• Tidak ada hasil yang ditemukan

Latihan Soal Sistem Periodik Unsur 10 Sma

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Membagikan "Latihan Soal Sistem Periodik Unsur 10 Sma"

Copied!
5
0
0

Teks penuh

(1)

LATIHAN SOAL LATIHAN SOAL

SISTEM PERIODIK UNSUR SISTEM PERIODIK UNSUR KELAS 10 SMA

KELAS 10 SMA

Soal 1 Soal 1

Perbandingan antara massa 1 atom hidrogen dengan 1/12 Perbandingan antara massa 1 atom hidrogen dengan 1/12 massa

massa 1 atom C-12 adalah . 1 atom C-12 adalah . . . . .. . . . A. Massa 1 atom hidrogen

A. Massa 1 atom hidrogen B. massa 1 molekul nitrogen B. massa 1 molekul nitrogen C. massa atom hidrogen C. massa atom hidrogen

D. massa atom relatif hidrogen D. massa atom relatif hidrogen

E. massa atom relatif molekul hidrogen E. massa atom relatif molekul hidrogen

Pembahasan : Pembahasan :

sebagaimana kalia ketahui bahwa untuk mencari massa sebagaimana kalia ketahui bahwa untuk mencari massa atom relatif suatu unsur digunakan perbandigan antara atom relatif suatu unsur digunakan perbandigan antara massa 1 atom unsur tersebut dengan 1/12

massa 1 atom unsur tersebut dengan 1/12 massa atom C -massa atom C -12 12 Jawaban : D Jawaban : D Soal 2 Soal 2

diketahui beberapa unsur dengan no atomnya sebagai diketahui beberapa unsur dengan no atomnya sebagai berikut :

berikut :

11 Na, 12 Mg, 13, Al, 14 Si, 15 P 11 Na, 12 Mg, 13, Al, 14 Si, 15 P

grafik yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi grafik yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur - unsur tersebut adalah . . .

dari unsur - unsur tersebut adalah . . . ..

Pembahasan : Pembahasan :

Langkah pertama kita

Langkah pertama kita buat dulu konfigurasinya untukbuat dulu konfigurasinya untuk menentukan apakah atom - atom tersebut segolongan menentukan apakah atom - atom tersebut segolongan atau seperioda. atau seperioda. 11 11 Na = Na = 2 8 2 8 11 12 Mg = 2 8 2 12 Mg = 2 8 2 13 Al = 2 8 3 13 Al = 2 8 3 14 Si = 2 8 4 14 Si = 2 8 4 15 P = 2 8 5 15 P = 2 8 5

Dapat kita lihat bahwa semua unsur diatas merupakan Dapat kita lihat bahwa semua unsur diatas merupakan

unsur perioda 3 (jumlah kulit yang terisi ada 3 unsur perioda 3 (jumlah kulit yang terisi ada 3 )) dengan urutan Na - Mg - Al -

dengan urutan Na - Mg - Al - Si - PSi - P

Dari kiri ke kanan dalam suatu perioda jari j

Dari kiri ke kanan dalam suatu perioda jari j ari semakinari semakin kecil sehingga energi ionisai akan semakin besar.

kecil sehingga energi ionisai akan semakin besar. Tetapi Energi ionisasi Mg lebih be

Tetapi Energi ionisasi Mg lebih be sar dibandingkansar dibandingkan dengan al karena semua elektron pada orbital Mg dengan al karena semua elektron pada orbital Mg terisiterisi penuh oleh elektron sehingga lebih stabil. Jadi ada penuh oleh elektron sehingga lebih stabil. Jadi ada penurunan energi ionisasi yang terjadi pada Al. penurunan energi ionisasi yang terjadi pada Al.

Jawaban : C Jawaban : C

Soal 3 Soal 3

Konfigurasi elektron A denga nomor atom 28

Konfigurasi elektron A denga nomor atom 28 adalah :adalah : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

Unsur A dalam sistem periodik terletak pada per

Unsur A dalam sistem periodik terletak pada per ioda danioda dan golongan . . . . .

golongan . . . . .

A. golngan IA perioda 4 A. golngan IA perioda 4 B. golongan IIA, perioda 3 B. golongan IIA, perioda 3 C. golongan IB perioda 4 C. golongan IB perioda 4 D. golongan VI B perioda 4 D. golongan VI B perioda 4 E. golongan VIIB perioda 4 E. golongan VIIB perioda 4

Pembahasan : Pembahasan :

Konfigurasi elektron A dengan nomor atom 28 diatas Konfigurasi elektron A dengan nomor atom 28 diatas sebenarnya sudah disusun berdasarkan kulitnya, untuk itu sebenarnya sudah disusun berdasarkan kulitnya, untuk itu kita kembalikan saja konfigurasinya berdasarkan tingkat kita kembalikan saja konfigurasinya berdasarkan tingkat energi yaitu : energi yaitu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 Kulit Valensi = 4s2 3d8 Kulit Valensi = 4s2 3d8

Perioda = 4 ( nilai bilangan kuntum terbesar) Perioda = 4 ( nilai bilangan kuntum terbesar) Golongan = jumlah elektron valensi = 2 + 8

Golongan = jumlah elektron valensi = 2 + 8 = VIII B= VIII B

Jawaban : E Jawaban : E

Soal 4 Soal 4

konfigurasi elektron dari dua buah unsur adalah sebagai konfigurasi elektron dari dua buah unsur adalah sebagai berikut : berikut : X : [Ne] 3s1 X : [Ne] 3s1 Y : [Ne] 3s2 3p5 Y : [Ne] 3s2 3p5

pernyataan yang benar tentang sifat periodik kedua unsur pernyataan yang benar tentang sifat periodik kedua unsur tersebut adalah . . . .

tersebut adalah . . . .

A. titik didh Y lebih tinggi dari titik didih X A. titik didh Y lebih tinggi dari titik didih X B. Jari jari atom Y lebih be

B. Jari jari atom Y lebih beasr dari Xasr dari X

C. energi ionisasi X lebih tinggi dari energi

C. energi ionisasi X lebih tinggi dari energi ionisasi Yionisasi Y

D. kelektronegatifan Y lebih besar dari keelktronegatifan X D. kelektronegatifan Y lebih besar dari keelktronegatifan X E. afinitas elektron X lebih besar dari Y

E. afinitas elektron X lebih besar dari Y

Pembahasan : Pembahasan :

Pertama tentukan dulu apakah kedua atom segolongan Pertama tentukan dulu apakah kedua atom segolongan atau seperioda . atau seperioda . Atom X Atom X Kulit Valensi = 3s1 Kulit Valensi = 3s1 Perioda = 3 Perioda = 3

(2)

Golongan = IA Atom Y

Kulit valensi = 3s2 3p5 Perioda = 3

Golongan = VII A

Kedua unsur terletak pada perioda yang sama, maka sifat keperiodikan unsur tersebut adalah :

dari kiri ke kanan : r <<< = r X > r Y dari kiri ke kanan : EI >>> = EI X < EI Y dari kiri ke kanan : AE >>> = AE X < AE Y dari kiri ke kanan : Kelektronegatifan >>> = Keelketroegatifan X < Y

Titik didih X > Y karena X adalah atom logam ( ev = 1 , cenderung melepaskan elektron) sedangkan Y adalah atom non logam (ev = 7, cenderung me nagkap elektron)

Jawaban : D

Soal 5

pasangan unsur yang terletak pada blok s dalam sistem periodik adalah . . . . A. 16 S dan 19 K B. 13 Al dan 4 Be C. 15 P dan 17 Cl D. 11 Na dan 20 Ca E. 7 N dan 12 Mg Pembahasan :

Unsur blok s adalah unsur yang konfigurasinya berakhir di orbitas s, untuk itu mari kita buat konfigurasinya masing masing : 16 S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (berakhir di p = Blok p) 19 K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (berakhir di S = blok s) 13 Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (Blok p) 4 Be = 1s2 2s2 (blok s) 15 P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (blok p) 17 Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (blok p) 11 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 (blok s) 20 Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (blok s) 7 N = 1s2 2s2 2p3 (blok p) 12 Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 ( blok s) Jawaban : D Soal 6

diketahui unsur 3P, 12Q, 13R, 19 S dan 20T. Unsur - unsur yang terdapat dalam satu golongan adalah . . . .

A. P dan R B. P dan S C. Q dan R D. Q dan s E. R dan T Pembahasan :

Unsur unsur yang terletak dalam satu golongan adalah unsur unsur yang memiliki elektron valensi yang sama. 3P = 1s2 2s1 (ev = 1, Golongan IA)

12Q = 1s2 2s2 2p6 3s2 ( ev = 2, Golongan IIA) 13R = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ( ev = 3 Golongan III A) 19S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ( ev = 1, Golongan IA) 20T =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ( ev = 2, Golongan IIA) unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah P - S dan Q - T

Jawaban : B

Soal 7

Konfigurasi elektron dalam unsur Molibdenum (Mo) adalah :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d5 5s1.

di dalam sistem periodik unsur MO terletak pada . . . . . A. Golongan IIA, Perioda 5

B. Golongan IIIA , perioda 5 C. Golongan IV B, perioda 4 D. Gologan VI B , perioda 4 E. Golongan VI B, perioda 5

Pembahasan :

Konfigurasi diatas sebenarnya telah disusun berdasarkan kulitnya, mari kita ubah kembali berdasarkan tingkat energinya :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s1 4d5 Kulit valensi : 5s1 4d5

Elektron Valensi = 6 = Golongan VI B (karena berakhir di orbital d)

Perioda = 5

Jawaban : E

Soal 8

data keelektronegatifan beberapa unsur adalah sebagai berikut :

K = 1,2, L =4,0, M = 2,5, N = 3,5 dan O = 3,0

unsur yang paling mudah menarik elektron dalam ikatannya adalah . . . A. K B . M C . N D. O E. P Pembahasan :

unsur yang paling mudah menarik elektron pasangan dalam ikatan adalah elektron yang memiliki nilai kelektronegatifan paling besar yaitu L

(3)

Soal 9

Diketahui beberapa lambang unsur dengan nomor ataomnya :

11 P, 34Q, 25R, 54S, 30 T

Pasangan unsur yang terdapat dalam blok p adalah . . . . A. P dan S B. P dan T C. Q dan R D. Q dan S E. R dan S Pembahasan :

unsur yang terletak pada blok p adalah unsu yang konfigurasi elektronnya berakhir di sub kulit p. 11 P = [Ne] 3s1 ( blok s)

34 Q = [ Ar] 4s2 3d10 4p4 (blok p) 25 R = [Ar] 4s2 3d5 ( blok d) 54 S = [Kr] 5s2 4d10 5p6 (blok p) 30 T = [Ar] 4s2 3d10 ( blok d)

Usur yang merupakan blok p adalah Q dan S Jawaban : D

Soal 10

suatu unsur terletak pada golongan VI A perioda 3 dalam sistem periodik. Konfigurasi elektron adri atom unsur tersebut adalah . . . . A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Pembahasan :

Golonga VI A = Blok P = Kulit Valensinya = ns np elektron valesni = 6 = ns2 np4

Perioda 3 , n = 3, maka kulit valensinya adalah = 3s2 3p4 Konfigurasi elektronya adalah :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Jawaban : C

Soal 11

Unsur X bernomor atom 38 dalam sistem periodik terletak pada . . . .

A. perioda 4 , golongan IIA B. perioda 4, golongan VI A C. perioda 4, golongan VII A D. peridoa 5, golongan IIA E. perioda 7, golongan IV A Pembahasan :

38 X = [Kr] 5s2 Kulit Valensi = 5s2

Golongan = elektron valensi = II A (karena berakhi di sub kulit s)

Perioda = 5 ( nilai n tertinggi) Jawaban : D

Soal 12

Seng mempunyai dua isotop yaitu Zn-66 dan Z-65. Jika Ar Zn = 65,4, perbandingan persentase Zn - 66 dan Zn - 65 berturut - turut adalah . . . .

A. 70 : 30 B. 60 : 40 C. 50 : 50 D. 40 : 60 E. 30 : 70 Pembahasan : Misalkan persentase Zn - 66 = x % = 0,01 x Maka persentase Zn - 65 = (100 - x) % = 1 - 0,01x Untuk mencari Ar Zn digunakan rumus :

Ar Zn = (Massa isotop Zn - 66 x %) + ( Massa isotop Zn - 65 x %) 65,4 = (66 . 0,01 x) + (65 .(1-0,01x) ) 65,4 = 0,66x + 65 - 0,65 x 65,4 - 65 = 0,66 x - 0,65 x 0,4 = 0,01 x x = 40 % Zn - 66 = x = 40 % Zn - 65 = 100 - x = 100 - 40 = 60 Perbandingan = 40 : 60 Jawaban : D Soal 13

Pernyatan berikut yang tidak benar adalah . . . .

A. dalam suatu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah

B. dalam suatu periode dari kiri ke kanan nomor atom bertambah

C. dalam satu golongan dari atas ke bawah, e nergi ionisasi bertambah

D. dalam satu periode dari kiri ke kanan, massa atom bertambah

E. dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat logam bertambah

Pembahasan :

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat k eperiodikan unsur:

1. Sifat logam berkurang , sifat non logam bertambah 2. Nomor atom semakin besar

(4)

3. Nomor massa semakin besar = massa atom semakin besar

Dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat keperiodikan unsur :

1. Sifat logam bertambah 2. Nomor atom semakin besar

3. Nomor massa besar = massa atom semakin besar 4. Energi ionisasi semakin kecil.

Jawaban : C Soal 14

 jika massa atom C-12 yang sebenarnya adalah 2 x 10 -23 g dan massa i atom X = 4 x 10 -23 g. massa atom relatif unsur X adalah . . . . . A. 10 B. 16 C. 24 D. 36. E. 48 Pembahasan :

Ar usur X = (Massa 1 atom x) / 1/12 x massa atom C -12 = (4 x 10 -23) / 1/12 x (2 x 10 -23)

= 24 Jawaban: C Soal 15

Ion X+2 memiliki konfigurasi elektron : [Ar] 3d5

unsur X dalam sistem periodik modern terletak pada . . . . . A. Golongan VB, perioda 3

B. Golongn VI B, perioda 3 C. Golongan VII B, perioda 3 D. golongan VII B, perioda 4 E. Golongan VIIIB, perioda 3 Pembahasan :

Konfigurasi elektron ion X+2 [Ar] 3d5

Jumlah elektron = 23

ion X2+ berarti berarti atom X telah melepaskan 2 buah elektonya sehingga jumlah elektron atom X adalah = 23 + 2

Konfigurasi atom X : [Ar] 4s2 3d5

Kulit valensi = 4s2 3d5

Golongan = elektron valensi = 2 + 5 = VII B ( karena berakhir di sub kulit d)

Perioda = 4

Jawaban : D Soal 16

Dalam sistim periodik, golongan menyatakan. . . . A. banyaknya kulit electron

B.banyaknya electron dalam inti

C.banyaknya electron dalam kulit terluar. D. banyaknya proton dalam inti

E. banyaknya neutron dalam inti Pembahasan :

Golongan dalam sistem periodik menyatakan j umlah elektron valensi yaitu elektron yang terdapat pada kulit terluar suatu ataom

Jawaban : C Soal 17

Sifat atom yang bernomor 3 akan sama dengan unsur yang bernomor atom . . . .

A. 11 dan 15 B. 11 dan 17 C. 17 dan 19 D. 11 dan 17 E. 11 dan 19 Pembahasan :

Sifat atom yang sama akan diletakkan dalam golongan yang sama artinya memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Konfigurasi elektron 3 = 2, 1 11= 2, 8 , 1 15 = 2, 8, 5 17 = 2, 8 , 7 19 = 2, 8 , 8 , 1

Sifat unsur yang nomor atom 3 ( e v =1 ) akan sama dengan unsur yang memiliki nomor atom 11 dan 19 Jawaban : E

Soal 18

Penyatan di bawah ini yang tidak benar untuk unsur dengan susunan electron 2,8,7 kecuali . . . .

A. mempunyai nomor atom 17 B. mempunyai 3 kulit atom C. terletak pada priode ke 3 D. atom unsur terletak pada VIIA E. mempunyai masa atom 17 Pembahasan :

Konfigurasi elektron = 2, 8 ,7  jumlah kulit = 3 = K, L, dan M

(5)

Nomor atom = 2 + 8 + 7 = 17

Konfigurasi elektro berdasarkan teori atom mekanika kuantum : [Ne] 3s2 3p5

Golongan = VIIA (jumlah elektron valensi = 7) Perioda = 3 (jumlah kulit yang terisi elektron) Jawaban : E

Soal 19

Susunan berkala modern disusun berdasarkan . . . . A. sifat kimia unsur

B. kofigurasi electron C. nomor atom

D. sifat fisika unsur E. berat atom Pembahasan :

Sebelum sistem periodik modern disusun sudah ada beberapa sistem periodik yang dikemukakan oleh beberapa ahli. sistem periodik itu disusun berdasarkan kemiripan sifat da kenaikan nomor massanya. Namun setelah ditemukannya isotop, yaitu unsur y ang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atomnya berbeda sehingga sifatnya pun berbeda. Dari fakta ini maka ahli kimia sistem periodik modern menyimpilkan bahwa bukan nomor massalah yang menentukan sifat suatu senyawa melainkan nomor taomnya, sehingga sistem periodik modern disusun berdasrakan kenaikan nomor atom.

Jawaban : C Soal 20

Unsur dibawah ini yang termasuk golongan VIIIA adalah . . . . A. 10A B. 13C C. 17E D. 12B E. 16D Pembahasan :

Unsur golongan VIII A akan meiliki elektrron v alensi = 8 10A = 1s2 2s2 2p6

 jumlah ev = 2 + 6 = 8 = Golongan VIII A Jawaban : A

Gambar

grafik yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasigrafik yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur - unsur tersebut adalah

Referensi

Dokumen terkait

Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron valensi pada subkulit 3d yang belum terisi penuh (kecuali unsur Seng (Zn) pada Golongan IIB).. Hal ini menyebabkan

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi pertama cenderung semakin kecil, sebagaimana jarak dari inti ke elektron terluar bertambah sehingga tarikan elektron

Pengisian elektron pada orbital yang memiliki tingkat energi yang sama, masing-masing diisi dengan satu elektron terlebih dahulu yang memiliki arah spin yang sama, kemudian

Jelaskan mengapa dalam periode yang sama, unsur-unsur alkali mempunyai elektro negativitas yang rendah, sedang unsur-unsur halogen

Sebaliknya dalam satu golongan jari-jari atom dari atas ke bawah semakin besar kerena dalam satu golongan jumlah kulit yang diisi elektron semakin banyak

ke kanan makin kecil.. Dalam satu golongan, konfigurasi unsur-unsur satu golongan mempunyai jumla elektron valensi sama dan jumlah kulit bertambah. Akibatnya, jarak elektron

Sifat unsur periode 3 dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron..

Atau semakin negatif harga afinitas elektron suatu unsur, semakin besar kecenderungan unsur tersebut untuk menarik elektron membentuk ion negatif (anion).. Semakin negatif