1
IDENTITA
Pada fase sebelumnya yaitu fase D,Peserta didik mampu mengidentifikasi sifat dan karakteristik zat,
Kimia
Struktur Atom
MODUL AJAR
KOMPTENSI AWAL
PENYUSUN : Appu Sori,S.Pd
Sekolah : SMA Negeri 3 Kupang Kelas/Fase : X / E
Tahun Pelajaran : 2024 / 2025 Alokasi Waktu : 1 X Pertemuan
Materi : Perkembangan Teori danModel Atom
membedakan perubahan fisik dan kimia serta memisahkan campuran sederhanadapat mendeskripsikan atom dan senyawa sebagai unit terkecil penyusun materimengenal pH sebagai ukuran sifat keasaman suatu zat serta menggunakannya untuk mengelompokkan materi (asam-basa berdasarkan pH nya). Dengan pemahaman ini peserta didik mengenali sifat fisika dan kimia tanah serta hubungannya dengan organisme serta pelestarian lingkungganMendeskripsikan penerapan bioteknologi dalam kehidupan sehari-hari.
a. Modul ajar ini menekankan peserta didik untuk menjadi
pribadi yang berakhlak mulia kepada sesama manusia dan lingkungan sekitar, berintegritas dan menjaga keselamatan diri dalam keselamatan kerja
(wujud Beriman, Bertakwa, dan Akhlak Mulia);
b. Menunjukkan kolaborasi, kerja sama dan komunikasi untuk tujuan bersama
dalam menyelesaikan permasalahan sederhana sehingga akan terbentuk rasa saling menghargai (wujud Bergotong royong);
c. Menetapkan tujuan dan rencana, serta mengembangkan kendali dan disiplin diri(wujud Kemandirian);
d. Memiliki keluwesan berpikir dalam mencari alternatif solusi permasalahan (wujud Kreatif);
e. Berpikir secara objektif, sistematik, dan saintifik dengan mempertimbangkan berbagai aspek berdasarkan data dan fakta yang mendukung, sehingga dapat membuat keputusan yang tepat dan berkontribusi memecahkan masalah dalam kehidupan, serta terbuka dengan penemuan baru. Mampu mengolah informasi serta menganalisis,
mengevaluasi, merefleksi, dan mengevaluasi pikirannya sendiri (wujud Bernalar kritis).
Model pembelajaran : Problem Based Learning
Metode Pembelajaran : Tanya jawab, diskusi, presentasi
Peserta didik mampu memahami struktur atom dan kaitannya dengan sifat unsur dalam tabel periodic
Peserta didik mampu memahami bahwa dengan adanya Struktur atom dapat memecahkan masalah yang berkaitan dengan kimia terutama dalam kehidupan sehar-hari dan memahami tentang alam semesta
1. Pernahkah kalian berkunjung ke kawah Ijen Banyuawagi yang terkenal dengan Blue Fire 2. Bagaimana cahaya tersebut dapat terjadi?
3. Apakah yang kalian ketahui tentang atom yang terdapat pada kawah Ijen?
4. Menurutmu mengapa model atom mengalami perkembangan?
PROFIL PELAJAR PANCASILA
MODEL DAN METODE
TUJUAN PEMBELAJARAN
Pemahaman Bermakna
Pertanyaan Pemantik
5. Jelaskan apahubungan nomor atom, nomor massa dan isotop berkaitan dengan partikel dasar penyusun atom?
Asesmen Awal
Pesertadidikmenjawabpertanyaan ujipemahamanawal denganmenjawabbeberapa hal berikut:
No Pertanyaan Jawaban Jika kalian menjawab YA, tuliskan apa yang kalian
1 Sayatahutentangdefinisiatom Ya Tidak
tahu
2 Sayatahu teori/modelatom 3 Sayatahupartikelpenyusunatom 4 Sayatahupenulisanlambangunsur
Guru akan memperoleh data dari asesmen awal ini, sehingga bisa diketahui pemahaman peserta didik.
Kelompok peserta didik yang mampu menjawab “Ya” lebih dari 3 maka akan menjadi tutor sebaya bagi temannyayang menjawab “Ya”kurang dari
Pertemuan 1
1. Peserta didik melakukan kegiatan pembiasaan (salam, doa, dan mengecek kehadiran)
2. Refleksi kesepakatan kelas oleh guru dan peserta didik, seperti tepat waktu, berpartisipasi aktif dalam pembelajaran, menggunakan HP jika diperlukan, meminta ijin ketika keluar kelas, menjaga kebersihan, kerapihan, dan
kenyamanan kelas. Guru meminta pendapat peserta didik terkait kesepakatan kelas, apakah perlu perubahan atau tidak. Jika ada perubahan, maka
didiskusikan dan disepakati bersama.
Sintaks 1: Orientasi peserta didik pada masalah
3. Guru memberikan stimulus berupa pertanyaan pemantik melalui tayangan Gambar sebagai berikut:
Aktivitas apa yang terlihat pada gambar di atas?
Apakah cahaya yang dihasilkan berhubungan dengan teori atom Bohr ?
Apa kebermanfaatan dari fenomena alam di atas dengan kehidupan kita sehari-hari?
4. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, langkah pembelajaran, dan bentuk penilaian.
Kegiatan Pembelajaran
Sintaks 2: Mengorganisasikan peserta didik untuk belajar
4.Peserta didik akan membentuk kelompok lalu berdiskusi untuk mengerjakan LKPDperkembanganmodel atom. (Melatih gotong royong)
(Contoh LKPD yang bisa diberikan ke peserta didik bisa dilihat dibawah) dan peserta didik bisamembacarangkuman yangadadilampiran: (Lampiran BahanAjar,Materi1) 5. Guru membagikan LKPD kepada masing-masing kelompok, memberikan
petunjuk pengerjaan
Sintaks 3: Membimbing penyelidikan individu dan kelompok 6. Amatipercobaan/fenomenapendukunguntukmodelatomdibawahini:
Gambar1(ModelAtomDalton)
Gambar2(ModelAtomThomson)
Gambar 3 (Model Atom Rutherford)
Gambar 4 (Model Neil Bohr)
Gambar 5 (model Atom Modern)
7. Peserta didik diminta untuk mengumpulkan informasi dan tuliskan latar belakang munculnyamodelatomyangberupafakta/fenomena/hasilpercobaanyangmendukungmod elatomtersebut,lalumenuliskan kelemahan/kekurangan model atom tersebut.
8. Lakukananalisissingkattentang kelebihanmodelatom yangadadanmenuliskan informasiyangdiperolehdengan melengkapi tabel dibawah ini.
9. Pesertadidikakan mempresentasikanjawabanLKPDnya
Kegiatan
Model Atom Thomso n
Model atom Rutherford
Model atom Bhor
Model atom
Moderen
Latarbelakang munculnyamo del/teori
Penem uansin ar……
Percobaanh amburanpa rtikel…..
Penemuanspe ktrum……
Yang menunjukkan adanya……
…
Model atom Bohr tidakdapat menjelaskanspektr um untuk ……
Teorikuantum Planck:
…………
Rumusant eori/
modelato m
Atomters usundari
……
yangter sebar … Dalam bolaber muatan
……
Model ini disebut jugamod el
……….
Muatan positifdan sebagianbesar massaatomter kumpul
……….
Yangdisebut
…….
Atom
Elektron
……….
Inti atomseperti
…….
Atom terdiri dari
intibermuatan
… Dan elektronber muatan……
…
Elektronmenge lilingintipada
……
Atau
……
terte ntu
Energi elektronsela ma
mengorbitse lalu
………
……Elektron dapatberpindahli ntasanjika
………
De Broglie:
materimemili ki
sifat dualisme, yaituWerner Heisenberg:Meng emukakanprinsip
……
Erwin
Schrodinger:Elektron yang
mengelilingiintiterdap at didalam
………
……
.
Kelemaha n/
kekuranga n
…………
…
…
…………
…
…
………
……… ………
……… ………
………
Analisis ………… ……… ……… ………
Kegiatan
Model Atom Thomso n
Model atom Rutherford
Model atom Bhor
Model atom
Moderen
kelebiha n
…
…
…………
……
……… ……… ………
menelusuri berbagai sumber belajar (buku teks, video, bahan tayang, internet) terkait:
Sintaks 4: Mengembangkan dan menyajikan hasil karya 9.Peserta didik bersepakat memilih 2 orang perwakilan kelompok
mempresentasikan hasil diskusi kelompoknya dan anggota kelompok lain tetap di tempat duduk, siap menanggapi pertanyaan yang diberikan
kelompok yang tidak presentasi. Peserta didik bisa mempresentasikan hasil diskusi kelompok dalam bentuk presentasi langsung, rekaman audio atau video, maupun bahan presentasi lain seperti ppt, canva, google slides.
10.Peserta didik saling mengapresiasi hasil presentasi antar kelompok.
Sintaks 5: Menganalisis dan mengevaluasi proses pemecahan masalah 11.Peserta didik menyimak penguatan materi dari guru
12.Peserta didik mengerjakan latihan soal pada buku hal…
13.Peserta didik menuliskan hal mengenai konsep yang telah dipelajari, hal yang ingin dipelajari lebih lanjut, dan hal yang belum dipahami dalam buku catatan masing-masing. Beberapa peserta didik diberi kesempatan menyampaikannya.
14.Peserta didik melakukan pembiasaan (salam dan berdoa).
IsilahformulirevaluasidiripadaTabeldibawahiniberikutdengancaramem beritandacentang pada kolomyang Kalian pilih.
No Pernyataan Aspek penilaian dan Sokr maksimal
4 3 2 1
Sangat
Baik Baik Cukup
baik
Kurang
1 Tertarik terhadap materi perkembagan teori atom 2 Memahami kekurangan dan
kelebihan teori atom
3 Ingin mengeksplorasi lebih jauh materi struktur atom
Pertemuan ke - 2
❖Materi :
Partikel dasar penyusun atom
Nomor atom dan nomor massa
Isotop,isobar,isoton dan isoelektron
TUJUAN PEMBELAJARAN :Memahami struktur atom dan kaitannya dengan sifat unsur dalam tabel periodik;
Langkah-langkah Kegiatan KegiatanPendahuluan
1. Pesertadidik disapapendidik danmenanyakan kabar
laludibukadengandoayangdipimpinolehketua kelas dan mengecek kehadiran pesertadidik.
2. Mengatur tempat duduk peserta didik dan mengkondisikan kelas agar proses pembelajaran berlangsung menyenangkan
3. Guru memotivasi peserta didik agar tetap memiliki semangat dalam proses pembejaran.
4. Guru menyampaikan tujuan yang ingin dicapai dalam proses pembelajaran
5. Peserta didik menjawab pertanyaan dari pendidik tentang materi yang sudah dipelajari minggu sebelumnya.
Apresepsi
Apayang adadi benakmu membacajudul beritadi bawah ini?
(Pendidik membimbing peserta didik untuk mengingat lagi perbedaan antara atom dan unsur,Atom adalah bagian terkecil dari materi, sedangkan unsur adalah zat tunggal yang tidak dapatdiuraikan lagi. Untuk mengingat materi ini, siswa bisa mempelajari dihttps://www.youtube.com/watch?
v=NtQpwAVfj64,tentangperbedaanatom,unsur,senyawa,molekuldanion.Dari judulberitadibawah pendidikbisamemberikan pertanyaanseperti;
a. AdakahyangtahutentangberitaLumpurlapindo?
b. Materiallangka/unsurapasajayangterdapatdilumpurlapindo?
c. Unsurkimiaapayangdibutuhkanuntukmembuatmobillistrik?
d. Unsurkimiaapasaja yangbisamenjaditeknologimasadepan?
Kegiatan Inti
1) Pesertadidik menyimakpenjelasanpendidiktentang Penemuan partikel-partikel dasar penyusun atom, nomoratom dan nomor massa sertahubunganantarpartikelatom satu unsur dengan atom unsur lain, yang bisa dilihat di tautan:https://s.id/BRdvBdanmenjelaskan partikel penyusun atom, nomor atom dan nomor massa, isotop, isoton, isobar dan isoelektron Pendidik mempersilahkan pesertapendidikuntuk bertanya bilaadapemaparan yangbelumdipahami
Penemuan Partikel
Partikel Penemu Lambang Muat an
Massa Massa dibulat kan
Letak dalam atom
Elektro n
Thomson 0
−1e -1 0,00055
sma
0 sma Inti atom
Proton Goldstein 1
+1
¿ ¿p +1
1,00758 sma
1 sma Inti atom
Neutron Chadwick 1
0¿¿n 0 1,0089
sma
1 sma Kulit
2) Ajak peserta didik untuk menelaah Tabel 5.1 tentang partikel penyusun atom (subatom) dan lokasinya pada atom.
3)
Arahkan peserta didik untuk mengingat kembali pengertian nomor atom dan nomor massa yang dimiliki unsur-unsur.
4) Peserta didik akan membaca artikel di tautan:apa-itu-logam-tanah-jarang/1 (Kutipanberita)
Harta Karun SuperKayaRI,Apa ItuLogamTanahJarang?
Jakarta, CNBC Indonesia - Indonesia ternyata menyimpan sumber daya alam melimpah, termasuk
disektorpertambangan. Bahkan,salahsatunyamerupakan komoditassuper langkadidunia.
Komoditas super langka yang dimaksud di sini yaitu logam tanah jarang (LTJ) atau rare earthelements(RRE).
Lantas,apakahyangdimaksuddenganlogamtanahjarang?KomoditassepertiapaLTJini?
Komoditas ini dinamai logam tanah jarang karena didasarkan pada asumsi yang menyatakan bahwakeberadaan logam tanah jarang ini tidak banyak dijumpai. Namun pada kenyataannya, LTJ ini melimpah,melebihi unsur lain dalamkerakbumi.
Namun demikian, sumber daya logam tanah jarang ini banyak dicari oleh banyak pihak. Pasalnya,
"hartakarun" ini memiliki banyak manfaat dan bisa digunakan sebagai bahan baku dari berbagai peralatan yangmembutuhkan teknologi modern saat ini, antara lain sebagai bahan baku untuk baterai, telepon seluler,komputer, industri elektronika hingga pembangkit listrik berbasis energi baru terbarukan (EBT) sepertiPembangkit Listrik Tenaga Surya (PLTS), Pembangkit Listrik Tenaga Bayu/ Angin (PLTB). Lalu, bisa jugauntukbahanbakuindustripertahanan hinggakendaraan listrik.
Mengutip buku "Potensi Logam Tanah Jarang di Indonesia" yang diterbitkan Badan Geologi KementerianESDM 2019, logam tanah jarang (LTJ) merupakan salah satu dari mineral strategis dan termasuk "criticalmineral"yangmerupakan kumpulan dari17 unsur kimia.
Ke-17 unsur kimia tersebut antara lain scandium (Sc), lanthanum (La), cerium (Ce), praseodymium (Pr),neodymium (Nd), promethium (Pm), samarium (Sm), europium (Eu), gadolinium (Gd), terbium (Tb),dysprosium(Dy),holmium(Ho),erbium(Er),thulium(Tm),ytterbium(Yb),lutetium(Lu)danyttrium (Y).Meskipun demikian, unsur-unsur tersebut sangat sukar untuk ditambang karena konsentrasinya tidak cukuptinggi untuk ditambang secara ekonomis. Ketujuh belas unsur logam ini mempunyai banyak kemiripan sifatdansering ditemukan bersama-sama dalamsatu endapan secara geologi.
Sejumlah mineral yang mengandung LTJ seperti monasit, zirkon, dan xenotim, merupakan mineral ikutandarimineralutama sepertitimah,emas, bauksit, dan laterit nikel.
Tidakhanyaitu,ternyatalogamtanahjarangjugaberpotensiterdapat padabatubara.
Potensi dunia danRI
Adapun sumber daya logam tanah jarang dunia terdapat di beberapa tipe endapan. China merupakanpenghasil LTJ terbesar di dunia. Pasalnya, China memiliki endapan LTJ dalam bentuk primer berupaproduk sampingan dari tambang bijih besi, dan sekunder berupa endapan aluvial dan endapan lateritik.Selain China, LTJ juga dijumpai di Amerika Serikat, tepatnya Mountain Pass AS, lalu Olympic Dam diAustralia Selatan di mana 1980-an ditemukan cebakan raksasa yang mengandung sejumlah besar unsur-unsur tanah jarang dan uranium. Selain itu, tersebar juga di Rusia, Asia Selatan, Afrika bagian selatan danAmerikaLatin.
Mengutip Booklet Tanah Jarang 2020 yang dirilis Kementerian ESDM, logam tanah jarang ini biasadigunakan pada industri strategis seperti kilang minyak, super konduktor, dan lainnya. Tak hanya itu, inijugapentinguntuk kendaraan listrik danperalatan militer.
5) Peserta didik membuat kelompok diskusi nya masing-masing dan pendidik
memberikanLKPD.Merekasecaraproaktif berdiskusiuntuk menjawab LKPD tersebut.
6) Pesertadidikdimintauntuk menemukanminimal 5unsur kimiayang terdapatpadaartikel yangdiberikan. Dan mengisinya pada tabel dibawah ini. (Gunakan tabel periodik untuk mencarisumberdata
7) https://youtu.be/fv3-tWgFX4Y
No Nama unsur
Lambang unsur
Nomor atom
Nomor massa
Jumlah
proton elektron Neutro n 1 ... ... ... ... ... ... ...
2 ... ... ... ... ... ... ...
3 ... ... ... ... ... ... ...
4 ... ... ... ... ... ... ...
5 ... ... ... ... ... ... ...
6 ... ... ... ... ... ... ...
No Nama unsur
Lambang unsur
Nomor atom
Nomor massa
Jumlah
proton elektron Neutro n
Berikutnyalihattabeldibawahini N
o
Nama Unsur Isotop Isobar Isoton
Refleksi Pembelajaran
1) Tekankan pada peserta didik manfaat belajar hari ini Tindak lanjut Pembelajaran
Tekankan kembali posisi elektron pada atom lalu arahkan peserta didik untuk menuju pembahasan konfigurasi elektron.
Penutup
1) Penutup Pembelajaran
Kupang, Juli 2024 Kepala Sekolah SMA Negeri 3 Kupang Guru Mata Pelajaran Kimia
ISHAK D.E BALBESI, S.Pd APPU SORI, S.Pd
1) Ajaklah peserta didik untuk berdiskusi hal-hal apa yang telah dipelajari, hal-hal apa yang masih belum dipahami tentang konsep struktur atom (partikel subatom dan lokasinya pada atom).,nomor atom dan nomor massa
2) Mintalah peserta didik menyampaikan pembelajaran apa yang mereka peroleh pada bab ini.
3) Guru membuat kesimpulan atau rangkuman dari materi yang disampaikan dalam satu pembelajaran.
4) Tanya jawab tentang materi yang telah dipelajari untuk mengetahui hasil yang dicapai dalam proses pembelajaran
5) Guru melakukan evaluasi hasil belajar terhadap materi yang telah disampaikan kepada peserta didik
6) Mengakhiri pembelajaran dengan doa
NIP.19751026 200012 1 001 NIP.196605232001122001
Tujuan : Menjelaskan nomor atom, nomor massa, isotop, isoton, isobar dan isoelektron A. Langkah kegiatan :
1. Siapkan tabel sistem periodik
2. Amati unsur pada sistem periodik dan tuliskan dengan notasi AZX 3. Tentukan nomor atom unsur yaitu sebesar Z
4. Tentukan nomor massa unsur yaitu sebesar A
5. Tentukan jumlah proton dalam inti atom, yaitu sama dengan Z
6. Tentukan jumlah proton dalam atom, di mana untuk atom netral jumlah elektron sama dengan jumlah proton
7. Tentukan jumlah neutron dalam inti atom, yaitu sama dengan A-Z
8. Lakukan hal yang sama dengan nomor yang lainnya dan lengkapi tabel dibawah ini.
No Nama Unsur Nomor
atom Nomor
massa Jumlah Lambang
atom proton elektron neutron
1 Karbon 6 12 …… ……. ….. ……
2 Belerang 16 …… …… …… 16 ……
3 …… …… …… …… …… …… 2656Fe
4 Kripton …… 84 …… 36 …… ……
LKPD 2
MASSA ATOM DAN NOMOR ATOM
PENUTUP
Refleksi Guru Refleksi Siswa Catatan
1. Apakah kegiatan membuka pelajaran dapat mengarahkan dan mempersiapkan peserta didik mengikuti pelajaran dengan baik ? 2. Apakah siswa memahami
penjelasan saya?
3.Apakah yang harus diperbaiki bila siswa tidak paham penjelasan saya?
4.Siswa mana yang perlu perhatian saya?
1. Apakah saya sudah dapat memahami perkembangan teori atom?
2. Apakah saya sudah dapat menuliskan notasi atom?
3. Apakah saya sudah dapat membedakan antara isotop, isoton dan isobar?
Asesmen (Tertulis dan/atau Performa) Asesmen Pemahaman Sains :
Melalui tes tertulis dan secara langsung melalui tanya jawab.
Contoh Soal :
- Sebutkan kelebihan dan kelemahan teori atom Bohr?
- Jelaskan teori atom modern yang kita pakai saat ini?
- Jelaskan hubungan nomor atom, nomor massa dan isotop berkaitan dengan partikel dasar penyusun atom?
Asesmen Keterampilan Proses:
Melalui observasi kinerja / penampilan presentasi A. Langkah kegiatan :
1. Siapkan tabel sistem periodik
2. Amati unsur pada sistem periodik dan tuliskan dengan notasi AZX 3. Tentukan nomor atom unsur yaitu sebesar Z
4. Tentukan nomor massa unsur yaitu sebesar A
5. Tentukan jumlah proton dalam inti atom, yaitu sama dengan Z
6. Tentukan jumlah proton dalam atom, di mana untuk atom netral jumlah elektron sama dengan jumlah proton
7. Tentukan jumlah neutron dalam inti atom, yaitu sama dengan A-Z
8. Lakukan hal yang sama dengan nomor yang lainnya dan lengkapi tabel dibawah ini.
No Nama Unsur Nomor
atom Nomor
massa Jumlah Lambang
proton elektron neutron atom
1 Karbon 6 12 …… ……. ….. ……
2 Belerang 16 …… …… …… 16 ……
3 …… …… …… …… …… …… 2656Fe
4 Kripton …… 84 …… 36 …… ……
LEMBAR PENGAMATAN
PENILAIAN PRESENTASI/UNJUK KERJA Mata Pelajaran :
Nama Peserta Didik : Kelas : Semester :
No Aspek yang Dinilai Skor
1 2 3 4
1 Pelafalan dan performans 2 Urutan penyajian
3 Isi penyajian 4 Ketepatan waktu
5 Kemampuan mempertahankan ide 6 Kemampuan menjawab
pertanyaan Total skor Nilai angka
Keterangan : Skala penskoran : 4 = sangat baik 3 = baik 2 = cukup 1 = kurang
Rubrik Penilaian Presentasi/Unjuk Kerja
Aspek yang Dinilai
Kriteria dan Skor
1 2 3 4
Pelafalan dan performans
Pelafalan tidak jelas, sehingga materi sulit dipahami
Pelafalan kurang jelas, sehingga materi kurang bisa dipahami
Pelafalan cukup jelas, sehingga materi mudah dipahami
Pelafalan sangat jelas, sehingga materi mudah dipahami
Urutan penyajian
Urutan penyajian kacau, sehingga sulit dipahami
Penyajian kurang runtut, kurang mudah dipahami, dan kurang jelas
Penyajian cukup runtut, mudah dipahami, dan jelas
Penyajian sangat runtut, sangat mudah dipahami, dan jelas
Isi penyajian Tidak sesuai dengan tujuan kegiatan
Kurang sesuai dengan tujuan kegiatan
Sesuai dengan tujuan kegiatan, masih perlu penjelasan
Sangat sesuai dengan tujuan kegiatan, sehingga mudah dipahami
Ketepatan waktu
Waktu yang digunakan kurang/lebih 6 menit
Waktu yang digunakan kurang/lebih 4 menit
Waktu yang digunakan kurang/lebih 2 menit
Sesuai dengan alokasi waktu yang disediakan
Kemampuan memperta hankan ide
Tidak mampu mempertahankan ide
Kurang mampu mempertahankan ide, kurang bisa membuat alasan logis
Mampu
mempertahankan ide, tetapi alasan kurang logis/masih bisa diterima
Mampu
mempertahankan ide dengan memberi alasan secara logis
Kemampuan menjawab pertanyaan
Tidak mampu menjawab semua pertanyaan, kurang menguasai materi
Mampu menjawab sebagian kecil pertanyaan
Mampu menjawab sebagian besar pertanyaan
Menjawab semua pertanyaan dengan benar dan jelas
Sumber bacaan untuk memperkaya pengetahuan guru dan siswa tentang tema atau materi pembelajaran.
BSE :https://s.id/BQSVK https://s.id/BQT2w
Buku ESPS Kimia 1, Johari dan Rachmawati, Erlangga
Analisis perkembangan atom : http://digilib.uinsgd.ac.id/13183/1/Analisis%20Sejarah
%20Perkembangan%20Model%20Atom%20Berdasarkan%20Paradigma.pdf
PENILAIANRANAH PENGETAHUAN A)ASESMENDIAGNOSTIK
1. ASESMENNON-KOGNITIF 1) Apakabar semuanyapadahariini?
2) Apasajayangdilakukansebelumbelajardipagiini?
3) Apaharapankaliansetelahmengikutipembelajaranini?
2. ASESMENKOGNITIF PERTEMUAN 1 DAN 2 JENIS
SOAL
SOAL
B-S No Pernyataan Benar Salah
1 Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal
2 Menurut Niels Bohr Elektron dalam atom bergerak mengelilimgi inti pada lintasan – lintasan tertentu yang disebut kulit atau tingkat energi tertentu
3 Menurut eksperimen Ruthaerford didalam atom terdapat partikel yang sangat kecil yang
bermuatan negatif
4 Menurut teori atom Mekanika
Kuantum,kedudukan elektron dapat di tentukan dengan pasti,berdasarkan persamaan mekanika
gelombang dari de Broglie
PG Perhatikan gambar model atomberikut ini!
Urutan perkembangan model atom yang tepat adalah…
A. (1) - (2) - (3) - (4) - (5) B. (1) - (2) - (3) - (5) - (4) C. (5) - (4) - (3) - (2) - (1)
D. (1) - (4) - (3) - (5) - (2) E. (1) - (2) - (5) - (4) - (3)
PG Perhatikan gambar diagram percobaan berikut
Berdasarkan diagram tersebut pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah…
A. Sinar katoda yang dihasilkan tergantung zatnya B. Sinar katoda di belokkan ke plat logam positif C. Sinar katoda bergerak dar S ke R
D. Muatan elektron 1,6 x 10 -19 Coulomb
E. Sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet PG Perhatikan tabel berikut!
No Teori Atom Nama Tokoh
1 Inti atom ditemukan melalui
percobaan hamburan sinar alfa pada lempeng emas
a) J.Dalton
2 Tempat paling mungkin menemukan
elektron adalah orbital b) J.J.Thomson 3 Elekrton mengelilingi inti atom
dalam keadaan stasiner c) E.Rutherford 4 Sebagian besar atom adalah ruang
hampa d) N.Bohr
5 Atom adalah bagian terkecil
e) Modern
Pasangan data yang tepat antara teori atom dan nama tokohnya adalah…
A. 1 dan b) B. 2 dan e) C. 3 dan a) D. 4 dan d)
PG Perhatikan gambar Fenomen alam kawah Ijen
Fenomena alam yang terjadi di mulut kawah Ijen yang terkenal dengan Blue Fire yaitu cahaya biru yang keluar dari celah – celah bebatuan di mulut kawah Ijen dengan permainan cahaya yang sangat indah yang di berikan oleh Tuhan,
Bagaimana cahaya tersebut dapat terjadi…?
A. Warna biru yang terjadi pada Blue Firedisebabkan oleh atom belerang yang terbakar pada suhu tinggi sehingga terjadi pancaran radiasi elektromagnetik dengan panjang gelombang 420 – 450 nm
B. Warna biru yang terjadi pada Blue Firedisebabkan oleholeh atom belerang yang terbakar pada suhu tinggi sehingga terjadi pancaran radiasi elektromagnetik C. Warna biru yang terjadi pada Blue Firedisebabkan oleholeh atom oksigen yang
terbakar pada suhu tinggi sehingga terjadi pancaran radiasi elektromagnetik D. Warna biru yang terjadi pada Blue Firedisebabkan oleholeh atom hidrogen
yang terbakar pada suhu tinggi sehingga terjadi pancaran radiasi elektromagnetik
E. Warna biru yang terjadi pada Blue Firedisebabkan oleholeh atom carbon yang terbakar pada suhu tinggi sehingga terjadi pancaran radiasi elektromagnetik
PG Dibandingkan dengan teori atom Rutherfod teori atom Niels Bohr mempunyai kelebihan dalam hal…
A. Jumlah proton dan jumlah electron B. Massa atom yang terpusat pada inti atom
C. Muatan proton yang sama dengan muatan electron
D. Keberadaan electron pada tingkat-tingkat energy tertentu saat mengelilingi inti atom
E. Keberadaanproton dan neutron dalam inti atom serta elektron mengelilingi inti atom
PG Perhatikan pernyataan berikut ini!
1) Eksperimen Rutherford 2) Sifat dualisme de Broglie 3) Kajian teoritik John Dalton 4) Asas ketikpastian Heisenberg
Model atom mekanika kuantum didasarkan pada pasangan nomor…
A. 1) dan 2) B. 1) dan 3) C. 1) dan 4) D. 2) dan 3) E. 2) dan 4)
PG Atom 2311Na mempunyai jumlah neutron sebesar…
A. 12 B. 23 C. 34 D. 14 E. 12 PG Unsur 126Cdan C146 berbeda dalam jumlah…
A. Electron B. Proton C. Neutron D. Nomor atom E. Kulit electron
PG Perhatikan pasangan unsur di bawah ini A.146Cdan N147
B. 147Cdan Li37 C. 147Cdan Si286
D.126Cdan O168 E. 126Cdan C146
Pasangan unsur –unsur di bawah ini yang termasuk isotop A.1 B.2 C. 3 D. 4) E.5 PG Perhatikan pasangan unsur di bawah ini
1) 146Cdan N147 2) 147Cdan Li37
3) 147Cdan Si286
4) 126Cdan O168
5) 126Cdan C146
Pasangan unsur –unsur di bawah ini yang termasuk isobar…
A.1 B.2 C. 3 D. 4) E.5 PG Perhatikan pasangan unsur di bawah ini
1) 146Cdan N147 2) 147Cdan Li37 3) 2040Cadan K1939
4) 126Cdan O168
5) 126Cdan C146
Pasangan unsur –unsur di bawah ini yang termasuk isoton…
A.1 B.2 C. 3 D. 4) E.5 PG Perhatikan pasangan unsur di bawah ini
1) 146Cdan N147 2) 147Cdan Li37 3) 2040Cadan K1939
4) 1327Al+3dan 8❑
16 O−2
5) 126Cdan C146
Pasangan unsur –unsur di atas yang termasuk isoelektron terdapat pada nomor…
A.1 B.2 C. 3 D. 4) E.5
PG Unsur Zn mempunyai 2 macam isotope yaitu 3065Zndan Zn3066 dengan kelimpahan masing-masing 60% dan 40 %,perhatikan pernyataan berikut:
1. Kedua isotope mempunyai jumlah neutron yang berbeda 2. Kedua isotope mempunyai konfigurasi elektron yang sama 3. Massa atom relative unsur Zn adalah 64,5
4. Kedua isotope mempunyai sifat kimia yang sama Pernyataan yang benar adalah…
A. 1, 2, dan 3 B. 1, 2, dan 4 C. 2 dan 4 D. 4 saja E. 1, 2, 3 dan 4
PG Unsur dengannomor atom15mempunyai sifat kimiasamadenganunsur bernomor atom…
A, 23 B. 31 C. 43 D. 51 E. 56
JAWABAN DANPEMBAHASAN Nomor
Soal
Option
Jawaban Skor Pembahasan
1 C 1 Penyusunansistem periodikyangdidasarkanpada
keperiodikanunsur-unsur setelahunsurkedelapan dikemukakanolehJohnNewland
2 B 1 Penyusunan tabel periodik berdasarkan kenaikan massa dikemukakanoleh Dobereiner
3 A 1 Susunanunsur-unsurdalamtabel periodikmodern
didasarkanpada kenaikanmassaatom
4 D 1
Dalamsistem periodikmoderen, unsur-unsuryang tergolongsemi-logam(metalloid)adalahGermanium
5 C 1
Dalamsistem periodikmoderen, unsur-unsur transisi terletak padaperiode4dan5
6 D 1 periodikmoderen,unsur-unsur golonganlantandiadan aktinida terletakpadaperiode6dan7
7 D 1
Perhatikansketsatabel periodikberikut:
X
Y Z
8 C 1
Pernyataanberikut merupakansifat-sifat gasmulia, kecuali mudahbereaksi denganunsur lain
9 A 1
Unsur dengannomor atom15mempunyai sifat kimia samadenganunsur bernomor atom23
10 B 1
Atomsuatuunsur memiliki 16elektron.Atomunsur lain yangsifatnyamiripadalahatom dengannomor atom24
DAFTAR PUSTAKA
Buku Kimia kelas X, watoni Haris dan Dini K, Yrama Widya, Bandung 2014 BSE bisa dilihat di link :https://s.id/ChAxd
Buku ESPS Kimia 1, Johari dan Rachmawati, Erlangga Modul pembelajaran kimia SMA :https://s.id/CkW6p
GLOSARIUM
Atom : Unsur kimia yang terkecil (setelah nuklir) yang dapat berdiri sendiri dan dapat bersenyawa dengan yang lain
Elektron :satuan muatan listrik negatif;
SOAL PENGAYAAN
1. Adanya konsep tentang isotop menggugurkan salah satu teori atom Dalton. Dapatkah Anda menunjukkan bunyi teori Dalton yang dimaksud?
2. Hal-hal apa saja yang dikoreksi Rutherford atas teori dan model atom yang dikemukakan oleh : John Dalton dan J.J.Thomson?
REMEDIAL
Jika dari hasil evaluasi masih terdapat siswa yang belum memenuhi standar minimal, maka guru melaksanakan kegiatan remedial. Kegiatan ini diawali dengan remedial teaching , yaitu guru memberikan pengulangan untuk materi-materi yang CP nya belum tercapai.
Contoh Soal Remedial
1. Nyatakan poin utama teori atam Dalton menurut kata-kata Anda sendiri, teori atom Dalton manakah yang ternyata tidak benar ?
2. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron untuk isotop unsur merkuri dengan nomor atom 80 dan nomor massa 204?
Elektrode :dua kutub (anode, katode) dari baterai listrik
Isobar : Atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda tetapi memiliki massa atom yang sama Isotop : unsur yang atomnya mempunyai jumlah proton yang sama, tetapi berbeda jumlah neutron dalam intinya
Isoton : partikel-partikel dari unsur-unsur yang berbeda tetapi dengan jumlah neutron yang sama
Katode : elektrode yang bermuatan elektrik negative
Neutron : partikel inti atom yang tidak bermuatan listrik dan massanya sedikit lebih besar daripada massa proton
Nomor atom : jumlah proton dalam inti atom Nukleus : inti atom
Orbit : lintasan electron mengelilingi inti atom
Proton : partikel bermuatan listrik positif yang terdapat di dalam inti atom
Sinar alfa : sinar yang dipancarkan partikel yang terdiri atas dua buah proton dan dua buah neutron atau sama dengan inti atom helium
Sinar beta : electron yang dipancarkan melalui peluruhan inti
Sinar gamma : sinar radiasi elektromagnetik dengan panjang gelombang di daerah < 1 A
MATERI AJAR
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
1. Setiap unsur tersusun dari partikel yang sangat teramat kecil yang disebut atom.
2. Semua atom dari satu unsur yang sama adalah identik, namun atom unsur satu berbeda dengan atom unsur- unsur lainnya.
3. Atom dari satu unsur tidak dapat diubah menjadi atom dari unsur lain melalui reaksi kimia; atom tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan dalam reaksi kimia.
4. Senyawa terbentuk dari kombinasi atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda dengan rasio atom yang spesifik.
5. Teori atom Dalton ini memberikan gambaran model atom seperti model bola pejal atau model bola billiard.
J.J Thomson
Pada tahun 1897, J.J. Thomson melakukan eksperimen dengan sinar katoda.
Eksperimen tersebut menunjukkan bahwa sinar katoda terdefleksi (terbelokkan) oleh medan magnet maupun medan listrik. Hal ini menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan radiasi partikel yang bermuatan listrik. Pada eksperimen dengan medan listrik, sinar katoda terbelokkan menuju ke arah kutub bermuatan positif. Hal ini menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan radiasi partikel bermuatan negatif.Selanjutnya, partikel sinar katoda ini disebut sebagai elektron.Penemuan elektron ini kemudian mengacu pada kesimpulan bahwa di dalam atom terdapat elektron yang bermuatan negatif.Menurut model atom Thomson, elektron bermuatan negatif tersebar dalam bola bermuatan positif seperti model roti kismis, di mana kismis-kismis adalah elektron-elektron, dan roti adalah bola bermuatan positif.
Teori Atom Rutherford
Pada tahun 1911, Ernest Rutherford melakukan eksperimen menembakkan partikel α — partikel bermuatan positif — pada lempeng emas tipis.Ia menemukan bahwa sebagian besar partikel-partikel α tersebut menembus melewati lempeng emas, namun ada sebagian yang mengalami pembelokan bahkan terpantulkan. Hal ini mengacu pada kesimpulan model atom Rutherford:
model inti, di mana dalam atom yang sebagian besar merupakan ruang kosong terdapat inti yang padat pejal dan masif bermuatan positif yang disebut sebagai inti atom; dan elektron-elektron bermuatan negatif yang mengitari inti atom.
Teori Atom Bohr
Pada tahun 1913, Niels Bohr mengajukan model atom untuk menjelaskan fenomena penampakan sinar dari unsur-unsur ketika dikenakan pada nyala api ataupun tegangan listrik tinggi. Model atom yang ia ajukan secara khusus merupakan model atom hidrogen untuk menjelaskan fenomena spektrum garis atom hidrogen. Bohr menyatakan bahwa elektron-elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom bermuatan positif pada jarak tertentu yang berbeda-beda seperti orbit planet-planet mengitari matahari. Oleh karena itu, model atom Bohr disebut juga model tata surya
Setiap lintasan orbit elektron berada tingkat energi yang berbeda; semakin jauh lintasan orbit dari inti, semakin tinggi tingkat energi. Lintasan orbit elektron ini disebut juga kulit elektron. Ketika elektron jatuh dari orbit yang lebih luar ke orbit yang lebih dalam, sinar yang diradiasikan bergantung pada tingkat energi dari kedua lintasan orbit tersebut.
Teori Atom Mekanika Kuantum
Pada tahun 1924, Louis de Broglie menyatakan hipotesis dualisme partikel-gelombang — semua materi dapat memiliki sifat seperti gelombang.Elektron memiliki sifat seperti partikel dan juga sifat seperti gelombang.Pada tahun 1926, Erwin Schrödinger merumuskan
persamaan matematis yang kini disebut persamaan gelombang Schrödinger, yang
memperhitungkan sifat seperti partikel dan seperti gelombang dari elektron.Pada tahun 1927, Werner Heisenberg mengajukan asas ketidakpastian Heisenberg yang menyatakan bahwa posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, namun hanya dapat ditentukan peluang posisinya.
Teori-teori — dualisme partikel gelombang, asas ketidakpastian Heisenberg, dan persamaan Schrödinger—ini kemudian menjadi dasar dari teori atom mekanika kuantum.Penyelesaian persamaan Schrödinger menghasilkan fungsi gelombang yang disebut orbital. Orbital biasanya digambarkan seperti awan elektron, di mana kerapatan awan tersebut menunjukkan peluang posisi elektron.Semakin rapat awan elektron maka semakin tinggi peluang elektron, begitu pula sebaliknya.Oleh karena itu, model atom mekanika kuantum disebut juga model awan elektron.
Sebelumnya, pada tahun 1919, Rutherford berhasil menemukan partikel bermuatan positif, yang disebut proton, dari eksperimen penembakkan partikel α pada atom nitrogen di udara.Lalu, pada tahun 1932, James Chadwick menemukan partikel netral, yang disebut
PENUTUP
Refleksi Guru Refleksi Siswa Catatan
1. Apakah kegiatan membuka pelajaran dapat mengarahkan dan mempersiapkan peserta didik mengikuti pelajaran dengan baik ? 2. Apakah siswa memahami penjelasan saya?
3.Apakahyang harus diperbaiki bila siswa tidak paham penjelasan saya?
4.Siswa mana yang perlu perhatian saya?
1. Apakah saya sudah dapat memahami perkembangan teori atom?
2. Apakah saya sudah dapat menuliskan notasi atom?
3. Apakah saya sudah dapat membedakan antara isotop, isoton dan isobar?
Asesmen (Tertulis dan/atau Performa) Asesmen Pemahaman Sains :
Melalui tes tertulis dan secara langsung melalui tanya jawab.
Contoh Soal :
- Sebutkan kelebihan dan kelemahan teori atom Bohr?
- Jelaskan teori atom modern yang kita pakai saat ini?
- Jelaskan hubungan nomor atom, nomor massa dan isotop berkaitan dengan partikel dasar penyusun atom?
Asesmen Keterampilan Proses:
Melalui observasi kinerja / penampilan presentasi
LEMBAR PENGAMATAN
PENILAIAN PRESENTASI/UNJUK KERJA Mata Pelajaran : Kimia
Teori Atom Mekanika Kuantum
Pada tahun 1924, Louis de Broglie menyatakan hipotesis dualisme partikel-gelombang — semua materi dapat memiliki sifat seperti gelombang.Elektron memiliki sifat seperti partikel dan juga sifat seperti gelombang.Pada tahun 1926, Erwin Schrödinger merumuskan
persamaan matematis yang kini disebut persamaan gelombang Schrödinger, yang
memperhitungkan sifat seperti partikel dan seperti gelombang dari elektron.Pada tahun 1927, Werner Heisenberg mengajukan asas ketidakpastian Heisenberg yang menyatakan bahwa posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, namun hanya dapat ditentukan peluang posisinya.
Teori-teori — dualisme partikel gelombang, asas ketidakpastian Heisenberg, dan persamaan Schrödinger—ini kemudian menjadi dasar dari teori atom mekanika kuantum.Penyelesaian persamaan Schrödinger menghasilkan fungsi gelombang yang disebut orbital. Orbital biasanya digambarkan seperti awan elektron, di mana kerapatan awan tersebut menunjukkan peluang posisi elektron.Semakin rapat awan elektron maka semakin tinggi peluang elektron, begitu pula sebaliknya.Oleh karena itu, model atom mekanika kuantum disebut juga model awan elektron.
Sebelumnya, pada tahun 1919, Rutherford berhasil menemukan partikel bermuatan positif, yang disebut proton, dari eksperimen penembakkan partikel α pada atom nitrogen di udara.Lalu, pada tahun 1932, James Chadwick menemukan partikel netral, yang disebut
Nama Peserta Didik : Alvarode Kelas : X A Semester : GANJIL
No Aspek yang Dinilai Skor
1 2 3 4
1 Pelafalan dan performans ✓
2 Urutan penyajian ✓
3 Isi penyajian ✓
4 Ketepatan waktu ✓
5 Kemampuan mempertahankan ide 6 Kemampuan menjawab
pertanyaan Total skor Nilai angka
Keterangan : Skala penskoran : 4 = sangat baik 3 = baik 2 = cukup 1 = kurang
Rubrik Penilaian Presentasi/Unjuk Kerja
Aspek yang Dinilai
Kriteria dan Skor
1 2 3 4
Pelafalan dan performans
Pelafalan tidak jelas, sehingga materi sulit dipahami
Pelafalan kurang jelas, sehingga materi kurang bisa dipahami
Pelafalan cukup jelas, sehingga materi mudah dipahami
Pelafalan sangat jelas, sehingga materi mudah dipahami
Urutan penyajian
Urutan penyajian kacau, sehingga sulit dipahami
Penyajian kurang runtut, kurang mudah dipahami, dan kurang jelas
Penyajian cukup runtut, mudah dipahami, dan jelas
Penyajian sangat runtut, sangat mudah dipahami, dan jelas
Isi penyajian Tidak sesuai dengan tujuan kegiatan
Kurang sesuai dengan tujuan kegiatan
Sesuai dengan tujuan kegiatan, masih perlu penjelasan
Sangat sesuai dengan tujuan kegiatan, sehingga mudah dipahami
Ketepatan waktu
Waktu yang digunakan kurang/lebih 6 menit
Waktu yang digunakan kurang/lebih 4 menit
Waktu yang digunakan kurang/lebih 2 menit
Sesuai dengan alokasi waktu yang disediakan
Kemampuan memperta hankan ide
Tidak mampu mempertahankan ide
Kurang mampu mempertahankan ide, kurang bisa membuat alasan logis
Mampu
mempertahankan ide, tetapi alasan kurang logis/masih bisa diterima
Mampu
mempertahankan ide dengan memberi alasan secara logis
Kemampuan menjawab pertanyaan
Tidak mampu menjawab semua pertanyaan, kurang menguasai materi
Mampu menjawab sebagian kecil pertanyaan
Mampu menjawab sebagian besar pertanyaan
Menjawab semua pertanyaan dengan benar dan jelas
Sumber bacaan untuk memperkaya pengetahuan guru dan siswa tentang tema atau materi pembelajaran.
BSE :https://s.id/BQSVK https://s.id/BQT2w
Buku ESPS Kimia 1, Johari dan Rachmawati, Erlangga
SOAL PENGAYAAN
1. Adanya konsep tentang isotop menggugurkan salah satu teori atom Dalton. Dapatkah Anda menunjukkan bunyi teori Dalton yang dimaksud?
2. Hal-hal apa saja yang dikoreksi Rutherford atas teori dan model atom yang dikemukakan oleh : John Dalton dan J.J.Thomson?
REMEDIAL
Jika dari hasil evaluasi masih terdapat siswa yang belum memenuhi standar minimal, maka guru melaksanakan kegiatan remedial. Kegiatan ini diawali dengan remedial teaching , yaitu guru memberikan pengulangan untuk materi-materi yang CP nya belum tercapai.
Contoh Soal Remedial
1. Nyatakan poin utama teori atam Dalton menurut kata-kata Anda sendiri, teori atom Dalton manakah yang ternyata tidak benar ?
2. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron untuk isotop unsur merkuri dengan nomor atom 80 dan nomor massa 204?
DAFTAR PUSTAKA
3. Buku Kimia kelas X, watoni Haris dan Dini K, Yrama Widya, Bandung 2014 4. BSE bisa dilihat di link : https://s.id/ChAxd
5. Buku ESPS Kimia 1, Johari dan Rachmawati, Erlangga 6. Modul pembelajaran kimia SMA : https://s.id/CkW6p GLOSARIUM
7. Atom : Unsur kimia yang terkecil (setelah nuklir) yang dapat berdiri sendiri dan dapat bersenyawa dengan yang lain
8. Elektron : satuan muatan listrik negatif;
9. Elektrode : dua kutub (anode, katode) dari baterai listrik
10.Isobar : Atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda tetapi memiliki massa atom yang sama
11.Isotop : unsur yang atomnya mempunyai jumlah proton yang sama, tetapi berbeda jumlah neutron dalam intinya
12.Isoton : partikel-partikel dari unsur-unsur yang berbeda tetapi dengan jumlah neutron yang sama
13.Katode : elektrode yang bermuatan elektrik negative
14.Neutron : partikel inti atom yang tidak bermuatan listrik dan massanya sedikit lebih besar daripada massa proton
15.Nomor atom : jumlah proton dalam inti atom 16.Nukleus : inti atom
17.Orbit : lintasan electron mengelilingi inti atom
18.Proton : partikel bermuatan listrik positif yang terdapat di dalam inti atom
Kupang, Juli 2024
Kepala Sekolah SMA Negeri 3 Kupang Guru Mata Pelajaran Kimia
Ishak D.E Balbesi, S.Pd Appu Sori, S.Pd
NIP.19751026 200012 1 001 NIP.19660523200112200
TUJUAN : Menganalisis perkembangan model atom LANGKAH KEGIATAN:
