KEPERIODIKAN SIFAT UNSUR

(1)

Unit Kegiatan

Belajar Mandiri

Kim/3.4/4.4/1/4

KEPERIODIKAN

SIFAT UNSUR

b. Materi Pembelajaran

Buku Teks Pelajaran (BTP) Ilmu Kimia untuk Kelas X SMA/MA karangan Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga pada pokok bahasan Keperiodikan Sifat Unsur

f. Tujuan Pembelajaran :

Melalui diskusi, tanya jawab, penugasan, presentasi dan studi kepustakaan

peserta didik dapat menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan

keperiodikannya sehingga peserta didik dapat menghayati kebesaran sang

pencipta dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya melalui belajar,

mengembangakan sikap jujur, peduli, dan bertanggungjawab, serta dapat

mengembangkan kemampuan berpikir kritis, komunikatif, kolaboratif, dan

kreatif (4C).

3.4. Menganalisis kemiripan sifat unsur

dalam golongan dan

Keperiodikannya

4.4. Menyajikan hasil analisis data-data

unsur dalam kaitannya dengan

kemiripan dan sifat keperiodikan

unsur

I. IDENTITAS

a. Nama Mata Pelajaran : KIMIA

b. Semester : 1

c. Materi Pokok : SIFAT PERIODIK UNSUR

d. Alokasi Waktu : 6 JP

(2)

1. Pendahuluan a) Apersepsi

Sebelum belajar pada materi ini, silahkan kalian membaca dan memahami cerita di bawah ini.

Sampai saat ini, sudah dikenal 118 macam unsur dengan

sifat yang khas untuk setiap unsur. Jika unsur-unsur itu tidak

disusun secara tepat maka akan mengalami kesukaran dalam

mempelajari sifat-sifatnya. Oleh sebab itu, sejak dulu para

ilmuwan berusaha menggolongkan unsur-unsur berdasarkan

sifat-sifatnya .

Para ahli berusaha membuat pengelompokan sehingga

unsur-unsur tersebut tertata dengan baik. Puncak dari usaha

tersebut adalah terciptanya suatu tabel unsur yang disebut

sistem periodik unsur. Sistem periodik unsur ini mengandung

banyak sekali informasi tentang sifat-sifat unsur, sehingga sangat

membantu dalam mempelajari unsur-unsur .

 Bagaimanakah unsur-unsur disusun dalam sistem

periodik?

 Apakah yang dimaksud dengan sistem periodik unsur?

 Bagaimanakah perkembangan dari penyusunan sistem

periodik?

Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan

kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti

(3)

b) Peta Konsep

(4)

1. Pastikan dan fokuskan apa yang akan anda pelajari hari ini.

2. Baca dan pahami Pendahuluan (Apersepsi) untuk membantu

anda memfokuskan permasalahan yang akan dipelajari.

3. Cari referensi/buku-buku teks yang terkait dengan

topik/permasalahan yang anda hadapi.

4. Jangan lupa browsing internet untuk menda-patkan

pengetahuan yang up to date.

5. Selalu diskusikan setiap persoalan yang ada dengan

teman-teman dan atau guru.

6. Presentasikan hasil pemahaman anda agar bermanfaat bagi

orang lain.

2. Kegiatan Inti

a.

Petunjuk Umum UKB

Petunjuk Umum UKM

Ayo……ikuti kegiatan belajar 1 berikut

dengan penuh kesabaran dan

(5)

1.

Pelajari materi perkembangan tabel sistem Periodik Unsur mulai dari sistem Triad Dobreiner hingga sistem periodik unsur modern seperti pada gambar berikut.

Gambar: Tabel Sistem Periodik Unsur Modern

1. Lengkapi tabel perkembangan SPU berikut ini :

No Sistem SPU Dasar Pengelompokan Unsur-unsur Hukum Periodik Kelemahan / Kelebihan

1.

Sistem Triade- Dobreiner

2.

Sistem Oktaf- Newland

3.

SPU-Mendeleyev

4.

SPU-Lothar Meyer

5.

SPU Modern

Tugas : Latihan Soal

KEGIATAN BELAJAR

1 Setelah

kalian

memahami

materi

perkembangan SPU, ayo berlatih dengan

mengerjakan tugas berikut !

(6)

2. Perhatikan tabel dibawah ini : A B K C D E G L F H I N M

a. Sebutkan kelompok unsur segolongan yang terdapat dalam tabel di atas! b. Sebutkan kelompok unsur seperiode yang terdapat dalam tabel di atas! c. Bila B mempunyai nomor atom 7, berapakah nomor atom G?

d. Sebutkan beberapa kelompok unsur yang mempunyai sifat kemiripan!

3. Lengkapi tabel berikut:

No Lambang

Unsur Susunan Elektron

Letak Unsur Dalam Sistem Periodik Periode Golongan 1. 7Li 2. 13Al 3. 20Ca 4. 29Cu 5. 32Ge 6. 35Br 7. 37Rb 8. 47Ag 9. 54Xe 10. 56Ba

4. Suatu ion A2- mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Tentukan letak unsur A dalam sistem periodik !

5. Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 16C dan 18 D, unsur-unsur manakah yang terletak dalam

golongan yang sama?

6. Suatu unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = - 1 dan s = +1₂_{dalam sistem periodik teletak pada golongan …… dan perode ….}

.

Apabila kalian telah mampu memahami materi

pada kegiatan belajar 1 di atas, maka kalian bisa

melanjutkan pada kegiatan belajar 2 berikut

(7)

 Pelajari materi sifat periodik unsur dan silahkan kalian membaca dan memahami cerita di bawah ini.

A. Sifat Periodik Unsur

No Sifat Periodik Unsur Definisi Aturan dalam Periode (dari kiri ke kanan) Golongan ( dari atas ke bawah)

1.

Jari-jari atom

2.

Energi ionisasi

3.

Afinitas Elektron

4.

Elektronegativitas

KEGIATAN BELAJAR

2 Sifat periodik unsur merupakan sifat unsur yang

berhubungandengan letak unsur dalam tabel periodik

(periodedan golongan). Sifat periodik yang akan dibahas di sini

meliputisifat atom yang berhubungan langsung dengan

strukturatomnya, mencakup jari-jari atom, energi ionisasi,

afinitaselektron, dan keelektronegatifan.

 Sifat – sifat unsur berkaitan dengan konfigurasi elektron

 Unsur yang memiliki konfigurasi sama memiliki kemiripan

sifat

 Dalam satu periode , sifat atom dipelajari dari kiri ke

kanan

 Dalam satu golongan sifat atom dipelajari dari atas ke

bawah

Pertanyaan :

Bagaimana kecenderungan sifat unsur periodik dalam satu

golongan dan dalam satu periode

Setelah kalian memahami materi sifat

periodik unsur, ayo berlatih mengerjakan

tugas berikut !

(8)

No Sifat Periodik Unsur Definisi Aturan dalam Periode (dari kiri ke kanan) Golongan ( dari atas ke bawah)

5.

Sifat Logam

6.

Titik didih dan titik leleh

1. Diketahui unsur-unsur : 3Li , 4Be , 5B , 9F.

Tentukan :

a.

Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar !

b.

Unsur yang mempunyai jari-jari atom terkecil ! 2. Diketahui unsur-unsur : 11Na , 19K , 37Rb , 55Cs.

Tentukan :

a.

Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar !

b.

Unsur yang mempunyai jari-jari atom terkecil !

3. Sebutkan faktor – faktor yang mempengaruhi besarnya jari – jari atom !

Grafik : Hubungan Energi Ionisasi dan nomer atom

4. Berdasarkan gambar hubungan energi ionisasi dengan nomor atom di atas, kesimpulan apakah yang dapat Anda peroleh tentang energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode ?

Tugas 2 : Latihan Soal

Perhatikan grafik Energi Ionisasi di bawah ini

(9)

Tabel : Harga Keelektronegtifitas Unsur-Unsur

5. Berdasarkan tabel harga keelektronegtifitas unsur-unsur, Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam:

a.

satu golongan (dari atas ke bawah)

b.

satu periode (dari kiri ke kanan)

c.

jelaskan mengapa demikian?

6. Diketahui unsur-unsur: 19K, 20Ca, 31Ga, 36Kr. Manakah yang memiliki:

a.

keeletronegatifan terbesar?

b.

keelektronegatifan terkecil?

c.

Jelaskan apa yang menyebabkan kecenderungan seperti itu? 7. Diketahui unsur-unsur: 9F, 17Cl, 35Br, 53I. Manakah yang memiliki:

a.

keelektronegatifan terbesar ?

b.

keelektronegatifan terkecil ?

c.

Jelaskan mengapa demikian!

Tabel: Afinitas Elektron Unsur-unsur

8. Diketahui unsur 11Na dan 17Cl. Unsur manakah yang mempunyai afinitas elektron

terbesar ? Jelaskan mengapa demikian !

Perhatikan tabel afinitas elektron di bawah ini Perhatikan tabel Harga

(10)

Unsur Titik Leleh Titik Didih Energi Ionisasi Konfigurasi Elektron P –200 °C 167 °C 1.600 kJ/mol 2, 7 Q –230 °C –233 °C 2.000 kJ/mol 2,8 R 97 °C 890 °C 450 kJ/mol 2,8,1

9. Berdasarkan tabel unsur P, Q, dan R di atas :

a.

Bagaimana wujud P, Q, dan R pada suhu kamar?

b.

Pada golongan dan periode berapa unsur P, Q, dan R terletak pada sistem periodik unsur modern?

 Kerjakan Soal Pilihan Ganda Berikut ini !

---PERKEMBANGAN SPU

1. Pernyataan dibawah ini yang merupakan tujuan penyusunan unsur-unsur dalam sebuah tabel ialah … .

A. Agar unsur - unsur tersusun secara teratur berdasarkan kenaikan massa atomnya.

B. Unsur yang ada akan tersusun dengan sifat yang sama.

C. Untuk mempermudah dalam

mempelajari sifat-sifat unsur yang ada.

D. Agar diperoleh sistem periodik unsur modern.

E. Agar dapat diramalkan unsur-unsur yang pada saat itu belum ditemukan. 2. Pengelompkan unsur-unsur tiap kelompok

terdiri atas 3 unsur dengan dengan sifat kimia yang mirip dilakukan oleh... A. Newlands D. Thomson B. Dobereiner E. Lavoisier C. Mendeleyev

Perhatikan Titik Didih dan Titik Leleh di bawah ini

Apabila kalian telah mampu memahami

materi pada kegiatan belajar 2 di atas,

maka kalian bisa melanjutkan pada

kegiatan belajar 3 berikut.

KEGIATAN BELAJAR

3

Anda telah mempelajari dengan baik tentang perkembangan tabel perodik dan kepriodikan sifat-sifat unsur yang dapat dibaca dari tabel periodik. Untuk memantapkan pemahaman kalian kerjkan soal-soal berikut ini.

(11)

3. Hukum Oktaf mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan … A. Massa atom B. Energi ionisasi C. Titik didih D. Keelekrtonegatifan E. Jari-jari atom

4. Susunan Berkala unsur-unsur Mendeleyev disusun berdasarkan ....

A. Sifat kimia unsur

B. Susunan elektron unsur-unsur C. Kenaikan nomor atom

D. Kenaikan nomor massa unsur-unsur E. Sifat logam dan non logam

5. Unsur–unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan....

A. Kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

B. Kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat

C. Kenaikan jumlah proton dan neutron D. Kenaikan titik didih dan titik leleh E. Sifat kimia dan sifat fisika

6. Perbedaan SPU modern dengan SPU sebelumnya adalah...

A.

Perbedaan menempatkan unsur dalam satu periode

B.

Perbedaan menempatkan unsur dalam satu golongan

C.

SPU modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom

D.

SPU modern disusun menjadi 18 golongan

E.

SPU modern disebut spu panjang 7. Kelemahan pengelompokan unsur oleh

Newlans adalah...

A. Unsur yang sifatnya sama lebih dari 3 B. Terlalu umum

C. Tersedia tempat yang kosong D. Sulit dipelajari

E. Terdapat beberapa unsur yang tidak sesuai dengan oktaf

8. Kelemahan dari SPU Mendeleyev adalah …

A. Sifat hidrogen yang khusus sehingga tidak ada tempat.

B. Tidak dapat menunjang pemisahan unsur logam dengan non logam. C. Terdapat unsur-unsur yang terbalik

penempatannya.

D. Hanya cocok untuk unsur-unsur yang massa atomnya kecil.

E. Hanya cocok untuk unsur-unsur yang massa atomnya besar.

9. Pada SPU Modern, unsur dalam satu golongan jika semakin ke bawah maka ….. A. Jumlah kulit yang dimiliki semakin

banyak.

B. Jumlah kulit yang dimiliki berkurang. C. Jumlah kulit yang dimiliki tetap. D. Keelektronegatifan bertambah. E. Keelektronegatifan tetap. 10. Hukum Periodiknya dari SPU yang

sekarang digunakan adalah…

A. Unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya.

B. Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya,maka sifat unsur akan berulang secara periodik.

C. Sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya. D. Sifat-sifat unsur merupakan fungsi

periodik dari nomor atomnya. E. Jika unsur-unsur disusun tiga-tiga

menurut kenaikan massa atom relatifnya,maka massa atom relatif unsur yang tengah sama dengan separo dari jumlah Ar unsur yang pinggir.

SIFAT PERIODIK UNSUR

A. sama

11. Sifat periodik yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah… A. Jari-jari atom makin kecil

B. Energi ionisasinya makin besar C. Titik didih logam makin bertambah D. Kelektronegatifannya makin kecil E. Kereaktifan logam makin berkurang 12. Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi

elektron sebagai berikut:

P : 2), 8), 1) Q : 2), 8), 7) Pernyataan berikut yang tidak benar

tentang kedua unsur tersebut adalah ... . A. unsur P dan Q terletak dalam satu

periode

B. jari-jari atom unsur P lebih besar daripada unsur Q

C. unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q

D. unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q

E. unsur Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P

(12)

13. Diketahui unsur-unsur dengan notasi :

11Na ; 12Mg ; 17Cl ; 19K ; dan 20Ca

Perhatikan pernyataan berikut :

1) Jari-jari atomnya terpanjang = Kalium. 2) Energi ionisasinya paling kecil =

Kalium.

3) Affinitas elektronnya terbesar= unsur Klor.

4) keelektronegatifannya paling besar= klor.

Pernyataan yang paling tepat adalah … A. 1, 2, dan 3 D. 1, 2, 3, dan 4 B. 1 dan 3 E. 4 saja C. 2 dan 4

14. Dalam SPU, unsur-unsur yang seperioda dari kiri ke kanan, jari-jari atomnya semakin kecil. Hal ini disebabkan karena ...

A. Muatan inti bertambah, sedangkan jumlah kulit yang terisi elektron tetap. B. Energi ionisasinya semakin besar. C. Ukuran atom bertambah besar. D. Nomor atom maupun nomor massanya

semakin besar, sehingga tarikan inti atom terhadap elektron semakin lemah. E. Unsur-unsurnya semakin bersifat non

logam

15. Perhatikan cuplikan SPU berikut ini:

Na Mg S Cl

K Br

Rb I

Jari-jari atom terbesar adalah….

A. Na C. I E Br

B. Rb D. Cl

16. Unsur yang jari-jari atomnya paling pendek adalah ....

A. 5B C. 12Mg E. 16S

B. 8O D. 15P

17. Jari-jari atom unsur berikut : 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara acak dalam satuan

angstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom Lithium sama dengan …

A. 0,80 C. 1,23 E. 2,03 B. 0,89 D. 1,57

18. Besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron adalah...

A. Keelektronegatifan C. Jari-jari atom B. Energi ionisasi D. Afinitas

elektron

C. Massa atom relative

19. Atom dengan energi ionisasi tinggi selalu mempunyai….

A. Afinitas elektron rendah

B. Kecenderungan membentuk ion negatif C. Jari-jari atom besar

D. elektron-elektron valensi yang terikat kuat

E. Jumlah proton sedikit

20. Di antara unsur-unsur 4Be, 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba; yang memiliki potensial

ionsisasi paling kecil adalah ....

A.

4Be C. 20Ca E. 56Ba

B.

12Mg D. 38Sr

21. Energi ionisasi unsur dalam satu golongan dari tiga unsur yaitu P =1142 kkal/mol, Q = 1655 kal/mol, dan R = 1281 kkal/mol. D Dari atas ke bawah unsur itu adalah ....

A.

P, Q, R C. P, R, Q E. Q, R, P

B.

R, Q, P D. Q, P, R

22. Diketahui unsur:

4M, 7P, 9Q, 11R, 12S, 19U, 20V

Unsur yang disusun berdasarkan kenaikan potensial ionisasinya adalah ....

A.

R, S, U C. U, R, S E. V, S U

B.

Q, R, M D. S, R, V

23. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yg menyebabkan penurunan tsb adalah...

A.

pertambahan jari-jari atom

B.

pertambahan massa atom

C.

pertambahan muatan inti

D.

pertambahan titik didih

E.

pertambahan nomor atom

24. Kecenderungan unsur melepas elektronnya membentuk ion positif dicerminkan oleh . . . .

A. jari-jari atom D. titik didih B. energi ionisasi E.

keelektronegatifan C. afinitas elektron

25. Unsur yang afinitas elektronnya paling besar adalah ....

a. 13Al C. 35Br E. 31Ge

(13)

26. Diketahui beberapa unsur dgn konfigurasi elektron sbb:

P : 2), 8), 8),1) S : 2), 8), 4), Q : 2), 8) T : 2), 7), R : 2), 8), 2)

Unsur yang mempunyai aktifitas elektron terkecil adalah:

A.

P C. R E. T

B.

Q D. S

27. Unsur A dan B mempunyai afinitas elektron berturut-turut 240 kJ.mol─1 dan -328 kJ.mol─1 . Berarti ...

A. unsur A─ lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B

B. ion B─ lebih stabil daripada atom B C. ion Alebih stabil daripada atom A D. unsur A lebih bersifat non-logam

daripada B

E. unsur A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B

28. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan . . . .

A. besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif

B. besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada

pembentukan ion negatif

C. besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron membentuk ion negatif

D. besarnya tendensi (kecenderungan) menarik elektron pada suatu ikatan E. besarnya tendensi (kecenderungan)

menarik elektron membentuk ion negatif

29. Data elektronegatifitas unsur-unsur sebagai berikut:

K L M N O P

1,0 1,5 0,9 3,0 1,2 1,5 Urutan unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah.... A. K, L, N, O D. N, P, O, M B. O, P, N, L E. M, O, P, N C. L, N, O, P

30. Data keelektronegatifan beberapa unsure sbb

P = 1,2 R = 3,0 T = 4,0 Q = 2,5 S = 3,5

Unsur yang paling mudah menarik electron adalah ....

A. P C. R E. T

B. Q D. S

--- Periksakan hasil pekerjaan anda kepada guru.

Bagaimana…?

BAGUS….. ANDA MAKIN BISA

Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan belajar 1, 2, dan 3, berikut untuk mengukur diri kalian terhadap materi yang sudah kalian pelajari.

Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi pada UKBM ini di Tabel berikut.

Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi

No Pertanyaan Ya Tidak

1. Apakah kalian dapat menjelaskan perkembangan system periodik unsur?

2. Apakah kalian dapat menentukan letak unsur dalam system periodik berdasarkan konfigurasi electron? 3. Bisakah kalian menemukan kecenderungan sifat

periodik dalam satu golongan dan satu periode? 4. Menganalisis sifat periodik unsur berdasarkan

kecenderungan sifat periodik?

(14)

Keterangan :

1. Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah kembali materi tersebut dalam Buku Teks Pelajaran (BTP) dan pelajari ulang UKBM ini dengan bimbingan Guru atau teman sejawat.

Jangan putus asa untuk mengulang lagi!.

2. Dan apabila kalian menjawab “YA” pada semua pertanyaan, maka kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatif

agar kalian dapat belajar ke UKBM berikutnya... Oke.?