PDF Kimia Dasar

(1)

RENCANA PROGRAM

KEGIATAN PEMBELAJARAN SEMESTER (RPKPS)

KIMIA DASAR

Disusun Oleh : Budi Gunawan, ST., MT.

PROGRAM STUDI TEKNIK ELEKTRO FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS MURIA KUDUS

2012

(2)

LEMBAR PENGESAHAN

JUDUL RPKPS : KIMIA DASAR

NAMA DOSEN PENGAMPU : BUDI GUNAWAN, ST., MT.

Mengetahui dan Menyetujui, Kudus, Agustus 2012

Ketua Program Studi Koordinator Penyusun

( Ir. Untung Udayana, M.Kom. ) (Budi Gunawan, ST., MT.)

(3)

Rencana Program Kegiatan Pembelajaran Semester (RPKPS)

A. Latar Belakang

Agar dalam pelaksanaan proses pembelajaran tercapai sasaran sesuai dengan tujuan yang telah ditetapkan maka diperlukan perencanaan, persiapan dan pengendalian yang baik terhadap proses pembelajaran. Untuk itu diperlukan Rencana Program Kegiatan Pembelajaran Semester (RPKPS) yang disusun dengan baik.

Dengan adanya hal tersebut di atas diharapkan proses pembelajaran dapat menumbuhkan motivasi belajar yang tinggi terhadap mahasiswa dan pelaksanaan perkulihaan dapat berjalan dengan baik dan lancar, sesuai dengan kurikulum yang telah dikembangkan.

Matakuliah ini merupakan matakuliah wajib bagi mahasiswa yang mengikuti program studi Teknik Elektro Fakultas Teknik UMK. Matakuliah ini mengajak para mahasiswa mampu memahami; cabang ilmu kimia, komponen materi, stoikiometri, sistim periodik unsur, ikatan kimia, bentuk molekul, kimia campuran, larutan elektrolit dan non elektrolit, kinetika kimia, thermodinamika kimia, redoks, elektrokimia, sel volta

B. Perencanaan Pembelajaran

1. Nama Mata Kuliah : Kimia Dasar 2. Kode Mata Kuliah : TEL 104

3. Bobot SKS : 2 SKS

4. Semester : II (Dua)

5. Dosen : Budi Gunawan, ST., MT.

6. Kompetensi :

1) Mahasiswa dapat menjelaskan definisi dan pengertian tentang ilmu kimia secara umum

2) Mahasiswa dapat menggunakan pengetahuan tentang ilmu kimia untuk menunjang pembelajaran di bidang teknik

3) Mahasiswa dapat menunjukkan hubungan antara ilmu kimia dengan teknik elektro dan contoh-contoh penerapan ilmu kimia dibidang elektro.

4) Mahasiswa dapat menggunakan simulasi komputer untuk menjalankan proses kimia yang berhubungan dengan teknik elektro.

(4)

7. Rencana Pembelajaran :

MGG KE

KEMAMPUAN AKHIR YANG DIHARAPKAN

MATERI PEMBELAJA

RAN

STRATEGI PEMBELA JARAN

LATIHAN YANG DILAKUKAN

KRITERIA PENILAIAN

(indikator)

BOBOT NILAI

1 Mahasiswa dapat mengetahui kontrak perkuliahan yang akan

diselenggarakan selama satu semester yang mepiluti model pembelajaran, materi, sumber belajar , sistem penilaian dan buku2 referansi yang dianjurkan

Pendahuluan - Kontrak

kuliah - Materi kuliah.

- Buku pustaka.

- Penjelasan tugas - Cara

evaluasi

Penjelasan dosen tentang rencana pembelajaran

%

2 - Mahasiswa dapat menjelaskan tentang ilmu kimia secara umum

- Mahasiswa dapat menjelaskan cabang ilmu kimia.

- Mahasiswa dapat menguraikan beberapa istilah penting dalam kimia

Ilmu Kimia, Cabang ilmu kimia, Beberapa istilah penting dalam kimia

Penjelasan dosen, belajar mandiri dan diskusi

Mahasiswa aktif dalam mengerjakan soal

Kemampuan pemahaman materi dan hasil pekerjaan

5%

3 - Mahasiswa dapat menjelaskan unsur, senyawa dan campuran.

- Mahasiswa dapat menggambarkan materi dalam sudut pandang atom.

- Mahasiswa dapat menerapkan teori atom Dalton dan atom modern.

- Mahasiswa dapat menerapkan ikatan pada

Komponen materi, Unsur, senyawa, campuran, Materi dari sudut pandang atom, Teori atom Dalton, Teori atom modern, Ikatan pada senyawa, Rumus, nama, dan massa senyawa

5%

(5)

senyhawa.

- Mahasiswa dapat menerapkan rumus, nama dan massa senyawa 4 - Mahasiswa dapat

memahami konsep mol, dan menentukan rumus suatu senyawa.

- Mahasiswa dapat menentukan rumus empiris dan rumus molekul

- Mahasiswa dapat menghitung jumlah reaktan dan produk - Mahasiswa dapat

memahami dasar-dasar stoikiometri larutan

Stoikiometri, Konsep Mol, Menentukan rumus suatu senyawa, Rumus empiris, Rumus molekul, Menghitung jumlah reaktan dan produk, Dasar-dasar stoikiometri larutan

5%

5 - Mahasiswa dapat memahami sistim periodic unsur.

- Mahasiswa dapat menjelaskan struktur table periodik

- Mahasiswa dapat menggambar klasifikasi dan periodisitas sifat kimia.

Sistem

periodik unsur, Tabel periodik standart, Penjelasan struktur tabel periodik, Klasifikasi, periodisitas sifat kimia

5%

6 - Mahasiswa dapat teori ikatan Dalton dan teori orbital molekul.

- Mahasiswa dapat mengetahui

Ikatan kimia, Teori ikatan valensi, Teori orbital

molekul, Perbandingan antara teori

5%

(6)

perbedaan antara teori ikatan valensi dan teori orbitak molekul.

- Mahasiswa dapat memahami tentang ikatan dalam rumus kimia, ikatan kuta kimia, ikatan kovalen, ikatan ion dan electron pada ikatan kimia.

ikatan valensi dan teori orbital molekul, Ikatan dalam rumus kimia, Ikatan kuat kimia, Ikatan kovalen, Ikatan Ion, Elektron pada ikatan kimia

7 - Mahasiswa dapat memahami tentang struktur Lewis dan teori VSEPR.

- Mahasiswa dapat memahami tentang bentuk molekul dan polaritas molekul.

- Mahasiswa dapat menjelaskan ikatan antar molekul

Bentuk molekul, Struktur Lewis, Teori VSEPR

(Valence-Shell electron-Pair) dan bentuk molekul, Bentuk molekul dan polaritas molekul, ikatan antar moleku

5%

8 UTS ^15%

9 - Mahasiswa dapat menjelaskan Jenis larutan:

Ikatan antar molekul dan kelarutan dan Ikatan antar molekul dan makromolekul biologi

- Mahasiswa dapat Memahami proses pelarutan, Kelarutan dan

Kimia campuran, Jenis larutan:

Ikatan antar molekul dan kelarutan, Ikatan antar molekul dan makromolekul biologi, Memahami proses pelarutan, Kelarutan dan proses

kesetimbanga, konsentrasi

5%

(7)

proses

kesetimbangan - Mahasiswa dapat

menjelaskan konsentrasi secara kuantitatif.

- Mahasiswa dapat memahami Sifat koligatif larutan.

- Mahasiswa dapat menjelaskan Struktur dan sifat koloid.

secara kuantitatif, Sifat koligatif larutan, struktur dan sifat koloid

10 - Mahasiswa dapat memahami Perbedaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit - Mahasiswa dapat

memahami Penurunan tekanan uap larutan, Kenaikan titik didih larutan, Penurunan titik beku larutan, Osmose dan tekanan osmose - Mahasiswa

menerapkan Perbedaan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan larutan yang terletak

diantaranya.

Larutan elektrolit dan non elektrolit, Perbedaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit, Penurunan tekanan uap larutan, Kenaikan titik didih larutan, Penurunan titik beku larutan, Osmose dan tekanan osmose, Perbedaan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan larutan yang terletak diantaranya

5%

11 - Mahasiswa dapat memahami Faktor-faktor yang

mempengaruhi

Kinetika kimia, Faktor- faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi,

5%

(8)

kecepatan reaksi - Mahasiswa dapat

menjelaskan kecepatan reaksi dan Hukum kecepatan reaksi.

- Mahasiswa dapat mengerti

Pengaruh suhu dan konsentrasi terhadap

kecepatan reaksi.

- Mahasiswa dapat menjelaskan Langkah-langkah reaksi.

- Mahasiswa dapat memahami tentang katalis

kecepatan reaksi, Hukum kecepatan reaksi,

Pengaruh suhu dan

konsentrasi terhadap kecepatan reaksi, Langkah- langkah reaksi, Katalisis

12 - Memahami Keadaan kesetimbangan dan konstanta kesetimbangan - Menjelaskan

Koefisien reaksi dan konstanta kesetimbangan - Menjelaskan

Kesetimbangan ditinjau dari tekanan operas - Menjelaskan

Arah reaksi dan Kondisi reaksi dan keadaan kesetimbangan

Termodinamik a kimia, Keadaan kesetimbangan dan konstanta kesetimbanga, Koefisien reaksi dan konstanta kesetimbanga, kesetimbangan ditinjau dari tekanan operasi, Arah reaksi, Kondisi reaksi dan keadaan kesetimbangan

5%

13 - Menjelaskan arti Bilangan

Oksidasi - Menerapkan

Definisi reduksi oksidasi dan penyetaraan

Redoks, Bilangan Oksidasi, Definisi reduksi oksidasi, Penyetaraan redoks

5%

(9)

redoks

14 - Memahami dan menjelaskan tentang elektrolisis, hokum Farrady dan sel Galvani

Elektrokimia, Elektrolisis, Hukum Farrady,Sel Galvani

5%

15 - Memahami dan menjelaskan tentang potensial elektroda, reaksi pada sel Volta dan potensial sel

Sel Volta, Potensial elektroda, Reaksi pada sel Volta,

Potensial sell

5%

16 UAS 20%

8. Media Pembelajaran

Media yang digunakan dalam proses pembelajaran. : - Komputer.

- LCD Projector.

- Audio.

- White board.

- Modul Kuliah

9. Bahan, Sumber Informasi dan Referensi :

1. Ebbing,D.D, dan Wrighton, M.S., 1984, General Chemistry, Second Edition, Houghton Mifflin Company, Boston

2. Brady,J.E. dan Humiston,G.E., 1980, General Chemistry : Principles and Structure, Second Edition, John Wiley and Sons, Toronto

3. Sisler, H.H., et al,, 1980, Chemistry: A Systemic Approach, Oxford University Press, New York

4. Sukardjo, 1989, Ikatan Kimia, Cetakan ke-2, Rineka Cipta, Jakarta

(10)

BENTUK TUGAS

MATA KULIAH : Kimia Daras

SEMESTER : II

SKS : 2

DOSEN : Budi Gunawan, ST., MT.

1. TUJUAN TUGAS :

a. Mampu memahami dan mengerjakan soal-soal konsep dasar ilmu kimia.

b. Mampu memahami dan mengerjakan soal-soal cabang ilmu kimia dan komponen materi.

c. Mampu memahami dan mengerjakan soal-soal stoikiometri . d. Mampu memahami dan mengerjakan soal-soal ikatan kimia.

e. Mampu memahami dan mengerjakan soal-soal bentuk molekul.

f. Mampu memahami dan mengerjakan soal-soal kimia campuran.

g. Mampu memahami dan mengerjakan soal-soal kinetika kimia.

h. Mampu memahami dan mengerjakan soal-soal thermodinamika kimia.

i. Mampu memahami dan mengerjakan soal-soal reaksi redoks.

j. Mampu memahami dan mengerjakan soal-soal elektrokimia 2. URAIAN TUGAS :

a. Mengerjakan dan latihan soal-soal konsep dasar ilmu kimia.

b. Mengerjakan dan latihan soal-soal cabang ilmu kimia dan komponen materi.

c. Mengerjakan dan latihan soal-soal stoikiometri . d. Mengerjakan dan latihan soal-soal ikatan kimia.

e. Mengerjakan dan latihan soal-soal bentuk molekul.

f. Mengerjakan dan latihan soal-soal kimia campuran.

g. Mengerjakan dan latihan soal-soal kinetika kimia.

h. Mengerjakan dan latihan soal-soal thermodinamika kimia.

i. Mengerjakan dan latihan soal-soal reaksi redoks.

a. Mengerjakan dan latihan soal-soal elektrokimia 3. KRITERIA PENILAIAN

a. soal konsep dasar ilmu kimia. : 10%

b. soal cabang ilmu kimia dan komponen materi. : 10%

c. soal stoikiometri : 10%

d. soal ikatan kimia. : 10%

e. soal bentuk molekul. : 10%

f. soal kimia campuran. : 10%

g. soal kinetika kimia. : 10%

h. soal thermodinamika kimia. : 10%

i. soal reaksi redoks. : 10%

j. soal elektrokimia : 10%

(11)

GRADING SCHEME TUGAS 1

Kriteria 1 : soal konsep dasar ilmu kimia

Dimensi

Sangat memuaskan

(A)

Memuaskan (B)

(Batas) (C)

Kurang memuaskan

(D)

Dibawah standar

(E) Skor

Pemahaman dan

sistematika dalam mengerjakan soal

Urut dan jelas dalam mengerjakan soal

Jelas dalam mengerjakan soal

Kurang jelas dalam mengerjakan soal

Tidak jelas dalam mengerjakan soal

Tidak dikerjakan

Hasil pengerjaan soal dan kerapian

Hasil mengerjakan soal benar dan

pekerjaannya rapi

pekerjaannya kurang rapi

Hasil mengerjakan soal kurang benar dan pekerjaannya rapi

Hasil mengerjakan soal salah dan

pekerjaannya rapi

Kriteria 2 : soal cabang ilmu kimia dan komponen materi

Dimensi

Sangat memuaskan

(A)

Memuaskan (B)

(Batas) (C)

Kurang memuaskan

(D)

Dibawah standar

(E) Skor

Pemahaman dan

Urut dan jelas dalam mengerjakan soal

Tidak dikerjakan

pekerjaannya rapi

Kriteria 3 : soal stoikiometri

Dimensi

Sangat memuaskan

(A)

Memuaskan (B)

(Batas) (C)

Kurang memuaskan

(D)

Dibawah standar

(E) Skor

Pemahaman dan

Urut dan jelas dalam

mengerjakan soal

Tidak dikerjakan

Hasil pengerjaan soal dan

Hasil mengerjakan soal benar

Hasil mengerjakan soal kurang

Hasil mengerjakan soal salah

(12)

kerapian dan

pekerjaannya rapi

dan

benar dan pekerjaannya rapi

dan

pekerjaannya rapi

dan

Kriteria 4 : soal ikatan kimia

Dimensi

Sangat memuaskan

(A)

Memuaskan (B)

(Batas) (C)

Kurang memuaskan

(D)

Dibawah standar

(E) Skor

Pemahaman dan

mengerjakan soal

Tidak dikerjakan

pekerjaannya rapi

Kriteria 5 : soal bentuk molekul

Dimensi

Sangat memuaskan

(A)

Memuaskan (B)

(Batas) (C)

Kurang memuaskan

(D)

Dibawah standar

(E) Skor

Pemahaman dan

mengerjakan soal

Tidak dikerjakan

pekerjaannya rapi

pekerjaannya kurang rapi Kriteria 6 : soal kimia campuran

Dimensi

Sangat memuaskan

(A)

Memuaskan (B)

(Batas) (C)

Kurang memuaskan

(D)

Dibawah standar

(E) Skor

Pemahaman dan

mengerjakan soal

Tidak dikerjakan

Hasil pengerjaan

Hasil mengerjakan

(13)

soal dan kerapian

soal benar dan

pekerjaannya rapi

soal benar dan

soal kurang benar dan pekerjaannya rapi

soal salah dan

pekerjaannya rapi

soal salah dan

pekerjaannya kurang rapi Kriteria 7: soal kinetika kimia

Dimensi

Sangat memuaskan

(A)

Memuaskan (B)

(Batas) (C)

Kurang memuaskan

(D)

Dibawah standar

(E) Skor

Pemahaman dan

mengerjakan soal

Tidak dikerjakan

pekerjaannya rapi

pekerjaannya kurang rapi Kriteria 8: soal thermodinamika kimia

Dimensi

Sangat memuaskan

(A)

Memuaskan (B)

(Batas) (C)

Kurang memuaskan

(D)

Dibawah standar

(E) Skor

Pemahaman dan

mengerjakan soal

Tidak dikerjakan

pekerjaannya rapi

pekerjaannya kurang rapi Kriteria 9: soal reaksi redoks

Dimensi

Sangat memuaskan

(A)

Memuaskan (B)

(Batas) (C)

Kurang memuaskan

(D)

Dibawah standar

(E) Skor

Pemahaman dan

mengerjakan soal

Tidak dikerjakan

Hasil pengerjaan soal dan

Hasil mengerjakan soal benar

Hasil mengerjakan soal kurang

Hasil mengerjakan soal salah

(14)

kerapian dan

pekerjaannya rapi

dan

benar dan pekerjaannya rapi

dan

pekerjaannya rapi

dan

pekerjaannya kurang rapi Kriteria 10: soal elektrokimia

Dimensi

Sangat memuaskan

(A)

Memuaskan (B)

(Batas) (C)

Kurang memuaskan

(D)

Dibawah standar

(E) Skor

Pemahaman dan

mengerjakan soal

Tidak dikerjakan

pekerjaannya rapi