laporan resmi saponifikasi

I.

I. Judul Judul PercobaaPercobaan n ::Kinetika Reaksi Saponifikasi Etil AsetatKinetika Reaksi Saponifikasi Etil Asetat

II.

II. Hari Hari dan dan Tanggal Tanggal Percobaan Percobaan :: Selasa, 15 April  Selasa, 15 April 2014 pukul 13.00 WIB2014 pukul 13.00 WIB

III.

III. Selesai Selesai Percobaan Percobaan :: Selasa, 15 April  Selasa, 15 April 2014 pukul 15.00 WIB2014 pukul 15.00 WIB

IV.

IV. Tujuan Percobaan:Tujuan Percobaan: 1.

1. Untuk memberikan gambaran bahwa reaksi penUntuk memberikan gambaran bahwa reaksi penyabunan hidroksida adalahyabunan hidroksida adalah reaksi orde dua.

reaksi orde dua. 2.

2. Menentukan konstanta kecepatan reaksi pada reaksi tersebut.Menentukan konstanta kecepatan reaksi pada reaksi tersebut.

V.

V. Dasar Teori:Dasar Teori:

Kinetika kimia merupakan bagian dari ilmu Kimia Fisika yang mempelajari Kinetika kimia merupakan bagian dari ilmu Kimia Fisika yang mempelajari tentang kecepatan reaksi-reaksi kimia dan mekanisme reaksi-reaksi yang tentang kecepatan reaksi-reaksi kimia dan mekanisme reaksi-reaksi yang  bersangkutan. Tidak semua

 bersangkutan. Tidak semua reaksi kimia reaksi kimia dapat dipelajari dapat dipelajari secara kinetik. secara kinetik. Reaksi-reaksiReaksi-reaksi yang berjalan sangat cepat seperti reaksi-reaksi ion atau pembakaran dan reaksi-reaksi yang berjalan sangat cepat seperti reaksi-reaksi ion atau pembakaran dan reaksi-reaksi yang sangat lambat seperti pengkaratan, tidak dapat dipelajari secara kinetik. Diantara yang sangat lambat seperti pengkaratan, tidak dapat dipelajari secara kinetik. Diantara kedua jenis ini, banyak reaksi-reaksi yang kecepatannya dapat diukur.

kedua jenis ini, banyak reaksi-reaksi yang kecepatannya dapat diukur. Ditinjau dari fase zat

Ditinjau dari fase zat yang bereaksi, dikenal dua macam reaksi, yaitu :yang bereaksi, dikenal dua macam reaksi, yaitu : a. Reaksi homogen, yaitu reaksi dimana tidak terjadi perubahan fase. a. Reaksi homogen, yaitu reaksi dimana tidak terjadi perubahan fase.  b. Reaksi heterogen, yaitu reaksi dimana terjadi perubahan fase.  b. Reaksi heterogen, yaitu reaksi dimana terjadi perubahan fase.

Kecepatan reaksi adalah kecepatan perubahan konsentrasi terhadap waktu, Kecepatan reaksi adalah kecepatan perubahan konsentrasi terhadap waktu,  jadi

 jadi











, tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi berkurang bila waktu, tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi berkurang bila waktu  bertambah.

 bertambah.

Laju reaksi merupakan laju berkurangnya konsentrasi pereaksi atau Laju reaksi merupakan laju berkurangnya konsentrasi pereaksi atau  bertambahnya hasil reaksi persatuan waktu. Bila laju reaksi dengan persamaan:

 bertambahnya hasil reaksi persatuan waktu. Bila laju reaksi dengan persamaan: aA + bB

aA + bB  cC cC + + dDdD

Semakin besar konsentrasi zat-zat pereaksi cenderung akan mempercepat laju reaksi, Semakin besar konsentrasi zat-zat pereaksi cenderung akan mempercepat laju reaksi, tetapi seberapa cepat menemukan orde reaksi merupakan salah satu cara tetapi seberapa cepat menemukan orde reaksi merupakan salah satu cara memperkirakan sejauh mana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi

memperkirakan sejauh mana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi tertentu.

 bentuk diferensial. Orde reaksi adalah ukuran konstribusi setiap konsentrasi pereaksi  bentuk diferensial. Orde reaksi adalah ukuran konstribusi setiap konsentrasi pereaksi

atau zat yang berperan dalam laju reaksi. Pada umunya orde reaksi merupakan atau zat yang berperan dalam laju reaksi. Pada umunya orde reaksi merupakan  bilangan bulat dan

 bilangan bulat dan kecil namun dalam kecil namun dalam beberapa hal pecahan beberapa hal pecahan atau nol. atau nol. Penentuan ordePenentuan orde reaksi adalah hal yang essensial daripada penelitian-penelitian terhadap proses kimia reaksi adalah hal yang essensial daripada penelitian-penelitian terhadap proses kimia yang menyangkut analisis hubungan konsentrasi dan waktu.

yang menyangkut analisis hubungan konsentrasi dan waktu.

Menurut Hukum Kegiatan Massa, kecepatan reaksi pada temperatur tetap, Menurut Hukum Kegiatan Massa, kecepatan reaksi pada temperatur tetap,  berbanding lurus dengan kon

 berbanding lurus dengan konsentrasi pengikut-pengikutnya dan masing-masingsentrasi pengikut-pengikutnya dan masing-masing  berpangkat sebanyak molekul dalam persamaan reaksi.

 berpangkat sebanyak molekul dalam persamaan reaksi.

Orde reaksi 1 : Orde reaksi 1 : A A   hasil  hasil Rate = k1.CA. Rate = k1.CA. Orde reaksi 2 : Orde reaksi 2 : 2A 2A   hasil  hasil Rate = k2. C2A. Rate = k2. C2A. A + B A + B   hasil  hasil Rate = k2.CA.CB Rate = k2.CA.CB Orde reaksi 3 : Orde reaksi 3 : A + 2B A + 2B  hasil  hasil Rate = k3.CA.C2B. Rate = k3.CA.C2B. 2A + B 2A + B  hasil  hasil Rate = k3.C2A.CB. Rate = k3.C2A.CB.

Untuk memberikan gambaran bahwa reaksi penyabunan etilasetat oleh ion Untuk memberikan gambaran bahwa reaksi penyabunan etilasetat oleh ion hidroksi adalah orde dua yaitu reaksi dibawah ini :

hidroksi adalah orde dua yaitu reaksi dibawah ini : CH

CH33COOCCOOC22HH55 + OH + OH-- CH CH33COOCOO-- + C + C22HH55OHOH t t = = 0 0 A A b b - - --X X x x X X XX t t = = t t (a-x) (a-x) (b-x) (b-x) X X XX

Reaksi bimolekuler tingkat dua dapat dinyatakan sebagai berikut : Reaksi bimolekuler tingkat dua dapat dinyatakan sebagai berikut :

A + B A + B   Hasil  Hasil t t = = 0 0 A A b b --t t = = t t a-x a-x b-x b-x XX









= k (a

= k (a

 –  – 

 x)(b

 x)(b

 –  – 

 x)

 x)

Dimana : Dimana :

a = konsentrasi awal ester (mol/L) a = konsentrasi awal ester (mol/L)  b = konsentrasi awal ion OH- (mol/L)  b = konsentrasi awal ion OH- (mol/L)

x = jumlah mol/L ester atau basa

x = jumlah mol/L ester atau basa yang telah bereaksiyang telah bereaksi k2 = tetapan laju reaksi (mmol

k2 = tetapan laju reaksi (mmol-1-1.menit.menit-1-1))

integrasi: integrasi:





_{((}

_))





((

_{((}

))

_))





_{()}

_{()}









()

()

_{()}

_{()}

Untuk dapat menentukan apakah suatu reaksi orde dua atau bukan dapat Untuk dapat menentukan apakah suatu reaksi orde dua atau bukan dapat diselidiki seperti pada reaksi tingkat satu yaitu :

diselidiki seperti pada reaksi tingkat satu yaitu : 1.

1. Dengan memasukkan harga a, b, t dan x pada persamaan :Dengan memasukkan harga a, b, t dan x pada persamaan :





_{()}

_{() }



()

()

_{()}

_{()}

Bila harga-harga k2 tetap maka reaksi orde dua. Bila harga-harga k2 tetap maka reaksi orde dua. 2.

2. Secara grafikSecara grafik

Bila harga-harga k2 tetap maka reaksi orde dua. Bila harga-harga k2 tetap maka reaksi orde dua.

  

_{()}



_{() }

 ()

()

_{()}

_{() }

_





_()

_{() }

_{ }

Bila reaksi orde dua maka grafik t terhadap log Bila reaksi orde dua maka grafik t terhadap log









 merupakan garis lurus tangen merupakan garis lurus tangen atau slope :

atau slope :



  

_{()}



_()





_{()}

_{()}





Untk konsentrasi sama Untk konsentrasi sama



 

_()

_{() }



_

 

_{()}

_{() }



_{}



Jadi grafik

Jadi grafik



()

()

 harus lurus bila orde reaksi adalah orde dua. harus lurus bila orde reaksi adalah orde dua. 3.

konsentrasi A dan B berbeda, karena A dan B akan mempunyai waktu berbeda untuk  bereaksinya setengah jumlah zat tersebut.

Reaksi-reaksi orde I adalah reaksi-reaksi yang lajunya berbanding langsungdengan konsentrasi reaktan, yaitu:



_{ }

Yang pada integrasi memberikan ln [C]= ln [C]o





atau [C]= [C]o





atau

    





[C]0 adalah konsentrasi reaktan pada t = 0. Untuk reaksi-reaksi orde I, plot ln [C] (atau log [C]) terhadap t merupakan suatu baris lurus. Intersep memberikan konsentrasi pada t = 0 dan k dapat dihitung dari kemiripan tersebut.

Dalam reaksi orde II, laju reaksi berbanding langsung dengan kuadrat konsentrasi dari satu reaktan atau dengan hasil kali konsentrasi yang meningkat sampai pangkat satu atau dua

Saponifikasi adalah suatu reaksi yang menghasilkan sabun dan gliserol, dengan menghidrolisa dengan basa, suatu lemak atau minyak. Sabun merupakan garam logam alkali dengan rantai asam monocarboxylic yang panjang. Larutan Alkali yang digunakan dalam pembuatan sabun bergantung pada jenis sabun tersebut. Larutan alkali yang biasanya digunakan pada sabun keras adalah natrium hidroksida dan alkali yang biasanya digunakan pada sabun lunak adalah kalium hidroksida.

Sabun berfungsi untuk mengemulsi kotoran –  _{kotoran berupa minyak ataupun}

zat pengotor lainnya. Sabun dibuat melalui proses saponifikasi lemak minyak dengan larutan alkali membebaskan gliserol. Lemak minyak yang digunakan dapat berupa lemak hewani, minyak nabati, lilin, ataupun minyak ikan laut.

VI. Alat dan Bahan

 Alat

- Corong kaca 1 buah

- Stopwatch 1 buah

- Gelas kimia 1 buah - Erlenmeyer 6 buah

- Buret 1 buah

- Statif dan klem 1,1 buah - Gelas ukur 10 mL 1 buah - Gelas ukur 50 mL 1 buah - Termometer 1 buah  Bahan - Etil asetat 0,02N - Indikator PP secukupnya - Larutan NaOH 0,02N - Aquades - Larutan HCl 0,02 N

VII. Alur Percobaan

125 mL etil asetat 0,02 N

Etil asetat dan NaOH mencapai suhu thermostat

(suhu yang sama)

- Dimasukkan ke dalam labu

- Diletakkan dalam thermostat untuk mencapai suhu yang sama

100 mL NaOH 0,02 N

- Kedua larutan dicampurkan dengan cepat - Dikocok dengan baik

- Dijalankan stopwatch saat kedua larutan telah  bercampur

Hasil percobaan

(campuran larutan etil asetat+ NaOH)

10 mL HCl 0,02 N

- Dimasukkan ke dalam 7 buah labu erlemeyer

Hasil percobaan

5 mL campuran larutan etil asetat + NaOH

- Diambil setelah didiamkan selama 3 menit

- Dimasukkan ke dalam salah satu labu yang  berisi 10 mL larutan HCl 0,02 N

- Diaduk dengan baik

- Segera dititrasi dengan larutan standar  NaOH 0,02 N

- Percobaan diulangi dengan pengambilan campuran larutan pada menit ke 8, 15, 25, 40 dan 65

Hasil percobaan (vlarutan NaOH 0,02 N)

Sisa larutan campuran etil asetat + NaOH

- Dibiarkan selama ± 2 hari

- Dilakukan pemanasan agar reaksi sempurna

- Didinginkan

- Dimasukkan ke dalam labu yang berisi 10 mL larutan HCl 0,02 N

- Diaduk dengan baik

- Segera dititrasi dengan larutan standar  NaOH 0,02 N

Hasil percobaan (v larutan NaOH 0,02 N)

Laporan resmi kimia fisika III 8 VIII. Hasil Pengamatan

No.

Perc. Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan / Reaksi Kesimpulan

1. Sebelum:

Etil asetat 0,02 N= larutan tidak  berwarna

 NaOH 0,02 N= larutan tidak  berwarna

HCl 0,02 N= larutan tidak  berwarna

Sesudah:

 NaOH + etil asetat= larutan tidak berwarna

Larutan campuran + HCl + indikator PP= larutan tidak  berwarna

Setelah dititrasi dengan NaOH= larutan berwarna merah muda

 CH3COOC2H5(aq) +  NaOH(aq) CH3COONa(aq) + C2H5OH(aq)   NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) +H2O(l ) 125 mL etil asetat 0 02 N

Etil asetat dan NaOH mencapai suhu thermostat (suhu yang sama)

- Dimasukkan ke dalam labu

- Diletakkan dalam thermostat untuk mencapai suhu yang sama

100 mL  NaOH

0,02 N

- Kedua larutan dicampurkan dengan cepat

- Dikocok dengan baik

- Dijalankan stopwatch saat kedua larutan telah bercampur

Hasil percobaan (campuran larutan etil

Laporan resmi kimia fisika III 9 Volume NaOH saat dititrasi:

t = 3 menit →V₁ = 9,1 mL t = 8 menit →V_{2 = 9,2 mL} t = 15 menit →V_{3 = 9,4 mL} t = 25 menit →V_{4 = 9,6 mL} t = 40 menit →V_{5 = 9,7 mL} t = 65 menit →V_{6 = 9,8 mL} t = 2 hari →V_{7 = 9,9 mL} 10 mL HCl 0,02 N

- Dimasukkan ke dalam 7 buah labu erlemeyer

Hasil percobaan

(7 buah erlenmeyer berisi 10 mL

5 mL campuran larutan etil asetat + NaOH

- Diambil setelah didiamkan selama 3 menit

- Dimasukkan ke dalam salah satu labu yang berisi 10 mL larutan HCl 0,02 N

- Diaduk dengan baik

- Segera dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,02 N

- Percobaan diulangi dengan  pengambilan campuran larutan  pada menit ke 8, 15, 25, 40 dan

65

Hasil percobaan

Laporan resmi kimia fisika III 10

Sisa larutan campuran etil asetat + NaOH

- Dibiarkan selama ± 2 hari

- Dilakukan pemanasan agar reaksi sempurna

- Didinginkan

- Dimasukkan ke dalam labu yang  berisi 10 mL larutan HCl 0,02 N

- Diaduk dengan baik

- Segera dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,02 N

Hasil percobaan

IX. Analisis dan Pembahasan

Percobaan kinetika reaksi saponifikasi etil asetat dengan NaOH ini bertujuan untuk memberikan gambarana bahwa reaksi penyabunan hidroksida adalah reaksi orde dua dan untuk menentukan konstanta kecepatan reaksi pada reaksi tersebut.

Pada percobaan ini prosedur yang dilakukan adalah 125 ml etil asetat 0,02 N yang merupakan larutan yang tidak berwarna dimasukkan ke dalam erlenmeyer 1. Pada erlenmeyer 2 dimasukkan 100 ml larutan NaOH 0,02 N yang merupakan larutan tidak berwarna. Kemudian diukur suhu pada masing-masing erlenmeyer dan disamakan suhunya dengan cara meletakkan dalam thermostat. Dalam percobaan ini, sebelum dicampurkan, kedua larutan harus mempunyai suhu yang sama, karena suhu merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Jika suhu dinaikkan maka laju reaksi semakin besar karena kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi, sehingga jumlah dari energi tumbukan bertambah besar, begitu pun sebaliknya. Dalam percobaan yang telah dilakukan, setelah larutan etil asetat dan larutan NaOH dimasukkan ke dalam erlenmeyer, telah mencapai suhu yang sama yaitu 29oC, sehingga larutan tersebut tidak diletakkan dalam thermostat. Setelah suhu kedua larutan mencapai suhu yang sama, maka kedua larutan dicampur sambil dinyalakan stopwatch. Pencampuran pada suhu yang sama agar laju reaksi yang dihasilkan tidak mengalami perubahan besar. Dalam hal ini, terjadi reaksi penyabunan atau hidrolisis etil asetat yang bertindak sebagai asam lemak dengan basa kuat NaOH yang akan menghasilkan etil asetat dan gliserol.

Selain itu, disiapkan 7 buah erenmeyer yang masing-masing diisi 10 ml HCl 0,02 N. Pada tiga menit pertama setelah larutan dicampurkan, larutan tersebut dipipet 5 ml dan dimasukkan ke dalam erlenmeyer yang telah berisi HCl. Kemudian ditambahkan 3 tetes indikator PP. Larutan HCl ini berfungsi untuk mengetahui banyaknya NaOH yang tersisa dalam proses saponifikasi tersebut. Selain itu penambahan HCl juga untuk memberikan suasana asam, karena hasil mula-mula dari reaksi saponifikasi adalah berupa karboksilat. Oleh karena itu, dengan adanya penambahan HCl, karboksilat diubah menjadi asam karboksilat. Setelah penambahan HCl dilanjutkan dengan menitrasi campuran larutan tersebut dengan NaOH 0,02 N untuk mengetahui banyaknya HCl yang masih tersis a, sehingga dengan diketahuinya HCl sisa juga dapat diketahui banyaknya NaOH yang tersisa dalam reaksi saponifikasi tersebut.

Penambahan indikator PP bertujuan untuk mengetahui titik akhir titrasi yaitu titik dimana mol NaOH sama dengan mol HCl yang ditandai dengan perubahan warna larutan dari

tidak berwarna menjadi merah muda. Berdasarkan hasil percobaan diketahui bahwa semakin lama waktu pencampuran, maka semakin banyak larutan NaOH yang digunakan. Hal tersebut  berarti semakin banyak NaOH yang bereaksi dengan etil asetat.

Pada percobaan ini, pengambilan sampel diulangi pada menit ke 8, 15, 25, 40, dan 65 dan dititrasi dengan NaOH. Sisa larutan dibiarkan selama 2 hari kemudian dilakukan  pengambilan sampel dan titrasi seperti langkah sebelumnya

Persamaan reaksi yang terjadi:









()   ()  











()



()















()()



()



()



()

NaOH_sisa + 2 HCl _  NaCl + H₂O + HCl  _sisa HCl_sisa + NaOH_titrasi  NaCl + H₂O

Dari percobaan yang dilakukan didapatkan data berupa volume titrasi sebagai berikut:

No t (menit) Volume titrasi

(mL) 1. 3 9,1 2. 8 9,2 3. 15 9.4 4. 25 9.6 5. 40 9,7 6. 65 9,8 7. 2 hari 9,9

Berdasarkan data diatas dapat dilihat bahwa semakin lama waktu pencampuran larutan maka semakin banyak volume NaOH yang dibutuhkan untuk titrasi. Hal tersebut terjadi karena semakin lama waktu pembentukan produk etil asetat, maka volume NaOH yang bereaksi semakin banyak sehingga saat ditambahkan HCl, maka hanya sedikit HCl yang digunakan untuk menetralkan NaOH bereaksi. Sehingga HCl sisa dan HCl yang bereaksi dapat dicari menggunakan rumus laju reaksi metode integral.

Untuk mencari orde reaksi metode integral perlu dicari konsentrasi zat mula-mula dan yang  bereaksi dengan rumus sebagai berikut:



   ()    



_





          



    ()        

Menentukan orde 1

   

  



Menentukan orde 2

  

   



(  )

(  )

Berdasarkan persamaan diatas diperoleh hasil sebagai berikut :

t (s) V NaOH (mL)

x (a-x) (b-x) Orde 1 Orde 2

180 9,1







0,00042 _0,0135033 480 9,2 0,184 2,316 1,816 0,00016 _0,0050556 900 9.4 0,188 2,312 1,812 0,0000869 _0,0026876 1500 9.6 0,192 2,308 1,808 0,0000533 _0,0016073 2400 9,7 0,194 2,306 1,806 0,0000337 _0,0010029 3900 9,8 0,196 2,304 1,804 0,0000209 _0,0006162 172800 9,9 0,198 2,302 1,802 0,0000005 _0,0000139

Berdasarkan data tersebut, dapat dilihat bahwa harga k dari orde 2 cenderung mendekati konstan, harga k pada orde 2 mempunyai selisih yang relatif kecil dibandingkan dengan orde 1. Sehingga dapat disimpulkan, pada metode non grafik diperoleh orde 2 untuk kinetika reaksi saponifikasi etil asetat. Hal tersebut telah sesuai dengan teori, bahwa reaksi saponifikasi etil asetat dengan NaOH berorde 2. Sehingga, diperoleh nilai konstanta kecepatan rata-rata reaksi saponifikasi etil asetat dengan NaOH sebesar 0,0067544

Metode grafik

Sedangkan dengan menggunakan metode grafik, diperoleh grafik orde 1 dan orde 2 sebagai  berikut :

Pada grafik orde 1 didapakan persamaan regresi = -0.0000016x + 0.8400501 dan nilai regresi linier sebesar 0, 8561.

Pada grafik orde 2 didapakan persamaan regresi = 0.0000004x + 0.2431475 dan nilai regresi linier sebesar 0.85672.

y = -0.0000016x + 0.8400501 R² = 0.8561 0.833 0.834 0.835 0.836 0.837 0.838 0.839 0.840 0.841 0.842 0 1000 2000 3000 4000 5000     l   n     (   a   -   x     ) t (s)

GRAFIK ORDE 1

Series1 Linear (Series1) y = 0.0000004x + 0.2431475 R² = 0.85672 0.243 0.243 0.244 0.244 0.245 0.245 0 1000 2000 3000 4000 5000     l   n     (   a   -   x     )     /     (     b   -   x     ) t (s)

GRAFIK ORDE 2

Series1 Linear (Series1)

Berdasarkan grafik di atas dapat dilihat bahwa nilai regresi grafik orde 2 lebih besar dari pada grafik orde 1 dimana nilai regresi grafik orde 1 sebesar 0.85612 sedangkan nilai regresi orde 2 sebesar 0.85672 (nilai regresi orde 2 lebih mendekati 1), sehingga dapat disimpulkan bahwa kinetika reaksi saponifikasi etil asetat dengan NaOH berorde 2. Hal tersebut telah sesuai dengan teori, bahwa reaksi saponifikasi etil asetat dengan NaOH berorde 2.

X. KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan bahwa

1. Kinetika reaksi saponifikasi etil asetat dengan NaOH berdasarkan metode grafik dan non grafik merupakan reaksi berorde 2.

2.  Nilai konstanta kecepatan rata-rata reaksi saponifikasi etil asetat dengan NaOH 0,0067544.

XI. Jawaban Pertanyaan

1) Kenyataan apakah yang membuktikan bahwa reaksi penyabunan etil asetat ini adalah reaksi orde dua?

Jawaban:

Reaksi penyabunan etil asetat adalah reaksi orde dua yang dapat dibuktikan dengan metode grafik dan non grafik.

Dengan menggunkan metode grafik diperoleh grafik di bawah ini

Pada grafik orde 1 didapakan persamaan regresi = -0.0000016x + 0.8400501 dan nilai regresi linier sebesar 0, 8561.

y = -0.0000016x + 0.8400501 R² = 0.8561 0.833 0.834 0.835 0.836 0.837 0.838 0.839 0.840 0.841 0.842 0 1000 2000 3000 4000 5000     l   n     (   a   -   x     ) t (s)

GRAFIK ORDE 1

Series1 Linear (Series1) y = 0.0000004x + 0.2431475 R² = 0.85672 0.243 0.243 0.244 0.244 0.245 0.245 0 1000 2000 3000 4000 5000     l   n     (   a   -   x     )     /     (     b   -   x     ) t (s)

GRAFIK ORDE 2

Series1 Linear (Series1)

Pada grafik orde 2 didapakan persamaan regresi = 0.0000004x + 0.2431475 dan nilai regresi linier sebesar 0.85672.

Berdasarkan grafik di atas dapat dilihat bahwa nilai regresi grafik orde 2 lebih  besar dari pada grafik orde 1 dimana nilai regresi grafik orde 1 sebesar 0.85612 sedangkan nilai regresi orde 2 sebesar 0.85672 (nilai regresi orde 2 lebih mendekati 1), sehingga dapat disimpulkan bahwa kinetika reaksi saponifikasi etil asetat dengan NaOH  berorde 2. Hal tersebut telah sesuai dengan teori, bahwa reaksi saponifikasi etil asetat

dengan NaOH berorde 2.

Grafik di atas dibuat berdasarkan data sebagai berikut:

t (s) (a-x) (b-x) In (a-x) ln( a-x)/(b-x)

180 2,318 1,818 0,841 0,243 480 2,316 1,816 0,840 0,243 900 2,312 1,812 0,838 0,244 1500 2,308 1,808 0,836 0,244 2400 2,306 1,806 0,836 0,244 3900 2,304 1,804 0,835 0,245 432000 2,302 1,802 0,834 0,245

Metode Non grafik

t (s) V NaOH

(mL) x (a-x) (b-x) Orde 1 Orde 2

180 9,1







0,00042 0,0135033 480 9,2 0,184 2,316 1,816 0,00016 0,0050556 900 9.4 0,188 2,312 1,812 0,0000869 0,0026876 1500 9.6 0,192 2,308 1,808 0,0000533 0,0016073 2400 9,7 0,194 2,306 1,806 0,0000337 0,0010029 3900 9,8 0,196 2,304 1,804 0,0000209 0,0006162 432000 9,9 0,198 2,302 1,802 0,0000002 0,0000056

Berdasarkan data tersebut, dapat dilihat bahwa harga k dari orde 2 cenderung mendekati konstan, harga k pada orde 2 mempunyai selisih yang relatif kecil dibandingkan dengan orde 1. Sehingga dapat disimpulkan, pada metode non grafik diperoleh orde 2 untuk kinetika reaksi saponifikasi etil asetat. Hal tersebut telah sesuai dengan teori, bahwa reaksi saponifikasi etil asetat dengan NaOH berorde 2. Sehingga, diperoleh nilai konstanta kecepatan rata-rata reaksi saponifikasi etil asetat dengan NaOH sebesar 0,0067544

2) Apakah perbedaan antara orde reaksi dengan kemolekulan reaksi?

Jawaban:

a. Orde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi kecepatan reaksi.

 b. Kemolekulan reaksi merupakan banyaknya molekul zat pereaksi (reaktan) dalam sebuah persamaan stoikiometri reaksi yang sederhana. Kemolekulan reaksi selalu  berupa bilangan bulat positif.

Contoh:

Reaksi: a A + b B c C + d D

Kemolekulan reaksinya = a + b

Reaksi: 2 A + B 3 C + 2 D

3) Apakah yang mempengaruhi laju reaksi? Jelaskan!

Jawaban:

Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, antara lain:

a. Luas permukaan sentuh

Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas  permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

b. Suhu

Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi.Apabila suhu pada suatu reaksi yang berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin  besar.Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju

reaksi semakin kecil.

c. Katalis

Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri.Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk.Katalis memungkinkan reaksi  berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat  perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi.Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah.Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi. Katalis dapat dibedakan ke dalam dua golongan utama: katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis heterogen adalah katalis yang ada dalam fase berbeda dengan pereaksi dalam reaksi yang dikatalisinya, sedangkan katalis homogen berada dalam fase yang sama. Satu contoh sederhana untuk katalisis heterogen yaitu bahwa katalis menyediakan suatu permukaan di mana pereaksi-pereaksi (atau substrat) untuk sementara terjerat.Ikatan dalam substrat-substrat menjadi lemah sedemikian sehingga memadai terbentuknya produk baru.Ikatan atara produk dan katalis lebih lemah, sehingga akhirnya terlepas. Katalis homogen umumnya bereaksi dengan satu atau lebih pereaksi untuk membentuk suatu perantarakimia yang selanjutnya bereaksi

membentuk produk akhir reaksi, dalam suatu proses yang memulihkan katalisnya. Berikut ini merupakan skema umum reaksi katalitik, di mana C melambangkan katalisnya:

     

        

Meskipun katalis (C) termakan oleh reaksi 1, namun selanjutnya dihasilkan kembali oleh reaksi 2, sehingga untuk reaksi keseluruhannya menjadi :

         

Beberapa katalis yang pernah dikembangkan antara lain berupa katalis Ziegler-Natta yang digunakan untuk produksi masal polietilen dan polipropilen. Reaksi katalitis yang paling dikenal adalah proses Haber, yaitu sintesis amonia menggunakan besi biasa sebagai katalis. Konverter katalitik yang dapat menghancurkan produk emisi kendaraan yang  paling sulit diatasi, terbuat dari platina dan rodium.

d. Molaritas

Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut tiap satuan volum zat  pelarut.Hubungannya dengan laju reaksi adalah bahwa semakin besar molaritas suatu zat, maka semakin cepat suatu reaksi berlangsung. Dengan demikian pada molaritas yang rendah suatu reaksi akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang tinggi.

e. Konsentrasi

Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrasi reaktan maka dengan naiknya konsentrasi maka naik pula kecepatanreaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekulreaktan yang tersedia dengan demikian kemungkinan bertumbukan akansemakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat.

4) Apakah yang dimaksud dengan tetapan laju reaksi?

Jawaban:

Tetapan laju reaksi (k) adalah perbandingan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan. Nilai k akan semakin besar jika reaksi berlangsung cepat, walaupun dengan konsentrasi reaktan dalam jumlah kecil. Nilai k hanya dapat diperoleh melalui analisis data eksperimen, tidak berdasarkan stoikiometri maupun koefisien reaksi.

XII. Daftar Pustaka

Anonim. 2011. Saponifikasi. (http://id.wikipedia.org/wiki/Saponifikasi (diakses pada 18 April 2014 pukul 16.45 WIB)

Azizah, Utiyah. 2004. LAJU REAKSI . Jakarta : Direktur Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah.

Endah, Soepi dan Suyono. 1990.  Kinetika Kimia.Surabaya. Surabaya: University Press IKIP.

Sahrun.2010. Laporan Tetap Praktikum Kimia Fisika II . Mataram: Jurusan Kimia Fakultas MIPA, Universitas Mataram.

Suyono dan Bertha Yonata. 2014.  Panduan Praktikum Kimia Fisika III . Surabaya: Kimia FMIPA UNESA.

LAMPIRAN

A. Gambar percobaan

t = 3 menit

t = 8 menit

t = 15 menit

Hasil titrasi yang menghasilkan larutan berwarna merah muda  pada variabel waktu t=3 menit, t=8 menit dan t=15 menit

t = 25 menit t = 40 menit

_{t = 65 menit}

Hasil titrasi yang menghasilkan larutan berwarna merah muda

Hasil titrasi yang menghasilkan larutan berwarna merah muda  pada variabel waktu t=2 hari

B. Lampiran perhitungan

PERHITUNGAN KINETIKA REAKSI SAPONIFIKASI ETIL

ASETAT DENGAN NaOH

Dari percobaandiperoleh data sebagaiberikut:

t (menit) Volume titrasi (mL)

3 9,1 8 9,2 15 9.4 25 9.6 40 9,7 65 9,8 2 hari 9,9

Metode Integral secaraGrafik



    ()    



_



    (   )

  



   ()

   



_



    (   )

  

 Untuk t = 180 sekon

          

 







 







 (  )  (  )

  

    ()        

 







 







 (  )  ()

  

(  )         

(  )         

 Menentukan orde 1

   

  



 

_{  }

_{}



   

   

 

 Menentukan orde 2

  

   



(  )

(  )

 

_{ }

_{ }



_{()}

( )

   

     

 

 Untuk t = 480 sekon

          

 







 







 (  )  (  )

  

    ()        

 







 







 (  )  ()

  

(  )         

(  )         

 Menentukan orde 1

   

  



 

_{  }

_{}



   

   

 

 Menentukan orde 2

  

   



(  )

(  )

 

_{ }

_{ }



_{( )}

( )

   

     

 

 Untuk t = 900 sekon

          

 







 







 (  )  (  )

  

           

 







 







 (  )  ()

  

(  )         

(  )         

 Menentukan orde 1

   

  



 

_{  }

_{}



   

   

 

 Menentukan orde 2

  

   



(  )

(  )

 

_{ }

_{ }



_{()}

()

   

     

 

 Untuk t = 1500 sekon

          

 







 







 (  )  (  )

  

    ()        

 







 







 (  )  ()

  

(  )         

(  )         

 Menentukan orde 1

   

  



 

_{  }

_{}



   

   

 

 Menentukan orde 2

  

   



(  )

(  )

 

_{ }

_{ }



_{()}

()

   

     

 

 Untuk t = 2400 sekon

          

 







 







 (  )  (  )

  

           

 







 







 (  )  ()

  

  (  )         

(  )         

 Menentukan orde 1

   

  



 

_{  }

_{}



  

841284

   

 

 Menentukan orde 2

  

   



(  )

(  )

 

_{ }

_{ }



_{()}

()

   

     

 

 Untuk t = 3900 sekon

          

 







 







 (  )  (  )

  

           

 







 







 (  )  ()

  

(  )         

(  )         

 Menentukan orde 1

   

  



 

_{  }

_{}



   

   

 

 Menentukan orde 2

  

   



(  )

(  )

 

_{ }

_{ }



_{()}

()

   

     

 

 Untuk t = 172800 sekon

          

 







 







 (  )  (  )

  

           

 







 







 (  )  ()

  

(  )         

(  )         

 Menentukan orde 1

   

  



 

_{  }

_{}



   

   

 

 Menentukan orde 2

  

   



(  )

(  )

 

_{ }

_{ }



_{()}

()

   

    

 

Berdasarkan perhitungan diperoleh hasil sebagai berikut:

t (s) V NaOH (mL) x (a-x) (b-x) Orde 1 Orde 2

180 9,1







0,00042 _0,0135033 480 9,2 0,184 2,316 1,816 0,00016 _0,0050556 900 9.4 0,188 2,312 1,812 0,0000869 _0,0026876 1500 9.6 0,192 2,308 1,808 0,0000533 _0,0016073 2400 9,7 0,194 2,306 1,806 0,0000337 _0,0010029 3900 9,8 0,196 2,304 1,804 0,0000209 _0,0006162 172800 9,9 0,198 2,302 1,802 0,0000005 _0,0000139

Dari data di atas, dapat dilihat bahwa harga k dari orde 2 cenderung mendekati konstan, harga k dari orde 2 mempunyai selisih yang relative kecil dibandingkan dengan orde 1, sehingga dapat disimpulkan, pada metode non grafik diperoleh orde 2 untuk kinetika reaksi saponifikasi etil asetat.

Metode Grafik

t (s) (a-x) (b-x) In (a-x) ln( a-x)/(b-x)

180 2,318 1,818 0,841 0,243 480 2,316 1,816 0,840 0,243 900 2,312 1,812 0,838 0,244 1500 2,308 1,808 0,836 0,244 2400 2,306 1,806 0,836 0,244 3900 2,304 1,804 0,835 0,245 172800 2,302 1,802 0,834 0,245 y = -0.0000016x + 0.8400501 R² = 0.8561 0.833 0.834 0.835 0.836 0.837 0.838 0.839 0.840 0.841 0.842 0 1000 2000 3000 4000 5000     l   n     (   a   -   x     ) t (s)

GRAFIK ORDE 1

Series1 Linear (Series1)