RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Satuan Pendidikan : SMA YP BDN Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XII/1 Tahun Pelajaran : 2021/2022
Alokasi Waktu : 1 x 2 JP (@ 45 menit)
A. Kompetensi Inti
● KI-1 dan KI-2:Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.
Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, santun, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), bertanggung jawab, responsif, dan pro-aktif dalam berinteraksi secara efektif sesuai dengan perkembangan anak di lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkungan alam sekitar, bangsa, negara, kawasan regional, dan kawasan internasional”.
● KI 3: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah
● KI4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan
B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi
Kompetensi Dasar Indikator
3.1. Menganalisis fenomena sifat koligatif larutan (penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis)
3.1.1 Menghitung konsentrasi larutan dalam satuan persen massa, molaritas, molalitas dan fraksi mol
3.1.2 Membedakan cara menghitung persen massa, molaritas, molalitas dan fraksi mol
4.1. Menyajikan hasil penelusuran informasi tentang kegunaan prinsip sifat koligatif larutan dalam
kehidupan sehari-hari
4.1.1. Menggunakan sumber belajar online maupun offline dalam penelurusan informasi tentang prinsip sifat koligatif
4.1.2. Mengkomunikasikan secara lisan dan tulisan hasil penulusuran informasi tentang kegunaan prinsip sifat koligatif
C. Tujuan Pembelajaran
Melalui kegiatan pembelajaran menggunakan model Discovery Learning dengan pendekatan Saintifik, peserta didik dapat menunjukkan sikap aktif dan disiplin selama kegiatan pembelajaran berlangsung, dapat menghitung konsentrasi larutan menghitung penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis menggunakan berbagai sumber belajar untuk penelusuran informasi dan mengkomunikasikan hasil penelusuran terkait peristiwa sehari-hari dengan benar.
D. Materi Pembelajaran
● Kemolaran dan kemolalan
● Fraksi Mol
E. Metode Pembelajaran
Pendekatan : Saintifik
Model Pembelajaran : Discovery Learning
Metode : Diskusi
F. Media Pembelajaran Media :
● LKPD
● Lembar penilaian
● Video Youtube Alat/Bahan :
● Laptop
● Infocus
● Papan tulis G. Sumber Belajar
● Buku Kimia Siswa Kelas XI, Kemendikbud, Tahun 2016
● Buku refensi yang relevan
● Bahan Ajar
● Internet
H. Langkah-Langkah Pembelajaran 1. Pendahuluan (15 menit)
a. Guru memberi salam dan membuka pembelajaran dengan berdo’a.
b. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, cakupan materi dan kegiatan yang akan dilakukan tentang Konsentrasi Larutan.
c. Guru mengaitkan materi pembelajaran dengan materi sebelumnya yaitu Konsep Mol
d. Guru memberikan motivasi dengan cara bertanya menyampaikan penerapan Konsentrasi Larutan dalam kehidupan sehari-hari (kontektual konsep)
2. Inti (105 menit)
Memberi Stimulus. (20 menit)
1. Guru membagi kelompok peserta didik untuk berdiskusi berdasar tempat duduk 2. Siswa mengamati video pembelajaran yang disajikan oleh guru:
https://www.youtube.com/watch?v=bx6EJlKMDC0
Mengidentifikasi Masalah. (20 menit)
a. Peserta didik mencermati sajian masalah yang ditampilkan melalui video, dengan memberikan pertanyaan yang mengarahkan untuk mendorong peserta didik memprediksi atau mengajukan dugaan (hipotesis).
b. Peserta didik mengidentifikasi hal-hal yang berhubungan dengan Konsentrasi Larutan melalui pertanyaan-pertanyaan:
- Apa itu konsentrasi larutan ? - Apa itu sifat koligatif larutan?
- Apa saja yang termasuk sifat koligatif larutan?
- Apa saja yang termasuk konsentrasi larutan?
- Apa pengertian dari masing-masing konsentrasi dan bagaimana cara menentukan nya?
Peserta didik secara berkelompok berdiskusi untuk menggali konsep konsentrasi larutan secara mendalam hingga menentukan rumusan masalah
Mengumpulkan Data. (10 menit)
a. Peserta didik secara berkelompok mempelajari LKPD tentang Konsentrasi Larutan
b. Peserta didik mengerjakan LKPD sesuai dengan petunjuk yang diberikan.
c. Peserta didik berdiskusi dalam kelompok untuk menyelesaikan LKPD dengan menggali informasi dari referensi buku, internet.
Mengolah Data. (30 menit)
Pesera didik berdiskusi dalam kelompok untuk mengolah data yang sudah dikumpulkan untuk menjawab pertanyaan yang ada di
LKPD
Memverifikasi. (20 menit)
a. Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil diskusi kelompoknya tentang Konsentrasi Larutan, kelompok yang lain memperhatikan dan menanggapi.
b. Peserta didik memperbaiki hasil kerjanya dan menambahkan catatan yang diperlukan.
Referensi: https://www.youtube.com/watch?v=bx6EJlKMDC0 https://www.youtube.com/watch?v=tB50-4AnkRs
Generalisasi (5 menit)
a. Guru bersama peserta didik membuat kesimpulan tentang Konsentrasi larutan berdasarkan hasil diskusi.
b. Guru memberikan apresiasi terhadap diskusi yang sudah dilakukan, khususnya kepada kelompok yang sudah presentasi dan peserta didik yang aktif dalam diskusi.
3. Penutup (15 menit)
a. Guru bersama peserta didik melakukan refleksi terhadap kegiatan yang sudah dilaksanakan dengan menegaskan kembali kesimpulan.
b. Guru memberi tugas yang diberikan diGCR untuk dikerjakan dan menyampaikan rencana pembelajaran pertemuan berikutnya yaitu Sifat Koligatif larutan.
c. Guru menutup pelajaran dengan berdoa dan memberi salam.
I. PENILAIAN
1. Jenis/ Teknik Penilaian
a. Kompetensi Sikap
b. Kompetensi Pengetahuan c. Kompetensi Keterampilan
2. Bentuk Instrumen dan Instrumen Penilaian a. Sikap
b. Pengetahuan c. Keterampilan
3. Pedoman Penskoran
a. Sikap b. Pengetahuan c. Keterampilan
Jakarta, Agustus 2021 Mengetahui, Guru Mata Pelajaran Kimia Kepala SMA YP BDN
Sarmidawati Purba, S.Pd, MM Firdayani, ST
1. Instrumen
a. Lembar Pengamatan Sikap
No Aspek yang dinilai 3 2 1 Keterangan
1 Mengekspersikan rasa syukur kepada Tuhan
2 Menunjukkan rasa ingin tahu (curiosity)
3 Menunjukkan ketekunan dan tanggungjawab dalam belajar dan bekerja baik secara individu maupun berkelompok
Rubrik Penilaian Sikap
No Aspek yang dinilai Rubrik
1 Mengekspresikan rasa syukur kepada Tuhan YME
3: menunjukkan ekspresi rasa kagum terhadap kekuasaan Tuhan YME yang mencipatakan keteraturan dalam alam.
2: belum secara eksplisit menunjukkan ekspresi rasa kagum terhadap kekuasaan Tuhan YME yang mencipatakan keteraturan dalam alam.
1: belum menunjukkan ekspresi rasa kagum terhadap kekuasaan Tuhan YME yang mencipatakan keteraturan dalam alam.
2 Menunjukkan rasa ingin tahu
3: sangat memperilihatkan rasa ingin tahu yang besar, antusias, terlibat aktif dalam diskusi kelompok.
2: cukup memperlihatkan rasa ingin tahu, namun tidak terlalu antusias, dan baru terlibat aktif dalam diskusi kelompok ketika disuruh.
1: sama sekali tidak menunjukkan antusias dalam pengamatan, sulit terlibat aktif dalam diskusi kelompok walaupun telah didorong untuk terlibat.
3 Menunjukkan ketekunan dan tanggungjawab dalam belajar dan bekerja baik secara
individu maupun berkelompok
3: tekun dalam menyelesaikan tugas dengan hasil terbaik yang bisa dilakukan, berupaya tepat waktu.
2: berupaya tepat waktu dalam menyelesaikan tugas, namun belum menunjukkan upaya terbaiknya.
1: tidak berupaya sungguh-sungguh dalam menyelesaikan tugas, dan tugasnya tidak selesai.
Deskripsi sikap ini digunakan untuk pertimbangan dalam menentukan profil siswa (bukan angkanya yang penting, namun deskripsi sikap siswa).
b. Lembar Tes Tertulis
1) Jika 18 g glukosa (Mr =180) dilarutkan dalam air 200 mL air, kemolalan larutan glukosa yang terbentuk adalah ....
a. 0,50 m b. 0,25 m c. 1,00 m
d. 0,15 m e. 1,5 m Jawaban : A
2) Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang ....
a. memperhitungkan macam dan jumlah zat terlarut b. memperhitungkan macam zat yang terlarut saja c. memperhitungkan jumlah mol zat yang terlarut
d. tidak memperhitungkan jumlah dan macam zat yang terlarut
e. kadang-kadang memperhitungkan jumlah mol dan macam zat yang terlarut Jawaban : C
3) Larutan yang mempunyai titik beku terendah adalah larutan ....
a. 0,1 mol urea dalam 1000 g air
b. 0,1 g natrium klorida (Mr=58,5) dalam 1000 g air c. 0,2 g glukosa (Mr=180) dalam 5000 g air
d. 0,09 mol urea dalam 500 g air
e. 1,0 g glukosa (Mr=180) dalam 1000 g air Jawaban : D
4) Sebanyak 8 g senyawa nonelektroit dilarutkan dalam 250 mL air. Larutan yang terbentuk mendidih pada suhu 100,25 °C pada tekanan 1 atm. Jika diketahui Kb air = 0,52 °C/m, massa molekul relatif (Mr) zat tersebut adalah ....
a. 16 b. 32 c. 48 d. 64 e. 96 Jawaban : E
5) Untuk menaikan titik didih 250 mL air menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm, Kd=0,52°C/m, jumlah gula (Mr=324) yang harus dilarutkan adalah ....
a. 684 g b. 171 g c. 86 g d. 17 g e. 324 g Jawaban : D
c. Lembar Portofolio
Dalam proses osmosis, molekul air bergerak dari larutan berkonsentrasi rendah (banyak pelarutnya) ke larutan berkonsentrasi tinggi (sedikit pelarutnya). Untuk mengetahui konsep osmosis, lakukanlah kegiatan berikut ini secara mandiri.
Siapkan ketimun segar, wortel sedikit layu, air, dan larutan garam pekat. Langkah berikutnya adalah merendam ketimun dan wortel masing-masing dalam dua jenis larutan, yaitu air dan larutan garam. Rendam ketimun dan wortel selama satu malam. Amatilah perubahan yang terjadi pada ketimun dan wortel tersebut pada hari berikutnya. Kemudian, diskusikanlah hasil pengamatan Anda bersama guru dan teman-teman Anda.
LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) 1. Langkah kerja
a. Perhatikan rumus Persen Massa berikut !
Persen massa ialah satuan konsentrasi yang juga dapat digunakan didalam larutan kimia. Contohnya ialah larutan yang biasa kita jumpai sehari-hari yaitu larutan alkohol 75% dan larutan asam cuka 24%. Persen masa ialah jumlah gram zat yang terlarut dalam 100 gram massa larutan.
Persamaan yang menunjukkan perhitungan persen massa adalah sebagai berikut :
b. Perhatikan rumus molalitas berikut !
Molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 liter larutan dan dinyatakan dengan rumus berikut.
atau dengan,
M = molaritas larutan (mol/L)
n = jumlah mol zat terlarut (mol), dan V = volume larutan (L atau mL) c. Perhatikan rumus molalitas berikut !
Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut. Untuk larutan dalam air, massa pelarut dapat dinyatakan dalam volume pelarut, karena massa jenis air adalah 1 gram/mL. Molalitas dinyatakan dengan rumus berikut,
dengan,
m = molalitas larutan (mol/kg)
n = jumlah mol zat terlarut (mol), dan p = massa pelarut (kg atau gram) materi diatas kutipan langsung dari (Unggul Sudarmo, 2018: 6 – 7) d. Perhatikan rumus Fraksi Mol (X) berikut !
Fraksi mol adalah perbandingan antara mol komponen zat terhadap jumlah mol seluruh komponen zat yang ada dalam larutan.
Rumus Fraksi Mol
Untuk menghitung fraksi mol dalam suatu larutan diperlukan : Jumlah setiap mol komponen yang ada dalam larutan
Rumus Fraksi Mol
Keterangan : Xt + Xp = 1
Contoh Soal Fraksi Mol 1
Hitunglah fraksi mol masing-masing komponen larutan jika 30 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 90 gram air!
Penyelesaian :
Zat terlarut adalah urea, sedangkan zat pelarut adalah air, maka : mol(t) = gr(t)/Mr(t) = 30/60 = 0,5 mol
mol(p) = gr(p)/Mr(p) = 90/18 = 5 mol
maka fraksi mol urea dan fraksi mol air adalah : Xt = nt/(nt + np) = 0,5/(0,5 + 5) = 0,09
Xp = np/(nt + np) = 5/(0,5 + 5) = 0,91 2. Diskusi
Kerjakan bersama dalam kelompok pertanyaan berikut ! 1. Apa itu konsentrasi larutan ?
2. Apa itu sifat koligatif larutan?
3. Apa saja yang termasuk sifat koligatif larutan?
4. Apa saja yang termasuk konsentrasi larutan?
5. Apa pengertian dari masing-masing konsentrasi dan bagaimana cara menentukan nya?
a. Hitung konsentrasi larutan yang dibuat dari 5,6 gram Kristal Kalium Hidroksida (KOH) yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL. (Mr KOH = 56 gr/mol)
Langkah –langkah penyelesaian :
1) Ubah satuan massa zat dari gram ke mol (ingat kembali peta konsep mol)
2) Ubah volume larutan yang semula mL menjadi L Volume larutan = 500 mL = …. L
3) Masukkan nilai yang diperoleh dari langkah 1 dan 2 kedalam rumus
b. Hitung molalitas larutan yang terjadi apabila 2,24 Liter gas amoniak (NH3) diukur pada keadaan standar dilarutkan dalam 500 gram air.
Langkah – langkah penyelesaian :
1) Ubah satuan volume gas dari liter ke mol (volume gas diukur pada keadaan standar).
2) Ubah satuan massa pelarut (air) dari gram ke kilo gram Massa air = 500 gram = …. kg
3) Masukkan nilai yang diperoleh dari langkah 1 dan 2 kedalam rumus
c. Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dari masing – masing zat tersebut ?
3. SIMPULAN
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
……….
