Perkembangan Sistem Periodik Unsur

(1)

Sistem Periodik Unsur

&

(2)

Sistem Periodik Unsur Sistem Periodik Unsur T er di ri at as Unsur golongan utama Unsur golongan transisi Perkembangan Sistem Periodik Unsur Perkembangan Sistem Periodik Unsur Sifat-sifat keperiodikan J. W. Dobereiner John Newland Dimitri Mendeleev Sistem Periodik Modern Jari-jari atom Energi ionisasi Afnitas elektron Keelektronegati fan Memi liki Dik em bang kan oleh

PETA KONSEP

Logam Kovale n Van der Waals Sistem 18 golongan

Titik leleh, titik didih, Keberadaan di alam,

reaksi dengan air, dengan oksigen, dengan halogen, serta kegunaan Titik leleh, titik didih,

Keberadaan di alam, reaksi dengan air,

(3)

Sistem Periodik unsur

Apa itu

Sistem

Periodik

Unsur?

Apa itu

Sistem

Periodik

Unsur?

Sistem periodik adalah suatu tabel

berisi

identitas

unsur-unsur

yang

dikemas secara berkala dalam bentuk

periode dan golongan berdasarkan

kemiripan sifat-sifat unsurnya.

Sistem periodik adalah suatu tabel

berisi

identitas

unsur-unsur

yang

dikemas secara berkala dalam bentuk

periode dan golongan berdasarkan

kemiripan sifat-sifat unsurnya.

Periode : lajur-lajur horizontal dalam

sistem periodik

Periode : lajur-lajur horizontal dalam

sistem periodik

Golongan : kolom-kolom vertikal dalam

sistem periodik

(4)

Perkembangan Sistem Periodik

Unsur

Johan W. Dobereiner Johan W. Dobereiner

John Newland

Dimitri Mendeleev dan Lothar Meyer

Henry G. Moseley

Sistem Periodik 18 golongan

(5)

Johann Wolfgang

Döbereiner

 Ilmuwan pertama yang

mengembangkan sistem periodik unsur (tahun 1817)

 Tahun 1828, Dobereiner

mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifat ke dalam tiga

kelompok yang dinamakan triade.

1)Klorin, Bromin Dan Iodin

(6)

John Alexander Reina Newlands



Tahun 1865, kimiawan inggris

John

Newland

mengklasifkasikan 56 unsur

kedalam

8

golongan,

dia

menggolongkan

unsur-unsur

tersebut berdasarkan kemiripan

sifat fsik.



Newland

merupakan

orang

(7)

(8)

Dmitry

Mendeleev

 Pada tahun 1869 ilmuwan kimia

Rusia Dimitri Mendeleev menyusun tabel periodik berdasarkan massa atom

 Dia menghubungkan massa atom

dengan massa atom relatif

 Namun dia belum memasukkan

gas mulia pada tabelnya

 Pada tahun 1864

ilmuwan kimia dari

Jerman: Lothar Meyer, menyusun tabel periodik unsur berdasarkan

(9)

Sistem Periodik Mendeleev Sistem Periodik

(10)

Julius Lothar Meyer

Meyer table with a horizontal display of periods in 1864

Meyer table with vertical display of

(11)

Henry Moseley

 _{Pada tahun 1914 dia menemukan}

hubungan panjang gelombang X-ray dengan nomor atom

 _{Sistem Periodik modern pertama kali}

diusulkan oleh Henry G. Moseley (1887 – 1915).

 _{Sistem periodik dibagi 8 golongan}

(golongan utama & transisi)

 _{Dalam sistem periodik modern,}

(12)

(13)

Sistem Periodik 8 Golongan & Sistem Periodik 18

Golongan

Sistem Periodik 8 Golongan & Sistem Periodik 18

Golongan



Sistem periodik 8 golongan

Menurut cara ini, sistem periodik

dibagi menjadi 8 golongan, yaitu 8

golongan A (golongan utama) dan 8

golongan B (golongan transisi).

Penomoran

menggunakan

angka

romawi



Sistem periodik 18 golongan

Berdasarkan cara ini, sistem periodik

dibagi kedalam 18 golongan, dimulai

dari kolom paling kiri hingga paling

kanan. Golongan transisi berada

pada golongan 3-12.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1

1 12 13 14 15 16 17 18

I

A AII III B IV B VB VI B VII B

VIII

B VIII B VIII B BI BII III A IV A V A VI A VII A

(14)

Sistem Periodik Berdasarkan 18

Golongan

(15)

Sifat-SIFAT KEPERIODIKAN

SIFAT-SIFAT KEPERIODIKA

N

JARI-JARI

(16)

(17)

Jari-jari atom didefinisikan sebagai

setengah jarak antara dua inti atom

yang berikatan dalam wujud padat.

Jari-jari bola basket d

(18)

Kecenderungan Jari-jari

atom di periode 2 dan 3

Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) jari-jari atom

(19)

JARI-JARI ATOM

Bertambahnya jari-jari atom dari atas ke bawah

dalam golongan yang sama disebabkan

bertambahnya orbit (lintasan) elektron. Dengan

bertambahnya orbit menyebabkan volume

atom mengembang, sehingga jari-jari atom

meningkat.

Bertambahnya

jumlah

proton

(20)

(21)

(22)

Latihan

Diantara unsur A, B, C, D dan E

berturut-turut dengan no atom 2,

9, 12, 15 dan 19.

Urutkanlah unsur tersebut dimulai

dari jari-jari atom yang paling

(23)

Jari-jari Ion

Ion Postitif

Ion positif lebih kecil dari asalnya.

Natrium = 2,8,1 Na+ = 2,8

10 elektron ditarik dengan gaya tarik 11 proton

Ion Negatif

Lebih besar dari asalnya. Klorin = 2,8,7

Cl- = 2,8,8

(24)

Manakah yang mempunyai jari-jari

lebih besar?

a.

Atom Na atau atom Mg

b.

Ion Na

+

atau ion Mg

2+

c.

Atom Na atau atom Cl

d.

Ion F

-

atau ion Cl

(25)

(26)

(27)

KEELEKTRONEGATIFAN

Keelektronegatifan didefnisikan

sebagai kecenderungan suatu atom

untuk menarik pasangan elektron

(28)

 Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) harga keelektronegatifan semakin kecil.

 Dalam satu perioda (dari kiri ke kanan) harga keelektronegatifan semakin besar.

 Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) harga keelektronegatifan semakin kecil.

(29)

Tentukanlah unsur mana yang

mempunyai keelektronegatifan

yang lebih besar.

a.

Boron (z = 5) atau oksigen

(z=8)

b.

Flourin (z=9) atau bromin

(30)

Susunlah unsur-unsur berikut dari

yang memiliki keelektronegatifan

paling kecil:

(31)

(32)

Energi Ionisasi



Energi ionisasi adalah energi yang

diperlukan

untuk

melepaskan

satu

elektron terluar dari suatu atom dalam

keadaan gas.



Dalam satu golongan (dari atas ke

bawah) energi ionisasi semakin kecil.



Dalam satu perioda (dari kiri ke kanan)

(33)

(34)

Grafk energi ionisasi pertama unsur-unsur golongan utama

ENERGI IONISASI PERTAMA

Untuk menjelaskan fuktuasi pada grafk energi ionisasi bisa menggunakan aturan

(35)

ENERGI IONISASI KEDUA, KETIGA DAN

SETERUSNYA

Atom berelektron banyak dapat kehilangan satu, dua atau lebih elektronnya. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron ke satu, dua, tiga dan seterusnya disebut energi ionisasi ke satu, dua, tiga dan seterusnya.

Contoh :

Ionisasi pertama : Be(g) + 899 kJ Be+(g) +

e-Ionisasi kedua: Be+(g) + 1.757 kJ Be2+(g) +

e-Ionisasi ketiga: Be2+(g) + 14.848 kJ Be3+(g) +

e-Ionisasi ketiga : Be3+(g) + 21.006 kJ Be3+(g)

(36)

e-ENERGI IONISASI KEDUA

Perta ma Kedua Ketig a Keemp at Kelim a Keena m Ketuj uh H 1312

He 3272 5250

Li 520 7298 11815

Be 899 1757 14848 21006

B 801 2427 3660 25025 32826

C 1086 2353 4620 6222 37289 47276

N 1402 2857 4578 7475 9445 53265

O 1314 3388 5300 7469 10989 13326 71333

F 1681 3374 6020 8407 11022 15164 17876

(37)

(38)

Afnitas Elektron



Afnitas adalah perubahan energi atom ketika

elektron ditambahkan kepada atom itu pada

keadaan gas.



Jika satu elektron ditambahkan kepada atom

yang stabil dan sejumlah energi diserap,

maka afnitas elektronnya berharga positif.

Jika dilepaskan energi, afnitas elektronnya

berharga negatif.



Dalam satu golongan (dari atas ke bawah)

nilai afnitas elektron menurun, sedangkan

dalam satu perioda (dari kiri ke kanan) nilai

afnitas elektron meningkat.

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

H =  73

Li =  60

Na =

 53

K =  48

Rb =

 47

Be = 240

Mg = 230

Ca = 156

Sr = 168

Ba = 52

B =  83

Al =  50

Ga =

 36

In =  34

Tl =  50

C =  123 Si =  120 Ge=  116 Sn=  121 Pb=  101

N = 0,0

P =  74

As =  77 Sb=  101 Bi =  101 O =  141 S =  200 Se=  195 Te=  183 Po=  270 F =  322 Cl =  349 Br =  325

I =  295

At =

 270

He = 21

Ne = 29

Ar = 35

Kr = 39

(39)



Kelompokkan unsur-unsur dalam tabel

periodik berdasarkan golongannya!



Tentukan letak periode dan golongan

unsur berikut ini dalam sistem periodik:

A (z=38), B (Z=7), C (z = 14), D (z =

32), E (z = 51), F (z = 83).



Apakah dasar pengelompokkan unsur

menurut Dobereiner, Newlands,

Mendeleev?



Urutkan unsur-unsur berikut menurut

kenaikan jari-jari atomnya, dari yang

paling kecil: Li, Na, K, Be, B.



Diantara Na dan Cl, mana yang memiliki

(40)



Manakah yang lebih mudah

menyerap elektron? Atom

magnesium atau atom fourin?

Jelaskan!



Manakah yang lebih mudah

melepas elektron? Atom Na atau

atom Cl? Jelaskan!



Buatlah tabel kecenderungan dari

sifat keperiodikan, yaitu: Jari-jari

atom, jari-jari ion,