LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
MENENTUKAN KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN SERTA PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN
Oleh:
Ni Nyoman Englandari Murti XII A2 / 22
laporan praktikum kimia id. docx
Bebas
1
0
0
Teks penuh
Dokumen terkait
• molalitas • molaritas larutan elektrolit • fraksi mol • molaritas larutan nonelektrolit • sifat koligatif • penurunan tekanan uap • kenaikan titik didih • penurunan
Siswa dapat menghitung penurunan titik beku larutan non elektrolit dan elektrolit Siswa dapat menghitung kenaikan titik didih larutan non elektrolit dan elektrolit Diberikan
Menurut teori yang ada, hubungan kenaikan titik didih larutan dengan konsentrasi adalah semakin besar konsentrasi suatu larutan maka makin besar kenaikan titik didihnyanya dan
Dketahui bahwa penambahan zat terlarut pada suatu pelarut murni akanmenyebabkan turunnya suhu titik beku dari pelarut murni tersebut ( Larutan akanmemiliki titik beku lebih rendah
Laruta elektrolit memiliki titik didih yang lebih tinggi dan titik beku yang lebih rendah dibandingkan dengan larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama.. Hal ini
dibawah titik beku pelarut murni yang semula yaitu dibawah 0°C, zat terlarut akan berpengaruh pada penurunan titik beku larutan karena pada suatu pelarut murni, zat
Percobaan “Kenaikan Titik Didih” bertujuan untuk mengetahui pengaruh jenis zat terlarut (volatile dan non volatile), konsentrasi larutan, serta jenis zat terlarut (elektrolit dan non elektolit) terhadap kenaikan titik didih
1.5.1 Praktikum ini dapat menambah wawasan mengenai bab Sifat Koligatif Larutan utamanya tentang penurunan Titik Beku
