▸ Baca selengkapnya: cara menghitung pilihan ganda 25 soal
(2)▸ Baca selengkapnya: soal tahfidz pilihan ganda
(3)Soal – soal Termokimia Pilihan Ganda 1. D Apabila 1 mol CuSO4 dilarutkan dalam air , terjadi perubahan entalpi sebesar ∆ H = 57 kJ.Jika 40 g CuSO4 ( Mr = 160 ) dilarutkan kedalam air , perubahan entalpinya …… a. - 57 kJ b. -28 kJ c. - 14,25 kJ d. - 2,208 kJ
2. Jika 1 mol Na-Nitrat dilarutkan dalam 250 ml air dalam sebuah bejana (kapsitas panasnya diabaikan ) maka terjadi penurunan suhu …..oC a. b. c. d. e.
2,5 5 10 20 40
3. Jika rekasi P4 + 10 Cl2 4 PCl5 dilepaskan energi sebesar 1528,8 kJ maka ∆ H pembentukan PCl5 adalah …..kJ/mol. a. b. c. d. e.
- 1528,8 - 764,4 - 382,2 - 191,1 – 185
4. Kalor yang diperlukan untuk memmanaskan 100 ml air dari 30 oC menjadi 100oC (kapasitas panas air sebesar 4,2 J/ml oC) adalah ….kJ. a. b. c. d. e.
- 284 14,2 29,4 56,8 142
5. Jika 200 ml NaOH 2 M dicampur dengan 200 ml HCl 2 M dalam bejana plastic maka suhu naik 14 oC . Lalu pada 100 ml NaOH 1 M ditambahkan 100 ml HCl 1 M dalam bejana yg sama maka
kenaikan suhunya sebesar …… oC a. b. c. d. e. 28 14 10,5 7 3,5
6. Bila 0,126 g karbonmonoksida dibakar dan panas yang dilepas sebesar 1.260 J maka panas pembakaran gas CO sebesar …..kJ/mol a. b. c. d. e.
10 28 100 226,8 280
7. Kalor pembakaran CH3OH sebesar 731,5kJ/mol. Bila 8g CH3OH dibakar sempurna ternyata terjadi kenaikan suhu pada 1l air sebesar... oC (C=12, O=16, kapasitas panas air = 4,18 J/g oC ) a. b. c. d. e.
0,04375 4.375 21,8 43,75 700
8. Diketahui energi ikatan kJ/mol , rata-rata untuk C-H = 416 , C=C = 348,C-C = 609 , H-H = 438 Perubahan∆H:C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ….kJ a. b. c. d. e.
- 965 - 1930 965 1930 - 482,
9. Jika diketahui persamaan termokimia N2(g) + O2(g) 2NO(g) ∆ H =181,4 kJ maka kalor yang diserap untuk membakar 44,8 L N2 ( 0 oC , 1 atm) adalah ….kJ a. b. c. d. e.
181,4 90,7 18,14 907 35,28
10. Untuk persamaan termokimia : 2CO(g) + O2 (g) 2CO2(g) + 573,72 kJ. 1. ∆ H reaksi= - 573,72 kJ 2. ∆ H pembakaran CO= - 286,86 kJ 3. ∆ H pembentukan CO2=+573,72 kJ 4. ∆ H peruraian CO2= - 573,72 kJ. Maka yang benar pernyataan diatas adalah a. b. c. d. e.
11. Diketahui : ∆ H pembentukan H2O(g = -242 kJ/mol ∆ H peruraian CO2(g) = -394kJ/mol ∆ H pembakaran C2H2 = 52 kJ/mol Jika 52 grm C2H2 dibakar sempurna sesuai persamaan reaksi kimia ; 2C2H2(g) + 5O2 4CO2(g) + 2H2O(g) akan dihasilkan kalor sebesar... a. 391,2 kJ b. 432 kJ c. 1082 kJ d. 2164 kJ e. 4328 kJ
12. Diketahui : ∆ H pembentukan CS2= 113,4 kJ/mol ∆ H peruraian CO2 = 394,8 kJ/mol ∆ H
pembakaran CS2 = - 298,2 kJ/mol Kalor yang dibebaskan jika 7,6 g CS2 (Ar C = 12 ,S = 32 ) dibakar sempurna sebesar ...kJ a. b. c. d. e.
8, 80,6482 88,2 110,46 1104,6
13. Bila diketahui energi ikatan kJ/mol rata-rata untuk C-H = 417,6 : C=C= 609 : C-C = 349,02 H-H = 437,64.Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1C4H8 oleh gas H2 adalah …kJ/mol a. b. c. d. e.
(a+b+c) ( a +½ b+c ) (a+b-c) ( ½ a +½ b - c ) (½a+b-c)
15. Jika kalor pembentukan kJ/mol C3H8(g) = - 104 ; CO2 = - 394 ; CO = - 111 ; H2O = - 286 ; maka perbandingan antara kalor pembakaran sempurna gas propane denngan kalor pembakaran tidak sempurna dalam kJ/mol adalah … a. b. c. d. e.
18. Diketahui energi ikatan kkal rata-rata : C = C = 145 ; C – C = 83,1 ; H – H = 104,2 ; C – H = 98,8.∆ H untuk reaksi C2H4 + H2 C2H6 a. b. c. d. e.
- 31`,5 kkal 56,6 kkal - 56,6 kkal 166,1 kkal - 166,1 kkal 19. Diketahui diagram dibawah ini.
Berdasarkan diagram tersebut pada penguapan 2 mol air dari tubuh dibebaskan energi sebesar …. a. b. c. d. e.
570 kJ 242 kJ 484 kJ 86 kJ 43 kJ
20. Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3
2222 : 2764 1111 : 2749 2222 : 1373 1111 : 1373 2764 : 2222
16. Diketahui reaksi : H2(g) +Br2 (g)2HBr(g) ∆ H = - 72 kJ, Untuk menguraikan 11,2 L HBr (STP) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak …….. a. b. c. d. e.
- 357 kJ - 617 kJ - 715 kJ - 12324 kJ - 1790 kJ - 280,56 - 136,50 - 28,06 136,50 280,56
14. Perubahan entalpi pembentukan gas HCl = - a kJ ; energi ikatan H2 dan Cl2 masing-masing b dan c . Besarnya energi ikatan H-Cl pada senyawa adalah …….kJ. a. b. c. d. e.
a. b. c. d. e.
17. Entalpi pembentukan uap H2O , C2H5OH dan gas CO2 masingmasing adalah – 242 kJ/mol ; -278 kJ/mol dan – 393 kJ/mol . Entalpi pembakaran etanol (C2H5OH) adalah ....
Berdasarkan diagram tersebut, ∆H2 adalah.... a. b. c. d. e. 790,4 kJ 593,8 kJ 196,6 kJ -196,6 kJ -593,8 kJ
21.
Dari diagram perubahan entalpi di atas, maka ∆Hf untuk reaksi S (s) + O2 (g) SO2 (g) adalah.... a. b. c. d. e.
Berdasarkan diagram tingkat energi tersebut, untuk menguapkan 1 mol air dibutuhkan energi.... 22. Berdasarkan siklus:
a. 43 kJ b. 86 kJ c. 285 kJ d. 494 kJ e. 570 kJ 21. Perhatikan diagram siklus berikut 2S (s) (s) + 3 O22 (g) (g)
Perubahan entalpi A2B a. ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 b. ∆H1 ∆H2 ∆H3 c. ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 d. ∆H1 -∆H2 - ∆H3 e. ∆H1 + -∆H2 - ∆H3
2SO3 (g)
2SO2 (s) + O2 (g)
Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah.... a. b. c. d. e.
296,9 kJ mol-1 -296,9 kJ mol-1 593,8 kJ mol-1 -593,8 kJ mol-1 987,0 kJ mol-1 CD2 adalah...
26.
-197 kJ +197 kJ -1383 kJ +1383 kJ -1970 kJ
23. Berdasarkan diagram tersebut, hubungan antara ∆H1, ∆H2 dan ∆H3 yang benar adalah.... a. b. c. d. e.
. Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar.... a. b. c. d. e.
570 kJ 484 kJ 242 kJ 86 kJ 43 kJ
24. Diagram entalpi tahap-tahap reaksi sebagai berikut :
∆H2 = ∆H1 - ∆H3 ∆H2 = ∆H3 + ∆H1 ∆H3 = ∆H1 – ∆H2 ∆H3 = ∆H1 + ∆H3 ∆H3 = ∆H2 – ∆H2 27. Diketahui energi ikatan kkal / mol rata-rata : C = C = 146 ; C – H = 99 ; C – C = 83 ; C – Cl = 79 ; H – Cl = 103 ; Maka perubahan entalpi pada adisi etana dengan asam klorida menurut persamaan : H2C=CH2 + HCl CH3-CH2-Cl adalah …… a. b. c. d. e.
510 kkal - 72,8 kkal - 12 kkal 12 kkal 510 kkal 28.
Diketahui data energi ikatan kJ /mol rata-rata : H – H = 436 ; Cl – Cl = 242 ; H – Cl = 432 ; Kalor yg diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya sebesar …… a. b. c. d. e. 29.
Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan memanaskan 100 cm3 air , maka kenaikan suhunyaadalah..( kapasitas air = 4,2 J/gr oC) a. b. c. d. e.
30.
494 k 372 kJ 247 kJ 184 kJ 93 kJ 4,2 oC 8,4 oC 16,8 oC 20 oC 30 oC
Sebanyak 50 mL larutan HCl 1M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 1M. Setelah bereaksi suhu larutan berubah dari 270C menjadi 33,50C. Jika massa jenis larutan = 1gram / mL dan kalor jenis larutan = 4,18J/g0C maka harga ∆ H reaksi adalah .... a. 1,36kJ / mol b. 2,72kJ / mol c. 5,43kJ / mol d. 8,43kJ / mol e. 54,34kJ / mol
Essay 1. Suatu bahan bakar mempunyai massa molekul relative . Sebanyak 6,4 g bahan baker tersebut dibakar untuk memanaskan 500 mL air sehingga air yang suhu awalnya 26 oC mendidih.Tentukan kalor bakar (entalpi pembakaran) bahan bakar tersebut! 2. Diketahui ∆H pembentukan Al2O3= - 1590 kJ/mol dan ∆ H pembentukan Cr2O3 = - 1130 kJ/mol . Hitung entalpi pada pembentukan 10,4 g logam Cr menurut reaksi : Al2O3 + Cr2O3 + Al Al2O3 + Cr 3. Diketahui persamaan termo kimia berikut : MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) , ∆H = - 37 kJ
Mg(OH)2 (s) + 2HCl (aq) MgCl2(aq) + 2H2O , ∆ H = - 109 kJ Dengan menggunakan hokum Hess tentukan a. ∆ H reaksi : MgO (s) +2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2O b. Gambar diagram tingkat entalpi. 4. Hitung ∆ H reaksi berikut :
C2H2 + H2O CH3CHO. ∆ H pembentukan C2H2 = + 227 kJ/mol dan ∆Hpembakaran H2 = - 285 kJ/mol ∆ H pembakaran C = - 394 kJ/mol ∆ H pembakaran CH3 CHO = - 1180 kJ/mol 5. Jika 1 L campuran gas CH4 dan C2H6 dibakar sempurna dengan oksigen berlebih dihasilkan 1,5 L gas CO2 . Hitung ∆ H reaksi pada pembakaran 22,4 L campuran gas tersebut ( 0 oC , 1 atm )
∆ H pembentukan CH4 = - 75 kJ/mol dan ∆ H pembentukan C2 H6 = - 85 kJ/mol . ∆ H pembentukan CO2 = - 393 kJ/mol dan ∆ Hpembentukan H2O = - 286 kJ/mol
Soal – soal PH
Pilihan Ganda 1. Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka =10-5) mempunyai pH ... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 2. Suatu basa lemah LOH mempunyai pH = 10 + log 5, Kb LOH = 2,5 x 10-5, maka konsentrasi basa tersebut adalah ... A. 0,01 M D. 0,04 M B. 0,02 M E. 0,05 M C. 0,03 M
D. H2O(l) dengan SO42-(aq) E. HSO4-(aq) dengan SO42-(aq) 8. Larutan HCl yang belum diketahui konsentrasinya , dititrasi dengan larutan NaOH 0, 1 M menggunakan indikator pp. Berdasarkan hasil titrasi diperoleh data sebagai berikut :
3. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5) mempunyai harga pH = 3 - log 2, maka konsentrasi larutan asam itu adalah ... A. 0,10 M D. 0,20 M B. 0,15 M E. 0,40 M C. 0,18 M 4. Sebanyak 3,16 gram (CH3COO)2Ca, Mr = 158 dilarutkan dalam air hingga volumenya 5 liter. Jika Ka CH3COOH = 2 x 10-5, pH larutannya adalah ... A. 5 - log 2 B. 6 - log 2 C. 8 + log 2 D. 9 + log 2 E. 8 +
log 2
5. Berikut ini harga tetapan asam (Ka) dari beberapa asam : Asam Ka HA 7 x 10-6 HB 6 x 10 -10 HC 6,5 x 10-5 HD 8 x 10-6 HE 1,8 x 10-5 Urutan kekuatan asam di atas adalah ... A. HA > HD > HE D. HD > HA> HC B. HA > HC > HB E.HC > HE > HD C. HB > HA > HE 6. H2SO4 dalam air mengalami 2 tahap reaksi sebagai berikut : H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4HSO4- + H2O H3O+ + SO42Pada reaksi di atas yang merupakan pasangan asam basa konyugasi menurut Bronsted Lowry adalah ... A. H2SO4 - H3O+ D. H2O - H3O+ B. HSO4 - H2SO4 E. H2O - HSO4C. HSO4- - SO427. Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi : HSO4-(aq) +H2O(l) H3O-(aq) + SO42-(aq) adalah .... A. HSO4-(aq) dengan H2O(l) B. H3O+(aq) dengan SO42-(aq) C. HSO4-(aq) dengan H3O+(aq)
No.
Volume Larutan (ml) HCl ( X M ) Volume Larutan (ml) NaOH ( 0,1 M ) 1. 2. 3.
25 25 25 10,3 10,1 10,2
Maka konsentrasi HC1 adalah ... A. 0,05 M D. 1 M B. 0,08 M E. 0,04 M C. 0,1 M 9.
Berikut ini data hasil titrasi 25 ml asam cuka ( CH3COOH ) dengan natrium hidroksida ( NaOH) 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein : Titrasi ke
Volume CH3COOH ( ml ) Volume NaOH ( ml) 1 2 3
25 25 25 19 20 21
Berdasarkan data tersebut diatas, asam cuka adalah... A. 0,05 M D. 0,10 M B. 0,06 M E. 0,12 M C. 0,08 M
konsentrasi
10. Larutan H2SO4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator pp diperoleh data sebagai berikut : Titrasi ke 1 2 3 4
Volume H2SO4 20 ml 20 ml 20 ml 20 ml
Volume NaOH diperlukan 41 ml 40 ml 39 ml 40 ml
Dari data diatas dapat disimpulkan bahwa konsentrasi H2SO4 sebesar.... A. 0,01 M D. 0,2 M B. 0,02 M E. 0,4 M C. 0,1 M 11. Untuk menentukan kadar asam cuka perdagangan, siswa MAN Yogyakarta II melakukan percobaan titrasi menggunakan larutan penitrir NaOH 0,1 M. Data yang diperoleh sebagai berikut : No Sampel 1 2 3
Vol asam cuka (ml) 20 20 20
Vol NaOH 0,1M (ml) 15.5 16.0 16.5
Berdasarkan data tersebut kadar asam cuka adalah... A. 0,08 M D. 1,25 M B. 0,125 M E. 1,4 M C. 0,8 M 12. Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut : Indikator MJ MM BTB PP Trayek Perubahan warna PH 3,5 – 4,4 4,2 – 6,2 6,0 - 7,8 8,0 – 9,2
Warna larutan merah – kuning merah – kuning kuning – biru tak berwarna - merah
Untuk menguji pH suatu limbah pabrik, dilakukan dengan menambahkan beberapa indikator terhadap empat sampel limbah , data yang diperoleh adalah sebagai berikut.: sampel 1 2 3 4 indikator MJ MM BTB PP
warna kuning kuning biru tak berwarna
Dari data diatas pH air limbah paling mendekati adalah... A. 4,4 < PH < 6 D. 8 > PH > 9,2 B. 6,2 < PH < 7,8 E. 7 < PH < 8 C. 6,2 < PH > 7 13. Berikut ini data hasil uji dua jenis air limbah dengan beberapa indikator sebagai berikut :
Indikator Trayek pH Lakmus 4,5-8,3 MM 4,2-6,2 BB 6,0-7,6 PP 8,3-10,0
15. Diketahui Trayek perubahan warna sebagai berikut : Indikator Metil Merah Bromtimol Biru Fenolftalein A B A Biru B Merah Kuning Merah Biru
Kuning Tak berwarna Merah
Indikator Bromtimol Biru ( pH 6,0 – 7,6 ) Kuning – Biru biru biru 6,0 – 7,6 kuning biru 8,2 - 10 tak berwarna merah
Hasil analisa air sungai disuatu wilayah menunjukan : - Terhadap indikator metil merah memberikan warna kuning - Terhadap indikator bromtimol biru memberikan warna biru - Terhadap indikator phenolptalein, tak berwarna Dari data diatas menunjukan bahwa pH air sungai tersebut adalah ... A. lebih kecil dari 3,1 B. terletak antara 4,4 dan 6,0 C. lebih kecil dari 7,6 D. terletak antara 7,6 – 8,0 E. lebih besar dari 10
Larutan 1 2 3 4 5
Phenolftalein (pH 8,3 – 10) Tidak berwarna Merah merah tidak berwarna Perubahan pH setelah ditambahkan sedikit Air Asam Basa
pH Awal
2,50 4,75 2,35 9,26 4,75 1,75 4,74 1,50 6,00 3,25 3,50 4,76 4,25 11,00 6,25
Larutan penyangga ditunjukan oleh nomor : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 17. Perhatikan tabel pH dari larutan dibawah ini yang kedalamnya ditambahkan 0,01 ml HCl dan 0,01 ml NaOH
14. Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut : Metil Merah ( pH 4,2 – 6,3 ) Merah Kuning kuning kuning
4,2 – 6,2
Warna dalam lingkungan Asam Basa merah kuning Trayek pH
Air Limbah
Harga pH dari air limbah A dan B berturut – turut adalah.... A. ≤ 10 dan ≥ 4,2 B. ≤ 8,3 dan ≥ 4,5 C. ≥ 4,2 dan ≤ 10,0 D. ≥ 8,3 dan ≤ 4,3 E. ≥ 10 dan ≤ 4,2
Sampel indikator
16. Perhatikan tabel berikut ini :
Perubahan Warna Merah– Biru Merah– Kuning Kuning– Biru Tak berwarna – Merah
Harga pH untuk sample A dan B berturut – turut adalah… A. ≤6,3 dan 7,6≤ pH ≤ 8,3 B. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≥ 10 C. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10 D. ≥ 10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 E. ≤10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 Larutan
Mula mula 1 2 3 4 5 5 5 5 5 5
Harga pH Ditambah Ditambah 0,01 HCl 0,01 ml NaOH 1,9 9 2,0 8,9 1,5 9,3 4,9 5,1 2,3 8,8
Yang merupakan larutan penyangga adalah... A. 1 B. 2 C. 2 D. 4 E. 5 18. Berikut ini adalah hasil uji sifat asam / basa dari beberapa garam : No
Rumus Garam 1 2 3 4 5
NaCl CH3COOK NH4Cl Na2SO4 NaCN
Uji lakmus Merah Biru Merah Biru Biru Biru Merah Merah Biru Biru Biru Biru
Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah…… A. 1, 2 dan 3 B. 1, 2 dan 4 C. 2, 3 dan 4 D. 2, 3 dan 5 E. 3, 4 dan 5 19. Perhatikan tabel berikut ini : pH sesudah penambahan HCl NaOH H2O A 4,76 4,75 4,78 4,77 B 2,32 2,32 11,68 7 C 9 8,82 8,88 8,91 Dari larutan – larutan diatas yang merupakan larutan buffer adalah… A. A dan C D. B dan C B. A dan B E. B saja C. A saja Larutan
pH
20. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah……. A. CH3COONa D. KCl B. HCOOK E. CH3COONH4 C. NH4Cl 21. Diketahui garam-garam : (1) Natrium asetat (3) Kalium sianida (2) Ammonium sulfat (4) Ammonium sulfida Pasangan garam yang larutannya dalam air mengalami hidrolisis adalah ... A. 1 dan 3 D. 2 dan 4 B. 1, 2, dan 3 E.1, 3, dan 4 C. 1, 2, 3, dan 4 22. Hidrolisis total yang terjadi pada larutan yang mengandung garam-garam ... A. NaNO3, SrCl2 B. NH4NO3, Ca(NO2)2 C. FeCN2, NH4F D. (NH4)2S, KCH3COO E. K2SO4, AlF3 23. Diketahui garam-garam : 4.FeCl3 1.(NH4)2SO4 2.(CH3COO)2Ca 5.Na2CO3 3.Ba(NO3)2 Pasangan garam yang larutannya dalam air dapat mengubah lakmus biru menjadi merah adalah ...
A. 2 dan 5 B. 3 dan 4 C. 2 dan 3 D. 1 dan 4 E. 4 dan 5
24. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah ... D. KCl A. CH3COONa B. HCOOK E. CH3COONH4 C. NH4Cl 25. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini : 1. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M 2. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M 3. 50 mL H2CO3 0,2 M dan 100 mL NH3 (aq) 0,1 M 4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3(aq) 0,2 M 5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ... A. 1 dan 2 D. 1 dan 3 B. 1 dan 4 E. 2 dan 3 C. 1 dan 5 26. Pasangan larutan Berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah ... A. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M B. 100 ml NH4OH 0,2M +100 ml HCl 0,1 M C. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HC1 0,2 M D. 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCN 0,2 M E. 100 ml NH4OH 0,1 M. + 100 ml HI 0,2 M 27. Campuran larutan dibawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis dan bersifat basa adalah…. A. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml H2SO4 0,05 M B. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml CH3COOH 0,2 M C. 100 ml Ca(OH)2 0,2 M + 100 ml CH3COOH 0,2 M D. 100 ml
CH3COOH 0,1 M + 100 ml Ca(OH)2 0,05 M E. 100 ml H2SO4 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M 28. Campuran yang dapat menghasilkan larutan buffer adalah… A. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,2 M B. 25 ml HCl 0,1 M + 10 ml NaOH 0,1 M C. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M D. 25 ml HCl 0,1 M + 25 ml NaOH 0,1 M E. 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCl 0,05 M 29.
Campuran larutan dibawah ini yang menghasilkan larutan penyangga dengan harga pH kurang dari 7 adalah… A. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M B. 25 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M C. 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCl 0,05 M D. 25 ml HCl 0,1 M + 25 ml NaOH 0,1 M E. 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M 30. PH campuran dari 200 ml NH4OH 0,1 M dengan 200 ml NH4Cl 0,1 M adalah ... (Kb =10-5) A. 5 B. 7 C. 9 D. 11 E. 13
31. Sebanyak 400 ml larutan CH3COOH 0,05 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M menurut reakasi : CH3COOH + NaOH CH3COOH + H2O Jika Ka asam asetat = 1 x 10-5, maka pH larutan yang terbentuk adalah... A. 5,5 – log 2 D. 8,5 – log 4 B. 5,5 – log 4 E. 8,5 + log 2 C. 8,5 + log 4 32. Ke dalam 60 ml larutan HA 0,1 M (Ka = 1,5 x 10-4) ditambahkan 40 ml larutan Ba (OH)2
0,075 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ... A. 6 - 21og 2 D. . 8 + log 2 B. 6 - log 2 E. 8 C. 8 +
1og 2
33. 100 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH3COOH 0,1 M, ternyata pH campurannya = 5. Jika harga Ka asam asetat 1 . 10-5 , maka volum larutan CH3COOH 0,1 M adalah ... A. 100 ml D. 300 ml B. 150 ml E. 400 ml C. 200 ml 34. Ke dalam 90 ml larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 10-5) dicampurkan dengan 15 ml larutan H2SO4H 0,1M. Maka pH larutan yang terjadi adalah ... A. 5 - log 2 D. 9 + log 2 B. 5 - log 4 E. 9 + log 4 C. 8 + log 5 35. Konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam campuran 50 ml larutan H2SO4 0,2 M dengan 50 ml larutan CH3COOH 0,4M (Ka CH3COOH = 10-5) adalah ... A. 0,1 M D. 0,4 M B. 0,2 M E. 0,5 M C. 0,3 M 36. Jika dicampurkan 100 ml larutan NaOH 0,2 M dengan 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M, (Ka = 10-5, Kw = 10-14 ) maka pH larutan adalah…. A. 5 B. 7 C. 9 D. 9-log 2 E. 9 + log 2 37. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M ( Ka =10-5 ) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah… A. 1 : 10 B. 10 : 11 B. 2 : 1 E. 11 : 10 C.10 : 1 38. Untuk
mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9 , maka perbandingan volume NH4OH 0,2 M (Kb = 2 x 10-5 ) dan (NH4)2SO4 0,1 M adalah... A. 1 : 2 D. 2 : 3 B. 1 ; 4 E. 4 : 1 C. 2 : 1
39. Jika 400 ml larutan CH3COOH 0,5 M dicampur dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,5 M, Ka CH3COOH = 10-5, pH larutan ... A. 4 – log 2 D. 5 – log 4 B. 4 – log 4 E. 6 – log 2,5 C. 5 – log 2 40. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9 , maka kedalam 400 ml larutan NH3 0,5 M ( Kb =10-5 ) harus ditambahkan larutan HCL 0,2 M sebanyak.... A. 10 ml D. 40 ml B. 20 ml E. 50 ml C. 30 ml Essai 1. Hitunglah pH larutan di bawah ini bila dicampurkan a. 100 mL larutan NaOH 0,1 M + 50 mL larutan HCl 0,1 M b. 50 mL larutan NaOH 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M 2. Sebanyak 50 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 50 mL CH3COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran ! (Ka = 1 x 10-5) 3. Hitunglah volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 400 mL NH4OH 0,1 M agar di dapat larutan penyangga dengan pH = 9 + log 2 (Kb NH4OH = 1 x 10-5) 4. Tentukanlah tetapan hidrolisis dan pH larutan CH3COONH4 0,01 M! (Ka CH3COOH = 10-5 dan Kb NH3 = 1,8 x 10-5) 5. 100 mL asam asetat pH-nya = 3 (Ka = 1 x 10-5). dicampur dengan 250 mL NaOH dengan pH = 12. a. apakah campuran tersebut termasuk larutan penyangga ? b. Hitung pH campuran tersebut ! Soal – soal Ksp Pilihan Ganda 1. Jika harga Ksp Ag2S adalah α, kelarutan Ag2S dalam air = … mol/L D. α3 A. 4α3 3 B. ¼ α E. (¼ a)1/3 1/3 C. (¼ – α) 2. Diketahui : Ksp Ag2CO3 = 8 x 10-12 Ksp AgCl = 2 x 10-10 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-16 Ksp AgI = 8,5 x 10-17 Ksp AgCN =1,2 x 10-16 Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ... A. AgCl D. Ag2CO3 E. AgCN B. Ag3PO4 C. AgI Ksp BaCrO4 = 1,2 x 10–10 Ksp Ag2CrO4 = 1,1 x 10–12 Ksp CaF2 = 3,4 x 10–11 Ksp CaSO4 = 2,4 x 10–10 Ksp PbSO4 = 1,7 x 10–8 Di antara garam-garam tersebut yang paling kecil kelarutannya dalam air adalah … A. BaCrO4 D. Ag2CrO4 B. CaF2 E. CaSO4 C. PbSO4
9. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/L. Hasil kali kelarutannya adalah … A. 27 a4 D. 3 a3 B. a4 E. 9 a3 C. 32 a4 10. Dalam 1000 ml air dapat larut 1,4 x 10–12 mol Ag2CrO4. Hasil kali kelarutan Ag2CrO4 adalah … D. 1,1 x 10–35 A. 1,4 x 10–36 –24 B. 1,9 x 10 E. 2,7 x 10–18 C. 1,4 x 10–12 11. Jika pH larutan L(OH)2 jenuh = 11, Ksp L(OH)2 adalah … A. 5 x 10–10 D. 10–9 E. 10–8 B. 5 x 10–9 –8 C. 5 x 10
3. Diketahui:
4. Garam yang memiliki kelarutan paling besar adalah … A. AgCl, Ksp = 10–10 B. AgI, Ksp = 10–16 C. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10–12 D. Ag2S, Ksp = 1,6 x 10–11 E. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 x 10–11 5. Kelarutan garam AgCl (Ksp =10-10) yang terkecil terdapat pada larutan ... A. CaCl2 0,1 M D.
AlCl3 0,1 M B. NaBr 0,1 M E. AgNO3 0,1 M C. NaCl 0,2 M 6.
Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu = 10-3 mol/liter. Pada suhu yang sama kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3)2 0,05 M, adalah ... A. 2 x 10-4 D. 2 x 10-9 B. 2 x 10-6 E. 5 x 10-9 -8 C. 2 x 10
12. Kelarutan senyawa PbCrO4 = 1,5 x 10–7 mol/L. Tetapan hasil kali kelarutan PbCrO4 adalah … A. 1,5 x 10–12 D.1,5 x 10–14 –12 E. 2,25 x 10–14 B. 2,25 x 10 –14 C. 3,25 x 10 13. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 sebesar 2 x 10–4 mol/L maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah … D. 2 x 10–12 A. 8 x 10–8 –11 B. 3,2 x 10 E. 4 x 10–12 –11 C. 1,6 x 10 14. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air pada 25 °C adalah 1,16 mg per 100 cm³ (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah ... A. 16 . 10-2 D. 8. 10-10 -11 B. 8 . 10 E. 3,2 . 10-13 C. 3,2 . 10-11 15. Kelarutan Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam 100 ml air adalah 0,161 g. Hasil kali kelarutannya adalah … A. 9 x 10-4 D. 4 x 10–7 –5 B. 10 E. 10–4 C. 8 x 10–6 16. Larutan jenuh X(OH)2 memiliki pH = 9. Hasil kali kelarutan X(OH)2 adalah … A. 10–10 D. 5 x 10–15 –11 B. 5 x 10 E. 10–15 –15 C. 10
7. Jika Ksp Ag2CO3 = 1 x 10-14, maka kelarutan Ag2CO3 dalam AgCl 0,1 M adalah…. A. 5 x 10 -13 mol/L D. 5 x 10-9 mol/L -12 B. 1 x 10 mol/L E. 1 x 10-8mol/L -12 C. 2 x 10 mol/L
17. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah … A. 16,0 x 10–12 D. 4,0 x 10–10 –11 B. 3,2 x 10 E. 8,0 x 10–8 –11 C. 8,0 x 10
8. Dalam 200 ml larutan terdapat 2 x 10-5 mol Mg(OH)2 jenuh, maka kelarutan Mg (OH)2 dalam larutan pH = 12 + log 2 adalah ... A. 1,0 x 10-2 M D. 2,0 x 10-8 M -3 B. 0,5 x 10 M E. 4,0 x 10-8 M -8 C. 1,0 x 10 M
18. Larutan senyawa hidroksida M(OH)3 jenuh memiliki pH 9. Harga Ksp senyawa tersebut adalah … A. 3,3 x 10–21 D. 3,0 x 10–36 –20 B. 3,0 x 10 E. 3,3 x 10–37 –10 C. 1,1 x 10
19.
Pada suhu tertentu, kelarutan PbI2 dalam air adalah 1,5 x 10–3 mol/L. Berdasarkan data tersebut harga Ksp PbI2 adalah … A. 4,50 x 10–9 D. 4,50 x 10–8 –9 B. 3,37 x 10 E. 1,35 x 10–8 –8 C. 6,75 x 10 20. Pada suhu tertentu 0,350 g BaF2 (Mr = 175) larut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah … A. . 1,75 x 10–2 D. 3,25 x 10–9 –6 E. 4,0 x 10–9 B. . 3,2 x 10 –8 C. 32 x 10 21. Berikut nilai Ksp beberapa senyawa : Ksp CaSO4 = 2,4 x 10-6 Ksp PbSO4 = 1,7 x 10-8 Ksp SrSO4 = 2,5 x 10-7 Ksp BaSO4 = 1,1 x 10-10 Kedalam 4 tabung berisi masing – masing 100 ml larutan yang mengandung ion Ca2+, Sr2+, Ba2+ dan Pb2+ dengan konsentrasi yaitu 1 x 10-4 M kemudian dicampur dengan 100 ml larutan Na2SO4 0,001 M. Maka campuran yang menghasilkan garam sulfat berupa endapan adalah... A. CaSO4 dan SrSO4 B. SrSO4 dan BaSO4 C. BaSO4 dan PbSO4 D. CaSO4 dan BaSO4 E. SrSO4 dan PbSO4 22. Bila 200 ml larutan NaCl 1.10-3 M direaksikan dengan 300 ml larutan Pb(NO3)2 2.10-3 M ( Ksp PbCl2 = 1.10-8 ) maka pernyataan yang benar adalah... A. Terjadai endapan NaCl B. Tidak terjadi endapan C. Terjadi endapan Pb(NO3)2 D. Terjadi endapan PbCl2 E. Terjadai endapan NaNO3 23. Suatu larutan yang mengandung kation : Ba2+, Pb2+, Sr2+, Mg2+, dan Ca2+ ditambahkan larutan Na2SO4. Garam yang mengendap paling awal adalah... A. PbSO4 Ksp = 2 x 10-8 B. BaSO4 Ksp = 1 x10-10 C. MgSO4 Ksp = 1 x 10-5 D. SrSO4 Ksp = 3 x 10-7 E. CaSO4 Ksp = 3 x 10-5 24. Jika Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10–6, kelarutan Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam 250 ml larutan adalah … A. 7,400 g D. 0,370 g B. 3,700 g E. 0,185 g C. 0,740 g 25. Hasil kali kelarutan Ag2SO4 = 3,2 x 10–5 maka kelarutannya dalam 1 L air adalah … A. 2 x 10–5 D.1 x 10–2 –3 B. 2 x 10 E. 4 x 10–2 –2,5 C. 1 x 10
26. Pada suhu tertentu Ksp Cr(OH)2 = 1,08 x 10–19. Kelarutan senyawa Cr(OH)2 adalah ... A. 3,0 x 10–7 mo/L D. 3,22 x 10–9 mo/L –9 B. 3,28 x 10 mo/L E. 6,56 x 10–10 mo/L C. 16,4 x 10–10 mo/L 27. Jika pH larutan M(OH)3 jenuh adalah 9, kelarutan M(OH)3 dalam air adalah … A. 10–5 mol/L D. 10–9 mol/L –5 B. 3 x 10 mol/L E. 3,3 x 10–10 mol/L –6 C. 3,3 x 10 mol/L 28. Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10–4 mol/L sehingga larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki pH … A. 10,3 D. 11,0 B. 9,7 C. 3,7 C. 12,0 29. Diketahui : Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5 Ksp PbCrO4 = 2 x 10-14 Ksp PbSO4 = 2 x 10-8 Jika 100 mL larutan KCl, K2CrO4 dan K2SO4 masing-masing 0,001 mol ditambah 100 mL Pb(NO3)2 0,002 mol, endapan yang terjadi adalah … A. PbSO4 D. PbCl2 dan PbCrO4 E. PbCrO4 dan PbSO4 B. PbCl2 C. PbCrO4 30. Jika 50 ml Pb(NO3) 2 0,1 M dicampurkan dengan 20 ml NaCl 0,04 M. diketahui Ksp PbCl2 = 2,4 . 10-4 M3, maka.. A. Terbentuk endapan PbCl2 B. Tidak terbentuk
endapan PbCl2 C. Terbentuk endapan NaNO3 D. Terbentuk endapan Pb(NO3) 2 E. Terbentuk endapan NaCl Essai 1. Suatu larutan mengandung Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing 0,01 M. Pada larutan ini ditambahkan NaOH sehingga pH menjadi 8. Berdasarkan data Ksp Pb(OH)2 = 3 x 10-13; Ksp Mn(OH)2 = 5 x 10-14; Ksp Zn(OH)2 = 5 x 10-16. Tentukan hidroksida-hidroksida yang mengendap! 2. Jika larutan MgCl2 2 x 10-3 M dinaikkan pHnya, maka pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10-11). 3. Berapa gram Na2SO4 (Mr = 142) yang dapat ditambahkan ke dalam 400 mL larutan BaCl2 3 x 10-3 M tanpa menghasilkan endapan BaSO4 (Ksp =1,5 x 10-9) 4. Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO3)2 2,5 x 10-3 dicampurkan dengan 150 mL larutan AlCl3 5 x 10-3 M. Jika Ksp PbCl2 = 6 x 10-5, mengendapkah PbCl2? 5. Berapa gram Zn(OH)2 (Mr = 100) yang dapat terlarut dalam 10 liter larutan dengan pH = 9? (Ksp Zn(OH)2 = 5 x 10-16).
Soal – soal Laju Reaksi Pilihan Ganda 1. Dari reaksi A + B N0 Massa A
1. 2. 3. 4. 5.
5 gr serbuk 5 gr larutan 5 gr padat 5 gr larutan 5 gr larutan zat hasil [A] Waktu Mol/L (detik) 0,1 2 0,1 3 0,1 5 0,2 1,5 0,1 1,5 Suhu (oC) 25 25 25 25 25
Dari percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh ... A. konsentrasi D. sifat zat B. suhu E. luas permukaan E. katalis 2. Dari data suatu reaksi N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g)
[ N2] M [H2] M Laju Reaksi (m/detik) 0,01 0,02 0,4 0,02 0,04 0,8 0,02 0,04 1,6 Rumus laju reaksi adalah ... A. v = k [N2] [H2]3 D. v = k [N2] [H2]2 B. v = k [N2] [H2] E. v = k [N2]2 [2H2] C. v = k [N2]2 [2H2]2 3.
Dalam suatu percobaan penentuan laju reaksi P+Q hasil, diperoleh data sebagai berikut: No 1. 2. 3. 4. 5.
[P] M 0,4 0,3 0,2 0,1 0,05 [Q] M 0,2 0,1 0,2 0,1 0,5
Dari percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa orde reaksi totalnya adalah ... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 4. Di antara data kondisi reaksi berikut : No 1. 2. 3. 4. 5.
Seng Serbuk Serbuk Lempeng Serbuk Lempeng [HCl] M 0,1 0,1 0,2 0,2 0,2
Suhu (oC) 35 45 25 45 45
Persamaan laju reaksi total untuk reaksi di atas adalah ... A. V = k [A]²[B]0 D. V = k [A] [B]² B. V = k [A]²[B] E. V = k [A]² [B]² C. V = k [B] 6. Perhatikan data eksperimen sebagai berikut : No 1. 2. 3. 4. 5.
[H2]M 0,1 0,2 0,4 0,4 0,4
Pada reaksi : A(g) + B(g) diperoleh data percobaan : No 1. 2. 3. 4. Konsentrasi mula – mula (M) [A] [B] 0,1 0,2 0,2 0,2 0,3 0,2 0,3 0,4 C(g)
Laju Reaksi (m/det) 0,02 0,08 0,18 0,36 Waktu (detik) 36 18 9 18 36
Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ... A. Orde reaksi terhadap H2 adalah 2 B. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2 C. Orde reaksi total adalah 4 D. Persamaan laju reaksi : v = k [H2]2 [SO2]2 E. Laju reaksi menjadi 4x jika [H2] dan [SO2] diperbesar 2x. 7. Pada percobaan logam magnesium yang direaksikan dengan larutan asam klorida : Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) Diperoleh data sebagai berikut : Suhu (oC) Volume H2 Waktu (detik) 25 25 ml 5 25 50 ml 10 45 75 ml 10 Laju reaksi pada pembentuka gas H2 adalah……ml/detik A. 25/10 D. 50/5 B. 50/25 E. 25/5 C. 75/10 8. Pads reaksi : 2A(g) + B(g) A2B(g) Diketahui bahwa reaksi berorde 1 terhadap zat B. Hubungan- laju reaksi awal zat B itu diperlihatkan oleh Grafik ... A. V
Manakah laju reaksinya paling rendah ... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 5. [SO2]M 0,4 0,4 0,4 0,2 0,1
[B] B. V [B]
12. Reaksi : 2 NO (g) + Cl2 (g) 2 NOCl (g) mempunyai persamaan laju v = k [NO]2[Cl2]. Apabila pada suhu tetap konsentrasi NO diperkecil 2 kali, sedangkan konsentrasi Cl2 tetap, maka laju reaksinya … A. lebih besar 4 kali D. lebih kecil 2 kali B. lebih kecil 4 kali E. lebih besar 2 kali C. sama seperti semula
C. V [B] D. V
13. Reaksi antara M + N O + P memberi data sebagai berikut : [M] [N] Waktu No (mol/L) (mol/ L) (detik) 1 0,4 0,1 152 2 0,8 0,1 76 3 1,2 0,1 52 4 0,4 0,2 152 5 0,4 0,4 152
[B] E. V
Orde reaksi total adalah … A. 3 D. 1/2 B. 2 E. 0 C. 1 [B] 9.
Dari reaksi A + B C diperoleh data sebagai berikut: KONSENTRASI AWAL [A] M [B] M
0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 0,4
LAJU REAKSI AWAL Mdet-1 4 8 64
Pernyataan berikut benar, kecuali …. A. tingkat reaksi terhadap A adalah 1 B. tingkat reaksi
terhadap B adalah 2 C. tingkat reaksi total adalah 3 D. tetapan reaksinya adalah 4 x 10-3 E. tetapan reaksinya adalah 4 x 103 10. Diketahui data percobaan reaksi A + B AB sebagai berikut : No 1 2 3 [A] mol/L 0,1 0,2 0,3
[B] mol/L 0,1 0,2 0,1 Laju reaksi M/s x 8x 9x
Orde reaksi terhadap B adalah … A. 5 D. 2 B. 4 E. 1 C. 3 11. Setiap kenaikan suhu 20 0C, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20 0C laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80 0C adalah … A. 3/6 menit D. 1/6 menit 2 B. /3 menit E. 1/9 menit 1 C. /3 menit
14. Data percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut : No [A] M [B] M Waktu (s) 1 0,1 0,1 36 2 0,1 0,3 4 3 0,2 0,3 4 Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa orde reaksi total adalah …. A. 0 D. 3 B. 1 E. -2 C. 2 15. Dalam suatu eksperimen untuk menyelidiki laju reaksi : X + Y → Z Data hasil percobaan adalah : No [X] M [Y] M 1 0,2 0,2 2 0,2 0,6 3 0,4 0,6
Laju 2,2 x 10-4 19,8 x 10-4 19,8 x 10-4
Grafik yang menggambarkan terhadap Y adalah …. A. v
D. tingkat v [Y]
[Y] B. v E. v [Y] C. v [Y] [Y] reaksi
16. Suatu reaksi ditulis dengan persamaan v = k [X]2[Y]. Jika masing-masing konsentrasi pereaksi diperbesar 3 kali, maka laju reaksi menjadi … A. 6 kali D. 9 kali B. 3 kali E. 18 kali C. 27 kali 17. Setiap kenaikan suhu 20 0C laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20 0C laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80 0C adalah …. A. 10 detik D. 27 menit B. 20 detik E. 243 menit C. 30 detik 18. Pada persamaan reaksi berikut : P + Q → R + S. Laju reaksi dinyatakan sebagai... A. bertambahnya konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu. B. berkurangnya konsentrasi R dan S tiap satuan waktu. C. bertambahnya konsentrasi P dan berkurangnya
konsentrasi S tiap satuan waktu. D. berkurangnya konsentrasi S dan bertambahnya konsentrasi Q tiap satuan waktu. E. berkurangnya konsentrasi P dan Q atau bertambahnya konsentrasi R dan S tiap satuan waktu. 19. Kenaikan suhu umumnya akan menaikkan laju reaksi. Hal ini disebabkan oleh karena ... A. meningkatkan energi aktivasi B. energi kinetik dari moleku-lmolekul meningkat C. katalis semakin mudah bereaksi D. tahapan reaksi semakin bertambah E. ukuran molekul semakin kecil sehingga mudah bereaksi 20. Diketahui data hasil sebagai berikut: Logam Larutan No. Zn HCl 1 Keping 0,2 M 2 Keping 0,2 M 3 Keping 0,3 M 4 Serbuk 0,3 M 5 Serbuk 0,4 M
Suhu 50 0C 50 0C 50 0C 50 0C 50 0C
Reaksi antara logam Zn dan larutan HCl yang berlangsung paling cepat adalah... A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 21. Dari grafik berikut :
energi A reaktan
B C Produk Koordinat reaksi
Dapat dinyatakan bahwa... (i) A merupakan energi aktivasi (ii) B merupakan perubahan entalpi (iii) reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm (iv) C merupakan sisa energi yang tidak ikut
bereaksi Pernyataan yang benar adalah….. A. (i) dan (ii) B. (i) dan (iii) C. (ii) dan (iii) D. (ii) dan (iv) E (iii) dan (iv) 22. Setiap naik 10 0C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat. Jika suatu reaksi
berlangsung pada suhu 30 0C, maka pada suhu 70 0 C reaksi akan berlangsung... A. 2 kali lebih cepat B. 4 kali lebih cepat C. 8 kali lebih cepat D. 16 kali lebih cepat E 32 kali lebih cepat 23. Jika tingkatan reaksi terhadap P=2 dan Q=1, maka rumus laju reaksi dari 2P + 3Q → 4T + S adalah... A. v = k [P]2 [Q] D. v = k [P]3 [Q]2 B. v = k [P] [Q]2 E. v = k [P]3 [Q]4 C. v = k [P]2 [Q]3 24. Pada reaksi : 2H2O + SO2 (g) → 2H2O (g) + S (g) Laju reaksi berkurangnya adalah...SO2= 2,4 x 10-2 M/dtk, maka laju reaksi terbentuknya H2O adalah.... A. 1,2 x 10-2 M/dtk D. 4,8 x 10-2 M/dtk B. 2,4 x 10-2 M/dtk E. 6,0 x 10-2 M/dtk C. 3,6 x 10-2 M/dtk 25. Pada suhu 50 0C suatu reaksi berlangsung
selama 6 detik. Jika setiap suhu naik 15 0C laj reaksi menjadi 3 kali lebih cepat, maka pada suhu 20 0C reaksi akan berlangsung selama... A. 12 detik B. 24 detik C. 36 detik D. 48 detik E 54 detik 26. A + 2B → AB2 diperoleh data sebagai berikut : Perc. [A]] KeMol/liter 1 0,1 2 0,2 3 0,2 4 0,3
berdasarkan data di adalah... A. 1 D. B. 2 E C. 3
Laju reaksi [B]] M/dt Mol/liter 0,1 2 0,1 8 0,2 16 0,3 54 atas tingkat reaksinya 4 5
27. Data pada suhu 273 0C untuk laju reaksi : 2NO (g) + Br2 (g) → 2NOBr (g) Perc. Ke1 2 3 4 5 [A]] Mol/liter 0,1 0,1 0,1 0,2 0,3
[B]] Mol/liter 0,1 0,2 0,3 0,1 0,1
Essai 1. Dari hasil percobaan, laju reaksi A + B, diperoleh data sebagai berikut. Laju reaksi M/dt 12 24 36 48 108
Percobaan
29. Jika konsentrasi X tetap dan Y diperbesar 2 kali semula, laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat. Jika konsentrasi Y tetap dan konsentrasi X diperbesar 3 kali semula laju reaksinya menjadi 9 kali lebih cepat, maka persamaan : A. v = k [X] [Y] D. v = k [X]2 [Y]2 2 B. v = k [X] [Y] E. v = k [X] [Y]3 2 C. v = k [X] [Y] 30. Diketahui data percobaan : Perc. [A]] [B]] KeMol/liter Mol/liter 1 0,1 0,1 2 0,2 0,1 3 0,2 0,2 4 0,3 0,3 Tetapan laju reaksinya adalah…….. A. 5 x 10-4 D. 5 x 102 E. 5 x 103 B. 5 x 10-3 C. 5 x 10-1
Laju reaksi M/dt 2 8 16 54
Laju Reaksi (M /det) 2 x 10-6 4 x 10-6 8 x 10-6
1 2 3 Tentukan: a. orde reaksi A dan B b. persamaan laju reaksi c. harga k d. laju reaksi bila [A] = 0,1M dan [B] = 0,05M!
persamaan laju reaksinya adalah... A. v = k [NO][Br2] D. v = k [NO]2 [ Br2]3 B. v = k [NO] [ Br2]2 E. v = k [NO]3 [ Br2]3 C. v = k [No]2 [ Br2] 28. Pada reaksi : P + 2Q → R Jika konsentrasi P
diperkecil ½ kali semula dan konsentrasi Q tetap, maka laju reaksinya menjadi ¼ kali semula. Orde reaksi terhadap P adalah….. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
Konsentrasi Awal A (M) B (M) 0,05 0,02 0,05 0,04 0,1 0,02
2. Dari reaksi C + D CD, diperoleh data sebagai berikut: Konsentrasi Awal Laju Reaksi Reaksi (M) M/det x 105 C D 1. 0,02 0,05 16 2. 0,04 0,05 64 3. 0,04 0,10 128 a. Hitung tingkat reaksi total dan susun persamaan laju reaksinya! b. Hitung besarnya tetapan laju reaksi! 3. Reaksi A(g) + B(g) → C(g) + D(g) berorde satu terhadap A dan berorde dua terhadap B. Nilai k = 3 x 10-2 M-2 det-1. Jika konsentrasi A dan B masingmasing 0,03 M, maka harga laju reaksi adalah .... 4. Diketahui data percobaan laju reaksi : 2 NO (g) + 2 H2 (g) N2 (g) + 2 H2O (g) Adalah sebagai berikut No [NO] M
Laju reaksi (M/s) 1 2 3
0,5 0,5 0,25 0,4 0,8 0,4
2 x 10-2 8 x 10-2 1 x 10-2
a. Tentukan orde masing-masing pereaksi ! b. Tentukan orde total reaksi ! c. Tentukan persamaan laju reaksi ! d. Tentukan harga k ! e. Tentukan harga v bila [NO] dan [H2] = 0,1 M ! 5. Diketahui suatu reaksi akan mengalami kecepatan 3 kali lebih cepat dari semula tiap kenaikan 20oC. Jika pada suhu 40oC suatu reaksi berlangsung selama 20 menit, berlangsung berapa menit ketika suhu 80oC? Soal – soal Kesetimbangan 7. Diantara persamaan reaksi kesetimbangan dibawah Pilihan Ganda ini ,kesetimbangan yang bergeser kekanan jika 1. Dalam ruangan tertutup terdapat kesetimbangan tekanan diperbesar adalah ….. gas SO3 , gas SO2 dan gas O2. Bila pada suhu SO2(g) a. S (s) + O2(g) tetap ruangan dimampatkan maka jumlah mol b. 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) gas….. c. CaCO3(s) CaO (s) + CO2(g) a. SO3 bertambah 2 NO2(g). d. N2O4(g) b. SO3, SO2 dan O2 tetap e. 2HI(g) H2(g) + I2(g) c. SO2 bertambah d. O2 bertambah 8. Pada persamaan reaksi : N2 (g) + 3H2 ( g) 2NH3 (g) , ∆H= - 46 kJ e. SO2 dan O2 bertambah Kesetimbangan tercapai pada suhu tetap.Jika 2. Dalam ruang terturup pada suaru suhu tertentu volum diperkecil , maka kesetimbangan bergeser dimasukkan zat A dan zat B masing-masing 0,5 ….. mol terjadi kesetimbangan 2A + B 3C.Saat a. ke kiri karena NH3 cenderung terurai kesetimbangan zat A 0,2 mol , maka jumlah zat C b. ke kiri karena jumlah
molekulnya banyak sebanyak ….. c. ke kanan karena jumlah molekulnya a. 0,2 mol d. 0,5 mol sedikit b. 0,3 mol e. 0,75 mol d. ke kanan karena harga ∆ H negative c. 0,45 mol e. tidak terpengaruh karena temperature sistim tetap. 3. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi : X2 (g) + Y2(g) 9. Pada kesetimbangan reaksi : 2XY (g) adalah 16 pada Fe2O3 (s) suhu tertentu . Jika X2 , Y2 dan XY masing-masing 2Fe(s) + 3CO2(g)∆ H = +50kJ sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangn agar diperoleh Fe lebih banyak dilakukan ….. tertutup pada suhu ini , maka jumlah mol XY a. Penambahan gas CO2 dalam kesetimbangan adalah b. menaikkan suhu a. ½ d. 2 c. memperbesar tekanan b. 1 e. 2 2/3 d. memperkecil tekanan c. 1 1/2 e. menambah katalis 4.
Pada reaksi kesetimbangan suhu CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) harga K = 0,80. Untuk
menghasilkan 4 mol H2 per liter dari 6 mol H2O per liter , jumlah gas CO yang harus ditambahkan adalah ….. a. 20 mol.L-1 d. 12 mol.L-1 -1 b. 16 mol.L e. 10 mol.L-1 c. 14 mol.L-1
5.
10 mol.L-1 Sebanyak 20mL oksigen dan 40mL belerang oksida membentuk belerang trioksida menurut reaksi setimbang : 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) Bila volum akhir sistim adalah 45mL maka belerang trioksida terbentuk sebesar ….. a. 15 mL d. 30 ml b. 20 mL e. 45 ml c. 25 mL
6.
CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g). Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi
keseimbangan , dan pada saat tersebut terbentuk 0,2 mol CO2 , maka harga tetapan kesetimbangan K = .. a. 1/16 d. 8 b. 1/8 e. 16 c. 4
terjadi 0,2 mol gas NH3 dan terdapat 0,5 mol H2. Jumlah mol gas N2 dan H2 dalam keadaan
setimbang adalah a. 0,1 mol N2 ; 0,3 mol H2 b. 0,1 mol N2 ; 0,5 mol H2 c. 0,2 mol N2 ; 0,8 mol H2 d. 0,3 mol N2 ; 0,8 mol H2 e. 0,3 mol N2 ; 1,1 mol H2 11. CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g). Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi keseimbangan , dan pada saat tersebut terbentuk 0,2 mol CO2 , maka harga tetapan kesetimbangan K = ….. a. 1/16 d. 8 b. 1/8 e. 16 c. 4 12. SbCl5(g) SbCl3(g) + Cl2(g) Pada suhu 227oC mempunyai harga Kc = 0,5 Harga Kp pada suhu tersebut adalah ….. a. 9,5 d. 23 b. 17,0 e. 25,5 c. 20,5
13. Pada 100oK tetapan kesetimbangan Kp bagi reaksi :
SO2( g) +½ O2 (g) SO(g) adalah 1,85.Bila tekanan parsial pada kesetimbangan adalah 0,16 atm maka perbandingan nya adalah …. a. 0,30 b. 0,74 c. 2,31 d. 4,63 e. 11,56 14. Dalam suatu tempat gas N2O4 terdisosiasi 50 % menjadi gas NO2 sehingga campuran gas menimbulkan tekanan total 6 atm.Harga Kp adalah a. 1 d. 16 b. 2 e. 20 c. 8 15. 1 Untuk rekasi keseimbangan : C (s) + CO2 (g) 2CO(g) , maka rumus tetapan keseimbangan Kp adalah ….. a. Kp = Pco2 / Pc b. Kp = Pco / Pc c. Kp = (Pco)2/ Pco2 d. Kp = Pco e. Kp = Pco2 Pc 16. Perhatikan reaksi berikut ini : CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g). Bila mulamula [CO] = 0,1 mol. L-1 dan [H2O] = 0,1 mol. L-1 serta Kc = 9, maka CO yang berekasi adalah ….. a. 0,0075 mol. L-1 b. 0.0175 mol. L-1 c. 0,0275 mol. L-1 d. 0,0350 mol. L-1 e. 0,0750 mol. L-1 17. Dalam ruang 1L dimasukkan 0,2 mol gas HI yang terurai menurut reaksi 2HI(g) H2(g) + I2(g). Jika pada saat setimbang terdapat 75% HI, maka harga Kc reaksi tersebut adalah….. a. 1/3 b. 1/6 c. 1/12 d. 1/24 e. 1/36
b. 0,25 c. 2,00
20. Jika tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi :A + B C dan untuk reaksi 2A + D C ,berturut-turut adalah 2 dan 8 maka tetapan kesetimbangan Kc, untuk reaksi C+ D 2B adalah... a. 1/2 d. 12 b. 2 e. 24 c. 8 Essay 1. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan berikut : 2CO(g) + O2(g) 2CO2 = -566kj Tentukan arah pergeseran reaksinya : a. dalam larutan ditambah O2 b. dalam larutan ditambah CO2 c. volum diperkecil d. tekanan diturunkan e. suhu dinaikkan. 2.
Diketahui reaksi : A + B C+D Jika dalam wadah 1 liter satu mol A dicampur denngan 1 mol B dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A , hitung tetapan kesetimbangan reaksi diatas .
3.
Jika dalam reaksi kesetimbangan PCl5 : PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) , banyaknya mol PCl5 dan PCl3 pada kesetimbangan sama hitunglah derajad disosiasi PCl5 .
4.
Pada suhu 300C gas N2 bereaksi dengan gas H2 Membentuk gas NH3. Pada keadaan setimbang tekanan Parsial gas H2 = ¼ atm dan gas NH3 = ¼ atm. Jika Kp pada 300C = 48 tentukan tekanan parsial gas N2 dalam Atm.
5.
CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) bila 1 mol CO Dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi kesetimbang dan masih tersisa 0,2 mol CO. Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kc.
18. HI sebanyak 0,1 mol dimasukkan dalam wadah bervolum 1L dan dipanaskan sampai T0C sesuai reaksi 2HI(g) H2(g) + I2(g) ,jika terbentuk 0.02 mol gas I2 maka besarnya harga Kc adalah a. 2/3 d.
1/15 b. 1/3 e. 1/16 c. 1/ 9 19. Sebanyak 4 mol HI dipanaskan dalam sitem bejana 2L pada suhu 1200C , sehingga terurai : 2HI(g) H2(g) + I2(g) Jika derajat disosiasi dari HI sebesar 0,5 maka harga Kc untuk kesetimbangan diatas adalah.. a. 0.12
e. 8,00
d. 4,00 Soal – soal Sifat Koligatif Larutan Pilihan Ganda
1. 28 gram zat organik dilarutkan dalam 250 gram benzene (Kf = 5,0). Ternyata larutan itu membeku pada suhu -3°C. Jika titik beku benzene 5°C. Maka rumus molekul zat organik tersebut adalah…. a. 60 d. 210 b. 70 e. 240 c. 140 2. Rumus ini ∆ tf = kf .m tepat untuk menghitung penurunan titik beku larutan adalah…. a. gula b. NaCl c. CaCl 2 d. KOH e. Mg(OH) 2 3. Besarnya titik didih larutan yang mengandung 2 gram urea (Mr = 60 ) dalam 100 gram air pada tekanan 1 atmosfer adalah…. a. 0,174 d. 100,174 b. 1,74 e. 101,04 c. 100 4. 2,12 gram CaCl 2 dilarutkan dalam 300 ml air, pada suhu 27°C, tekanan 1 atmosfer. Bila harga R = 0,082 dan Mr CaCl 2 = 111, maka besarnya osmosis larutan tersebut adalah…. a. 0,45 d. 20,17 b. 4,95 e. 345 c. 14,76 5. Larutan 0,1m suatu elektrolit biner membeku pada suhu -0,27°. Jika harga Kf = 1,8 maka derajat ionisasi elektrolit tersebut adalah…. a. 0,20 d. 0,50 b. 0,25 e. 0,75 c. 0,40 6. Jika 6 gram urea CO(NH 2 ) 2 (Mr = 60) dilarutka dalam 90 gram air (Mr = 18) dan tekanan uap air murni pada suhu 20°C = 17,6mmhg, maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah…. a. 13,20 mmHg b. 14,75 mmHg c. 15,80 mmHg d. 16,28 mmHg e. 17,25 mmHg 7. Suatu zat non elektrolit massanya 17,1 g dilarutkan dalam 250 gram air mendidih pada suhu 100,1°C pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50) massa molekul relatif zat itu adalah…. a. 130 d. 310 b. 180 e. 342 c. 270
8. Zat non elektrolit (Mr = 180) dilarutkan kedalam 200 g air (Kf air = 1,8) membeku pada suhu 0,45°C, massa zat yang terlarut adalah.... a. 4 g b. 6 g c. 9 g d. 12 g e. 18 g 9.
Kalsium klorida CaCl 2 (Mr = 111) massanya 22,2 g ilarutkan dalam 200 ml air pada 27°C. Jika derajat ionisasi 0,95 dan R = 0,082 maka tekanan osmotic larutan tersebut adalah… a. 7,13 atm b. 9,52 atm c. 10,12 atm d. 12, 64 atm e. 14, 24 atm
10. Data percobaan pengukuran titik beku larutan sebagai berikut : Larutan Molalitas Penurunan titik beku A 1m 1,8°C A 2m 3,6°C B 1m 3,6°C B 2m 7,2°C a. larutan A dan B non elektrolit b. larutan A dan B elektrolit kuat c. larutan A non elektrolit dan larutan B elektrolit kuat d. larutan A elektrolit kuat dan larutan B non elektrolit e. larutan A elektrolit lemah dan larutan B elektrolit kuat 11. Sebanyak 9,5 gram suatu senyawa elektrolit kuat XCl 2 , dilarutkan dalam air hingga volumenya 500ml, ternyata tekanan osmotiknya 14,76 atm. Jika tetapan R = 0,082 L atm mol −1 , dan suhu 27°C maka massa atom relative x adalah…. a. 95 b. 71 c. 32 d. 24 e. 16 12. larutan-larutan di bawah ini masing-masing mempunyai konsentrasi 0,5M, maka larutan yang mempunyai sifat kolagatif paling besar adalah…. a. CO(NH 2 ) 2 b. C 6 H 12 O 6 c. CaCl 2 d. NaCl e. C 12 H 22 O 11 13. Kedalam 250 gram air dilarutkan 9 gram C 6 H 12 O 6 (Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16). Jika
diketahui Kb air = 0,52°C, maka kenaikan titik didih larutan adalah…. a. 0,006 d. 2,600 b. 0,104 e. 41,600 c. 0,190 14.
Sejumlah Ca(OH) 2 (Mr = 74) dilarutka kedalam 100 gram air, ternyata terionisasi 80% dan membeku pada suhu -2,42°C, jika Kf air = 1,86°C , maka banyaknya Ca(OH) 2 dilarutkan tersebut adalah…. a. 0,14 gram b. 0,17 gram c. 5,97 gram d. 6,89 gram e. 17,92 gram
molal air dengan tetapan titik didih larutan tersebut adalah…. a. -0,133°C b. -0,369°C c. -2,712°C d. -5,120°C e. -7,533°C
16.
Pada suhu 30°C 1,8 gram urea ( Mr = 60 ) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL, massa garam KCL (Mr = 74,5) yang harus dilarutkan dalam air hingga volume 250 mL supaya isotonis dengan larutan urea tersebut adalah…. a. 0,559 gram b. 1,117 gram c. 1,789 gram d. 2,235 gram e. 4,477 gram
Suatu zat non elektrolit (Mr = 60) sebanyak 30 gram dilarutkan kedalam 100 gram air (Mr = 18), pada suhu 25. Bila tekanan uap air jenuh pada suhu tersebut 23,76 mmHg, maka penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah…. a. 1,96 mmHg b. 5,88 mmHg c. 9,80 mmHg d. 15,68 mmHg e. 21,79 mmHg
19. Diketahui data : 32 46 60 180 342
Berdasarkan grafik tersebut jika tekanan diturunkan kurang dari 1 atmosfer maka titik beku pelarut (Tf p ) menjadi…. a. b. c. d. e.
sama dengan 0°C kurang dari 0°C lebih dari 0°C tergantung suhu lingkungan tergantung jumlah pelarut
21.
Suatu larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf = 1,86) membeku pada suhu 0,279°C. Masa molekul zat tersebut adalah….. a. 100 b. 150 c. 175 d. 200 e. 225
22.
Agar 1 ton air tidak membeku pada suhu -5°C (Kf air = 1,86), kedalamnya dilarutkan NaCl (Mr= 58,5) yang tidak kurang dari…. a. 26,9 kg b. 39,3 kg c. 58,5 kg d. 78,6 kg e. 157,3 kg
e. Ba Cl 2 18. Mr
20. Diketahui grafik PT :
Dengan konsentrasi yang sama larutan berikut mempunyai titik didih paling tinggi adalah…. a. KCl b. CO(NH 2 ) 2 c. NaCl d. C 6 H 12 O 6
Massa (gram) 10 10 10 10 10
Jika masing-masing zat non elektrolit tersebut dilarutkan dalam 250 gram air, maka larutan non elektrolit yang mempunyai titk didih paling tinggi adalah…. a. larutan K b. larutan L c. larutan M d. larutan N e. larutan O
15. 17.
Larutan non elektrolit K L M N O
23. Suatu zat organic tersusun dari 40% karbon, 6,6% hydrogen, dan sisanya oksigen (C=12; H= 1; O=16). Jika 15gram zat itu dilarutkan dalam 25
gram air (Kf=1,86), larutan membeku pada suhu 6,2°C. Rumus molekul zat moleku itu adalah…. a. C 3 H 6 O 2 b. C 3 3H 6 O 3 c. C 4 H 10 O 2 d. C 5 H 10 O 5 e. C 6 H 12 O 6 24. Jika Kf air = 1,86 maka larutan NaOH 4% (Mr=40) membeku pada suhu…. a. -1,86°C b. -1,94°C c. -3,72°C d. -3,88°C e. -7,44°C 25. Jika 10 gram masing-masing zat dibawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, maka zat yang memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah…. a. etanol b. glukosa c. gliserin C 3 H 8 O 3 d. methanol e. semua zat memberika efek yang sama 26. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1°C pada tekanan 1atm (Kb=0,5) maka jumlah jumlah gula (Mr= 342) yang
dilarutkan adalah…. a. 17 gram d. 342 gram b. 85 gram e. 684 gram c. 171 gram 27. Pada industri sirup kekentalan yang ideal diperiksa dengan mengukur titik didihnya. Suatu sirup yang
menggunakan gula pentosa (Mr=150) mendidih pada suhu 105°C (Kb air=0,5) Kadar gula dalam sirup itu adalah… a. 25% d. 60% b. 40% e. 75% c. 50% 28. Suatu larutan elektrolit biner jika dihitung dengan hukum Raoult dharapkan memiliki kenaikan titk didih 2°C. Ternyata larutan itu mendidih pada suhu 102,8°C. Derajat ionisasi elektrolit itu adalah…. a. 0,2 d. 0,8 b. 0,4 e. 1,0 c. 0,6 29. Larutan 1 mol suatu elektrolit kuat dalam 100 gram air (Kb = 0,5 ) mendidih pada suhu 102°C zat yang terlarut adalah…. a. asam sulfat b. asam pospat c. alumunium klorida d. barium klorida e. kuprisulfat 30. Suatu larutan urea dalam air mempunyai titik beku 0,372°C. Jika Kf air = 1,86 dan Kf urea = 0,52
maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah…. a. 0,026°C b. 0,104°C c. 0,892°C d. 1,04°C e. 2,6°C 31. Tekanan osmotic larutan CdSO 4 0,1M (α = 0,75 ) pada suhu 27°C (R= 0,082 ) adalah…. a. 24 atm b. 4,2 atm c. 6,0 atm d. 7,2 atm e. 8,4 atm 32. Zat-zat berikut dengan masa yang sama masingmasing dilarutkan dalam air hingga volume sebanyak 1 liter. Tekanan osmotik terbesar diberika oleh larutan…. a. sukrosa b. etil asetat c. glukosa d. etilen glikor ,C 2 H 6 O 2 e. gliserol, C 3 H 8 O 3 33. Diantara larutan 0,01 M dibawah ini, yang mempunyai tekanan osmotik paling rendah adalah…. a. Na Cl b. (NH 2 ) 2 CO c. Ba Cl 2 d. K 3 PO 4 e. (Cr(NH 3 )4Cl 2 )Cl 34. Larutan yang isotonic dengan larutan NaCl 0,3 M adalah…. a. natrium sulfat 0,3M b. alumunium sulfat 0,1M c. glukosa 0,5M d. feriklorida 0,25M e. kalium kromat 0,2M 35. Diantara larutan dibawah ini yang memiliki titik beku paling tinggi adalah…. a. natrium karbonat 0,3 M b. kalium klorida 0,5 M c. sukrosa 0,8M d. magnesium nitrat 0,4 M e. kuprisulfat 0,2 M 36. Jika larutan 1 molar dari zat-zat berikut dipanaskan bersama-sama makayang mendidih terlebih dahulu adalah…. a. kalsium klorida b. alumunium klorida c. posporpentaklorida d. natrium klorida e. titanium klorida 37. Titik beku larutan glukosa 0,1 M adalah -0,18°C. Maka titik beku larutan CaCl 2 0,05 M adalah….
a. b. c. d. e.
A. 6 gram urea (Mr = 60) dalam 100 gram air B. 0,1 gram Natrium Klorida (Mr = 58,5) dalam 1000 gram air C. 0,2 gram glukosa (Mr = 180 dalam 5000 gram air D. 0,09 mol metanol dalam 500 gram air E. 1 gram sukrosa (Mr = 342) dalam 1000 gram air
-0,09°C -0,18°C -0,27°C -0,36°C -0,45°C
air = 0,5 adalah…. a. 100,15°C b. 100,20°C c. 100,25°C d. 100,30°C e. 100,35°C 39. Suatu larutan yang dibuat dari glukosa (Mr= 180) dalam 2 kg air mendidih pada suhu 100,65°C maka banyak glukosa adalah…. a. 180 gram b. 360 gram c. 400 gram d. 450 gram e. 500 gram 40. Suatu alkena sebanyak 28 gram dilarutkan dalam 250 gram benzene (Kf=5) ternyata larutan itu membeku pada suhu -3°C. Jika titik beku benzene = 5°C maka rumus molekul alkena tersebut adalah…. d. C 6 H 12 a. C 3 H 6 b. C 4 H 8
e. C 7 H 14
c. C 5 H 10 41. Peryataan di bawah ini yang benar adalah .... A. titik didih pelarut murni lebih tinggi dari titik didih larutan B. titik beku pelarut murni lebih rendah dari titik beku larutan C. titik didih pelarut murni lebih rendah dari titik didih larutan D. titik beku larutan makin besar dengan makin banyaknya zat terlarut E. titik didih larutan makin kecil dengan bertambahnya zat terlarut 42. Adanya zat terlarut dapat mengakibatkan .... A. kenaikan titik beku B. penurunan titik beku C. kenaikan tekana uap D. penurunan titik didih E. kenaikan tekanan osmotik 43. Di antara kelima larutan berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah .... A. C6H12O6 yang 0,03 M B. Mg(NO3)2 yang 0,02 M C. NaC1 yang 0,02 M D. Al2(SO4)3 yang 0,01 M E. KAI(SO4)2 0,03 M 44. Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah adalah larutan ....
45. Tekanan uap jenuh air pada suhu tertentu adalah 70 cm Hg. Maka tekanan uap jenuh larutan uap 10% berat adalah ... cm Hg. (Ar C = 12; H = 1; O = 16; N = 14) A. 2,26 B. 4,28 C. 28,56 D. 50,2 E. 67,74 46. Tiga gram zat x (non elektrolit) dilarutkan ke dalam 100 gram benzena
menghasilkan larutan dengan titik didihnya 80,54°C. Bila diketahui titik didih benzena 80°C dan tetapan kenaikan titik didih molal benzena adalah 2,7°C, maka massa molekul relatif zat x adalah .... A. 15 D. 120 B. 30 E. 150 C. 60 47. Suatu zat non-elektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan ke dalam 900 gram air, penurunan titik beku larutan ini ialah 1,55°C. Berapa gram dari zat tersebut dilarutkan ke dalam 1,2 kg air agar diperoleh penurunan titik beku yang setengahnya dari
penurunan titik beku di atas? A. 10 gram D. 45 gram B. 15 gram E. 80 gram C. 20 gram 48. Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372°C. Bila molal air = 1,86°C dan Kb molal air = 0,52°C, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut ialah .... A. 2,60 °C D. 0,104 °C B. 1,04 °C E. 0,026 °C C. 0,892 °C 49. Larutan non elektrolit -mendidih pada suhu 101,04°C. Untuk suatu larutan garam dapur (terionisasi 80%) agar mendidih pada temperatur yang sama maka dalam 1000 gram air dilarutkan garam dapur sebanyak .... gram (Ar Na = 23; CI = 35,5; Kb air 0,52) A. 30 D. 140 B. 65 E. 160 C. 117 50. Sebanyak 6,84 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air sampai volume larutan 100 ml pada suhu 27°C. Jika R = 0,082 L atm moll K', tekanan osmotik larutan di atas adalah …. A. 0,92 D. 20,41 B. 4,92 E. 98,42 C . 6,15 51. Larutan 0,05 mol suatu garam MA dalam 100 gr air membeku pada -1,55°C. Bila tetapan penurunan
titik beku molal dad air adalah 1,86 maka derajat dissosiasi garam MA dalam larutan tersebut adalah …. A. 2/3 D. 2/5 B. ½ E. 3/4 1 C. /4 52. Dengan konsentrasi yang sama besarnya kenaikan titik didih larutan NaCI 0,1 m adalah dua kali dari larutan urea 0,1 m sebab …. A. Sifat koligatif larutan jenis zat terlarut B. Urea merupakan larutan elektrolit NaCI elektrolit C. Jumlah partikel dalam larutan NaCI dua kali lebih banyak D. Kb pada larutan NaCL lebih besar E. Konsentrasi NaCI lebih besar 53. Zat x adalah asam organik non elektrolit bervalensi dua. Bila 2,36 gr zat x dilarutkan dalam 200 gr aseton, maka larutan in akan mendidih pada temperatur 56,67°C. Titik didih aseton murni = 56,50°C, Kb = 1,70, H = 1, C = 12, 0 = 16 zat x mempunyai rumus : A. HO2C - CO2H B. HO2C - CH2- CO2H C. HO2C - (CH2)2 - CO2H D. HO2C - (CH2)3 - CO2H E. HO2C - (CH2)4 - CO2H 54. Suatu larutan dari 5,94 gram Refinosa berkristal C181-132016. xH2O dalam 100 gram air, ternyata titik beku larutan 0,186°C di bawah titik beku air. Jika (Ar C = 12; H = 1; 0 = 16) tetapan penurunan titik beku molal air = 1,86°C maka harga x adalah …. A. 8 D. 5 B. 7 E. 4 C. 6 55. Pada temperatur yang sama x gram C12H22O11 (Mr = 342) dalam 750 ml larutan isotonik dengan 10,4
gram BaCl2 (Mr = 208) dalam 250 ml larutan. Harga x adalah .... gram A. 153,9 D. 4,04 B. 57,8 E. 3,37 C. 28,9 . 56. Larutan (dalam air) yang mempunyai titik beku yang paling rendah adalah larutan …. A. Glukosa 0,3 M B. Ferri Klorida 0,3 M C. Natrium sulfat 0,3 M D. Magnesium hidroksida 0,3M E. Alumunium sulfat 0,3 M 57. Sebanyak 11,7 gram NaCI dan 34,2 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam 500 gram air. Larutan yang terjadi membeku pada suhu -1,86°C. Bila faktor Van Hoff untuk NaCI dianggap 2, maka massa molekul relatif zat non elektrolit adalah …. (Ar Na = 23; CI = Kf air = 1,86)
B. C. D. E.
85,5 171 300 342
56. Larutan di bawah ini yang mempunyai titik didih sama dengan titik didih larutan NaCI 0,2 M adalah …. 0,1 M A. CaCl2 B. C6H12O6 0,3 M C. CaSO4 0,2 M 0,2 M D. CO(NH2)2 E. FeCI3 0,2 M 59. Kelarutan CaCl2 dalam air pada 0°C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86, maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah …. A. 1,0°C B. 5,0°C C. 3,0°C D. 2,7°C E. 2,0°C 60. Kenaikan titik didih larutan elektrolit biner adalah 2,4°C. Larutan tersebut mempunyai konsentrasi 3,85 molal. Maka derajat ionisasi zat elektrolit tersebut adalah (Kb = 0,52) .... A. 0,1 B. 0,2 C. 0,4 D. 0,6 E. 0,8 Essay 1. Berapa gram tembaga(II) sulfat (Mr = 160) yang harus terlarut dalam 3 liter larutan, agar menimbulkan tekanan osmotic 5 atm pada suhu 27°C. (R= 0,082) 2. Larutan 100 gram asam oksalat (H 2 C 2 O 4 ), dalam 500 ml air (Kf= 1,86) membeku pada suhu 7,44C. Tentukan harga derajat ionisasi asam oksalat. 3. Disuatu daerah pegunungan, air murni mendidih pada suhu 97,4°C Berapa gram NaOH (Mr=40) yang harus dilarutkan dalam 1kg air, agar titik didih tetap 100°C (Kb air= 0,52). 4. Hitunglah tekanan uap larutan 10 gram urea dalam 27 gram air pada suhu 30°C Jika tekanan uap air pada suhu itu adalah 50 mmHg. 5. Suatu senyawa organik tersusun dari 75% karbon, 3,125% hydrogen dan sisanya nitrogen. Larutan 19,2 gram senyawa ini dalam 500 gram benzene (kf=5) menunjukkan titik beku sebesar 1,5 °C. tentukanlah rumus molekul senyawa organik tersebut.
A. 60 Redoks dan Elektrokimia
1. Suatu reaksi redoks : a Br2 (aq) + b OH (aq) → c BrO3 (aq) + d Br (aq) + e H2O (I) Harga a,b, c, d dan e berturut-turut agar eaksi di atas setara adalah …. A. 3, 6, 1, 5, dan 3 B. 3, 6, 5, 1, dan 3 C. 6, 1, 5, 3, dan 3 D. 6, 1, 3, 5, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 3 2. Pada reaksi redoks : MnO4- + SO32- → Mn2+ + SO42- berlangsung dalam suasana asam. Pada reaksi tersebut 1 mol MnO4 dapat mengoksidasi SO32- sebanyak …. A. 2, 0 mol B. 2, 5 mol C. 3, 0 mol D. 5, 0 mol E. 7, 5 mol 3. Reaksi redoks : H2O + ICI4- → I2 + IO3- + H+ -. Koefisien ICI4- dan H2O adalah …. A. 4 dan 2 B. 2 dan 4 C. 9 dan 5 D. 3 dan 6 E. 5 dan 9 4. Perhatikan reaksi-reaksi berikut : i. Br2 → O Br – ii. Br2 + I 2 → 2 I Br iii. O Br - → Br O3 – iv. O Br - → Br Persamaan reaksi yang menunjukkan bromin dioksidasi adalah A. ii dan iv B. iv C. i, ii, iii D. I, iii E. iii dan iv 5. Diketahui potensial elektroda dari : Al3+ + 3e → Al E° = - 1,66 volt Fe2+ + 2e → Fe E° = - 0,44 volt Reaksi redoks : 2 Al ( aq ) + Fe2+ (aq ) → 2 Al3+ (aq) + 3 Fe (s), menghasilkan potensial sel sebesar …. A. +2,10 volt B. +2,00 volt C. +1,22 volt D. -1,22 volt E. -2,10 volt 6. Sel volta mengubah energi …. menjadi energi …. A. listrik, kimia B. listrik, potensial C. listrik, kinetik D. kimia, listrik E. kimia, kinetik
7. Pada perlindungan katodik besi dengan logam lain, pernyataan yang benar di bawah ini adalah …. A. besi dan logam pelindung samasama bertindak sebagai anoda B. besi dan logam pelindung
samasama bertindak sebagai katode C. besi bertindak sebagai anoda dan logam pelindung bertindak sebagai katode D. besi bertindak sebagai katode dan logam pelindung bertindak sebagai anoda E. besi sebagai pelindung dan logam lain yang dilindungi 8. Hasil elektrolisis lelehan kalsium iodida adalah …. A. Ca dan I2 B. Ca dan O2 C. Ca dan H2 D. H2 dan I2 E. H2 dan O2 9. Elektrolisis yang
dapat menghasilkan endapan adalah …. . A. larutan Na2SO4 elekrode C B. larutan KCI elektrode Pt C. larutan H2SO4 elektrode C D. lelehan NiCI2 elektrode C E. larutan Mg(NO3)2 elektrode C 10. Diketahui 25 ml larutan 0,1 M suatu ion logam tepat bereaksi dengan 25 ml larutan 0,1 M senyawa arsenik, menurut reaksi berikut : AsO41- + H2O → AsO33- +2H+ + 2e Jika bilangan oksidasi logam mula-mula adalah +4 bilangan oksidasi logam setelah reaksi selesai adalah …. A. 0 B. +1 C. +2 D. +3 E. +4 11. Jika elektrolisis lelehan NaCI menghasilkan 11,5 gram Na selama 10 menit, maka arus listrik yang dibutuhkan sebesar …. A. 80417 A B. 8041,7 A C. 804,17 A D. 80,417 A E. 8,0417 A 12. Sejumlah 1930 C arus listrik dipergunakan dalam suatu proses elektrolisis untuk menghasilkan 1, 50 gram unsur X. Jika Ar X = 150 dan tetapan Faraday adalah 96.500 C, maka ion dan unsur tersebut adalah …. A. X B. X+ C. X2+ D. X3+ E. X4+
13. Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 5 gram logam Al dari leburan Al2O3 dengan 1.000 Ampere
adalah …. A. 53,61 detik B. 55,63 detik C. 56,63 detik D. 60,61 detik E. 64,61 detik 197 40 x 108 3 197 3 E. x 108 4 D.
14. Sejumlah arus yang sama dialirkan pada dua sel, yaitu sel yang mengandung XSO4 dan Y2SO4. Jika perbandingan massa atom relatif X dan Y sebesar 1 : 2, perbandingan massa X dan Y yang terendapkan di katode adalah …. A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 4 D. 2 : 1 E. 4 : 1 15. Banyaknya jumiah listrik yang dialirkan pada elektrolisis larutan CuSO4 yang bersifat asam jika di katode terdapat x mol tembaga dan y liter gas hidrogen (STP) adalah ….
y 22,4 y x+ 11,2 y x+ 5,6 y 2x + 11,2 y 2x + 22,4 A. x + B. C. D. E.
18. Pada elektrolisis larutan PbSO4 dihasilkan gas oksigen di anode. Jika gas oksigen yang
dihasilkan 2,24 L (STP), maka jumlah arus yang dialirkan adalah …. A. 2 F B. 4 F C. 0,4 F D. 0,2 F E. 0,5 F 19. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4, diperlukan 50 ml larutan HCI 0,2. Jumlah muatan, listrik yang digunakan adalah …. A. 0,005 F B. 0,01 F C. 0,02 F D. 0,05 F E. 0,1 F 20. Di katode dalam elektrolisis BaCI2 1,0 M terbentuk suatu larutan. Banyaknya larutan HCI 0,2 M yang diperlukan larutan itu dengan arus listrik sebesar 0,965 Ampere selama 50 menit adalah …. A. 150 ml B. 120 ml C. 100 ml D. 60 ml E. 36 ml
16. Elektrolisis 1 liter lelehan klorida dan suatu logam dengan konsentrasi 0,1 M menghasilkan gas klorin sebanyak 3,36 liter (STP). Logam dari lelehan tersebut adalah …. A. Na B. Mg C. Al D. Ni E. Cu 17. Suatu elektrolisis larutan AgNO3 selama 2 jam menghasilkan 40 gram perak. Banyaknya logam emas yang dapat dihasilkan pada elektrolisis larutan AuCI3 jika digunakan arus dan waktu yang sama adalah …. (Ar Ay = 108, Au = 197)
197 x 40 gram 108 108 B. x 40 gram 197 A. C.
197 x 108 x 40 3 Kimia Karbon
1. Nama kimia untuk senyawa CH3 | H - C - CH2 - C - CH3 adalah | || CH3 O A. 1,1-dimetil-3-butanon B. 2-metil-pentanon C. dimetil-2-butanon D. isopropil metil keton E. 4-metil-2-pentanon 2. Senyawa: CH2 – CH 2 | CH – CH 3 disebut : CH2 - CH2 A. sikloheksana B. n — heksana C. 3 — etil butana D. 2
metil pentana E. metil siklo pentana 3. Nama senyawa CH3CH(CH3)C(CH3)3 adalah …. A. 2, 2 — dimetil pentane B. 2, 2, 3 — trimetil butana C. 2, 3, 3 — trimetil butana D. 1, 1, 1, 2 — tetrametil propana E. Isoheptana 4. Yang termasuk golongan reaksi substitusi adalah perubahan …. A. etil bromide → etena B. etena → etil bromida C. etil bromida → etanol D. etanol → etena E. etena → etanol 5. Campuran manakah di bawah ini, jika bereaksi menghasilkan ester? A. propanol dengan natrium B. gliserol trioleat dengan natrium hidroksida C. asam oleat dengan natrium hidroksida D. propanol dengan fosfor trioksida E. etanol dengan asam asetat 6. Reaksi-reaksi berikut yang termasuk reaksi adisi adalah …. 1. CH2 = CH2 dengan HCI O // 2. CH3 - C - H dengan O2 3. CH3 - C - CH3 dengan H2 || 4. C2H5OH dengan Na 7. Reaksi pembuatan propena isopropanol merupakan reaksi eliminasi SEBAB Pada reaksi pembuatan propena dari isopropanol dilepaskan molekul air.
8. Oksidasi isobutanol akan menghasilkag butanon. SEBAB Isobutanol termasuk alkohol sekunder. 9. Suatu senyawa organik (X) mempunyai massa molekul relatif Mr = 60 dan mengandung 60% berat C. Zat X bila dioksidasi akan menghasilkan asam karboksilat. Zat X adalah …. A. asam etanoat B. propanal C. propanon D. 1 – propanol E. 2 – propanol 10. Dikloro propana (C3H6Cl2) mempunyai isomer struktur sebanyak …. A. satu B. tiga C. empat D. lima E. enam 11. 1-propanol merupakan fungsi dengan … A. 2 – propanol B. metil – etil eter C. propanon D. propanal E. asam propionat 12. Senyawa-senyawa alkohol di bawah ini yang bersifat optis aktif ialah …. 1. 2 – propanol 2. 2 – metil 2 – butanol 3. 3 – pentanol 4. 2 – butanol 13. Rumus molekul berikut yang tidak dapat menyatakan Iebih dari satu senyawa adalah …. A. C2H6O B. C2H4O2 C. C3H8O D. C2H3Br E. C3H7Br 14. Senyawa yang bukan merupakan alkohol sekunder adalah …. A. 2 – pentanol B. 3 – pentanol C. 2 – metil – 3 – pentanol D. 3 – metil – 2 – pentanol E. 3 – metil – 3 – pentanol H2 H | | 15. Glukosa C – C – | | OH OH
H OH H O | | | // C– C– C–C | | | \ OH H OH H
mengandung gugus fungsional … A. alkohol dan aldehida B. aldehida dan asam karbosilat C. alkohol dan asam karbosilat D. alkohol dan keton E. aldehida dan ester
16. Anilin merupakan turunan dari benzena. Rumus kimia anilina adalah …. A. CH3 B. OH C. NO2 D. NH2 O // E. C \ A. B. C. D. E.
2 3 4 5 6
22. Isomer gugus fungsi senyawa alkohol adalah …. A. ester B. asam alkonat C. aikonan D. eter E. alkanal 23. Pasangan berikut yang merupakan isomer adalah …. A. proponan dengan asetaldehid B. butilalkohol dengan dietil eter C. etil asetat dengan asam asetat D. pentanon dengan
2-metilbutanol E. dimetil eter dengan asam butirat
H 17. Sebanyak X molekul asam amino glisina(H2N – CH2 – COOH) berpolimerisasi kondensasi membentuk senyawa polipetida. Mr (glisina) = 75 dan Mr (Polipetida) itu = 930. Maka besarnya X adalah …. A. 10 B. 12 C. 14 D. 16 E. 18 18. Suatu senyawa organik dengan rumus C4H10O
mempunyai sifat sebagai berikut : 1. Tidak mereduksi larutan Fehling 2. Teroksidasi oleh KMnO4 dalam asam menghasilkan alkanon 3. Bersifat optis aktif Senyawa tersebut adalah …. A. n-butanol B. s-butanol C. t-butanol D. butanal E. dietil eter 19. Hidrokarbon yang tidak mempunyai isomer adalah …. 1. C2H4 2. C2H5CI 3. C2H6 4. C2H2Cl2 20. Asam propanoat dapat dibuat dengan Cara
mengoksidasi A. CH3COCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CHO D. CH3CH2CH2CHO E. CH2(OH)CH2CH2OH
21. Jumlah isomer posisi senyawa heksanon ada sebanyak ….
24. Senyawa di bawah ini memiliki isomer cis-trans, kecuali …. A. 2-pentana B. 1,2-dikloroetena C. asam butenadioat D. 1,2 dibromoetena E. Kloroetena 25. Senyawa alkohol yang memiliki isomer optik adalah …. A. glikol B. glisero! C. 2 metil-2-butanol D. isobutanol E. 2-pentanol 26. Reaksi antara etena dengan bromin menghasilkan 1, 2 – dibromoetana termasuk jenis reaksi …. A.
substitusi B. adisi C. eliminasi D. hidrogenasi E. dehidrasi 27. Diberikan dua senyawa karbon sbb : 1. CH3CH2OH → CH2 = CH2 + H2O 2. CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O Kedua reaksi di atas secara berurutan tergolong reaksi …. A. substitusi dan adisi B. adisi dan eliminasi C. adisi dan substitusi D. hidrasi dan substitusi E. eliminasi dan substitusi 28. Hasil adisi HBr pada senyawa 2-metil-2 butena adalah …. A. 2-bromo-3-metil butana B. 2-bromo-2-metil butana C. 1-bromo-2-metil butana D. 1-bromo-3-metil butana E. 2,3-dibromo-2-metil butana 29. Reaksi substitusi propanol dengan logam natrium,
terjadi penggantian …. A. OH oleh Na B. hidrogen pada O oleh Na C. hidrogen pada atom C oleh Na D. ikatan antara C dan C E. oksigen oleh Na O || 30. Formaldehida H — C — H dengan gas H2 dihasilkan …. A. asam metanoat B. etil metanoat C. metanol D. metanal E. metana 31. Hasil reaksi antara CH3 — C — OH || O dengan CH3 — CH2 — OH adalah …. A. metil etil eter B. propanon C. etil metanoat D. etil etanoat E. dimetil keton 32. Senyawa dengan rumus: CH3 — CHCI — CHCI — CH2 — CH3 menurut IUPAC diberi nama …. A. amil diklorida B. diamil diklorida C. 3,4-dikloropentana D. 2,3 dikloropentana E. 2-kloro-3-kloropentana
B. C. A. D.
nitrobenzena anilin toluena asam benzoat CH3 37.
NO2
NO2 Gambar di atas tertera rumus bangun senyawa turunan benzena namanya adalah …. A. 1-hidroksi-2,4-dinitrafenol B. 1,3-dinitro fenol C. 2,4-dinitro benzena D. 2,4-dinitro fenol E. 2,4-dinitro toluena 38. Rumus dari orto nitro toluen adalah …. A. CH2NO2
B.
CH3 NO2 C.
CH3 NO2 D.
33. Di bawah ini beberapa cara pembuatan senyawa klorobutana, kecuali …. A. butana + Cl2 B. butanol + HCI pekat C. butanol + PCI3 D. butena + CI2 E. butena HCI 34. Nama lain gas
freonadalah …. A. triklorometana B. triiodometana C. tetraklorodiiodometana D. monoiodometana E. dikloroditluorometana 35. Haloalkana yang dapat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pipa pralon adalah …. A. CHCI3 B. CHI3 C. C2H5CI D. CCI4 E. C2H3CI 36. Senyawa dengan rumus berikut dikenal dengan nama …. CH3 A. fenol
NH2 O2N E.
CH3 O2N NO2
39. Manakah satu di antara yang berikut ini bukan. polimer ? A. plastik B. karet C. nilon D. sutera E. lemak 40. Diberikan lima macam hasil polimer 1. polivinil klorida 2. poliisoprena 3. polietena 4. bakelit 5. polivinil asetat Yang termasuk polimer alam adalah …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 41. Senyawa di bawah ini terjadinya Melalui
polirnerisasi adisi, kecuali …. A. teflon B. PVC C. poliisoprena D. dakron E. polietena
O // CH3 – C \ CH2 – CH3 CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3 O // CH3 – C – O – CH2 – CH3 berturut-turut termasuk …. A. eter, keton, ester B. eter, ester, keton C. keton, ester, eter D. keton, eter, ester E. ester, eter, keton
42. Monomer berikut yang dapat berpolimerisasi kondensasi adalah …. A. etilena B. isoprena C. asam amino D. vinil klorida E. 1,3-butadiena 43. Monomer karet alam adalah …. A. benzena B. tolunena C. isoprena D. kumena E. anilina 44. Senyawa di bawah ini termasuk polimer jenis termoplas, kecuali …. A. melamin B. polipropana C. polietana D. polistirena E. PVC 45. Polimer berikut yang tersusun dari kopolimer adalah …. A. bakelit B. PVC C. poliester D. pati E. polistirena 46. Nama senyawa CH3C(CH3)2CH2CH2CH3 adalah …. A. 2,2-dimetil pentana B.
2,2,3-trimetilbutana C. 2,3,3-2,2,3-trimetilbutana D. 1,1,1,2-tetrametilpropana E. isoheptana 47. Nama kimia untuk senyawa CH3 - CH - C - CH3 | | CH3 O A. 1,1 - dimetil - 3 - butanon B. 2 - metil - 4 - pentanon C. 4,4 - dimetil - 2 - butanon D. Isopropil metil keton E. 4 - metil - 2 - pentanon 48. Atom karbon sekunder tidak terdapat dalam senyawa alkana …. A. CH3CH2CH3 B. (CH3)2CHCH2CH3 C. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 E. (CH3)3CCH(CH3)2 49. Senyawa organik dengan rumus
50. Produk dari reaksi adisi HBr pada propena yang mengikuti aturan Markoffnikov adalah …. A. CH2 = CH – CH3 B. CH2Br – CH2 – CH3 C. CH3 – CHBr – CH3 D. CH3 – CH2 – CH3 E. CH2Br –
CHBr – CH3 51. Hasil reaksi antara larutan asam propionat dengan etanol adalah …. A.
CH3COOCH3 B. C2H5COOC2H5 C. C3H7COOC2H5 D. C2H5COOHC3H7 E. C3H7COOCH3 52. Ketiga reaksi berikut 1. CH – CH2 – CH2Br + C2H5ONa → CH3 – CH2 – CH2 – O – CH2 – CH3 + NaBr 2. CH3 – CH – CH3 + NaOH → | Br CH3 – CH = CH2 → NaBr + H2O 3. CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3 – CHBr – CH3 berturut-turut merupakan reaksi …. A. adisi - substitusi - eliminasi B. adisi eliminasi substitusi C. substitusi adisi eliminasi D. substitusi eliminasi adisi E. eliminasi -adisi – substitusi 53. Senyawa alkohol berikut ini yang bersifat optic aktif adalah …. 1. 2-propanal 2. 2-metil-2-butanol 3. 3- pentanol 4. 2-butanol 54.
Senyawa dengan rumus molekul C5H10O mempunyai isomer aldehida dan keton masingmasing sebanyak …. A. 4 dan 3 B. 3 dan 4 C. 5 dan 4 D. 4 dan 5 E. 4 dan 4
54. H3C – C – OH + C2H5OH → ||
O O // H3C – C \ OC2H5 + H2O Pernyataan yang benar adalah …. 1. reaksinya disebut reaksi esterifikasi 2. nama ester yang dihasilkan adalah etil asetat 3. ester yang dihasilkan adalah isomer dari asam butanoat 4. bila 30 gram asam tersebut di atas direaksikan dengan etanol berlebihan, maka berat ester yang dihasilkan adalah 44 g (Ar C = 12, O = 16, H = 1) 55. 100 ml larutan KBr 1 M dialiri gas fluor sampai reaksinya sempurna dan larutan berubah menjadi merah coklat. Ke dalam larutan tersebut selanjutnya dialiri gas etilena sampai warna merah coklat berubah kembali menjadi jernih. Dapat dikatakan bahwa : 1. reaksi antara KBr dengan CI2 merupakan reaksi redoks 2. reaksi antara gas etilena dengan larutan hasil reaksi merupakan reaksi substitusi 3. gas yang fluor yang diperlukan adalah 1,12 L pada STP 4. gas etilena yang diperlukan adalah 2, 24 L pada STP 56. Pereaksi Biuret digunakan untuk analisis adanya …. A. ikatan peptida dalam protein B. gugus S – S dan S – H dalam protein C. gugus fenil dalam protein D. gugus – OH dalam protein E. gugus
aldehida dalam protein 57. Suatu zat memberikan reaksi positif dengan pereaksi yodoform (timbul bau khas yodoform) tetapi memberikan reaksi negatif dengan pereaksi Fehling (tidak menunjukkan terjadinya endapan Cu2O). Zat tersebut ialah …. 1. propanon 2. propanal 3. etanol 4. etanal
senyawa aromatis adalah …. 1. toluena 2. naftalena 3. andina 4. sikloheksadiena 60. Senyawa
karbon yang mengandung gugus fungsi alkena dan eter dalam tiap molekulnya adalah …. A. HC = C – CH2 – O – CH3 O // B. H2C = CH – C \ H C. HC = C – C – CH3 || O D. H2C = CH – C – CH2 – CH3 || O E. CH3 – CH – CH – CH2 – CH3 61. Ketiga reaksi berikut: 1. CH3 – CH2 – CH2 – Br + C2H5Ona → CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 + NaBr 2. CH3 – CH = CH2 + HCI → CH3 – CHCI – CH3 3. CH3 – CH2 – CH2CI + KOH → CH3 – CH = CH2 + KCI + H2O berturutturut merupakan reaksi A. adisi substitusi eliminasi B. adisi eliminasi substitusi C. substitusi adisi – eliminasi D. substitusi -eliminasi - adisi E. -eliminasi - adisi – substitusi 62. Hidrokarbon yang mempunyai Isomer adalah …. 1. C2H4 2. C2H5CI 3. C2H5 4. C2H2CI2 63. Jumlah Isomer dikloro yang dapat dihasilkan bila nbutana diklorinasikan adalah …. A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7
64. Untuk menentukan adanya ikatan rangkap 58. Nama senyawa di bawah ini adalah …. digunakan pereaksi brom. Reaksi yang terjadi pada OH penentuan ini adalah reaksi …. | A. substitusi
CH3CH2CH2CH2 – C – CH3 B. eliminasi | C. adisi D. oksidasi CH2 E. reduksi | CH3 A. 3-metil-3-heptanol B. 3-metil-2-3-metil-3-heptanol C. 2-etil-2-heksanol D. 5-etil-5-heksanol E. 2-etil-2-3-metil-3-heptanol 59. Di antara senyawa berikut yang tergolong Karbohidrat, Protein
1. Senyawa di bawah ini polimerisasi adisi, kecuali …. A. teflon B. PVC C. Poliisoprena D. dakron E. polietena
