Stoikiometri Reaksi dalam Kimia Kelas XI

STOKIOMETRI

STOKIOMETRI REAKSI

KELAS XI

2

• Mol merupakan satuan yang menunjukkan ukuran jumlah partikel yang ada dalam suatu zat apapun

• Nilai mol dinotasikan dengan L (bilangan Avogadro)

KONSEP MOL

Massa unsur dalam suatu senyawa dapat dihitung:

MENGHITUNG KADAR DAN MASSA UNSUR DARI SENYAWA ATAU

CAMPURAN.

Massa unsur dalam suatu senyawa dapat dihitung:

1.Senyawa air (H₂O) terdiri dari 2 atom hidrogen (H) dan 1 atom oksigen (O). Hitung massa masing-masing unsur dalam 18 gram air!

(Massa molar H = 1 g/mol, O = 16 g/mol)

2.Hitung kadar persen hidrogen dalam amonia (NH₃)! (Massa molar N = 14 g/mol, H = 1 g/mol)

3.Sebuah senyawa A seberat 10 g dibakar secara sempurna dalam oksigen dan menghasilkan 22 g karbon dioksida (CO₂).

Tentukan kadar unsur karbon (C) dalam senyawa A tersebut! (Massa molar C = 12 g/mol, O = 16 g/mol)

CONTOH SOAL

• Kemurnian suatu zat mengacu pada sejauh mana zat tersebut bebas dari pengotor. Zat dikatakan murni jika kemurniannya 100%, artinya tidak ada pengotor sama sekali.

Namun, dalam praktiknya, zat yang disintesis sering kali mengandung pengotor, baik dari debu, alat, atau lingkungan.

• Persentase kemurnian dapat dinyatakan dengan rumus:

MENGHITUNG KEMURNIAN

ZAT.

• Persen hasil reaksi adalah perbandingan jumlah hasil reaksi aktual atau sebenarnya terhadap jumlah hasil reaksi teoritis dikali seratus persen. Rumusnya adalah:

• Jumlah hasil reaksi dapat berupa mol, massa, volume, dan lain-lain tergantung satuan apa yang diperoleh dari data.

MENGHITUNG PERSEN HASIL

REAKSI

CONTOH SOAL

1. Dalam 60 gram pupuk urea (CO(NH

²

)

²

) terdapat 24 gram nitrogen. Kemurnian pupuk urea tersebut adalah .... ( Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

2. 2 mol NH

³

terdekomposisi menghasilkan 24 gram N

²

sesuai persamaan reaksi di bawah.

2NH

^3(g)

→ 3H

^2(g)

+ N

^2(g)

Persen hasil reaksi tersebut adalah .... (Ar N

= 14, H = 1)

TERIMA KASIH