RPP Kimia Kelas X

(1)

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Pelaksanaan pembelajaran kimia selama dua semester atau satu tahun dirinci menjadi 7 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) sebagai berikut.

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Nomor : 1

Kelas / Semester : X / 1

Materi Pembelajaran : Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehidupan serta Metode Ilmiah Alokasi Waktu : 6 × 45 menit

Jumlah Pertemuan : 2 kali

A. Kompetensi Dasar (KD)

3.1. Memahami hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja di laboratorium serta peran kimia dalam kehidupan.

4.1. Menyajikan hasil pengamatan tentang hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja dalam mempelajari kimia serta peran kimia dalam kehidupan.

B. Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)

3.1.1 Menganalisis hakikat ilmu kimia beserta manfaatnya bagi manusia dan lingkungannya.

3.1.2 Merinci prosedur keselamatan kerja di laboratorium kimia.

3.1.3 Mengidentifikasi ruang lingkup kimia berdasarkan objek dan permasalahannya pada berbagai tingkat organisasi kehidupan.

4.1.1. Mendemonstrasikan prosedur keselamatan kerja di laboratorium.

4.1.2. Merancang penelitian sederhana tentang permasalahan yang berkaitan dengan ilmu kimia di kehidupan sehari- hari.

4.1.3. Membuat tabel data hasil observasi identifikasi objek, permasalahan, produk, dan profesi berbasis kimia.

(2)

C. Tujuan Pembelajaran Afektif

1. Siswa dapat mensyukuri anugerah Tuhan yang Maha Esa berupa kekayaan alam, yang dengan ilmu kimia dapat dimanfaatkan dalam kehidupan sehari- hari.

2. Siswa dapat berperilaku jujur, kritis, teliti, dan konsisten dalam menerapkan prinsip-prinsip metode ilmiah.

Kognitif

1. Siswa dapat memahami ilmu kimia dan peranannya. 2. Siswa dapat memahami karakteristik ilmu kimia.

3. Siswa dapat menerapkan prinsip-prinsip metode ilmiah untuk memahami fenomena kimia disekitarnya.

4. Siswa dapat menjelaskan peran kimia dalam kehidupan dan perkembangan ilmu lain.

5. Siswa dapat menjelaskan materi dan klasifikasinya.

Psikomotorik

1. Siswa dapat menggunakan peralatan di laboratorium secara tepat.

2. Siswa dapat merancang penelitian sederhana tentang suatu masalah yang terjadi disekitarnya melalui diskusi kelompok.

3. Siswa dapat menggunakan rancangan penelitiannya untuk praktik di laboratorium atau di lapangan dalam rangka menerapkan metode ilmiah.

D. Materi Pembelajaran Materi fakta

1. Produk-produk kimia dalam kehidupan

Ilmu kimia banyak diterapkan dalam produk-produk seperti, pasta gigi, deterjen, pupuk, dll.

2. Peran kimia dalam perkembangan ilmu lain

Ilmu kimia memiliki peran penting dalam perkembangan ilmu lain seperti bidang kedokteran, farmasi, seni, dll. Sebagai contoh, pada bidang farmasi, ilmu kimia diterapkan dalam pembuatan dan penggunaan obat-obatan.

(3)

3. Sifat bahan kimia

Bahan kimia dapat dikelompokkan berdasarkan sifatnya seperti mudah meledak, korosif, karsinogenik, dll.

4. Artikel tentang hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja di laboratorium.

Materi konsep

1. Hakikat kimia

Ilmu kimia merupakan bagian dari ilmu pengetahuan alam yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat, dan perubahan materi, serta energi yang menyertai perubahan tersebut.

2. Materi dan klasifikasi materi

Materi merupakan segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang. Berdasarkan komposisi dan sifatnya, materi dapat diklasifikasikan menjadi campuran (larutan, koloid, suspensi), senyawa, dan unsur (logam, nonlogam, dan metaloid.

Materi prinsip

1. Keselamatan kerja di laboratorium

Hal-hal yang harus diperhatikan saat berada di laboratorium kimia, diantaranya: - Menggunakan peralatan kerja (jas praktikum, kacamata, sarung tangan). - Bagi wanita yang berambut panjang, diharuskan mengikat rambutnya. - Dilarang makan dan minum di dalam laboratorium.

- dll

2. Kegunaan alat-alat laboratorium

Materi prosedur

Langkah kerja ilmiah

E. Metode Pembelajaran

1. Ceramah interaktif 2. Diskusi kelompok 3. Observasi

(4)

F. Kegiatan Pembelajaran

1. Pertemuan ke-1

a. Pendahuluan (15 menit)

 Guru memberikan salam dan berdoa bersama (sebagai implementasi nilai religius).

 Guru mengabsen, mengondisikan kelas dan pembiasaan (sebagai implementasi nilai disiplin).

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ilmu kimia.

 Memotivasi: Guru memaparkan manfaat belajar kimia dan kaitannya dengan karir masa depan.

 Guru menyampaikan tujuan pembelajaran. b. Kegiatan inti (100 menit)

 Guru mengajak siswa untuk mengamati gambar produk-produk kimia dalam kehidupan.

 Siswa secara individu melakukan pengamatan gambar-gambar (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan menanya sebagai ungkapan rasa ingin tahu.

 Eksplorasi: Siswa secara individual diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya.

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang peran kimia dalam kehidupan, perkembangan IPTEK, dan dalam menyelesaikan masalah global.

 Diskusi kelas tentang hasil diskusi kelompok.

 Secara klasikal siswa menyepakati hasil pengembangan materi dari kelompok untuk menjadi kesimpulan utuh (secara demokratis).

 Guru memberikan tambahan informasi sebagai penguatan atas kesimpulan siswa.

c. Penutup (20 menit)

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang hakikat ilmu kimia dan peranannya dalam kehidupan.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan hakikat ilmu kimia dan peranannya dalam kehidupan.

(5)

 Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan yang terdapat dalam buku paket.

 Rencana pembelajaran selanjutnya: Pengenalan peralatan laboratorium, keselamatan kerja di laboratorium kimia, dan metode ilmiah.

2. Pertemuan ke-2

 Guru memberikan salam dan berdoa (sebagai implementasi nilai religius).

 Guru mengabsen, mengondisikan kelas, dan pembiasaan (sebagai implementasi nilai disiplin).

 Apersepsi: Menggali pengetahuan siswa tentang laboratorium.

 Memotivasi: Guru menunjukkan peralatan (benda-benda) yang terdapat di laboratorium kimia.

 Guru mengajak siswa untuk mengamati peralatan di laboratorium, seperti bentuknya, terbuat dari bahan kaca/ besi, dll.

 Siswa secara individu melakukan pengamatan peralatan laboratorium dengan cermat dan teliti.

 Guru menjelaskan fungsi peralatan tersebut dan hal-hal lainnya yang berkaitan denganlaboratorium kimia (membaca tata tertib laboratorium, langkah-langkah keselamatan kerja)

 Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang eksperimen kelarutan gula dalam air.

 Eksplorasi: Siswa diajak untuk merumuskan masalah dan variabel yang mempengaruhi kelarutan gula dalam air sebagai langkah awal dalam metode penelitian.

 Guru menunjuk kelompok perwakilan untuk mengemukakan rumusan permasalahan eksperimen yang telah disepakati.

 Kelompok lain menanggapi dan guru mengkonfirmasi rumusan masalah yang diajukan oleh kelompok perwakilan.

(6)

 Elaborasi: Demonstrasi langkah-langkah keselamatan kerja, P3K, dan peragaan penggunaan beberapa alat-alat laboratorium. Guru membimbing siswa melakukan praktikum kelarutan gula dalam air.

 Guru memberikan tambahan informasi tentang sikap ilmiah yang harus dimiliki oleh para siswa dalam melakukan eksperimen, sehingga praktik eksperimen akan berjalan dengan baik.

c. Penutup

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang tata tertib bekerja di dalam laboratorium, peralatan laboratorium, dan metode ilmiah.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa, hal-hal yang berkaitan dengan keselamatan kerja di laboratorium, cara-cara menggunakan peralatan laboratorium, dan metode ilmiah.

 Tindak lanjut: Penugasan portofolio berupa rancangan penelitian tentang masalah yang terjadi di sekitar siswa dan mengerjakan soal-soal latihan pada fitur buku paketKimia Kelas X halaman 24 karangan Unggul Sudarmo, Erlangga.

 Rencana pembelajaran selanjutnya:Perkembangan model atom.

G. Sumber belajar/ Bahan Ajar/Alat

1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 1 halaman 2 – 24.

2. Bahan ajar

a. Bahan presentasi,gambar-gambar penerapan kimia dalam kehidupan. b. Lembar tata tertib keselamatan kerja di laboratorium kimia.

3. Alat

a. Komputer/LCD, DVD/CD player.

b. Berbagai alat laboratorium untuk pengenalan. c. Perangkat praktikum kelarutan gula dalam air.

(7)

H. Penilaian

1. Kognitif

a. Hasil jawaban latihan soal-soal (PR) b. Ulangan harian

Contoh soal:

 Jelaskan apa yang dipelajari dalam ilmu kimia.

 Sebutkan peranan ilmu kimia dalam bidang pertanian.

 Sebutkan langkah-langkah yang dilakukan dalam penerapan prinsip metode ilmiah.

2. Psikomotorik

a. Praktik di laboratorium: Pengenalan peralatan laboratorium dan eksperimen sederhana mengenai kelarutan gula dalam air.

b. Eksperimen dalam praktik metode ilmiah yang dilakukan di rumah, yang dibuktikan dengan hasil akhir percobaan, laporan, dan foto-foto sebagai dokumen bukti.

3. Afektif

(8)

INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PRAKTIKUM

Indikator:

Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan terkait kerja ilmiah, misalnya menentukan variabel yang mempengaruhi kelarutan gula dalam air.

Aspek penilaian : Psikomotorik

Judul kegiatan : Kelarutan gula dalam air Tanggal Penilaian :

Kelas :

No Nama Siswa

Aspek yang dinilai

Skor Nilai Persiapan

bahan

Kesesuaian pelaksanaan dengan cara kerja

Inisiatif dalam bekerja Kontribusi dalam teman kelompok Kerapihan, kebersihan tempat bekerja 1 2 3

INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PSIKOMOTORIK Indikator:

Siswa dapat menggunakan rancangan penelitiannya untuk praktik di laboratorium atau di lapangan dalam rangka menerapkan metode ilmiah melalui kegiatan mandiri.

Aspek penilaian : Psikomotorik Judul kegiatan : Metode ilmiah Tanggal Penilaian :

Kelas :

Skor Nilai Rancangan penelitian Kegiatan penelitian (foto-foto) Hasil akhir/produk penelitian Laporan akhir penelitian Presentasi hasil penelitian 1 2 3

(9)

Nomor : 2

Materi Pembelajaran : Struktur Atom Alokasi Waktu : 15 × 45 menit Jumlah Pertemuan : 5 kali

3.2. Menganalisis perkembangan model atom.

3.3. Menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum.

4.2. Mengolah dan menganalisis perkembangan model atom.

4.3. Mengolah dan menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum.

3.2.1. Mendeskripsikan gambar model atom dari teori atom Dalton sampai teori atom Bohr.

3.3.1. Menganalisis perbedaan struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum.

4.2.1. Menganalisis perkembangan model atom untuk menentukan konfigurasi elektron, diagram orbital, bilangan kuantum, dan bentuk orbital.

4.3.1. Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

4.3.2. Mengaitkan konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada).

4.3.3. Menyimpulkan bahwa letak elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti, hanya dapat diperkirakan posisi elektron tersebut menggunakan bilangan kuantum.

C. Tujuan pembelajaran Afektif

1. Siswa dapat menyadari keteraturan dan kompleksitas konfigurasi elektron dalam atom sebagai wujud kebesaran Tuhan Yang Maha Esa.

(10)

2. Siswa dapat menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami struktur atom.

Kognitif

1. Siswa dapat mendeskripsikan gambar model atom dari teori atom Dalton sampai teori atom Bohr.

2. Siswa dapat membandingkan struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum.

3. Siswa dapat menjelaskan partikel dasar penyusun atom, isotop, isobar, isoton, dan konfigurasi elektron.

Psikomotorik

1. Siswa dapat menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu atom unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya.

2. Siswa dapat menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada).

3. Siswa dapat menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

D. Materi pembelajaran Materi fakta

1. Model atom

Model atom mengalami perkembangan yang dimulai dari model atom Dalton hingga teori mekanika kuantum.

2. Partikel-partikel penyusun atom

Atom terdiri dari inti atom berupa proton (partikel bermuatan positif), neutron (partikel bermuatan netral), dan elektron (partikel bermuatan negatif) yang mengelilingi inti atom.

3. Sifat unsur

Materi konsep

1. Nomor atom dan nomormassa 2. Isotop, isobar, isoton

(11)

Bilangan kuantum dirumuskan oleh Schrodinger untuk meramalkan keberadaan elektron.

4. Bentuk orbital

Orbital merupakan daerah atau ruang disekitar inti dimana peluang (kebolehjadian) terbesar elektron dapat ditemukan. Beberapa orbital diantaranya orbital s, p, d, dan

f. Keempat orbital tersebut memiliki bentuk-bentuk orbital berbeda.

Materi prinsip

1. Aufbau

Elektron mempunyai kecenderungan untuk menempati subkulit dengan tingkat energi lebih rendah terlebih dahulu.

2. Pauli

Larangan Pauli menyatakan bahwa didalam satu atom tidak boleh terdapat dua elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama.

3. Hund

Pada orbital yang memiliki tingkat energi sama, pengisian elektron dalam orbital dilakukan dengan spin sejajar terlebih dahulu (setengah penuh).

Materi prosedur

1. Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron menyatakan susunan elektron pada atom. Elektron mengelilingi inti pada lintasan tertentu yang disebut kulit atau tingkat energi. 2. Diagram orbital

1. Ceramah interaktif

2. Diskusi kelas dengan presentasi kelompok 3. Latihan soal

(12)

1. Pertemuan ke-1

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang materi dan atom.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari struktur atom, kita akan dapat memahami perbedaan antara atom yang satu dengan atom yang lainnya.

 Guru menyampaikan tujuan pembelajaran. b. Kegiatan inti

 Guru mengajak siswa untuk mengamati model atom mulai dari teori atom Dalton sampai teori atom Bohr.

 Siswa secara individu melakukan pengamatan gambar-gambar (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya sebagai ungkapan rasa ingin tahu.

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang kelemahan dan kelebihan masing-masing model atom.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang perkembangan model atom.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan perkembangan model atom.

(13)

 Tindak lanjut: Penugasan untuk membuat peta konsep berdasarkan hasil diskusi mengenai perkembangan model atom.

 Rencana pembelajaran selanjutnya: Struktur atom Bohr dan mekanika kuantum.

2. Pertemuan ke-2

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang struktur atom Bohr dan mekanika kuantum.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa rasa ingin tahu merupakan sumber dari segala pengetahuan.Jangan takut berbuat salah (para ahli pun melakukan kesalahan, tetapi melalui kesalahan yang mereka lakukan justru merupakan langkah pengembangan ilmu pengetahuan)

 Guru menyampaikan tujuan pembelajaran b. Kegiatan inti (100 menit)

 Guru menjelaskan tentang struktur atom Bohr dan mekanika kuantum dengan media power point pembelajaran.

 Siswa secara individu memperhatikan penjelasan guru (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Eksplorasi: Siswa secara individu diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya mengenai kelemahan struktur atom Bohr dan perbedaannya dengan mekanika kuantum.

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang model atom mekanika kuantum.

(14)

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang struktur atom Bohr dan mekanika kuantum.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan struktur atom Bohr dan mekanika kuantum.

 Tindak lanjut:Penugasan menjawab pertanyaan pada fitur buku teks.

 Rencana pembelajaran selanjutnya:Nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton

3. Pertemuan ke-3

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang isotop, isobar, dan isoton.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton, kita dapat membedakan unsur yang satu dengan yang lainnya.

 Guru mengajak siswa untuk menganalisisperbedaan unsur yang digunakan dalam bom nuklir Hiroshima-Nagasaki, yaitu U-235 dan U-238.

 Siswa secara individu menganalisisperbedaan kedua unsur tersebut secara cermat dan teliti.

 Siswa dimotivasi/ diberikan kesempatan untuk bertanya sebagai ungkapan rasa ingin tahu.

 Siswa secara individu diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya.

 Eksplorasi: Siswa membaca materi mengenai nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton.

(15)

 Elaborasi: Siswa secara individu mengembangkan pemahamannya tentang nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton melalui latihan soal pada buku teks kimia.

 Guru memilih siswa secara acak untuk menuliskan jawaban latihan soal di papan tulis.

 Guru mengkonfirmasi bila terjadi kesalahan dari jawaban tersebut.

 Secara klasikal, siswa menyimpulkan pemahaman tentang nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton(secara demokratis).

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton.

 Tindak lanjut:Penugasan menjawab pertanyaan yang ada dalam buku teks.

 Rencana pembelajaran selanjutnya:Konfigurasi elektron dan diagram orbital.

4. Pertemuan ke-4

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang konfigurasi elektron dan diagram orbital.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari konfigurasi elektron dan diagram orbital, kita dapat menyadari adanya keteraturan pada atom-atom.

(16)

 Guru mendemonstrasikan cara menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

 Guru memberikan masing-masing siswa selembar kartu soal konfigurasi elektron dan diagram orbital.

 Siswa secara individu menentukan konfigurasi elektron dan diagram orbital dari soal yang diberikan secara cermat dan teliti.

 Eksplorasi: Siswa ditunjuk secara acak untuk mengemukakan hasil pekerjaannya di papan tulis.

 Siswa didudukkan secara berkelompok berdasarkan kesamaan jumlah elektron valensi yang dikerjakan oleh masing-masing siswa.

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang bilangan kuantum dan bentuk orbital.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang konfigurasi elektron, diagram orbital, dan bilangan kuantum.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

 Tindak lanjut:Penugasan menjawab pertanyaan yang terdapat dalam fitur buku teks.

 Rencana pembelajaran selanjutnya:Hubungan konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum.

(17)

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang bilangan kuantum dan bentuk orbital.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari hubungan konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum, kita dapat memperkirakan letak elektron.

 Guru mengajak siswa untuk menganalisis hubungan antara konfigurasi elektron dan bilangan kuantum.

 Siswa secara individu menganalisishubungan antara konfigurasi elektron dan bilangan kuantum secara cermat dan teliti.

 Siswa dimotivasi/ diberikan kesempatan menanya sebagai ungkapan rasa ingin tahu.

 Siswa secara individu diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya.

 Eksplorasi: Siswa diminta menentukan konfigurasi elektron dan bilangan kuantum pada soal-soal di buku teks.

 Elaborasi: Diskusi kelas untuk membahas soal-soal yang telah dikerjakan.

 Secara klasikal siswa menyimpulkan pemahaman tentang hubungan konfigurasi elektron dan bilangan kuantum(secara demokratis).

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang hubungan konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan hubungan konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum.

(18)

 Rencana pembelajaran selanjutnya:Sistem periodik unsur.

1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 2 halaman 26– 91.

2. Bahan ajar

Bahan presentasi,gambar-gambar model atom. 3. Alat

Komputer/LCD, DVD/CD player, kartu soal

H. Penilaian

1. Kognitif

Contoh soal:

 Elektron ditemukan oleh... A. J. J. Thomson

B. Henry Becquerel C. J. Chadwick D. R. A. Millikan E. E. Rutherford

 Jika nomor atom belerang adalah 16, maka konfigurasi elektron dari ion S2− adalah... A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

 Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu elektron. Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah...

A. n = 3; l = 0; m = 0; dan s = - ½ B. n = 3; l = 1; m = +1; dan s = + ½ C. n = 3; l = 0; m = +2; dan s = - ½

(19)

D. n = 3; l = 2; m = -1; dan s = + ½ E. n = 3; l = 2; m = +2; dan s = + ½

2. Psikomotorik Peta konsep

3. Afektif

Pengamatan sikap dan perilaku saat belajar dan berdiskusi.

INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PSIKOMOTORIK

Indikator:

Siswa dapat mendeskripsikan perkembangan model atom yang dikomunikasikan dalam berbagai bentuk media informasi, misalnya peta konsep.

Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (peta konsep) perkembangan model

atom.

Tanggal Penilaian :

Kelas :

No Nama

Siswa Kelompok

Aspek yang dinilai dalam peta konsep

Skor Nilai Kesesuaian isi dengan tema Model/Bentuk/ Perpaduan warna Susunan Kalimat Ketepatan waktu penyelesaian 1 2 3

(20)

Nomor : 3 Kelas / Semester : X / 1

Materi Pembelajaran : Sistem Periodik Unsur Alokasi Waktu : 9 × 45 menit

3.4. Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur. 4.4. Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital

untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

3.4.1. Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur.

3.4.2. Mengaitkan konfigurasi elektron dan diagram orbital dengan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

3.4.3. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, nonlogam, dan metaloid.

4.4.1. Menggunakan data nomor atom untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

4.4.2. Membandingkan besaran nilai jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan unsur satu dengan yang lain berdasarkan nomor atomnya atau letaknya dalam tabel periodik.

C. Tujuan pembelajaran Afektif

1. Siswa dapat menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami sistem periodik unsur.

2. Siswa dapat berperilaku jujur, disiplin, bertanggung jawab, santun, bekerja sama, dan proaktif dalam berdiskusi.

(21)

1. Siswa dapat membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi kepustakaan.

2. Siswa dapat mengaitkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik.

3. Siswa dapat mengaitkan hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan).

4. Siswa dapat membandingkan besaran nilai jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan unsur satu dengan yang lain berdasarkan nomor atomnya atau letaknya dalam tabel periodik.

Psikomotorik

1. Siswa dapat menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodik. 2. Siswa dapat mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, nonlogam, dan metaloid.

D. Materi Pembelajaran Materi fakta:

Tabel periodik unsur

Materi konsep

1. Periode dan golongan

Periode dan golongan unsur dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Periode merupakan nomor kulit terluar sedangkan golongan merupakan jumlah elektron valensinya.

2. Sifat periodik unsur

Dalam satu golongan/ periode, unsur-unsur memiliki sifat-sifat yang cenderung teratur. Sifat-sifat periodik tersebut di antaranya jari-jari atom, keelektronegatifan, energi ionisasi, afinitas elektron, titik didih dan titik leleh, dll.

Materi prinsip

Perkembangan sistem periodik unsur

Tabel periodik unsur mengalami perkembangan, dimulai dari pengelompokan berdasarkan logam dan nonlogam, triade Dobereiner, teori oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleev, dan sistem periodik modern.

(22)

Cara menentukan letak unsur berdasarkan konfigurasi elektron.

E. Metode pembelajaran

1. Ceramah interaktif 2. Studi kepustakaan 3. Diskusi kelas

4. Proyek (penugasan kelompok)

F. Kegiatan pembelajaran

1. Pertemuan ke-1

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang tabel periodik unsur.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa tabel periodik unsur banyak manfaatnya dalam mempelajari sifat-sifat unsur. Oleh karena itu, sangat penting untuk mengetahui letak unsur dalam sistem periodik.

 Guru mengajak siswa untuk mengamati gambar perkembangan tabel periodik unsur.

 Siswa secara individu menganalisis dasar pengelompokan tabel periodik unsur (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Eksplorasi: Siswa secara individu diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya mengenai dasar pengelompokan tabel periodik unsur.

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang kelemahan masing-masing tabel periodik unsur.

(23)

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang perkembangan tabel periodik unsur.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan perkembangan tabel periodik unsur.

 Tindak lanjut: Penugasan kelompokuntuk membuat kartu unsur yang terdapat pada buku teks kimia Kelas X Unggul Sudarmo hal. 90, Erlangga.

 Rencana pembelajaran selanjutnya:Kaitan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik.

2. Pertemuan ke-2

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang kaitan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari kaitan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik, kita dapatmemahami letak dan sifat unsur tersebut.

 Guru mengajak siswa untuk mengamati tabel hubungan antara konfigurasi elektron dan letak unsur dalam tabel periodik.

 Siswa secara individu menganalisis tabel hubungan antara konfigurasi elektron dan letak unsur dalam tabel periodik (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

(24)

 Eksplorasi: Siswa secara individu diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya mengenai tabel hubungan antara konfigurasi elektron dan letak unsur dalam tabel periodik.

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan mengerjakan kartu soal tentang penentuan letak unsur dalam tabel periodik (periode dan golongan).

 Diskusi kelas tentang hasil kerja kelompok.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang kaitan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan tentangkaitan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik.

 Tindak lanjut:Penugasan menjawab pertanyaan yang terdapat dalam buku teks.

 Rencana pembelajaran selanjutnya:Sifat keperiodikan unsur. 3. Pertemuan ke-3

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang sifat keperiodikan unsur.

(25)

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari sifat keperiodikan unsur, siswa dapatmenyadari adanya keteraturan dalam memahami letak dan sifat unsur tersebut.

 Guru mengajak siswa untuk mengamati grafik sifat keperiodikan unsur.

 Siswa secara individu menganalisis grafik sifat keperiodikan unsur (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Eksplorasi: Siswa secara individu diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya mengenai grafik sifat keperiodikan unsur.

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang perbandingan besaran nilai jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan unsur satu dengan yang lain berdasarkan nomor atomnya atau letaknya dalam tabel periodik.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang sifat keperiodikan unsur.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan sifat keperiodikan unsur.

 Tindak lanjut:Penugasan menjawab pertanyaan yang terdapat dalam buku teks.

(26)

1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 2 halaman 26– 91.

2. Bahan ajar

Bahan presentasi,gambar perkembangan tabel periodik, grafik sifat-sifat periodik unsur.

3. Alat

Komputer/LCD, DVD/CD player, kartu soal.

H. Penilaian

1. Kognitif

Contoh soal:

 Jelaskan keteraturan sifat-sifat umum unsur dalam tabel periodik.  Bagaimana kecenderungan titik didih dan titik leleh unsur dalam satu

golongan dan dalam satu periode? 2. Psikomotorik

Kartu unsur 3. Afektif

(27)

Indikator:

Siswa dapat mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat (wujud, rumus kimia, warna, dll) yang dikomunikasikan dalam berbagai bentuk media informasi, sepertikartu unsur.

Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (kartu unsur) yang dilengkapi dengan

sifat unsur. Tanggal Penilaian : Kelas : No Nama Siswa Kelom pok

Aspek yang dinilai dalam kartu unsur

Skor Nilai Kesesuaian isi dengan tema Model/Bentuk/ Perpaduan warna Susunan kalimat Ketepatan waktu penyelesaian 1 2 3

(28)

Nomor : 4

Materi Pembelajaran : Ikatan Kimia Alokasi Waktu : 30 × 45 menit Jumlah Pertemuan : 10 kali

3.5. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar-partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi.

3.6. Menganalisis kepolaran senyawa.

3.7. Menganalisis teori jumlah pasangan elektron disekitar inti atom (Teori Domain Elektron) untuk menentukan bentuk molekul.

4.5. Mengolah dan menganalisis perbandingan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar-partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi.

4.6. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan kepolaran senyawa.

4.7. Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom (Teori Domain Elektron).

3.5.1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain.

3.5.2. Menggambarkan elektron valensi suatu unsur menggunakan struktur Lewis. 3.5.3. Menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur

bukan gas mulia.

3.5.4. Menjelaskan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam.

3.5.5. Menyebutkan contoh senyawa yang berikatan ion dan kovalen dalam kehidupan sehari-hari.

(29)

3.6.1. Menganalisis kepolaran senyawa berdasarkan keelektronegatifan dan bentuk molekul.

3.7.1. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron. 3.7.2. Menghitung jumlah PEB dan PEI suatu molekul.

4.5.1. Menganalisis hubungan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar-partikel (atom, ion, molekul) materi dengan sifat fisik materi.

4.5.2. Menuliskan rumus Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan kovalen. 4.5.3. Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifat-sifat senyawa kovalen.

4.5.4. Memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa.

4.5.5. Menganalisis penyebab perbedaan titik leleh antara senyawa ion dan kovalen. 4.5.6. Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan

gaya antar-molekul (gaya van Der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen).

4.6.1. Merancang dan melakukan percobaan kepolaran senyawa.

4.6.2. Menarik kesimpulan dari data hasil percobaan kepolaran senyawa. 4.6.3. Membuat laporan tertulis hasil percoban kepolaran senyawa.

4.7.1. Menggambarkan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron. 4.7.2. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

1. Siswa dapat mengagumi kebesaran Tuhan Yang Maha Esa dalam menciptakan unsur-unsur yang dapat terikat satu sama lain sehingga membentuk senyawa yang bermanfaat bagi kehidupan.

2. Siswa dapat memiliki motivasi internal dan menunjukkan rasa ingin tahu dalam mengkaji proses terbentuknya ikatan kimia.

3. Siswa dapat berperilaku jujur, disiplin, bertanggung jawab, santun, bekerja sama, dan proaktif dalam melakukan percobaan dan berdiskusi.

(30)

Kognitif

1. Siswa dapat menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain.

2. Siswa dapat menjelaskan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam.

3. Siswa dapat menyebutkan contoh senyawa yang berikatan ion dan kovalen dalam kehidupan sehari-hari.

4. Siswa dapat membedakan sifat fisika senyawa ion, kovalen, dan logam.

5. Siswa dapat menganalisis kepolaran senyawa berdasarkan keelektronegatifan dan bentuk molekul.

6. Siswa dapat menganalisis hubungan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar-partikel (atom, ion, molekul) materi dengan sifat fisik materi.

7. Siswa dapat menuliskan rumus Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan kovalen.

8. Siswa dapat menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifat-sifat senyawa kovalen. 9. Siswa dapat menganalisis penyebab perbedaan titik leleh antara senyawa ion dan

kovalen.

10. Siswa dapat menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul (gaya van Der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen).

11. Siswa dapat menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron 12. Siswa dapat menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

Psikomotorik

1. Siswa dapat menggambarkan elektron valensi suatu unsur menggunakan struktur Lewis.

2. Siswa dapat menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan gas mulia.

3. Siswa dapat menghitung jumlah PEB dan PEI suatu molekul.

4. Siswa dapat memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa. 5. Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan kepolaran senyawa.

6. Siswa dapat menarik kesimpulan dari data hasil percobaan kepolaran senyawa. 7. Siswa dapat membuat laporan tertulis hasil percobaan kepolaran senyawa.

(31)

D. Materi Pembelajaran Materi fakta

1. Senyawa ion, kovalen polar, dan non-polar. 2. Sifat fisis senyawa

Sifat fisis senyawa berupa titik didih, titih leleh, kelarutan dalam air, dll. Sifat fisis senyawa bergantung pada ikatan dalam senyawa dan gaya antar-molekul.

Materi konsep

1. Ikatan ion

Ikatan ion merupakan gaya elektrostatik yang terjadi antara ion bermuatan positif (kation) dan ion bermuatan negatif (anion).

2. Ikatan kovalen

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terbentuk karena adanya pemakaian pasangan elektron bersama.

3. Ikatan kovalen koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi merupakan ikatan yang terbentuk karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron dimana pasangan elektron tersebut berasal dari salah satu unsur.

4. Ikatan logam 5. Gaya antar-molekul

Gaya antar-molekul terdiri dari gaya London, gaya terimbas, gaya dipol-dipol, dan ikatan hidrogen

6. Kepolaran senyawa

Materi prinsip

1. Teori Domain Elektron 2. Bentuk Molekul

Materi prosedur

1. Langkah kerja percobaan kepolaran senyawa 2. Langkah-langkah meramalkan bentuk molekul

(32)

1. Ceramah interaktif 2. Diskusi kelas 3. Praktikum 4. Latihan soal

5. Ekplorasi perpustakaan/ internet

F. Kegiatan Pembelajaran

1. Pertemuan ke-1

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kimia.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa kita tidak dapat menemukan unsur- unsur gas mulia dalam bentuk senyawa sedangkan unsur-unsur lain seperti natrium hanya dapat ditemukan dalam bentuk senyawa.

 Guru mengajak siswa untuk menganalisis hubungan kestabilan gas mulia dan konfigurasi elektron unsur-unsur golongan gas mulia.

 Siswa secara individu melakukan analisis terhadap hubungan kestabilan gas mulia dan konfigurasi elektron unsur-unsur golongan gas mulia (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang aturan oktet dan struktur Lewis.

(33)

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang aturan oktet/duplet dan struktur Lewis.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan aturan oktet/duplet dan struktur Lewis.

 Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan ion. 2. Pertemuan ke-2

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan ion.

 Memotivasi: Guru memaparkan dengan mempelajari senyawa ion, kita dapat menjelaskan penyebab garam (NaCl, dll.) dapat larut dalam air.

 Guru mengajak siswa untuk menganalisis cara unsur logam dan non-logam mencapai kestabilan.

 Siswa secara individu melakukan analisis cara unsur logam dan non-logam mencapai kestabilan (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

(34)

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang ikatan ion.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang ikatan ion.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan ikatan ion.

 Tindak lanjut: Penugasan untuk menjawab pertanyaan yang terdapat dalam buku paket.

 Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan kovalen 3. Pertemuan ke-3

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kovalen.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari ikatan kovalen, kita dapat memahami pembentukan ikatan yang terjadi antara unsur non-logam dengan non-non-logam

 Guru mengajak siswa untuk menganalisis ikatan yang terbentuk antara unsur non-logam dan non-logam

 Siswa secara individu melakukan analisis terhadap ikatan yang terbentuk antara unsur non-logam dan non-logam (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

(35)

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang pembentukan ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang ikatan kovalen.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan ikatan kovalen.

 Tindak lanjut: Penugasan untuk menjawab pertanyaan yang terdapat dalam buku paket.

 Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam.

4. Pertemuan ke-4

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa logam dapat ditempa dan mengkilap disebabkan oleh ikatan kimia yang terdapat pada logam tersebut.

 Guru mengajak siswa untuk mengamati struktur Lewis dari ikatan yang terbentuk pada senyawa NH3·BCl3.

(36)

 Siswa secara individu melakukan pengamatan terhadap struktur Lewis dari ikatan yang terbentuk pada senyawa NH3·BCl3 (secara cermat, teliti,

sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang ikatan logam.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam.

 Tindak lanjut: Penugasan diskusi kelompok untuk membuat makalah dengan pembagian materi sebagai berikut:

- Kestabilan unsur dan kaitannya dengan ikatan kimia

- Penggunaan struktur Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan kovalen.

- Pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam.

- Sifat fisis senyawa ion, senyawa kovalen, dan logam.

(37)

5. Pertemuan ke-5

 Siswa didudukkan sesuai dengan kelompok diskusi.

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kimia.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempresentasikan laporan hasil diskusi, akan dapat terlihat sejauh mana pemahaman siswa mengenai materi ikatan kimia dan siswa dapat terlatih untuk bersikap percaya diri.

 Guru mengajak siswa untuk menentukan nomor urut kelompok dalam mempresentasikan laporan hasil diskusi.

 Siswa secara berkelompok bergantian melakukan presentasi materi sesuai dengan nomor urut.

 Siswa dari kelompok lainnya memperhatikan presentasi materi dari kelompok penyaji (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Eksplorasi: Siswa diminta untuk mengemukakan pertanyaan kepada kelompok penyaji jika ada hal yang belum dimengerti dari materi yang disajikan.

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mendiskusikan jawaban yang sesuai dari pertanyaan tersebut. Siswa dari kelompok lainnya ikut memikirkan jawaban dari pertanyaan yang diajukan.

(38)

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang materi aturan oktet sampai dengan ikatan logam.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan materi aturan oktet sampai dengan ikatan logam.

 Rencana pembelajaran selanjutnya: Praktikum kepolaran senyawa. 6. Pertemuan ke- 6

 Siswa berada di laboratorium, dan duduk sesuai dengan kelompoknya masing-masing.

 Guru memberikan salam dan berdoa (sebagai implementasi nilai religius).

 Guru mengabsen, mengondisikan kelas, dan pembiasaan (sebagai implementasi nilai disiplin).

 Apersepsi: Menggali pengetahuan siswa tentang kepolaran senyawa.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari kepolaran senyawa, kita dapat menjelaskan penyebab minyak dan air tidak dapat bersatu.

 Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang praktikum kepolaran senyawa.

 Guru mengajak siswa untuk mengamati larutan yang akan diuji kepolarannya (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Eksplorasi: Siswa secara berkelompok merumuskan masalah dan membuat hipotesis praktikum kepolaran senyawa dengan cermat dan teliti.

 Elaborasi: Guru menjelaskan/ mendemontrasikan cara menguji kepolaran senyawa.Siswa dibimbing guru untuk praktik menguji kepolaran senyawa.

(39)

 Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya hal-hal yang kurang dimengerti berkaitan dengan praktikum kepolaran senyawa.

 Konfirmasi: Guru mengkonfirmasi/menjelaskan kembali bila terjadi kesalahan dalam praktikum kepolaran senyawa.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang kepolaran senyawa.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa tentang hal-hal yang berkaitan dengan kepolaran senyawa.

 Tindak lanjut: Penugasan portofolio berupa laporan tertulis hasil praktikum kepolaran senyawa.

 Rencana pembelajaran selanjutnya: Pengecualian aturan oktet. 7. Pertemuan ke-7

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang pengecualian aturan oktet.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa beberapa senyawa dapat mencapai kestabilan tanpa mematuhi aturan oktet.

 Guru mengajak siswa untuk mengamati struktur Lewis senyawa-senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet.

(40)

 Siswa secara individu melakukan pengamatan struktur Lewis senyawa- senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang ciri senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet dilihat dari struktur Lewisnya.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang pengecualian aturan oktet.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa tentang hal-hal yang berkaitan dengan pengecualian aturan oktet.

 Rencana pembelajaran selanjutnya: Bentuk molekul. 8. Pertemuan ke-8

(41)

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa tidak semua molekul memiliki bentuk yang sama, tergantung dari jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat dalam senyawa tersebut.

 Guru menjelaskan tentang bentuk molekul dengan media power point pembelajaran.

 Siswa secara individu memperhatikan penjelasan guru (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Eksplorasi: Siswa secara individual diminta untuk berlatih menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron dan hibridisasi.

 Siswa didudukkan secara berkelompok untuk melakukan permainan yang bertujuan untuk melatih kemampuan menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron dan hibridisasi serta kerjasama antar-siswa.

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok menjawab soal-soal yang diberikan dan mendiskusikan cara penyelesaiannya secepat mungkin.

 Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya tentang hal-hal yang kurang dimengerti berkaitan dengan bentuk molekul.

 Konfirmasi: Guru mengkonfirmasi/menjelaskan kembali bila terjadi kesalahan dalam menentukan bentuk molekul.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang bentuk molekul.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa, hal-hal yang berkaitan dengan bentuk molekul

 Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan pada fitur buku paket.

(42)

9. Pertemuan ke-9

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang gaya antar-molekul.

 Memotivasi: Guru memaparkan bahwa antar-molekul dapat terjadi interaksi yang menyebabkan adanya perbedaan sifat fisis antara senyawa yang satu dengan lainnya.

 Guru mengajak siswa untuk mengamati video yang menunjukkan gaya antar-molekul (gaya London, gaya dipol-dipol, gaya dipol terimbas, dan ikatan hidrogen).

 Siswa secara individu mengamati video yang menunjukkan gaya antar-molekul (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang gaya antar-molekul.

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang gaya antar-molekul.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa, hal-hal yang berkaitan dengan gaya antar-molekul.

(43)

 Tindak lanjut: Penugasan untuk membuat peta konsep berdasarkan hasil diskusi mengenai gaya antar-molekul.

 Rencana pembelajaran selanjutnya: Sifat fisis senyawa. 10. Pertemuan ke-10

 Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang sifat fisis senyawa.

 Memotivasi: Guru menyebutkan beberapa contoh senyawa ion dan kovalen dan memaparkan bahwa ikatan kimia dan gaya antar-molekul mempengaruhi sifat fisis senyawa.

 Guru mengajak siswa untuk mengamati tabel titik didih dan titik leleh beberapa senyawa ion dan senyawa kovalen.

 Siswa secara individu melakukan pengamatan tabel (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

 Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya dan berdiskusi tentang pengaruh gaya antar-molekul terhadap sifat fisis senyawa.

(44)

 Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang sifat fisis senyawa.

 Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan sifat fisis senyawa.

 Rencana pembelajaran selanjutnya:Ulangan akhir semester ganjil.

1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Bab 3 hal. 92 – 139, Erlangga.

2. Bahan ajar

Bahan presentasi,modul percobaan kepolaran senyawa, gambar-gambar bentuk molekul, video gaya antar-molekul.

3. Alat

a. Komputer/LCD, DVD/CD player.

b. Perangkat praktikum kepolaran senyawa.

H. Penilaian

1. Kognitif

Contoh soal:

 Bagaimana cara atom-atom berikut mendapatkan kestabilan? A. 12Mg

B. 17Cl

C. 15P

D. 8O

E. 14Si

 Gambarkan bagaimana terjadinya ikatan pada senyawa KF dan AlCl3.

 Manakah di antara molekul-molekul berikut yang merupakan molekul polar dan non-polar? Jelaskan alasannya.

(45)

A. CH4 B. CO2 C. NH3 D. CH3Cl E. SO2 2. Psikomotorik

a. Unjuk kerja dan laporan tertulis dilengkapi dengan foto-foto kegiatan percobaan kepolaran senyawa.

b. Makalah hasil diskusi.

3. Afektif

Pengamatan sikap dan perilaku saat belajar dan praktikum di laboratorium.

INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PRAKTIK

Indikator:

Siswa dapat merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan untuk mengetahui kepolaran senyawa.

Aspek penilaian : Psikomotorik

Judul kegiatan : Uji Kepolaran Senyawa Tanggal Penilaian :

Kelas :

Skor Nilai Persiapan alat dan bahan Kesesuaian pelaksanaan dengan cara kerja Kontribusi dalam teman kelompok Produk Laporan tertulis praktikum 1 2 3

(46)

Indikator:

Siswa dapat mendeskripsikan gaya antar-molekul yang dikomunikasikan dalam berbagai bentuk media informasi, misalnya peta konsep.

Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (peta konsep) gaya antar-molekul. Tanggal Penilaian :

Kelas :

No Nama

Siswa Kelompok

Aspek yang dinilai dalam peta konsep

Skor Nilai Kesesuaian isi dengan tema Model/Bentuk/ Perpaduan warna Susunan Kalimat Ketepatan waktu penyelesaian 1 2 3

(47)

Nomor : 5

Materi Pembelajaran : Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit Alokasi Waktu : 6 × 45 menit

3.8. Menganalisis sifat larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit berdasarkan daya hantar listriknya.

4.8. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan untuk mengetahui sifat larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit.

3.8.1. Membedakan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan daya hantar listrik.

3.8.2. Membedakan larutan elektrolit lemah dan elektrolit kuat.

3.8.3. Menuliskan persamaan reaksi ionisasi dari suatu larutan elektrolit.

4.8.1. Merancang dan melakukan percobaan daya hantar listrik untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non-elektrolit.

4.8.2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya.

4.8.3. Menyimpulkan hasil percobaan daya hantar listrik.

4.8.4. Menyajikan hasil percobaan daya hantar listrik dalam bentuk laporan tertulis.

1. Siswa dapat menunjukkan usaha yang keras untuk memperoleh informasi tentang larutan elektrolit dan non-elektrolit.

2. Siswa dapat berperilaku jujur dalam melaporkan hasil sesuai data percobaan yang dilakukan.