MAKALAH KARBON

(1)

MAKALAH KARBON

makalah karbon makalah karbon BAB I BAB I PENDAHULUAN PENDAHULUAN A. Latar B

A. Latar Balakangalakang

Karbon merupakan salah satu unsur dari unsur-unsur yang terdapat dalam golongan IV Karbon merupakan salah satu unsur dari unsur-unsur yang terdapat dalam golongan IV A dan meru

A dan merupakan spakan salah unsalah unsur terpenur terpenting dalating dalam kehidum kehidupan sehapan sehari-hari kareri-hari karena terdapna terdapatat lebih banyak senyawaan yang terbentuk dari unsur karbon.

lebih banyak senyawaan yang terbentuk dari unsur karbon.

Keistimewaan karbon yang unik adalah kecenderungannya secara alamiah untuk Keistimewaan karbon yang unik adalah kecenderungannya secara alamiah untuk mengikat dirinya sendiri dalam rantai-rantai atau cincin-cincin,tidak hanya dengan mengikat dirinya sendiri dalam rantai-rantai atau cincin-cincin,tidak hanya dengan ikatan tunggal, C - C , tetapi juga mengandung ikatan ganda C = C, serta rangkap ikatan tunggal, C - C , tetapi juga mengandung ikatan ganda C = C, serta rangkap tiga,C≡C.Akibatnya, jenis senyawa karbon luar biasa banyaknya. kini diperkirakan tiga,C≡C.Akibatnya, jenis senyawa karbon luar biasa banyaknya. kini diperkirakan terdapat sekitar dua juta jenis senyawa karbon,dan jumlah itu makin meningkat dengan terdapat sekitar dua juta jenis senyawa karbon,dan jumlah itu makin meningkat dengan laju kira-kira lima persen per tahun.Alasan bagi kestabilan termal rantai-rantai karbon laju kira-kira lima persen per tahun.Alasan bagi kestabilan termal rantai-rantai karbon adalah kekuatan hakiki yang tinggi dari ikatan tunggal C - C.

adalah kekuatan hakiki yang tinggi dari ikatan tunggal C - C.

Konfigurasi elektron karbon dalam keadaan dasar adalah (1s2 2s2 2p2) mudah Konfigurasi elektron karbon dalam keadaan dasar adalah (1s2 2s2 2p2) mudah terhibridasi menghasilkan perangkat orbital sp3, atau sp2+p, atau sp+p2. Lebih dari terhibridasi menghasilkan perangkat orbital sp3, atau sp2+p, atau sp+p2. Lebih dari sembilan puluh persen senyawa karbon merupakan senyawa sintetik, sedangkan sembilan puluh persen senyawa karbon merupakan senyawa sintetik, sedangkan sisanya diperoleh dari mahluk hidup (tumbuh-tumbuhan,hewan,jamur,dan

sisanya diperoleh dari mahluk hidup (tumbuh-tumbuhan,hewan,jamur,dan mikroorganisme) serta fosil mereka (batubara dan minyak bumi).

mikroorganisme) serta fosil mereka (batubara dan minyak bumi). B. Rumusan Masalah

B. Rumusan Masalah

Permasalahan yang akan kami bahas dalam makalah ini adalah sebagai berikut: Permasalahan yang akan kami bahas dalam makalah ini adalah sebagai berikut: a.Sifat fisik dari karbon

a.Sifat fisik dari karbon b. Sifat kimia dari karbon b. Sifat kimia dari karbon c. Alotropi karbon

c. Alotropi karbon

d. Senyawa anorganik karbon d. Senyawa anorganik karbon C. Tujuan

C. Tujuan

1. Mendeskripsikan sifat dan karekteristik unsur karbon 1. Mendeskripsikan sifat dan karekteristik unsur karbon 2. Menjelaskan 2 bentuk karbon

2. Menjelaskan 2 bentuk karbon

3. Menjelaskan senyawa-senyawa yang terbentuk dari unsur karbon 3. Menjelaskan senyawa-senyawa yang terbentuk dari unsur karbon

(2)

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions!

Start Free Trial Cancel Anytime.

(3)

Start Free Trial Cancel Anytime. BAB II BAB II PEMBAHASAN PEMBAHASAN A. Sejara

A. Sejarah Karboh Karbonn

(Latin: carbo, arang) Karbon, suatu unsur yang telah ditemukan sejak jaman (Latin: carbo, arang) Karbon, suatu unsur yang telah ditemukan sejak jaman

pra-sejarah sangat banyak ditemukan di alam. Karbon juga banyak terkandung di matahari, sejarah sangat banyak ditemukan di alam. Karbon juga banyak terkandung di matahari, bintang-bintang, komet dan amosfir kebanyakan planet. Karbon dalam bentuk berlian bintang-bintang, komet dan amosfir kebanyakan planet. Karbon dalam bentuk berlian mikroskopik telah ditemukan di dalam beberapa meteor yang jatuh ke bumi. Berlian mikroskopik telah ditemukan di dalam beberapa meteor yang jatuh ke bumi. Berlian alami juga ditemukan di kimberlite pipa gunung berapi, di Afrika Selatan, Arkansas dan alami juga ditemukan di kimberlite pipa gunung berapi, di Afrika Selatan, Arkansas dan beberapa tempat lainnya. Berlian sekarang ini diambil dari dasar samudera di lepas beberapa tempat lainnya. Berlian sekarang ini diambil dari dasar samudera di lepas pantai Cape of Good Hope. Sekitar 30% berlian industri yang dipakai di AS sekarang ini pantai Cape of Good Hope. Sekitar 30% berlian industri yang dipakai di AS sekarang ini merupakan hasil sintesis.

merupakan hasil sintesis.

Energi dari matahari dan bintang-bintang dapat diatribusikan setidaknya pada siklus Energi dari matahari dan bintang-bintang dapat diatribusikan setidaknya pada siklus karbon-nitrogen.

karbon-nitrogen.

B. Keunikan atom Karbon B. Keunikan atom Karbon

Meskipun karbon hanyalah salah satu unsur dari sekian banyak unsur dalam sistem Meskipun karbon hanyalah salah satu unsur dari sekian banyak unsur dalam sistem periodik, tetapi atom karbon dapat terikat secara kovalen dengan atom karbon yang lain periodik, tetapi atom karbon dapat terikat secara kovalen dengan atom karbon yang lain dan terhadap unsur-unsur lain menurut beragam cara sehingga dapat membentuk

dan terhadap unsur-unsur lain menurut beragam cara sehingga dapat membentuk beegitu banyak senyawa yang jumlahnya hamper tak terhingga. Atom karbon dan beegitu banyak senyawa yang jumlahnya hamper tak terhingga. Atom karbon dan senyawanya dapat dibedakan menjadi enpat jenis yaitu :

senyawanya dapat dibedakan menjadi enpat jenis yaitu : a. Atom C primer : atom C yang mengikat 1 atom C yang lain a. Atom C primer : atom C yang mengikat 1 atom C yang lain b. Atom C sekunder : atom C yang mengikat 2 atom C yang lain b. Atom C sekunder : atom C yang mengikat 2 atom C yang lain c. Atom C tersier : atom C yang mengikat 3 atom C yang lain c. Atom C tersier : atom C yang mengikat 3 atom C yang lain d. Atom C kuarter : atom C yang mengikat 4 atom C yang lain d. Atom C kuarter : atom C yang mengikat 4 atom C yang lain

Karbon dapt membentuk lebih banyak senyawa dibandingkan unsure lain sebab atom Karbon dapt membentuk lebih banyak senyawa dibandingkan unsure lain sebab atom karbbon tidak hanya dapat membentuk ikatan-ikatan karbon tunggal, rangkap dua dan karbbon tidak hanya dapat membentuk ikatan-ikatan karbon tunggal, rangkap dua dan

(4)

(5)

Karbon ditemukan di alam dalam

Karbon ditemukan di alam dalam tiga bentuk alotropik: amorphous, grafit dan berlian.tiga bentuk alotropik: amorphous, grafit dan berlian. Diperkir

Diperkir akan ada bentuk keempat, yang disebut karbon â€œputihâ€akan ada bentuk keempat, yang disebut karbon â€œputihâ€��. Ceraphite. Ceraphite (serafit) merupakan bahan terlunak, sedangkan belian bahan yang terkeras. Grafit (serafit) merupakan bahan terlunak, sedangkan belian bahan yang terkeras. Grafit ditemukan dalam dua bentuk: alfa dan beta. Mereka memiliki sifat identik., kecuali ditemukan dalam dua bentuk: alfa dan beta. Mereka memiliki sifat identik., kecuali struktur kristal mereka. Grafit alami dilaporkan mengandung sebanyak 30% bentuk struktur kristal mereka. Grafit alami dilaporkan mengandung sebanyak 30% bentuk beta, sedangkan bahan sintesis memiliki bentuk alfa. Bentuk alfa hexagonal dapat beta, sedangkan bahan sintesis memiliki bentuk alfa. Bentuk alfa hexagonal dapat dikonversi ke beta melalui proses mekanikal, dan bentuk beta kembali menjadi bentuk dikonversi ke beta melalui proses mekanikal, dan bentuk beta kembali menjadi bentuk alfa dengan cara memanaskannya pada suhu di atas 1000 derajat Celcius.

alfa dengan cara memanaskannya pada suhu di atas 1000 derajat Celcius. Pada tahun 1969, ada bentuk alotropik baru karbon yang diproduksi pada saat Pada tahun 1969, ada bentuk alotropik baru karbon yang diproduksi pada saat sublimasi grafit pirolotik (pyrolytic graphite) pada tekanan rendah. Di bawah kondisi sublimasi grafit pirolotik (pyrolytic graphite) pada tekanan rendah. Di bawah kondisi free-vaporization (vaporisasi bebas) di atas 2550K, karbon terbentuk sebagai free-vaporization (vaporisasi bebas) di atas 2550K, karbon terbentuk sebagai kristal-kristal tranparan kecil pada tepian grafit..

kristal tranparan kecil pada tepian grafit.. 1. Sifat-sifat Unsur Karbon

1. Sifat-sifat Unsur Karbon

Karbon dioksida ditemuka di atmosfir bumi dan terlarut dalam air. Karbon juga Karbon dioksida ditemuka di atmosfir bumi dan terlarut dalam air. Karbon juga merupakan bahan batu besar dalam bentuk karbonat unsur-unsur berikut: kalsium, merupakan bahan batu besar dalam bentuk karbonat unsur-unsur berikut: kalsium, magnesium, dan besi. Batubara, minyak dan gas bumi adalah hidrokarbon. Karbon magnesium, dan besi. Batubara, minyak dan gas bumi adalah hidrokarbon. Karbon sangat unik karena dapat membentuk banyak senyawa dengan hidrogen, oksigen, sangat unik karena dapat membentuk banyak senyawa dengan hidrogen, oksigen,

nitrogen dan unsur-unsur lainnya. Dalam banyak senyawa ini atom karbon sering terikat nitrogen dan unsur-unsur lainnya. Dalam banyak senyawa ini atom karbon sering terikat dengan atom karbon lainnya. Ada sekitar sepuluh juta senyawa karbon, ribuan di

dengan atom karbon lainnya. Ada sekitar sepuluh juta senyawa karbon, ribuan di antaranya sangat vital bagi kehidupan. Tanpa karbon, basis kehidupan menjadi antaranya sangat vital bagi kehidupan. Tanpa karbon, basis kehidupan menjadi mustahil. Walau silikon pernah diperkirakan dapat menggantikan karbon dalam mustahil. Walau silikon pernah diperkirakan dapat menggantikan karbon dalam membentuk beberapa senyawa, sekarang ini diketahui sangat sukar membentuk membentuk beberapa senyawa, sekarang ini diketahui sangat sukar membentuk senyawa yang stabil dengan untaian atom-atom silikon. Atmosfir planet Mars senyawa yang stabil dengan untaian atom-atom silikon. Atmosfir planet Mars

mengandung 96,2% CO2. Beberapa senyawa-senyawa penting karbon adalah karbon mengandung 96,2% CO2. Beberapa senyawa-senyawa penting karbon adalah karbon dioksida (CO2), karbon monoksida (CO), karbon disulfida (CS2), kloroform (CHCl3), dioksida (CO2), karbon monoksida (CO), karbon disulfida (CS2), kloroform (CHCl3), karbon tetraklorida (CCl4), metana (CH4), etilen (C2H4), asetilen (C2H2), benzena karbon tetraklorida (CCl4), metana (CH4), etilen (C2H4), asetilen (C2H2), benzena (C6H6), asam cuka(CH3COOH) dan turunan-turunan mereka.

(C6H6), asam cuka(CH3COOH) dan turunan-turunan mereka. C.

(6)

(7)



 Massa Massa jenis jenis : : 2,267 2,267 g/cm³ g/cm³ (grafit) (grafit) dan dan 3,513 3,513 g/cm³ g/cm³ (diamond)(diamond) 

 Titik Titik leleh leleh : : 4300-4700 4300-4700 KK 

 Titik Titik didih didih : : 4000 4000 KK 

 Densitas Densitas : : 2,267 2,267 g/cmg/cm33 (grafit) 3,515 g/cm (grafit) 3,515 g/cm33 (diamond) (diamond) 

 Kalor Kalor lebur lebur : : 100 100 kJ/mol kJ/mol (grafit (grafit ) ) dan dan 120 120 kJ/mol kJ/mol (diamond)(diamond) 

 Kalor Kalor uap uap : : 355,8 355,8 kJ/molkJ/mol 

 Kalor Kalor jenis jenis : : 8,517 8,517 J/molK J/molK (grafit) (grafit) dan dan 6,115 6,115 J/molK J/molK (diamond)(diamond)

b.

b. Sifat Sifat KimiaKimia 

 Bilangan Bilangan oksidasi oksidasi : : 4,3,2,1,0,-1,-4,3,2,1,0,-1,-2,-3,-42,-3,-4 

 ElektronegatifitElektronegatifitas as : : 2,55 2,55 (skala (skala pauli)pauli) 

 Energi Energi ionisasi ionisasi : : 1086 1086 kJ/molkJ/mol 

 Energi Energi ionisasi ionisasi ke-2 ke-2 : : 2352,6 2352,6 kJ/molkJ/mol 

 Energi Energi ionisasi ionisasi ke-3 ke-3 : : 4620,5 4620,5 kJ/molkJ/mol 

 Jari-jati Jari-jati atom atom : : 70 70 pmpm 

 Jari-jari Jari-jari kovalen kovalen : : 77 77 pmpm 

 Jari-jari Jari-jari Vander Vander Waals Waals : : 170 170 pmpm 

 konduktifitas konduktifitas termal termal : : 119-165 119-165 (grafit) (grafit) 900-2300 900-2300 (diamond) (diamond) W/mKW/mK 

(8)

(9)

Sifat Kimia yang Lain Berdasarkan Bent

Sifat Kimia yang Lain Berdasarkan Bentuk Alotropuk Alotrop Alotrop

Alotrop adalah siadalah sifat sejumlafat sejumlah tertenth tertentu unsur diu unsur dimana unsumana unsur ini mampr ini mampu beradau berada dalam dua tau lebih bentuk, pada setiap alotrop atom-atom unsur tersebut berikatan dalam dua tau lebih bentuk, pada setiap alotrop atom-atom unsur tersebut berikatan dengan cara

dengan cara yang berbeda yang berbeda sehingga membentuk modifikasi struktur sehingga membentuk modifikasi struktur yang berbedayang berbeda pula. Berbagai macam alotrop karbon adalah:

pula. Berbagai macam alotrop karbon adalah: 

 DiamondDiamond

Diamond adalah salah satu contoh alotrop yang terbaik dari karbon dan memiliki Diamond adalah salah satu contoh alotrop yang terbaik dari karbon dan memiliki nilai ekonomi yang tinggi, dimana sifatnya yang keras dan memiliki optikal optis

nilai ekonomi yang tinggi, dimana sifatnya yang keras dan memiliki optikal optis sehingga banyak dipakai dalam berbagai industri dan untuk bahan baku perhiasan. sehingga banyak dipakai dalam berbagai industri dan untuk bahan baku perhiasan. Diamond menjadi mineral alami terkeras yang pernah ada, tidak ada unsur alam yang Diamond menjadi mineral alami terkeras yang pernah ada, tidak ada unsur alam yang dapat memotong diamond maupun menarik (merenggangkan) diamond.

dapat memotong diamond maupun menarik (merenggangkan) diamond.

Setiap karbon yang terdapat dalam diamond berikatan secara kovalen pada Setiap karbon yang terdapat dalam diamond berikatan secara kovalen pada empat atom karbon yang lain dalam bentuk geometri tetrahedarl. Dan tetrahedarl ini empat atom karbon yang lain dalam bentuk geometri tetrahedarl. Dan tetrahedarl ini membentuk 6 cincin karbon seperti sikloheksana dalam

membentuk 6 cincin karbon seperti sikloheksana dalam bentuk konformasi “kursi”bentuk konformasi “kursi” sehingga hal ini mengakibatkan tidak adanya sudut ikatan yang mengalami

sehingga hal ini mengakibatkan tidak adanya sudut ikatan yang mengalami

ketegangan. Jalinan struktur kovalen yang stabil inilah membuat sifat diamond menjadi ketegangan. Jalinan struktur kovalen yang stabil inilah membuat sifat diamond menjadi keras.

keras.

Panjang ikatan tunggal pada diamond adalah 0,154 nm. Dengan struktur kristal Panjang ikatan tunggal pada diamond adalah 0,154 nm. Dengan struktur kristal kubus perbusat muka dan densitasnya sekitar 3,51 g/cm3. Diamond yang murni

kubus perbusat muka dan densitasnya sekitar 3,51 g/cm3. Diamond yang murni memiliki indeks refraktori sebesar 2,465 pada 397 nm, 2.427 at 527 nm, 2.417 at 589 memiliki indeks refraktori sebesar 2,465 pada 397 nm, 2.427 at 527 nm, 2.417 at 589 nm, 2.408 at 670 nm, and 2.402 at 763 nm.

nm, 2.408 at 670 nm, and 2.402 at 763 nm.

Gambar. Struktur Diamond Gambar. Struktur Diamond



 GrafitGrafit

Grafit merupakan alotrop karbon. Tidak seperti diamond grafit bersifat konduktor Grafit merupakan alotrop karbon. Tidak seperti diamond grafit bersifat konduktor

(10)

(11)

datar/plane dengan sudut

datar/plane dengan sudut 120 derajat. 120 derajat. Elektron ini Elektron ini dapat bergerak dapat bergerak bebas sejauh bebas sejauh dalamdalam lapisan karbon.

lapisan karbon.

Grafit lebih reaktif dibandingkan dengan karbon, disebabkan reaktan dapat Grafit lebih reaktif dibandingkan dengan karbon, disebabkan reaktan dapat menetrasi diantara lapisan heksagonal grafit. Tidak bereaksi dengan asam encer atau menetrasi diantara lapisan heksagonal grafit. Tidak bereaksi dengan asam encer atau basa dan dapat dioksidasi oleh asam kromat menjadi CO2.

basa dan dapat dioksidasi oleh asam kromat menjadi CO2.

Grafit tidak mencair akan tetapi mengalami sublimasi pada suhu 3500 C. Kristal Grafit tidak mencair akan tetapi mengalami sublimasi pada suhu 3500 C. Kristal grafit memiliki dua bentuk yaitu alfa-grafit dengan bentuk heksagonal dan beta grafit grafit memiliki dua bentuk yaitu alfa-grafit dengan bentuk heksagonal dan beta grafit dengan bentuk rombohedral.

dengan bentuk rombohedral.

Grafit adalah mineral yang dapat berasal dari batuan beku, sedimen, dan metamorf. Grafit adalah mineral yang dapat berasal dari batuan beku, sedimen, dan metamorf. Grafit adalah suatu modifikasi dari karbon dengan sifat yang mirip logam (penghantar Grafit adalah suatu modifikasi dari karbon dengan sifat yang mirip logam (penghantar panas dan listrik yang baik). Di samping tidak cukup padat, grafit tidak terdapat dalam panas dan listrik yang baik). Di samping tidak cukup padat, grafit tidak terdapat dalam jumlah ban

jumlah banyak di alayak di alam. Oleh km. Oleh karena itu,arena itu,untuk kuntuk keperluan eperluan peralatan peralatan teknik teknik sertaserta pembuatan elektroda, grafit harus dibuat secara sintetik.

pembuatan elektroda, grafit harus dibuat secara sintetik.

Pembuatan: Grafit alam atau grafit yang dibuat dari kokas diperkecil ukurannya, Pembuatan: Grafit alam atau grafit yang dibuat dari kokas diperkecil ukurannya, dicampur dengan ter atau resin sintetik,kemudian dipanaskan sehingga membentuk dicampur dengan ter atau resin sintetik,kemudian dipanaskan sehingga membentuk padatan (sintering) dalam 105 cetakan.

padatan (sintering) dalam 105 cetakan.

Grafit dinamai oleh Abraham Gottlob Werner pada tahun 1789 dengan mengambil kata Grafit dinamai oleh Abraham Gottlob Werner pada tahun 1789 dengan mengambil kata dari bahasa Yunani.

dari bahasa Yunani.

Gambar. Struktur Grafit Gambar. Struktur Grafit 

 GrafenaGrafena

Grafena merupakan lapisan tunggal dari grafit dengan ikatan karbon sp2 Grafena merupakan lapisan tunggal dari grafit dengan ikatan karbon sp2 membentuk susunan seperti sarang lebah (monolayer grafit). Ikatan karbon-karbon membentuk susunan seperti sarang lebah (monolayer grafit). Ikatan karbon-karbon memiliki panjang 0,142 nm. Grafena merupakan struktur dasar dari grafit, karbon nano, memiliki panjang 0,142 nm. Grafena merupakan struktur dasar dari grafit, karbon nano, dan fuleren,

(12)

(13)



 Karbon AmorfosKarbon Amorfos

Karbon amorfos atau disebut sebagai karbon reaktif, merupakan alotop karbon Karbon amorfos atau disebut sebagai karbon reaktif, merupakan alotop karbon dimana tidak memiliki struktur kristalin. Karbon amorfos biasa disingkat sebagai aC dimana tidak memiliki struktur kristalin. Karbon amorfos biasa disingkat sebagai aC untuk karbon amorfos yang biasa, aC:H untuk karbon amorfos yang terhidrogenasi, dan untuk karbon amorfos yang biasa, aC:H untuk karbon amorfos yang terhidrogenasi, dan ta-C untuk tetrahedral karbon amorfos (seperti diamond). Dalam bidang mineralogy, ta-C untuk tetrahedral karbon amorfos (seperti diamond). Dalam bidang mineralogy, karbon amorfos

karbon amorfos biasa digunakan untuk biasa digunakan untuk istilah coal dan istilah coal dan jenis karbon yang jenis karbon yang tak murnitak murni selain grafit dan diamond.

selain grafit dan diamond.



 FulerenFuleren

Fuleren merupakan molekul yang keseluruhannya dibangun oleh atom karbon Fuleren merupakan molekul yang keseluruhannya dibangun oleh atom karbon dalam bentuk hollow, bulatan (sphere), ellipsoidal, atau tube. Fuleren yang berbentuk dalam bentuk hollow, bulatan (sphere), ellipsoidal, atau tube. Fuleren yang berbentuk spherical disebut buckyballs, dan yang berbentuk silinder disebut sebagai karbon spherical disebut buckyballs, dan yang berbentuk silinder disebut sebagai karbon nanotube atau buckytubes. Fuleren memiliki struktur seperti grafit akan tetapi hanya nanotube atau buckytubes. Fuleren memiliki struktur seperti grafit akan tetapi hanya dibangun dari grafena yang saling berhubungan satu sama lain. Penemuan fuleren dibangun dari grafena yang saling berhubungan satu sama lain. Penemuan fuleren menjadikan alotrop karbon semakin bervariasi dan menjadi subyek penelitan yang menjadikan alotrop karbon semakin bervariasi dan menjadi subyek penelitan yang penting untuk elektronik, ilmu bahan, dan nanoteknoligi.

penting untuk elektronik, ilmu bahan, dan nanoteknoligi.

Fullerene ditemukan pada oleh Robert Curl, Harold Kroto, dan Richard Smalley Fullerene ditemukan pada oleh Robert Curl, Harold Kroto, dan Richard Smalley di Universitas Sussex dan Universitas Rice tahun 1985, yang dinamai berdasarkan di Universitas Sussex dan Universitas Rice tahun 1985, yang dinamai berdasarkan Richard Buckminster Fuller yang menciptakan kubah geodesik

Richard Buckminster Fuller yang menciptakan kubah geodesik

Gambar. Struktur Fuleren Gambar. Struktur Fuleren

(14)

(15)

Senyawa-senyawa Populer yang Berikatan dengan Unsur Karbon Senyawa-senyawa Populer yang Berikatan dengan Unsur Karbon

S

S enyawa

enyawa A

A nor

norgg anik

anik K

K arbon

arbon

1.

1. Karbon Karbon monoksida(CO)monoksida(CO)

Karbon monoksida dapat dibuat secara komersil dengan hidrogen melalui Karbon monoksida dapat dibuat secara komersil dengan hidrogen melalui pembentukan uap kembali atau pembakaran sebagian hidrokarbon dengan reaksi:

pembentukan uap kembali atau pembakaran sebagian hidrokarbon dengan reaksi: CO

CO22 + H + H22 → CO + H→ CO + H22OO

Gas ini tidak berwarna dan mempunyai titik didih -190. Dapat digunakan sebagai Gas ini tidak berwarna dan mempunyai titik didih -190. Dapat digunakan sebagai bahan bakar industri melalui reaksi:

bahan bakar industri melalui reaksi: 2CO(g) +O

2CO(g) +O2(g)2(g)→2CO→2CO2(g)2(g)

Gas CO juga dapat trjadi sebagai hasil samping pembakaran senyawa organik Gas CO juga dapat trjadi sebagai hasil samping pembakaran senyawa organik dalam ruang kurang oksigen.

dalam ruang kurang oksigen. C

C88HH1818+6O+6O2(g)2(g)→ 8CO +4H→ 8CO +4H22OO

Secara besar-besaran dapat dibuat dengan reaksi: Secara besar-besaran dapat dibuat dengan reaksi:

C

C(S)(S) + H + H22O → CO +HO → CO +H22

Gas CO sangat berbahaya bagi manusia maupun hewan, karena CO berikatan Gas CO sangat berbahaya bagi manusia maupun hewan, karena CO berikatan kuat dengan hemoglobin darah.hemoglobin berfungsi mengedarkan oksigen dari kuat dengan hemoglobin darah.hemoglobin berfungsi mengedarkan oksigen dari paru-paru ke seluruh tubuh. Orang yang mengisap CO akan kekurangan oksigen dan dapat paru ke seluruh tubuh. Orang yang mengisap CO akan kekurangan oksigen dan dapat berakibat fatal.

berakibat fatal. 2.

2. Karbon Karbon Dioksida(CODioksida(CO22))

Karbon dioksida mempunyai struktur molekul linier dan bersifat non polar. Gas ini Karbon dioksida mempunyai struktur molekul linier dan bersifat non polar. Gas ini larut dalam air.terdapat diudara dan sangat penting bagi tumbuhan sebagai bahan larut dalam air.terdapat diudara dan sangat penting bagi tumbuhan sebagai bahan fotosintesis serta merupakan komponen nafas yang dikeluarkan oleh hewan ataupun fotosintesis serta merupakan komponen nafas yang dikeluarkan oleh hewan ataupun

(16)

(17)

Dilaboratorium gas CO

Dilaboratorium gas CO22 dapat dibuat dengan mereaksikan garam karbonat dapat dibuat dengan mereaksikan garam karbonat dengan asam seperti :

dengan asam seperti : CaCO

CaCO33 + 2HCl → CaCl+ 2HCl → CaCl22 + H + H22O + COO + CO22 Gas CO

Gas CO22 tidak beracun,tetapi konsentrasi yang terlalu tinggi dalam udara adalah tidak beracun,tetapi konsentrasi yang terlalu tinggi dalam udara adalah tidak sehat, karena merendahkan konsentrasi O

tidak sehat, karena merendahkan konsentrasi O22 dan menimbulkan efek fisikologis dan menimbulkan efek fisikologis yang membahayakan.

yang membahayakan. Jumlah CO

Jumlah CO22 yang sangat besar sekali. dihasilkan oleh aktifitas manusia, yang sangat besar sekali. dihasilkan oleh aktifitas manusia, meningkatnya gas CO

meningkatnya gas CO22 dikhawatirkan atmosfer mungkin menjadi begitu panas, dikhawatirkan atmosfer mungkin menjadi begitu panas, sehingga akan muncul perubahan suhu yang serius yang sering juga disebut efek sehingga akan muncul perubahan suhu yang serius yang sering juga disebut efek rumah kaca.

rumah kaca. 3.

3. Karbonat dan BikarbonatKarbonat dan Bikarbonat

Karbonat dan bikarbonat adalah senyawa yang melimpah dan sangat berguna Karbonat dan bikarbonat adalah senyawa yang melimpah dan sangat berguna serta terkenal. Kebanyakan karbonat hanya sedikit larut dalam air. Misalnya CaCO serta terkenal. Kebanyakan karbonat hanya sedikit larut dalam air. Misalnya CaCO 33,, BaCO

BaCO33, MgCO, MgCO33 dan PbCO dan PbCO33. Banyak bikarbonat hanya stabil dalam larutan air.. Banyak bikarbonat hanya stabil dalam larutan air. Contohnya ialah Ca(HCO

Contohnya ialah Ca(HCO33))22, Mg(HCO), Mg(HCO)33. Semua logam IA kecuali Litium membentuk. Semua logam IA kecuali Litium membentuk karbonat yang larut, dimana yang paling murah dan berguna adalah NaHCO

karbonat yang larut, dimana yang paling murah dan berguna adalah NaHCO 33 (Soda(Soda kue), Na

kue), Na22COCO33(Soda abu).(Soda abu). 4.

4. Karbon Disulfida(CSKarbon Disulfida(CS22)) CS

CS22 adalah cairan yang mudah terbakar dan dapat dipakai sebagai bahan pembuat adalah cairan yang mudah terbakar dan dapat dipakai sebagai bahan pembuat CCl

CCl4,4,dengan reaksi:dengan reaksi: CS

(18)

(19)

satu ikatan lagi membentuk ikatan kovalen sesaat dengan atom karbon lapisan atas satu ikatan lagi membentuk ikatan kovalen sesaat dengan atom karbon lapisan atas dan bawah secara bergantian.

dan bawah secara bergantian.

Selain itu, unsur karbon di alam juga terdapat di dalam kerak bumi dalam bentuk Selain itu, unsur karbon di alam juga terdapat di dalam kerak bumi dalam bentuk unsur bebas dan senyawa. Senyawa alamiah karbon yang utama adalah zat-zat unsur bebas dan senyawa. Senyawa alamiah karbon yang utama adalah zat-zat organik, misalnya senyawa organik dalam jaringan tubuh makhluk hidup baik tumbuhan organik, misalnya senyawa organik dalam jaringan tubuh makhluk hidup baik tumbuhan maupun hewan. Selain itu, dalam bahan yang berasal dari benda hidup seperti arang maupun hewan. Selain itu, dalam bahan yang berasal dari benda hidup seperti arang dan minyak bumi. Juga terdapat dalam senyawa organik komersial, misalnya senyawa dan minyak bumi. Juga terdapat dalam senyawa organik komersial, misalnya senyawa asam asetat (CH

asam asetat (CH33COOH) dan freon (CFC). Senyawa karbon lainnya adalah senyawaCOOH) dan freon (CFC). Senyawa karbon lainnya adalah senyawa karbon anorganik, yaitu senyawa karbondioksida (CO

karbon anorganik, yaitu senyawa karbondioksida (CO22) dan batuan karbonat (CO) dan batuan karbonat (CO33)) yang dikenal sebagai mineral seperti karbonat dari unsur IIA (MgCO

yang dikenal sebagai mineral seperti karbonat dari unsur IIA (MgCO33, SrCO, SrCO33, dan, dan BaCO

BaCO33). Juga kebanyakan terdapat dalam senyawa karbonat dan bikarbonat, misalnya). Juga kebanyakan terdapat dalam senyawa karbonat dan bikarbonat, misalnya senyawa natrium karbonat (Na

senyawa natrium karbonat (Na22COCO33) dan natrium bikarbonat (NaHCO) dan natrium bikarbonat (NaHCO33).).

Di dalam kehidupan sehari-hari, karbon memang sangat berperan, terutama Di dalam kehidupan sehari-hari, karbon memang sangat berperan, terutama pada mahluk hidup. Sebagian besar mahluk hidup mengandung atom karbon, ini dapat pada mahluk hidup. Sebagian besar mahluk hidup mengandung atom karbon, ini dapat diketahui jika mahluk hidup tersebut dibakar maka akan menyisakan zat yang berwarna diketahui jika mahluk hidup tersebut dibakar maka akan menyisakan zat yang berwarna hitam, seperti kayu dibakar, binatang dibakar atau bahkan manusia yang terbakar. Zat hitam, seperti kayu dibakar, binatang dibakar atau bahkan manusia yang terbakar. Zat hitam sisa dari pembakaran itu adalah karbon.

hitam sisa dari pembakaran itu adalah karbon.

Kegunaan unsur karbon Kegunaan unsur karbon

Karbon adalah suatu unsur yang sangat luwes dan berguna. Kegunaan karbon Karbon adalah suatu unsur yang sangat luwes dan berguna. Kegunaan karbon hanya akan jelas terlihat apabila kita sebutkan satu persatu dalam berbagai bentuk hanya akan jelas terlihat apabila kita sebutkan satu persatu dalam berbagai bentuk kehidupan sehari-hari. Berdasarkan unsurnya kegunaan karbon terbagi menjadi dua, kehidupan sehari-hari. Berdasarkan unsurnya kegunaan karbon terbagi menjadi dua,

(20)

(21)

Selain itu, karbon juga diperlukan untuk

Selain itu, karbon juga diperlukan untuk pigmenpigmen hitam di dalamhitam di dalam tintatinta cetak untukcetak untuk buku, majalah dan surat kabar,

buku, majalah dan surat kabar, kertas karbonkertas karbon,, bahan bakar bahan bakar mobilmobil,, semir sepatusemir sepatu,, penguat dan pengeras bahan

penguat dan pengeras bahan karetkaret,, ban dalam dan barang-barang karet, dan sebagai ban dalam dan barang-barang karet, dan sebagai unsur penting untuk konstruksi bermacam-macam peralatan listrik dan nuklir, mulai dari unsur penting untuk konstruksi bermacam-macam peralatan listrik dan nuklir, mulai dari sapu penyedot debu untuk rumah tangga sampai

sapu penyedot debu untuk rumah tangga sampai dinamodinamo yang paling besar danyang paling besar dan rektorrektor nuklir

nuklir .. Busur karbonBusur karbon digunakan untuk membuatdigunakan untuk membuat radiasi tampakradiasi tampak dandan ultravioletultraviolet dalamdalam sejumlah besar proses industri yang bergantung pada reaksi

sejumlah besar proses industri yang bergantung pada reaksi fotokimiafotokimia..

Karbon juga memiliki manfaat dibidang pertanian yaitu sebagai pembangun Karbon juga memiliki manfaat dibidang pertanian yaitu sebagai pembangun bahan organik karena sebagian besar bahan kering tanaman terdiri dari bahan organik, bahan organik karena sebagian besar bahan kering tanaman terdiri dari bahan organik, diambil tanaman berupa CO

diambil tanaman berupa CO22..

Karbon juga berperan dalam pembuatan baja. Baja adalah

Karbon juga berperan dalam pembuatan baja. Baja adalah logamlogam paduan, logampaduan, logam besi

besi sebagai unsur dasar dengansebagai unsur dasar dengan karbonkarbon sebagai unsur paduan utamanya. Kandungansebagai unsur paduan utamanya. Kandungan unsur karbon dalam baja berkisar antara 0.2% hingga 2.1% berat sesuai grade-nya. unsur karbon dalam baja berkisar antara 0.2% hingga 2.1% berat sesuai grade-nya. Fungsi karbon dalam baja adalah sebagai unsur pengeras dengan mencegah

Fungsi karbon dalam baja adalah sebagai unsur pengeras dengan mencegah dislokasidislokasi bergeser pada kisi kristal

bergeser pada kisi kristal ((crystal latticecrystal lattice)) atom besi. Unsur paduan lain yang biasa atom besi. Unsur paduan lain yang biasa ditambahkan selain karbon adalah

ditambahkan selain karbon adalah ((titaniumtitanium)), krom, krom ((chromiumchromium)),, nikelnikel,, vanadiumvanadium,, cobaltcobalt dan tungsten

dan tungsten ((wolframwolfram)). Dengan memvariasikan kandungan karbon dan unsur paduan. Dengan memvariasikan kandungan karbon dan unsur paduan lainnya, berbagai jenis kualitas baja bisa didapatkan. Penambahan kandungan karbon lainnya, berbagai jenis kualitas baja bisa didapatkan. Penambahan kandungan karbon pada baja dapat meningkatkan kekerasan

pada baja dapat meningkatkan kekerasan ((hardnesshardness)) dan kekuatan tariknya dan kekuatan tariknya ((tensiletensile strength

strength)), namun di sisi lain membuatnya menjadi getas, namun di sisi lain membuatnya menjadi getas ((brittlebrittle)) serta menurunkan serta menurunkan keuletannya

keuletannya ((ductilityductility))..

Sedangkan kegunaan karbon berdasarkan persenyawaannya, yaitu: Sedangkan kegunaan karbon berdasarkan persenyawaannya, yaitu:

(22)

(23)

Kerugian Karbon Kerugian Karbon Adapun s

Adapun senyawenyawa karbon mea karbon mempunyai dampampunyai dampak negatik negatif sebagai bf sebagai berikut :erikut : 

 Karbon disulfida CS Karbon disulfida CS22, beracun bila terserap kulit serta mudah terbakar dan meledak, beracun bila terserap kulit serta mudah terbakar dan meledak terutama bila mengalami gesekan,

terutama bila mengalami gesekan, 

 Karbon tetraklorida CCl Karbon tetraklorida CCl44, beracun bila tertelan, terhisap, dan terserap kulit. Selain, beracun bila tertelan, terhisap, dan terserap kulit. Selain itu pemicu terjadinya kanker,

itu pemicu terjadinya kanker, 

 Sifat CO Sifat CO22 yang dapat menyerap sinar infra merah lalu memantulkannya kembali ke yang dapat menyerap sinar infra merah lalu memantulkannya kembali ke permukaan bumi disebut efek rumah kaca (green house effect). Akan tetapi, bila kadar permukaan bumi disebut efek rumah kaca (green house effect). Akan tetapi, bila kadar CO

CO22 terlalu besar di udara dapat mengakibatkan suhu permukaan bumi bertambah terlalu besar di udara dapat mengakibatkan suhu permukaan bumi bertambah panas sehingga terjadi pemanasan global (pemanasan yang merata di permukaan panas sehingga terjadi pemanasan global (pemanasan yang merata di permukaan bumi). Akibat dari pemanasan global di permukaan bumi tersebut, es di kutub akan bumi). Akibat dari pemanasan global di permukaan bumi tersebut, es di kutub akan mencair dan dapat menimbulkan banjir di kota-kota pantai seluruh dunia.

(24)

(25)

Start Free Trial Cancel Anytime. BAB I BAB I PENDAHULUAN PENDAHULUAN A.

A. Latar BelakangLatar Belakang

Belerang adalah salah satu unsur yang sangat penting dalam industri. Belerang di Indonesia Belerang adalah salah satu unsur yang sangat penting dalam industri. Belerang di Indonesia banyak

banyak terdapat terdapat bebas bebas di di daerah daerah gunung gunung berapi. berapi. Selain Selain terdapat terdapat sebagai sebagai unsur unsur bebas, bebas, jugajuga terdapat dalam bentuk senyawa logam dalam bijih belerang. Belerang digunakan terutama untuk terdapat dalam bentuk senyawa logam dalam bijih belerang. Belerang digunakan terutama untuk membuat asam sulfat. Pada industri ban, belerang digunakan untuk vulkanisasi karet yang membuat asam sulfat. Pada industri ban, belerang digunakan untuk vulkanisasi karet yang bertujuan agar ban bertambah k

bertujuan agar ban bertambah ketegangannya serta kekuatannya. etegangannya serta kekuatannya. Sebagai bagian dari ilmu kimia,Sebagai bagian dari ilmu kimia, kimia anorganik mempelajari berbagai macam kriteria dari belerang itu sendiri, mulai dai kimia anorganik mempelajari berbagai macam kriteria dari belerang itu sendiri, mulai dai pengertian,sumber, hingga siklus belerang.

pengertian,sumber, hingga siklus belerang. Dengan tujuan agar Dengan tujuan agar kita tahu memanfaatkan belekita tahu memanfaatkan belerangrang sesuai dengan sifatnya, sehingga tidak merugikan makhluk hidup khususnya manusia.

sesuai dengan sifatnya, sehingga tidak merugikan makhluk hidup khususnya manusia.

B. Rumusan Masalah B. Rumusan Masalah

1. Bagaimana kelimpahan belerang di alam? 1. Bagaimana kelimpahan belerang di alam? 2. Bagaimana sifat belerang?

(26)

(27)

Start Free Trial Cancel Anytime. BAB II BAB II PEMBAHASAN PEMBAHASAN A.

A. KELIMPAHAN BELERANGKELIMPAHAN BELERANG

Belerang atau sulfur adalah

Belerang atau sulfur adalah unsur kimiaunsur kimia dalamdalam tabel periodik tabel periodik yang memiliki lambang S danyang memiliki lambang S dan nomor atom

nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan multivalentmultivalent.. Belerang dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat Belerang dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfida dan sulfat. Ia adalah unsur ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfida dan sulfat. Ia adalah unsur

(28)

(29)

(FeS

(FeS22), gips (CaSO), gips (CaSO44.2H.2H22O), dan seng sulfida (ZnS). Belerang terkandung dalam gas alam sepertiO), dan seng sulfida (ZnS). Belerang terkandung dalam gas alam seperti H

H22S dan SOS dan SO22.3[3].3[3]

B.

B. SIFAT BELERANGSIFAT BELERANG

Nama,

Nama, Lambang, Lambang, Nomor atom Nomor atom sulfur, S, 16sulfur, S, 16 Deret kimia

Deret kimia nonmetalsnonmetals

Golongan,

Golongan, Periode, Periode, Blok Blok 16,16, 3, 3, p p Penampilan

(30)

(31)

Massa jenis

Massa jenis cair padacair pada titik lebur titik lebur 1.819 g/cm³1.819 g/cm³ Titik lebur Titik lebur 388.36388.36KK (115.21 (115.21 °C,°C, 239.38 239.38 °F)°F) Titik didih Titik didih 717.8717.8KK (444.6 (444.6 °C,°C, 832.3 832.3 °F)°F) Titik kritis

Titik kritis 13141314 K, K, 20.7 MPa 20.7 MPa

Kalor peleburan

Kalor peleburan (mono) 1.727 kJ/mol(mono) 1.727 kJ/mol Kalor penguapan

Kalor penguapan (mono) 45 kJ/mol(mono) 45 kJ/mol Kapasitas kalor

Kapasitas kalor (25 °C) 22.75 J/(mol·K)(25 °C) 22.75 J/(mol·K) Tekanan uap

Tekanan uap P

(32)

(33)

Jari-jari kovalen

Jari-jari kovalen 102102 pm pm

Jari-jari Van der Waals

Jari-jari Van der Waals 180180 pm pm

Resistivitas listrik

Resistivitas listrik (20 (20 °C) °C) (amorphous)(amorphous) 2×1015 Ω·m

2×1015 Ω·m Konduktivitas termal

Konduktivitas termal (300 (300 K) K) (amorphous)(amorphous) 0.205 W/(m·K)

0.205 W/(m·K) Modulus ruah

(34)

(35)

Pembakaran Belerang Pembakaran Belerang

Belerang bewarna kuning dan berbentuk kristal rombik dengan rumus

Belerang bewarna kuning dan berbentuk kristal rombik dengan rumus SS88.. Jika dipanaskan Jika dipanaskan

pada suhu

pada suhu diatas 95,5diatas 95,5ooC, pola kristal rombik belerang berangsur-angsur berubah menjadi bentukC, pola kristal rombik belerang berangsur-angsur berubah menjadi bentuk monoklinik. Gejala ini disebut

monoklinik. Gejala ini disebut alotropialotropi, yaitu perbedaan bentuk kristal akibat adanya perubahan, yaitu perbedaan bentuk kristal akibat adanya perubahan suhu.5[5]

suhu.5[5] S

S8 (rombik)8 (rombik) →→SS8 (monoklinik)8 (monoklinik)

C.

(36)

(37)

5)

5) Belerang digunakan dalam proses vulkanisasi karet alam dan juga berperan sebagai fungisida.Belerang digunakan dalam proses vulkanisasi karet alam dan juga berperan sebagai fungisida. Belerang digunakan besar-besaran

Belerang digunakan besar-besaran dalam pembuatan pupuk fdalam pembuatan pupuk fosfat. osfat. Berton-ton belerangBerton-ton belerang digunakan untuk menghasilkan asam sulfat, bahan kimia yang sangat penting.

digunakan untuk menghasilkan asam sulfat, bahan kimia yang sangat penting.

6)

6) Belerang juga digunakan untuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkanBelerang juga digunakan untuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan alat pengasap, dan untuk m

alat pengasap, dan untuk memutihkan buah kering. emutihkan buah kering. Belerang merupakan insultor Belerang merupakan insultor yang baikyang baik

D.

D. EKSTRASI BELERANGEKSTRASI BELERANG

Bagaimana proses untuk mengekstraksi belerang dijelaskan sebagai berikut.8[8] Bagaimana proses untuk mengekstraksi belerang dijelaskan sebagai berikut.8[8]

(38)

(39)

2.

2. Proses Claus.Proses Claus.

Pada proses Claus, mula-mula gas alam dialirkan dalam etanol amin, HOCH

Pada proses Claus, mula-mula gas alam dialirkan dalam etanol amin, HOCH22CHCH22 NH NH22 dan dan terjadi reaksi: HOCH

terjadi reaksi: HOCH22CHCH22 NH NH2(l)2(l) + + HH22SS(g)(g) ⇆⇆ HOCH HOCH22CHCH22 NH NH33++ + + HSHS-- Setelah dipisahkan, Setelah dipisahkan, campuran kemudian dipanaskan sehingga H

campuran kemudian dipanaskan sehingga H22S dilepaskan sebagai gas. Gas ini kemudianS dilepaskan sebagai gas. Gas ini kemudian dicampur dengan gas oksigen untuk membakar sepertiga H

dicampur dengan gas oksigen untuk membakar sepertiga H22S menjadi gas SOS menjadi gas SO22 dan air. Gas SO dan air. Gas SO22 bereaksi dengan H

bereaksi dengan H22S sisa membentuk belerang dan air. 2HS sisa membentuk belerang dan air. 2H22S + 3OS + 3O22→ 2SO→ 2SO22 + 2H + 2H22O4HO4H22S + 2SOS + 2SO22 → 6S + 4H

(40)

(41)

Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak industri lainnya yang berdasarkan reaksi Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak industri lainnya yang berdasarkan reaksi kesetimbangan yaitu pembuatan asam sulfat yang dikenal dengan proses kontak. Reaksi yang kesetimbangan yaitu pembuatan asam sulfat yang dikenal dengan proses kontak. Reaksi yang terjadi dapat diringkas sebagai berikut:10[10]

terjadi dapat diringkas sebagai berikut:10[10] a)

a) Belerang dibakar dengan udara membentuk belerang dioksidaBelerang dibakar dengan udara membentuk belerang dioksida b)

b) Belerang dioksida dioksidasi lebih lanjut menjadi belerang trioksida.Belerang dioksida dioksidasi lebih lanjut menjadi belerang trioksida. c)

c) Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk asaBelerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk asa m pirosulfat.m pirosulfat. d)

(42)

(43)

dengan H2SO4 membentuk endapan atau lapisan tipis PbSO4 yang menahan reaksi lebih lanjut dengan H2SO4 membentuk endapan atau lapisan tipis PbSO4 yang menahan reaksi lebih lanjut dengan H2SO4.12[12]

dengan H2SO4.12[12]

Bahan dasar pembuatan H2SO4 tersebut adalah belerang yang dibakar, membentuk gas SO2. Bahan dasar pembuatan H2SO4 tersebut adalah belerang yang dibakar, membentuk gas SO2.

(44)

(45)

2. Hidrogen sulfida 2. Hidrogen sulfida

a. Kejadian dan pembuatan a. Kejadian dan pembuatan

Hydrogen sulfida terdapat dalam kuantitas yang besar dalam gas alam. Dalam Hydrogen sulfida terdapat dalam kuantitas yang besar dalam gas alam. Dalam

(46)

(47)

yang terbentuk cepat menguap. Sebagian besar sulfida-sulfida logam bersifat kovalen, dan tidak yang terbentuk cepat menguap. Sebagian besar sulfida-sulfida logam bersifat kovalen, dan tidak larut dalam air . 16[16]

larut dalam air . 16[16] 4. Belerang oksida 4. Belerang oksida

(48)

(49)

iii . Sifat kimia iii . Sifat kimia

Merupakan oksida asam yang kuat. Berubah menjadi asap ketika udara lembab, dan Merupakan oksida asam yang kuat. Berubah menjadi asap ketika udara lembab, dan

(50)