Struktur atom dan spu Kimia 2015

(1)

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM

PERIODIK UNSUR

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON

PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP

SIFAT PERIODIK UNSUR PERKEMBANGAN TEORI ATOM

(2)

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

PERKEMBANGAN

TEORI ATOM

DEMOKRIT

US

DALTON

J.J

THOMSON

RUTHERFO

RD

BOHR

Apakah partikel

terkecil dari

suatu unsur?

Emm..

Anu.

.

Anu.

.

ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON

ELEKTRON

PENUTUP

SIFAT PERIODIK UNSUR PARTIKEL DASAR

(3)

PERKEMBANGAN

TEORI ATOM

DEMOKRIT

US

DALTON

J.J

THOMSON

RUTHERFO

RD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

SIFAT PERIODIK UNSUR

No. …

No….

No. …

_{No. …}

(4)

Kayu jika dibelah terus menerus

akan menghasilkan belahan kayu

yang

paling kecil.

Partikel(belahan terkecil ini

t

idak

dapat dibagi lagi dan disebut

ATOM.

Kayu jika dibelah terus menerus

akan menghasilkan belahan kayu

yang

paling kecil.

Partikel(belahan terkecil ini

t

idak

dapat dibagi lagi dan disebut

ATOM.

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

ATOM 



A = tidak,

TOMos =

dipotong-potong

ELEKTRON

PENUTUP

TEORI ATOM

DEMOKRITUS

(5)

MODEL DAN TEORI ATOM

DALTON

DASAR : Konsep atom demokritus

sesuai dengan hukum

kekekalan massa dan

perbandingan tetap.

TEORI:

1. Atom adalah bagian terkecil yang

tidak dapat dibagi lagi

2. Atom berbentuk bola sederhana

yang sangat kecil, tidak dapat

dibelah, diciptakan, ataupun

dimusnahkan

DEMOKRIT

US

DALTON

J.J

THOMSON

RUTHERFO

RD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

1803 atom

(6)

Benarkah bahwa atom adalah

bagian terkecil dari benda dan

tidak dapat dibagi lagi?

Tidak Benar

Ada partikel yang lebih kecil dari

ukuran atom sebagai penyusun atom

MODEL DAN TEORI ATOM

DALTON

lanjutan

DEMOKRIT

ELEKTRON

PENUTUP

3. Atom suatu unsur semuanya serupa

dan tidak

dapat berubah

menjadi unsur lain

4. Dua atom atau lebih dapat membentuk

molekul; misal H

₂

O

5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah

dan

bergabung dengan unsur

lain, tetapi

massa seluruhnya

tetap

3. Atom suatu unsur semuanya serupa

dan tidak

dapat berubah

menjadi unsur lain

4. Dua atom atau lebih dapat membentuk

molekul; misal H

₂

O

5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah

dan

bergabung dengan unsur

lain, tetapi

massa seluruhnya

tetap

(7)

Kelebihan Teori Atom Dalton

1. Dapat menjelaskan hukum kekekalan massa.

Jika atom-atom dari unsur-unsur tidak dapat dihancurkan, maka atom-atom yang

sama harus ada setelah reaksi selesai. Seperti halnya sebelum reaksi berlangsung

maka massa keseluruhan dari pereaksi dari hasil reaksi harus sama.

2. Dapat menjelaskan hukum perbandingan tetap.

(8)

Kelemahan Teori Atom Dalton

1. Asumsinya bahwa semua atom dari suatu unsur memiliki massa

2. dan sifat yang sama terbukti tidak benar.

Setelah diketemukannya isotop oleh Mc. Coy dan Ross pada

1907. Isotop yang hampir tidak dapat dipisahkan satu sama lain secara kimia,

Mempunyai susunan elektron yang sama tetapi mempunyai massa yang berbeda.

2. Asumsinya bahwa selama reaksi kimia, atom tidak bisa diciptakan dan

dimusnahkan

(tidak mengalami perubahan), teori ini kurang tepat.

Bagaimana atom dapat saling mengadakan ikatan baik dengan atom-atom lain

yang

sejenis maupun yang tidak sejenis, jika sama sekali tidak mengalami perubahan?

sekarang ditemukan fakta bahwa ada sedikit perubahan energi listrik pada bagian

luar atom sehingga atom dapat mengadakan ikatan satu dengan lainnya.

3. Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat

menghantarkan arus

listrik.

Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik

adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menyebabkan

terjadinya

daya hantar listrik.

(9)

MODEL DAN TEORI ATOM

J.J

THOMSON

DASAR: percobaan dengan

sinar katoda (Penemuan

Elektron)

Click to viev video

DEMOKRIT

US

DALTON

J.J

THOMSON

RUTHERFO

RD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

(10)

MODEL DAN TEORI ATOM J.J

THOMSON

lanjutan

ATOM BERBENTUK

SEPERTI BOLA YANG

BERMUATAN POSITIF

DAN

ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR

DALAM BOLA TERSEBUT

Seperti

ROTI KISMIS

Percobaan ini membuktikan

bahwa sinar katode adalah

berkas partikel yang bermuatan

negatif (berkas elektron)

Percobaan ini membuktikan

bahwa sinar katode adalah

berkas partikel yang bermuatan

negatif (berkas elektron)

DEMOKRIT

US

DALTON

J.J

THOMSON

RUTHERFO

RD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

(11)

MODEL DAN TEORI ATOM

RUTHERFORD

DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS

DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)

DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS

DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)

DEMOKRIT

US

DALTON

J.J

THOMSON

RUTHERFO

RD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

(12)

Lempeng logam Au

Sumbe

r

partikel

alfa(inti

2

He

4

)

celah

DEMOKRIT

US

DALTON

J.J

THOMSON

RUTHERFO

RD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

MODEL DAN TEORI ATOM

RUTHERFORD

lanjutan

(13)

Lempeng logam Au

Sumber

partikel

alfa

(inti

₂

He

4

₎

celah

+

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

DEMOKRIT

US

DALTON

J.J

THOMSON

RUTHERFO

RD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

MODEL DAN TEORI ATOM

RUTHERFORD

lanjutan

(14)

Kesimpulan: atom tersusun atas inti

atom yang bermuatan positif sebagai

pusat massa dan dikelilingi

elektron-elektron yang bermuatan negatif

.

DEMOKRIT

US

DALTON

J.J

THOMSON

RUTHERFO

RD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

MODEL DAN TEORI ATOM

RUTHERFORD

lanjutan

Kelemahan ;

Tidak bisa menjelaskan mengapa

elektron yang

bermuatan negatif

tidak tertarik ke inti yang bermuatan

positif

(15)

1. Atom dalam beredar

mengeliling inti pada tingkat

energi atau kulit-kulit tertentu

2. Atam dalam beredar

mengelilingi inti tanpa

menyerap atau memancarkan

energi kecuali kalau elektron

berpindah

+

Atom

Hidrogen, H

KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan

spektrum atom selain atom hidrogen.

KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan

spektrum atom selain atom hidrogen.

PERKEMBANGAN TEORI

ATOM

DEMOKRIT

US

DALTON

J.J

THOMSON

RUTHERFO

RD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

MODEL DAN TEORI ATOM BOHR

(16)

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Tokoh

Model Atom

Bukti

kelemahan

Dalton

Bola pejal

HUkum Lavoiser,

Proust, dan

Dalton

Atom masih

dapat dibagi

lagi

Thomson

Bola dg sebaran

elektron

Percobaan

tabung sinar

katoda

Elektronnya

tidak

bergerak

Rutherford

Elektron

mengelilingi inti

Percobaan

penembakan

Percobaan

penembakan

lempeng Au

dengan sinar

katoda

Tdk bisa

menjelaskan

mengapa

lektron tak

jatuh ke inti

Bohr

Orbital elektron

Spektra garis

Hanya

berlaku

untuk atom

hidrogen

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON

ELEKTRON

PENUTUP

(17)

PROTON, NEUTRON, dan

ELEKTRON

ELEKTRON

PENUTUP

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Proton

Neutron

Elektron

lambang

p

n

e

penemu

Eugen

Goldstein

Chadwick

James

Thomson

J.J.

Massa

(g)

1,673.10

–

9,11.10

–28–28

muatan

+1

0

0 -1

-1

+

proton

_neutro

(18)

LAMBANG UNSUR

X = lambang Atom (jenis suatu atom)

A = nomor massa (Jumlah proton dan

neutron)

Z = nomor atom (jumlah proton, untuk

atom netral juga menyatakan jumlah

elektron)

N = neutron = A – Z

Contoh:

Na

p = 11,

n= 23-11 = 12,

e = 11

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

ELEKTRON

PENUTUP

23

11

(19)

LAMBANG UNSUR

Atom dapat bermuatan positif atau

negatif,

• Bermuatan positif



melepas

elektron,

contoh : Na

+

Na



Na

+

+ e

-Na

+

maka p = 11, n=12, e = 10

• Bermuatan negatif



menangkap

elektron

Contoh: Cl

-

Cl + e

-

_

Cl

-Cl

-

Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18

ELEKTRON

PENUTUP

23

11

(20)

Soal

Tentukan Nomor massa, nomor atom,

jml proton, jml elektron dan jml

neutron dari atom-atom sbb :

Z = 26

ELEKTRON

PENUTUP

(21)

Isotop

adalah unsur-unsur sejenis

yang memiliki

nomor atom sama

,

tetapi memiliki massa atom berbeda.

Isotop

adalah unsur-unsur sejenis

yang memiliki

nomor atom sama

,

tetapi memiliki massa atom berbeda.

C

12

6 C

13

6

C

14

6

Contoh :

ELEKTRON

PENUTUP

ISOTOP

ISOTOP, ISOBAR, ISOTON

ISOTOP

ISOBAR

ISOTON

(22)

ISOBAR

Isobar

adalah atom dari unsur

yang berbeda (mempunyai

nomor atom berbeda), tetapi

mempunyai nomor massa yang

sama.

Isobar

adalah atom dari unsur

yang berbeda (mempunyai

nomor atom berbeda), tetapi

mempunyai nomor massa yang

sama.

_{Contoh :}

C

14

6

14 ₇

N

ELEKTRON

PENUTUP

ISOTOP

ISOBAR

ISOTON

(23)

ISOTON

Isoton

adalah atom dari unsur yang

berbeda (mempunyai nomor atom

berbeda), tetapi mempunyai jumlah

neutron sama.

Isoton

adalah atom dari unsur yang

berbeda (mempunyai nomor atom

berbeda), tetapi mempunyai jumlah

neutron sama.

Contoh :

P

31

15

32

16 S

ELEKTRON

PENUTUP

ISOTOP

ISOBAR

ISOTON

(24)

KONFIGURASI ELEKTRON

Konfigurasi elektron merupakan susunan

elektron-elektron dalam kulit-kulit atau

subkulit-subkulit.

Konfigurasi elektron merupakan susunan

elektron-elektron dalam kulit-kulit atau

subkulit-subkulit.

KONFIGURASI ELEKTRON

PENUTUP

PERKEMBANGAN SPU PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

23

11

11 11p

12n

Na

(25)

ATURAN PENGISIAN

1.Tiap kulit maksimum mampu

menampung 2

n

2 elektron,

n

adalah nomor kulit.

Kulit K (

n

= 1)

maksimum menampung elektron 2.1

2 =

2

2 .

Kulit L (

n

= 2)

maksimum menampung elektron 2.2

2 =

8

8 .

Kulit M (

n

= 3)

maksimum menampung elektron 2.3

2 =

18.

18. Kulit N (

n

= 4)

maksimum menampung elektron 2.4

2 =

32.

32. 1.Tiap kulit maksimum mampu

menampung 2

n

2 elektron,

n

adalah nomor kulit.

Kulit K (n = 1)

maksimum menampung elektron 2.1

2 =

2

2 .

Kulit L (n = 2)

maksimum menampung elektron 2.2

2 =

8

8 .

Kulit M (n = 3)

maksimum menampung elektron 2.3

2 =

18.

18. Kulit N (

n

= 4)

maksimum menampung elektron 2.4

2 =

32.

PENUTUP

(26)

PENUTUP

K

L

M

N

2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat

energi yang paling rendah (kulit K)

(27)

K

L

2

2 K

L

2

PENUTUP

K

L

M

N

2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat

energi yang paling rendah (kulit K)

2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat

energi yang paling rendah (kulit K)

9

4

4 Be

Be

K

L

4 Be

e = 4

Konfigurasi elektron:

4 Be

e = 4

(28)

ATURAN PENGISIAN

3.Jumlah maksimum elektron di kulit

terluar (elektron valensi) adalah 8

4.Untuk unsur dengan nomor atom

lebih dari 18, kulit bagian luar

diisi, walaupun kulit M belum

terisi penuh

3.Jumlah maksimum elektron di kulit

terluar

(elektron valensi)

adalah 8

4.Untuk unsur dengan nomor atom

lebih dari 18, kulit bagian luar

diisi, walaupun kulit M belum

terisi penuh

PENUTUP

ATURAN PENGISIAN

20 Ca

e = 20

Konfigurasi elektron:

K

L

M

N

20 Ca

e = 20

Konfigurasi elektron:

(29)

KONFIGURASI ELEKTRON

Konfigurasi elektron

PENUTUP

KONFIGURASI ELEKTRON

Lambang

unsur

Konfigura

si

Konfigura

si

elektron

Elektron

(30)

KONFIGURASI ELEKTRON ION

PENUTUP

Atom dapat bermuatan positif atau

negatif,

Ion positif

• atom melepas elektron

• umumnya unsur logam

Contoh:

Na



Na

+

+ e

-Konfigurasi e

-

=

2, 8, 1 2, 8

p

= 11

11 e

= -11

-10

Jml muatan

= 0

+1

Atom dapat bermuatan positif atau

negatif,

Ion positif

• atom melepas elektron

• umumnya unsur logam

Contoh:

Na



Na

+

e

-Konfigurasi e

-

=

2, 8, 1

2, 8

p

= 11

11 e

= -11

-10

(31)

KONFIGURASI ELEKTRON : ION

POSITIF

Lambang

unsur

Konfigurasi

elektron

Jumlah

elektron

lepas

Lambang

ion

Konfigurasi

elektron ion

(32)

KONFIGURASI ELEKTRON ION

PENUTUP

Ion negatif

• atom menangkap elektron

• Umumnya unsur non logam

Contoh:

Cl + e

-

_

Cl

-Konfigurasi e

-

=

2, 8, 7

2, 8,

8 p

= 17

17 e

= -17

-18

Jml muatan

= 0

-1

Ion negatif

• _{atom menangkap elektron}

• Umumnya unsur non logam

Contoh:

Cl +

e

-

_

Cl

-Konfigurasi e

-

=

2, 8, 7

2, 8,

8 p

= 17

17 e

= -17

-18

(33)

KONFIGURASI ELEKTRON : ION

NEGATIF

Lambang

unsur

Konfigurasi

elektron

Jumlah

elektron

ikat

Stela

h

mene

rima

e

-Jml

muat

an

Lambang

ion

Konfigurasi

elektron ion

p

e

9

F

8

O

16

S

35

Br

Lambang

unsur

Konfigurasi

elektron

Jumlah

elektron

ikat

Stela

h

mene

rima

e

-Jml

muat

an

Lambang

ion

Konfigurasi

elektron ion

p

e

9

F

2, 7

1

9

10 -1

F

-

2, 8

8

O

2, 6

2

8

10 -2

O

2-

2, 8

16

S

2, 8, 6

2

16

18 -2

S

2-

2, 8, 8

(34)

Lambang

unsur

Konfigurasi

elektron

Jumlah

elektron

ikat

Stela

h

menaj

di ion

e

-Jml

muat

an

Lambang

ion

Konfigurasi

elektron ion

p

e

Se

2-

2, 8, 18, 8

Be

2+

2 Sr

2+

_{2, 8, 18, 8,}

34

Se

2, 8, 18, 6

2

34

36 -2

4

Be

2, 2

2

4

2 +2

38

Sr

2, 8, 18, 8,

2

(35)

Apa satuan massa untuk atom?

Ar dan Mr

IUPAC (

The International Union of Pure

and Applied Chemistry

) menetapkan

satuan massa untuk atom

IUPAC (

The International Union of Pure

and Applied Chemistry

) menetapkan

satuan massa untuk atom

Ar dan Mr

PENUTUP

Unified atomic mass unit

(m

_u

) =

satuan massa atom (sma)

Unified atomic mass unit

(m

_u

) =

satuan massa atom (sma)

(36)

Ar

Massa atom relatif (Ar) adalah

perbandingan massa rata-rata satu

atom unsur terhadap massa satu

atom C-12.

Misal:

Diketahui massa 1 atom

12 C adalah

12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N

jika massa rata-rata 1 atom N adalah

14,0067 sma!

Ar

Massa atom relatif (Ar) adalah

perbandingan massa rata-rata satu

atom unsur terhadap massa satu

atom C-12.

Misal:

Diketahui massa 1 atom

12 C adalah

12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N

jika massa rata-rata 1 atom N adalah

14,0067 sma!

Ar dan Mr

PENUTUP

(37)

Ar dan Mr

PENUTUP

(38)

Ar dan Mr

PENUTUP

Menentukan Ar dari kelimpahan

isotopnya

Ar= (A

₁

x %

₁

)

+ (

A

₂

x %

₂

) + ...

Ar= ∑(A x %)

Menentukan Ar dari kelimpahan

isotopnya

Ar= (A

₁

x %

₁

)

+ (

A

₂

x %

₂

) + ...

Ar= ∑(A x %)

Keterangan:

A

₁

= nomor massa isotop 1

A

₂

= nomor massa isotop 2

%

₁

= presentase kelimpahan

isotop 1

%

₂

= presentase kelimpahan

isotop 2

Keterangan:

A

₁

= nomor massa isotop 1

A

₂

= nomor massa isotop 2

%

₁

= presentase kelimpahan

isotop 1

(39)

Ar dan Mr

PENUTUP

Unsur Klorin mempunyai dua isotop,

yaitu

35 Cl dan

37 Cl . Isotop

35 Cl di alam

kelimpahannya 75,53% dan massanya

34,969 sma, sedangkan

37 Cl di alam

kelimpahannya 24,47% dan massanya

36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k

lorin tersebut!

Unsur Klorin mempunyai dua isotop,

yaitu

35 Cl dan

37 Cl . Isotop

35 Cl di alam

kelimpahannya 75,53% dan massanya

34,969 sma, sedangkan

37 Cl di alam

kelimpahannya 24,47% dan massanya

36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k

lorin tersebut!

Jawab:

Ar= ∑(A x % )

Ar = ( no. massa

35

Cl x % ) + (no. massa

37

Cl x % )

Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x

24,47%)

= 35,45

Jawab:

Ar= ∑(A x % )

Ar = ( no. massa

35

Cl x % ) + (no. massa

37

Cl x % )

Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x

24,47%)

(40)

Ar dan Mr

PENUTUP

1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu

69

Ga dan

71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium

adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop

69

Ga!

1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu

69

Ga dan

71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium

adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop

69

Ga!

Jawab:

total kelimpahan dari isotop-isotop Galium

adalah 100%.

misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,

maka :

Ar=∑(no.Massa isotop x %)

69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}

69,8 = -2a% + 71

a% = 60%

Jawab:

total kelimpahan dari isotop-isotop Galium

adalah 100%.

misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,

maka :

Ar=∑(no.Massa isotop x %)

69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}

69,8 = -2a% + 71

(41)

Ar dan Mr

PENUTUP

Mr

Massa molekul relatif adalah perbandingan

massa antara suatu molekul dengan

suatu standar.

Mr

suatu zat = jumlah

Ar

dari atom-atom

penyusun molekul zat tersebut.

Mr

=



Ar

Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah

Massa Rumus Relatif

(

Mr

) karena

senyawa ion tidak terdiri atas molekul.

Mr

Massa molekul relatif adalah perbandingan

massa antara suatu molekul dengan

suatu standar.

Mr

suatu zat = jumlah

Ar

dari atom-atom

penyusun molekul zat tersebut.

Mr

=



Ar

Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah

Massa Rumus Relatif

(

Mr

) karena

(42)

Ar dan Mr

PENUTUP

Tentukan Mr dari senyawa berikut!

a. NaCl

b. H

₂

SO

₄

c. H

₂

O

(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5;

Ar S= 32, Ar O=16)

Tentukan Mr dari senyawa berikut!

a. NaCl

b. H

₂

SO

₄

c. H

₂

O

(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5;

Ar S= 32, Ar O=16)

Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5

Mr H

₂

SO

₄

= 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O

= 2.1 + 32 + 4.16

= 98

Mr H

₂

O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18

(43)

Dasar pemikiran :

manusia cenderung mengelompokkan

sesuatu dgn kriteria tertentu agar

mudah mengingat, mencari, dan

memakainya.

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON

KONFIGURASI ELEKTRON

PENUTUP

(44)

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA

LAVOISER

Pengelompokan unsur oleh

Lavoisier (saat itu baru 20 jenis

unsur).

DASAR : kemiripan sifat fisik,

unsur-unsur dikelompokkan dalam logam

dan bukan logam.

Unsur logam

bukan logam

besi, emas, dan

tembaga

karbon,

belerang,

oksigen dan

nitrogen.

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEE

V

MODERN

PENUTUP

(45)

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA

DOBEREINER

Pada 1829 telah dikenal 40 jenis

(TRIADE)

unsur

DASAR: kemiripan sifat kimia dan

kenaikan massa atom,

Hukum Triade berbunyi,

“Jika tiga unsur di dalam triade disusun

menurut kenaikan massa atomnya,

massa atom unsure di tengah (ke-2)

sama dengan massa rata-rata dari

massa kedua atom yang mengapitnya

(massa rata-rata unsure 1 dan

ke-3)”.

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

PENUTUP

(46)

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA

NEWLANDS

_{Telah ditemukan 63 jenis unsur}

(OKTAF)

DASAR: kenaikan massa atom

relatifnya.

Ternyata unsur-unsur yang

berselisih 1 oktaf (unsur nomor

1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ;

nomor 2 dengan nomor 9, 16,

23, 30, dan seterusnya )

menunjukkan kemiripan sifat.

Kelemahan Sistem Oktaf :

Sistem ini hanya berlaku untuk

unsur-unsur ringan.

PERKEMBANGAN

SPU

LAVOISER

DOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEE

V

MODERN

PENUTUP

(47)

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA

NEWLANDS

(OKTAF)

Do

1 Re

2 Mi

3 Fa

4 Sol

5 La

6 Si

7 H

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

Ca

Cr

Ti

Mn

Fe

Co, Ni

Cu

Zn

Y

In

As

Se

PERKEMBANGAN

SPU

LAVOISER

DOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEE

V

MODERN

PENUTUP

(48)

TABEL PERIODIK

MENDELEEV

(HUKUM PERIODIK)

Tahun 1869 telah dikenal 63

jenis Unsur

Dimitri Ivanovich Mendeleev dan

Lothar Meyer secara terpisah

mengelompokkan unsur-unsur

berdasarkan

kenaikan massa

atom,

PERKEMBANGAN

SPU

LAVOISER

PENUTUP

“

Jika unsur-unsur

disusun berdasarkan

kenaikan massa

atomnya maka sifat

unsur akan berulang

secara periodik

“

(Hk. Periodik)

“

Jika unsur-unsur

disusun berdasarkan

kenaikan massa

atomnya maka sifat

unsur akan berulang

secara periodik

“

(Hk. Periodik)

(49)

TABEL PERIODIK

MENDELEEV

(HUKUM PERIODIK)

(50)

TABEL PERIODIK

MENDELEEV

(HUKUM PERIODIK)

_{DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871}

YANG DISUSUN ATAS :

* 12 BARIS

* 8 KOLOM

Kelebihan

• Dapat meramalkan tempat kosong

untuk unsur yang belum ditemukan

(diberi tanda “?”).

Contoh: Unsur Eka-silikon

(Germanium-Ge) berada di antara Si

dan Sn.

• Menyajikan data massa atom yang

lebih akurat, seperti Be dan U.

Kelebihan

• Dapat meramalkan tempat kosong

untuk unsur yang belum ditemukan

(diberi tanda “?”).

Contoh: Unsur Eka-silikon

(Germanium-Ge) berada di antara Si

dan Sn.

• Menyajikan data massa atom yang

lebih akurat, seperti Be dan U.

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

PENUTUP

Kelebihan

• Dapat meramalkan tempat kosong

untuk unsur yang belum ditemukan

(diberi tanda “?”).

Contoh: Unsur Eka-silikon

(Germanium-Ge) berada di antara Si

dan Sn.

• Menyajikan data massa atom yang

lebih akurat, seperti Be dan U.

Kelebihan

• Dapat meramalkan tempat kosong

untuk unsur yang belum ditemukan

(diberi tanda “?”).

Contoh: Unsur Eka-silikon

(Germanium-Ge) berada di antara Si

dan Sn.

• Menyajikan data massa atom yang

lebih akurat, seperti Be dan U.

(51)

TABEL PERIODIK

MENDELEEV

(HUKUM PERIODIK)

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEE

V

MODERN

PENUTUP

(52)

SISTEM PERIODIK

MODERN

Henry moseley (1914)

Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik

dari nomor atomnya

“tabel periodik unsur modern

bentuk panjang” _

• Berdasarkan :

– kenaikan nomor atom

• Terbagi atas :

– Golongan (16)

– Periode (7)

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEE

V

MODERN

PENUTUP

(53)

SISTEM PERIODIK MODERN

H

1,01

H

1,01

1

Nomor Atom

Nomor massa

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEE

V

MODERN

PENUTUP

(54)

SISTEM PERIODIK MODERN

Periode adalah lajur yang

horizontal.

Menunjukan jumlah kulit elektron.

Unsur-unsur yang terletak dalam

satu

periode

memiliki

jumlah kulit yang

sama

.

Golongan adalah lajur yang

vertikal

Dalam satu golongan,

elektron valensi nsur sama, serta

Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang

hampir mirip.

Golongan terdiri dari:

1) Golongan Utama / Gol A

2) Golongan unsur transisi/ Gol B

Golongan adalah lajur yang

vertikal

Dalam satu golongan,

elektron valensi nsur sama,

serta

Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang

hampir mirip.

Golongan terdiri dari:

1) Golongan Utama / Gol A

2) Golongan unsur transisi/ Gol B

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

PENUTUP

(55)

SISTEM PERIODIK MODERN

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEE

V

MODERN

PENUTUP

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Golongan utama (golongan A), terdiri dari:

Golongan IA

: Golongan Alkali

Golongan IIA

: Golongan Alkali tanah

Golongan IIIA

: Golongan Aluminium

Golongan IVA

: Golongan Karbon

Golongan VA

: Golongan Nitrogen

Golongan VIA

: Golongan Kalkogen/

Oksigen

(56)

HUBUNGAN KONFIGURASI

ELEKTRON DG PERIODE &

GOLONGAN

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

PENUTUP

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

No. golongan = elektron valensi

No. periode = jumlah kulit terisi

No. golongan = elektron valensi

No. periode = jumlah kulit terisi

No Uns

ur

Konfigur

asi

lektron

perio

de

golo

ngan

(57)

Konfigurasi elektron

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

5d

5f

6s

6p

6d

(58)

Aturan Konfigurasi Elektron

1. Elektron menempati orbital sedemikian rupa untuk

meminimumkan energi atom tersebut. (urutan

energinya ditampilkan di slide selanjutnya)

2. Tidak ada dua elektron dalam sebuah atom yang boleh

memiliki keempat bilangan kuantum yang sama

3. Jika terdapat orbital dengan energi yang sama, elektron

akan menempatinya sendiri2 sebelum menempati

(59)

HUBUNGAN KONFIGURASI

ELEKTRON DG PERIODE &

GOLONGAN

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINE

R

NEWLANDS

MENDELEE

V

MODERN

PENUTUP

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

Tentukan letak unsur berikut

dalam tabel periodik!

(60)

SIFAT UNSUR

KATAGORI UNSUR

1. LOGAM

2. NON LOGAM

3. METALOID

4. GAS MULIA

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

SIFAT PERIODIK UNSUR

(61)

SISTEM PERIODIK MODERN

IA

1,01

H

1,01

1

Nomor Atom

Nomor massa

LOGAM

NON LOGAM

METALOID

GAS MULIA

IIA

IIIA IVA VA VIA VIIA

VIIA

(62)

LOGAM

Hanya memiliki sejumlah kecil elektron

pada kulit terluar

Sifat kimia

– mudah melepaskan satu atau lebih

elektron membentuk ion positif

• Sifat fisika

– mampu menghantarkan listrik &

panas

– dapat dibentuk (ductility)

– dapat ditempa (meleability)

– Mengkilat (shine)

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

(63)

NON LOGAM

DAN

METALOID

N O N L O G A M

Unsur yang dapat memperoleh

konfigurasi elektron seperti Gas Mulia

dengan cara menerima sejumlah kecil

elektron

METALOID

•Menunjukkan sifat-sifat logam dan

non logam

•Terletak pada diagonal antara

golongan logam transisi dan non

logam

B (IIIA)

Si (IVA)

As (VA)

Te (VIA)

At (VIIA)

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

(64)

• EI besar

• Afinitas elektron

• Keelektronegatifan

besar

• EI besar

• Afinitas elektron

• Keelektronegatifan

besar

• Jari jari

besar

• Jari jari

(65)

JARI-JARI ATOM

Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti

atom.

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

(66)

JARI_JARI ATOM

jari-jari atom

makin besar

sebab

jumlah kulit yang dimiliki atom

makin banyak, sehingga kulit

terluar makin jauh dari inti atom.

jari-jari atom

makin besar

sebab

jumlah kulit yang dimiliki atom

makin banyak, sehingga kulit

terluar makin jauh dari inti atom.

jari-jari atom makin ke

kanan makin kecil.

Sebab

jumlah proton makin

banyak,

jari-jari atom makin ke

kanan makin kecil.

Sebab

jumlah proton makin

banyak,

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

tarik-menarik inti

dengan elektron

makin kuat

tarik-menarik inti

dengan elektron

makin kuat

(67)

ENERGI IONISASI

EI



energi minimum yg dibutuhkan

oleh suatu atom untuk melepaskan

satu elektron yang terikat paling

luar.

EI



energi minimum yg dibutuhkan

oleh suatu atom untuk

melepaskan

satu

elektron

yang terikat paling

luar.

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

Untuk atom-atom yang berelektron

valensi banyak, dikenal :

(68)

ENERGI IONISASI

(KJ/mol)

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

H

Semakin kecil EI semakin mudah

membentuk ion positif (kation)

(69)

Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem

periodik

EI semakin besar

Energi ionisasi erat hubungannya dengan

jari-jari atom dan kestabilan.



Makin besar jari-jari atom makin kecil

energi ionisasinya.



Makin stabil suatu atom makin besar

energi ionisasinya.

ENERGI IONISASI

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

(70)

ENERGI IONISASI

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

Dalam 1 periode

dari kiri ke kanan

Dalam 1 golongan

dari atas ke bawah

Semakin besar

Alasan: jari-jari

makin kecil,

gaya

tarik inti thd

elektron makin

besar, sehingga

elektron sukar

lepas

Semakin kecil

Alasan: jari-jari

makin besar,

gaya

tarik inti thd

(71)

ENERGI IONISASI

3p

11p

12n

Dalam satu golongan…

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

Dari atas ke

bawah, EI makin

kecil

Dari atas ke

(72)

ENERGI IONISASI

4p

3 p

Dalam satu periode…

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON

Dari kiri ke

kanan, EI

meningkat

(73)

AFINITAS ELEKTRON

Afinitas elektron



energi yang terlibat (dilepas

atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh

atom suatu unsur dalam keadaan gas.

Contoh : Cl(g) + 1e

–

_

Cl

-

(g)

Harga Afinitas (kJ/mol)

Afinitas elektron



energi

yang terlibat (dilepas

atau diserap) ketika satu

elektron diterima

oleh

atom suatu unsur dalam keadaan

gas.

Contoh : Cl(g) + 1e

–

_

Cl

-

(g)

Harga Afinitas (kJ/mol)

SIFAT

UNSUR

JARI_JARI

ATOM

ENERGI

IONISASI

AFINITAS

ELEKTRON

KEELEKTRON

EGATIFAN

PENUTUP

ELEKTRON