2 Soal Kinetika Kimia

(1)

SAINS 2 (KIMIA)

SOAL KINEMATIKA KIMIA SOAL KINEMATIKA KIMIA

Oleh:

I Made Kusuma Mahadika

1629061002

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN SAINS

PASA SAR!ANA UNI"ERSITAS PENDIDIKAN

GANES#A

SINGARA!A

201$

(2)

SOAL KINEMATIKA KIMIA SOAL KINEMATIKA KIMIA

N

Noo IInnddiikkaattoorr

1

1.. MMeennjjelelaasskkaan n ppenenggeerrtitiaan n llaaju ju rereaakksisi 2.

2. MeMenjnjelelasaskakan fn fakaktotor-r-fafaktktor or yyanang mg memempepengngararuhuhi li lajaju ru reaeaksksii 3

3.. MMeennjjelelaasskkaan n jejenniis-s-jjeenniis s llaaju ju rereaakksisi 4.

4. MeMenenentntukukan an ororde de susuatatu ru reaeaksksi di dan an pepersrsamamaaaan ln lajaju ru reaeaksksininyyaa 5

5.. MMeennjjelelaasskkaan tn taahhaap pp peenneennttu lu lajaju ru reeaakkssii 6

6.. MMeennjjeellaasskkaan n tteeoorri i llaajju u rreeaakkssii 7

7.. MeMenenerarapkpkan an kkononsesep lp lajaju ru reaeakksi dsi dalalam am peperhrhitituunngagann Soal dan

Soal dan PembahasanPembahasan:: 1.

1. VVoolumlume asam kloe asam kloridrida 37 masa 37 massa jenisa jenis 1.1! ks 1.1! kg."g."-1-1_{yang di#utuhkan untuk mem#uat}_{yang di#utuhkan untuk mem#uat}

12$ m" larutan dengan konsentrasi $.5 M adalah%m" &'r (

12$ m" larutan dengan konsentrasi $.5 M adalah%m" &'r ( ) 1* +l ) ) 1* +l ) 35.5,35.5, ' '.. 44!!..77  .. 44..!!77 + +.. 44!!77  .. $$..44!!77 / /.. $$..$$44!!77 K

Kuunni i !!aa""aabbaann : : ## P Peemmbbaahhaassaann :: Menentukan konsentrasi (+l 37 Menentukan konsentrasi (+l 37 M M )) ρ ρ xx1010_x_x Mr Mr ) ) 1.19 1.19_x_x1010_x_x3737 36.5 36.5 ) 12.$6 M ) 12.$6 M

Volume (+l 37 yang di#utuhkan Volume (+l 37 yang di#utuhkan V V11. M. M11 ) ) VV22. M. M22 1 122$ $ 0 0 $$..55 ) ) a a 0 0 1122..$$66 6 6$$ ) ) 1122..$$66aa aa ) 4) 4..!!7 7 mm""

jadi* olume larutan yang di#utuh

jadi* olume larutan yang di#utuhkan se#anyak 4.!7 m"kan se#anyak 4.!7 m" 2

2.. ee##ananyyaak k $$..5 5 mmool l ggaas s 22 dipdipanasanaskan dalam kan dalam ruaruangangan n dendengan olumgan olume e 5 5 liteliter r

sehingga mem#entuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan  sehingga mem#entuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan  4

422 &g,   &g,  22 &g, &g,  4 42255 &g, &g,

alam 2$ detik pertama ter#entuk $.5 mol 

alam 2$ detik pertama ter#entuk $.5 mol 2255. "aju pengurangan . "aju pengurangan 22 adalah % adalah %

' '.. 5 5 0 0 11$$-2-2  .. 5 5 0 0 11$$-4-4 + +.. 5 5 0 0 11$$33  .. 5 5 0 0 11$$-3-3

(3)

/. 5 0 1$-1

$% Kuni !a"aban: & '% Pembahasan :

(.

onsentrasi 2 ) 0.5 5 8. ) $.1 M

9.

"aju pengurangan 2)

[

NO2

_]

∆ t

.

) 0.1 20 ". _{) 5 0 1$}-3 M.

3. :ada reaksi A  #   diperoleh persamaan laju reaksi * + k ,A-2. ari

persamaan laju terse#ut dapat disimpulkan #ah;a%..kecuali

'. laju reaksi dipengaruhi oleh peru#ahan konsentrasi '.

. orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi  sama dengan nol. +. laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi .

. laju reaksi hasil pereaksi + mempengaruhi laju reaktan . /. koefisien pereaksi ' tidak sama dengan orde reaksi.

N% Kuni !a"aban: & O% Pembahasan :

:. "aju reaksi terse#ut hanya dipengaruhi oleh satu pereaksi saja. (al itu ditandai dengan tidak ditulisnya pereaksi  dalam persamaan laju. e#erapa #esar peru#ahan konsentrasi pereaksi  tidak mempengaruhi laju pem#entukan produk reaksi +. <.

4. ari reaksi 2 25  4 2  2 diperoleh data pem#entukan senya;a 2

se#agai #erikut =. o . >2? &M, @. Aaktu &jam, B. 1 V. $.$$$ A. $ C. 2 D. $.$2$ E. 1 ''. 3 '. $.$4$ '+. 2 '. 4 '/. $.$F$ 'G. 3

(4)

'. 5.5 0 1$-4_MIs .5.5 0 1$-6_MIs +.5.5 0 1$-5_MIs . 5.5 0 1$-3_MIs /.5.5 0 1$-7_MIs $% Kuni !a"aban : # '% Pembahasan :

H. :erhatikan data no. 2 dan 3 8. JM ) $.$4$ K $.$2$ 9. ) $.$2$ M . Jt ) 2 K 1 ". ) 1 jam ) 36$$ sekon M. v 2) 0.02 3600 . ) 5.5 0 1$-6_MIs .

P. Untuk soal nomor 5 dan 6 perhatikan data di bawah ini. <. o . =. esi $.2 gram . >( +l? @. 1 B. er#uk V. 3 M A. 2 C. er#uk D. 2 M E. 3 ''. 1 keping '. 3 M '+. 4 '. 1 keping '/. 2 M 'G.5 'H. 1 keping '(. 1 M AI.

5. :ada perLo#aan 1 dan 3 faktor yang #erpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah% '. konsentrasi (+l . sifat-sifat +. suhu . katalis /. luas permukaan $% Kuni !a"aban : E '% Pembahasan : o. 8. esi $.2 gram 9. >(+l? 1 L% Serbuk M. 3 M

(5)

3 O% . ke/in0 :. 3 M

<. :ada perLo#aan nomor 1* #esi $.2 gram yang digunakan #er#entuk ser#uk* sedangkan pada perLo#aan nomor 3* #esi $.2 gram yang digunakan #er#entuk kepingan. (al itu menandakan #ah;a meski konsentrasi (+l yang digunakan sama* yaitu 3 M* terdapat per#edaan pada luas permukaan #esi $.2 gram yang digunakan.

=.

6. ari perLo#aan di atas* reaksi yang paling Lepat #erlangsung adalah % '. 1 . 2 +. 3 . 4 /. 5 $% Kuni !a"aban : A '% Pembahasan :

(. :ada perLo#aan 1* yang digunakan adalah ser#uk #esi $.2 gram dan larutan (+l 3 M. #entuk ser#uk dapat memper#esar luas permukaan dan konsentrasi (+l yang tinggi juga dapat memperLepat reaksi #erlangsung. 8.

J. Untuk soal nomor 7 sampai 9 perhatikan data di bawah ini. . ata perLo#aan untuk reaksi '    produk

L% Perob aan M% Massa 1 bentuk at A N% Konsentrasi # (M) O% 3aktu (s) P% Suhu ( ℃ ) <. 1 =. 5 gram larutan . $.25 @. 15 B. 25 V. 2 A. 5 gram ser#uk C. $.5 D. 12 E. 25 ''. 3 '. 5 gram larutan '+. $.5 '. 7 '/. 25 'G.4 'H. 5 gram padatan '(. $.5 '8. 2$ '9. 25 '. 5 '". 5 gram ser#uk 'M. $.5 '. F '. 35 ':.

7. :ada perLo#aan 2 dan 5* faktor yang mempengaruhi laju adalah% '. ;aktu . konsentrasi +. suhu . #entuk /. katalis $% Kuni !a"aban : 

(6)

H. Pembahasan  perLo#aan 2 dan 5 sama sama menggunakan ser#uk at '* luas permukaan at nya sama* larutan  juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu $.25 M* namun pada suhu* tampak #ah;a perLo#aan 2 dilakukan pada suhu 25 ℃ dan perLo#aan 5 pada 35 ℃ . @ampak ;aktu reaksi perLo#aan 5 juga le#ih Lepat dis#anding reaksi nomor 2. ehingga faLtor yang #erpengaruh adalah faLtor suhu.

(.

F. enaikan suhu menye#a#kan reaksi #erlangsung dengan Lepat* hal itu karena%

'. memper#esar luas permukaan . menaikkan suhu larutan

+. memper#esar energi kinetik molekul pereaksi . memper#esar tekanan

/. menaikkan energi pengaktifan at yang #ereaksi $% Kuni !a"aban : 

H. Pembahasan : kenaikan suhu menye#a#kan energi kinetik molekul-molekul pereaksi #ergerak le#ih Lepat. :ergerakan molekul-molekul terse#ut semakin Lpat sehingga menye#a#kan tum#ukan le#ih sering terjadi. ehingga pem#entukan produk semakin Lepat dan reaksi #erlangsung le#ih Lepat.

(.

!. ari kelima data perLo#aan di atas* kom#inasi faktor yang dapat memperLepat pem#entukan produk adalah reaksi nomor%

'. 2 . 3 +. 4 . 5 /. 1

$% Kuni 4a"aban : &

H. Pembahasan : pada perLo#aan nomor 5* at ' yang digunakan #er#entuk ser#uk* larutan  mempunyai konsentrasi $.5 M* dan suhu reaksi nya se#esar 35 ℃ . om#inasi di atas dapat memperLepat laju reaksi.

H. I.

(7)

J. K. . !. ".

. Untuk soal nomor #$ sampai #% perhatikan data berikut . :. ata perLo#aan penentuan laju reaksi :  < =

5% N o 6% ,P-(M) S% ,5-(M) T% La4u reaksi (M1s) B. 1 V. $.4$ A. $.2$ C. $.$!6 D. 2 E. $.F$ ''. $.2 $ '. $.34F '+. 3 '. $.2 $ '/. $.4 $ 'G.$.$4F 'H. 4 '(. $.4 $ '8. $.F$ '9. $.1!2 '. 5 '". $.2 $ 'M. $.2 $ '. $.$24 '.

1$. rde reaksi terhadap : adalah% '. 1 . 2 +. 3 . 1/2 /. $ $% Kuni !a"aban : # '% Pembahasan :

(. Menentukan orde reaksi : melalui data 1 dan 2

8.

(

0.40 0.80

)

x

)

(

0.096 0.348

)

9.

(

1 2

)

x

)

(

1 4

)

. & ) 2 ".

11. rde reaksi terhadap < adalah% '. 1

. 2 +. 3 . 1/2

(8)

[Q]

/. $

$% Kuni !a"aban : A '% Pembahasan :

(. Menentukan orde reaksi < menggunakan data 3 dan 5

8.

(

0.40 0.20

)

y

)

(

0.048 0.024

)

9. (

2

)

y

)

(

2

)

. ' ) 1 ".

12. rde total dari reaksi terse#ut adalah% '. 1 . 2 +. 3 . 4 /. 5 $% Kuni !a"aban :  '% Pembahasan :

(. rde total ) orde raksi :  orde reaksi <

8. )2  1

9. )3

.

13. :ersamaan laju reaksinya adalah% '. v ) k >:? . v ) k ><? +. v ) k ><?2 . v ) k >:? ><? /. v ) k >:? 2_><? A% Kuni 4a"aban : E

. Pembahasan : rde reaksi terhadap : adalah 2 dan orde reaksi terhadap < adalah 1 persamaan laju reaksi 

+. v ) k >:? 2_><?

.

14. :ada reaksi :  <  :2< diketahui #ah;a reaksi #erorde satu terhadap

konsentrasi <. (u#ungan laju reaksi a;al at < ditunjukkan oleh grafik%

'. +. /.

. +. .

(9)

v [Q] v [Q] /. G. H. (. . 8. 9. . ". M. .

O% Kuni !a"aban: &

:. Pembahasan : uatu reaksi dikatakan #erorde satu terhadap suatu pereaksi apa#ila laju reaksi #er#anding lurus dengan konsentrasi pereaksi

terse#ut. <.

15. Bntuk reaksi '    ' diperoleh data se#agai #erikut.

'. 9ika konsentrasi ' dinaikkan tiga kali pada konsentrasi  tetap* laju reaksi menjadi sem#ilan kali le#ih Lepat. 9ika konsentrasi ' dan  dinaikkan tiga kali* laju reaksi menjadi 27 kali le#ih Lepat. :ersamaan laju reaksinya adalah% . v ) k >'?2_>? +. v ) k >'? >?2 . v ) k >'? >? /. v ) k >'?2_>?2 G. v ) k >'? '% Kuni !a"aban : A 7% Pembahasan : I% , A -!% , # - K. V ". a M. # ". ( . 3 a :. # <. ! v =. 3 a . 3 # @. 2 7 v

(10)

V.

(

3a_a

)

x

)

(

9v_v

)

A.

(

1 3

)

x

)

(

1 9

)

C. & ) 2

D. Menentukan orde reaksi  menggunakan data 2 dan 3

E.

(

3b_b

)

y

)

(

_{27 v}9 v

)

''.

(

1 3

)

y

)

(

1 3

)

'. ' ) 1 '+. AD.

16. ari reaksi 2 '    '2* diperoleh laju reaksi  ) $*F >'? >?

2_{. e dalam}

;adah 4 " dimasukkan 4.F mol at ' dan 3.2 mol at . "aju reaksi setelah 25 at ' #ereaksi adalah%

'. 1.152 MIs . $.1152 MIs +. $.$1152 MIs . 11.52 MIs /. 1152 MIs $% Kuni !a"aban : # '% Pembahasan :

(. Mol at ' mula-mula ) 3.2 mol 8. 25 at ' #ereaksi )

25

100 0 4.F mol

9. ) 1.2 mol

. Menentukan laju reaksi setelah 25 ' #ereaksi 

". . 2 ' .  :.  <.  =. '2  . M ula-mula @.  B. 4 .F mol V. A.3 .2 mo l C. D. -E. e reaks i ''.  '. 1.2 mol '+. '. $.6 mo l '/. 'G. $. 6 m

(11)

ol 'H. isa '(.  '8. 3.6 mol '9. '. 1.6 mo l '". 'M. $. 6 m ol '. '._v _{) $*F >'? >?}2

':.

) $.F

(

3.6 4

)(

1.6 4

)

2 '<. ) $.1152 MIs '=.

17. :ada reaksi 2(2  2  2(2  2* eksperimen menyatakan #ah;a

persamaanlaju reaksinya adalah v ) k >(2? >?2 dengan nilai k ) 1 0 1$-F.

9ika 5 mol (2 dan 2.5 mol  direaksikan dalam #ejana 5 liter * laju

reaksinya adalah% '. 2.5 0 1$-1$ . 2.5 0 1$-F +. 2.5 0 1$-! . 2.5 0 1$-11 /. 2.5 0 1$-7 $% Kuni !a"aban :  '% Pembahasan : (. _v _{) k >(} 2? >?2

8.

) 1 0 1$-F

(

5 5

)(

2.5 5

)

2

9.

) 2.5 0 1$-! .

1F. =eaksi antara logam magnesium dengan larutan (+l adalah se#agai #erikut. '. Mg &s,  2(+l &aN, Mg+l2 &aN,  (2 &g,

1. Meningkatkan konsentrasi larutan (+l 2. Meningkatkan suhu reaksi

3. Menggunakan pita magnesium

4. Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi

. ari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tum#ukan antara pereaksi adalah%

'. 1 dan 2 . 3 dan 4

(12)

+. 1* 2* dn 3 . 2* 3* dan 4 /. 1* 2* 3* dan 4

% Kuni !a"aban : A

. Pembahasan : meningkatkan konsentrasi reaksi dapat memperLepat reaksi* meningkatkan suhu reaksi juga dapat memperLepat reaksi.

/.

). Untuk soal nomor* +unakan data di bawah ini.

H. ari reaksi +3(F  2  (2  +2diperoleh data se#agai #erikut  (. I% N o !% ,879 -(M) K% ,O2 -(M) L% 3akt u (s) M. 1 . $.$3 . $.$4 :. 24 <. 2 =. $.$6 . $.$2 @. 1$ B. 3 V. $.$4 A. $.$4 C. 12 D. 4 E. $.$3 ''. $.$F '. 6 '+. 5 '. $.$2 '/. $.$4 'G. 4F A,.

1!. rde reaksi terhadap +3(Fadalah%

'. 1 . 2 +. 3 . $ /. 1 2 $% Kuni !a"aban : # '% Pembahasan :

(. Bntuk menentukan orde reaksi +3(F perhatikan data 3 dan 5

8.

(

0.04 0.02

)

x

)

(

1/12 1/48

)

9. (

2

)

x

)

(

4

)

. & ) 2 ".

(13)

'. 2 . 1 +. 3 . $ /. 1 2 $% Kuni !a"aban : A '% Pembahasan:

(. Bntuk menentukan orde reaksi 2 perhatikan data 1 dan 4

8.

(

0.04 0.08

)

y

)

(

1

/

24 1

/

6

)

9.

(

1 2

)

y

)

(

1 4

)

. ' ) 2 ".

21. :ersamaan laju reaksi nya adalah% '. v ) k >+3(F?2

. v ) k >+3(F?2>2?

+. v ) k >2?

. v ) k >+3(F?2>2? 2

/. v ) k >+3(F? >2?

$% Kuni !a"aban : & '% Pembahasan:

(. "aju reaksi terhadap +3(Fadalah 2* laju reaksi terhadap 2adalah 2

8. ehingga* persamaan lajunya adalah v ) k >+3(F?2>2? 2

9.

22. ilai tetapan laju reaksinya adalah% '. 6.!4 0 1$1

. 6.!4 0 1$2

+. 6.!4 0 1$3

. 6.!4 0 1$4

/. 6.!4 0 1$5

$% Kuni !a"aban : & '% Pembahasan :

(. Bntuk menentukan tetapan laju* pilih salah satu data* missal data nomor 2

8. _v _{) k >+}

(14)

9. 1 10 ) k &$.$6,2 &$.$2,2 1.1 ) k &3.6 0 1$-3_{, &4 0 1$}-4_, . _{k ) 6.!4 0 1$}4 ".

23. iketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15O+. 9ika pada suhu 25O+ reaksi #erlangsung selama 24$ sekon* ;aktu #erlangsungnya reaksi pada suhu 1$$O+ adalah %sekon.

'. 75$$ . 75 +. 75$ . $.75 /. 7.5 $% Kuni 4a"aban : E '%Pembahasan : (. t a=t 0 x

(

1 ∆ v

)

(

T a−T 0 ∆ T

)

8. ) 240 x

(

1 2

)

(

100−25 15

)

9. ) 24$ 0

(

1 2

)

5 . ) 7.5 sekon ". M.

24. uatu reaksi '  hasil reaksi* persamaan laju reaksinya v) k >'?P >?P. ila pada suhu tetap konsentrasi ' dan  masing-masing dua kali dari semula* laju

reaksi adalah %. '. tidak #eru#ah

. empat kali le#ih #esar +. delapan kali le#ih #esar . enam#elas le#ih #esar /. dua kali le#ih #esar

$% Kuni !a"aban : & '%Pembahasan :

(. Misal pada kondisi mula-mula konsentrasi ' adalah a dan konsentrasi  adalah # dan laju reaksinya adalah vo. nilai vadapat ditentukan melalui

per#andingan.

(15)

a , 2 # , 2 . va :. k <. & 2 a , 2 =. & 2 # , 2 . @. v o B. ) V. a 2 A.# 2 C. va E. 4 a 2 ''. 4#2 '. '+. va ) 16 v$ '.

25. :erhatikan data #erikut. A% Per obaan #% (72) mol1L % (SO2) mol1L &% 3aktu (detik) /. 1 G. a H. 4a (. 36 8. 2 9. 2a . 4a ". 1F M. 3 . 4a . 4a :. ! <. 4 =. 4a . 2a @. 1F B. 5 V. 4a A. a C. 36 D.

1. rde reaksi terhadap (2 adalah 1

2. rde reaksi terhadap 2 adalah 2

3. rde total reaksi terse#ut adalah 2

4. :ersamaan laju reaksinya adalah v ) k >(2? 2 >2?2

E.

''. :ernyataan yang tepat untuk ta#el di atas adalah% '. 1 dan 2 '+. 1 dan 3 '. 2 dan 4 '/. 1 dan 4 'G.3 dan 4 A'%Kuni !a"aban : # A7%Pembahasan:

(16)

'9.

(

₂a_a

)

x

=

(

1

/

36 1

/

18

)

'.

(

1 2

)

x

=

(

18 36

)

'".

(

1 2

)

x

=

(

1 2

)

'M. x=1

'.Menentukan orde reaksi 2 dengan data 3 dan 4

'.

(

4_a 2_a

)

x

=

(

1

/

9 1

/

18

)

':.

(

2

)

x =

(

18 9

)

'<.Q

(

2

)

x=

(

2

)

'=. x=1

'. rde reaksi total ) orde reaksi (2  orde reaksi 2

'@. ) 1  1

'B. )2

'V. 'A.

26. alam suatu pa#rik* proses pem#uatan 3 menggunakan suatu katalis yaitu Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi 

'. 2 &g,  2 &g, ⇌ 23 &g,

. Gungsi katalis dalam reaksi terse#ut adalah% '. Meningkatkan hasil reaksi

. Meningkatkan jumlah tum#ukan partikel-partikel pereaksi +. Menurunkan energi aktiasi

. Meningkatkan energi kinetik pereaksi /. Memper#esar luas permukaan pereaksi % Kuni !a"aban : 

&% Pembahasan :

/. alam suatu reaksi* katalis ikut #ereaksi dengan pereaksi. atalis menurunkan energi aktiasi yang harus diLapai sehingga reaksi #erjalan dengan le#ih Lepat* dan ada lagi saat reaksi selesai.

G.

27. :ada reaksi #erikut* +a+3 &s,  2(+l &aN,  +a+l2 &aN,  (2 &l,  +2 &g,

'. Gaktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi di atas adalah% . "uas permukaan kalsium kar#onat

(17)

Ea

E%e&'i

&eak(a% _{)# *&+duk}

+. onsentrasi asam klorida . uhu larutan asam klorida /. Volume larutan asam klorida G. :enam#ahan katalis

'% Kuni !a"aban : &

(. Pembahasan : faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah 1. uhu 2. "uas permukaan 3. onsentrasi 4. atali 8. 9.

2F. iagram energi untuk suatu reaksi tanpa katalis ditunjukkan oleh grafik di #a;ah ini. '. . +. . /. G. H. (. 8. 9.

. =eaksi terse#ut diulang dengan menggunakan suatu katalis. 'pakah pengaruh adanya katalis dalam reaksi terse#ut terhadap nilai /a dan J( R

". M. . O% Ea P% 7 <. ' =. @idak #eru#ah . Menurun @.  B. Menurun V. @idak #eru#ah A. + C. Menurun D. Menurun E. ''. Men '. Menu

(18)

&eak(a%

E%e&'i

)# *&+duk Ea ka(alis  ingkat run '+. / '. Men ingkat '/. meni ngkat 'G.

A'% Kuni !a"aban : #

'(. Pembahasan : fungsi katalis dalam suatu reaksi adalah untuk menurunkan energi aktiasi yang harus diLapai agar reaksi dapat #erlangsung. '8. '9. '. '". 'M. '. '. ':. '<. '=. '. '@.

2!. erdasarkan teori tum#ukan* efek apakah yang munLul akrena adanya peningkatan suhu pada partikel reaktanRR

8. /nergi kinetik partikel reaktan meningkat 88. 9umlah partikel reaktan per olume #ertam#ah

888. Grekuensi tum#ukan antara partikel dan reaktan meningkat 8V. /nergi aktiasi partikel reaktan meningkat

'. . 8 dan 88 +. 8 dan 888 . 88 dan 888 /. 88 dan 8V G. 8 dan 8V '% Kuni !a"aban : #

(. Pembahasan : :eningkatan suhu reaktan dapat mem#uat partikel #ergerak semakin Lepat* hal itu menye#a#kan semakin #anyak tum#ukan yang terjaid antara partikel dengan reaktan. elain itu karena pergerakan partikel yang Lepat* energy kinetiknya juga ikut meningkat.

8.

3$. alium iodida direaksikan dengan natrium hipoklorit menurut persamaan 

(19)

'. 8 &aN,  a+l &aN, 8 &aN,  a+l &aN,

. ata perLo#aan dari reaksi di atas dita#ulasikan se#agai #erikut  +. &% P erobaan E% ,KI-$% ,NaOl -'% 3a ktu (detik) (. 1 8. $.12 9. $.32 . F ". 2 M. $.$6 . $.16 . 72 :. 3 <. $.12 =. $.$F . 32 @. 4 B. $.24 V. $.16 A. 1F C. 5 D. $.$6 E. $.32 ''. 0 '.

'+. ilai 0 yang sesuai adalah% '. '. 12 . 24 +. 36 . 4F /. 6$

AE% Kuni 4a"aban :  A$% Pembahasan :

'H. Menentukan orde reaksi terhadap 8 menggunakan data 2 dan 4

'(.

(

0.06 0.24

)

x

=

(

1

/

72 1

/

18

)

'8.

(

1 4

)

x

=

(

1 4

)

'9. x

=

1

'. Menentukan orde reaksi terhadap a+l menggunakan data 1 dan 3 '".

(

0.32 0.08

)

x

=

(

1

/

8 1

/

32

)

'M.

(

4

)

x

=

(

4

)

'. x

=

1

'. :ersamaan laju reaksi nya adalah ':. v ) k >8? >a+l?

(20)

'<. Menentukan nilai 0 '=. v v_x

=

(

0.24 0.06

)(

0.16 0.32

)

'. 1

/

18 1

/

_x

=

(

0.24 0.06

)(

0.16 0.32

)

'@. x 18

=

(

4

)

(

1 2

)

'B. x

=

36 'V. 'A. AX.