Antiremed Kelas 12 Kimia
Doc. Name: AR12KIM01UTS Doc. Version: 2014 - 10 |
UTS Latihan 1
halaman 1
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3138 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education 01. Jika larutan CH3COOH 30 %
memiliki masa jenis 1,04 x 9 cm-3, (Mr CH3COOH = 60), molaritas larutan CH3COOH tersebut adalah…. (A) 5,45
(B) 5,20 (C) 4,00 (D) 2,72 (E) 2,60
02. Fraksi mol sukrosa dalam air adalah 0,1. Jika Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18, molalitas larutan sukrosa dalam air adalah….
(A) 15,4 (B) 12,6 (C) 12,4 (D) 6,4 (E) 6,2
03. Jika terdapat larutan 46 % berat non elektrolit (Mr = 46) dalam larutan air (Mr H2O =18) tekanan uap air jenuh pada suhu tersebut =16,8mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan adalah….
(A) 7,0 mmHg (B) 9,5 mmHg (C) 10,5 mmHg (D) 12,6 mmHg (E) 14,4 mmHg
04. Di antara kelima macam larutan di bawah ini yang titik didih larutannya paling rendah adalah….
(A) Na2CO3 0,04 m (B) C6H12O6 0,08 m (C) Mg(NO3)2 0,03 m (D) CO(NH2)2 0,06 m (E) CuSO4 0,04 m
05. Suatu zat non elektrolit, Mr = 60, sebanyak 3 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air, ternyata membeku pada suhu -1 0C. Massa zat tersebut yang harus dilarutkan ke dalam 1500 gram air agar diperoleh larutan yang mempunyai penurunan titik beku 1/4 nya dari penurunan titik beku larutan di atas, adalah….
(A) 1,25 gram (B) 2,25 gram (C) 3,50 gram (D) 36,00 gram (E) 37,50 gram
06. Tekanan osmotik larutan 3,4 gr CH3COOH (Mr = 60) dalam 200 mL air pada suhu 27 0C adalah 7,38 atm. Derajat ionisasi CH3COOH adalah….
(A) 0,05 (B) 0,50 (C) 0,60 (D) 0,65 (E) 0,75
07. 520 gram larutan NaOH memiliki titik didih 101,04 0C. Jika tetapan kenaikan didalam air 0,52 0C/m, tentukan massa NaOH dalam larutan tersebut ! ArNa =23, O=16
08. 504 gram larutan NaOH 0,2 molal dicampur dengan 268 gram larutan glukosa 0,4 molal. Tentukan titik beku larutan terse-but ( Ar Na =23, 0=16, H = 1, C=12 ). Kf air = 1,86 0C/m !
09. Larutan urea 0,4 M memiliki massa jenis 1,1g/ml, tentukan ….
(A) Tekanan uap jenuh, pada suhu dimana tekanan uap air 360 mmHg?
Antiremed Kelas 12 Kimia, UTS Latihan 1
Doc. Name: AR12KIM01UTS version : 2014-10 | halaman 2
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3138 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education 10. As2S3+HNO3 H3 AsO4+ H2SO4
+ NO2 + H2O
11. Diketahui reaksi autoredoks dalam suasana basa sebagai berikut :
Dalam reaksi yang setara perbandingan koe-fisien reaksi yang benar adalah ...
(A) Cl2 : OH- =1 : 2 (B) Cl2 : Cl- =1 : 3 (C) OH- : ClO3- =3 : 1 (D) OH- : Cl- =3 : 1 (E) ClO2 : Cl- =1 : 2
12. Suatu sel Volta terdiri dari elektroda logam A dan B jika E0 A2+/A=a Volt dan E0 B2+/B = b Volt di mana a > b, maka pernyataan yang benar mengenai sel volta tersebut ....
(A) A bertindak sebagai anoda
(B) B bertindak sebagai elektroda negatif (C) E0 sel = (a+b) volt
(D) pada elektroda A terjadi reaksi oksidasi (E) elektron mengalir dari A ke B
13. Reaksi elektrokimia berikut yang dapat ber-langsung secara spontan adalah :
(A) 3Ag + Cr3+ 3Ag+ + Cr (B) Sn2+ + Fe Sn + Fe2+ (C) 3Mg2+ + 2Al 2Al3+ + 3Mg (D) Cu + 2H+ Cu2+ + H2 (E) Pb + Zn2+ Pb2+ + Zn
14. Logam X dapat mendesak logam Y dari laru-tannya. Logam Z dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z tidak dapat men-desak logam X dari larutannya. Urutan sifat reduktor yang makin lemah dari ketiga logam di atas adalah ....
(A) X, Y, Z (B) X, Z, Y (C) Z, Y, X (D) Y, Z, X (E) Z, X, Y
15. Diketahui data :
E0 Fe 2+/Fe = - 0, 44 Volt E0 Sn 2+/Sn = - 0, 14 Volt E0 Ni 2+/Ni = - 0, 25 Volt E0 Mg 2+/Mg = - 2, 34 Volt E0 Al 3+/Al = - 1, 66 Volt E0 Zn 2+/Zn = - 0, 76 Volt
Pasangan logam di bawah ini yang dapat digunakan sebagai pelindung besi terhadap korosi dengan metode perlindungan ka-tode,adalah ....
(1) seng dan nikel
(2) timah dan alumunium (3) magnesium dan timah (4) seng dan alumunium
16. Pada elektrolisis larutan seng sulfat diguna-kan elektrode karbon, Pernyataan yang benar berdasarkan elektrolisis di atas, adalah .... (A) pada ruang anode diperoleh logam seng (B) pada ruang katode dihasilkan gas CO2 (C) pada anode pH larutan lebih kecil dari 7 (D) di katode dihasilkan gas oksigen
(E) pada elektrode negatif dihasilkan ion H+
17. Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang meng-gunakan elektrode Pt terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah .... dm3 (Ar N = 14, Cu = 63,5) (A) 0,50
(B) 0,56 (C) 1,00 (D) 1,12 (E) 2,00
18. Sebanyak 250 mL larutan NaCl 0,01 M di-elektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon. pH larutan yang terjadi di sekitar katode, adalah ....
(A) 2 (B) 2 - log 2 (C) 2 - 2 log 2 (D) 12
(E) 12 + 2 log 2
2 3
Antiremed Kelas 12 Kimia, UTS Latihan 1
Doc. Name: AR12KIM01UTS version : 2014-10 | halaman 3
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3138 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education 19. Jika pada elektrolisis larutan NaCl dihasilkan
11,2 liter gas (STP), maka muatan listrik yang dialirkan ke dalam larutan sebesar
(A) 0,10 F (B) 0,25 F (C) 0,5 F (D) 1,0 F (E) 2,0 F
20. Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 di ka-toda terbentuk 0,28 gram M. Jika larutan ha-sil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan NaOH 0,2 M, maka massa atom re-latif M adalah ....
(A) 28 (B) 42 (C) 56 (D) 70 (E) 84
21. Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katoda. Jika Ar X=150 dan
iF=96500 C, maka ion X dapat ditulis ... (A) X+
(B) X -(C) X2+ (D) X 2-(E) X3-
22. Suatu sel volta dirangkai dengan mengguna-kan setengah sel Sn/Sn2 dan Zn/Zn2. pen-gukuran menunjukkan bahwa Zn adalah ku-tub negatif. Pernyataan yang salah adalah ... (A) Pada Zn terjadi reaksiodasi
(B) Berat elektroda Zn berkurang setelah beberapa saat
(C) Arus listrik mengalir dari Zn ke Sn (D) Ion mengalir dalam jembatan garam dari
setengah sel 5n ke setengah sel Zn (E) Sukan salah satu di atas
23. Larutan HCL dengan pH=2 sebanyak 50 ml dimasukan ke dalam 25ml larutan
K2Cr2O70,002 M sehingga terjadi reaksi : K2Cr2O7 + HCL > CrCl3 + Cl2 + KCL + H2O
Jumlah gas jika di ukur pada 270C dan te-kanan 1 atm adalah ... (Ar : CL=35,5; Cr=52) (A) 2,16ml
(B) 5,26ml (C) 8,46ml (D) 21,6ml (E) 52,6ml
24. Perhatikan bagan terjadinya korosi beberapa paku berikut :
Proses korosi paling lambat terjadi pada proses nomor ...
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5
25. Berdasarkan persamaan termokimia berikut
Bila energi ikatan C-C adalah 348 kJ/mol, maka energi ikatan C=C adalah ...
