Contoh perhitungan Tonisitas

(1)

Contoh perhitungan Tonisitas : Contoh perhitungan Tonisitas :

R/

R/ Ampisilin Ampisilin Na Na 0,1 0,1 (E=0,16)(E=0,16) Isoniazid

Isoniazid 0,05 0,05 (E=0,25)(E=0,25) m.f.Inject. Isot. 5 mL m.f.Inject. Isot. 5 mL jawab : jawab : NaCl 0,9% = NaCl 0,9% = 0,9/1000,9/100 jumlah nilai Na

jumlah nilai NaCl agar isotonis Cl agar isotonis pada sediaapada sediaan 5 mLn 5 mL = (0,9/100) x 5 mL = = (0,9/100) x 5 mL =0,045 gram0,045 gram

Sedangkan jumlah nilai NaCl dalam

Sedangkan jumlah nilai NaCl dalam sediaan (berdasarkan resep) yaitusediaan (berdasarkan resep) yaitu Rumus E x W Rumus E x W Ampisilin Na = 0 Ampisilin Na = 0,1 gr x 0,16 = 0,0,1 gr x 0,16 = 0,01616 Isoniazid Isoniazid = = 0,05 0,05 gr gr x x 0,25 0,25 = = 0,01250,0125

jadi total nilai kes

jadi total nilai kesetaraan NaCetaraan NaCL dalam sediaL dalam sediaan = 0,016 + 0an = 0,016 + 0,0125 =,0125 = 0,0285 gram 0,0285 gram Sehingga

Sehinggaagar Isotonis :agar Isotonis : 0,045 gr - 0,0285 =

0,045 gr - 0,0285 = 0,0165 gram NaCl yang harus ditambahkan0,0165 gram NaCl yang harus ditambahkan agar sediaan menjadiagar sediaan menjadi isotonis.

isotonis.

Contoh Soal:

R/

EPHEDRIN 0,5%

E

NaCl

=

0,28

PANTOPON 1.0%

E

NaCl

=

0,15

m.f.sol.isot.et NaCl ad 60 ml

perhitungan:

jumlah gram Na

Cl yang ekivalen

untuk

efedrin

0,5

x

0,28

=

0,14

untuk pantopon 1,0 x 0,15 = 0,15

total = 0,29

artinya, 0,29 gram sudah

isotonis, sedangkan NaCl yang isotonis adalah

0,9% b/v atau

0,9 gram

0,9 gram dalam 100 ml, maka kita hitung berapa gram

dalam 100 ml, maka kita hitung berapa gram

NaCl yang dibutuhkan

NaCl butuh

NaCl butuh —

—

> 0,9 g

> 0,9 g –

–

0,29 = 0,61 g

jadi, NaCl y

ang dibutuhkan untuk 100 m

l adalah 0,61 g, se

dangkan di

resep sediaan dalam 60 ml, maka untuk 60 ml = 60 / 1

00 x 0,61 g

=

0,366 gram

atau bisa juga dengan metoda “

WHITE VINCENT

“

W = volume yang

digunakan untuk melarutkan zat supaya isotonis

dalam ml

(2)

W = berat zat dalam gram

E = ekivalensi NaCl bahan obat

111,1 = volume 1 g NaCl yang isotonis

perhitungan: (soal masih sama dengan soal sebelumnya)

V = W x E x 111,1

V = {(0,5×0,28) + (1,0×0,15)} x 111,1 = 0,29 x 111,1 = 32, 219 ml

artinya, jika dilarutkan senyawa diatas dalam 32,219 ml air, maka

larutannya akan isotonis, jadi sisa pelarut yang belum isotonis:

untuk hasil akhir 100 ml

—

> 100 ml

–

32,219 ml = 67,781 ml

ingat, kita membuat sediaan untuk 60 ml, maka untuk hasil akhir 60 ml

= 60/100 ml x 67,781 = 40,668 ml

jadi, NaCl yang ditambahkan untuk membuat larutan isotonis 60 ml

adalah 0,9 g/100 ml x 40,668 ml =

0,366 gram

2. Metoda Penurunan Titik Beku

Larutan yang mempunyai titik beku 0,52

o

_{C adalah isotonis dengan}

cairan tubuh.

Perhitungan dengan metoda ini digunakan rumus:

Ket:

B = bobot dalam gram zat yang ditambahkan dalam 100 ml hasil akhir

supaya didapatkan larutan isotonis

b

1

= penurunan titik beku air yang ditambahkan oleh 1% zat berkhasiat

b

2

= kadar zat berkhasiat dalam % b/v

contoh soal:

R/ AETHYL MORPHIN HCl

NaCl Qs Ad ISOTONIS

AQUA Ad 100 ml

diket:

Penurunan titik beku air 1% zat berkhasiat = 0,008

Penurunan titik beku air 1% zat tambahan = 0,576

(3)

Jadi, jumlah NaCl yang ditambahkan untuk 100 ml larutan obat

adalah

0,875 gram.

3. Metoda Kryoskopi

Ket:

d = penurunan titik beku air yang disebabkan penambahan zat berkhasiat

U = jumlah ion

k = konstanta kryoskopi (1,86)

M = BM zat terlarut

L = berat pelarut

g = berat zat terlarut

contoh soal:

R/ AETHYL MORPHIN HCl 2%

mf. inject. Isot ad

500 ml

(BM AETHYL MORPHIN HCl 2H

2

0

= 386)

perhitungan:

BM Aethyl Morphin HCl 2H

2

0 = 386

maka, BM Aethyl Morphin HCl = 386

–

BM 2H

2

0 = 386

–

36 = 350

Aethyl Morphin 2% = 2/100 x 500 g = 10 g

berat pelarut = berat total

–

berat zat terlarut = 500 g

–

10 g = 490 g

berat aethyl morphin bebas air = 350/386 x 10 g = 9,067 gram

penurunan titik beku darah = 0,52

jadi yang belum isotonis = 0,52

–

0,2 = 0,32

artinya, untuk memperoleh larutan isotonis diperlukan sejumlah NaCl

yang memberikan penurunan titik beku 0,32

(4)

Jadi, NaCl yang harus ditambahkan = 0,32 / 0,52 x 0,9 g = 0,55 g (untuk

100 ml)

karena sediaan dalam 500 ml, maka 5 x 0,55 g =

2,75 gram

Contoh soal :

1. Jika diketahui bahwa penurunan titik beku air yang disebabkan oleh 1 % b/v Asam Borat 0,288 , maka kadar asan borat dalam 300 ml larutan asan borat isotonis adalah ...

a. 1,805 % b/v c. 5,410 % b/v b. 0,402 % b/v d. 5,417 % b/v

Jawab :

Misalkan kadar asam borat = X%b/v

B =

0,52 - b1C

b2

Agar isotonis, maka 0 = 0,52 - 0,288 * X b2

0,288 X = 0,52  X = 1,805 Jadi kadar Asam Borat = 1,805 % b/v

2. Jumlah volume larutan glukosa yang isotonis dapat dibuat jika tersedia 50 gram glukosa ( PTB glukosa = 0,1 ), adalah...

a. 555,6 ml b. 868,1 ml c. 892,9 ml d. 961,5 ml Jawab :

Misalkan kadar glukosa = X % b/v

Agar isotonis, maka 0 = 0,52 - 0,1 X  X = 0,52/_0,1 = 5,2

Jadi untuk tiap 100 cc diperlukan Glukosa sebanyak 5,2 gram. Dengan demikian apabila Glukosa yang tersedia 50 gram, maka volume yang diperoleh sebanyak :

50

x 100 CC = 99,601 CC 50,2

3. Bila dicampur 100 ml larutan asam borat 1,8 % b/v dan 100 ml larutan garam dapur 0,9 % b/v dan diketahui penurunan titik beku larutan disebabkan 1 % asam borat = 0,288, Natrium klorida = 0,576 maka akan didapat larutan yang ...

a. hipotonis c. isotonis

b. hipertonis d. sangat hipertonis Jawab :

C asam borat menjadi = 1,8 gram/200 ml  0,9 gram/_{100 ml}  0,9 % b/v C _NaCl menjadi = 0,9

gram_/2

00 ml  0,45 gram/_{100 ml}  0,45 % b/v

Jadi b1 x C + b2 x C 2 = 0,9 x 0,288 + 0,45 x 0,576

= 0,2592 + 0,2592 = 0,5184 = 0,52

(5)

PHENYLEPHRINI INJECTIO

_–

INJEKSI FENILEFRIN (FORMULARIUM NASIONAL: 242)

Tiap mL mengandung :

Phenylephrini hydrochloridum 10 mg

Dinatrium edetas 1 mg

Aqua pro injectione ad 1 mL

PERHITUNGAN TONISISTAS 1. Penurunan Titik Beku (ptb)

ptb fenilefrin HCl 0,18 (FI IV) ptb dinatrium edetat 0,13 (FI IV)

ptb NaCl (b) 0,576 (FI IV)

ptb dekstrosa 0,1 (FI IV)

% fenilefrin HCl 1% (Formula)

% dinatrium edetat 0,1 % (Formula)

a. ptb NaCl

Jadi NaCl yang ditambahkan untuk mengisotoniskan larutan tersebut adalah : b. ptb Dekstrosa

Jadi NaCl yang ditambahkan untuk mengisotoniskan larutan tersebut adalah :

2. Ekivalen NaCl (E)

E fenilefrin HCl 0,32 (FI IV)

E dinatrium edetat 0,23 (FI IV)

E glukosa 0,16 (FI IV)

W fenilefrin HCl 10 mg = 0,01 g (Formula) W dinatrium edetat 1 mg = 0,001 (Formula)

a. Cara A

         

Dalam 1 mL NaCl 0,9% mengandung



Jadi NaCl yang harus ditambahkan adalah : 9 mg - 3,43 mg = 5,57 mg = 6 mg

Jika menggunakan glukosa maka angka untuk NaCl dibagi dengan E glukosa, yaitu :

b. Cara B

NaCl 0,9% yang akan digunakan adalah 1 mL - 0,381 mL = 0,619 mL

Jadi NaCl yang akan ditambahkan adalah

(6)

a. Persamaan CATALINE

F (faktor isotonis serum) 0,031

C fenilefrin HCl 1% (Formula)

C dinatrium edetat 0,1% (Formula)

K fenilefrin HCl 2 (Fenilefrin HCl terdisosiasi menjadi 2 ion) K dinatrium edetat 3 (Dinatrium edetat terdisosiasi menjadi 3 ion)

K NaCl 2 (NaCl terdisosiasi menjadi 2 ion)

M fenilefrin HCl 203,67 (FI III) M dinatrium edetat 372,24 (FI III)

M NaCl 58,5 (FI III)

Jadi NaCl yang ditambahkan untuk mengisotoniskan larutan tersebut adalah : b. Perhitungan berdasarkan Farmakope Belanda

C fenilefrin HCl 10 g/L (Formula)

C dinatrium edetat 1 g/L (Formula)

f fenilefrin HCl 1,8 (Harga untuk fenilefrin HCl sebagai garam)

f dinatrium edetat 2,4 (Harga dinatrium edetat yg membebaskan 3 ion)

f NaCl 1,8 (Harga untuk NaCl sebagai garam)

M fenilefrin HCl 203,67 (FI III) M dinatrium edetat 372,24 (FI III)

M NaCl 58,5 (FI III)