MAKALAH KIMIA ANORGANIK

MAKALAH KIMIA ANORGANIK

UNSUR NATRIUM DAN FLOURIDA DALAM SENYAWA

NaF

Disusun Oleh :

a) Alvi Dhya (1611E) b) Deta Mutia (1611E) c) Meli Indriani (1611E1035) d) Muhammad Naufaldi (1611E)

SEKOLAH TINGGI ANALIS BAKTI ASIH BANDUNG

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur mari kita panjatkan kehadirat Allah SWT, karena atas berkat rahmat dan karuniaanya kami dapat menyelesaikan makalah ini, tak lupa kami ucapkan terima kasih pada bapak/ ibu dosen yang telah memberikan bimbingannya pada kami. Kami menyadari bahwa makalah ini takan terselesaikan tanpa adanya bantuan dari berbagai pihak, oleh sebab itu kami ucapkan pada teman-teman atas kerja sama dan konsultasinya. Kami mengetahui bahwa dalam penyusunan makalah ini masih banyak kekurangannya, maka kami memohon kritik dan sarannya demi perbaikan karya penulis berikutnya. Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi penulis khususnya, umum bagi pembaca.

Akhir kata semoga Allah SWT senantiasa memberikan rahmat dan perlindungan serta hidayah-Nya kepada kita semua untuk selalu memberikan yang terbaik untuk bangsa, agama dan Negara. Amin.

Bandung, 04 desember 2017

DAFTAR ISI

KATAPENGANTAR...1

DAFTAR ISI...2

BABIPENDAHULUAN...3

1.1. LatarBelakang...3

1.2. Rumusan Masalah...3

1.3. Tujuan...3

BAB II PEMBAHASAN...4

2.1. Natrium (Na)...4

2.1.A. Sifat Natrium...5

2.1.B. Penggunaan Natrium...5

2.2. Flour (F)...6

2.2.A. Sifat Flour...6

2.2.B. Penggunaan Flour...7

2.3. Natrium Fluorida (NaF)...8

2.3.A. Sifat Natrium Fluorida (NaF)...8

2.3.B. Penggunaan Natrium Fluorida...8

2.3.C. Cara Menentukan Konsentrasi Senyawa NaF...10

BAB III PENUTUP...11

3.1. Kesimpulan...11

BAB I

PENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang

Natrium fluorida adalah, senyawa kimia anorganik, ionik tidak berwarna dengan rumus molekul NaF. Seperti natrium klorida, larut dalam air memberikan Na + dan F- secara terpisah.

NaF (s) → Na + (aq) + F- (aq)

Natrium fluorida alami ada sebagai mineral yang disebut ‘villiaumite,’ yang relatif jarang dan dapat ditemukan pada batuan plutonik syenite nepheline. Natrium klorida adalah salah satu sumber ion fluorida yang paling banyak digunakan dalam aplikasi industri karena lebih murah dan senyawa yang kurang higroskopis daripada kalium fluorida (KF).

Natrium fluorida secara luas digunakan dalam berbagai aplikasi industri termasuk industri medis dan kimia. Dalam aplikasi medis, digunakan dalam pencitraan medis dan dalam pengobatan osteoporosis. Dalam industri kimia, digunakan dalam sintesis dan ekstraksi proses dalam metalurgi, sebagai agen pembersih dan sebagai racun perut serangga pemakan tanaman. Natrium fluorida juga digunakan dalam pengolahan air. Hal ini ditambahkan ke air minum di air fluoridasi untuk meningkatkan tingkat fluorida dalam air. Di beberapa negara, itu akan ditambahkan ke beberapa produk makanan.

1.2. Rumusan Masalah

1. Mencari senyawa dari 2 unsur logam dan non logam 2. Bagaimana sifat dari masing-masing unsur dan senyawa 3. Apa manfaat dari unsur dan senyawa tersebut

4. Bagaimana menetapkan konsentrasi senyawa tersebut

1.3. Tujuan

1. Memahami dan mempelajari tentang unsur Na dan F serta senyawa NaF 2. Mengetahui sifat-sifat dan manfaat unsur Na dan F

BAB II PEMBAHASAN

2.1. Natrium (Na)

Natrium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Na dan nomor atom 11. Ini adalah logam lunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium adalah logam alkali, berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kation Na+. Satu-satunya isotop stabil adalah 23Na. Logam bebasnya tidak terdapat di alam, tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalah unsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi, dan terdapat di banyak mineral seperti feldspar, sodalit dan halit (garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telah dilindi oleh aksi air dari mineral Bumi selama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Dan klorin adalah unsur terlarut yang paling umum terjadi di lautan (berdasarkan berat).

Natrium pertama kali diisolasi oleh Humphry Davy pada tahun 1807 melalui elektrolisis natrium hidroksida. Di antara banyak senyawa natrium lain yang berguna, natrium hidroksida (lindi, bahasa Inggris: lye) digunakan dalam pembuatan sabun, dan natrium klorida (garam dapur) adalah zat pencair es (en) dan nutrisi untuk hewan termasuk manusia.

Natrium adalah unsur esensial untuk semua hewan dan beberapa tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama pada cairan ekstraselular (extracellular fluid, ECF) dan karena itu merupakan penyumbang utama tekanan osmotik ECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air dari kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebut hipernatremia. Kehilangan isotonik air dan natrium dari kompartemen ECF mengurangi ukuran kompartemen tersebut dalam kondisi yang disebut hipovolemia (en) ECF.

Dengan cara pompa natrium-kalium, sel manusia hidup memompa tiga ion natrium keluar dari sel sebagai ganti dua ion kalium yang dipompa masuk; membandingkan konsentrasi ion yang melintasi membran sel, dari dalam ke luar, kalium sekitar 40:1, dan natrium, sekitar 1:10. Pada sel saraf, muatan listrik melintasi membran sel sehingga memungkinkan transmisi impuls saraf—sebuah aksi potensial—ketika muatan itu dihamburkan; natrium memainkan peran penting dalam aktivitas itu.

 Sifat Fisik

Natrium dalam bentuk logam sangat penting dalam pembuatan ester dan dalam pembuatan senyawa organik. Natrium juga merupakan komponen dari natrium klorida (NaCl) yang merupakan senyawa penting bagi organisme hidup. Unsur ini juga memiliki kegunaan lain seperti untuk memperbaiki struktur paduan logam tertentu, digunakan dalam sabun, dikombinasikan dengan asam lemak, serta untuk memurnikan logam cair.

Natrium karbonat padat juga dibutuhkan untuk membuat kaca.

Natrium terkandung dalam banyak makanan terutama dalam bentuk garam dapur. Natrium diperlukan manusia untuk menjaga keseimbangan sistem cairan tubuh. Unsur ini juga dibutuhkan untuk berfungsinya saraf dan otot.

Namun, terlalu banyak natrium dapat merusak ginjal dan meningkatkan kemungkinan tekanan darah tinggi.

dengan mata bisa menyebabkan kerusakan permanen dan kehilangan penglihatan.

Natrium dalam bentuk bubuk sangat eksplosif dalam air dan membentuk racun saat bereaksi dengan berbagai unsur lainnya.

Dalam bentuk padat, natrium tidak mobile meskipun mudah menyerap kelembaban membentuk natrium hidroksida. Natrium hidroksida dikenal cepat terserap dalam tanah dan berpotensi menyebabkan pencemaran.

2.2. Flour (F)

Fluor adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang F dan nomor atom 9. Namanya berasal dari bahasa Latin fluere, berarti "mengalir". Dia merupakan gas halogen univalen beracun berwarna kuning-hijau yang paling reaktif secara kimia dan elektronegatif dari seluruh unsur. Dalam bentuk murninya dia sangat berbahaya, dapat menyebabkan pembakaran kimia parah begitu berhubungan dengan kulit. Atom fluor memiliki 9 elektron dan 9 proton. Ini adalah elemen yang cukup langka di alam semesta, tetapi merupakan unsur paling umum ketiga belas dalam kerak bumi.

2.2.A. Sifat Flour

Karakter Simbol : F

Nomor atom : 9

Berat atom : 18,998

Klasifikasi : Halogen Fase pada Suhu Kamar : Gas

Berat jenis : 1,696 g / L @ 0 ° C Titik leleh : -219,62 ° C, -363,32 ° F Titik didih : -188,12 ° C, -306,62 ° F

Ditemukan oleh : Henri Moissan pada tahun 1886

istik yang paling menonjol dari fluorinin adalah bahwa fluorinin adalah yang paling reaktif dari semua elemen. Hal ini membuat berbahaya dan sulit untuk menangani. Ini akan bereaksi dengan hampir setiap elemen lainnya. Fluorinin juga yang paling elektronegatif dari unsur-unsur, yang berarti bahwa itu menarik elektron ke arah dirinya sendiri.

2.2.B. Penggunaan Flour

Atom dan molekul fluor digunakan untuk plasma etching di bidang manufaktur semikonduktor, produksi panel layar datar, dan fabrikasi MEMS. Fluor secara tidak langsung digunakan dalam produksi plastik anti gores seperti teflon, produksi freon, dan dalam produksi uranium. Fluorochlorohydrocarbon digunakan secara ekstensif dalam AC dan mesin pendingin. Fluorida sering ditambahkan pada pasta gigi untuk mencegah gigi berlubang.

 Efek Kesehatan Fluor

Sejumlah kecil fluor secara alami terdapat dalam air, udara, tumbuhan, dan hewan. Artinya, fluor dapat ditemukan dalam setiap jenis makanan dalam jumlah yang relatif kecil. Dibanding lainnya, kandungan fluor dalam teh dan kerang relatif lebih tinggi. Fluor adalah unsur penting untuk memelihara kekuatan tulang. Unsur ini juga dapat melindungi gigi dari kerusakan sehingga dimasukkan dalam pasta gigi. Namun jika terlalu banyak, fluor justru akan memicu pembusukan gigi, osteoporosis, serta berbahaya bagi ginjal, tulang, saraf, dan otot. Gas fluor yang dilepaskan oleh industri amat berbahaya karena dapat menyebabkan kematian pada konsentrasi sangat tinggi. Pada konsentrasi rendah, gas fluor menyebabkan iritasi mata dan hidung. Fluor dari udara pada akhirnya akan menumpuk di air dan tanah. Fluor di tanah berpotensi terakumulasi dalam tanaman. Tanaman yang sensitif pada paparan fluor bisa mengalami kerusakan daun dan perlambatan pertumbuhan. Hewan yang memakan tumbuhan yang mengandung fluor akan mengakumulasikan unsur ini dalam tubuh mereka, terutama di tulang. Akibatnya, hewan yang memiliki kadar tinggi fluor di tubuhnya akan mengalami kerusakan tulang dan gigi. Terlalu banyak fluor juga menyebabkan penurunan penyerapan makanan dari perut dan mengganggu perkembangan cakar.

2.3. Natrium Fluorida (NaF)

 Titik didih: 1.704 °C; 3.099 °F; 1.977 K

 Kelarutan dalam air: 36,4 (0 °C); 40,4 (20 °C); 50,5 (100 °C) gr/L

 Kelarutan dalam pelarut lain: Dalam alcohol tidak larut

 Tekanan uap: 1 mmHg @ 1077 C° heksafluorosilikat (H2SiF6), hasil-samping dari reaksi fluoroapatit (Ca5(PO4)3F) (dari batu fosfat) dari produksi pupuk super fosfat. Bahan-bahan penetral termasuk natrium hidroksida dan natrium karbonat. Alkohol terkadang digunakan untuk mengendapkan NaF:

HF + NaOH → NaF + H2O

Dari larutan yang mengandung HF, natrium fluorida mengendap sebagai garam bifluorida NaHF2. Pemanasan kemudian melepaskan HF dan memberikan NaF.

HF + NaF ⇌ NaHF2

Laporan tahun 1986, konsumsi NaF dunia setiap tahunnya diperkirakan beberapa juta ton. Garam fluorida digunakan untuk meningkatkan kekuatan gigi dengan pembentukan fluorapatite, komponen alami dari emael gigi. Meskipun natrium fluorida juga digunakan untuk fluoridasi air dan, memang, adalah standar dimana senyawa fluoridasi air lainnya diukur, asam heksafluorosilicat (H2SiF6) dan garam natrium heksafluorosilikat adalah aditif yang digunakan lebih umum di Amerika Serikat.

sintesis organik. Fluorida ini merupakan reagen untuk sintesis fluorokarbon.

Dalam pencitraan medis, natrium fluorida berlabel fluor-18 digunakan dalam tomografi emisi positron—positron emission tomography (PET). Relatif terhadap scintigraphy tulang konvensional yang dilakukan dengan sistem kamera gamma atau SPECT, PET menawarkan sensitivitas dan resolusi spasial yang lebih baik. Kerugian dari PET adalah bahwa natrium fluoride berlabel fluor-18 tidak tersedia secara luas daripada radiofarmasi konvensional berlabel teknesium-99m. Dosis mematikan untuk manusia 70 kg (154 lb) diperkirakan pada 5–10 gr. Natrium fluorida digolongkan sebagai racun baik terhirup (dari debu atau aerosol) maupun tertelan. Pada dosis yang cukup tinggi, NaF menunjukkan mempengaruhi jantung dan sistem sirkulasi. Untuk pajanan di tempat kerja, Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja dan Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja telah menetapkan pajanan di tempat kerja batasnya 2,5 mg/m3 sepanjang 8 jam kerja rata-rata.

Pada dosis yang lebih tinggi digunakan untuk mengobati osteoporosis, Natrium fluoride polos dapat menyebabkan rasa sakit di kaki dan patah tulang stres tidak lengkap ketika dosis terlalu tinggi, tetapi juga mengiritasi perut, kadang-kadang begitu parah yang menyebabkan bisul. Pelepasan-perlahan dan versi enterik berlapis natrium fluorida tidak memiliki efek samping lambung dengan cara apapun yang signifikan, dan memiliki komplikasi lebih ringan dan jarang pada tulang. Dalam dosis yang lebih rendah digunakan untuk fluoridasi air, satu-satunya efek samping yang jelas adalah fluorosis gigi, yang dapat mengubah penampilan gigi anak-anak selama perkembangan gigi;. ini tidak terlalu parah dan tidak mungkin untuk mewakili efek nyata pada penampilan estetika atau kesehatan masyarakat.

2.3.C. Cara Menentukan Konsentrasi Senyawa NaF

NaF merupakan garam terhidrolisis sebagian yang terbentuk dari basa kuat NaOH dan asam lemah HF, sehingga garam ini bersifat basa. NaF bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah F⁻.

⇔ [OH⁻] = 1,23 x 10⁻⁶ M

Selanjutnya,

⇔ [OH⁻] = √ [(Kw/Kb) x M x valensi]

⇔ 1,23 x 10⁻⁶ = √ [(10⁻¹⁴/6,7 x 10⁻⁴) x M x 1] ⇔ 1,51 x 10⁻¹² = (M/6,7) x 10⁻¹⁰

⇔ M = 1,51 x 6,7 x 10⁻²

Jadi konsentrasi NaF yang diperlukan sebesar 0,10117 M atau dibulatkan 0,1 M.

BAB III PENUTUP

3.1. Kesimpulan

Natrium fluorida ialah senyawa kimia anorganik dengan rumus NaF. Zat padat zat berwarna, merupakan sumber ion fluorida dalam aplikasi yang beragam. Natrium fluorida ialah senyawa ion, pelarutan menghasilkan ion Na+ dan ion F− terpisah. Seperti natrium klorida, ia mengkristal dalam bentuk kubus dimana baik Na+ dan F─menempati pusat koordinasi oktahedral, jarak kisinya, sekitar 462 pm, agak lebih kecil dari natrium klorida.

Natrium fluorida secara luas digunakan dalam berbagai aplikasi industri termasuk industri medis dan kimia. Dalam aplikasi medis, digunakan dalam pencitraan medis dan dalam pengobatan osteoporosis. Dalam industri kimia, digunakan dalam sintesis dan ekstraksi proses dalam metalurgi, sebagai agen pembersih dan sebagai racun perut serangga pemakan tanaman.

DAFTAR PUSTAKA

 https://brainly.co.id/tugas/10679684  https://id.wikipedia.org/wiki/Natrium



https://wawasanilmukimia.wordpress.com/2014/02/19/natrium-fluorida-meningkatkan-kekuatan-gigi/