Tabel Periodik
ns
8.2
Konfigurasi Elektron Kation dan Anion
Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]
Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]
Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]
Atom kehilangan elektron shg kation memiliki
konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. elektron shg anion
memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron
+1 +2 +3 -3 -2 -1
Kations dan Anion dari Unsur-unsur
Kation
selalu
lebih kecil
dari atom yg
membentuknya.
Anion
selalu
lebih besar
dari atom yang
Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas pada keadaan dasarnya.
I1 + X (g) X+(g) + e
-I2 + X (g) X2+
(g) + e
-I3 + X (g) X3+
(g) + e
-I1 energi ionisasi pertama
I2 energi ionisasi kedua
I3 energi ionisasi ketiga
Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama
Energi Ionisasi Pertama meningkat
Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas.
