KIMIA TEKNIK
STOIKIOMETRI
KELOMPOK 5
NAFI’AN RIZIQ A.
NPM 24510026 MATIN RUDIYAHYA
NPM 24510035 ENGGAL A.W.
NPM 24510041 GALANG YULI A.
NPM 24510037
PENGERTIAN
Stoikiometri berasal dari kata Yunani
"stoicheion" (yang berarti "unsur") dan
"metron" (yang berarti "ukuran"). Dalam kimia, stoikiometri mengacu pada hubungan kuantitatif yang ada antara jumlah zat yang terlibat dalam reaksi kimia.
Dalam pengertian sederhana, stoikiometri
mempelajari bagaimana jumlah atom dan
molekul reaktan saling berhubungan untuk
menghasilkan produk dalam suatu reaksi
kimia.
A. Dasar Hukum dalam Stoikiometri:
• HUKUM KEKEKALAN MASSA
(LAVOISIER): MENYATAKAN BAHWA
DALAM REAKSI KIMIA, MASSA TOTAL REAKTAN SAMA DENGAN MASSA
TOTAL PRODUK. TIDAK ADA ATOM YANG HILANG ATAU DICIPTAKAN
SELAMA REAKSI, HANYA DISUSUN ULANG.
• HUKUM PERBANDINGAN TETAP
(PROUST): MENYATAKAN BAHWA
SUATU SENYAWA SELALU TERBENTUK DARI UNSUR-UNSUR YANG
BERGABUNG DALAM PERBANDINGAN MASSA YANG TETAP. SEBAGAI
CONTOH, AIR SELALU MENGANDUNG HIDROGEN DAN OKSIGEN DALAM
PERBANDINGAN MASSA 2:16.
B. KONSEP KUNCI DALAM STOIKIOMETRI:
• MOL: MOL ADALAH SATUAN YANG
DIGUNAKAN UNTUK MENGUKUR JUMLAH ZAT.
• RASIO MOL: RASIO ANTARA JUMLAH MOL REAKTAN DAN PRODUK DALAM
PERSAMAAN REAKSI KIMIA SANGAT PENTING DALAM STOIKIOMETRI.
• MASSA MOLEKUL RELATIF (MR): MASSA
MOLEKUL RELATIF SUATU SENYAWA ADALAH
JUMLAH DARI MASSA ATOM RELATIF (AR) DARI ATOM-ATOM YANG MENYUSUN MOLEKUL
TERSEBUT.
Massa atom adalah massa rata-rata dari semua isotop suatu unsur, dihitung berdasarkan kelimpahan isotop- isotop tersebut di alam. Nilai ini merupakan angka rata-rata karena sebagian besar unsur di alam hadir dalam bentuk isotop yang berbeda, yang masing- masing memiliki massa atom yang sedikit berbeda.
2.Pengertian Massa Atom
Misalkan kita memiliki unsur hipotetis X yang memiliki dua isotop:
• Isotop A memiliki massa 10 u dan kelimpahan 70%.
• Isotop B memiliki massa 12 u dan kelimpahan 30%.
CONTOH PENGHITUNGAN MASSA
ATOM RATA-RATA:
3. MENGHITUNG MASSA ATOM
Menghitung massa atom berarti menentukan massa rata-rata dari atom suatu unsur, yang biasanya dinyatakan dalam satuan sma (satuan massa atom) atau u (unified atomic mass unit). Massa atom merupakan rata-rata tertimbang
dari massa isotop-isotop unsur tersebut yang ada di alam, berdasarkan kelimpahan relatifnya.
Pengertian Lebih Lanjut:
• Massa atom relatif (Ar) adalah massa suatu atom dibandingkan dengan
1/12 dari massa atom karbon-12. Dalam perhitungan ini, massa atom tidak dinyatakan dalam satuan gram, tetapi dalam satuan massa atom (sma
atau u).
• Karena sebagian besar unsur di alam hadir dalam bentuk isotop yang
berbeda-beda, massa atom yang biasanya tertera di tabel periodik adalah massa atom rata-rata dari berbagai isotop, dihitung dengan
mempertimbangkan kelimpahan relatifnya.
4.PENGERTIAN DAN DEFINISI MASSA MOLAR
Massa molar adalah massa suatu zat per satu mol partikel (atom, molekul, atau ion) dari zat tersebut. Massa molar biasanya dinyatakan dalam satuan gram per mol (g/mol). Konsep ini penting dalam kimia karena memungkinkan kita untuk menghubungkan jumlah mol suatu zat dengan massa fisiknya, yang bisa diukur.
Massa molar didefinisikan sebagai massa total dari satu mol (6.022 × 10²³ partikel) suatu zat. Untuk unsur, massa molar sama dengan massa atom relatif (Ar) dari unsur tersebut, tetapi dinyatakan dalam gram per mol.
Untuk senyawa, massa molar sama dengan massa molekul relatif (Mr) dari senyawa tersebut, dinyatakan dalam gram per mol.
Massa molar adalah massa suatu zat per satu mol partikel (atom, molekul, atau ion) dari zat tersebut.
Massa molar dinyatakan dalam satuan gram per mol (g/mol).
• Untuk unsur kimia, massa molar sama dengan massa atom relatif (Ar) dalam gram per mol.
• Untuk senyawa, massa molar adalah jumlah dari massa molekul relatif (Mr) dari semua unsur yang
menyusun senyawa, dinyatakan dalam gram per mol.
5. MENGHITUNG MASSA MOLAR
6. RUMUS SENYAWA
Rumus senyawa memberikan informasi
penting tentang komposisi dan struktur
kimia dari senyawa. Rumus ini digunakan
untuk memahami bagaimana unsur-unsur
berinteraksi dalam senyawa, serta untuk
melakukan perhitungan dan prediksi
dalam reaksi kimia.
7. MOL
Mol adalah satuan yang sangat penting dalam kimia, memungkinkan ilmuwan untuk
mengukur dan menghitung jumlah partikel dalam suatu zat secara praktis. Konsep ini
menghubungkan jumlah partikel dengan massa dan volume zat, serta memungkinkan
perhitungan yang diperlukan untuk reaksi kimia
dan berbagai aplikasi ilmiah.
8. MOLALITAS
MOLALITAS ADALAH UKURAN KONSENTRASI LARUTAN YANG
DIDEFINISIKAN SEBAGAI JUMLAH MOL SOLUT PER KILOGRAM
PELARUT. INI MERUPAKAN CARA UNTUK MENGUKUR SEBERAPA
BANYAK SOLUT ADA DALAM
PELARUT.
9. PERHITUNGAN REAKSI KIMIA
PERHITUNGAN REAKSI KIMIA ADALAH ALAT PENTING DALAM KIMIA UNTUK
MEMAHAMI DAN MENGENDALIKAN REAKSI KIMIA. INI MELIBATKAN
PENGGUNAAN PERSAMAAN REAKSI,
KOEFISIEN STOIKIOMETRI, DAN PRINSIP- PRINSIP DASAR SEPERTI HUKUM
KEKEKALAN MASSA UNTUK MELAKUKAN
PERHITUNGAN YANG AKURAT MENGENAI
JUMLAH REAKTAN YANG DIBUTUHKAN
