Pilihan Ganda. Soal soal Termokimia

Soal – soal Termokimia

Pilihan Ganda

1. D Apabila 1 mol CuSO4 dilarutkan dalam air ,

terjadi perubahan entalpi sebesar ∆ H = -

57 kJ.Jika 40 g CuSO

4

( Mr = 160 ) dilarutkan

kedalam air , perubahan entalpinya ……

a. - 57 kJ

b. -28 kJ

c. - 14,25 kJ

d. - 2,208 kJ

2. Jika 1 mol Na-Nitrat dilarutkan dalam 250 ml

air dalam sebuah bejana (kapsitas panasnya

diabaikan ) maka terjadi penurunan suhu

…..

o

_C

a. 2,5

b. 5

c. 10

d. 20

e. 40

3. Jika rekasi P

4

+ 10 Cl

2

4 PCl

5

dilepaskan

energi sebesar 1528,8 kJ maka ∆ H

pembentukan PCl

5

adalah …..kJ/mol.

a. - 1528,8

b. - 764,4

c. - 382,2

d. - 191,1

e. – 185

4. Kalor yang diperlukan untuk memmanaskan

100 ml air dari 30 oC menjadi 100

o

_C

(kapasitas panas air sebesar 4,2 J/ml

o

_C)

adalah ….kJ.

a. - 284

b. 14,2

c. 29,4

d. 56,8

e. 142

5. Jika 200 ml NaOH 2 M dicampur dengan 200

ml HCl 2 M dalam bejana plastic maka suhu

naik 14

o

_{C . Lalu pada 100 ml NaOH 1 M}

ditambahkan 100 ml HCl 1 M dalam bejana yg

sama maka kenaikan suhunya sebesar ……

o

_C

a. 28

b. 14

c. 10,5

d. 7

e. 3,5

6. Bila 0,126 g karbonmonoksida dibakar dan

panas yang dilepas sebesar 1.260 J maka

panas pembakaran gas CO sebesar

…..kJ/mol

a. 10

b. 28

c. 100

d. 226,8

e. 280

7. Kalor

pembakaran

CH

3

OH

sebesar

731,5kJ/mol. Bila 8g CH

3

OH dibakar

sempurna ternyata terjadi kenaikan suhu pada

1l air sebesar...

o

_{C (C=12, O=16, kapasitas}

panas air = 4,18 J/g

o

_{C )}

a. 0,04375

b. 4.375

c. 21,8

d. 43,75

e. 700

8. Diketahui energi ikatan kJ/mol , rata-rata

untuk C-H = 416 , C=C = 348,C-C = 609 , H-H

= 438 Perubahan∆H:C

2

H

2

(g)+H

2

(g)
C

2

H

4

(g)

….kJ

a. - 965

b. - 1930

c. 965

d. 1930

e. - 482,

9. Jika diketahui persamaan termokimia

N

2

(g) + O

2

(g)
2NO(g) ∆ H =181,4 kJ

maka kalor yang diserap untuk membakar

44,8 L N

2

( 0

o

C , 1 atm) adalah ….kJ

a. 181,4

b. 90,7

c. 18,14

d. 907

e. 35,28

10. Untuk persamaan termokimia :

2CO(g) + O

2

(g)
2CO

2

(g) + 573,72 kJ.

1. ∆ H reaksi= - 573,72 kJ

2. ∆ H pembakaran CO= - 286,86 kJ

3. ∆ H pembentukan CO

2

=+573,72 kJ

4. ∆ H peruraian CO

2

= - 573,72 kJ.

Maka yang benar pernyataan diatas adalah

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 2 dan 4

d. 2 dan 3

e. 3 dan 4

11. Diketahui :

∆ H pembentukan H

2

O(g = -242 kJ/mol

∆ H peruraian CO

2

(g) = -394kJ/mol

∆ H pembakaran C

2

H

2

= 52 kJ/mol

Jika 52 grm C

2

H

2

dibakar sempurna sesuai

persamaan reaksi kimia ;

2C

2

H

2

(g)

+ 5O

2

4CO

2

(g) + 2H

2

O(g) akan

dihasilkan kalor sebesar...

a. 391,2 kJ

b. 432 kJ

c. 1082 kJ

d. 2164 kJ

e. 4328 kJ

12. Diketahui :

∆ H pembentukan CS

2

= 113,4 kJ/mol

∆ H peruraian CO

2

= 394,8 kJ/mol

∆ H pembakaran CS

2

= - 298,2 kJ/mol

Kalor yang dibebaskan jika 7,6 g CS

2

(Ar C =

12 ,S = 32 ) dibakar sempurna sebesar ...kJ

a. 8,

b. 80,6482

c. 88,2

d. 110,46

e. 1104,6

13. Bila diketahui energi ikatan kJ/mol rata-rata

untuk C-H = 417,6 : C=C= 609 : C-C = 349,02

H-H = 437,64.Maka besarnya perubahan

entalpi reaksi adisi 1C

4

H

8

oleh gas H

2

adalah

…kJ/mol

a. - 280,56

b. - 136,50

c. - 28,06

d. 136,50

e. 280,56

14. Perubahan entalpi pembentukan gas HCl = - a

kJ ; energi ikatan H

2

dan Cl

2

masing-masing b

dan c . Besarnya energi ikatan H-Cl pada

senyawa adalah …….kJ.

a. ( a + b + c )

b. ( a +½ b+c )

c. ( a + b - c )

d. ( ½ a +½ b - c )

e. ( ½ a + b - c )

15. Jika

kalor

pembentukan

kJ/mol

C

3

H

8

(g) = - 104 ; CO

2

= - 394 ; CO = - 111 ;

H

2

O = - 286 ; maka perbandingan antara kalor

pembakaran sempurna gas propane denngan

kalor pembakaran tidak sempurna dalam

kJ/mol adalah …

a. 2222 : 2764

b. 1111 : 2749

c. 2222 : 1373

d. 1111 : 1373

e. 2764 : 2222

16. Diketahui reaksi :

H

2

(g) +Br

2

(g)
2HBr(g) ∆ H = - 72 kJ,

Untuk menguraikan 11,2 L HBr (STP) menjadi

H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak ……..

a. 9 kJ

b. 18 kJ

c. 36 kJ

d. 72 kJ

e. 144 kJ

17. Entalpi pembentukan uap H

2

O , C

2

H

5

OH dan

gas CO

2

masing-masing adalah – 242

kJ/mol ; - 278 kJ/mol dan – 393 kJ/mol .

Entalpi pembakaran etanol (C

2

H

5

OH) adalah

....

a. - 357 kJ

b. - 617 kJ

c. - 715 kJ

d. - 12324 kJ

e. - 1790 kJ

18. Diketahui energi ikatan kkal rata-rata :

C = C = 145 ; C – C = 83,1 ; H – H = 104,2 ;

C – H = 98,8.∆ H untuk reaksi

C

2

H

4

+ H

2

C

2

H

6

a. - 31`,5 kkal

b. 56,6 kkal

c. - 56,6 kkal

d. 166,1 kkal

e. - 166,1 kkal

19. Diketahui diagram dibawah ini.

Berdasarkan

diagram

tersebut

pada

penguapan 2 mol air dari tubuh dibebaskan

energi sebesar ….

a. 570 kJ

b. 242 kJ

c. 484 kJ

d. 86 kJ

e. 43 kJ

20. Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO

3

Berdasarkan diagram tersebut, ∆H

2

adalah....

a. 790,4 kJ

b. 593,8 kJ

c. 196,6 kJ

d. -196,6 kJ

e. -593,8 kJ

21.

Berdasarkan diagram tingkat energi tersebut,

untuk menguapkan 1 mol air dibutuhkan

energi....

a. 43 kJ

b. 86 kJ

c. 285 kJ

d. 494 kJ

e. 570 kJ

21. Perhatikan diagram siklus berikut

Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah....

a. -197 kJ

b. +197 kJ

c. -1383 kJ

d. +1383 kJ

e. -1970 kJ

23.

.

Dari diagram tingkat energi di atas, pada

penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan

energi sebesar....

a. 570 kJ

b. 484 kJ

c. 242 kJ

d. 86 kJ

e. 43 kJ

24. Diagram entalpi tahap-tahap reaksi sebagai berikut :

Dari diagram perubahan entalpi di atas, maka

∆H

f

untuk reaksi S

(s)

+ O

2 (g)

SO

2 (g)

adalah....

a. 296,9 kJ mol

-1

b. -296,9 kJ mol

-1

c. 593,8 kJ mol

-1

d. -593,8 kJ mol

-1

e. 987,0 kJ mol

-1

22. Berdasarkan siklus:

Perubahan entalpi A

2

B CD

2

adalah...

a. ∆H

1

+ ∆H

2

+ ∆H

3

b. -∆H

1

- ∆H

2

- ∆H

3

c. -∆H

1

+ ∆H

2

+ ∆H

3

d.

_∆H

1

- ∆H

2

- ∆H

3

e. ∆H

1

+ ∆H

2

- ∆H

3

26.

Berdasarkan diagram tersebut, hubungan

antara ∆H

1

, ∆H

2

dan ∆H

3

yang benar adalah....

a. ∆H

2

= ∆H

1

- ∆H

3

b. ∆H

2

= ∆H

3

+ ∆H

1

c. ∆H

3

= ∆H

1

– ∆H

2

d. ∆H

3

= ∆H

1

+ ∆H

3

e. ∆H

3

= ∆H

2

– ∆H

2

27. Diketahui energi ikatan kkal / mol rata-rata :

C = C = 146 ; C – H = 99 ; C – C = 83 ;

C – Cl = 79 ; H – Cl = 103 ;

Maka perubahan entalpi pada adisi etana

dengan asam klorida menurut persamaan :

H

2

C=CH

2

+ HCl
CH

3

-CH

2-

Cl adalah ……

a. 510 kkal

b. - 72,8 kkal

c. - 12 kkal

d. 12 kkal

e. 510 kkal

2S (s) + 3 O2 (g) 2SO3 (g) 2S (s) + 3 O2 (g) 2SO2(s) + O2 (g)

28.

Diketahui data energi ikatan kJ /mol rata-rata :

H – H = 436 ; Cl – Cl = 242 ; H – Cl = 432 ;

Kalor yg diperlukan untuk menguraikan 146

gram HCl menjadi unsur-unsurnya sebesar

……

a. 494 k

b. 372 kJ

c. 247 kJ

d. 184 kJ

e. 93 kJ

29.

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ

energi. Jika kalor ini digunakan memanaskan

100 cm

3

_{air , maka kenaikan suhunyaadalah..(}

kapasitas air = 4,2 J/gr

o

_C)

a. 4,2

o

_C

b. 8,4

o

_C

c. 16,8

o

_C

d. 20

o

_C

e. 30

o

_C

30. Sebanyak 50 mL larutan HCl 1M direaksikan

dengan 50 mL larutan NaOH 1M. Setelah bereaksi

suhu larutan berubah dari 27

0

_{C menjadi 33,5}

0

_C.

Jika massa jenis larutan = 1gram / mL dan kalor

jenis larutan = 4,18J/g

0

_{C maka harga ∆ H reaksi}

adalah ....

a. 1,36kJ / mol

b. 2,72kJ / mol

c. 5,43kJ / mol

d. 8,43kJ / mol

e. 54,34kJ / mol

Essay

1. Suatu bahan bakar mempunyai massa molekul

relative . Sebanyak 6,4 g bahan baker tersebut

dibakar untuk memanaskan 500 mL air sehingga

air yang suhu awalnya 26

o

_{C mendidih.Tentukan}

kalor bakar (entalpi pembakaran) bahan bakar

tersebut!

2. Diketahui ∆H pembentukan Al

2

O

3

= - 1590 kJ/mol

dan ∆ H pembentukan Cr

2

O

3

= - 1130 kJ/mol .

Hitung entalpi pada pembentukan 10,4 g logam Cr

menurut reaksi :

Al

2

O

3

+ Cr

2

O

3

+ Al
Al

2

O

3

+ Cr

3. Diketahui persamaan termo kimia berikut :

MgO(s) + H

2

O(l)
Mg(OH)

2

(s) , ∆H = - 37 kJ

Mg(OH)

2

(s) + 2HCl (aq)
MgCl

2

(aq) + 2H

2

O

, ∆ H = - 109 kJ

Dengan menggunakan hokum Hess tentukan

a.

∆ H reaksi : MgO (s) +2 HCl (aq)

MgCl2 (aq) + H2O

b. Gambar diagram tingkat entalpi.

4. Hitung ∆ H reaksi berikut :

C

2

H

2

+ H

2

O
CH

3

CHO.

∆ H pembentukan C

2

H

2

= + 227 kJ/mol dan

∆Hpembakaran

H

2

=

-

285

kJ/mol

∆ H pembakaran C = - 394 kJ/mol

∆ H pembakaran CH

3

CHO = - 1180 kJ/mol

5. Jika 1 L campuran gas CH

4

dan C

2

H

6

dibakar

sempurna dengan oksigen berlebih dihasilkan 1,5 L

gas CO

2

. Hitung ∆ H reaksi pada pembakaran

22,4 L campuran gas tersebut ( 0

o

_{C , 1 atm )}

∆ H pembentukan CH

4

= - 75 kJ/mol dan

∆ H pembentukan C

2

H

6

= - 85 kJ/mol .

∆ H pembentukan CO

2

= - 393 kJ/mol dan

∆ Hpembentukan H

2

O = - 286 kJ/mol

Soal – soal PH

Pilihan Ganda

1. Larutan CH

3

COOH 0,1 M (Ka =10

-5

) mempunyai

pH ...

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

E. 5

2. Suatu basa lemah LOH mempunyai pH =

10 + log 5, Kb LOH = 2,5 x 10

-5

_{, maka}

konsentrasi basa tersebut adalah ...

A. 0,01 M D. 0,04 M

B. 0,02 M E. 0,05 M

C. 0,03 M

3. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10

-5

_{) mempunyai}

harga pH = 3 - log 2, maka konsentrasi larutan

asam itu adalah ...

A. 0,10 M

D. 0,20 M

B. 0,15 M

E. 0,40 M

C. 0,18 M

4. Sebanyak 3,16 gram (CH

3

COO)

2

Ca, Mr = 158

dilarutkan

dalam

air

hingga

volumenya

5 liter. Jika Ka CH

3

COOH = 2 x 10

-5

, pH larutannya

adalah ...

A. 5 - log 2

B. 6 - log 2

C. 8 + log 2

D. 9 + log 2

E. 8 +

log 2

5. Berikut ini harga tetapan asam (Ka) dari beberapa

asam :

Urutan

kekuatan asam di atas adalah ...

A. HA > HD > HE D. HD > HA> HC

B. HA > HC > HB E.HC > HE > HD

C. HB > HA > HE

6. H

2

SO4 dalam air mengalami 2 tahap reaksi sebagai

berikut :

H

2

SO

4

+ H

2

O

H

3

O

+

+ HSO

4

HSO

4-

+ H

2

O

H

3

O

+

+ SO

42-

Pada reaksi di atas yang merupakan pasangan

asam basa konyugasi menurut Bronsted Lowry

adalah ...

A. H

2

SO

4

- H

3

O

+

D. H

2

O - H

3

O

+

B. HSO

4-

- H

2

SO

4

E. H

2

O - HSO

4

C. HSO

4-

- SO

4

2-7. Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi :

HSO

4-

(aq) +H

2

O(l)

H

3

O

-

(aq) + SO

42-

(aq)

adalah ....

A. HSO

4-

(aq) dengan H

2

O(l)

B. H

3

O

+

(aq) dengan SO

42-

(aq)

C. HSO

4-

(aq) dengan H

3

O

+

(aq)

D. H

2

O(l) dengan SO

42-

(aq)

E. HSO

4-

(aq) dengan SO

42-

(aq)

8. Larutan HCl yang belum diketahui konsentrasinya ,

dititrasi dengan larutan NaOH 0, 1 M

menggunakan indikator pp. Berdasarkan hasil

titrasi diperoleh data sebagai berikut :

Maka konsentrasi HC1 adalah ...

A. 0,05 M

D. 1 M

B. 0,08 M

E. 0,04 M

C. 0,1 M

9. Berikut ini data hasil titrasi 25 ml asam cuka

( CH

3

COOH ) dengan natrium hidroksida ( NaOH)

0,1 M menggunakan indikator fenolftalein :

Titrasi ke Volume CH3COOH ( ml ) Volume NaOH ( ml)

1

25

19

2

25

20

3

25

21

Berdasarkan data tersebut diatas, konsentrasi

asam cuka adalah...

A. 0,05 M

D. 0,10 M

B. 0,06 M

E. 0,12 M

C. 0,08 M

10. Larutan H

2

SO

4

dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M

menggunakan indikator pp diperoleh data sebagai

berikut :

Titrasi ke Volume H2SO4 Volume NaOH diperlukan 1 20 ml 41 ml 2 20 ml 40 ml 3 20 ml 39 ml 4 20 ml 40 ml

Dari data diatas dapat disimpulkan bahwa

konsentrasi H

2

SO

4

sebesar....

A. 0,01 M D. 0,2 M

B. 0,02 M E. 0,4 M

C. 0,1 M

11. Untuk menentukan kadar asam cuka perdagangan,

siswa MAN Yogyakarta II melakukan percobaan

titrasi menggunakan larutan penitrir NaOH 0,1 M.

Data yang diperoleh sebagai berikut :

No

Sampel

Vol asam cuka

(ml)

Vol NaOH 0,1M

(ml)

1

2

3

20

20

20

15.5

16.0

16.5

Asam

Ka

HA

7 x 10

-6

HB

6 x 10

-10

HC

6,5 x 10

-5

HD

8 x 10

-6

HE

1,8 x 10

-5 No. Volume Larutan (ml) HCl ( X M ) Volume Larutan (ml) NaOH ( 0,1 M )

1.

25

10,3

2.

25

10,1

3.

25

10,2

Berdasarkan data tersebut kadar asam cuka

adalah...

A. 0,08 M

D. 1,25 M

B. 0,125 M

E. 1,4 M

C. 0,8 M

12. Diketahui trayek perubahan warna indikator

sebagai berikut :

Untuk menguji pH suatu limbah pabrik, dilakukan

dengan

menambahkan

beberapa

indikator

terhadap empat sampel limbah , data yang

diperoleh adalah sebagai berikut.:

sampel

indikator

warna

1

2

3

4

MJ

MM

BTB

PP

kuning

kuning

biru

tak berwarna

Dari data diatas pH air limbah paling mendekati

adalah...

A. 4,4 < PH < 6

D. 8 > PH > 9,2

B. 6,2 < PH < 7,8

E. 7 < PH < 8

C. 6,2 < PH > 7

13. Berikut ini data hasil uji dua jenis air limbah

dengan beberapa indikator sebagai berikut :

Harga pH dari air limbah A dan B berturut – turut

adalah....

A. ≤ 10 dan ≥ 4,2

B. ≤ 8,3 dan ≥ 4,5

C. ≥ 4,2 dan ≤ 10,0

D. ≥ 8,3 dan ≤ 4,3

E. ≥ 10 dan ≤ 4,2

14. Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh

data sebagai berikut :

Harga pH untuk sample A dan B berturut – turut

adalah…

A. ≤6,3 dan 7,6≤ pH ≤ 8,3

B. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≥ 10

C. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10

D. ≥ 10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

E. ≤10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

15. Diketahui Trayek perubahan warna indikator

sebagai berikut :

Hasil analisa air sungai disuatu wilayah

menunjukan :

-

Terhadap indikator metil merah memberikan

warna kuning

-

Terhadap indikator bromtimol biru memberikan

warna biru

-

Terhadap

indikator

phenolptalein,

tak

berwarna

Dari data diatas menunjukan bahwa pH air sungai

tersebut adalah ...

A. lebih kecil dari 3,1

B. terletak antara 4,4 dan 6,0

C. lebih kecil dari 7,6

D. terletak antara 7,6 – 8,0

E. lebih besar dari 10

16. Perhatikan tabel berikut ini :

Perubahan pH setelah ditambahkan sedikit

Larutan pH

Awal

Air Asam Basa

1

2,00

2,50

1,75

3,50

2

4,75

4,75

4,74

4,76

3

2,25

2,35

1,50

4,25

4

8,00

9,26

6,00

11,00

5

4,00

4,75

3,25

6,25

Larutan penyangga ditunjukan oleh nomor :

A. 1 B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

17. Perhatikan tabel pH dari larutan dibawah ini yang

kedalamnya ditambahkan 0,01 ml HCl dan 0,01 ml

NaOH

Indikator Trayek Perubahan warna PH Warna larutan MJ MM BTB PP 3,5 – 4,4 4,2 – 6,2 6,0 - 7,8 8,0 – 9,2 merah – kuning merah – kuning kuning – biru tak berwarna - merah

Indikator Trayek

pH

Perubahan

Warna Air Limbah

A B

Lakmus 4,5-8,3 Merah– Biru Biru Merah

MM 4,2-6,2 Merah–

Kuning Kuning Merah

BB 6,0-7,6 Kuning– Biru Biru Kuning

PP 8,3-10,0 Tak berwarna – Merah Merah Tak berwarna Indikator Sampel Metil Merah ( pH 4,2 – 6,3 ) Merah - Kuning Bromtimol Biru ( pH 6,0 – 7,6 ) Kuning – Biru Phenolftalein (pH 8,3 – 10) Tidak berwarna - Merah

A kuning biru merah

B kuning biru tidak berwarna

Warna dalam lingkungan Indikator Trayek pH Asam Basa Metil Merah 4,2 – 6,2 merah kuning Bromtimol Biru 6,0 – 7,6 kuning biru Fenolftalein 8,2 - 10 tak berwarna merah Harga pH Larutan Mula - mula Ditambah 0,01 HCl Ditambah 0,01 ml NaOH 1 5 1,9 9 2 5 2,0 8,9 3 5 1,5 9,3 4 5 4,9 5,1 5 5 2,3 8,8

Yang merupakan larutan penyangga adalah...

A. 1 B. 2 C. 2 D. 4 E. 5

18. Berikut ini adalah hasil uji sifat asam / basa dari

beberapa garam :

Uji lakmus

No

Rumus Garam

Merah

Biru

1

NaCl

Merah

Biru

2

CH

3

COOK

Biru

Biru

3

NH

4

Cl

Merah

Merah

4

Na

2

SO

4

Biru

Biru

5

NaCN

Biru

Biru

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai

dengan hasil uji lakmusnya adalah……

A. 1, 2 dan 3

B. 1, 2 dan 4

C. 2, 3 dan 4

D. 2, 3 dan 5

E. 3, 4 dan 5

19. Perhatikan tabel berikut ini :

pH sesudah

penambahan

Larutan

pH

HCl

NaOH H

2

O

A

B

C

4,76

2,32

9

4,75

2,32

8,82

4,78

11,68

8,88

4,77

7

8,91

Dari larutan – larutan diatas yang merupakan

larutan buffer adalah…

A. A dan C

D. B dan C

B. A dan B

E. B saja

C. A saja

20. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan

bersifat asam adalah…….

A. CH

3

COONa

D. KCl

B. HCOOK

E. CH

3

COONH

4

C. NH

4

Cl

21. Diketahui garam-garam :

(1) Natrium asetat (3) Kalium sianida

(2) Ammonium sulfat (4) Ammonium sulfida

Pasangan garam yang larutannya dalam air

mengalami hidrolisis adalah ...

A. 1 dan 3

D. 2 dan 4

B. 1, 2, dan 3

E.1, 3, dan 4

C. 1, 2, 3, dan 4

22. Hidrolisis total yang terjadi pada larutan yang

mengandung garam-garam ...

A. NaNO

3

, SrCl

2

B. NH

4

NO

3

, Ca(NO

2

)

2

C. FeCN

2

, NH

4

F

D. (NH

4

)

2

S, KCH

3

COO

E. K

2

SO

4

, AlF

3

23. Diketahui garam-garam :

1.(NH

4

)

2

SO

4

4.FeCl

3

2.(CH

3

COO)

2

Ca 5.Na

2

CO

3

3.Ba(NO

3

)

2

Pasangan garam yang larutannya dalam air dapat

mengubah lakmus biru menjadi merah adalah ...

A. 2 dan 5

D. 1 dan 4

B. 3 dan 4

E. 4 dan 5

C. 2 dan 3

24. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan

bersifat asam adalah ...

A. CH

3

COONa

D. KCl

B. HCOOK E. CH

3

COONH

4

C. NH

4

Cl

25. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini :

1. 50 mL CH

3

COOH 0,2 M

dan 50 mL NaOH 0,1 M

2. 50 mL CH

3

COOH 0,2 M

dan 100 mL NaOH 0,1 M

3. 50 mL H

2

CO

3

0,2 M dan 100 mL NH

3 (aq)

0,1 M

4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH

3(aq)

0,2 M

5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M

Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan

berubah apabila ditambah sedikit larutan basa

kuat atau asam kuat adalah ...

A. 1 dan 2

D. 1 dan 3

B. 1 dan 4 E. 2 dan 3

C. 1 dan 5

26. Pasangan larutan Berikut yang menghasilkan

larutan penyangga adalah ...

A. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M

B. 100 ml NH

4

OH 0,2M +100 ml HCl 0,1 M

C. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HC1 0,2 M

D. 100 ml NH

4

OH 0,1 M + 100 ml HCN 0,2 M

E. 100 ml NH

4

OH 0,1 M. + 100 ml HI 0,2 M

27. Campuran larutan dibawah ini yang menghasilkan

garam terhidrolisis dan bersifat basa adalah….

A. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml H

2

SO

4

0,05 M

B. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml CH

3

COOH 0,2 M

C. 100 ml Ca(OH)

2

0,2 M + 100 ml CH

3

COOH

0,2 M

D. 100 ml CH

3

COOH 0,1 M + 100 ml Ca(OH)

2

0,05 M

E. 100 ml H

2

SO

4

0,1 M + 100 ml NH

4

OH 0,1 M

28. Campuran yang dapat menghasilkan larutan buffer

adalah…

A. 100 ml CH

3

COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,2 M

B. 25 ml HCl 0,1 M + 10 ml NaOH 0,1 M

C. 100 ml CH

3

COOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M

D. 25 ml HCl 0,1 M + 25 ml NaOH 0,1 M

E. 100 ml NH

4

OH 0,1 M + 100 ml HCl 0,05 M

29. Campuran larutan dibawah ini yang menghasilkan

larutan penyangga dengan harga pH kurang dari 7

adalah…

A. 100 ml CH

3

COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M

B. 25 ml CH

3

COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M

C. 100 ml NH

4

OH 0,1 M + 100 ml HCl 0,05 M

D. 25 ml HCl 0,1 M + 25 ml NaOH 0,1 M

E. 100 ml NH

4

OH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M

30. PH campuran dari 200 ml NH

4

OH 0,1 M dengan

200 ml NH

4

Cl 0,1 M adalah ...

(K

b

=10

-5

)

31. Sebanyak 400 ml larutan CH

3

COOH 0,05 M

direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M

menurut reakasi :

CH

3

COOH + NaOH CH

3

COOH + H

2

O

Jika Ka asam asetat = 1 x 10-5, maka pH larutan

yang terbentuk adalah...

A. 5,5 – log 2

D. 8,5 – log 4

B. 5,5 – log 4

E. 8,5 + log 2

C. 8,5 + log 4

32. Ke dalam 60 ml larutan HA 0,1 M (Ka = 1,5 x

10

-4

_{) ditambahkan 40 ml larutan Ba (OH)}

2

0,075 M,

maka pH larutan yang terjadi adalah ...

A. 6 - 21og 2

D. . 8 + log 2

B. 6 - log 2

E. 8

C. 8 +

1og 2

33. 100 ml larutan Ca(OH)

2

0,1 M dicampurkan ke

dalam larutan CH

3

COOH 0,1 M, ternyata pH

campurannya = 5. Jika harga Ka asam asetat 1 .

10

-5

_{, maka volum larutan CH}

3

COOH 0,1 M adalah

...

A. 100 ml D. 300 ml

B. 150 ml E. 400 ml

C. 200 ml

34. Ke dalam 90 ml larutan NH

4

OH 0,1 M (Kb NH

4

OH =

10

-5

_{) dicampurkan dengan 15 ml larutan H}

2

SO

4

H

0,1M. Maka pH larutan yang terjadi adalah ...

A. 5 - log 2

D. 9 + log 2

B. 5 - log 4

E. 9 + log 4

C. 8 + log 5

35. Konsentrasi ion H

+

_{yang terdapat dalam campuran}

50 ml larutan H

2

SO

4

0,2 M dengan 50 ml larutan

CH

3

COOH 0,4M (Ka CH

3

COOH = 10

-5

) adalah

...

A. 0,1 M

D. 0,4 M

B. 0,2 M

E. 0,5 M

C. 0,3 M

36. Jika dicampurkan 100 ml larutan NaOH 0,2 M

dengan 100 ml larutan CH

3

COOH 0,2 M, (Ka =

10

-5

_{, Kw = 10}

-14

_{) maka pH larutan adalah….}

A. 5

B. 7

C. 9

D. 9-log 2

E. 9 + log 2

37. Perbandingan volume CH

3

COOH 0,1 M ( Ka =10

-5

)

dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk

membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah…

A. 1 : 10

B. 10 : 11

B. 2 : 1

E. 11 : 10

C.10 : 1

38. Untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH

= 9 , maka perbandingan volume NH

4

OH 0,2 M

(Kb = 2 x 10-5 ) dan (NH

4

)

2

SO

4

0,1 M adalah...

A. 1 : 2

D. 2 : 3

B. 1 ; 4

E. 4 : 1

C. 2 : 1

39. Jika 400 ml larutan CH

3

COOH 0,5 M dicampur

dengan 100 ml larutan CH

3

COONa 0,5 M, Ka

CH

3

COOH = 10

-5

, pH larutan ...

A. 4 – log 2

D. 5 – log 4

B. 4 – log 4

E. 6 – log 2,5

C. 5 – log 2

40. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9 ,

maka kedalam 400 ml larutan NH

3

0,5 M

( Kb =10

-5

_{) harus ditambahkan larutan HCL 0,2 M}

sebanyak....

A. 10 ml

D. 40 ml

B. 20 ml

E. 50 ml

C. 30 ml

Essai

1. Hitunglah pH larutan di bawah ini bila dicampurkan

a. 100 mL larutan NaOH 0,1 M + 50 mL larutan HCl

0,1 M

b. 50 mL larutan NaOH 0,1 M + 100 mL larutan HCl

0,1 M

2. Sebanyak 50 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 50

mL CH

3

COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran ! (Ka

= 1 x 10

-5

₎

3. Hitunglah volume asam sulfat 0,05 M yang harus

ditambahkan ke dalam 400 mL NH

4

OH 0,1 M agar

di dapat larutan penyangga dengan pH = 9 + log 2

(Kb NH

4

OH = 1 x 10

-5

)

4. Tentukanlah tetapan hidrolisis dan pH larutan

CH

3

COONH

4

0,01 M! (K

a

CH

3

COOH = 10

-5

dan K

b

NH

3

= 1,8 x 10

-5

)

5. 100 mL asam asetat pH-nya = 3 (Ka = 1 x 10

-5

_).

dicampur dengan 250 mL NaOH dengan pH = 12.

a. apakah campuran tersebut termasuk larutan

penyangga ?

Soal – soal Ksp

Pilihan Ganda

1. Jika harga Ksp Ag

2

S adalah α, kelarutan Ag

2

S

dalam air = … mol/L

A. 4α

3

_{D. α}

3

B. ¼ α

3

_{E. (¼ a)}

1/3

C. (¼ – α)

1/3

2. Diketahui : Ksp Ag

2

CO

3

= 8 x 10

-12

Ksp AgCl = 2 x 10

-10

Ksp Ag

3

PO

4

= 1 x 10

-16

Ksp AgI = 8,5 x 10

-17

Ksp AgCN =1,2 x 10

-16

Berdasarkan data tersebut, garam yang paling

besar kelarutannya dalam air adalah ...

A. AgCl

D. Ag

2

CO

3

B. Ag

3

PO

4

E. AgCN

C. AgI

3. Diketahui: Ksp BaCrO

4

= 1,2 x 10

–10

Ksp Ag

2

CrO

4

= 1,1 x 10

–12

Ksp CaF

2

= 3,4 x 10

–11

Ksp CaSO

4

= 2,4 x 10

–10

Ksp PbSO

4

= 1,7 x 10

–8

Di antara garam-garam tersebut yang paling kecil

kelarutannya dalam air adalah …

A. BaCrO

4

D. Ag

2

CrO

4

B. CaF

2

E. CaSO

4

C. PbSO

4

4. Garam yang memiliki kelarutan paling besar adalah

…

A. AgCl, Ksp = 10

–10

B. AgI, Ksp = 10

–16

C. Ag

2

CrO

4

, Ksp = 3,2 x 10

–12

D. Ag

2

S, Ksp = 1,6 x 10

–11

E. Ag

2

C

2

O

4

, Ksp = 1,1 x 10

–11

5. Kelarutan garam AgCl (Ksp =10

-10

_{) yang terkecil}

terdapat pada larutan ...

A. CaCl

2

0,1 M D. AlCl

3

0,1 M

B. NaBr 0,1 M E. AgNO

3

0,1 M

C. NaCl 0,2 M

6. Kelarutan CaCO

3

dalam air pada suhu tertentu =

10

-3

_{mol/liter. Pada suhu yang sama kelarutan}

CaCO

3

dalam larutan Ca(NO

3

)

2

0,05 M, adalah

...

A. 2 x 10

-4

_{D. 2 x 10}

-9

B. 2 x 10

-6

_{E. 5 x 10}

-9

C. 2 x 10

-8

7. Jika Ksp Ag

2

CO

3

= 1 x 10

-14

, maka kelarutan Ag

2

CO

3

dalam AgCl 0,1 M adalah….

A. 5 x 10

-13

_mol/L

_{D. 5 x 10}

-9

_mol/L

B. 1 x 10

-12

_mol/L

_{E. 1 x 10}

-8

_mol/L

C. 2 x 10

-12

_mol/L

8. Dalam 200 ml larutan terdapat 2 x 10

-5

_{mol Mg(OH)}

2

jenuh, maka kelarutan Mg (OH)

2

dalam larutan pH

= 12 + log 2 adalah ...

A. 1,0 x 10

-2

_M

_{D. 2,0 x 10}

-8

_M

B. 0,5 x 10

-3

_M

_{E. 4,0 x 10}

-8

_M

C. 1,0 x 10

-8

_M

9. Kelarutan Ag

3

PO

4

dalam air adalah a mol/L. Hasil

kali kelarutannya adalah …

A. 27 a

4

_{D. 3 a}

3

B. a

4

_{E. 9 a}

3

C. 32 a

4

10. Dalam 1000 ml air dapat larut 1,4 x 10

–12

_mol

Ag

2

CrO

4

. Hasil kali kelarutan Ag

2

CrO

4

adalah …

A. 1,4 x 10

–36

_{D. 1,1 x 10}

–35

B. 1,9 x 10

–24

_{E. 2,7 x 10}

–18

C. 1,4 x 10

–12

11. Jika pH larutan L(OH)

2

jenuh = 11, Ksp L(OH)

2

adalah …

A. 5 x 10

–10

_{D. 10}

–9

B. 5 x 10

–9

_{E. 10}

–8

C. 5 x 10

–8

12. Kelarutan senyawa PbCrO

4

= 1,5 x 10

–7

mol/L.

Tetapan hasil kali kelarutan PbCrO

4

adalah …

A. 1,5 x 10

–12

_{D.1,5 x 10}

–14

B. 2,25 x 10

–12

_{E. 2,25 x 10}

–14

C. 3,25 x 10

–14

13. Jika konsentrasi Ca

2+

_{dalam larutan jenuh CaF}

2

sebesar 2 x 10

–4

_{mol/L maka hasil kali kelarutan}

CaF

2

adalah …

A. 8 x 10

–8

_{D. 2 x 10}

–12

B. 3,2 x 10

–11

_{E. 4 x 10}

–12

C. 1,6 x 10

–11

14. Kelarutan Mg(OH)

2

dalam air pada 25 °C adalah

1,16 mg per 100 cm³ (Mr = 58). Harga Ksp dari

Mg(OH)

2

adalah ...

A. 16 . 10

-2

_{D. 8. 10}

-10

B. 8 . 10

-11

_{E. 3,2 . 10}

-13

C. 3,2 . 10

-11

15. Kelarutan Ca(OH)

2

(Mr = 74) dalam 100 ml air

adalah 0,161 g. Hasil kali kelarutannya adalah …

A. 9 x 10

-4

_{D. 4 x 10}

–7

B. 10

–5

_{E. 10}

–4

C. 8 x 10

–6

16. Larutan jenuh X(OH)

2

memiliki pH = 9. Hasil kali

kelarutan X(OH)

2

adalah …

A. 10

–10

_{D. 5 x 10}

–15

B. 5 x 10

–11

_{E. 10}

–15

C. 10

–15

17. Dalam 100 cm

3

_{air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)}

2

(Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)

2

adalah …

A. 16,0 x 10

–12

_{D. 4,0 x 10}

–10

B. 3,2 x 10

–11

_{E. 8,0 x 10}

–8

C. 8,0 x 10

–11

18. Larutan senyawa hidroksida M(OH)

3

jenuh memiliki

pH 9. Harga Ksp senyawa tersebut adalah …

A. 3,3 x 10

–21

_{D. 3,0 x 10}

–36

B. 3,0 x 10

–20

_{E. 3,3 x 10}

–37

19. Pada suhu tertentu, kelarutan PbI

2

dalam air

adalah 1,5 x 10–3 mol/L. Berdasarkan data

tersebut harga Ksp PbI2 adalah …

A. 4,50 x 10

–9

_{D. 4,50 x 10}

–8

B. 3,37 x 10

–9

_{E. 1,35 x 10}

–8

C. 6,75 x 10

–8

20. Pada suhu tertentu 0,350 g BaF

2

(Mr = 175) larut

dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh.

Hasil kali kelarutan BaF

2

pada suhu ini adalah …

A. . 1,75 x 10

–2

_{D. 3,25 x 10}

–9

B. . 3,2 x 10

–6

_{E. 4,0 x 10}

–9

C. 32 x 10

–8

21. Berikut nilai Ksp beberapa senyawa :

Ksp CaSO

4

= 2,4 x 10

-6

Ksp PbSO

4

= 1,7 x 10

-8

Ksp SrSO

4

= 2,5 x 10

-7

Ksp BaSO

4

= 1,1 x 10

-10

Kedalam 4 tabung berisi masing – masing 100 ml

larutan yang mengandung ion Ca

2+

_{, Sr}

2+

_{, Ba}

2+

_dan

Pb

2+

_{dengan konsentrasi yaitu 1 x 10}

-4

_M

kemudian dicampur dengan 100 ml larutan

Na

2

SO

4

0,001 M. Maka campuran yang

menghasilkan garam sulfat berupa endapan

adalah...

A. CaSO

4

dan SrSO

4

B. SrSO

4

dan BaSO

4

C. BaSO

4

dan PbSO

4

D. CaSO

4

dan BaSO

4

E. SrSO

4

dan PbSO

4

22. Bila 200 ml larutan NaCl 1.10

-3

_{M direaksikan}

dengan 300 ml larutan Pb(NO

3

)

2

2.10

-3

M ( Ksp

PbCl

2

= 1.10

-8

) maka pernyataan yang benar

adalah...

A. Terjadai endapan NaCl

B. Tidak terjadi endapan

C. Terjadi endapan Pb(NO

3

)

2

D. Terjadi endapan PbCl

2

E. Terjadai endapan NaNO

3

23. Suatu larutan yang mengandung kation : Ba

2+

_,

Pb

2+

_{, Sr}

2+

_{, Mg}

2+

_{, dan Ca}

2+

_{ditambahkan larutan}

Na

2

SO

4

. Garam yang mengendap paling awal

adalah...

A. PbSO

4

Ksp = 2 x 10

-8

B. BaSO

4

Ksp = 1 x10

-1

0

C. MgSO

4

Ksp = 1 x 10

-5

D. SrSO

4

Ksp = 3 x 10

-7

E. CaSO

4

Ksp = 3 x 10

-5

24. Jika Ksp Ca(OH)

2

= 4 x 10–6, kelarutan Ca(OH)

2

(Mr = 74) dalam 250 ml larutan adalah …

A. 7,400 g

D. 0,370 g

B. 3,700 g

E. 0,185 g

C. 0,740 g

25. Hasil kali kelarutan Ag

2

SO

4

= 3,2 x 10

–5

maka

kelarutannya dalam 1 L air adalah …

A. 2 x 10

–5

_{D.1 x 10}

–2

B. 2 x 10

–3

_{E. 4 x 10}

–2

C. 1 x 10

–2,5

26. Pada suhu tertentu Ksp Cr(OH)

2

= 1,08 x 10

–19

.

Kelarutan senyawa Cr(OH)

2

adalah ...

A. 3,0 x 10

–7

_mo/L

_{D. 3,22 x 10}

–9

_mo/L

B. 3,28 x 10

–9

_{mo/L E. 6,56 x 10}

–10

_mo/L

C. 16,4 x 10

–10

_mo/L

27. Jika pH larutan M(OH)

3

jenuh adalah 9, kelarutan

M(OH)

3

dalam air adalah …

A. 10

–5

_mol/L

_{D. 10}

–9

_mol/L

B. 3 x 10

–5

_mol/L

_{E. 3,3 x 10}

–10

_mol/L

C. 3,3 x 10

–6

_mol/L

28. Kelarutan L(OH)

2

dalam air sebesar 5 x 10

–4

mol/L

sehingga larutan jenuh L(OH)

2

dalam air memiliki

pH …

A. 10,3

D. 11,0

B. 9,7

C. 3,7

C. 12,0

29. Diketahui :

Ksp PbCl

2

= 1,7 x 10

-5

Ksp PbCrO

4

= 2 x 10

-14

Ksp PbSO

4

= 2 x 10

-8

Jika 100 mL larutan KCl, K

2

CrO

4

dan K

2

SO

4

masing-masing 0,001 mol ditambah 100 mL

Pb(NO

3

)

2

0,002 mol, endapan yang terjadi adalah

…

A. PbSO

4

D. PbCl

2

dan PbCrO

4

B. PbCl

2

E. PbCrO

4

dan PbSO

4

C. PbCrO

4

30. Jika 50 ml Pb(NO

3

)

2

0,1 M dicampurkan dengan 20

ml NaCl 0,04 M. diketahui Ksp PbCl

2

= 2,4 . 10

-4

M

3

_{, maka..}

A. Terbentuk endapan PbCl

2

B. Tidak terbentuk endapan PbCl

2

C. Terbentuk endapan NaNO

3

D. Terbentuk endapan Pb(NO

3

)

2

E. Terbentuk endapan NaCl

Essai

1. Suatu larutan mengandung Pb(NO

3

)

2,

Mn(NO

3

)

2,

dan Zn(NO

3

)

2

masing-masing 0,01 M. Pada larutan

ini ditambahkan NaOH sehingga pH menjadi 8.

Berdasarkan data K

sp

Pb(OH)

2

= 3 x 10

-13

; K

sp

Mn(OH)

2

= 5 x 10

-14

; K

sp

Zn(OH)

2

= 5 x 10

-16

.

Tentukan hidroksida-hidroksida yang mengendap!

2. Jika larutan MgCl

2

2 x 10

-3

M dinaikkan pHnya,

maka pada pH berapakah endapan Mg(OH)

2

mulai

terbentuk? (K

sp

Mg(OH)

2

= 2 x 10

-11

).

3. Berapa gram Na

2

SO

4

(Mr = 142) yang dapat

ditambahkan ke dalam 400 mL larutan BaCl

2

3 x

10

-3

_{M tanpa menghasilkan endapan BaSO}

4

(K

sp

=1,5 x 10

-9

₎

4. Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO

3

)

2

2,5 x 10

-3

dicampurkan dengan 150 mL larutan AlCl

3

5 x 10

-3

M. Jika K

sp

PbCl

2

= 6 x 10

-5

, mengendapkah PbCl

2

?

5. Berapa gram Zn(OH)

2

(Mr = 100) yang dapat

terlarut dalam 10 liter larutan dengan pH = 9? (K

sp

Soal – soal Laju Reaksi

Pilihan Ganda

1. Dari reaksi A + B

zat hasil

N0

Massa A

[A]

Mol/L

Waktu

(detik)

Suhu

(

o

_C)

1.

5 gr serbuk

0,1

2

25

2.

5 gr larutan

0,1

3

25

3.

5 gr padat

0,1

5

25

4.

5 gr larutan

0,2

1,5

25

5.

5 gr larutan

0,1

1,5

25

Dari percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh

...

A. konsentrasi

D. sifat zat

B. suhu

E. luas permukaan

E. katalis

2. Dari data suatu reaksi N

2(g)

+ 3 H

2(g)

2 NH

3(g)

Rumus laju reaksi adalah ...

A. v = k [N

2

] [H

2

]

3

D. v = k [N

2

] [H

2

]

2

B. v = k [N

2

] [H

2

]

E. v = k [N

2

]

2

[2H

2

]

C. v = k [N

2

]

2

[2H

2

]

2

3. Dalam suatu percobaan penentuan laju reaksi

P + Q

hasil, diperoleh data sebagai berikut:

No

[P] M

[Q] M

Laju reaksi (MS

-1

₎

1.

0,4

0,2

0,096

2.

0,3

0,1

0,004

3.

0,2

0,2

0,048

4.

0,1

0,1

0,006

5.

0,05

0,5

0,001

Dari percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa

orde reaksi totalnya adalah ...

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

4. Di antara data kondisi reaksi berikut :

No

Seng

[HCl] M

Suhu (

o

_C)

1.

Serbuk

0,1

35

2.

Serbuk

0,1

45

3.

Lempeng

0,2

25

4.

Serbuk

0,2

45

5.

Lempeng

0,2

45

Manakah laju reaksinya paling rendah ...

A. 1 B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

5.

Pada reaksi : A(g) + B(g)

C(g)

diperoleh data percobaan :

Konsentrasi mula – mula

(M)

No

[A]

[B]

Laju Reaksi

(m/det)

1.

0,1

0,2

0,02

2.

0,2

0,2

0,08

3.

0,3

0,2

0,18

4.

0,3

0,4

0,36

Persamaan laju reaksi total untuk reaksi di atas adalah

...

A. V = k [A]²[B]

0

_{D. V = k [A] [B]²}

B. V = k [A]²[B] E. V = k [A]² [B]²

C. V = k [B]

6. Perhatikan data eksperimen sebagai berikut

:

No

[H

2

]M

[SO

2

]M

Waktu (detik)

1.

0,1

0,4

36

2.

0,2

0,4

18

3.

0,4

0,4

9

4.

0,4

0,2

18

5.

0,4

0,1

36

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar

adalah ...

A. Orde reaksi terhadap H

2

adalah 2

B. Orde reaksi terhadap SO

2

adalah 2

C. Orde reaksi total adalah 4

D. Persamaan laju reaksi : v = k [H

2

]

2

[SO

2

]

2

E. Laju reaksi menjadi 4x jika

[H

2

] dan [SO

2

] diperbesar 2x.

7. Pada percobaan logam magnesium yang

direaksikan dengan larutan asam klorida :

Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl

2

(aq) + H

2

(g)

Diperoleh data sebagai berikut :

Suhu (

o

_C)

_{Volume H}

2

Waktu (detik)

25

25 ml

5

25

50 ml

10

45

75 ml

10

Laju reaksi pada pembentuka gas H

2

adalah……ml/detik

A. 25/10

D. 50/5

B. 50/25

E. 25/5

C. 75/10

8. Pads reaksi : 2A(g) + B(g) A

2

B(g)

Diketahui bahwa reaksi berorde 1 terhadap zat B.

Hubungan- laju reaksi awal zat B itu diperlihatkan

oleh Grafik ...

A.

V

[B]

B.

V

[B]

[ N

2

] M

[H

2

] M

Laju Reaksi (m/detik)

0,01

0,02

0,4

0,02

0,04

0,8

C.

V

[B]

D. V

[B]

E.

V

[B]

9. Dari reaksi A + B
C diperoleh data sebagai

berikut:

KONSENTRASI AWAL

[A] M

[B] M

LAJU REAKSI

AWAL

Mdet

-1

0,1

0,1

4

0,2

0,1

8

0,1

0,4

64

Pernyataan berikut benar, kecuali ….

A. tingkat reaksi terhadap A adalah 1

B. tingkat reaksi terhadap B adalah 2

C. tingkat reaksi total adalah 3

D. tetapan reaksinya adalah 4 x 10

-3

E. tetapan reaksinya adalah 4 x 10

3

10. Diketahui data percobaan reaksi A + B  AB

sebagai berikut :

No

[A]

mol/L

[B]

mol/L

Laju reaksi

M/s

1

0,1

0,1

x

2

0,2

0,2

8x

3

0,3

0,1

9x

Orde reaksi terhadap B adalah …

A. 5

D. 2

B. 4

E. 1

C. 3

11. Setiap kenaikan suhu 20

0

_{C, laju reaksi menjadi 3}

kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20

0

_{C laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju}

reaksi pada suhu 80

0

_{C adalah …}

A.

3

_/

6

menit

D.

1

/

6

menit

B.

2

_/

3

menit

E.

1

/

9

menit

C.

1

_/

3

menit

12. Reaksi : 2 NO

(g)

+ Cl

2 (g)

 2 NOCl

(g)

mempunyai persamaan laju v = k [NO]

2

_[Cl

2

].

Apabila pada suhu tetap konsentrasi NO diperkecil

2 kali, sedangkan konsentrasi Cl

2

tetap, maka laju

reaksinya …

A. lebih besar 4 kali D. lebih kecil 2 kali

B. lebih kecil 4 kali

E. lebih besar 2 kali

C. sama seperti semula

13. Reaksi antara M + N  O + P memberi data

sebagai berikut :

No

[M]

(mol/L)

[N]

(mol/ L)

Waktu

(detik)

1

0,4

0,1

152

2

0,8

0,1

76

3

1,2

0,1

52

4

0,4

0,2

152

5

0,4

0,4

152

Orde reaksi total adalah …

A. 3

D.

1

_/

2

B. 2

E. 0

C. 1

14. Data percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh

data sebagai berikut :

No

[A] M

[B] M

Waktu (s)

1

0,1

0,1

36

2

0,1

0,3

4

3

0,2

0,3

4

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa orde

reaksi total adalah ….

A. 0

D. 3

B. 1

E. -2

C. 2

15. Dalam suatu eksperimen untuk menyelidiki laju

reaksi : X + Y → Z

Data hasil percobaan adalah :

No

[X] M

[Y] M

Laju

1

0,2

0,2

2,2 x 10

-4

2

0,2

0,6

19,8 x 10

-4

3

0,4

0,6

19,8 x 10

-4

Grafik yang menggambarkan tingkat reaksi

terhadap Y adalah ….

A.

D.

B.

E.

C.

[Y] v [Y] [Y] [Y] [Y] v v v v

16. Suatu reaksi ditulis dengan persamaan

v = k [X]

2

_{[Y]. Jika masing-masing konsentrasi}

pereaksi diperbesar 3 kali, maka laju reaksi menjadi

…

A. 6 kali

D. 9 kali

B. 3 kali

E. 18 kali

C. 27 kali

17. Setiap kenaikan suhu 20

0

_{C laju reaksi menjadi 3}

kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20

0

_C

laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi

pada suhu 80

0

_C

_{adalah ….}

A. 10 detik

D. 27 menit

B. 20 detik

E. 243 menit

C. 30 detik

18. Pada persamaan reaksi berikut :

P + Q → R + S. Laju reaksi dinyatakan

sebagai...

A. bertambahnya konsentrasi P dan Q tiap

satuan waktu.

B. berkurangnya konsentrasi R dan S tiap satuan

waktu.

C. bertambahnya konsentrasi P dan

berkurangnya konsentrasi S tiap satuan waktu.

D. berkurangnya konsentrasi S dan

bertambahnya konsentrasi Q tiap satuan

waktu.

E. berkurangnya konsentrasi P dan Q atau

bertambahnya konsentrasi R dan S tiap satuan

waktu.

19. Kenaikan suhu umumnya akan menaikkan laju

reaksi. Hal ini disebabkan oleh karena ...

A. meningkatkan energi aktivasi

B. energi kinetik dari moleku-lmolekul

meningkat

C. katalis semakin mudah bereaksi

D. tahapan reaksi semakin bertambah

E. ukuran molekul semakin kecil sehingga mudah

bereaksi

20. Diketahui data hasil sebagai berikut:

No.

Logam

Zn

Larutan

HCl

Suhu

1

Keping

0,2 M

50

0

_C

2

Keping

0,2 M

50

0

_C

3

Keping

0,3 M

50

0

_C

4

Serbuk

0,3 M

50

0

_C

5

Serbuk

0,4 M

50

0

_C

Reaksi antara logam Zn dan larutan HCl yang

berlangsung paling cepat adalah...

A. 1

D. 4

B. 2

E. 5

C. 3

21. Dari grafik berikut :

Dapat dinyatakan bahwa...

(i) A merupakan energi aktivasi

(ii) B merupakan perubahan entalpi

(iii) reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm

(iv) C merupakan sisa energi yang tidak ikut

bereaksi

Pernyataan yang benar adalah…..

A. (i) dan (ii)

B. (i) dan (iii)

C. (ii) dan (iii)

D. (ii) dan (iv)

E (iii) dan (iv)

22. Setiap naik 10

0

_{C laju reaksi menjadi 2 kali lebih}

cepat. Jika suatu reaksi berlangsung pada suhu 30

0

_{C, maka pada suhu 70}

0

_{C reaksi akan}

berlangsung...

A. 2 kali lebih cepat

B. 4 kali lebih cepat

C. 8 kali lebih cepat

D. 16 kali lebih cepat

E 32 kali lebih cepat

23. Jika tingkatan reaksi terhadap P=2 dan Q=1, maka

rumus laju reaksi dari 2P + 3Q → 4T + S

adalah...

A. v = k [P]

2

_{[Q] D. v = k [P]}

3

_[Q]

2

B. v = k [P] [Q]

2

_{E. v = k [P]}

3

_[Q]

4

C. v = k [P]

2

_[Q]

3

24. Pada reaksi : 2H

2

O + SO

2 (g)

→ 2H

2

O

(g)

+ S

(g)

Laju

reaksi berkurangnya adalah...SO

2

= 2,4 x 10

-2

M/dtk, maka laju reaksi terbentuknya H

2

O adalah....

A. 1,2 x 10

-2

_{M/dtk D. 4,8 x 10}

-2

_M/dtk

B. 2,4 x 10

-2

_{M/dtk E. 6,0 x 10}

-2

_M/dtk

C. 3,6 x 10

-2

_M/dtk

25. Pada suhu 50

0

_{C suatu reaksi berlangsung selama}

6 detik. Jika setiap suhu naik 15

0

_{C laj reaksi}

menjadi 3 kali lebih cepat, maka pada suhu 20

0

_C

reaksi akan berlangsung selama...

A. 12 detik

B. 24 detik

C. 36 detik

D. 48 detik

E 54 detik

26. A + 2B → AB

2

diperoleh data sebagai berikut :

Perc.

Ke-

[[[[A]]]]

Mol/liter

[[[[B]]]]

Mol/liter

Laju reaksi

M/dt

1

2

3

4

0,1

0,2

0,2

0,3

0,1

0,1

0,2

0,3

2

8

16

54

berdasarkan data di atas tingkat reaksinya

adalah...

A. 1

D. 4

B. 2

E 5

C. 3

Produk energi reaktan A B C Koordinat reaksi

27. Data pada suhu 273

0

_{C untuk laju reaksi :}

2NO

(g)

+ Br

2 (g)

→ 2NOBr

(g)

Perc.

Ke-

[[[[A]]]]

Mol/liter

[[[[B]]]]

Mol/liter

Laju reaksi

M/dt

1

2

3

4

5

0,1

0,1

0,1

0,2

0,3

0,1

0,2

0,3

0,1

0,1

12

24

36

48

108

persamaan laju reaksinya adalah...

A. v = k [NO][Br

2

] D. v = k [NO]

2

[ Br

2

]

3

B. v = k [NO] [ Br

2

]

2

E. v = k [NO]

3

[ Br

2

]

3

C. v = k [No]

2

_{[ Br}

2

]

28. Pada reaksi : P + 2Q → R

Jika konsentrasi P diperkecil ½ kali semula dan

konsentrasi Q tetap, maka laju reaksinya menjadi

¼ kali semula. Orde reaksi terhadap P adalah…..

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

29. Jika konsentrasi X tetap dan Y diperbesar 2 kali

semula, laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat.

Jika konsentrasi Y tetap dan konsentrasi X

diperbesar 3 kali semula laju reaksinya menjadi 9

kali lebih cepat, maka persamaan :

A. v = k [X] [Y] D. v = k [X]

2

_[Y]

2

B. v = k [X]

2

_{[Y] E. v = k [X] [Y]}

3

C. v = k [X] [Y]

2

30. Diketahui data percobaan :

Perc.

Ke-

[[[[A]]]]

Mol/liter

[[[[B]]]]

Mol/liter

Laju reaksi

M/dt

1

2

3

4

0,1

0,2

0,2

0,3

0,1

0,1

0,2

0,3

2

8

16

54

Tetapan laju reaksinya adalah……..

A. 5 x 10

-4

_{D. 5 x 10}

2

B. 5 x 10

-3

_{E. 5 x 10}

3

C. 5 x 10

-1

Essai

1. Dari hasil percobaan, laju reaksi A + B, diperoleh

data sebagai berikut.

Konsentrasi

Awal

Percobaan

A (M)

B (M)

Laju

Reaksi

(M /det)

1

0,05

0,02

2 x 10

-6

2

0,05

0,04

4 x 10

-6

3

0,1

0,02

8 x 10

-6

Tentukan:

a. orde reaksi A dan B

b. persamaan laju reaksi

c. harga k

d. laju reaksi bila [A] = 0,1M dan [B] =

0,05M!

2. Dari reaksi C + D
CD, diperoleh data sebagai

berikut:

Konsentrasi Awal

(M)

Reaksi

C

D

Laju Reaksi

M/det x 10

5

1.

0,02

0,05

16

2.

0,04

0,05

64

3.

0,04

0,10

128

a. Hitung tingkat reaksi total dan susun

persamaan laju reaksinya!

b. Hitung besarnya tetapan laju reaksi!

3. Reaksi A

(g)

+ B

(g)

→ C

(g)

+ D

(g)

berorde satu

terhadap A dan berorde dua terhadap B. Nilai k =

3 x 10

-2

_M

-2

_det

-1

_{. Jika konsentrasi A dan B}

masing-masing 0,03 M, maka harga laju reaksi adalah ....

4. Diketahui data percobaan laju reaksi :

2 NO

(g)

+ 2 H

2(g)

 N

2(g)

+ 2 H

2

O

(g)

Adalah sebagai berikut

a. Tentukan orde masing-masing pereaksi !

b. Tentukan orde total reaksi !

c. Tentukan persamaan laju reaksi !

d. Tentukan harga k !

e. Tentukan harga v bila [NO] dan [H

2

] = 0,1 M !

5. Diketahui suatu reaksi akan mengalami kecepatan 3

kali lebih cepat dari semula tiap kenaikan 20

o

_{C. Jika}

pada suhu 40

o

_{C suatu reaksi berlangsung selama}

20 menit, berlangsung berapa menit ketika suhu

80

o

_C?

No [NO] M

[H

2

] M

Laju reaksi (M/s)

1

0,5

0,4

2 x 10

-2

2

0,5

0,8

8 x 10

-2

Soal – soal Kesetimbangan

Pilihan Ganda

1.

Dalam ruangan tertutup terdapat kesetimbangan

gas SO

3

, gas SO

2

dan gas O

2

. Bila pada suhu

tetap ruangan dimampatkan maka jumlah mol

gas…..

a. SO

3

bertambah

b. SO

3

, SO

2

dan O

2

tetap

c. SO

2

bertambah

d. O

2

bertambah

e. SO

2

dan O

2

bertambah

2.

Dalam ruang terturup pada suaru suhu tertentu

dimasukkan zat A dan zat B masing-masing 0,5

mol terjadi kesetimbangan 2A + B 3C.Saat

kesetimbangan zat A 0,2 mol , maka jumlah zat C

sebanyak …..

a. 0,2 mol

d. 0,5 mol

b. 0,3 mol

e. 0,75 mol

c. 0,45 mol

3.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :

X

2

(g) + Y

2

(g) 2XY (g) adalah 16 pada

suhu tertentu . Jika X

2

, Y

2

dan XY masing-masing

sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangn

tertutup pada suhu ini , maka jumlah mol XY

dalam kesetimbangan adalah

a. ½

d. 2

b. 1

e. 2

2

_/

3

c. 1

1

_/

2

4.

Pada reaksi kesetimbangan suhu

CO(g) + H

2

O(g) CO

2

(g)+ H

2

(g) harga K =

0,80. Untuk menghasilkan 4 mol H

2

per liter dari 6

mol H

2

O per liter , jumlah gas CO yang harus

ditambahkan adalah …..

a. 20 mol.L

-1

_{d. 12 mol.L}

-1

b. 16 mol.L

-1

_{e. 10 mol.L}

-1

c. 14 mol.L

-1

5.

10 mol.L

-1

_{Sebanyak 20mL oksigen dan 40mL}

belerang oksida membentuk belerang trioksida

menurut reaksi setimbang :

2 SO

2

(g) + O

2

(g) 2 SO

3

(g)

Bila volum akhir sistim adalah 45mL maka

belerang trioksida terbentuk sebesar …..

a. 15 mL

d. 30 ml

b. 20 mL

e. 45 ml

c. 25 mL

6.

CO(g) + H

2

O(g) CO

2

(g) + H

2

(g).

Bila 1 mol CO dan 1 mol H

2

O direaksikan sampai

terjadi keseimbangan , dan pada saat tersebut

terbentuk 0,2 mol CO

2

, maka harga tetapan

kesetimbangan K = ..

a.

1

_/

₁₆

_{d. 8}

b.

1

_/

8

e. 16

c. 4

7.

Diantara persamaan reaksi kesetimbangan dibawah

ini ,kesetimbangan yang bergeser kekanan jika

tekanan diperbesar adalah …..

a. S (s) + O

2

(g) SO

2

(g)

b. 2 NO(g) + O

2

(g)

2 NO

2

(g)

c. CaCO3(s) CaO (s) + CO

2

(g)

d. N

2

O

4

(g)

2 NO

2

(g).

e.

2HI(g)

H

2

(g) + I

2

(g)

8.

Pada persamaan reaksi :

N

2

(g) + 3H

2

( g)

2NH

3

(g) , ∆H= - 46 kJ

Kesetimbangan tercapai pada suhu tetap.Jika

volum diperkecil , maka kesetimbangan bergeser

…..

a. ke kiri karena NH3 cenderung terurai

b. ke kiri karena jumlah molekulnya banyak

c. ke kanan karena jumlah molekulnya

sedikit

d. ke kanan karena harga ∆ H negative

e. tidak terpengaruh karena temperature

sistim tetap.

9.

Pada kesetimbangan reaksi :

Fe

2

O

3

(s) 2Fe(s) + 3CO

2

(g)∆ H = +50kJ

agar diperoleh Fe lebih banyak dilakukan …..

a. Penambahan gas CO

2

b. menaikkan suhu

c. memperbesar tekanan

d. memperkecil tekanan

e. menambah katalis

10. Dalam ruang 10L dicampur gas N

2

dan H

2

dengan

perbandingan jumlah mol 2; 8.Setelah reaksi

terjadi 0,2 mol gas NH

3

dan terdapat 0,5 mol H

2

.

Jumlah mol gas N

2

dan H

2

dalam keadaan

setimbang adalah

a. 0,1 mol N

2

; 0,3 mol H

2

b. 0,1 mol N

2

; 0,5 mol H

2

c. 0,2 mol N

2

; 0,8 mol H

2

d. 0,3 mol N

2

; 0,8 mol H

2

e. 0,3 mol N

2

; 1,1 mol H

2

11. CO(g) + H

2

O(g) CO

2

(g) + H

2

(g).

Bila 1 mol CO dan 1 mol H

2

O direaksikan sampai

terjadi keseimbangan , dan pada saat tersebut

terbentuk 0,2 mol CO

2

, maka harga tetapan

kesetimbangan K = …..

a.

1

_/

16

d. 8

b.

1

_/

8

e. 16

c. 4

12. SbC

l5

(g)

SbCl

3

(g) + Cl

2

(g)

Pada suhu 227

o

_{C mempunyai harga Kc = 0,5}

Harga Kp pada suhu tersebut adalah …..

a. 9,5

d. 23

b. 17,0

e. 25,5

c. 20,5

13. Pada 100

o

_{K tetapan kesetimbangan Kp bagi}