Kumpulan Soal-Soal Kimia Kelas X SMA BAB I
Struktur Atom dan Sifat Periodik Unsur
1. Magnesium mempunyai nomor atom 12 dan nomor massa 25. Jumlah electron pada ion
Magnesium adalah… Jawaban :
Nomor atom=jumlah proton, jumlah electron. Jadi electronnya adalah 12.
2. Unsur Cl dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35. Berapakah proton, electron dan
neutronnya?.. Jawaban :
Proton = elektron = nomor atom. Jadi proton dan elektronnya adalah 17. Neutron = massa atom- nomor atom
= 35-17 = 18.
3. Jumlah proton, elektron, dan neutron yang terdapat pada kation Ca 2+, jika diketahui nomor
atom dan nomor massanya adalah 20 dan 40. Jawaban :
Proton= 20
Electron = 20-2 = 18 Neutron = 40- 20 = 20
4. Apakah ion Na+ isoelektron dengan F-? jika iya, mengapa? Jika tidak mengapa?
Jawaban :
Iya, karena mempunyai konfigurasi electron sama. Ion Na+, elektron = 11-1 = 10
Ion F-, elektron = 9 + 1 = 10
Oleh karena itu konfigurasi elektronnya sama yaitu : 2 8 5. Apa yang dimaksud dengan isotop, isoton dan isobar ?
Jawaban :
Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa
atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.
Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi
mempunyai jumlah neutron sama.
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi
mempunyai nomor massa yang sama.
6. Pada isotop unsur dan , jumlah neutron kedua unsur berturut-turut adalah…
Untuk unsure neutron = 56 – 26 = 30
Untuk unsure neutron = 226-88 = 138
7. Belerang dapat ditemukan dalam berbabagai bentuk pada suhu kamar, bentuk-bentuk ini
terkenal sebagai … Jawaban :
Altrop. Altrop adalah perubahan bentuk Kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang memiliki bentuk altrop, oleh krena itu belerang dapat ditemukan dalam berbagai bentuk dalam suhu ruangan.
8. Menurut konsep modern mengenai alam, alam terdiri dari inti atom yang bermuatan positif
dengan electron yang mengelilingi inti atom dalam garis lintasan tertentu yang memenuhi persyaratan tertentu menurut teori kuantum, konsep tersebut menurut teori…
Jawaban :
Teori Niels Bohr
9. Ada berapakah golongan utama yang terdapat dalam tabel periodik unsur, sebutkan!
Jawaban :
Dalam tabel periodic unsur dikenal ada 8 golongan utama, yaitu : Golongan IA atau yang lebih dikenal dengan golongan alkali Golongan II A yang lebih dikenal dengan alkali tanah Golongan IIIA yang lebih dikenal dengan golongan Boron Golongan IVA yang lebih dikenal dengan golongan Karbon Golongan VA yang lebih dikenal dengan golongan Nitrogen Golongan VIA yang lebih dikenal dengan golongan Oksigen Golongan VII A yang lebih dikenal dengan golongan Halogen Golongan VIII A yang lebih dikenal dengan golongan Gas Mulia
10. Kalsium mempunyai nomor atom 20, susunan elekektron pada kulit K, L, M, dan N adalah…
Jawaban :
Kulit K maksimum di isi oleh 2 elektron Kulit L maksimum di isi oleh 8 elektron Kulit M maksimum di isi oleh 18 elektron Kulit N di isi maksimum oleh 32 elektron Konfigurasi elektron untuk Ca = 2 8 8 2
Untuk mendapatkan konfigurasi diatas, cara pengisian elektron harus memakai prinsif Aufbau, yang menggunakan sub kulit s p d f.
11. Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah …
Jawaban :
Energy ionisasi karena dalam suatu golongan apabila nomor atomnya semakin besar maka energy ionisasinya makin kecil, begitu juga sebaliknya apabila nomor atom semakin kecil, maka energy ionisasinya makin besar.
12. Dalam urutan unsur 8O, 9F, dan 10Ne, jari-jari atom akan…
Karena unsur-unsur ini merupakan unsur-unsur seperiode, maka jari-jari atomnya akan semakin mengecil karena gaya tarik terhadap inti makin besar.
13. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan … .
Jawaban :
kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain
14. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur
yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh Jawaban :
A. R. Newlands
15. Unsur-unsur yang terletak pada periode yang sama mempunyai ... .
Jawaban :
Jumlah kulit yang sama, contoh:
Na dan Mg, jika ditulis konfigurasi elektronnya maka:
11Na = 2 8 1 12Mg= 2 8 2
Unsur Na dan Mg sama-sama mempunyai 3 kulit yaitu K, L dan M.
16. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 2, dalam sistem periodik terletak pada periode
berapa dan golongan berapa … .
Jawaban :
2 8 jumlah elektron valensi = golongan Jumlah kulit = periode
Periode 3 dan golongan IIA
17. Unsur dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode
berapa… Jawaban :
Sama seperti penjelasan pada soal nomor 16.
Periode 5, golongan VIA. Ini adalah nomor atom dari unsur Sn.
18. keelektronegatifan, energi ionisasi, jari-jari atom, afinitas elektron dan warna. Yang
manakah yang tidak termasuk dalam sifat keperiodikan unsur… Jawaban :
Warna
19. Data keeletronegatifan beberapa unsure sebagai berikut :
Unsur Keelktronegatifan K 2,20 L 2,55 M 3,04 N 4,00 O 0,93
Jawaban :
Unsure yang paling elektropositif cenderung mudah membentuk ion positif berarti harga keelktronegatifan paling rendah. Jadi uansur yang paling elektropositif adalah O.
20. Unsur-unsur dalam satu golongan tertentu dalam Sistem Periodik mempunyai sifat-sifat
kimia yang sama. Mengapa itu terjadi ? Jawaban :
Karena semua unsure dalam satu golongan mempunyai electron valensi yang sama, oleh karena itu unsure-unsur itu memiliki sifat yang sama pula.
BAB II Ikatan Kimia
1. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali … .
A. Ar
B. Ne
C. Kr
D. Xe
E. He
Jawaban : E (He), karena He mempunyai 2 elektron valensi. Sedangkan Ne Ar Kr Xe Rn mempunyai 8 elektron valensi (memenuhi kaidah octet).
2. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain
untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … . A. Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+
B. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
C. Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–
D. Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
E. Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya
Jawaban : B (melepaskan 2 e sehingga muatannya menjadi 2+) pelepasan elektron terjadi untuk mecapai kestabilab (kaidah octet).
bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … . A. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
B. Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+
C. Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
D. Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–
E. Memasangkan 6 elektron
Jawaban : C (penyerapan/mengikat 2 e sehingga muatannya menjadi 2-, pengikatan elektron dilakukan agar memperoleh kestabilan)
4. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang dapat
membentuk ikatan ionic adalah… A. P dan Q B. R dan Q C. Q dan S D. S dan R E. P dan S Jawaban :
P = atom karbon (non logam) golongan IV A Q= atom flor (non logam) golongan VII A R= atom natrium (logam) golongan IA S= atom argon (non logam) golongan VIII A
Yang dapat membentuk ikatan ionic adalah unsure logam dan non logam dari golongan IA dan VII A. jawabannya adalah B
5. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4
pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekilnya adalah.. A. Octahedron
B. Tetrahedron
C. Segitiga planar
D. Linier
E. Trigonal bipiramida
Jawaban : A (bentuk molekulnya octahedron)
6. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…
A. HF dan HCl
B. NaBr dan K2O
C. FeCl2 dan H2O
D. C2H4 dan CaC2
E. CO2 dan N2O4
Jawaban : B (NaBr dan K2O, karena yang berikatan adalah logam dan non logam)
7. Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…
B. BH3, BF3, CO2
C. H2O, NH3, CO2
D. Li2O, CaO, MgO
E. IF5, CCl4, ClF3.
Jawaban : D (ikatan antara logam dan non logam) 8. Zat yang bersifat polar adalah…
A. BCl3
B. H2O
C. CCl4
D. PCl5
E. CHCl3
Jawaban : B (yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah H2O).
9. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yang
mengikuti aturan octet kecuali.. A. CHCl3
B. NH3
C. H2O
D. CH4
E. PCl5
Jawaban : E (yang menyipang dari aturan octet adalah PCl5
10. Diketahui senyawa dibawah ini,
1. H2O
2. NH3
3. HF
4. HBr
5. HCl
senyawa manakah yang dapat membenttuk ikatan hidrogen antarmolekul…. A. 1,3 dan 5
B. 1,2 dan 4
C. 1,2,dan 3
D. 3 dan 4
E. 5 dan 1
Jawaban : C (ikatan hydrogen bisa terjadi apabila atom H berikatan dengan atom F, N dan O).
11. Atom X mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 . senyawa yang mungkin dibentuk
oleh atom X adalah.. A. HX
B. HCl
C. CaX
D. XSO4
Jawaban : D ( atom X akan melepaskan 2 e untuk mencapai kestabilan sehingga muatannya
menjadi 2+, jadi atom X dapat berikatan dengan melekul SO4, karena SO4 memerlukan 2 e)
12. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah … .
A. H2 (nomor atom H = 1)
B. F2 (nomor atom F = 9)
C. O2 (nomor atom O = 8)
D. Cl2 (nomor atom Cl = 17)
E. N2 (nomor atom N = 7)
Jawaban : E (atom N2 dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 3)
13. Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah … .
A. CaCl2, CaO, H2O, dan N2O
B. KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5
C. MgCl2, SrO, NO2, dan SO2
D. BaCl2, CaCl2, CaO, dan SF6
E. KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2
Jawaban : E (karena yang berikatan adalah logam dan non-logam)
14. Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali … .
A. H2O (nomor atom H = 1 dan O = 8 )
B. HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)
C. NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1)
D. CH4 (nomor atom C = 6 dan H = 1)
E. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)
Jawaban : CO2 mempunyai ikatan kovalen rangkap 2. Jawaban yang benar adalah E
15. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan kovalen koordinat secara
bersamaan adalah… A. NH3BF3 B. KNO3 C. KCN D. NH4Cl E. NaCl
Jawaban : D ( pada senyawa NH4Cl terdapat ikatan kovalen dan ionic)
16. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini,
Sifat fisik Zat A Zat B
Wujud zat Padat Padat
Kelarutan dalam air Larut Tidak larut
Daya hantar listrik larutan
Konduktor Isolator
Titik leleh dan titik didih
Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah….
A. Ionic dan kovalen nonpolar
B. Kovalen polar dan ionic
C. Kovalen nonpolar dan ionic
D. Kovalen koordinasi dan logam
E. Hydrogen dan kovalen.
Jawaban : A (ionic dan kovalen non-polar, dilihat dari data table) 17. Zat yang bersifat polar adalah…
A. CH4
B. BF3
C. NH3
D. CO2
E. PCl5
Jawaban : C (yang bersifat kovalen polar adalah NH3)
18. Senyawa yang dapat larut dalam air adalah..
A. NaCl
B. CCl4
C. HCl
D. NH3
E. Cl
Jawaban : senyawa ionic yang mudah larut dalam air adalah senyawa NaCl. Jawaban yang benar adalah A.
19. Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hydrogen adalah…
A. H2O, H2S dan HCl B. H2O, PH3, dan HBr C. NH3, H2O, dan HBr D. NH3, H2S, dam HF E. HF, NH3 dan H2O Jawaban : E
20. Etanol (CH3CH2OH) dan dimetil eter (CH3-O-CH3) mempunyai massa molekul relative
(Mr) sama yaitu 46. Pernyataan berikut yang benar adalah… A. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen
B. Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen
C. Titik didih etanol sama dengan titik didih dimetil eter
D. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London
E. Titik didih dimetil eter lebih itnggi karena terdapat gaya London.
Jawaban : A (titik didih etanol lebih tinggi karena memiliki ikatan hidrogen)
BAB III
Rumus Kimia, Tata Nama Senyawa Dan Persamaan reaksi Sederhana
Jawaban :
Magnesium nitride, karena bila suatu senyawa biner merupakan senyawa ion maka jumlah
atom yang diikat tidak disebutkan. Misalnya Mg3N2 adalah senyawa biner logam dengan
non-logam maka cukup disebut dengan magnesium nitrida. 2. Rumus kimia dari nitrogen pentaoksida adalah…
Jawaban : N2O5
Nitrogen → N2
Oksigen → O Penta → 5
3. Rumus kimia dari kalsium fosfat adalah…
Jawaban :
Kalsium → Ca2+
Fosfat → PO4
3-Kalsium fosfat = Ca3(PO4)2
4. Nama yang tepat untuk senyawa CH3CH2OH adalah…
Jawaban :
Etanol, karena atom C ada 2 (awalan –eta) dan gugus OH adalah alcohol (akhiran –ol). Jadi namanya etanol.
5. Diantara zat-zat dibawah ini yang tergolong unsure adalah…
1. Air
2. Minyak
3. Raksa
Jawaban :
Yang termasuk unsure adalah raksa (Hg) Air dan minyak termasuk senyawa.
6. Pada senyawa dibawah ini yang mengandung jumlah atom paling banyak adalah…
1. H2O
2. CH3OH
3. NaOH
Jawaban : yang mengandung paling banyak atom adalah senyawa NaOH, jumlah atomnya adalah 40.
7. Diantara zat-zat berikut ini yang termasuk senyawa adalah..
1. Air raksa
2. Air jeruk
3. Air murni
4. Air
Jawaban :
Air murni merupakan gabungan dari unsure H2 dan O2 rumusnya H2O.
Setarakan reaksi berikut Jawaban :
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Samakan jumlah atom pada ruas kiri dan kanan. 9. Rumus kimia untuk Besi (III) kloida adalah …
Jawaban :
Besi → Fe3+
Klor → Cl
-Nama awalan logam disebut diawal , sedangkan non logamnya ditambah akhiran –ida. Jadi
rumus kimianya adalah FeCl3
10. Senyawa yang mengandung atom nitrogen paling banyak adalah..
1. NH4Cl
2. Al(NO3)3
3. Sn(NO3)4
Jawaban :
Sn(NO3)4 jumlah atom N ada 4 buah. Pada NH4Cl ada 1 buah, pada Al(NO3)3 ada 3 buah.
Jadi yang paling banyak atom N nya adallah pada senyawa Sn(NO3)4 .
11. Yang mengalami perubahan kimia adalah…
1. Lilin meleleh
2. Besi berkarat
3. Es mencair
4. Gula yang larut dalam air
Jawaban :
Yang mengalami prubahan kimia adalah besi berkarat, besi berkarat karena adanya kontak langung antara logam besi dengan udara bebas.
12. Suatu senyawa memiliki rumus empiris (NO2)n, jika diketahui Mr senyawa 92 (Ar N= 14,
O= 16) maka rumus molekulnya adalah… Jawaban :
(NO2)n = 92
(14 + 2. 16) n = 92 46n =92 n =2
13. Diantara gas-gas dibawah ini yang molekulnya diatomic adalah..
1. Hydrogen
2. Oksigen
3. Helium
4. Nitrogen
Jawaban : Helium berwujud gas tapi bukan diatomik.
14. B, Ca, Na, Sc merupakan tanda dari atom…
Jawaban : B= Boron Ca = Kalsium Na= Natrium Sc =Skandium
15. Rumus posfor dalam wujud gas adalah…
Jawaban :
Fosfor bukan unsure logam, ikatannya kovalen dalam bentuk gas rumus molekulnya adalah P4.
16. Reaksi pembakaran pirit :
2FeS2 + O2 → FeO + SO2
Setarakanlah reaksinya….
Jawaban : 2FeS2 + 5O2 → 2FeO + 4SO2
Setarakan atom diruas kiri dan kanan 17. Setarakan persamaan reaksi berikut :
Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
Jawaban :
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O
Setarakan atom diruas kiri dan kanan
18. Nama senyawa dibawah ini adalah
1. NaI
2. KOH
3. Na2S
Jawaban :
1. NaI = Natrium Iodida
2. KOH = Kalium Hidroksida
19. Tulislah rumus kimia dari ammonium sulfat, timbal (II) nitrat dan besi (III) sulfat.
Jawaban :
ammonium sulfat = (NH4)2SO4
timbal (II) nitrat = Pb(NO3)2
besi (III) sulfat = Fe2(SO4)3
20. Tuliskan rumus kimia kalium permanganat….
Jawaban :
KMnO4 (kalium permanganat)
BAB IV Stoikiometri
1. Berapakah jumlah molekul dari 10 gram H2O? jika diketahui (Ar H= 1, Ar O= 16)
Jawaban :
Jumlah mol H2O =
=
= 0,6 mol
Jumlah molekul = mol x 6,023. 1023 = 0,6 mol x 6,023.1023
= 3,61 x 1023
2. Bila tetapan Avogadro = 6 x1023 dan Mr urea CO(NH2)2 = 60 maka massa 5 molekul urea
adalah… Jawaban :
Jumlah mol = 23
= 23
= 0,83 x 10 -23 mol Massa urea = mol x Mr
= 0,83 . 10-23 mol x 60 = 5 x 10-22 gram.
3. Volume 3,5 gram gas X pada STP = 2,8 L, tentukan Mr gas X tersebut…
Jawaban :
Jumlah mol = L mol-1
= 0,125 mol 0,125 mol =
Mr = 28
4. NaOH sebanyak 10 gram dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutn NaOH (Mr
Jawaban :
M = x
M = 10/40 x 1000/500 M = 0,5 M
5. Jika 20 mL HCl 5 M diencerkan menjadi 0,4 M, berapa jumlah air yang harus ditambahkan
pada larutan? Jawaban :
V1 . M1 = V2 .M 2
20 . 5 = V2. 0,4
V2 = 250 mL
6. Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan mempunyai komposisi: 63,2% C,
5,2% H, dan 31,6% O (Ar C = 12, H=1,danO=1 6) Tentukan rumus empirisnya… Jawaban :
Mol C = 63,2 gram :12 gram/mol = 5,27 mol Mol H = 5,2 gram :1 gram/mol = 5,2 mol Mol O = 31,6 gram:16 gram/mol = 1,98 mol
Diperoleh perbandingan mol C : H : O = 5,27 : 5,2 : 1,98 = 2,66 : 2,66 : 1
= 8 : 8 : 3
Jadi, rumus empiris vanila adalah C8H8O3.
7. Tentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C6H12O6)
(Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)! Jawaban :
Massa molekul relatif C6H12O6 = 180 Unsur Penyusun C6H12O6
Karbon (C), Persen massa unsur C = 6 Ar C : Mr C6H12O6 x 100 %
= 6. 12 : 180 x 100 % = 40 %
Hidrogen (H), persen massa unsur H =12 Ar H : Mr C6H12O6 x 100 %
= 12 . 1 : 180 x 100 % = 6,7 %
Oksigen (O), persen massa unsur O = 6 Ar O :Mr C6H12O6 x 100 %
= 6 . 16 :180 x 100 % = 53,3 %
8.
Tabel
diatas adalah data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. berdasarkan data tersebut, konsentrasi HCl adalah…
Jawaban :
Prinsip titrasi pada soal ini adalah keseimbangan jumlah mol kedua zat.
Volume NaOH yang digunakan adalah volume rata-rata = (15+14+16) /3 mL = 15 mL Volume HCl x Molaritas HCl = Volume NaOH x Molaritas NaOH
20 mL x Molaritas HCl = 15 mL x 0,1 M Molaritas HCl = (15 mL x 0,1 M) : 20 mL Molaritas HCl = 0,075 M
9. Pada penguraian 10 liter suatu oksida nitrogen yang berupa gas dihasilkan 20 liter nitrogen
monoksida dan 10 liter gas oksigen. Rumus oksida nitrogen itu adalah … Jawaban :
NxOy → NO + O2
10 L 20L 10L
Perbandingan volum=perbandingan koefisien, maka persamaan reaksi menjadi : NxOy →
2NO + O2
Jumlah atom ruas kiri harus sama dengan jumlah atom rauas kanan maka: N= 2, O= 4.
Rumus oksida nitogennya adalah N2O4.
10. Suatu senyawa hidrokarbon tersusun dari 84% C dan 16% H (Ar : C=12, H=1)dengan massa
molekul relative 100. Rumus molekul zat tersebut adalah… Jawaban :
mol C : mol H = : = 7 :16
rumus empirisnya adalah C7H16
(C7H16)n = 100
(7.ArC+ 16. ArH1)n = 100
100n = 100 n = 1
jadi rumus molekulnya adalah C7H16
11. Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hydrogen membentuk amoniak sesuai dengan
persamaan reaksi dibawah ini : N2 + H2→ NH3
Jika 6 liter gas hydrogen yang bereaksi maka volum gas amoniak yang dihasilkan adalah… Jawaban :
Percobaan Volume HCl yang
dititrasi
Volume NaOH yang digunakan
1. 20 mL 15 mL
2. 20 mL 14 mL
N2 + 3H2→ 2NH3
Volume gas amoniak yang dihasilkan V NH3 = x voleme gas H2 = x 6 L = 4 L
12. Diketahui massa atom suatu unsure Fe= 55,847 sma dan massa 1 atom C-12= 12,000 sma,
maka massa atom relative Fe adalah.. Jawaban :
Ar Fe =
=
13. Jika Ar : S= 32, O =16, H= 1, dan Na= 23. Maka massa molekul relative dari Na2S2O3. 5
H2O adalah…
Jawaban :
Mr Na2S2O3. 5 H2O = (2.Ar Na + 2.ArS + 3.ArO + 10.ArH + 5.ArO)
= (2. 23 + 2. 32 + 3. 16 + 10. 1 + 5. 16) = (46 + 64 + 48 + 10 + 80)
= 248
14. Sebanyak 100 mL H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,1 M menurut
persamaan reaksi berikut :
H2SO4 + NaOH →Na2SO4 + H2O
Pereaksi yang tersisa dari reaksi tersebut adalah.. Jawaban :
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Mula-mula 10mmol 10mmol ---bereaksi 5mmol 10mmol 5mmol 10mmol sisa 5mmol --- 5mmol 10mmol
Jawaban : pereaksi yang bersisa adalah 5 mmol H2SO4.
15. X gram logam Na (Ar Na= 23) ditambahkan pada etanol dalam jumlah yang cukup, maka
akan terbentuk gas sebanyak 5,6 liter(00C, 1 atm). Jadi harga X adalah.. Jawaban : 2 Na + 2 CH3CH2OH → 2 CH3CH2ONa + H2 5,6 L H2 (00C, 1 atm) = = 0,25 mol Mol Na = 2 x 0,25 mol = 0,5 mol Massa logam Na = mol x Ar = 0,5 mol x 23 = 11, 5 gram
16. Pada reaksi dehidrasi Na Sulfat terhidrat :
Na2SO4 X.H2O→ Na2 SO4 + H2O
Bila 11,6 gram Na2SO4 X H2O dipanaskan akan terbentuk Na2SO4 anhidrat sebanyak 7,1
gram. Jadi molekul air Kristal yang terkandung adalah… Jawaban :
Jumlah molekul air Kristal = X X =
Na2SO4 X.H2O→ Na2 SO4 + X H2O
Mula-mula 11,6 gram menjadi 7,1 gram Mol Na2SO4 = = mol Na2SO4 X.H2O = mol = 11, 6 gram Mr Na2SO4 X.H2O = = 11,6 gram : = 232 X = = X = X = 5
17. Sebanyak 5 liter gas SO2 dibakar sempurna hingga terbentuk gas SO3 sesuai persamaan
reaksi berikut :
SO2 (g) + O2(g) → SO3(g)
Perbandingan volume oksigen dengan SO3 dalam reaksi itu jika diukur pada T dan P yang
sama adalah… Jawaban :
2SO2 (g) + O2(g) → 2SO3(g)
Perbandingan volum = perbandingan koefisien, jadi perbandingan O2 dengan SO3 adalah 1:
18. 50 mL oksida nitrogen dipanaskan sehingga terurai sempurna menjadi 100 mL gas nitrogen
monoksida dan 25 mL gas oksigen. Bila pengukuran dilakukan pada tekanan dan temperature
yang sama, maka perbandingan NO dan O2 adalah…
Jawaban :
2NxOy → NO + O2
Mula-mula 50mL --- ---Bereaksi 50mL --- ---Setimbang 0 mL 100 mL 25 mL
Perbandingan NO dan O2 adalah 4:1
19. 8,7 gram batu kawi (MnO2) ditambah dengan 75 mL H2SO4 4 M dan 15 gram NaCl. Setelah
MnO habis bereaksi sesuai dengan persamaan reaksi :
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2
Mr NaCl= 58,5 gram/mol, Mr MnO = 87 gram/mol, maka massa NaCl sisa adalah… Jawaban :
mol MnO2 =
= 0,1 mol Mol NaCl = x 0,1 mol = 0,2 mol
Massa NaCl = mol x Mr NaCl
= 0,2 mol x 58,5 gram/mol = 11,7 gram
20. Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO →2 Hg +O 2
Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO akan terurai sebanyak berapa persen….
Jawaban :
Mol O2 = 4,8 gram : 32 gram/mol
= 0,15 mol Mol HgO = 2/1 x 0,15 mol = 0,3 mol
Massa HgO = mol x Mr
= 0,3 mol x 216 gram/mol = 64,8 gram
% HgO = x 100 %
BAB V
Larutan Elektrolit dan Larutan Non-elektrolit
1. Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan.
Larutan Lampu Banyak gelembung
1. Menyala terang Banyak
2. Menyala redup Banyak
3. Tidak menyala Sedikit
4. Tidak menyala Tidak ada
Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ....
A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 3 dan 4 C. 1 dan 4
Jawaban : B (1 dan 3)
2. Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah.... A. NaOH D. P(OH)3
B. CH3COOH E. C12H22O11
C. HCl
Jawaban : A (NaOH)
3. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah .... A. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik
B. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak C. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik
D. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak E. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak Jawaban : A (elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik)
A. larutan gula 0,1 M D. larutan NaCl 0,1 M B. larutan asam asetat 0,1 M E. larutan NaCl 1M C. larutan asam asetat 1 M
Jawaban : E (larutan NaCl 1 M, semakin besar konsentrasi maka daya hantarnya semakin bagus).
5. Asam klorida merupakan ... jika dilarutkan ke dalam air bersifat .... A. senyawa ionik; non elektrolit
B. senyawa ionik; elektrolit
C. senyawa kovalen; non elektrolit D. senyawa kovalen; elektrolit
E. senyawa kovalen non polar; non elektrolit
Jawaban : D (asam klorida merupakan senyawa ionic jika dilarutkan kedalam air bersifat elektrolit)
6. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah....
A. NaCl D. KI B. C11H22O11 E. Al2(SO4)3
C. CaCl2
Jawaban : B (C11H22O11) glukosa
7. Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah ....
A. bersifat asam D. dapat saling bereaksi B. bersifat basa E. mengandung ion C. bersifat netral
Jawaban : E mengandung ion, sehingga dapat menghantarkan arus listrik. 8. Senyawa HCl merupakan contoh dari ....
A. senyawa ionik yang elektrolit B. senyawa ionik yang non elektrolit C. senyawa kovalen yang elektrolit D. senyawa kovalen yang non elektrolit E. senyawa asam lemah yang elektrolit
Jawaban : senyawa kovalen yang elektrolit. Jawaban yang benar adalah C 9. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....
A. elektron yang bergerak bebas
B. air yang dapat menghantarkan listrik C. air yang terionisasi
D. logam yang merupakan penghantar listrik E. ion-ion yang bergerak bebas
Jawaban : E (ion-ion yang bergerak bebas)
10. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas. Penjelasan untuk keadaan ini adalah ....
B. sedikit sekali cuka yang terionisasi C. cuka merupakan elektrolit kuat D. alat penguji elektrolit rusak
E. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
