REAKSI KIMIA
PADA INDUSTRI PETROLEUM
KELOMPOK 5
RIZKY PRATIWI NABABAN 01
200405096
ROULLINA MAGDALENA NAIBAHO 02
200405097
RUSMAWATY QUINT SITIO 03
200405098
THIODORUS MARVIN TJANDRA 04
200405100
ANGGOTA
ARISTHA 05
200405148
1. ESTERIFIKASI
Reaksi antara asam karboksilat atau turunannya dengan alkohol yang menghasilkan produk ester dan
air.
Mekanisme Reaksi
Esterifikasi
Penerapan Esterifikasi dalam Proses Industri
Dalam pembuatan Aspirin
Dalam pembuatan Metil Benzoat
Suhu
Katalis KecepatanPengadukan
Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Reaksi Esterifikasi
Waktu Reaksi
2. AMMONOLISIS
Jenis reaksi kimia dimana ammonia (NH
3) digunakan sebagai reaktan.
Reaksi amonolisis dapat dilakukan
dengan senyawa organik untuk
menghasilkan amina (molekul yang
mengandung atom nitrogen dengan
pasangan elektron bebas) atau
dengan senyawa anorganik untuk
menghasilkan nitrida.
Reaksi-Reaksi Ammonolisis
Ammonolisis alkana CH
4+ NH
3→ HCN + 3H
2Ammonolisis senyawa karbonil
CH
3COOC
2H
5+ NH
3→ CH
3CONH
2+ C
2H
5OH Ammonolisis alkohol
RCH
2OH + NH
3→ RCH
2NH
2+ H
2O Ammonolisis senyawa halogenida
RCH
2X + NH
3→ RCH
2NH
2+ HX
Perbandingan kinetik awal antara ester C
4dan C
6tambahan dilakukan untuk menunjukkan korelasi yang signifikan antara struktur molekul dan reaktivitas ammonolisis.
Ammonolisis Selektif Bioester yang
diturunkan untuk Sintesis Amida Berbasis Hayati
Ilustrasi rekativitas dan selektifitas pada ammonolisis
֍Semua dimetil fumarat diubah menjadi fumaramide, amonium fumaramate, dan amonium fumarat
֍Untuk mencegah reaksi hidrolisis, metanol digunakan sebagai pengganti air sebagai pelarut.
Jaringan Reaksi Amonolisis Dimetil Fumarat dalam
NH3/Metanol
Mekanisme Ammonolisis Dimetil Fumarat dan Penambahan Konjugat
Amonia dapat bereaksi sebagai nukleofil dan menempel pada α-karbon dalam gugus asam karboksilat ke perantara pembentuk oksigen E. kation amina menyumbangkan proton untuk membentuk gugus amida, F. Sejalan dengan ammonolysis ester, penambahan konjugat dapat terjadi melalui molekul nukleo-filik untuk membentuk G atau H perantara. proton bergerak untuk membentuk gugus amina atau metoksi seperti yang diberikan oleh I.
Jaringan reaksi keseluruhan
untuk dimetil suksinat
3. DEHIDROHALOGENASI
Reaksi dehidrohalogenasi merupakan reaksi pelepasan asam halogen. Asam halogen memiliki rumus umum HX, yang mana huruf X merupakan unsur-unsur halogen atau unsur-unsur golongan VIIA yang terdiri dari unsur F, Cl, Br, dan I. Reaksi ini banyak digunakan dalam pembuatan senyawa alkena dan berlangsung dalam larutan kalium hidroksida alkoholis (padatan KOH yang dilarutkan dalam etanol). Senyawa alkena merupakan senyawa hidrokarbon yang mana atom- atom C nya berikatan tunggal dan rangkap 2.
Pada reaksi di atas, terjadi pelepasan asam bromida (HBr). Dalam sistem tersebut, terdapat reaktan lain yaitu kalium hidroksida (KOH) yang dapat bereaksi dengan HBr menghasilkan kalium bromida (KBr) dan
air (H2O).
REAKSI ELIMINASI
• Membuat suatu senyawa organik kehilangan gugus penyusunnya seperti hidrogen (H)
• Merupakan kebalikan reaksi adisi
• Pada reaksi eliminasi dehidrohalogenasi senyawa
akan kehilangan satu atom hydrogen, seperti etil
klorida
Dehidrohalogenasi Etil Klorida
Suatu atom H dan atom Cl dari atom karbon berpisah dan membentuk senyawa baru HCl
REAKSI-REAKSI Dehidrohalogenasi
Dehidrohalogenasi pada
Alkana Dehidrohalogenasi pada
Alkuna
4. REFORMING
Latar belakang dari metode ini adalah
֍ Kebutuhan akan metode dan alat untuk meningkatkan angka oktan fraksi minyak bumi pada jangkauan titik didih gasolin.
֍ Proses penting untuk mengkonversi nafta
dengan angka oktan rendah menjadi bahan
produk campuran dengan angka oktan tinggi
reformat
Proses utama dalam proses steam reforming
֍ Kompresi dan pemurnian umpan (untuk menghilangkan
belerang)
֍ Steam reforming dan produksi uap
֍ Shift conversion (untuk meningkatkan
produksi hidrogen) diikuti dengan
pemurnian.
Dalam steam reformer, umpan hidrokarbon yang dicampur dengan uap dilewatkan melalui tabung-tabung dalam tungku reforming yang diisi dengan katalis berbasis nikel. Proses katalitik ini dapat diwakili oleh reaksi berikut:
Diagram proses yang disederhanakan dari pabrik hidrogen berbasis reformasi uap
֍֍ Tipe umpan reforming adalah nafta ringan (virgin nafta) yang (IBP 200 – 250oF dan FBP 300 – 400oF)
֍֍ Suhu keluar pemanas adalah 950 – 1100oF pada tekanan 400 – 1000 psig.
REFORMING TERMIS
Mengubah molekul melalui penyusunan kembali nafta dan gasoline berkualitas anti ketuk yang rendah menjadi komponen gasoline yang mempunyai angka oktan tinggi.
Reaksi reformasi uap endotermik dipromosikan oleh adanya katalis.
Syarat katalis secara umum adalah :
֍ Selektif untuk mempromosikan reaksi reformasi untuk bahan baku yang diberikan
֍ Kekuatan tinggi untuk menahan beban dan siklus operasi
֍ Dibentuk untuk memberikan permukaan geometris yang besar untuk mempromosikan reaksi cepat
֍ Diukur untuk memenuhi penurunan tekanan sisi proses yang diinginkan
REFORMING KATALIS
֍ Pabrik hidrogen modern menggunakan proses PSA untuk mencapai kemurnian produk hidrogen di atas 99,9%.
֍ Bagian dari syngas yang tidak diambil kembali ke dalam aliran hidrogen oleh sistem PSA didaur ulang kembali ke burner untuk digunakan sebagai bahan bakar.
REFORMING HIDROGEN
Diagram alir tipikal sistem PSA (Pressure Swing Adsorption)
֍ CO dalam syngas diubah menjadi CO2 di reaktor water-gas shift, dan kemudian diekstraksi menggunakan pelarut amina atau sistem PSA.
֍ H2 dan N2 yang tersisa dari injeksi udara direaksikan dengan katalis besi berupa K2O, CaO, dan Al2O3 untuk menghasilkan molekul amonia (NH3 ).
REFORMING AMONIA
Diagram alir pabrik amonia
֍ Setelah pemurnian umpan dilakukan reforming hidrokarbon uap di mana syngas diproduksi
֍ CO dan CO2 dalam syngas direaksikan dengan H2 dalam syngas melintasi unggun katalis pada tekanan 5–10 MPa dan suhu 250 °C untuk membentuk metanol (CH3OH)
REFORMING METANOL
Diagram alir pabrik Metanol
