1
PEPERIKSAAN SPM 2016 TIPS DAN RAMALAN - KIMIA
Tingkatan 4 Bab 2 & 3 (Struktur Atom & Formula & Persamaan Kimia) Spot dalam Struktur / Esei !!
[SPM 2015 Bab 2 (Struktur K2): Tindak balas antara gas HCl dan gas NH3]
a. dapat mentakrifkan isotop: Atom-atom unsur yang sama dengan nombor proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berbeza.
b. dapat melukis dan menghuraikan struktur atom.
1. Terangkan resapan zarah bromin ke seluruh dua balang gas.
- Gas bromin terdiri daripada zarah kecil dan diskret.
- Apabila penutup dikeluarkan, molekul bromin bergerak secara rawak dari kawasan berkepekatan tinggi ke kawasan kepekatan yang lebih rendah
2. Menguasai semua pengiraan daripada Bab 3 hingga 7
Bilangan zarah Jisim Isi padu
= n x NA = n x Jisim molar = n x Isi padu molar Kepekatan dalam g dm-3
Jsism zat terlarut (g) Isi padu larutan (dm3) ÷ 1000
* jika isi padu larutan dalam cm3 , mesti tukar kepada dm3 dahulu (cm3 dm3)
Kepekatan dalam mol dm-3 (kemolaran) Bilangan mol zat terlarut (mol)
Isi padu larutan (dm3)
Penukaran unit kepekatan ÷ Jisim molar
Kepekatan Kemolaran (g dm-3 ) × Jisim molar (mol dm-3 )
Bilangan mol ( larutan )
Bilangan mol = MV M = kemolaran ( mol dm-3 )
V = Isi padu larutan ( dm3) Tindak balas peneutralan
(asid + alkali garam + air) 𝑀𝑎𝑉𝑎 𝑀𝑏𝑉𝑏 = 𝑎
𝑏
Kaedah pencairan
Bil. mol zat terlarut Bil. mol zat terlarut Sebelum pencaitan = selepas pencairan n = n
M1V1 = M2V2
1000 1000
Pengiraan Stoikiometri Langkah 1:
Tukar kuantiti tertentu (jisim / isipadu; diberi kemolaran & isi padu) ke dalam bilangan mol.
Langkah 2:
Tulis persamaan seimbang Langkah 3:
Berdasarkan nisbah mol, tentukan bilangan mol kuantiti yang tidak diketahui.
Langkah 4:
Tukarkan bilangan mol yang dikira ke dalam kuantiti yang diperlukan (jisim; isi padu; kemolaran).
3. Huraikan satu eksperimen untuk menentukan formula empirik magnesium oksida - Tiada dalam bahagian esei sebelum ini !
- Sertakan rajah berlabel - Prosedur
- Data
- Tunjukkan pengiraan dalam bentuk jadual untuk menentukan formula empirik magnesium oksida M1V1=M2V2
2 4. Eksperimen untuk menentukan takat lebur bahan X (Hanya sekali ditanya dalam SPM
1997)
Tingkatan 4 Bab $ & Bab 5 Spot dalam Struktur dan Esei !!
[2015 Bab 4 : Struktur Bahagian A : Atom- atom unsur Kumpulan 1) (*Lama tidak keluar dalam soalan esei sejak 2006)
1. Ingat untuk menulis perkataan “ATOM” atau “MOLEKUL” dalam penerangan
Contoh: Atom natrium mempunyai kecenderungan untuk melepaskan elektron // Daya tarikan Van der Waals antara molekul menjadi kuat
Praktis menulis persamaan seimbang untuk semua tindak balas dalam Kumpulan I dan Kumpulan 17.
Kumpulan 1 + air
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Kumpulan 1 + oksigen 4Li + O2 2Li2O Kumpulan 1 + halogen 2K + 2Cl2 2KCl
Kala 3 Na2O + H2O 2NaOH
Kumpulan 17 + air Cl2 + H2O HCl + HOCl Kumpulan 17 + NaOH
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaOCl + H2O Kumpulan 17 + besi
3Cl2 + 2Fe 2 FeCl3
Mesti dapat menjelaskan perbezaan kereaktifan unsur-unsur apabila menuruni kumpulan 1 dan kumpulan 17
MEMBANDINGKAN KEREAKTIFAN NATRIUM DAN KALIUM
• Saiz atom kalium lebih besar daripada atom natrium
• Jarak antara nukleus dan elektron valens atom kalium adalah lebih jauh daripada atom natrium
• Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens atom kalium adalah lebih lemah daripada atom natrium
• Atom kalium lebih mudah untuk melepaskan elektron valens berbanding atom natrium
• Oleh itu atom kalium adalah lebih reaktif daripada atom natrium MEMBANDINGKAN KEREAKTIFAN KLORIN DAN BROMIN
• Saiz atom klorin adalah lebih kecil daripada atom bromin
• Jarak antara nukleus dan elektron valens atom klorin lebih dekat daripada atom bromin
• Daya tarikan / kekuatan nukleus untuk menarik elektron ke dalam petala paling luar atom klorin adalah lebih kuat daripada atom bromin.
Mesti dapat menerangkan kenapa saiz atom Cl adalah lebih kecil daripada Na
• Bilangan proton dalam nukleus atom Cl adalah lebih banyak daripada atom Na [reject: Nombor proton]
• Daya tarikan nukleus terhadap elektron valens atom klorin adalah lebih kuat daripada atom bromin
• Oleh itu, petala berisi elektron atom Cl ditarik lebih dekat ke nukleus dipanaskan
termometer
bahan
X air / minyak – bergantung kepada takat lebur bahan X yang diberiakn
- Lukiskan rajah berlabel - Prosedur
- Penjadualan data
- Pentafsiran data (lakar graf suhu melawan masa + dan tunjukkan bagaimana takat lebur ditentukan)
- Kesimpulan
3 Tingkatan 4 Bab 5 (Ikatan Kimia) Spot dalam Esei!!
[2014 Bab 5: Struktur Bahagian A – Sifat fizik sebatian ion dan sebatian kovalen (sebahagian kecil sahaja)
Boleh menerangkan dan melukis susunan elektron sebatian ion dan sebatian kovalen Penerangan pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen + melukis susunan elektron PEMBENTUKAN MAGNESIUM KLORIDA
P1: Susunan elektron bagi atom magnesium ialah 2.8.2
P2: Susunan elektron bagi atom klorin adalah 2.8.7
P3: Untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil
P4: Satu atom magnesium mendermakan 2 elektron untuk membentuk ion positif, Mg2+. P5: Setiap satu daripada dua atom klorin menerima 1 elektron untuk membentuk ion negatif, Cl-.
P6: ion Mg2+ dan ion Cl- tertarik antara satu sama lain dengan daya elektrostatik yang kuat
P7: untuk membentuk sebatian ion MgCl2
P8 & P9
PEMBENTUKAN KARBON DIOKSIDA
P1: Susunan elektron susunan atom D ialah 2.4.
P2: Susunan elektron atom E ialah 2.6.
P3: Untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil,
P4: Atom D menyumbang 4 elektron untuk perkongsian
P5: Setiap dua atom E menyumbang 2 elektron untuk perkongsian
P6: Atom D berkongsi elektron dengan 2 atom E untuk membentuk ikatan kovalen
P7: sebatian kovalen, DE2 terbentuk P8 & P9:
Terangkan perbezaan sifat fizik sebatian ion dan sebatian kovalen daripada aspek kekonduksian elektrik dan takat lebur
Sebatian ion – ion Sebatian kovalen - molekul
TAKAT LEBUR DAN TAKAT DIDIH TINGGI - Ion-ion tertarik antara satu sama lain
dengan daya elektrostatik yang kuat - Lebih banyak haba diperlukan untuk
mengatasi daya tarikan antara ion-ion
TAKAT LEBUR DAN TAKAT DIDIH RENDAH - Molekul-molekul tertarik antara satu sama
lain oleh daya Van der Waals yang lemah - Sedikit tenaga diperlukan untuk megatasi
daya tarikan antara molekul BOLEH MENGKONDUKSI ELEKTRIK DALAM
KEADAAN LEBUR ATAU KEADAAN AKUEUS - ion-ion bebas bergerak
TIDAK BOLEH MENGKONDUKSIKAN ELEKTRIK DALAM MANA-MANA KEADAAN - hanya terdiri daripada molekul-molekul
yang neutral
- tiada ion-ion bebas bergerak Contoh Esei Respons Terbuka
Sebatian M dan sebatian N adalah dua sebatian putih pada suhu bilik. Sedikit pepejal M dan pepejal N ditambah kepada 5 cm3 air suling ke dalam tabung uji yang berasingan serta digoncang.
Keputusan yang diperolehi ditunjukkan dalam Jadual 9
Sebatian M N
Pemerhatian Pepejal putih tidak berubah
dalam air Pepejal putih melarut dan larutan tidak berwarna terbentuk
Jadual 9
Satu eksperimen lain dijalankan untuk mengkaji kekonduksian elektrik sebatian M dan sebatian N dalam keaadan lebur.
Dengan menggunakan contoh yang sesuai untuk sebatian M dan sebatian N, terangkan bagaimana anda dapat membezakan sebatian M dan sebatian N berdasarkan kekonduksian elektrik pada keadaan pepejal dan lebur. (10 markah) P1: Sebatian M : ...
P2: Sebatian N : ...
(reject : ion poliatom cth: natrium sulfat / natrium hidroksida)
Y x X x Y
x x
x x
E D E
4 P3 – P8 : menulis prosedur untuk menjalankan eksperimen
P9 & P10: Keputusan eksperimen
Bahan Keadaan bahan Pemerhatian
Sebatian M Pepejal Mentol tidak menyala
Lebur Mentol tidak menyala
Sebatian N Pepejal Mentol tidak menyala
Lebur Mentol menyala
P11: Kesimpulan eksperimen
Sebatian M tidak mengkonduksikan elektrik dalam keadaan pepejal dan lebur. Sebatian N tidak mengkonduksikan elektrik dalam keadaan pepejal tetapi boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan lebur.
Tingkatan 4 Bab 6: (Elektrolisis) Spot dalam Essay dan KERTAS 3
[2015 : Struktur Bhg A – Elektrolisis larutan kuprum (II) sulfat dengan menggunakan elektrod yang berbeza]
a. Boleh menerangkan bagaimana logam-logam disusun berdasarkan beza upaya (bhg esei) Contoh-contoh soalan esei respon terbuka
Menghuraikan eksperimen penyaduran/penulenan (Pernah keluar soalan esei 2010) 1. Rajah susunan radas
2. Prosedur untuk menjalankan eksperimen 3. Pemerhatian
4. Setengah persamaan
Huraikan satu eksperimen untuk membuktikan bahawa tenaga kimia boleh ditukarkan kepada tenaga elektrik.
P1 & P2 : Lukis rajah berlabel untuk susunan radas
P3 – P6 : Huraikan prosedur untuk menjalankan eksperimen P7 & P8 : Pemerhatian : 1. Voltmeter menunjukkan bacaan
2. Pemerhatian pada terminal positif dan negatif P9 & P10 : Setengah persamaan pada terminal negatif dan positif
Tindak balas penyesaran
Susunan empat logam dalam tertib menurun keelektropositifan ditunjukkan di bawah:
Anda diberikan jalur-jalur logam W, X, Y dan Z dan larutan nitrat W, X,Y dan Z masing-masing.
Huraikan satu eksperimen untuk mengesahkan susunan logam-logam itu P1- P5 : Boleh menghuraikan prosedur untuk menjalankan eksperimen P6 : Penjadualan data
Larutan
Logam W nitrat X nitrat Y nitrat Z nitrat
W
X X
Y X X
Z X X X
X – tiada tindak balas - ada tindak balas
P7-P9: Mentafsir data – Perihalkan bagaimana susunan diperoleh daripada keputusan W, X, Y, Z
Keelektropositifan menurun
5 P10 : Kesimpulan
Mungkin keluar dalam kertas 3
2 pelajar membincangkan tentang kegunaan proses elektrolisis untuk menyelesaikan masalah mereka.
Berdasarkan situasi di atas, rancang satu eksperimen makmal untuk menyadur sudu besi dengan logam argentum dan logam kuprum mengunakan proses elektrolisis. Anda diberikan larutan argentum nitrat dan larutan kuprum(II) nitrate.
Perancangan anda hendaklah mengandungi aspek-aspek berikut:
(a) Penyataan masalah (b) Semua pemboleh ubah (c) Pernyataan hipotesis (d) Senarai bahan dan radas (e) Prosedur eksperimen (f) Penjadualan data
Boleh membanding dan membezakan sel kimia dan sel elektrolitik (bhg esei) b. Rajah 7.2 menunjukkan dua jenis sel.
Banding dan beza sel A dan sel B dari segi:
Jenis sel
Perubahan tenaga
Ion-ion yang hadir dalam elektrolit
Setengah persamaan bagi kedua-dua elektrod
Pemerhatian pada elektod kedua-dua sel
Sel A Sel B
Jenis sel Sel elektrolitik Sel voltan / sel kimia Perubahan tenaga Tenaga elektrik kepada tenaga
kimia Tenaga kimia kepada tenaga
elektrik Ion-ion yang hadir
dalam elektrolit Cu 2+, H+
SO42- , OH- Setengah persamaan
bagi kedua-dua elektrod Anod:
Cu Cu2+ + 2e Katod:
Cu 2+ +2e Cu
Keipngan Al /terminal negatif:
Al Al3+ + 3e
Kepingan Cu/ Terminal positif:
Cu 2+ +2e Cu
Pemerhatian Anod:
Menipis Katod:
Enapan perang//pepejal perang terenap//menebal
Terminal negatif/ anod: Kepingan zink menipis
Terminal positif /katod:
Enapan perang//pepejal perang terenap//menebal
Merancang eksperimen kertas 3; Kesan kedudukan ion dalam siri elektrokimia / jenis elektrod / kesan kepekatan elektrolit.
[Rujuk kepada merancang eksperiment]
Sel A Sel B
Rajah 7.2 Larutan kuprum(II) sulfat
Kuprum Kuprum zink
V
6 Tingkatan 4 Bab 7 (Asid dan Bes) & Tingkatan 4 Bab 8 (GARAM) Spot dalam struktur !!
[2015 : Esei Bahagian B : Perbezaan nilai pH antara asid kuat dan asid lemah + pentitratan + kekonduksian elektrik dan sifat keasidan hidrogen klorida dalam pelarut X dan pelarut Y]
a. Boleh memberikan maksud garam
[Kesilapan biasa oleh pelajar: sebatian kimia yang terbentuk daripada peneutralan antara asid dan bes]
b. Boleh menghuraikan ujian kimia untuk mengenal pasti ion Pb2+ / Zn2+
[reject: larutan NaOH / larutan NH3 / larutan NaCl / larutan Na2SO4 untuk mengesahkan Pb 2+]
c. Boleh menghuraikan ujian kimia untuk mengenal pasti semua anion (CO32-, Cl-, SO42- dan NO3-)
(Guna RODA IMPIAN Untuk menghafal semua reagen kimia)
d. Boleh memahami penyediaan garam larut (ANaK) dengan kaedah titratan e. Boleh memahami penyediaan garam larut (Tidak ANaK)
f. Boleh menerangkan penyediaan larutan piawai dengan mengira jisim zat terlarut yang diperlukan bagi isi padu dan kemolaran sesuatu larutan.
g. Boleh menghuraikan penyediaan larutan piawai melalui kaedah pencairan Tingkatan 4 Bab 9: (Bahan Buatan dalam Industri) Spot dalam struktur /esei K3) [2015 – tiada]
Eksperimen kekerasan aloi – Bahgaian esei / Kertas 3 struktur
Kuprum tulen adalah lembut. Apabila kuprum dialoikan, ia menjadi lebih sukar dan lebih kuat.
Namakan satu contoh aloi kuprum
Huraikan satu eksperimen untuk menunjukkan bahawa aloi kurpum adalah lebih keras daripada kuprum tulen.
Dalam huraian anda, masukkan rajah berlabel bagi susunan radas untuk eksperimen ini.
[10 markah]
P1 : Dapat memberi satu contoh aloi kuprum ; Gangsa / Loyang P2 & 3 : Dapat melukis gambar rajah berlabel bagi susunan radas P4 - P8 : Dapat menerangkan prosedur menjalankan eksperimen P 9 : Penjadualan data
P 10 : Mentafsir data P 11 : Kesimpulan
2. Penyediaan garam ammonium nitrat - esei bahagian NH3 + HNO3 NH4NO3
* Gunakan kaedah pentitratan untuk menyediakan garam
Proses Sentuh atau Proses Haber - struktur / esei Proses Sentuh
a) Dapat menerangkan tindak balas berlaku dalam setiap peringkat dalam proses sentuh b) Dapat menyatakan keadaan yang diperlukan dalam peringkat 2 untuk menghasilkan
peratusan lebih tinggi daripada gas sulfur trioksida
c) Boleh menulis persamaan kimia yang seimbang untuk setiap peringkat.
d) Boleh menjelaskan mengapa gas sulfur trioksida tidak terus larut dalam air untuk membentuk asid sulfurik.
Proses Haber
a) Boleh menyatakan keadaan diperlukan untuk menghasilkan peratusan lebih tinggi ammonia b) Boleh menulis persamaan kimia yang seimbang bagi tindak balas berlaku pada Haber Proses
Ammonium Sulfat adalah produk yang dibentuk oleh Proses Sentuh dan Proses Haber.
a) Boleh menyatakan penggunaan ammonium sulfat
b) Boleh menhitung peratus nitrogen dalam baja yang diberikan sehingga dapat memilih baja yang terbaik.
7 Aloi + Kaca + Seramik + Polimer + Bahan Komposit – stuktur / esei
a. Boleh menerangkan perbezaan kekerasan kuprum tulen dan gangsa
Kuprum tulen Gangsa
Atom-atom kuprum adalah sama saiz
Atom-atom kuprum dan atom-aton stanum tidak sama saiz
Susunan atom-atom teratur Kehadiran atom-atom stanum
menganggu susunan teratur atom-atom kuprum
Lapisan atom-atom mudah
menggelongsor antara satu sama lain
Mengurangkan lapisan lapisan atom- atom daripada menggelongsor Kesimpulan: Gangsa lebih keras daripada kuprum tulen
* Mesti berpasangan
b. Boleh menyatakan sifat spesifik bagi kegunaan alloy . kaca / polimer / bahan komposit
Tingkatan 5 Bab 10 (Kadar tindak balas) Spot dalam Esei & Kertas 3 !!
[2015: Struktur - Faktor mangkin pada kadar tndak balas antara zink dan asid hidroklorik]
1. TEORI PERLANGGARAN (sangat POPULAR) - INGAT mangkin tidak akan meningkatkan kekerapan perlanggaran tetapi akan meningkatkan kekerapan perlanggaran berkesan antara zarah-zarah bertindak balas
*** Faktor jumlah luas permukaan, kepekatan, suhu - mesti nyatakan peningkatan kekerapan perlanggaran antara atom [logam] dan ion hidrogen // karbonat [logam] (garam larut) dan ion hidrogen // ion karbonat (garam larut) dan ion hidrogen
2. Eksperimen kesan suhu ke atas kadar tindak balas antara larutan natrium tiosulfat dengan asid sulfurik (Kertas 3 merancang eksperimen)
Esei Respons Terbuka Contoh 1:
Kepekatan boleh mempengaruhi kadar tindak balas antara asid dan zink.
Huraikan satu eksperimen untuk menunjukkan bagaimana faktor ini mempengaruhi kadar tindak balas
P1 – P7 : Boleh menghuraikan prosedur menjalankan eksperimen P8 : Penjadualan data
P9 : Mentafsir data P10: Kesimpulan Contoh 2:
Dengan mengunakan asid dalam 10(a)(i) perihalkan cara untuk menjalankan eksperimen untuk menentukan kadar tindak balas pembebasan gas karbon dioksida pada 60 saat.
P1 – P6 : Boleh menghuraikan prosedur menjalankan eksperimen P7 : Penjadualan data
P8 : Boleh melakarkan graf isi padu melawan masa + label paksi berserta unit P9: Boleh melukis tangen (garis AB) pada 60 saat
P10: Boleh menghitung kecerunan tangen AB v1-
Kadar tindak balas pada 60 saat = 𝑉2−𝑉1
𝑡2−𝑡1 cm3 s-1
Marmar bertindak balas dengan asid cair membebaskan gas karbon diokskda
Isi padu gas karbon dioksida /cm3
masa / saat V2
V1
60
8 Tingkatan 5 Bab 11 (sebatian karbon) Spot struktur !!
[2015: Esei Bahagian B: Nama siri homolog setiap sebatian + formula molekul + kumpulan berfungsi + mebandingkan jelaga + melukis isomer propanol]
1. Dapat menghuraikan UJIAN KIMIA MEMBEZAKAN ALKANA DAN ALKENA – Jangan guna Pembakaran!!
2. Carta alir penukaran satu siri homolog kepada siri homolog yang lain.
3. Boleh melukiskan dan menamakan siri homolog ester
Esei Tingkatan 5 Bab 12 (Pengoksidaan dan Penurunan) Struktur / Kertas 3 !!
[2015: Esei Bahagian C: Eksperimen kesan logam Q yang lebih elektropositif daripada besi dan logam R yang kurang elektropositif daripada besi terhadap pengaratan]
1. EKSPERIMEN tube-U (SANGAT POPULAR)
2. Sila kuasai penulisan persamaan setengah seimbang bagi penurunan kalium manganat(VIII) berasid dan kalium dikromat (VI) berasid
Kalium manganat (VII) berasid:______________________________________
Kalium dikromat (VI) berasid : _____________________________________
3. Eksperimen untuk membandingkan kereaktifan logam melalui tindak balas antara: - (i) oksida logam dengan gas hidrogen (Ada ditanya dalam struktur SEKALI pada 2000) (ii) logam dengan gas oksigen
(iii) oksida logam dengan karbon (Ada ditanya dalam struktur pada 2014)
4. Pengaratan besi - SANGAT POPULAR (Mungkin diulang dalam kertas 3 soalan struktur tahun ini) 5. Penukaran Fe2+ kepada Fe3+ dan sebaliknya dan boleh menghuraikan ujian kimia untuk
mengesahkan hasil.
Tingkatan 5 Bab 13 (Termokimia) Spot dalam struktur / Kertas 3 [2015: Haba pemendakan (tindak balas endotermik)
1. Sila tulis setiap Definisi Haba Pemendakan / Haba Penyesaran / Haba Peneutralan / Haba Pembakaran dengan tepat !!
2. Boleh melukis rajah aras tenaga dengan betul 3. Boleh menguasai semua pengiraan
4. Haba ________________________ (SPOT OLEH PELAJAR) 5. Haba ________________________ (SPOT OLEH GURU)
Tingkatan 5 Bab 14 (Bahan kimia untuk Pengguna) Spot dalam Esei / Kertas 3
[2015: Penyediaan sabun + keberkesanan tindakan pembersihan sabun dan detergen dalam air liat]
1. Boleh menerangkan tindakan pembersihan sabun / detergen keatas kotoran berminyak 2. Boleh menerangkan keberkesanan Tindakan pencucian sabun dan detergen dalam air liat
3. Merancang eksperimen Kertas 3: Huraikan satu eksperimen untuk membandingkan keberkesanan tindakan pencucian sabun dan detergen dalam air liat.
KERTAS 3
MENGUASAI 12 SAINS KEMAHIRAN PROSES Mengukur dan menggunakan nombor
* 2003 - Jam randik (kadar tindak balas) - dengan satu atau tanpa satu titik perpuluhan
* 2004 - Rekod jisim untuk menentukan formula empirik magnesium oksida dengan dua titik perpuluhan
* 2005 - Termometer (naftalena) - MESTI titik satu perpuluhan
* 2006 - Termometer (haba peneutralan)
* 2007 - Termometer (tindak balas eksotermik dan tindak balas endotermik)
* 2008 - Tiada alat pengukuran - Hanya rekod masa yang diambil untuk lateks membeku yang ditunjukkan dalam rajah
* 2009 - Buret - MESTI DUA TITIK PERPULUHAN
* 2010 – Meter pH – Merekodkan nilai pH kereaktifan unsur-unsur Kumpulan 1 dengan air
* 2011 - Jam randik digital (Kadar tindak balas) – melengkapkan jadual dengan tempat perpuluhan seperti yang telah diberikan dalam jadual (guna prinsip ketekalan dalam jadual)
* 2012 – Penimbang elektronik (Haba pembakaran) - dua tempat perpuluhan seperti yang dinyatakan dalam jadual
* 2013 - Voltmeter (Sel kimia) - satu tempat perpuluhan
* 2014 - Ammeter (kekonduksian elektrik sebatian ion dan sebatian kovalen) - 1 t.p
* 2015 - Termometer (Takat lebur asetamida) - MESTI satu t.p
* Tahun Ini - Buret ??? Pembaris ??? Penimbang elektronik ???
9 Definisi Operasi : 1. Apakah diperhatikan ?? 2. Apa yang dilakukan ??
(3. Kesimpulan ?? bergantung kepada eksperimen)
KESAN MANGKIN: Apakah definisi operasi bagi mangkin?
JAWAPAN: Apabila mangkin ditambah ke dalam larutan hidrogen peroksida, kayu uji berbara yang dimasukkan ke dalam tabung uji akan menyala menunjukkan mangkin meningkatkan kadar penguraian larutan hidrogen peroksida.
Pengararat besi: Apakah definisi operasi bagi pengaratan?
JAWAPAN: Apabila paku besi yang diililit dengan logam yang kurang elektropositif atau tanpa apa-apa logam dan direndam dalam larutan agar-agar yang mengandungi larutan kalium heksasianoferat (III) dan penunjuk fenoftalein, warna biru tua dihasilkan menunjukkan pengaratan berlaku.
Kereaktifan unsur kumpulan 1 dengan gas oksigen: Apakah definisi operasi bagi kereaktifan unsur kumpulan 1 dengan gas oksigen?
JAWAPAN: Lebih cerah api yang dihasilkan apabila logam alkali terbakar dalam gas oksigen, lebih reaktif logam itu.
Kereaktifan unsur Kumpulan 17 dengan bulu besi panas: Apakah definisi operasi bagi kereaktifan unsur Kumpulan 17 dengan wul besi panas?
JAWAPAN: Wul besi terbakar dengan api yang lebih cerah menunjukkan halogen adalah lebih reaktif apabila gas halogen dilalukan di atas wul besi panas.
Penyesaran logam // penyesaran halogen: Apakah definisi operasi bagi penyesaran logam?
JAWAPAN: Perubahan warna dalam larutan atau pemenapan logam pepejal dalam larutan menunjukkan penyesaran logam berlaku apabila [logam lebih elektropositif] ditambah ke dalam [larutan yang mengandungi ion logam kurang elektropositif].
Kekerasan antara aloi dan logam tulen: Apakah definisi operasi untuk kekerasan bahan?
JAWAPAN: Diameter lekuk lebih kecil dihasilkan apabila 1 kg berat dijatuhkan ke atas bebola keluli yang dilekatkan pada blok logam, bahan itu lebih keras.
Keberkesanan tindakan pencucian sabun dan detergen dalam air liat: Apakah definisi operasi keberkesanan agen pembersihan?
JAWAPAN: Agen pembersihan yang boleh menghilangkan kesan berminyak pada kain / tidak membentuk kekat apabila agen pembersihan ditambah ke dalam air liat menunjukkan bahawa agen pembersihan itu adalah lebih berkesan.
(Merancang Eksperimen) Ditanya pada tahun sebelumnya:
Tingkatan 4: Untuk membina siri elektokimia berdasarkan beza keupayaan // eksperimen untuk membandingkan kekerasan aloi dan logam tulen // kereaktifan unsur-unsur kumpulan 1 dengan air // Eksperimen membina persamaan ion bagi pembentukan pembentukan plumbum(II) iodida // Mengkaji kesan kepekatan asid yang berbeza terhadap nilai pH / / mengkaji peranan air dalam menunjukkan sifat alkali // keterlarutan garam sulfat dalam air
Tingkatan 5: Keanjalan getah tervulkan dan getah tak tervulkan// Pengesteran // Kesan kepekatan asid pada kadar tindak balas // Kesan mangkin (kuprum(II) sulfat) terhadap kadar tindak balas antara logam dan asid //
Untuk membezakan hidrokarbon X (heksana) dan hidrokarbon Y (heksena) / / Untuk mengkaji kesan logam yang lebih elektropositif dan kurang logam elektropositif terhadap pengaratan
Tingkatan 4
1. Mengkaji sfat asid dan bes aluminium oksida, natrium oksida dan fosforus pentoksida 2. Eksperimen untuk membina siri elektrokimia berdasarkan penyesaran logam
3. Untuk mengkaji faktor kedudukan ion / kepekatan ion / jenis elektrod pada hasil elektrolisis // Penyaduran logam
4. Untuk membandingkan kadar pengaratan antara besi, keluli dan keluli nirkarat
Tingkatan 5
1. Eksperimen untuk mengenal pasti tindak balas eksotermik dan endotermik bagi tindak balas antara pepejal natrium hidroksida dalam air dan tindak balas antara ammonium klorida dalam air.
2. Eksperimen untuk membandingkan haba peneutralan antara asid kuat dan asid lemah dengan alkali kuat.
3. Haba Pembakaran
4. Eksperimen untuk mengkaji faktor kepekatan / suhu natrium tiosulfat pada kadar tindak balas 5. Eksperimen untuk mengkaji kesan jisim mangkin kepada kadar penguraian hidrogen peroksida 6. Eksperimen untuk mengkaji keberkesanan sabun dan detergen dalam air liat
TAMAT
SELAMAT MAJU JAYA Disediakan oleh : En. Patrick Chai, SMK Rosli Dhoby, Sibu
Diedit oleh : Pn Siti Norhayati Mohd Mokhtar Alih bahasa : Raja Hjh Jamaliah binti Raja Hj Saigon
