Soal Latihan Ikatan Kimia 2

(1)

Latihan 2

1. Jika diketahui data energi ikatan:

C – H = 413 kJ/mol C – C = 346 kJ/mol C = C = 813 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol

Tentukan besarnya H reaksi pada hidrogenasi 21 gram propena menurut reaksi: C3H6 + H2 C3H8!

2. Jika diketahui data energi ikatan:

C – H = 413 kJ/mol C – C = 348 kJ/mol C = C= 614 kJ/mol H – Br = 366 k/mol C – Br = 276kJ/mol

Hitunglah perubahan entalpi reaksi dari persamaan reaksi berikut! C4H8 + H-Br  C4H9Br

3. Tentukan perubahan entalpi untuk reaksi pembakaran 15 gram CH3CH2CH2OH; jika diketahui energi

ikatan:

C – H = 413 kJ/mol C – C = 348 kJ/mol C – O = 358 kJ/mol O - H = 463kJ/mol C = O = 799 kJ/mol O = O = 495 kJ/mol

4. Diketahui reaksi: C2H4(g) + X2(g) C2H4X2(g) ΔH=-178; jika diketahui energi ikatan (kJ/mol)

C = C = 614 C – C = 348 C – H = 413 X – X = 186 Tentukan energi ikatan C-X!

5. Dengan menggunakan tabel energi ikatan, tentukan perubahan entalpi reaksi berikut: a.CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g)

b. O //

CH3-C(g) + H2(g) CH3-CH2OH(g)

\ H

c.CH3OH(g) + O2(g) HCOOH(g) + H2O(g)

6. Dengan menggunakan data berikut: C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-393,5 kJ

C(s) Cg) ΔH=+715 kJ

O2(g) 2O(g) ΔH= 495 kJ

Tentukan energi ikatan rata-rata C=O dalam CO2!

7. Diketahui entalpi pembentukan H2O(g)=-242 kJ/mol, energi ikatan H-H=436 kJ/mol, dan energi