sekolah : Ujian Nasional Susulan : Latihan Ulangan Semester 2 : Ulangan Semester 2
: Libur Semester 2
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
________________________ NIP.
P
P
P
r
r
r
o
o
o
g
g
g
r
r
r
a
a
a
m
m
m
S
S
S
e
e
e
m
m
m
e
e
e
s
s
s
t
t
t
e
e
e
r
r
r
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
Kimia
I. Jumlah minggu dalam semester 2
No. Bulan Jumlah Minggu
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
Januari Februari Maret April Mei Juni Juli
3 4 4 4 5 4 1
Jumlah Total 25
II. Jumlah minggu tidak efektif dalam semester 2
No. Kegiatan Jumlah Minggu
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
Kegiatan tengah semester
Ujian nasional/sekolah Ujian Nasional Susulan Latihan ulangan semester 2 Ulangan semester 2 Persiapan penerimaan rapor Libur semester 2
1 1 1 1 1 1 3
Jumlah Total 9
III. Jumlah minggu efektif dalam semester 2
Jumlah minggu dalam semester 2 – jumlah minggu tidak efektif dalam semester 2 = 25 minggu – 9 minggu
= 16 minggu efektif
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
________________________ NIP.
R
R
R
i
i
i
n
n
n
c
c
c
i
i
i
a
a
a
n
n
n
M
M
M
i
i
i
n
n
n
g
g
g
g
g
g
u
u
u
E
E
E
f
f
f
e
e
e
k
k
k
t
t
t
i
i
i
f
f
f
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
Standar Kompetensi:
1. Memahami konsep penulisan lambang unsur, senyawa dan bentuk molekul, persamaan reaksi, dan hukum-hukum dasar kimia Kompetensi Dasar Materi Pokok/ Pembelajaran Kegiatan
Pembelajaran Indikator Penilaian Waktu
Sumber Belajar
Nilai Karakter 1.1 Memahami
lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul 1.2 Memahami
ru-mus kimia 1.3 Menuliskan
na-ma senyawa ki-mia
1.4 Memahami hu-kum-hukum dasar kimia
- Lambang unsur, se-nyawa, dan bentuk mo-lekul
- Melalui diskusi dan tanya ja-wab, siswa da-pat menjelas-kan pengertian unsur - Melalui diskusi
dan tanya ja-wab, siswa da-pat menjelas-kan pengertian atom, molekul, dan ion - Melalui
infor-masi, siswa dapat menye-butkan hukum perbandingan tetap dan ru-mus kimia - Melalui diskusi
dan tanya ja-wab, siswa da-pat menjelas-kan pengertian persamaan re-aksi
- Melalui infor-masi, siswa dapat menye-butkan hukum-hukum dasar kimia
- Menjelaskan dan memahami pengertian un-sur
- Menyebutkan nama unsur dan lambang unsur - Menjelaskan
tentang atom, molekul, ion, dan senyawa - Menjelaskan
tentang hukum perbandingan tetap - Menjelaskan
dan memahami rumus kimia - Menjelaskan
tentang persa-maan reaksi - Menjelaskan
dan memahami hukum-hukum dasar kimia
Jenis: - Tugas
Individu - Tugas
Kelompok - Ulangan Bentuk Instrumen: - Tes
Ter-tulis - Tes Lisan - Tes
Per-buatan/ Praktik/ Sikap
16 x 45’ Sumber: - Buku MENTARI - Buku Paket - Buku referensi lain - Disiplin - Kerja keras - Peduli lingkung-an - Rasa ingin tahu - Tang-gung jawab
S
S
S
i
i
i
l
l
l
a
a
a
b
b
b
u
u
u
s
s
s
B
B
B
e
e
e
r
r
r
k
k
k
a
a
a
r
r
r
a
a
a
k
k
k
t
t
t
e
e
e
r
r
r
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
Standar Kompetensi:
2. Memahami konsep mol dan stoikiometri
Kompetensi Dasar
Materi Pokok/ Pembelajaran
Kegiatan
Pembelajaran Indikator Penilaian Waktu
Sumber Belajar
Nilai Karakter
2.1 Memahami konsep mol se-bagai dasar perhitungan ki-mia
2.2 Memahami stoi-kiometri
- Stoikiometri - Melalui diskusi dan tanya ja-wab, siswa da-pat menjelas-kan pengertian konsep mol - Melalui
infor-masi, siswa dapat menye-butkan pene-rapan hukum Proust - Melalui diskusi
dan tanya ja-wab, siswa da-pat menjelas-kan tentang stoikiometri re-aksi
- Menjelaskan pe-ngertian konsep mol
- Menjelaskan pe-nerapan hukum Proust
- Menjelaskan dan memahami stoikiometri re-aksi
Jenis: - Tugas
Individu - Tugas
Kelompok - Ulangan Bentuk Instrumen: - Tes
Ter-tulis - Tes Lisan - Tes
Per-buatan/ Praktik/ Sikap
8 x 45’ Sumber: - Buku MENTARI - Buku Paket - Buku referen-si lain - Bersa-habat/ komuni katif - Kerja keras - Kreatif - Rasa ingin tahu - Tang-gung jawab Standar Kompetensi:
3. Memahami perkembangan konsep reaksi kimia
Kompetensi Dasar
Materi Pokok/ Pembelajaran
Kegiatan
Pembelajaran Indikator Penilaian Waktu
Sumber Belajar
Nilai Karakter
3.1 Mendeskripsi-kan pengertian umum reaksi kimia
3.2 Membedakan konsep oksi-dasi, reduksi, dan reaksi lain-nya
- Konsep re-aksi kimia
- Melalui diskusi dan tanya ja-wab, siswa da-pat menjelas-kan pengertian reaksi kimia - Melalui diskusi
dan tanya ja-wab, siswa da-pat menjelas-kan konsep reaksi redoks - Melalui diskusi
dan tanya ja-wab, siswa da-pat menjelas-kan pengertian bilangan oksi-dasi
- Melalui infor-masi, siswa dapat menje-laskan penger-tian reaksi au-toredoks - Melalui diskusi
dan tanya ja-wab, siswa da-pat
menjelas-- Menjelaskan pemenjelas-- pe-ngertian reaksi kimia
- Menjelaskan pe-ngertian konsep reaksi redoks - Menjelaskan
pe-ngertian bilang-an oksidasi - Menjelaskan
dan menyebut-kan perbedaan konsep oksidasi, reduksi, dan la-innya
Jenis: - Tugas
Individu - Tugas
Kelompok - Ulangan Bentuk Instrumen: - Tes
Ter-tulis - Tes Lisan - Tes
Per-buatan/ Praktik/ Sikap
Kompetensi Dasar
Materi Pokok/ Pembelajaran
Kegiatan
Pembelajaran Indikator Penilaian Waktu
Sumber Belajar
Nilai Karakter
- Melalui infor-masi, siswa dapat menje-laskan cara menyetarakan persamaan re-aksi redoks - Melalui diskusi
dan tanya ja-wab, siswa da-pat menyebut-kan perbedaan oksidasi dan reduksi
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
Standar Kompetensi : - Memahami konsep penulisan lambang unsur, senyawa dan bentuk molekul, persamaan reaksi, dan hukum-hukum dasar kimia
Kompetensi Dasar : - Memahami lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul - Memahami rumus kimia
- Menuliskan nama senyawa kimia - Memahami hukum-hukum dasar kimia
Indikator : - Menjelaskan dan memahami pengertian unsur - Menyebutkan nama unsur dan lambang unsur - Menjelaskan tentang atom, molekul, ion, dan senyawa - Menjelaskan tentang hukum perbandingan tetap - Menjelaskan dan memahami rumus kimia - Menjelaskan tentang persamaan reaksi
- Menjelaskan dan memahami hukum-hukum dasar kimia
Alokasi Waktu : 16 jam pelajaran (8 x pertemuan)
A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, siswa diharapkan dapat: - Memahami lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul - Memahami rumus kimia
- Menuliskan nama senyawa kimia - Memahami hukum-hukum dasar kimia
Karakter siswa yang diharapkan:
- Disiplin, kerja keras, peduli lingkungan, rasa ingin tahu, dan tanggung jawab
B. Materi Pembelajaran
Lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul
Pertemuan Ke-1 s.d. 3
1. Unsur merupakan zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa (bukan reaksi nuklir).
2. Jika diperhatikan, nama-nama unsur tersebut sangat menarik. Nama unsur diambil dari nama suatu daerah, seperti germanium (Jerman), polonium (Polandia), Fransium (Prancis), europium (Eropa), amerisium (Amerika), kalifornium (Kalifornia), stronsium (Strontia, Scotlandia).
3. Di samping itu, beberapa nama unsur diambil dari nama ilmuwan, seperti: einstenium (Einstein), curium (Marie dan Pierre Curie), fermium (Enrico Fermi), nobelium (Alfred Nobel).
4. Beberapa nama diambil dari astronomi, seperti: uranium (Uranus), plutonium (Pluto), neptunium (Neptunus), dan helium (helios = matahari).
5. Untuk memudahkan mengingat dan menuliskan senyawa kimia, pada tahun 1813 Jons Jacob Berzelius mengusulkan pemberian lambang berupa huruf untuk masing-masing unsur.
6. Lambang unsur terdiri dari satu huruf besar atau satu huruf besar diikuti huruf kecil. 7. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lagi.
8. Teori tentang atom pertama kali dikemukakan oleh seorang ahli filsafat Yunani, Leukippos dan Democritus yang hidup pada abad ke-4 sebelum Masehi (400-370 SM).
9. Molekul merupakan partikel terkecil dari suatu senyawa. Molekul tersusun dari dua atom atau lebih. Molekul umumnya tersusun dari atom-atom yang berbeda, tetapi beberapa molekul tersusun dari atom-atom yang sama. Molekul yang tersusun dari atom-atom yang berbeda dinamakan molekul senyawa, misalnya molekul air.
Bab
1
R
R
R
e
e
e
n
n
n
c
c
c
a
a
a
n
n
n
a
a
a
P
P
P
e
e
e
l
l
l
a
a
a
k
k
k
s
s
s
a
a
a
n
n
n
a
a
a
a
a
a
n
n
n
P
P
P
e
e
e
m
m
m
b
b
b
e
e
e
l
l
l
a
a
a
j
j
j
a
a
a
r
r
r
a
a
a
n
n
n
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
Kimia
Kelas: X
13. Garam adalah senyawa ion yang terdiri dari kation basa dan anion sisa asam. Rumus dan pemberian nama senyawa garam sama dengan senyawa ion.
14. Senyawa organik adalah senyawa-senyawa karbon dengan sifat-sifat tertentu. Pada awalnya, senyawa organik ini tidak dapat dibuat di laboratorium, melainkan hanya dapat diperoleh dari makhluk hidup.
Pertemuan Ke-4 dan 5
1. Proust mengemukakan hukum perbandingan tetap yang berisi: “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap sekalipun dibentuk dengan cara yang berbeda-beda”.
2. Komposisi unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dengan membandingkan jumlah unsur dikalikan Ar unsur tersebut dengan Mr dari senyawanya.
3. Rumus kimia adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat dalam suatu zat, atau gabungan dari dua unsur atau lebih yang sama atau berbeda dengan komposisi tertentu.
4. Rumus empiris, adalah rumus sederhana yang menunjukkan perbandingan mol unsur-unsur penyusun dari suatu senyawa.
5. Rumus molekul, adalah rumus yang menyatakan jumlah tiap unsur yang ada dalam suatu senyawa.
6. Persamaan reaksi merupakan persamaan yang menggambarkan perubahan kimia dari satu atau lebih zat-zat pereaksi menjadi satu atau lebih produk (hasil reaksi) dan dilengkapi dengan koefisien masing-masing zat. 7. Setiap reaksi kimia harus memenuhi hukum kekekalan massa yang diungkapkan oleh Lavoisier (1743-1794),
yaitu massa sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Hal ini berarti sebelum dan sesudah reaksi berlaku: atom yang sama, memiliki jumlah yang sama atau pada ruas kiri dan kanan; atom yang sama memiliki jumlah yang sama.
Pertemuan Ke-6 s.d. 8
1. Lavoisier menyimpulkan hasil penemuannya dalam suatu hukum yang disebut hukum kekekalan massa: “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama“.
2. Dalton menyelidiki perbandingan unsur-unsur tersebut pada setiap senyawa dan didapatkan suatu pola keteraturan. Pola tersebut dinyatakan sebagai hukum perbandingan berganda yang bunyinya: “Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, di mana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana”.
3. Pada tahun 1808, ilmuwan Prancis, Joseph Louis Gay Lussac, berhasil melakukan percobaan tentang volume gas yang terlibat pada berbagai reaksi dengan menggunakan berbagai macam gas.
C. Metode Pembelajaran
Diskusi kelompok, inkuiri, dan penugasan
D. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran Pertemuan Ke-1 s.d. 3
Pendahuluan:
Apersepsi:
Siswa dijelaskan tentang pengertian unsur, senyawa, dan molekul Motivasi:
Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini untuk memahami lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul
Kegiatan Inti Eksplorasi:
Dalam kegiatan eksplorasi:
1. Siswa menyimak secara cermat penjelasan guru mengenai pengertian unsur dan nama unsur. 2. Siswa menyimak secara cermat penjelasan guru mengenai lambang unsur.
3. Guru memfasilitasi terjadinya interaksi antarpeserta didik serta antara peserta didik dengan guru, lingkungan, dan sumber belajar lainnya; secara disiplin, kerja keras, peduli lingkungan, rasa ingin tahu, dan tanggung jawab. 4. Guru melibatkan peserta didik secara aktif dalam setiap kegiatan pembelajaran.
Elaborasi:
Dalam kegiatan elaborasi:
1. Siswa dapat memahami pengertian atom, molekul, dan ion. 2. Siswa dapat menjelaskan pengertian senyawa.
3. Siswa dapat menyebutkan dan menjelaskan tentang tata nama senyawa.
4. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal tentang unsur dan senyawa pada buku MENTARI dan buku penunjang lainnya.
Konfirmasi:
Dalam kegiatan konfirmasi:
1. Guru bertanya jawab tentang hal-hal yang belum diketahui siswa.
2. Guru bersama siswa bertanya jawab meluruskan kesalahan pemahaman, memberikan penguatan dan penyimpulan.
Penutup
1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi. 2. Siswa dan guru melakukan refleksi.
3. Guru memberikan tugas rumah (PR).
4. Guru merencanakan kegiatan tindak lanjut dalam bentuk pembelajaran remidi, program pengayaan, layanan konseling dan/atau memberikan tugas, baik tugas individual maupun kelompok, sesuai dengan hasil belajar peserta didik.
Pertemuan Ke-4 dan 5 Pendahuluan:
Apersepsi:
Siswa dijelaskan tentang pengertian rumus kimia Motivasi:
Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini untuk memahami rumus kimia
Kegiatan Inti Eksplorasi:
Dalam kegiatan eksplorasi:
1. Siswa menyimak secara cermat penjelasan guru mengenai hukum perbandingan tetap (Proust). 2. Siswa menyimak secara cermat penjelasan guru mengenai komposisi unsur dalam senyawa.
3. Guru memfasilitasi terjadinya interaksi antarpeserta didik serta antara peserta didik dengan guru, lingkungan, dan sumber belajar lainnya; secara disiplin, kerja keras, peduli lingkungan, rasa ingin tahu, dan tanggung jawab. 4. Guru melibatkan peserta didik secara aktif dalam setiap kegiatan pembelajaran.
Elaborasi:
Dalam kegiatan elaborasi:
1. Siswa dapat memahami pengertian rumus empiris dan rumus molekul. 2. Siswa dapat menjelaskan pengertian persamaan reaksi.
3. Siswa dapat menuliskan persamaan reaksi dan menyetarakan persamaan reaksi.
4. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal tentang rumus kimia dan persamaan reaksi pada buku MENTARI dan buku penunjang lainnya.
Konfirmasi:
Dalam kegiatan konfirmasi:
1. Guru bertanya jawab tentang hal-hal yang belum diketahui siswa.
2. Guru bersama siswa bertanya jawab meluruskan kesalahan pemahaman, memberikan penguatan dan penyimpulan.
Penutup
1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi. 2. Siswa dan guru melakukan refleksi.
3. Guru memberikan tugas rumah (PR).
4. Guru merencanakan kegiatan tindak lanjut dalam bentuk pembelajaran remidi, program pengayaan, layanan konseling dan/atau memberikan tugas, baik tugas individual maupun kelompok, sesuai dengan hasil belajar peserta didik.
5. Guru menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan berikutnya.
Pertemuan Ke-6 s.d. 8 Pendahuluan:
Apersepsi:
Siswa dijelaskan tentang hukum-hukum dasar kimia Motivasi:
Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini untuk memahami hukum-hukum dasar kimia
Kegiatan Inti Eksplorasi:
Dalam kegiatan eksplorasi:
1. Siswa menyimak secara cermat penjelasan guru mengenai hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap.
2. Siswa menyimak secara cermat penjelasan guru mengenai hukum perbandingan berganda.
3. Guru memfasilitasi terjadinya interaksi antarpeserta didik serta antara peserta didik dengan guru, lingkungan, dan sumber belajar lainnya; secara disiplin, kerja keras, peduli lingkungan, rasa ingin tahu, dan tanggung jawab. 4. Guru melibatkan peserta didik secara aktif dalam setiap kegiatan pembelajaran.
Elaborasi:
Dalam kegiatan elaborasi:
1. Siswa dapat memahami hukum perbandingan volume.
2. Siswa dapat menghitung soal-soal yang berhubungan dengan hukum-hukum dasar kimia.
3. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal tentang rumus kimia dan persamaan reaksi pada buku MENTARI dan buku penunjang lainnya.
Konfirmasi:
Dalam kegiatan konfirmasi:
1. Guru bertanya jawab tentang hal-hal yang belum diketahui siswa.
2. Guru bersama siswa bertanya jawab meluruskan kesalahan pemahaman, memberikan penguatan dan penyimpulan.
Penutup
E. Alat dan Bahan
1. Alat : peralatan praktikum
2. Sumber belajar : buku paket, buku lain yang relevan, buku MENTARI
F. Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik/jenis : kuis dan tugas individu 2. Bentuk instrumen : tes tertulis dan tes lisan 3. Instrumen/soal :
1. Apa yang dimaksud dengan ion? 2. Bagaimana terbentuknya ion positif? 3. Bagaimana terbentuknya ion negatif (anion)? 4. Apa yang dimaksud dengan ion monoatom? 5. Jelaskan yang dimaksud dengan ion poliatom!
Perhitungan nilai akhir dalam skala 0 – 100 adalah sebagai berikut: Nilai akhir = perolehan skor/skor maksimum (70) x skor ideal (100)
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
Standar Kompetensi : - Memahami konsep mol dan stoikiometri
Kompetensi Dasar : - Memahami konsep mol sebagai dasar perhitungan kimia - Memahami stoikiometri
Indikator : - Menjelaskan pengertian konsep mol - Menjelaskan penerapan hukum Proust - Menjelaskan dan memahami stoikiometri reaksi
Alokasi Waktu : 8 jam pelajaran (4 x pertemuan)
A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini siswa diharapkan dapat: - Memahami konsep mol sebagai dasar perhitungan kimia - Memahami stoikiometri
Karakter siswa yang diharapkan:
- Bersahabat/komunikatif, kerja keras, kreatif, rasa ingin tahu, dan tanggung jawab
B. Materi Pembelajaran
Stoikiometri
Pertemuan Ke-9 s.d. 12
1. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung sejumlah partikel yang sama dengan jumlah atom yang terdapat pada 12 gram C-12, di mana jumlah partikel itu sebesar 6,02 × 1023 dan disebut sebagai tetapan Avogadro yang dilambangkan sebagai L.
2. Massa satu mol zat yang dinyatakan dalam satuan gram disebut sebagai massa molar. 3. Volume satu mol gas dalam keadaan standar disebut sebagai volume molar.
4. Kadar zat dalam campuran menyatakan banyaknya zat tersebut dibandingkan dengan banyaknya campuran. 5. Molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi atau kepekatan larutan. Molaritas menyatakan
jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.
6. Pengenceran merupakan penambahan pelarut ke dalam larutan, sehingga konsentrasi larutan menjadi lebih kecil, dirumuskan sebagai V1 · M1 = V2 · M2
C. Metode Pembelajaran
Diskusi kelompok, inkuiri, dan penugasan
D. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran Pertemuan Ke-9 s.d. 12
Pendahuluan:
Apersepsi:
Siswa dijelaskan tentang pengertian konsep mol dan stoikiometri Motivasi:
Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini untuk memahami konsep mol sebagai dasar perhitungan kimia
Kegiatan Inti Eksplorasi:
Dalam kegiatan eksplorasi:
1. Siswa menyimak secara cermat penjelasan guru mengenai pengertian mol dan stoikiometri. 2. Siswa menyimak secara cermat penjelasan guru mengenai hukum Proust.
3. Guru memfasilitasi terjadinya interaksi antarpeserta didik serta antara peserta didik dengan guru, lingkungan, dan sumber belajar lainnya; secara bersahabat/komunikatif, kerja keras, kreatif, rasa ingin tahu, dan tanggung
Bab
2
R
R
R
e
e
e
n
n
n
c
c
c
a
a
a
n
n
n
a
a
a
P
P
P
e
e
e
l
l
l
a
a
a
k
k
k
s
s
s
a
a
a
n
n
n
a
a
a
a
a
a
n
n
n
P
P
P
e
e
e
m
m
m
b
b
b
e
e
e
l
l
l
a
a
a
j
j
j
a
a
a
r
r
r
a
a
a
n
n
n
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
Kimia
Kelas: X
3. Siswa dapat menjelaskan tentang stoikiometri reaksi.
4. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal tentang konsep mol dan stoikiometri pada buku MENTARI dan buku penunjang lainnya.
Konfirmasi:
Dalam kegiatan konfirmasi:
1. Guru bertanya jawab tentang hal-hal yang belum diketahui siswa.
2. Guru bersama siswa bertanya jawab meluruskan kesalahan pemahaman, memberikan penguatan dan penyimpulan.
Penutup
1. Dengan bimbingan guru, siswa diminta untuk membuat rangkuman materi. 2. Siswa dan guru melakukan refleksi.
3. Guru memberikan tugas rumah (PR).
4. Guru merencanakan kegiatan tindak lanjut dalam bentuk pembelajaran remidi, program pengayaan, layanan konseling dan/atau memberikan tugas, baik tugas individual maupun kelompok, sesuai dengan hasil belajar peserta didik.
5. Guru menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan berikutnya.
E. Alat dan Bahan
1. Alat : peralatan praktikum
2. Sumber belajar : buku paket, buku lain yang relevan, buku MENTARI
F. Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik/jenis : kuis dan tugas individu 2. Bentuk instrumen : tes tertulis dan tes lisan 3. Instrumen/soal :
1. Apa yang Anda ketahui tentang massa atom relatif? 2. Jelaskan yang dimaksud dengan massa molar!
3. Apa yang dimaksud dengan massa molekul relatif suatu senyawa atau molekul? 4. Jelaskan yang dimaksud dengan mol!
5. Apa yang dimaksud dengan volume molar?
Perhitungan nilai akhir dalam skala 0 – 100 adalah sebagai berikut: Nilai akhir = perolehan skor/skor maksimum (70) x skor ideal (100)
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
Standar Kompetensi : - Memahami perkembangan konsep reaksi kimia
Kompetensi Dasar : - Mendeskripsikan pengertian umum reaksi kimia
- Membedakan konsep oksidasi, reduksi, dan reaksi lainnya
Indikator : - Menjelaskan pengertian reaksi kimia - Menjelaskan pengertian konsep reaksi redoks - Menjelaskan pengertian bilangan oksidasi
- Menjelaskan dan menyebutkan perbedaan konsep oksidasi, reduksi, dan lainnya
Alokasi Waktu : 8 jam pelajaran (4 x pertemuan)
A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini siswa diharapkan dapat: - Mendeskripsikan pengertian umum reaksi kimia
- Membedakan konsep oksidasi, reduksi, dan reaksi lainnya
Karakter siswa yang diharapkan:
- Disiplin, kerja keras, kreatif, rasa ingin tahu, dan peduli lingkungan
B. Materi Pembelajaran
Konsep reaksi kimia
Pertemuan Ke-13 s.d. 16
1. Reaksi kimia merupakan proses perubahan satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih zat yang berbeda. 2. Suatu reaksi kimia dapat dicirikan dengan adanya perubahan (warna, bau, wujud/bentuk, sifat), gelembung
udara/gas, dan endapan.
3. Reaksi kimia dikelompokkan menjadi dua, yaitu: reaksi asam-basa (reaksi perpindahan proton) dan reaksi reduksi-oksidasi (reaksi perpindahan elektron).
4. Konsep reaksi redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen. a. Oksidasi adalah penggabungan oksigen dengan unsur atau senyawa. b. Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya.
5. Konsep reaksi redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan elektron. a. Oksidasi adalah pelepasan elektron.
b. Reduksi adalah penerimaan elektron.
6. Konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi. a. Oksidasi adalah pertambahan bilangan oksidasi.
b. Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi.
7. Zat yang atom unsurnya mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang atom unsurnya mengalami reduksi disebut oksidator.
a. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi. b. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.
8. Bilangan oksidasi (bilok atau bo) adalah bilangan yang menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
9. Ada dua cara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks, yaitu cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi.
C. Metode Pembelajaran
Diskusi kelompok, inkuiri, dan penugasan
D. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran
Bab
3
R
R
R
e
e
e
n
n
n
c
c
c
a
a
a
n
n
n
a
a
a
P
P
P
e
e
e
l
l
l
a
a
a
k
k
k
s
s
s
a
a
a
n
n
n
a
a
a
a
a
a
n
n
n
P
P
P
e
e
e
m
m
m
b
b
b
e
e
e
l
l
l
a
a
a
j
j
j
a
a
a
r
r
r
a
a
a
n
n
n
Mata Pelajaran
Semester 2
S M K
Kimia
Kelas: X
Kegiatan Inti Eksplorasi:
Dalam kegiatan eksplorasi:
1. Siswa menyimak secara cermat penjelasan guru mengenai pengertian sifat mekanik bahan.
2. Siswa menyimak secara cermat penjelasan guru mengenai reaksi asam basa, reaksi penetralan, dan teori asam basa Bronsted dan Lowry.
3. Guru memfasilitasi terjadinya interaksi antarpeserta didik serta antara peserta didik dengan guru, lingkungan, dan sumber belajar lainnya; secara disiplin, kerja keras, kreatif, rasa ingin tahu, dan peduli lingkungan.
4. Guru melibatkan peserta didik secara aktif dalam setiap kegiatan pembelajaran.
Elaborasi:
Dalam kegiatan elaborasi:
1. Siswa dapat memahami konsep reaksi redoks.
2. Siswa dapat menjelaskan pengertian bilangan oksidasi. 3. Siswa dapat menjelaskan tentang reaksi autoredoks
4. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal tentang konsep reaksi kimia pada buku MENTARI dan buku penunjang lainnya.
Konfirmasi:
Dalam kegiatan konfirmasi:
1. Guru bertanya jawab tentang hal-hal yang belum diketahui siswa.
2. Guru bersama siswa bertanya jawab meluruskan kesalahan pemahaman, memberikan penguatan dan penyimpulan.
Penutup
1. Dengan bimbingan guru, siswa diminta untuk membuat rangkuman materi. 2. Siswa dan guru melakukan refleksi.
3. Guru memberikan tugas rumah (PR).
4. Guru merencanakan kegiatan tindak lanjut dalam bentuk pembelajaran remidi, program pengayaan, layanan konseling dan/atau memberikan tugas, baik tugas individual maupun kelompok, sesuai dengan hasil belajar peserta didik.
5. Guru menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan berikutnya.
E. Alat dan Bahan
1. Alat : peralatan praktikum
2. Sumber belajar : buku paket, buku lain yang relevan, buku MENTARI
F. Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik/jenis : kuis dan tugas individu 2. Bentuk instrumen : tes tertulis dan tes lisan 3. Instrumen/soal :
1. Sebutkan dua cara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks! 2. Apa yang Anda ketahui tentang metode setengah reaksi (ion elektron)?
3. Apakah yang dimaksud dengan suatu oksidator dan perubahan apakah yang dialami suatu oksidator? 4. Apakah yang dimaksud dengan suatu reduktor dan perubahan apa yang dialami oleh suatu reduktor? 5. Apa keterbatasan konsep redoks berdasarkan pengikatan oksigen dibandingkan dengan serah terima
elektron?
Perhitungan nilai akhir dalam skala 0 – 100 adalah sebagai berikut: Nilai akhir = perolehan skor/skor maksimum (70) x skor ideal (100)
Mengetahui Kepala Sekolah
……… Guru Mata Pelajaran
________________________ NIP.
