!
" ""
#
$
%
&
'
( $ '''
' )
&
ULANGAN UMUM SEMESTER I
TAHUN PELAJARAN 2012/2013
Bidang Studi
: Kimia
Kelas
: XI IPA
Hari / Tanggal
: Rabu, 5-12-2012
Waktu
: 07.30 – 09.30
A. Pilihlah jawaban yang kamu anggap benar dengan menyilang salah satu huruf a, b, c, d atau e !
1. Konfigurasi elektron suatu unsur : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2, pada sistem periodik unsur tersebut terletak pada ....
a. Periode 4, golongan II B b. Periode 4, golongan IV A c. Periode 4, golongan VI B d. Periode 4, golongan VI A e. Periode 4, golongan III B
2. Pada tahun 1928, Wolfgang Pauli mengemukakan
bahwa setiap orbital mampu menampung
maksimum ....
a. 1 elektron c. 2 proton e. 1 nukleon
b. 2 elektron d. 2 nukleon
3. Bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah n = 3, l = 2, m = -1, s = -1/2, nomor atom X adalah..
a. 32 c. 24 e. 18
b. 27 d. 21
4. Ion X+ mempunyai konfigurasi electron 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. Harga keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom X adalah …..
a. n = 3; l = 0; m = +1; s = -1/2 b. n = 3; l = 1; m = -1; s = -1/2 c. n = 4; l = 0; m = 0; s = +1/2 d. n = 4; l = 1; m = +1; s = -1/2 e. n = 4; l = 0; m = -1; s = +1/2
5. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah …….
a. n = 2; l = 0; m = 0; s = +1/2 b. n = 2; l = 0; m = 0; s = -1/2 c. n = 3; l = 1; m = +1; s = +1/2 d. n = 3; l = 2; m = -2; s = -1/2 e. n = 3; l = 1; m = +2; s = +1/2
6. Konfigurasi elektron ion A2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10. Pernyataan yang salah tentang A adalah.... a. nomor atom A = 28
b. bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah n = 4, l = 0, m = 0, s = + 1/2
c. kulit valensinya 4s + 3d d. elektron valensinya 8 e. termasuk dalam blok d 7. Perhatikan table unsur berikut :
Unsur Nomor atom
I II III IV V
20 22 33 38 42
Pasangan unsur yang terletak dalam blok s pada sistem periodik adalah …..
a. I dan II d. III dan IV
b. II dan V e. I dan IV
c. I dan III
8. Pasangan senyawa berikut antar molekulnya yang berikatan hidrogen adalah …..
a. H2O dan H2S d. BCl3 dan NH3
b. NH3 dan H2O e. HCl dan HI
c. CCl4 dan CH4
9. Nomor atom nitrogen adalah 7 sedangkan hidrogen
adalah 1, maka bentuk molekul NH3 adalah….
a. Trigonal piramida d. Tetrahedral
b. Segitiga sama sisi e. Bujur sangkar
c. Trigonal bipiramida
10. Atom pusat dalam molekul SF6 (16S, 9F) mengalami hibridisasi …..
a. sp d. sp3d
b. sp2 e. sp3d2
c. sp3
11. Berdasar pada kepolaran senyawa berikut yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ….
a. CH3CH3 d. C2H5OH
b. CH4 e. H2O
c. HCl
12. Perhatikan gambar struktur Lewis dari SO2 ini !
13. Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain electron ikatan dengan Y dan domain electron bebas dengan E, maka tipe molekul untuk senyawa CH4 ( no. atom C = 6, H = 1) adalah …..
a. XY4 d. XY3
b. XY2E e. X3Y
c. XY3E
14. Bentuk molekul seperti pada gambar dibawah sesuai untuk molekul ....
a. NH3 d. SO2
b. CH4 e. CCl4
c. PCl5
15. Molekul H2O mempunyai 2 PEI dan 2 PEB. Bentuk
molekul H2O adalah ….
a. Segitiga datar d. Linier
b. Segitiga bipiramida e. Bersudut V
c. Tetrahedral
16. Berikut ini yang terjadi pada reaksi eksoterm adalah …..
a. energi system bertambah b. ∆H positif
c. System memerlukan kalor
d. Lingkungan menerima kalor dari sistem e. Entalpi sistem naik
17. Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah ….
a. energi sistem berkurang b. ∆H negatif
c. System memerlukan kalor
d. Lingkungan menerima kalor dari sistem e. Entalpi system turun
1 2
3 4
Pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinasi dan kovalen adalah ….
a. 1 & 5 b. 2 & 4 c. 3 & 2 d. 2 & 1 e. 1 & 2
18. Diketahui reaksi :
H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ∆H C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H
C(s) + 2H2(g) CH4(g) ∆H
Perubahan entalpi reaksi untuk CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O
a. 2a-b+c c. –a-b-c
b. -2a-b-c d. -2a-b+c
19. Perhatikan diagram energi beri
20. Berdasarkan definisinya ya pembentukan adalah ∆H dari r a. NH3 + HCl NH4Cl d. 2S b. PCl3 + Cl2 PCl5 e. Ag c. ½ I2 + ½ H2 HI
21. Diketahui entalpi pembentu C2H5OH = -278 kJ/mol, gas CO air = -286 kJ/mol. Pada sebanyak 100 gram menurut re C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3 H akan membebaskan kalor seba
a. 1368 kJ d.
b. 2134 kJ e.
c. 2736 kJ
22. Diketahui reaksi : N2 + O2 2 Pada penguraian 3 gram NO a sebesar …… (Ar N = 14, O = 1
a. 18, 1 kJ c. 78 kJ
b. 21,6 kJ d. 13,4 kJ
23. Persamaan termokimia yang d entalpi pembentukan adalah ... a. Ca(s) + 2Cl(g) CaCl2 (s)∆H b. 2C(s)+ 2H2(g)+ O2 (g) C2H c. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H d. CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2 e. SO3(g) + H2O(l) H2SO4(g) 24. Persamaan termokimia CH4 +
∆H = -802 kJ/mol. Pada pemba
liter gas CH4 (STP) adalah ... a. Membebaskan kalor 200,5 b. Memerlukan kalor 401 kJ c. Memerlukan kalor 200,5 kJ d. Membebaskan kalor 802 k e. Membebaskan kalor 407 k 25. Perhatikan gambar percobaan
Kelompok gambar yang terma adalah …. (UN 2009/2010)
a. 1 dan 2 c. 2 dan 3
b. 1 dan 3 d. 2 dan 4
C(g) + O2(g)
CO(g) + 1/2O2(g)
CO2(g)
∆H 2
∆H 1
∆H3
Hubun diagram adalah
a. b. c. d. e.
H = -a kkal H = -b kkal H = -c kkal tuk reaksi :
O(l) adalah ... e. 2(a+b+c) +c
erikut :
yang disebut entalpi ri reaksi …..
2S + 3 O2 2SO3
Ag+ + Cl- AgCl
tukan standard dari CO2 = -394 kJ/mol dan pembakaran etanol t reaksi :
H2O
banyak …… d. 2973,91 kJ e. 3420,50 kJ
2 NO ∆H = 268 kJ
akan dilepaskan kalor = 16)
e. 6,70 kJ kJ
dapat disebut sebagai ...
∆H = -1.000 kJ H4O2 (l)∆H = - 92,2 kJ
∆H = - 92,2 kJ
2H2O(g)∆H = -92,2 kJ
) ∆H = -242 kJ
+ 2O2 CO2 + 2H2O bakaran sempurna 5,6 ...
,5 kJ
kJ kJ kJ an berikut :
masuk reaksi eksoterm
3 e. 3 dan 4
4
26. Dalam sua Jika kalor suhu air ak 4,2 J/g.0C)
a. 2 0C b. 4,2 0C 27. Berdasar d C = C : 606 C – C : 347 Kalor reaks a. – 694,6 b. – 236,6 c. – 130,3 28. Reaksi pe berlangsun (i) C(s) + O2 (ii) 2 C(s) + 2 CO (g) + Menurut hu a. a = b + b. a = 2b c. a = ½ b 29. Konsentras 585 mg Na a. 0,0001 b. 0,01 M 30. Untuk mem
10 mL larut sebanyak . a. 10 mL b. 15 mL 31. Pengertian a. Penam satuan b. Penam waktu c. Pengur
satuan d. Penam e. Pengur waktu 32. Setiap ke
berlangsun pada suhu pada suhu a. 0,75 m b. 1,5 me 33. Diantara re
reaksi palin a. 5 gram b. 5 gram c. 5 gram d. 5 gram e. 5 gram 34. Perhatikan
Sebanyak masing dila
Laju reak
konsentras a. 1 dan 2 b. 1 dan 3 ungan yang benar dari
ram energi tersebut lah….
∆H2 = ∆H3 + ∆H1
∆H3 = ∆H1 + ∆H2
∆H1 = ∆H3 + ∆H2
∆H2 = 2∆H3 - ∆H1
∆H2 = ∆H3 - 2∆H1
M
HNO3 1 M (1)
uatu reaksi kimia dibebaskan kalor 8,4 kJ. r ini untuk memanaskan 1 kg air, maka akan naik sebesar …… (kalor jenis air = C)
c. 16,8 0C e. 21 0C
C d. 20 0C
data energi ikatan :
06,1 kJ/mol H – H : 435,6 kJ/mol
47,4 kJ/mol C – H : 412,3 kJ/mol
ksi dari C2H4 + H2 C2H6 adalah ...
4,6 kJ d. + 236,6 kJ
6,6 kJ e. + 694,3 kJ
0,3 kJ
perubahan C(s) menjadi CO2(g) dapat ung melalui dua cara sebagai berikut :
2(g) → CO2(g) ∆H = -a kJ
+ O2(g) → 2 CO(g) ∆H = -b kJ
+ O2 (g) → 2 CO2(g) ∆H = -c kJ hukum Hess adalah ....
+ c d. a = 2b – 2a
b + 2c e. a = -b – c
b + ½ c
rasi 100 cm3 larutan yang mengandung NaCl (Mr : 58,5) adalah ...
01 M c. 0,1 M e. 1 M
M d. 0,2 M
embuat larutan glukosa 0,04 M kedalam rutan glukosa 0,1 M harus ditambahkan air k ...
c. 20 mL e. 30 mL
d. 25 mL
an laju reaksi adalah ...
mbahan mol hasil reaksi tiap liter tiap an waktu
mbahan mol pereaksi tiap liter tiap satuan
urangan mol hasil reaksi tiap liter tiap an waktu
mbahan mol pereaksi tiap satuan waktu urangan mol hasil reaksi tiap satuan
kenaikan suhu 10 0C, reaksi akan
ung dua kali lebih cepat dari semula. Bila hu 20 0C reaksi berlangsung 12 menit,
u 50 0C reaksi berlangsung selama ...
menit c. 2 menit e. 5 menit
enit d. 4 menit
reaksi dibawah ini yang mempunyai laju ling cepat adalah....
m serbuk Zn dengan larutan HCl 0,01 M m serbuk Zn dengan larutan HCl 0,001 M m serbuk Zn dengan larutan HCl 0,1 M m batang Zn dengan larutan HCl 0,01 M m batang Zn dengan larutan HCl 0,1 M an percobaan berikut ini !
k 5 gram logam magnesium masing-ilarutkan dalam 5 wadah yang berbeda
aksi yang hanya dipengaruhi oleh
asi terdapat pada tabung nomor ....
n 2 c. 1 dan 4 e. 2 dan 3
n 3 d. 2 dan 4
Mg Mg
HNO3 2 M
(2) Mg
HNO3 2 M
(3) M
HNO3 2 M
35. Reaksi 2NO(g) + 2H2(g) 2H2O(g) + N2(g) diperoleh data sebagai berikut :
No. Perc [NO] (M) [H2] (M) V (M/dt)
1 0,3 0,1 0,0015
2 0,3 0,2 0,0030
3 0,4 0,2 0,0040
Berdasarkan data di atas, orde reaksi totalnya adalah ...
a. 0 c. 2 e. 4
b. 1 d. 3
36. Data eksperimen untuk reaksi 2A(g) + B2(g) 2AB(g) adalah sebagai berikut :
No. Perc [A] (M) [B2] (M) V (M/dt)
1 0,1 0,1 6
2 0,1 0,2 12
3 0,1 0,3 18
4 0,2 0,1 24
Dari data di atas, persamaan laju reaksinya adalah a. v = k [B2] c. v = k [A][B2] e. v = k [A][B2]
2
b. v = k [A]2 d. v = k [A]2 [B2]
37. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, bila dalam keadaan setimbang ...
a. Perubahan kesetimbangan dari kiri ke kanan berlangsung terus-menerus
b. Reaksi kiri selalu sama dengan reaksi kanan c. Reaksi berlangsung terus-menerus bersifat
makroskopis
d. Reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis
e. Ada perubahan dari kiri ke kanan dan jumlahnya setimbang
38. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut : Fe3O4(s) + 4 CO(g) 3 Fe(s) + 4 CO2(g) ). Rumus yang menyatakan tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut adalah ...
a. 4
4 2
]
[
]
[
CO
CO
k
=
d.4 2
4
]
[
]
[
CO
CO
k
=
b.
]
[
]
[
]
[
4 3
4 2 3
O
Fe
CO
Fe
k
=
e. k = [CO2]4
c. 4
[ ]
32
4 4 3
]
[
]
[
]
[
Fe
CO
CO
O
Fe
k
=
39. Faktor yang mengganggu kesetimbangan gas : 1) tekanan diperbesar
2) penurunan suhu 3) volume diperbesar
4) konsentrasi produk ditambah
Untuk memperbesar hasil reaksi dari reaksi kimia : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H = -45 kkal, maka harus dilakukan …...
a. 1 dan 3 c. 2 dan 3 e. 3 dan 4
b. 1 dan 2 d. 2 dan 4
40. Diketahui reaksi N2O4(g) 2NO2(g) k = 1/150. Jika kedalam ruang 100 liter dimasukkan 2 mol N2O4, maka derajat disosiasi N2O4 adalah ...
a. 0,02 c. 0,25 e. 0,8
b. 0,05 d. 0,5
B. ESSAY
1. Diketahui unsur X dan Y berturut-turut dengan nomor atom 34 dan 17
a. Tulislah konfigurasi elektronnya X dan Y !? b. Tentukan letak unsur X dan Y dalam SPU !?
c. Tentukan ke-4 bilangan kuantum untuk
elektron valensi X dan Y !?
d. Gambarlah struktur Lewis dari senyawa yang terbentuk !?
e. Tentukan bentuk geometri dari senyawa tersebut !?
2. Bagaimana bentuk hibridisasi dari molekul : a. CH4 (no. atom C = 6, H =1)
b. PCl5 (no. atom P = 15, Cl = 17)
3. Diketahui data sebagai berikut :
S(s) + 3/2O2(g) SO3(g) ∆H0 = -395,2 kJ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H
0
= -198,2 kJ a. Tentukan ∆Hreaksi : S(s) + O2(g) SO2(g) !? b. Gambarkan diagram tingkat energinya !?
4. Gas nitrogen oksida dan gas bromine bereaksi pada suhu 0 0C menurut persamaan :
2 NO(g) + Br2(g) 2 NOBr(g) diperoleh data :
No [NO] (M) [Br2] (M) Laju (M/dt)
1. 2. 3. 4.
0,1 0,1 0,2 0,3
0,1 0,2 0,1 0,1
12 24 48 108 a. Berapa orde terhadap NO !
b. Berapa orde terhadap Br2 ! c. Tulis persamaan laju reaksinya ! d. Berapa orde totalnya !
e. Tentukan harga K dari reaksi tersebut !
