TPU 1

A. Identifikasi Mahasiswa Nama Anggota

Kelompok dan NIM

1. Febriani Da Costa (2101060036)

2. Katarina Mariyeth Inmaculada Weo (2101060043) 3. Noldina Lero (2101060057)

4. Ronaldi Thomas (2101060065) 5. Siti Alawiah (2101060067) Sekolah Mitra SMA NEGERI 3 KUPANG

SOAL PRETEST GOLONGAN DAN PERIODE

NO SOAL JAWABAN

1. Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁴ berada pada:

a. Golongan VIA, periode 2 b. Golongan VIIA, periode 2 c. Golongan VA, periode 2 d. Golongan VIA, periode 3

Konfigurasi elektron yang diberikan adalah:

1s²2s²2p⁴ Jumlah Elektron Total

Untuk menentukan unsur, hitung jumlah elektron:

2 (dari 1s) + 2 (dari 2s) + 4 (dari 2p) = 8 Jadi, unsur ini memiliki nomor atom 8, yang merupakan unsur oksigen (O).

Menentukan Periode

Periode ditentukan oleh jumlah kulit utama yang terisi elektron.

o Elektron terakhir berada di subkulit 2p, artinya kulit kedua (n = 2) terisi.

o Maka, unsur ini berada pada periode 2.

Menentukan Golongan

o Elektron valensi adalah jumlah

elektron di kulit terluar (kulit ke-2):

2(dari 2s) + 4(dari 2p) =6

o Unsur dengan 6 elektron valensi berada di golongan VIA.

Kesimpulan

Unsur dengan konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁴ berada di:

a. Golongan VIA, periode 2.

Jawaban: a. Golongan VIA, periode 2 2. Unsur dengan nomor atom 13 memiliki

konfigurasi elektron:

a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p² c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d¹ d. 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹

Diketahui: Nomor atom = 13.

Langkah-langkah Menentukan Konfigurasi Elektron yang Benar:

1. Jumlah Elektron Total Unsur dengan nomor atom 13 memiliki 13 elektron, karena jumlah elektron sama dengan nomor atom untuk unsur netral.

2. Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron

Elektron diisi ke subkulit sesuai dengan aturan Aufbau (urutan tingkat energi):

o 1s→2s→2p→3s→3p→, dengan kapasitas subkulit:

 s:2s, p:6, d:10

 Sehingga konfigurasi elektronnya:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

 Verifikasi Jawaban

Pilihan yang sesuai dengan konfigurasi tersebut adalah:

a. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3. Unsur dengan nomor atom 9 berada di golongan:

a. VIIA b. VIA c. IVA d. VIIIA

Diketahui: Nomor atom = 9

Menentukan Konfigurasi Elektron Unsur dengan nomor atom 9 memiliki 9 elektron.

Konfigurasi elektron ditulis sesuai urutan tingkat energi:

1s²2s²2p⁵

Elektron valensi (elektron pada kulit terluar) terdapat pada subkulit 2s^2 2p^5, dengan total:

2 (dari 2s) + 5 (dari 2p) =7 Menentukan Golongan

o Elektron valensi = 7, sehingga unsur ini berada di golongan VIIA.

o Golongan VIIA dikenal sebagai halogen.

Memastikan Periode (tambahan untuk validasi)

o Periode ditentukan oleh jumlah kulit yang terisi elektron.

o Elektron terakhir berada di kulit ke- 2 (n = 2), sehingga unsur ini berada di periode 2.

o Nomor atom 9 adalah unsur fluorin (F), yang memang terletak di golongan VIIA.

Jawabannya a.

4 Unsur golongan IA, periode 4 adalah:

a. Kalium (K) b. Natrium (Na) c. Litium (Li) d. Rubidium (Rb)

Diketahui: Golongan IA, Periode 4 1. Golongan IA

o Unsur-unsur golongan IA adalah logam alkali.

o Ciri-ciri: memiliki 1 elektron valensi pada subkulit sss di kulit terluar, konfigurasi umum adalah (n)s1(n)s^1(n)s1.

2. Periode 4

o Periode ditentukan oleh jumlah kulit elektron.

o Unsur di periode 4 memiliki 4 kulit elektron (n = 4).

3. Menentukan Unsur yang Sesuai

o Unsur golongan IA dengan 4 kulit elektron adalah Kalium (K).

o Konfigurasi elektron Kalium:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

o Elektron valensi: 4s¹, menunjukkan bahwa unsur ini termasuk golongan IA.

4. Mengevaluasi Pilihan Jawaban a. Kalium (K) → Golongan IA, Periode 4 

b. Natrium (Na) → Golongan IA, Periode 3 

c. Litium (Li) → Golongan IA, Periode 2 

d. Rubidium (Rb) → Golongan IA, Periode 5 

Kesimpulan

Unsur golongan IA, periode 4 adalah:

a. Kalium (K) 5 Unsur dengan konfigurasi elektron

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ berada dalam:

a. Golongan IVA, periode 3 b. Golongan VIA, periode 3 c. Golongan VA, periode 2 d. Golongan VIIA, periode 3

Diketahui: Nomor atom = 13.

Langkah-langkah Menentukan Konfigurasi Elektron yang Benar:

1. Jumlah Elektron Total Dari semua jumlah elektron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, sehingga jumlah elektron adalah 16 elektron.

2. Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron

Elektron diisi ke subkulit sesuai dengan aturan Aufbau (urutan

tingkat energi):

o 1s→2s→2p→3s→3p→

dengan kapasitas subkulit:

 s:2s, p:6, d:10

 Sehingga konfigurasi elektronnya:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

 Verifikasi Jawaban

Pilihan yang sesuai dengan konfigurasi tersebut adalah:

a. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 6 Jumlah kulit elektron pada unsur yang

berada di periode 5 adalah:

a. 3 b. 4 c. 5 d. 6

Dalam tabel periodik, jumlah kulit elektron suatu unsur ditentukan oleh periode tempat unsur tersebut berada.

Unsur-unsur dalam periode 5 memiliki 5 kulit elektron, yaitu:

1. Kulit K (1) 2. Kulit L (2) 3. Kulit M (3) 4. Kulit N (4) 5. Kulit O (5)

Jadi, jawaban yang benar adalah:

c. 5

7 Unsur dengan nomor atom 16 terletak di:

a. Golongan VIA, periode 3 b. Golongan VA, periode 3 c. Golongan VIIA, periode 3 d. Golongan IVA, periode 3

Untuk menentukan golongan dan periode dari unsur dengan nomor atom 16, kita perlu mengetahui konfigurasi

elektronnya. Nomor atom menunjukkan jumlah elektron dalam atom netral.

Langkah-langkah:

1. Konfigurasi elektron untuk unsur nomor atom 16:

Elektron disusun ke dalam kulit- kulitnya:

o Kulit K: 2 o Kulit L: 8

o Kulit M: 6

Jadi, konfigurasi elektron: 2, 8, 6.

2. Periode

Periode ditentukan oleh jumlah kulit elektron yang terisi. Dalam konfigurasi elektron 2, 8, 6, ada 3 kulit elektron, sehingga unsur ini berada di periode 3.

3. Golongan

Golongan ditentukan oleh jumlah elektron valensi (elektron di kulit terluar). Elektron valensi pada unsur ini adalah 6, sehingga unsur ini berada di golongan VIA.

Kesimpulan:

Unsur dengan nomor atom 16 (Sulfur) terletak di:

a. Golongan VIA, periode 3 8 Unsur yang terletak di periode 6 dan

golongan IA adalah:

a. Natrium (Na) b. Kalium (K) c. Fransium (Fr) d. Rubidium (Rb)

Untuk menentukan unsur yang terletak di periode 6 dan golongan IA, mari kita bahas berdasarkan sifat-sifat tabel periodik:

Analisis Soal:

1. Golongan IA

Unsur-unsur golongan IA adalah logam alkali. Unsur-unsur ini memiliki 1 elektron valensi di kulit terluar. Contohnya: Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr).

2. Periode 6

Periode ditentukan oleh jumlah kulit elektron yang terisi. Pada periode 6, unsur memiliki 6 kulit elektron.

3. Unsur Golongan IA di Periode 6

Unsur golongan IA dengan 6 kulit elektron adalah Fransium (Fr).

Jawaban:

c. Fransium (Fr) 9 Unsur golongan VIIIA dikenal sebagai:

a. Unsur halogen b. Unsur alkali tanah c. Unsur gas mulia d. Unsur logam transisi

Unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik dikenal sebagai unsur gas mulia. Gas mulia memiliki sifat-sifat khusus, seperti stabilitas yang tinggi karena konfigurasi elektron yang lengkap pada kulit terluar.

Penjelasan Golongan VIIIA:

 Unsur gas mulia meliputi helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), dan radon (Rn).

 Mereka memiliki 8 elektron di kulit terluar (kecuali helium yang

memiliki 2 elektron), menjadikannya sangat stabil dan tidak reaktif.

Jawaban yang benar:

c. Unsur gas mulia

10 Unsur dengan nomor atom 26 berada dalam golongan:

a. VIIIA b. VII B c. VIA d. VIII B

Berikut adalah rangkaian penyelesaian untuk soal ini:

1. Identifikasi unsur dengan nomor atom 26

Unsur dengan nomor atom 26 adalah besi (Fe).

2. Menentukan letak besi (Fe) dalam tabel periodik

 Besi (Fe) terletak pada periode 4 dan golongan VIII B.

 Unsur golongan VIII B adalah bagian dari logam transisi, yang terletak di

blok d pada tabel periodik.

3. Meninjau pilihan jawaban:

 a. VIIIA – Ini adalah golongan gas mulia, seperti helium (He), neon (Ne), argon (Ar), dan sebagainya.

Tidak cocok.

 b. VII B – Ini adalah golongan logam transisi yang berbeda, seperti mangan (Mn) dan teknetium (Tc).

Tidak cocok.

 c. VIA – Ini adalah golongan unsur kalkogen, seperti oksigen (O) dan belerang (S). Tidak cocok.

 d. VIII B – Ini adalah golongan tempat besi (Fe) berada, yaitu golongan logam transisi pada periode 4.

4. Kesimpulan:

Jawaban yang benar adalah: d. VIII B 11 Unsur dengan konfigurasi elektron

1s²2s²2p⁶3s² adalah:

a. Magnesium (Mg) b. Aluminium (Al) c. Kalium (K) d. Litium (Li)

Mari kita uraikan langkah-langkah penyelesaian untuk soal ini:

1. Menganalisis konfigurasi elektron yang diberikan

Konfigurasi elektron yang diberikan adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

2. Menghitung total jumlah elektron Jumlah elektron dalam konfigurasi ini adalah:

 1s² → 2 elektron

 2s² → 2 elektron

 2p⁶ → 6 elektron

 3s² → 2 elektron

Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 = 12 elektron

3. Menentukan unsur berdasarkan jumlah elektron

Unsur dengan 12 elektron adalah

magnesium (Mg), yang memiliki nomor atom 12.

4. Memeriksa pilihan jawaban:

 a. Magnesium (Mg) – Nomor atom 12, cocok dengan konfigurasi elektron ini.

 b. Aluminium (Al) – Nomor atom 13, konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, tidak cocok.

 c. Kalium (K) – Nomor atom 19, konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, tidak cocok.

 d. Litium (Li) – Nomor atom 3, konfigurasi elektronnya adalah 1s², tidak cocok.

5. Kesimpulan:

Jawaban yang benar adalah: a.

Magnesium (Mg) 12 Unsur yang memiliki sifat kimia mirip

dengan magnesium (Mg) adalah:

a. Kalsium (Ca) b. Natrium (Na) c. Aluminium (Al) d. Kalium (K)

Mari kita analisis soal ini untuk menentukan unsur yang memiliki sifat kimia mirip dengan magnesium (Mg).

1. Menentukan golongan magnesium (Mg)

 Magnesium (Mg) adalah unsur yang terletak di golongan IIA (golongan logam alkali tanah) dalam tabel periodik.

 Unsur-unsur dalam golongan ini memiliki sifat kimia yang mirip, seperti reaktivitas dengan air dan pembentukan senyawa oksida dan

hidroksida

2. Menentukan unsur yang memiliki sifat kimia mirip

Untuk menemukan unsur yang memiliki sifat kimia mirip dengan magnesium (Mg), kita perlu mencari unsur lain yang berada dalam golongan IIA, yaitu golongan logam alkali tanah.

3. Menganalisis pilihan jawaban:

 a. Kalsium (Ca) – Terletak di golongan IIA, seperti magnesium (Mg). Sifat kimianya mirip dengan magnesium.

 b. Natrium (Na) – Terletak di golongan IA (logam alkali). Sifat kimianya berbeda dengan magnesium.

 c. Aluminium (Al) – Terletak di golongan IIIA. Sifat kimianya berbeda dengan magnesium.

 d. Kalium (K) – Terletak di golongan IA (logam alkali). Sifat kimianya berbeda dengan magnesium.

4. Kesimpulan:

Unsur yang memiliki sifat kimia mirip dengan magnesium (Mg) adalah: a.

Kalsium (Ca) 13 Unsur dengan elektron valensi 3d¹⁰4s²4p⁵

berada di golongan:

a. VIIIA b. VIA c. VIIA d. VA

Mari kita analisis soal ini untuk

menentukan golongan unsur berdasarkan konfigurasi elektron yang diberikan.

1. Menentukan konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron yang diberikan adalah 3d¹ 4s² 4p⁵⁰ .

2. Menentukan jumlah elektron valensi

Elektron valensi adalah elektron di kulit terluar. Dalam konfigurasi 3d¹ 4s² 4p⁵⁰ , kulit terluar adalah kulit 4. Elektron valensi terletak pada orbit 4s² 4p⁵, sehingga jumlah elektron valensi adalah 7.

3. Menentukan golongan berdasarkan elektron valensi

 Unsur yang memiliki 7 elektron valensi berada di golongan VIIA (golongan halogen) dalam tabel periodik.

 Contoh unsur yang berada di golongan ini adalah fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), dan iodin (I).

4. Meninjau pilihan jawaban:

 a. VIIIA – Ini adalah golongan gas mulia, seperti helium (He), neon (Ne), argon (Ar). Tidak cocok.

 b. VIA – Ini adalah golongan kalkogen, seperti oksigen (O), belerang (S). Tidak cocok.

 c. VIIA – Ini adalah golongan halogen, cocok dengan jumlah elektron valensi 7. Jawaban yang benar.

 d. VA – Ini adalah golongan

nitrogen, seperti nitrogen (N), fosfor (P). Tidak cocok.

5. Kesimpulan:

Unsur dengan konfigurasi elektron 3d¹ ⁰ 4s² 4p⁵ berada di golongan: c. VIIA 14 Unsur di golongan IVA memiliki:

a. Elektron valensi 1 b. Elektron valensi 4

Mari kita bahas penyelesaian soal ini untuk menentukan jumlah elektron

c. Elektron valensi 6 d. Elektron valensi 8

valensi pada unsur golongan IVA.

1. Menentukan golongan IVA

 Golongan IVA dalam tabel periodik terdiri dari unsur-unsur seperti karbon (C), silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), dan plumbum (Pb).

 Unsur-unsur ini berada di blok p dan memiliki 4 elektron valensi di kulit terluar.

2. Menentukan jumlah elektron valensi

 Elektron valensi adalah elektron di kulit terluar dari atom.

 Unsur golongan IVA memiliki konfigurasi elektron yang menunjukkan bahwa kulit terluarnya memiliki 4 elektron valensi.

 Contoh: Konfigurasi elektron karbon (C) adalah 1s² 2s² 2p², yang memiliki 4 elektron valensi di kulit kedua.

3. Meninjau pilihan jawaban:

 a. Elektron valensi 1 – Tidak cocok, ini untuk golongan IA (logam alkali).

 b. Elektron valensi 4 – Jawaban yang benar, karena ini adalah ciri khas golongan IVA.

 c. Elektron valensi 6 – Tidak cocok, ini untuk golongan VIA (kalkogen).

 d. Elektron valensi 8 – Tidak cocok, ini untuk golongan VIIIA (gas mulia).

4. Kesimpulan:

Unsur di golongan IVA memiliki: b.

Elektron valensi 4

15 Unsur yang berada di golongan IIIB dan periode 4 adalah:

a. Kalsium (Ca) b. Skandium (Sc) c. Titanium (Ti) d. Stronsium (Sr)

Mari kita analisis soal ini untuk menentukan unsur yang berada di golongan IIIB dan periode 4.

1. Menentukan golongan IIIB

 Golongan IIIB adalah salah satu golongan dalam tabel periodik yang termasuk dalam kelompok logam transisi.

 Unsur-unsur di golongan IIIB pada periode 4 adalah skandium (Sc), itrium (Y), dan lantanida.

2. Menentukan periode 4

 Periode 4 mengacu pada baris keempat dalam tabel periodik, yang berarti unsur tersebut memiliki 4 kulit elektron.

 Skandium (Sc), yang merupakan unsur golongan IIIB, terletak di periode 4.

3. Meninjau pilihan jawaban:

 a. Kalsium (Ca) – Terletak di golongan IIA (logam alkali tanah) dan periode 4. Tidak cocok.

 b. Skandium (Sc) – Terletak di golongan IIIB dan periode 4.

Jawaban yang benar.

 c. Titanium (Ti) – Terletak di golongan IVB dan periode 4. Tidak cocok.

 d. Stronsium (Sr) – Terletak di golongan IIA (logam alkali tanah) dan periode 5. Tidak cocok.

4. Kesimpulan:

Unsur yang berada di golongan IIIB dan periode 4 adalah: b. Skandium (Sc)