Laporan Asam, Basa, & Garam

(1)

Asam, Basa, dan Garam

Kelas VII.C

Kelompok Kation :



Jauhar Zainal Arifin



Wahidah Koswulan Sari



Ega Oktaviane



Kezia Tamariska Seraf



Friska Dayanti Nadeak

Sekolah Menengah Pertama Negeri 6 Kota

Bogor

Jl. Dr. Sumeru-Gang Kelor No.4

(2)

Asam, Basa, dan Garam

Kelas VII.C

Kelompok Kation :



Jauhar Zainal Arifin



Wahidah Koswulan Sari



Ega Oktaviane



Kezia Tamariska Seraf



Friska Dayanti Nadeak

Sekolah Menengah Pertama Negeri 6 Kota

Sekolah Menengah Pertama Negeri 6 Kota Bogor

Bogor

Jl. Dr. Sumeru-Gang Kelor No.4

(3)

ii ii

Puji dan syukur panjatkan kehadirat Tuhan YME atas

limpahan rahmat dan karunia-Nya, sehingga kami dapat

menyelesaikan laporan yang berjudul “Asam, Basa,

menyelesaikan laporan yang berjudul “Asam, Basa, dan

dan

Garam

Garam” ini dengan lancar. Penulisan laporan ini bertujuan

” ini dengan lancar. Penulisan laporan ini bertujuan

untuk memenuhi salah satu tugas yang diberikan oleh Dra.

Rini Sri Wilujeng mata pelajaran Biolog

Rini Sri Wilujeng mata pelajaran Biologi & Kimia.

i & Kimia.

Laporan ini ditulis dari hasil

Laporan ini ditulis dari hasil penyusunan data-data, hasil

penyusunan data-data, hasil

pengamatan dan hasil praktikum yang berkaitan dengan

Biologi & Kimia, serta alat-alat praktikum seperti pengunaan

lakmus,

lakmus, indikator

indikator universal,

universal, indikator

indikator alami,

alami, dan

dan sifat-sifat

sifat-sifat

asam, basa,

asam, basa, garam

garam tidak lupa

tidak lupa kami mengucapkan

kami mengucapkan terima kasih

terima kasih

kepada pengajar mata pelajaran Biologi & Kimia atas

bimbingan dan arahan dalam penulisan laporan ini. Juga

kepada teman-teman yang telah mendukung sehingga dapat

diselesaika

diselesaikannya laporan ini.

nnya laporan ini.

Kami harap, dengan membaca laporan ini dapat

memberi manfaat bagi kita semua, dalam hal ini dapat

menambah wawasan kita mengenai pembelajaran Asam Basa

Garam, khususnya bagi kami selaku penulis. Memang laporan

ini

ini masih jauh

masih jauh dari

dari sempurna, maka

sempurna, maka kami

kami mengharapkan kritik

mengharapkan kritik

dan saran dari pembaca demi perbaikan menuju arah yang

lebih baik.

Bogor, 27 Oktober 2012

Kelompok Kation

KATA PENGANTAR

(4)

iii iii

Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Selain Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Selain kedua zat tersebut, kamu juga dapat menemukan zat lain di sekitarmu, yaitu garam. kedua zat tersebut, kamu juga dapat menemukan zat lain di sekitarmu, yaitu garam. Asam, basa, dan garam telah dikenal sebagai zat-zat yang

Asam, basa, dan garam telah dikenal sebagai zat-zat yang menarik untuk dipelajari sejakmenarik untuk dipelajari sejak zaman alkimia. Kimia asam-basa berperan penting dalam banyak proses yang terjadi zaman alkimia. Kimia asam-basa berperan penting dalam banyak proses yang terjadi dalam tubuhmu. Sebagai contoh peran asam dalam tubuhmu selama berolahraga. dalam tubuhmu. Sebagai contoh peran asam dalam tubuhmu selama berolahraga. Ketika kamu berolahraga, asam laktat akan dihasilkan sebagai hasil samping Ketika kamu berolahraga, asam laktat akan dihasilkan sebagai hasil samping proses-proses di dalam sel. Bila kita berolah lebih giat, akan lebih banyak asam laktat yang proses di dalam sel. Bila kita berolah lebih giat, akan lebih banyak asam laktat yang dihasilkan daripada yang dapat dikeluarkan melalui sistem sirkulasi. Secara sedehana dihasilkan daripada yang dapat dikeluarkan melalui sistem sirkulasi. Secara sedehana sifat-sifat yang teramati juga mampu membedakan asam, basa, dan garam seperti sifat-sifat yang teramati juga mampu membedakan asam, basa, dan garam seperti berikut ini.

berikut ini. A.

A. AsamAsam

Kata “asam” berasal dari bahasa latin, yaitu acidus yang berarti masam. Secara kimia, Kata “asam” berasal dari bahasa latin, yaitu acidus yang berarti masam. Secara kimia,

asam merupakan suatu zat yang dalam pelarut air dapan menghasilkan ion hidrogen asam merupakan suatu zat yang dalam pelarut air dapan menghasilkan ion hidrogen (H+). Senyawa asam banyak ditemukan dikehidupan sehari-hari, seperti pada makanan (H+). Senyawa asam banyak ditemukan dikehidupan sehari-hari, seperti pada makanan dan minuman. Selain iu, senyawa asam juga dapat ditemukan dalam lambung, yaitu dan minuman. Selain iu, senyawa asam juga dapat ditemukan dalam lambung, yaitu asam klorida yang ber

asam klorida yang berfungsi membunuh kuman. fungsi membunuh kuman. Beberapa senyaBeberapa senyawa asam: asam sitratwa asam: asam sitrat contohnya

contohnya jeruk, jeruk, asam asam tartat tartat contohnya contohnya anggur, anggur, asam asam malat malat contohnya contohnya apel, apel, asamasam klorida

klorida contohnya contohnya lambung, lambung, asam asam nitrat nitrat pupuk pupuk tanaman.tanaman. 1. Sifat-sifat asam:

1. Sifat-sifat asam: a.

a. rasa masamrasa masam b.

b. mengubah lakmus biru menjadi merahmengubah lakmus biru menjadi merah c.

c. menghantarkan arus listrikmenghantarkan arus listrik d.

d. bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogenbereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen 2. Kekuatan asam

2. Kekuatan asam

Berdasarkan kekuatannya, asam dibagi menjadi dua , yaitu asam kuat dan asam lemah. Berdasarkan kekuatannya, asam dibagi menjadi dua , yaitu asam kuat dan asam lemah. Kuat lemahnya asam ditentukan oleh jumlah ion hidrogen yang terionisasi dalam Kuat lemahnya asam ditentukan oleh jumlah ion hidrogen yang terionisasi dalam larutan. Asam kuat adalaah asam yang banyak menghasilkan ion dalam larutannya larutan. Asam kuat adalaah asam yang banyak menghasilkan ion dalam larutannya (terionisasi sempurna), sedangkan asam lemah adalah asam yang sedikit menghasilkan (terionisasi sempurna), sedangkan asam lemah adalah asam yang sedikit menghasilkan ion dalam larutannya (terionisasi sebagian).

ion dalam larutannya (terionisasi sebagian). 3.Peranan asam dalam kehidupan

3.Peranan asam dalam kehidupan

Asam merupakan salah satu senyawa yang mempunyai peranan penting dalam Asam merupakan salah satu senyawa yang mempunyai peranan penting dalam kehidupan. Dalam bidang industri, asam bnyak digunakan dalam proses pembuatan kehidupan. Dalam bidang industri, asam bnyak digunakan dalam proses pembuatan pupuk, obat-obatan, bahan peledak, plastik, dan pembersih permukaan logam.

pupuk, obat-obatan, bahan peledak, plastik, dan pembersih permukaan logam. Selain ituSelain itu terdapat beberapa asam yang digunakan sebagai pengawet makanan, seperti asam terdapat beberapa asam yang digunakan sebagai pengawet makanan, seperti asam benzoat, asam asetat, dan asam askorbat. Meskipun asam merupakan senyawa yang benzoat, asam asetat, dan asam askorbat. Meskipun asam merupakan senyawa yang sangat bermanfaat, tetapi asam juga dapat menyebabkan berbagai kerusakan karena sangat bermanfaat, tetapi asam juga dapat menyebabkan berbagai kerusakan karena sifatnya yang korosif. Salah satunya adalah peristiwa hujan asam yang akhir-akhir ini sifatnya yang korosif. Salah satunya adalah peristiwa hujan asam yang akhir-akhir ini menimbulkan masalah lingkungan yang serius.

menimbulkan masalah lingkungan yang serius.

PENDAHULUAN

(5)

iv iv

B.

B. BasaBasa

Secara kimia, basa merupakan senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika Secara kimia, basa merupakan senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika larut dalam pelarut air. Adanya gugus OH- inilah yang menyebabkan senyawa basa larut dalam pelarut air. Adanya gugus OH- inilah yang menyebabkan senyawa basa memiliki sifat-sifat khas sebagai suatu basa.

memiliki sifat-sifat khas sebagai suatu basa. 1. Sifat-sifat basa:

1. Sifat-sifat basa: a.

a. pahit dan terasa licin di kulitpahit dan terasa licin di kulit b.

b. mengubah lakmus merah menjadi birumengubah lakmus merah menjadi biru c.

c. menghantarkan arus listrikmenghantarkan arus listrik d.

d. menetralkan sifat asammenetralkan sifat asam 2. Kekuatan basa

2. Kekuatan basa

Kekuatan basa sangat bergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan Kekuatan basa sangat bergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan OH-dalam larutan dan konse

dalam larutan dan konsentrasi basa tersebut. Berdntrasi basa tersebut. Berdasarkan asarkan hal tersebut, senyawa hal tersebut, senyawa basabasa dibagi menjadi dua basa kuat dan basa lemah. Semakin banyak ion OH- yang dilepaskan, dibagi menjadi dua basa kuat dan basa lemah. Semakin banyak ion OH- yang dilepaskan, maka kekuatan akan bertambah. Basa kuat bersifat korosif, sehingga peru berhati-hati maka kekuatan akan bertambah. Basa kuat bersifat korosif, sehingga peru berhati-hati dalam mengunakan zat tersebut. Contoh senyawa yang tergolong basa kuat adalah dalam mengunakan zat tersebut. Contoh senyawa yang tergolong basa kuat adalah natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), kalsium hidroksida natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), kalsium hidroksida (Ca(OH)2)sedangk

(Ca(OH)2)sedangkan an amonia (NH3) termaamonia (NH3) termasuk basa lemah.suk basa lemah. 3. Peranan Basa dalam kehidupan

3. Peranan Basa dalam kehidupan

Senyawa basa banyak digunakan dalam rumah tangga maupun di industri. Senyawa Senyawa basa banyak digunakan dalam rumah tangga maupun di industri. Senyawa basa dapat digunakan sebagai pembersih. Pemmbersih alat-alat dapur yang ada di basa dapat digunakan sebagai pembersih. Pemmbersih alat-alat dapur yang ada di pasaran mengandung natrium hidroksida yang berfungsi membersihkan noda minyak pasaran mengandung natrium hidroksida yang berfungsi membersihkan noda minyak atau mentega.pembersih lantai mengandung amonia yang daoat membersihkan debu. atau mentega.pembersih lantai mengandung amonia yang daoat membersihkan debu.

C.

C. GaramGaram

Garam merupakan senyawa yang terbentuk dari reaksi antara asam dengan basa. Selain Garam merupakan senyawa yang terbentuk dari reaksi antara asam dengan basa. Selain itu, garam juga dapat terbentuk dari reaksi antara logam dengan asam kuat encer.

itu, garam juga dapat terbentuk dari reaksi antara logam dengan asam kuat encer. Asam + Basa ---> Garam +

Asam + Basa ---> Garam + airair D.

D. pH dan IndicatorpH dan Indicator a). pH

a). pH

Sifat keasaman / kebasaan suatu

Sifat keasaman / kebasaan suatu zat dapat diketahui dengan menentukan pH zatzat dapat diketahui dengan menentukan pH zat tersebut. Skala pH (power of hydrogen) berkisar 0 sampai 14. Suatu asam

tersebut. Skala pH (power of hydrogen) berkisar 0 sampai 14. Suatu asam mempunyai pH yng lebih kecil dri

mempunyai pH yng lebih kecil dri 7 (pH <7).7 (pH <7).

b). Indicator b). Indicator

1. Indikator Universal 1. Indikator Universal

Indikator universal merupakan campuran dari bermacam-macam indikator yang

dapat menunjukkan pH suatu larutan

dapat menunjukkan pH suatu larutan dari perubahan warnanya.dari perubahan warnanya.

2. Indikator Kertas

Indikator kertas berupa kertas serap dan tiap kotak kemasan indikator jenis ini

dilengkapi dengan peta warna.

(6)

v v

3. Indikator Larutan

Salah satu contoh indikator universal jenis larutan adalah larutan metil jingga

(Metil

(Metil Orange Orange = = MO). MO). Pada Pada pH pH kurang kurang dari dari 6 6 larutan ilarutan ini ni berwarna jingga,berwarna jingga,

sedangkan pada pH lebih dari 7 warnanya menjadi kuning.

(7)

vi vi



 Kata Kata Pengantar ....Pengantar ... ... iiii



 Pendahuluan Pendahuluan ... ... iiiiii



 Daftar Daftar Isi Isi ... ... vivi



 Asam, Asam, Basa, Basa, & & Garam Garam ... ... 11

a.

a. Sifat-sifat Sifat-sifat Asam, Asam, Basa, Basa, & & Garam Garam ... ... 22

b.

b. Identifikasi Identifikasi Asam, Asam, Basa, Basa, & & Garam Garam ... ... 88

c.

c. Penentuan Penentuan Skala Skala Keasaman Keasaman & & Kebasaan Kebasaan ... ... 1212



 Laporan Laporan Praktikum Praktikum ... ... 1515

a.

a. Kertas Kertas Lakmus Lakmus Sebagai Sebagai Penentu Penentu Asam Asam Basa Basa ... ... 1717

b.

b. Indicator Indicator Universal Universal (pH) (pH) Sebagai Sebagai Penentu Penentu Asam Asam Basa Basa ... ... 1919

c.

c. Indicator Alami (Bunga Sepatu & Kol Ungu)Indicator Alami (Bunga Sepatu & Kol Ungu) Sebagai Penentu Asam Basa

Sebagai Penentu Asam Basa ... ... 2020



 Kritik Kritik & & Saran Saran Dari Dari Kami Kami ... ... 2121

a.

a. Jauhar Jauhar Zainal Zainal Arifin Arifin ... .... 2222

b.

b. Wahidah Wahidah Koswulan Koswulan Sari Sari ...

c.

c. Ega Ega Oktaviane Oktaviane ...

d.

d. Kezia Kezia Tamariska Tamariska Seraf Seraf ...

e.

e. Friska Friska Dayanti Dayanti Nadeak Nadeak ...

Daftar Isi

(8)

Tahukah kamu bahwa sebagian

besar

bahan

makanan

dan

besar

bahan

makanan

dan

minuman

yang

kita

konsumsi

sehari-hari bersifat asam, basa,

atau garam? Pernahkah kamu

makan semangkuk baso atau soto

yang

telah

diberi

cuka?

yang

telah

diberi

cuka?

Bagaimanakah rasanya? Apakah

cuka tersebut tergolong larutan asam? Apa ciri-ciri larutan

yang bersifat asam, basa, atau garam? Bagaimana cara

menguji

suatu

larutan

itu

tergolong

asam,

basa

atau

garam? Mari kita pelajari bersama.

ASAM, BASA,

& GARAM

“

“Selamat membaca!Selamat membaca!””

Tujuan pembelajaran

Setelahmempelajaribabini, Setelahmempelajaribabini, kamudiharapkandapat: kamudiharapkandapat: 1.mengelompokkansifatlaru 1.mengelompokkansifatlaru tanasam,larutanbasa,dan tanasam,larutanbasa,dan larutangarammelalui larutangarammelalui alatdanindikatoryang alatdanindikatoryang tepat; tepat; 2.melakukanpercobaansed 2.melakukanpercobaansed erhanadenganbahan-bahan erhanadenganbahan-bahan yangdiperolehdalam yangdiperolehdalam kehidupansehari-hari. kehidupansehari-hari. 1 1

(9)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₂

Bagaimana rasa permen vitamin C atau kuah bakso yang diberi

cuka? Tentu kamu akan menjawab rasanya masam. Pernahkah kamu mencicipi garam?

Bagaimana rasanya? Bagaimanakah rasa jamu? Rasanya pahit atau manis? Rasa

pahit merupakan salah satu sifat zat yang bersifat basa. Memang, sejak zaman

d

daahhuullu u aassaamm, , bbaassaa, , ddaan n ggaarraam m ssuuddaah h ddiikkeennaall, , kkaarreenna a bbaannyyaak k bbaahhaann

m

maakkaannaan n aattaau u mmiinnuummaan n yyaanng g ddiigguunnaakkaan n ddaallaam m kkeehhiidduuppaan n sseehhaarrii--hhaarrii

bersifat asam, basa atau garam. Coba kamu sebutkan contoh bahan makanan

atau minuman yang bersifat asam.

Istilah asam

Istilah asam (acid )(acid ) berasal dari bahasa Latin berasal dari bahasa Latin acetumacetum yang berarti cuka. yang berarti cuka.

Seperti diketahui, zat utama dalam cuka adalah asam asetat. Basa

Seperti diketahui, zat utama dalam cuka adalah asam asetat. Basa (alkali)(alkali)

berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Apakah sifat asam, basa, dan garam itu?

Coba kamu perhatikan larutan pembersih porselin atau keramik. Apa yang terjadi jika

larutan pembersih tersebut terkena lantai keramik? Coba kamu simpulkan

sifat-sifat

sifat asam!. Pernahkah asam!. Pernahkah kamu mencuci kamu mencuci dengan deterdengan deterjen atau jen atau sabun? Apa sabun? Apa yangyang

kamu rasakan pada tanganmu itu? Apakah licin dan terasa panas? Seperti

halnya dengan sabun, basa bersifat kaustik (licin),selain itu basa juga bersifat

alkali (bereaksi

alkali (bereaksi dengan protein dengan protein di dalam di dalam kulit kulit sehingga sel-sel sehingga sel-sel kulit akankulit akan

mengalami

mengalami pergantian). Kita pergantian). Kita dapat mengenali dapat mengenali asam asam dan basa dan basa dari rasanya.dari rasanya.

Namun, kita dilarang mengenali asam dan basa dengan cara mencicipi karena

cara tersebut bukan merupakan cara yang aman. Bagaimanakah cara

cara tersebut bukan merupakan cara yang aman. Bagaimanakah cara mengidentiﬁkasimengidentiﬁkasi

asam dan basa

asam dan basa yang baik dan aman? yang baik dan aman? Kamu dapat mengenali asam Kamu dapat mengenali asam dan dan basabasa

dengan menggunakan indikator. Indikator yaitu suatu bahan yang dapat

bereaksi dengan asam, basa, atau garam sehingga akan menimbulkan

perubahan warna.

gambar 1.1 Svante August A

gambar 1.1 Svante August Arrheniusrrhenius

1. Asam

Kamu sudah mengetahui jika asam merupakan salah satu penyusun dari

berbagai bahan makanan dan minuman, misalnya cuka, keju,dan buah-buahan.

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H++..

Jadi, pembawa sifat asam adalah ion H

Jadi, pembawa sifat asam adalah ion H++(ion hidrogen), sehingga rumus kimia asam(ion hidrogen), sehingga rumus kimia asam

selalu mengandung

selalu mengandung atom hidrogen. atom hidrogen. Tahukah kamTahukah kamu perbedaan anu perbedaan antara tara ion, kation, ion, kation, dandan

an

anioion? n? IoIon adalah n adalah atom atom atau atau sekelosekelompok mpok atom atom yang yang bermuatbermuatan lian listrik. strik. KationKation

adalah ion yang bermuatan listrik positif. Adapun anion adalah ion yang

bermuatan listrik negatif. Sifat khas lain dari asam adalah dapat bereaksi

Svante August Arrhenius

Svante August Arrhenius (19 Februari 1859

Svante August Arrhenius (19 Februari 1859_—_—2 Oktober 1927) ialah2 Oktober 1927) ialah

seorang ilmuwan Swedia yang merupakan salah satu penggagas kimia fisik.

Ia mendapat Penghargaan Nobel dalam Kimia atas karyanya mengenai

ionisasi pada tahun 1903. Ia mengemukakan bahwa senyawa dalam larutan

dapat teru

dapat terurai menjadi rai menjadi ion-ionnya, ion-ionnya, dan dan kekuatan asam kekuatan asam dalam larutdalam larutan aquaan aqua

tergantung pada konsentrasi ion-ion hidrogen di dalamnya.

Tokoh IPA Tokoh IPA

(10)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₃

dengan berbagai bahan seperti logam, marmer, dan keramik. Reaksi antara

asam dengan logam bersifat korosif. Contohnya, logam besi dapat bereaksi

cepat dengan asam klorida (HC

cepat dengan asam klorida (HCℓℓ) ) membemembentuk ntuk Besi Besi (II)(II)klklororidida (a (FeFeCCℓℓ22).).

Asam-asam apa

sajakah

yang

ada

dalam

kehidupan sehari-hari

kita? Mari kita cermati tabel berikut.

Tabel 1.1 Beberapa asam yang dikenal

Nama Asam

Rumus Kimia

Terdapat dalam

Asam

Assetat

CH

22

COOH

Larutan

Cuka

Asam

Askorbat

C

66

H

88

O

66

Jeruk,

tomat,

sayuran

Asam

Sitrat

C

66

H

88

O

77

Jeruk

Asam

Borat

H

33

BO

33

Larutan

pencuci

mata

Asam

Karbonat

H

22

CO

33

Minuman

berkarbonasi

Asam

Klorida

HC

ℓℓ

Asam

lambung

Asam

Nitrat

HNO

33

Pupuk,

peledak

TNT

Asam

Fosfat

H

33

PO

44

Deterjen,

pupuk

Asam

Tartrat

C

44

H

66

O

66

Anggur

Asam

Malat

C

44

H

66

O

55

Apel

Asam

Formiat

HCOOH

Sengatan

lebah

Asam

Laktat

C

33

H

66

O

33

Keju

Asam Benzoat

Asam Sulfat

Asam Brominda

Asam Sianida

C

66

H

55

COOH

H

22

SO

44

HBr

HCN

Bahan pengawet makanan

Aki mobil

Indikator terjadinya suatu reaksi kimia

Umbi-umbian, misalnya gadung

Berdasarkan asalnya, asam dikelompokkan dalam 2 golongan,yaitu asam

org

organianik dan k dan asam anasam anorgorganikanik. Tahuk. Tahukah kamu aah kamu apa bedpa bedanyaanya?As?Asam am ororgaganinik k umumumumnynyaa

bersifat

bersifat asam asam lemah, lemah, korosif, korosif, dan dan banyak banyak terdapat terdapat di di alam. alam. AsamAsam

anorganik umumnya bersifat asam kuat dan korosif. Karena sifat-sifatnya itulah,

maka asam-asam anorganik banyak digunakan di berbagai kebutuhan manusia.

gambar 1.2 Jeruk purut dan keju sebagai contoh

gambar 1.2 Jeruk purut dan keju sebagai contoh dari asamdari asam

Asam

Asam sitrat sitrat terdapat terdapat pada pada berbagai berbagai jenis jenis buah buah dan dan sayuran. sayuran. AsamAsam

sitrat yang konsentrasi tinggi, mencapai 8% bobot kering, terdapat pada jeruk

lemon dan limau (misalnya jeruk nipis dan jeruk purut).Rumus kimia asam

sitrat adalah C

(11)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₄

2. Basa

Jika kamu mencuci tangan dengan sabun, apa yang kamu rasakan pada

tanganmu? Dalam keadaan murni, basa umumnya berupa kristal padat dan

bersifat kaustik. Beberapa produk rumah tangga seperti deodoran, obat maag

(antacid) , sabun ,serta deterjen mengandung basa. Basa adalah suatu

senyawa yang jika dilarutkan dalam air(larutan) dapat melepaskan ion

hidroksida (OH

hidroksida (OH--). Oleh karena itu,semua rumus kimia basa umumnya). Oleh karena itu,semua rumus kimia basa umumnya

mengandung gugus OH. Jika diketahui rumus kimia suatu basa, maka untuk

memberi nama

memberi nama basa, basa, cukup cukup dengan menyebut dengan menyebut nama nama logam logam dan dan diikuti katadiikuti kata

hidroksida.

Tahukah kamu, basa apa yang ada di sekitar kita? Mari kita cermati tabel

berikut ini.

Tabel 1.2 Beberapa basa yang dikenal

Nama

Nama Basa

Basa

Rumus

Rumus Kimia

Kimia Terdapat

Terdapat dalam

dalam

Aluminium hidroksida

A

Aℓℓ(OH)

(OH)

33

Deodoran, obat maag

Kalsium hidroksida

Ca(OH)

22

Plester

Magnesium hidroksida

Mg(OH)

22

Obat

penca

har(

an

ta

ci

d )

Natrium hidroksida

NaOH

Sabun, pembersih saluran air

Gambar 1.3 sabun dan plester sebagai contoh dari

Gambar 1.3 sabun dan plester sebagai contoh dari basabasa

3. Garam

Jika mendengar kata ”garam”, pastilah

Jika mendengar kata ”garam”, pastilahyang terbyang terbayang pada benaayang pada benak k mu amu adadalalahh

garam dapur. Garam dapur memang merupakan salah s

garam dapur. Garam dapur memang merupakan salah satu contoh garam.atu contoh garam.

Dalam kehidupan sehari-hari pernahkah kamu melihat orang yang sakit

perut(maag dan sejenisnya)? Tahukah kamu mengapa orang yang sakit maag

minum obat sakit maag atau

minum obat sakit maag atau antacid? Apakah antacid itu? Orang mengalamiantacid? Apakah antacid itu? Orang mengalami

sakit

sakit perut perut disebabkan disebabkan asam asam lambung lambung yang yang meningkat. meningkat. Untuk Untuk menetralkanmenetralkan

asam lambung (HCℓ) digunakan

asam lambung (HCℓ) digunakan antacid . Antacid mengandung basa yang dapatantacid . Antacid mengandung basa yang dapat

menetralkan kelebihan asam lambung (HCℓ).

Umumnya zat-zat dengan sifat yang berlawanan, seperti asam dan basa

cenderung bereaksi membentuk zat baru. Bila larutan asam direaksikan

dengan larutan basa, maka ion H

dengan larutan basa, maka ion H++ dari asam akan bereaksi dengan ion OHdari asam akan bereaksi dengan ion OH-- daridari

basa membentuk molekul air.

H

++

(aq)

+

OH

--

(aq)

H

22

O

(ℓ)

Asam

(12)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₅

Karena air bersifat netral, maka reaksi asam dengan basa disebut

reaksi penetralan(netralisasi).

Apak

Apakah terah terjadi rjadi reakseaksi antai antara ion ra ion neganegatif datif dari asam ri asam dan iodan ion posin positif tif lologagam m dadari ri babasasa??

Ion-ion ini akan bergabung membentuk senyawa ion yang disebut garam. Bila

garam yang terbentuk ini mudah larut dalam air, maka ion-ionnya akan tetap

ada

ada di di dalam dalam larutan. larutan. Tetapi Tetapi jika jika garam garam itu itu sukar sukar larut larut dalam dalam air, air, maka maka ion-

ion-ionnya akan bergabung membentuk suatu endapan.

ionnya akan bergabung membentuk suatu endapan. Jadi, reaksi asam denganJadi, reaksi asam dengan basa disebut juga reaksi penggaraman karena membentuk senyawa garam. Mari basa disebut juga reaksi penggaraman karena membentuk senyawa garam. Mari kita simak contoh reaksi pembentukan garam berikut!

kita simak contoh reaksi pembentukan garam berikut!

Asam

Asam +

+ Basa

Basa

Garam

Garam +

+ Air

Air

Asam

Asam klorida

klorida +

+ Natrium

Natrium hidroksida

hidroksida

Natrium

Natrium klorida

klorida +

+ Air

Air

HCℓ(aq) + NaOH(aq)

NaCℓ(aq)

NaCℓ(aq) +

+ H

H

22

O(ℓ)

Asam

Basa

Garam

Air

Walaupun reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan, tetapi hasil Walaupun reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan, tetapi hasil reaksi(garam) tidak selalu bersifat netral. Sifat asam basa dari larutan garam reaksi(garam) tidak selalu bersifat netral. Sifat asam basa dari larutan garam bergantung pada kekuatan asam dan basa penyusunnya.

bergantung pada kekuatan asam dan basa penyusunnya.

Garam yang berasal dari asam kuat dan

basa

basa kuat kuat bersifat bersifat netral, netral, disebut disebut garamgaram

normal, contohnya NaC

normal, contohnya NaCℓℓ dan dan KNOKNO33. Garam yang. Garam yang

berasal

berasal dari dari asam asam kuat kuat dan dan basa basa lemah lemah bersifatbersifat

asam dan disebut garam asam, contohnya adalah

NH

NH44CCℓℓ. Garam yang berasal dari asam lemah dan. Garam yang berasal dari asam lemah dan

basa kuat bersifat basa dan disebut garam basa,

contohnya adalah CH

contohnya adalah CH33COONa. Contoh asam kuatCOONa. Contoh asam kuat

adalah HC

adalah HCℓℓ, HNO, HNO33,, HH22SOSO44. Adapun KOH, NaOH, Ca(OH). Adapun KOH, NaOH, Ca(OH)2.2.

gambar 1.4 garam

Simaklah be

Simaklah beberapa garberapa garam yang am yang telah telah dikenal dikenal dalam kehidupan dalam kehidupan sehari-

sehari-hari pada tabel berikut. Apa sajakah garam yang ada dalam kehidupan kita?

hari pada tabel berikut. Apa sajakah garam yang ada dalam kehidupan kita?

Tabel 1.3 Beberapa garam yang dikenal

Nama

Nama Garam

Garam

Rumus

Rumus Kimia

Kimia Nama

Nama Dagang

Dagang Kegunaan

Kegunaan

Natrium klorida

NaCℓ

Garam

Garam dapur

dapur

Penambah

Penambah rasa

rasa

Kalsium

Kalsium karbonat

karbonat

CaCO

33

Kalsit

Bahan cat

Bahan

cat

Kalium

Kalium nitrat

nitrat

KNO

33

Salpeter

Pupuk

Kalium

Kalium karbonat

karbonat

K

22

CO

33

Potas

Bahan

Bahan sabun

sabun

Natrium

Natrium fosfat

fosfat

Na

33

PO

44

TSP

Bahan

Bahan deterjen

deterjen

Amonium klorida

Magnesium Sulfat

Natrium bikarbonat

Kalium sianida

Monosodium glutamat Monosodium glutamat

NH

44

Cℓ

MgSO

44

NaHCO

33

KCN

MSG

Salmoniak

Garam inggris

Soda kue

Potas

Penyedap rasa

Bahan baterai

Obat pencahar

Pengembang kue

Potas

Penyedap rasa

(13)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₆

4.

4. Larutan

Larutan

Asam,

Basa,

dan

Garam

Bersifat Elektrolit

Pernahkah kamu melihat seseorang mencari ikan dengan menggunakan

”setrum”

”setrum” atau aliran listrik yang berasal dari aki? Apa yang terjadi setelah atau aliran listrik yang berasal dari aki? Apa yang terjadi setelah

beberapa saat ujung alat yang telah dialiri arus listrik itu dicelupkan ke dalam air

sungai? Ternyata ikan yang berada disekitar ujung alat itu terkena aliran listrik

dan pingsan atau mati. Apakah

dan pingsan atau mati. Apakah air dapat menghantarkan listrik?air dapat menghantarkan listrik?

Sebenarnya air murni adalah penghantar listrik yang buruk. Akan tetapi bila

dilarutkan asam, basa, atau garam ke dalam air maka larutan ini dapat menghantarkan

arus listrik. Zat-zat yang larut dalam air dan dapat membentuk suatu larutan

yang menghantarkan arus listrik dinamakan larutan elektrolit. Contohnya adalah

larutan garam dapur dan larutan asam klorida. Zat yang tidak menghantarkan

arus listrik dinamakan larutan non elektrolit. Contohnya adalah larutan gula dan

larutan urea.

Untuk mengetahui suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik atau

tidak, dapat diuji dengan alat penguji elektrolit. Alat penguji elektrolit sederhana terdiri

dari dua elektroda yang dihubungkan dengan sumber arus listrik searah dan

dilengkapi dengan lampu ,serta bejana yang berisi larutan yang akan diuji. Mari

kita lakukan kegiatan berikut untuk mengetahui apakah asam, basa, dan garam

dapat menghantarkan arus listrik.

Kegiatan Ilmiah .1

Uji Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik

Tujuan

Menguji larutan berdasarkan daya hantar listriknya

A

Allaat t ddaan n BBaahhaann

1.

1. Gelas Gelas kimia kimia 5. 5. Larutan Larutan NaCNaC

ℓℓ

2.

2. Elektroda Elektroda karbon karbon 6. 6. Larutan Larutan asam asam cukacuka

3.

3. Baterai Baterai 7. 7. Larutan Larutan NaOHNaOH

4.

4. Bola Bola lampu lampu 8. 8. Larutan Larutan gulagula

Petunjuk Kerja

1. Rangkailah alat uji elektrolit seperti tampak pada gambar di atas.

2. Isilah gelas dengan larutan asam

2. Isilah gelas dengan larutan asam asetat.asetat.

3. Celupkan elektroda ke dalam larutan

3. Celupkan elektroda ke dalam larutan asam asetat.asam asetat.

4. Amatilah bola lampu,

(14)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₇

5. Ulangi kegiatan di atas

5. Ulangi kegiatan di atas dengan mengganti larutan asam asetat dengan larutandengan mengganti larutan asam asetat dengan larutan

NaOH ,larutan NaC

ℓℓ

, dan larutan gula , dan larutan gula secara bergantian.secara bergantian.

6. Catat hasil pengamatan dalam tabel.

7. Buatlah kesimpulan dari hasil kegiatan dan diskusikan bersama teman satu kelompok.

Tabel 1.4 Hasil pengamatan uji larutan elektrolit dan

Tabel 1.4 Hasil pengamatan uji larutan elektrolit dan non elektrolitnon elektrolit

No.

Larutan

No.

Larutan

Nyala

Lampu

Gelembung

gas

Terang

Redup

Padam

Ada

Tidak

ada

Pertanyaan

1. Apa yang disebut dengan larutan?

2. Apa yang disebut dengan larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan

larut-an non elektrolit?

an non elektrolit?

3. Berdasarkan kegiatan yang kamu lakukan, berilah contoh larutan elektrolit

3. Berdasarkan kegiatan yang kamu lakukan, berilah contoh larutan elektrolit lemah,lemah,

kuat,dan non elektrolit.

(15)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₈

B a n y a k s e k a l i l a r u t a n d i s e k i t a r k i t a , b a i k y a n g b e r s i f a t

a

assaamm, , basa, basa, maupun maupun netranetral. Tl. Tahukah ahukah kamu kamu bagaimbagaimana ana cara cara menemenentukan ntukan sisifafatt

asam dan basa larutan secara tepat? Indikator yang dapat digunakan

adalah indikator asam basa. Indikator adalah zat-zat yang

menunjukkan indikasi berbeda dalam larutan asam, basa, dan garam.

Cara menentukan senyawa bersifat asam, basa, atau netral dapat menggunakan

kertas lakmus dan larutan indikator atau indikator alami. Berikut adalah

beberapa cara menguji sifat larutan.

1.

1. Identitif

Identitif

ikasi

Larutan

Asam

dan

Larutan

Basa

Menggunakan Kertas Lakmus

Warna kertas

Warna kertas lakmus lakmus dalam larutan dalam larutan asam, larutan asam, larutan basa basa dan larutandan larutan

bersifat netral berbeda. Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan

lakmus biru. Sifat

lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas dari masing-masing kertas lakmus lakmus tersebut adalah sebagaitersebut adalah sebagai

berikut.

a. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa

berwarna biru.

b. Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa

berwarna biru.\

c. Lakmus merah maupun bir

c. Lakmus merah maupun biru dalam larutan netrau dalam larutan netral tidak berubah wal tidak berubah warnrnaa

Agar kamu lebih paham mengenai materi ini, mari k

Agar kamu lebih paham mengenai materi ini, mari kita lakukan kegiatanita lakukan kegiatan

berikut.

Kegiatan Ilmiah .2

Identi

ﬁ

kasi Larutan Asam, Basa,dan Garam

Menggunakan Kertas Lakmus

Tujuan

Mengidentiﬁkasi larutan asam, basa, dan

Mengidentiﬁkasi larutan asam, basa, dan garam menggunakan kertas lakmusgaram menggunakan kertas lakmus..

Alat dan Bahan

gambar 1.5 kertas lak

gambar 1.5 kertas lakmus merah dalam lmus merah dalam larutan basa berwarna biru, daarutan basa berwarna biru, dan kertas lakmus biru daln kertas lakmus biru dalam larutanam larutan asam berwarna merah

(16)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₉

1. Gelas plastik/gelas kimia

2. Pelat tetes 2. Pelat tetes 3. Pipet tetes 3. Pipet tetes 4. Kertas lakmus 4. Kertas lakmus

5. Bahan-bahan kimia dalam kehidupan sehari-hari, seperti

cuka, air aki, teh, sabun, kapur,air sumur, garam, dan air jeruk.

Petunjuk Kerja

1. Kumpulkan bahan-bahan kimia dalam

1. Kumpulkan bahan-bahan kimia dalam kehidupan sehari-kehidupan

sehari-hari yang berupa bahan padatatau larutan.

hari yang berupa bahan padatatau larutan.

2. Larutkan bahan-bahan yang padat tersebut ke dalam air.

3. Masukkan atau celupkan kertas lakmus ke dalam cekungan-cekungan pelat tetes.

4. Teteskan dengan pipet tetes asam, basa, dan

4. Teteskan dengan pipet tetes asam, basa, dan netral dari bahan-netral dari

bahan-bahan tersebut padalakmus yang terdapat di dalam cekungan pelat tetes.

bahan tersebut padalakmus yang terdapat di dalam cekungan pelat tetes.

5. Catat hasil pengamatan dalam tabel

5. Catat hasil pengamatan dalam tabel dandanklasiﬁkasikan bahanklasiﬁkasikan bahan-bahan tersebut-bahan tersebut

berdasar-kan sifatnya.

6. Buatlah kesimpulan dari hasil kegiatan dan

6. Buatlah kesimpulan dari hasil kegiatan dan susunlah laporannya.susunlah laporannya.

Tabel 1.5 Hasil pengamatan identifikasi larutan dengan kertas lakmus

No. Bahan-bahan

No. Bahan-bahan Hasil pengamatanHasil pengamatan

menggunakan lakmus

menggunakan lakmus Asam Asam Basa Basa NetralNetral

1.

1. Larutan Larutan cukacuka

2.

2. Air Air jerukjeruk

3.

3. Air Air akiaki

4.

4. Larutan Larutan gulagula

5.

5. Larutan Larutan sabunsabun

6.

6. Larutan Larutan kapurkapur

7.

7. Air Air tehteh

8.

8. Air Air sumursumur

9.

9. Larutan Larutan garam garam dapurdapur

Pertanyaan

1. Apa yang terjadi pada kertas lakmus jika ditetesi dengan larutan asam, basa, atau larutan

netral?

2. Mengapa larutan yang netraltidak dapat menunjukkan perubahan warna pada

lak-mus?

mus?

2. Identitifikasi Larutan Asam dan Larutan Basa

Menggunakan Indikator Alami

Percobaan yang telah kamu lakukan adalah mengidentiﬁkasi suatu larutan

bersifat asam, basa atau netral dengan menggunakan kertas lakmus. Adakah

cara lain untuk

cara lain untuk mengidentimengidentiﬁﬁkasi suatu larutan? Ada beberapa cara yangkasi suatu larutan? Ada beberapa cara yang

dapat kamu lakukan sendiri di rumah,yaitu dengan menggunakan indikator

alami. Berbagai bunga yang berwarna atau tumbuhan, seperti daun, mahkota

bunga, kunyit, kulit manggis, dan kubis ungu dapat digunakan sebagai indikator

(17)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₁₀

asam basa. Ekstrak atau sari dari bahan-bahan ini dapat menunjukkan warna

yang berbeda dalam larutan asam basa.

Sebagai contoh, ambillah kulit manggis, tumbuklah sampai halus dan

campur dengan sedikit air. Warna kulit manggis adalah ungu (dalam keadaan

netral). Jika

netral). Jika ekstrak ekstrak kulit manggis kulit manggis dibagi dua dibagi dua dan masing-masing dan masing-masing diteteskanditeteskan

larutan asam dan basa, maka dalam larutan asam terjadi perubahan warna dari

ungu menjadi cokelat kemerahan. Larutan basa yang diteteskan akan mengubah

warna dari ungu menjadi biru kehitaman.

Agar kamu lebih paham dengan pokok bahasan ini, mari kita lakukan

kegiatan berikut.

Kegiatan Ilmiah .3

Identi

ﬁ

kasi Larutan Asam, Basa, dan Garam

Menggunakan Indikator Alami

Tujuan

Mengidentiﬁkasi larutan

Mengidentiﬁkasi larutan asam, basa, asam, basa, dan dan garam dengan garam dengan menggunakan indikatormenggunakan indikator

alami

Alat dan Bahan

1.

1. Lumpang Lumpang dan dan alu alu 7. 7. Air Air kapurkapur

2.

2. Corong Corong 8. 8. Air Air sulingsuling

3.

3. Tabung Tabung reaksi reaksi 9. 9. Larutan Larutan NaOHNaOH

4.

4. Pipet Pipet tetes tetes 10. 10. Larutan Larutan HCHC

ℓℓ

5.

5. Gelas Gelas ukur ukur 11. 11. Larutan Larutan garam garam dapurdapur

6.

6. Bunga Bunga berwarna berwarna atau atau bahan bahan alam alam 12. 12. Larutan Larutan cukacuka

Petunjuk Kerja

1. Siapkan berbagaimacam bunga berwarna atau bahan alam (misalnya bunga sepa

-tu, bunga mawar, kunyit,

-tu, bunga mawar, kunyit, bougenvilebougenvile, dan bunga kana)., dan bunga kana).

2. Siapkan lumpang dan alu.

3.

3. Tumbuklah Tumbuklah bahan-bahan bahan-bahan tersebut tersebut dengan dengan menggerusnya menggerusnya dan dan tambahkan tambahkan airair

± 5ml. Kemudian, amati

± 5ml. Kemudian, amati indikator warnanya.indikator warnanya.

4. Siapkan 5 tabung reaksi yang berisi

4. Siapkan 5 tabung reaksi yang berisi larutan yang akan diuji.larutan yang akan diuji.

5. Masukkan masing-masing 1 ml ekstrak ke dalam

5. Masukkan masing-masing 1 ml ekstrak ke dalam 5 tabung reaksi.5 tabung reaksi.

6. Masukkan masingmasing 5 tetes larutan cuka ke

6. Masukkan masingmasing 5 tetes larutan cuka ke dalam tabung reaksi 1, larutandalam tabung reaksi 1, larutan

natrium klorida ke dalam tabung 2, dan larutan natrium hidroksida ke dalam tabung

3. Amati perubahan warna indikator dalam l

3. Amati perubahan warna indikator dalam larutan.arutan.

gambar 1.6 indikator alami :

(18)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₁₁

7. Lakukan dengan cara yang sama untuk ektrak bahan lain

7. Lakukan dengan cara yang sama untuk ektrak bahan lain dan dalam larutan lainndan dalam larutan lainn

ya.

8. Catat perubahan warna indikator alami

8. Catat perubahan warna indikator alami tersebut ke dalam tabel.tersebut ke dalam tabel.

9. Buatlah kesimpulan dari hasil kegiatan, kemudian diskusikan dengan teman satu

kelompok.

Tabel 1.6 Hasil pengamatan identifikasi larutan dengan indikator alami

N o N o I n d i k a t o r A l a m iI n d i k a t o r A l a m i W a r n a W a r n a I n d i k a t o r I n d i k a t o r m u l a - m u l a m u l a - m u l a W a r n a I n d i k a t o r W a r n a I n d i k a t o r D a l a m L a r u t a n D a l a m L a r u t a n A A ss aa mm C u k a C u k a G a r a m G a r a m N a O HN a O H 1 . 1 . B u n g a B u n g a s e p a t us e p a t u 2 . K u n y i t 2 . K u n y i t 3 . 3 . B u n g a B u n g a k a n ak a n a 4 . 4 . B u n g a B u n g a m a w a rm a w a r 5 . B u n g a 5 . B u n g a b o u g e n v i l eb o u g e n v i l e Pertanyaan Pertanyaan

1. Perubahan warna apa yang terjadi

1. Perubahan warna apa yang terjadi pada ekstrak yang ditetesi dengan larutanpada ekstrak yang ditetesi dengan larutan

asam, basa atau larutan netral?

2 . M e n g a p a l a r u t a n y a n g n e t r a l t i d a k d a p a t

m e n u n j u k k a n p e r u b a h a n w a r n a p a d a e k s t r a k ?

(19)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₁₂

1. Kekuatan Asam & Basa

Masih ingatkah kamu dengan sifat asam dan basa? Misalnya bebe-rapa jenis

asa

asam m dapdapat at dimdiminum inum ataatau u dikdikonsonsumsumsi, i, sebsebalikaliknya nya ada ada bebebeberarapa apa asasam yam yangng

berbahaya bila kena kulit, karena dapat merusak jaringan. Asam juga dapat merusak

logam dan keramik.

Apakah asam dan basa mempunyai kekuatan yang sama?

Kekuatan suatu asam atau basa tergantung bagaimana senyawa tersebut dapat

diuraikan menjadi ion-ion dalam air. Peristiwa terurainya suatu zat menjadi

ion-ionnya dalam air disebut ionisasi. Asam atau basa yang terionisasi

secara sempurna dalam larutan merupakan asam kuat atau basa kuat.

Sebaliknya asam atau basa yang hanya terionisasi sebagian merupakan asam

lemah atau basa lemah.

Jika ingin mengetahui kekuatan asam dan basa kamu dapat melakukan

percobaan sederhana. Perhatikan nyala lampu saat mengadakan

percobaan uji larutan elektrolit. Bila nyala lampu redup berarti larutan

tergolong asam atau basa lemah, sebaliknya apabila nyala lampu terang berarti

larutan tersebut tergolong asam atau basa kuat.

Asam kuat atau asam lemah pada konsentrasi yang sama

menghantarkan listrik yang berbeda. Nyala lampu pada gambar a

tampak reup. Ini bearti larutan yang diuji berupa asam lemah atau

basa lemah. Adapun pada gambar b lampu menyala terang

menandakan larutan yang diuji berupa asam kuat atau

menandakan larutan yang diuji berupa asam kuat atau basa kuat.basa kuat.

2. Derajat Keasaman & Kebasaan

Mungkin kamu pernah mendengar istilah pH suatu larutan. Apakah pH itu? Pada

dasarnya derajat/tingkat keasaman suatu larutan (pH =

dasarnya derajat/tingkat keasaman suatu larutan (pH = potenz Hydrogen potenz Hydrogen))))

bergantung pada konsentrasi ion H

bergantung pada konsentrasi ion H++ dalam larutan.Semakin besar konsentrasidalam larutan.Semakin besar konsentrasi

ion H

(20)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₁₃

Umumnya konsentrasi ion H

Umumnya konsentrasi ion H++ pada larutan sangat kecil, maka untukpada larutan sangat kecil, maka untuk

menyederhanakan penulisan digunakan konsep pH untuk

menyatakan konsentrasi ion H

menyatakan konsentrasi ion H++. . Nilai Nilai pH pH sama sama dengan dengan negatif negatif logaritmalogaritma

konsentrasi ion H

konsentrasi ion H++ dan secara matematika dinyatakan dengan persamaandan secara matematika dinyatakan dengan persamaan

pH = - log (H

pH = - log (H++))

Analog dengan pH, konsentrasi ion OH

Analog dengan pH, konsentrasi ion OH–– juga juga dapat dapat dinyatakan dinyatakan dengandengan

cara yang sama, yaitu pOH (

cara yang sama, yaitu pOH (Potenz HydroxidePotenz Hydroxide) dinyatakan dengan persamaan) dinyatakan dengan persamaan

berikut.

pOH = - log (OH-)

Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala0

Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala0——14.14.

a. Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.

b. Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.

c. Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Jumlah harga pH dan pOH = 14. Misalnya, suatu larutan memiliki pOH = 5,

maka harga pH = 14

maka harga pH = 14 –– 5 = 9. Harga pH untuk beberapa jenis zat yang dapat kita 5 = 9. Harga pH untuk beberapa jenis zat yang dapat kita

temukan di lingkungan sehari-hari dinyatakan dalam tabel berikut.

Tabel 1.7 Harga pH untuk beberapa jenis zat

No.

No. Harga pH Harga pH Contoh MaterialContoh Material 1.

1. 1 1 Larutan Larutan HCHCℓ 0,1 Mℓ 0,1 M

2.

2. <5,6 <5,6 Hujan Hujan asamasam 3.

3. 6 6 SusuSusu

4.

4. 7 7 Air Air mineralmineral 5.

5. 7,2 7,2 DarahDarah 6.

6. 14 14 Larutan Larutan NaOH NaOH 1 1 MM

3. Menentukan pH Suatu Larutan

Derajat keasaman (pH) suatu larutan dapat ditentukan menggunakan indikator

universal, indikator

universal, indikator stick , larutan indiaktor, dan pH meter.stick , larutan indiaktor, dan pH meter.

a. Indikator Universal

Indikator universal merupakan campuran dari bermacam-macam indikator

yang dapat menunjukkan pH suatu larutandari perubahan warnanya. Indikator

universal ada dua macamyaitu indikator yang berupa

universal ada dua macamyaitu indikator yang berupa kertas dan larutan.kertas dan larutan.

gambar 1.7 indikator universal gambar 1.7 indikator universal

(21)

Materi: Asam, Basa, dan Garam

₁₄

b. Indikator Kertas (Indikator

Stick

)

Indikator kertas berupa kertas serap dan tiap kotak kemasan indikator

jenis

jenis ini ini dilengkapi dilengkapi dengan dengan peta peta warna. warna. Penggunaannya Penggunaannya sangat sangat sederhana,sederhana,

sehelai indikator dicelupkan ke dalam larutan yang akan diukur pH-nya.

Kemudian dibandingkan dengan peta warna yang tersedia.

c. Larutan Indikator

Salah satu contoh indikator universal jenis larutan

adalah

adalah larutan larutan metil metil jingga jingga (Metil (Metil Orange Orange = = MO). MO). Pada Pada pHpH

kurang dari 6 larutan ini berwarna jingga, sedangkan pada pH

lebih dari 7 warnanya menjadi kuning (gambar di samping

berikut). Contoh indikator cair lainnya adalah indikator

fenolftalin (Phenolphtalein

fenolftalin (Phenolphtalein = pp). = pp). pH di pH di bawah 8, bawah 8, fenolftalinfenolftalin

tidak berwarna, dan akan berwarna merah anggur apabila pH

larutan di atas 10.

d. pH Meter

Pengujian sifat larutan asam basa dapat juga

menggunakan pH meter. Penggunaan alat ini

dengan cara dicelupkan pada larutan yang

akan diuji, pada pH meter akan muncul angka

skala yang menunjukkan pH larutan.

Rangkuman

Larutan dapat

Larutan dapat bersifat bersifat asam, asam, basa, atau basa, atau garam. Larutan garam. Larutan asam rasanyaasam rasanya

masam, memiliki pH <7, serta bereaksi dengan logam dan bahan lainnya. Reaksi

asam dengan logam bersifat korosif. Adapun larutan basa rasanya pahit, terasa licin,

dan harga pH lebih > 7. Garam merupakan hasil reaksi dari asam dan basa. Ada tiga

jenis garam,

jenis garam, yaitu yaitu garam garam normal normal (pH (pH = = 7), 7), garam garam asam asam (pH (pH < < 7), 7), dan dan garam garam basabasa

(pH > 7).

Harga

Harga pH pH atau atau derajat derajat keasaman dapat keasaman dapat diukur diukur dengan menggunakandengan menggunakan

indikator, misalnya kertas lakmus, indikator fenolftalin, indikator universal, dan

indikator alami, seperti warna bunga sepatu dan

indikator alami, seperti warna bunga sepatu dan kunyit.kunyit.

Sifat daya hantar listrik suatu larutan dapat diuji dengan menggunakan alat uji

elektrolit. elektrolit. gambar 1.8 contoh gambar 1.8 contoh larutan indikator larutan indikator gambar 1.9 pH Mete gambar 1.9 pH Meterr