超 ナ ビ

高校入試模擬テスト 第１回

1 / 3

１

⑴⑵ ピストンを上下させて容器内の空気をぬいていくと，容器 内の気圧が小さくなり，温度が下がって露点に達し，水蒸気が 線香のけむりを核にして凝結し，水滴ができる。このときゴム 風船がふくらむのは，ゴム風船内の気圧が変化せず，まわりの 気圧が小さくなるためである(資料１)。

⑶ 熱を伝えやすい金属製のコップを使うのは，コップ内の水の 温度とコップの表面に接する空気の温度を同じにするためであ る。コップの表面に水滴がつき始めたときの水の温度がその空 気の露点である。

⑷ 湿度は，そのときの気温での飽和水蒸気量に対する空気に含 まれている水蒸気量の割合であり，

〔湿度(％)＝空気中の水蒸気量(ｇ/㎥)

飽和水蒸気量(ｇ/㎥) ×100〕で求めることが できる。この式をもとに，気温 19℃，湿度 45％での空気中の水 蒸気量を求めると，気温 19℃での飽和水蒸気量が 16.3ｇ/㎥な ので，空気に含まれている水蒸気量は

16.3×0.45＝7.335(ｇ/㎥)だとわかる。したがって，これと飽 和水蒸気量がほぼ等しくなる６℃が，この空気の露点である(資 料２)。

２ ⑴

２種類以上の物質が結びついて他の１種類の物質ができる化 学変化を化合といい，その中でもとくに，物質が酸素と化合す ることを酸化という。銅やマグネシウムを空気中で加熱すると，

化合した酸素の分だけ質量が大きくなる。したがって，銅の粉 末 1.2ｇに化合した酸素は 1.5(ｇ)－1.2(ｇ)＝0.3(ｇ)で，その 質量比は銅：酸素＝1.2(ｇ)：0.3(ｇ)＝４：１となり，マグネ シウムの粉末 1.2ｇと化合した酸素は

2.0(ｇ)－1.2(ｇ)＝0.8(ｇ)で，その質量比は

マグネシウム：酸素＝1.2(ｇ)：0.8(ｇ)＝３：２となる。同じ 質量の酸素と化合するそれぞれの金属の質量を求めると，例え ば酸素の質量が２ｇのとき，銅は２×４

１＝８(ｇ)，マグネシウ ムは２×３

２＝３(ｇ)である。以上のことから，

銅：マグネシウム＝８：３が正答となる。なお，金属の質量と 化合する酸素の質量の関係をグラフに表すと，資料３のような 比例のグラフになる。

資料１

空気をぬいた後

変化しない 小さくなる 空気をぬく前

内側と外側の気圧は等しい ゴム風船

ふくらむ

資料２

気温が下がると飽和水蒸気量が小 さくなる。飽和水蒸気量が小さく なっていくと，やがて空気中の水 蒸気量と等しくなる。このときの 温度が露点である。

気温(℃)

飽和水蒸気量

(ｇ/㎥) ５ 10 15 20

０ ５ 10 15 20 ０

100％ 45％

飽和水蒸気量

空気中の 水蒸気量 水滴が

でき始める

金属の質量(ｇ) 1.2 0.3

0.8

０ ０ 0.2

0.3 0.8

化合する酸素の質量

(ｇ)

マグネシウム

銅

資料３

このグラフで，化合する酸素の質 量が 0.2ｇのときに着目すると，

銅は 0.8ｇ，マグネシウムは 0.3ｇ で，その比が銅：マグネシウム＝

８：３であることがわかる。

高校入試模擬テスト 第１回

2 / 3

⑵ 銅の粉末をｘｇ，マグネシウムの粉末をｙｇとすると，まず，

加熱前の関係についてｘ＋ｙ＝4.0(ｇ)…①が成り立つ。次に，

加熱後の関係について考える。ｘｇの銅と化合した酸素の質量 を□ｇとすると，４：１＝ｘ：□より，□＝１

４

ｘ(ｇ)となる。同

様に，ｙｇのマグネシウムと化合した酸素の質量を〇ｇとする と，３：２＝ｙ：〇より，〇＝２

３

ｙ(ｇ)となる。また，銅とマグ

ネシウム全体で化合した酸素の質量は 6.5－4.0＝2.5(ｇ)なの で，１

４

ｘ＋

２

３

ｙ＝2.5…②が成り立ち，①と②を連立方程式とし

て解くと，ｘ＝0.4(ｇ)，ｙ＝3.6(ｇ)となる。

⑶⑷ 酸化物から酸素をとり去る化学変化を還元という。酸化銅 は還元されて銅に，炭素は酸化されて二酸化炭素に変化する(資 料４)。還元は，酸素との結びつきやすさを利用した化学変化で あり，炭素と同様に，銅よりも酸素と結びつきやすい水素を用 いることでも酸化銅を還元させることができる。水素による酸 化銅の還元の化学反応式は

CuO＋H

２→Cu＋H２

O

である。

３ ⑴ コイルを流れる電流が磁界から受ける力についての問題であ

る。手回し発電機のハンドルを逆向きに回すと，コイルを流れ る電流が逆向きになるので，力(コイルの動く向き)も逆向きに なり，ハンドルを速く回すと，コイルを流れる電流が大きくな るので，力(コイルの動き方)も大きくなる。なお，電流が磁界 から受ける力の向きは左手で求めることができる(資料５)。

⑵ コイルの中の磁界が変化することでコイルに電流が流れる現 象を電磁誘導(資料６)，このとき流れる電流を誘導電流という。

⑶ 〔電力(Ｗ)＝電圧(Ｖ)×電流(Ａ)〕で求めることができる。

表より，電圧は３Ｖ，電流は 200mA→0.2Ａなので，

３×0.2＝0.6(Ｗ)が正答となる。

⑷ 〔電力量(Ｊ)＝電力(Ｗ)×時間(ｓ)〕で求めることができる。

表より求められる電力量は 0.6×20＝12(Ｊ)である。これに対 し，300ｇのおもり(重力は３Ｎ)を直接１ｍ引き上げるのに必要 な仕事の大きさは，

〔仕事(Ｊ)＝力の大きさ(Ｎ)×力の向きに動かした距離(ｍ)〕

より，３×１＝３(Ｊ)である。したがって，表より求めた電力 量 12Ｊのうち，おもりを持ち上げる仕事に使われたのは３Ｊで，

その割合は３÷12×100＝25(％)である。

資料４

力の向き 磁界の向き

電流の向き (左手)

＜フレミングの左手の法則＞

資料５

酸化銅＋炭素

→銅＋二酸化炭素

還元 酸化

この反応をモデル図で表すと…

矢印(反応)の前後で，原子の種類と 数が等しい。これにより，質量保存 の法則が成り立つ。

銅原子

＋ → ＋

酸素原子 炭素原子

Ｎ

Ｓ Ｎ

近づける 誘導電流

の向き

Ｎ Ｓ

Ｎ

Ｓ Ｓ

Ｎ

Ｓ Ｎ

Ｓ

資料６

コイルにできる極の向きを，右手の 法則にあてはめると，誘導電流の向 きがわかる。

磁 石 が近 づ く と 同 じ 極，遠 ざ か る と 異 な る極になる。

コイル側の磁石の極か動かし方のど ちらか一方を逆にすると誘導電流の 向きは逆になり，両方を逆にする と，もとに戻る。

高校入試模擬テスト 第１回

3 / 3

４ ⑴ すい上げられた水は水蒸気となって，気孔(資料７)から放出

される。蒸散が起こることで，根からの水のすい上げが盛んに なったり，体の温度が上がりすぎるのを防いだりすることがで きる。

⑵⑶ ワセリンをぬることで気孔がふさがれるので，ワセリンを ぬった部分からは水蒸気が放出されないと考え，表１と表２の 結果から，どこからどれだけ水蒸気が放出されたかを求める(資 料８)。Ｄはどこにもワセリンがぬられていないので，Ｄの減っ た水の量は，すべての部分からの蒸散量の和である

1.1＋3.9＋0.5＝5.5(mL)が正答となる。また，水蒸気は気孔か ら放出されるので，蒸散量が最も多い葉の裏側に気孔が最も多 くあると考えられる。なお，実験１で，メスシリンダー内の水 面に油を浮かべたのは，水面からの水の蒸発を防ぐためである。

⑷ 顕微鏡の各部分の名称やはたらきを覚えておこう。接眼レン ズ→対物レンズの順にとりつけるのは，対物レンズにごみやほ こりが付着するのを防ぐためである。また，プレパラートをス テージにセットする前に，視野全体が一様に明るくなっている ことを確認することに注意しよう。その他，顕微鏡に関連して よく出題される内容を資料９にＱ＆Ａの形式でまとめた。

⑸ 赤インクで染まる水の通り道は道管である。道管は茎では内 側，葉では表側にある(師管は茎では外側，葉では裏側にある)。

なお，図３のように，茎で維管束が輪のように並んでいるのは，

被子植物の双子葉類の特徴である。

気孔

孔辺細胞 葉緑体

資料７

資料９

Ｑ顕微鏡はどのような場所に置くか？

Ａ直射日光の当たらない明るい場所。

Ｑ倍率を高くすると，見える範囲と明 るさはどうなるか？

Ａ見える範囲は狭くなり，明るさは暗 くなる。

Ｑ低倍率で観察を始めるのはなぜか？

Ａ観察物を見つけやすいから。

Ｑ視野の右上に見える観察物を中央に 移動させるときにプレパラートを動 かす向きは？

Ａ右上。

Ｑ対物レンズを倍率の低いものから高 いものに変えると，対物レンズとプ レパラートの間隔はどうなるか？

Ａ狭くなる。

葉の表 葉の裏 茎 合計 Ａ ０ ^4.4－0.5

＝3.9 0.5 4.4 Ｂ ^1.6－0.5

＝1.1 ０ 0.5 1.6 Ｃ ０ ０ 0.5 0.5 Ｄ 1.1 3.9 0.5 5.5

(単位：mL) Ｃの減った水の量は茎からの蒸散 量なので，Ａ－Ｃで葉の裏側，

Ｂ－Ｃで葉の表側からの蒸散量が 求められる。

資料８

高校入試模擬テスト 第２回

1 / 3

１

⑴ 低気圧とはまわりより気圧が低いところ，高気圧とはまわり より気圧が高いところであり，それぞれに基準となる気圧があ るわけではない。それぞれの中心付近における空気の動きを覚 えておこう(資料１)。

⑵ 寒冷前線付近と温暖前線付近における空気の動きを覚えてお こう(資料２)。

⑶ 風向は風がふいてくる方位であり，風向を表す線は，その方 向にのばせばよい。また，風力を表す線は，風向を表す線との 角度が 90 度より大きくなることや，一番先の線が他より長くな ること，のばす向きなどに注意する。また，主な天気の記号を かけるようにしておこう(資料３)。

⑷ 寒冷前線は温暖前線より速く移動するため，寒冷前線が温暖 前線においついて閉そく前線ができる。閉そく前線ができると やがて低気圧は消えていく。閉そく前線の他に，ほぼ同じ勢力 の寒気と暖気がぶつかり合ってできる停滞前線がある。４つの 前線の記号を覚えておこう(資料４)。

⑸ 天気図を並べかえる問題では，時間の経過とともに，低気圧 の中心が偏西風の影響で西から東へ移動すること，前線の開き 具合が狭くなっていくこと，低気圧が発達していく(中心の気圧 が下がっていく)ことなどに着目する。

２ ⑴ 100ｇの物体にはたらく重力の大きさを１Ｎとするので，20ｇ

のおもりにはたらく重力の大きさは 20÷100＝0.2(Ｎ)である。

表１をもとに，0.2Ｎで 1.0 ㎝，0.4Ｎで 2.0 ㎝，0.6Ｎで 3.0 ㎝，

0.8Ｎで 4.0 ㎝，１Ｎで 5.0 ㎝となるグラフをかけばよい。

⑵ グラフが原点を通る直線のグラフになることから，ばねのの びはばねにはたらく力の大きさに比例することがわかる。これ をフックの法則という。

⑶ 〔浮力(Ｎ)＝物体にはたらく重力(Ｎ)－ばねが物体を引く力 (Ｎ)〕で求める。水面から円柱の下面までの距離が０㎝のとき のばねののびが 3.5 ㎝なので，円柱にはたらく重力は

１(Ｎ)×3.5(㎝)

5.0(㎝)＝0.7(Ｎ)である。また，円柱の高さは４㎝な ので，円柱を全部水に入れたときのばねが円柱を引く力は １(Ｎ)×1.5(㎝)

5.0(㎝)＝0.3(Ｎ)である。したがって，

0.7－0.3＝0.4(Ｎ)が正答となる。

資料４

温暖前線 寒冷前線 閉そく前線 停滞前線

資料３

他より長い

90 度より

大きい 風向：北西

風力：４ 天気：雨

快晴

(雲量０，１) 晴れ

(雲量２～８) くもり (雲量 9，10)

雨 雪

資料２

寒冷前線が通過すると気温が下が り，温暖前線が通過すると気温が 上がる。

寒冷前線 温暖前線

寒気 暖気 寒気

積乱雲 乱層雲

Ｘ Ｙ

低

暖気 寒気

Ｘ

Ｙ

資料１

＜高気圧＞

下降 気流

中心からふきだす

＜低気圧＞

上昇 気流

中心にふきこむ 等圧線

高校入試模擬テスト 第２回

2 / 3

⑷ ばねにはたらく力は，ばねが円柱を引く力と同じ大きさであ る。⑶の浮力を求める式を変形させると，

〔重力＝ばねが物体を引く力＋浮力〕となり，重力は，ばねが 円柱を引く力と浮力の合力とつり合うことがわかる(資料５)。

この式より，ばねにはたらく力(ばねが円柱を引く力)と浮力が 等しくなるのは，それぞれがともに重力の半分の大きさのとき だとわかる。円柱の重力は 0.7Ｎなのでその半分は 0.35Ｎであ り，水面から円柱の下面までの距離が４㎝のときにばねののび がちょうど 1.5 ㎝になる(浮力が 0.4Ｎになる)ことから，浮力 が 0.35Ｎになるのは水面から円柱の下面までの距離が

４(㎝)×0.35(Ｎ)

0.4(Ｎ)＝3.5(㎝)のときである。

３ ⑴ 塩酸の溶質は塩化水素である。７％の塩酸 320ｇには

320×0.07＝22.4(ｇ)の塩化水素が溶けていて，これを水でうす めて５％にするには，水溶液の質量が 22.4÷0.05＝448(ｇ)に なればよい。したがって，加えた水は 448－320＝128(ｇ)であ る。

⑵ 質量保存の法則より，１ではかった質量と２ではかった質量 の差が，発生した気体の質量だと考えられる(資料６)。表１の 値をもとに発生した気体の質量を求め，グラフに表すと，イの ようになる。グラフの折れ曲がった点で，５％の塩酸と炭酸水 素ナトリウムが過不足なく反応し，発生した気体の質量が最大 になっている。なお，炭酸水素ナトリウムが 4.0ｇより少ない ときには塩酸があまり，炭酸水素ナトリウムが 4.0ｇより多い ときには炭酸水素ナトリウムがあまっている。

⑶ 炭酸水素ナトリウム 4.0ｇと５％の塩酸 35 ㎤が過不足なく反 応して，気体が 2.0ｇ発生する関係をもとに，資料７のように考 える。過不足なく反応する関係に対して，炭酸水素ナトリウム と５％の塩酸のどちらも量が変化しているので，どちらがあま るか(または足りなくなるか)すぐに判断できないときは，それ ぞれの物質がすべて反応したときに発生する気体の質量を比べ，

質量が小さい方を答えればよい。

資料６

炭酸水素

ナトリウム １ ２ 気体 発生量 1.0 202.2 201.7 0.5 2.0 203.2 202.2 1.0 3.0 204.2 202.7 1.5 4.0 205.2 203.2 2.0 5.0 206.2 204.2 2.0 6.0 207.2 205.2 2.0 (単位：ｇ)

＝

－

資料７

炭酸水素ナトリウム 7.5ｇがすべて反 応するときに発生する気体は

2.0×7.5

4.0＝3.75(ｇ)…① ５％の塩酸 56 ㎤がすべて反応すると きに発生する気体は

2.0×56

35＝3.2(ｇ)…② 過不足なく反応するときの関係 炭酸水素

ナトリウム 4.0ｇ

５％の 塩酸 35 ㎤

発生する 気体 2.0ｇ

①と②で，発生する気体の質量が異 なるが，どちらか一方の物質がなく なった時点で気体の発生は止まるこ とから，②の 3.2ｇが正答である。

資料５

糸

水面

円柱

ばねが円柱を引く力

浮力 重力

浮力は，物体の上面と下面にはた らく水圧の差によって生じる。こ のため，物体を水中に入れていく とき，水面から物体の下面までの 距離が大きくなるにつれて浮力も 大きくなるが，物体が完全に水中 に沈んでからは，それ以上物体を 深く沈めても，浮力の大きさは変 化しない。このことは，実験２の 表２から読みとることができる。

高校入試模擬テスト 第２回

3 / 3

⑷ ⑵と同じように，発生した気体の質量を求めると，

209.9－208.8＝1.1(ｇ)となる。塩酸と反応するのは炭酸水素ナ トリウムだけなので，8.7ｇのベーキングパウダーには 1.1ｇの 気体を発生させるだけの炭酸水素ナトリウムが含まれていたこ とになる。4.0ｇの炭酸水素ナトリウムが反応すると気体が 2.0 ｇ発生することから，8.7ｇのベーキングパウダーには

4.0×1.1

2.0＝2.2(ｇ)の炭酸水素ナトリウムが含まれていることに なる。したがって，2.2÷8.7×100＝25.28…→25.3％が正答と なる。

４ ⑴⑹ だ液などの消化液に含まれる消化酵素には，ヒトの体温く

らいの温度ではたらきやすい，ある決まった物質にはたらく，

少量でくり返しはたらくなどの性質がある。どの消化液がどの 養分にはたらくかを覚えておこう(資料８)。また，どの養分が どこへ吸収されるかも合わせて覚えておこう(資料９)。

⑵⑶ ヨウ素液は試験管に入れるだけでデンプンに反応して茶褐 色から青紫色に変化するが，ベネジクト液は試験管に入れてデ ンプンが分解されてできた糖にふれるだけでは反応しない。試 験管に沸騰石を入れて軽く振りながら加熱すると，デンプンが 分解されてできた糖に反応して青色から赤褐色に変化する。

⑷ ビーカーＡに入れたセロハンのふくろには，デンプン溶液と だ液を入れたので，デンプンは分解される。したがって，ベネ ジクト液による反応が出るので，①には〇があてはまる。また，

ビーカーＢに入れたセロハンのふくろには，デンプン溶液と水 を入れたので，デンプンは分解されずにそのまま残っている。

したがって，べネジクト液による反応は出ないので，②と③に は×があてはまる。

⑸ 表と⑷の結果から，デンプンが分解されてできた糖はセロハ ンの内側にも外側にも存在するが，デンプンはセロハンの内側 だけにしか存在しないことがわかる。したがって，デンプンが 分解されてできた糖の分子はセロハンの穴を通り抜けられるが，

デンプンの分子はセロハンの穴を通り抜けられないと考えられ る(資料 10)。

ベーキングパウダーや重そうがふ くらし粉といわれるのは，炭酸水 素ナトリウムが加熱によって分解 され，このとき発生する二酸化炭 素が生地をふくらませるためであ る。炭酸水素ナトリウムの分解を 化学反応式で表すと，２NaHCO３

→Na２CO３＋CO２＋H２Oとなる。

資料 10

デンプンの分子

セロハン セロハンの穴

デンプンが 分解されてできた 糖の分子 消化液

養分

だ液 胃液 胆汁 すい液

小腸の 壁の 消化酵素 デン

プン ○ 〇 ○

タン

パク質 ○ 〇 ○

脂肪 ○ ○

資料８

最終的に，デンプンはブドウ糖，タ ンパク質はアミノ酸，脂肪は脂肪酸 とモノグリセリドに分解される。

資料９

毛細血管 柔毛

リンパ管 ブドウ糖と アミノ酸は 毛細血管へ

脂肪酸とモ ノグリセリ ドは再び脂 肪となって リンパ管へ

高校入試模擬テスト 第３回

1 / 3

１

⑴ ミミズは落ち葉やくさった植物を食べ，ムカデによって食べら れる。ムカデはモグラによって食べられる。なお，これらの生物 を生物の数量をもとにした生物量ピラミッドで表すと資料１のよ うになる。

⑵ 主な無セキツイ動物として節足動物と軟体動物を覚えよう。

節足動物はさらに，昆虫類，甲殻類，クモ類などに分類される(資 料２)。

⑶ 土の中の微生物によってデンプン(有機物)が分解されること を調べる実験である。この実験では，試験管Ａの土を加熱し，微 生物を死滅させる(試験管Ｂは加熱しない)ことで，対照実験を 行っている。微生物がいない試験管Ａではデンプンが残り(ヨウ 素液によって青紫色に変化し)，微生物がいる試験管Ｂではデン プンが残らなかった(ヨウ素液によって色が変化しなかった)こ とから，土の中の微生物によってデンプンが分解されたことが わかる。

⑷ 植物は光合成によってデンプン(有機物)をつくり出すことが できるので生産者と呼ばれる。一方，動物は自分で養分をつくり 出すことはできず，他の生物からとり入れなければならないので 消費者と呼ばれる。また，生産者によってつくられた有機物は最 終的に菌類(アオカビ，シイタケなど)，細菌類(乳酸菌，納豆菌 など)や土の中の生物(ミミズ，ダンゴムシ，センチコガネ，シデ ムシなど)によって無機物に分解されるので，これらの生物は分 解者と呼ばれる。図３の矢印のうち，有機物にふくまれる炭素の 流れを示したものは，生産者から分解者までの矢印(消費者を経 由する場合もある)ｃ，ｅ，ｆである。なお，図３で生産者に大 気中の二酸化炭素から入る矢印と出る矢印があるのは，光合成に よって二酸化炭素をとりこみ，呼吸によって二酸化炭素を出すか らである(資料３)。

２ ⑴ 鉄と硫黄の反応を化学反応式で表すと Fe＋S→FeS

となる。

この化学反応式から，反応する原子の数の比は鉄：硫黄＝１：１ だとわかる(資料４)。また，実験１より，鉄 7.0ｇと硫黄 4.0ｇ が過不足なく反応したので，鉄原子１個と硫黄原子１個の質量比 は 7.0：4.0＝７：４となる。

ムカデ モグラ

落ち葉 ミミズ，ダンゴムシ

資料１ 生物量ピラミッド

節足動物

昆虫類 バ ッ タ ， チ ョ ウ，カブトムシ 甲殻類 エビ，カニ，

ミジンコ クモ類 クモ，サソリ 軟体動物 イカ，タコ，ア

サリ，ナメクジ

資料２ 主な無セキツイ動物の分類

資料３ 生物間の炭素の循環

大気中の二酸化炭素

生産者 消費者

分解者

有機物での流れ 無機物での流れ

Ｆｅ

^鉄

＋Ｓ

^硫黄

→ＦｅＳ

^{硫 化 鉄}

鉄と硫黄の係数を比べよう

鉄原子が１個，

硫黄原子が１個だから，

反応する原子の数の比は 鉄：硫黄＝１：１

資料４ 化学反応式と係数の関係

高校入試模擬テスト 第３回

2 / 3

⑵⑶ 鉄と硫黄の化合物(硫化鉄)に塩酸を加えると，卵のくさっ たようなにおいのする気体(硫化水素)が発生し，鉄と硫黄の混 合物に塩酸を加えると，鉄と塩酸が反応して水素が発生する。

したがって，⑵で下線部②の気体は反応後の物質Ｂであり，⑶で 反応する物質は亜鉛とうすい硫酸である。鉄と硫黄の化合物(硫 化鉄)と混合物を区別する方法とその結果を理解しておこう(資 料５)。なお，オキシドールに二酸化マンガンを加えると酸素が 発生し，石灰石に塩酸を加えると二酸化炭素が発生する。

⑷ 表の値から，炭酸水素ナトリウムの質量０ｇ～6.00ｇのそれ ぞれについて，反応前の全体の質量と反応後の全体の質量の差 を求め，グラフに表す。炭酸水素ナトリウムの質量が０ｇのとき の差は０ｇ，1.00ｇのときは 38.50－37.98＝0.52(ｇ)，2.00ｇ のときは 39.50－38.46＝1.04(ｇ)，3.00ｇのときは 40.50－

38.94＝1.56(ｇ)，4.00ｇのときは 41.50－39.67＝1.83(ｇ)，

5.00ｇと 6.00ｇのときは 4.00ｇのときと同様に 1.83ｇとなる。

これらの点のうち，０ｇ～3.00ｇまでは一定の割合で増加して いるので，これらの点を通る右上がりの直線を引き，4.00ｇ～

6.00ｇは 1.83ｇで一定になるので，横軸に平行な直線を引く。

この２つの直線の交点で折れ曲がるようなグラフをかけばよい (資料６)。

⑸ ⑷でグラフが折れ曲がる点でうすい塩酸と炭酸水素ナトリウ ムが過不足なく反応する。このとき発生する気体は 1.83ｇだか ら，1.00ｇの炭酸水素ナトリウムから 0.52ｇの気体が発生する

ことから，1.00×1.83

0.52＝3.51…→3.5ｇが正答となる。

⑹ 反応後に，反応した物質が外に出ていかなければ，反応の前後 で質量は変化しない。

３ ⑴ 光が鏡などで反射するとき，入射角と反射角が等しいことを

反射の法則という。入射角と反射角は，光が反射する面に対して 引いた垂線と光との間にできる角度であり，反射する面と光との 間にできる角度ではないことに注意しよう(資料７)。

⑵ 鏡に映る像は，実物と左右が反対に見える。これは，資料８の ように鏡に対して対称な図が見えると考えると理解しやすい。こ のように，実際に光が集まっておらず，そこにあるように見える 像を虚像という。

塩 酸 や 硫 酸 を加える

磁石を 近づける 硫化鉄 硫 化 水 素 が

発生する

磁石につか ない 鉄 と 硫 黄

の混合物

水 素 が 発 生

する 磁石につく

資料５ 硫化鉄と，鉄と硫黄の混合物の比較

資料６ グラフをかくときの注意点

２つの点を 結ばずに，

２本の直線 を伸ばす。

入 射 角

入射角＝反射角

入射光 反射光

反 射 角

資料７ 入射角と反射角の関係

鏡に映る像

鏡 板

資料８ 鏡にうつる像の見え方

高校入試模擬テスト 第３回

3 / 3

⑶ 入射角と反射角が等しくなるように，マス目をうまく使って光 の道すじを作図し，必要な鏡の幅を求める。板の左端からの光は 右に２マス，上に１マスの割合で進みながら鏡で反射し，反射後 は右に２マス，下に１マスの割合で進んでＰに達する。一方，鏡 の右端からの光は右に１マス，上に１マスの割合で進みながら 鏡で反射し，反射後は右に１マス，下に１マスの割合で進んでＰ に達する。これらの２つの光の鏡との交点より，必要な鏡の幅は ２ｍだとわかる(資料９)。

⑷ 英太さんがＰから 1.5ｍ移動すると，板の像の左端が板の右端 ぎりぎりの位置にくるので，それ以上英太さんが左に移動する と，鏡に映る板の一部が板に隠れて見えなくなる(資料９)。

４ ⑴ 月は太陽の光を受けて光って見える。上弦の月(右側半分が光

って見える月)が見えるのはＡのときである(資料１０)。

⑵ 上弦の月は夕方南の空に見えるので，うお座が夕方南の空に 見えるような地球の位置を見つける。図３で，夕方南の空に見え る星座は，地球から見て太陽の左側にあるので，地球の位置はふ たご座の前である。この地球の地軸は北極側が太陽の反対側に 傾いているので，地軸の北極側が太陽の方向に傾いているいて 座の前の地球が夏であることから，北半球の季節は冬である(資 料１１)。

⑶ 月は地球のまわりを公転している。この公転の向きは地球の自 転の向きと同じだから，月の出は毎日遅くなる(１日に約 50 分 遅くなる)。このため，同じ時刻に月を観測すると，少しずつ西 から東へ動いていき，同じ位置にある月を観測できる時刻は遅 くなっていく。

⑷ ８日間連続で月を観測したので，１日目の上弦の月は８日目に は満月になる。このとき，太陽，地球，月の順にほぼ一直線に並 ぶので，⑵で答えた地球の位置で太陽の反対側にあるふたご座 が正答となる。

⑸ ア．日本のある地点とアデレードの経度の差はほとんどないの で，月はほぼ同じ時刻に東からのぼり，西にしずむ。イ．南半球 では月は東からのぼり北を通って西にしずむ。ウ．日本のある地 点で月の東側が欠けて見えるとき，アデレードでも月の東側が欠 けて見える。エ．地球からうお座までの距離は非常に遠いので，

経度が同じ地点では，北半球から見ても南半球から見ても，うお 座は月と同じ方向に見える。したがって，エが正答となる。

板の像の位置 必要な鏡の幅

資料９

欠けている

部分 光 っ て い る 部分

新月

Ｇ Ｈ Ａ Ｂ

三日月 上弦の月

Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ

満月 下弦の月

資料１０ 月の満ち欠け

地 軸 の 北 極 側 が 太 陽 の 方 向 に 傾 い ている→夏

夏

地球の 公転の向き

→北極側から 見て反時計回り 春

秋 冬

資料１１ 地球の位置と季節

これ以上左に動くと，像が 板に隠れて見えなくなる。

高校入試模擬テスト 第４回

1 / 3

１

⑴ 化学電池は，物質のもつ化学エネルギーを，化学変化によって 電気エネルギーに変換する装置である。

⑵ 電離のようすを表す式を書くときは，左辺が化学式，右辺がイ オン式になる。イオン式は，陽イオンと陰イオンの電荷の総和が ０になるようにする。塩化水素(

HCl

)は水溶液中で水素イオン (H^＋)と塩化物イオン(Cl^－)にわかれるので，これらを式に表す と

HCl→H

^＋＋Cl^－となる。主なイオン式を用いた式を書けるよ うにしておこう(資料１)。

⑶ ２種類の金属のうちイオンになりやすい亜鉛が電極に電子 を渡して亜鉛イオン(Zn^２＋)に変化し，水溶液中に溶け出す。

このとき，亜鉛原子がはなした電子は亜鉛板から銅板へ導線 中をｂの向きに移動し，銅板で水溶液中の水素イオン(H^＋)に 渡る。電子を受け取った水素イオンは水素原子(H)になり，

２つ結びついて水素分子(H２)になって気体の水素が発生す る。電子の移動する向きと電流の向きは反対になるので，電 流の向きはａである(資料２)。

⑷ 塩酸(塩化水素)を電気分解したとき，陰極(電極Ａ)で発生す る気体Ｘは水素，陽極(電極Ｂ)で発生する気体Ｙは塩素である

〔２HCl→H２＋Cl２〕。この化学反応式からもわかるように，発 生する気体の体積比は水素：塩素＝１：１だが，塩素は水に溶け やすいため，水素に比べて集まる気体の体積は少なくなる。電気 分解する物質と，発生する物質の電極を覚えておこう(資料３)。

⑸ リトマス紙を使って酸性，アルカリ性の性質を示すイオンの 動きを調べる実験である。酸性の性質を示す陽イオンの水素イ オンは陰極側に引かれるので，図４の青色リトマス紙の左側(陰 極側)が赤色に変化する。なお，アルカリ性の性質を示す陰イオ ンの水酸化物イオンは陽極側に引かれるので，リトマス紙を赤色 にかえて，うすい塩酸のかわりにうすい水酸化ナトリウム水溶液 をしみこませた糸を中央に置くと，赤色リトマス紙の右側(陽極 側)が青色に変化する。

２ ⑴

示準化石は，限られた時代に広い地域に生息した生物の化石で ある。主な示準化石を覚えておこう(資料４)。

資料３ 電気分解すると発生する物質

電気分解する物質 陽極 陰極

水 酸素 水素

塩化水素 塩素 水素

塩化銅 塩素 銅

資料４ 主な示準化石

資料１ 主なイオン式を用いた式

塩酸の電離 HCl→H^＋＋Cl^－ 塩化銅の電離 CuCl２→Cu^２＋＋２Cl^－ 水酸化ナトリウ

ムの電離 NaOH→Na^＋＋OH^－ 中和 H^＋＋OH^－→H２O

資料２ 化学電池の仕組み

古生代 (５億 4200 万年前～

２億 5100 万年前)

サンヨウチュウ，

フズリナ 中生代

(２億 5100 万年前～

6500 万年前)

アンモナイト，

恐竜 新生代

(6500 万年前～現代)

ビカリア，

ナウマンゾウ 電子が移動する向き

銅板

( ＋極 )

亜鉛板

( ＋極 )

塩酸

水素発生

Zn Cl⁻ _Cl⁻ Zn

H H H

H H ⁻

⁻

⁻ ⁻

高校入試模擬テスト 第４回

2 / 3

⑵ れき(直径２mm 以上)，砂(直径 0.06mm から２mm)，泥(直径 0.06mm 以下)は粒の大きさで区別する。

⑶ 土地(海水面)の変化を考えるときは，堆積する粒の大きさがどの ように変化しているかに着目する。地層は下にいくほど古いので，

この地層では堆積する粒の大きさが次第に小さくなっていったこ とがわかる。河口から海底に土砂の粒が堆積するとき，大きい粒ほ どはやく沈むため河口近くに堆積し，小さい粒ほど遠くまで運ばれ るため沖に堆積する。以上のことから，図１の地層が堆積した土地 は河口から遠ざかっていったことがわかる。地層の重なり方から海 水面の変化を考えられるようにしておこう(資料 5)。

⑷⑸ 鉱物には，有色鉱物と無色鉱物がある。主な鉱物とその特徴を 覚えておこう(資料 6)。

⑹ 地点Ａと地点Ｂの火山灰の層(ａとｇ)は同じ時期に堆積したの で，最初に地点Ａでｄ，ｃ…の順に堆積し，火山灰の堆積後に地点 Ｂでｆ，ｅの順に堆積したと考えられる。火山灰の層の高さをそろ えた図で考えると，地層の新旧を見分けやすい(資料 7)。

３ ⑴

筋肉は関節をまたいで２つの骨についている。筋肉と骨がこのよ うな構造になっていることで，筋肉ａが縮み筋肉ｂがゆるむとうで は曲がり，筋肉ａがゆるみ筋肉ｂが縮むとうではのびる。

⑵ アのこうさいは，明るさによってひとみの大きさを変え，レンズ に入る光の量を調節する。イの毛様体は，レンズのふくらみを変え る筋肉，ウのレンズは，毛様体によってふくらみが変わることで，

網膜上にピントの合った像をつくる。エの網膜は，光の刺激を受け とる細胞がある。オの神経は，受け取った刺激を脳に伝える。

資料５ 地層の重なり方と海水面の関係 例えば，下かられき，砂，泥の順に重なって いる地層で考える。れきは河口付近，砂は浅 い海，泥は深い海に堆積するので，この地層 が堆積した場所は，河口付近→浅い海→深 い海の順に変化し，海水面が上昇していっ たと考えられる。

30

れきの層 砂の層

泥の層 深い海で 堆積した 浅い海で 堆積した 河口付近で 古 堆積した

新

海 水 面 上 昇

資料 6 主な鉱物とその特徴

鉱物名 色 特徴

セキエイ 無色～

白色 不規則に割れる チョウ石 白色～

灰色

決まった方向に割れ る

クロウ

ンモ 黒色 決まった方向にうす くはがれる カクセン

石

暗緑色～

黒色 長い柱状 キ石 緑褐色～

暗緑色 短い柱状 カンラン

石

黄緑色～

緑褐色 ガラス状の小さい粒

資料７ 火山灰の層の高さをそろえた柱状図

高校入試模擬テスト 第４回

3 / 3

⑶ ア，イ，ウは刺激に対して無意識に起こる反応(反射)である。こ れに対し，エでは，自転車の運転中，前にネコが飛び出してきたこ とをヒトの目が確認し，その刺激は脳へ伝わる。次に，脳からの命 令の信号がせきずい，運動神経，筋肉の順に伝わり，急ブレーキを かけるという反応が起こる。なお，反射が起こるとき，感覚器官が 受け取った刺激の信号は，感覚神経，せきずいの順に伝わり，せき ずいで命令の信号に変えられて，運動神経，筋肉の順に伝わって反 応が起こる(資料８)。

４

⑴ 〔仕事(Ｊ)＝加える力(Ｎ)×力の向きに動いた距離(ｍ)〕で求 める。200ｇの物体にはたらく重力は²⁰⁰₁₀₀＝２(Ｎ)で，これを 0.5 ｍの高さまで持ち上げるので，仕事の大きさは２×0.5＝１(Ｊ) となる。

⑵ 動滑車を使うとひもを引く力は動滑車に加わる力(この場合 は動滑車の質量を考えないのでおもりにはたらく重力)の半分 になる(資料９)。したがって，２(Ｎ)÷２＝１(Ｎ)となる。

⑶⑷ 斜面や動滑車を使って物体を持ち上げても，定滑車を使っ て持ち上げても，物体が同じ高さまで持ち上げられるときの仕 事の大きさは変わらない。これを仕事の原理という。この仕事の 原理より，図１～図３で仕事の大きさは変わらないことがわかる ので，図３での仕事の大きさは１Ｊである。したがって，⑶では 0.5Ｎの力で１Ｊの仕事をしたことになるので，おもりを斜面に 沿って動かした距離は

１÷0.5＝２(ｍ)となる。

１Ｎ １Ｎ

200ｇの おもり

２Ｎ

日常でよく使う「仕事」という 言葉にはさまざまな意味がある。

荷物を持ったり，運転をしたり，

料理をしたり…。ところが理科の 仕事では，意味を限定し，物体に 力を加え，その力の向きに物体が 動いたときだけ，仕事をしたこと にしている。だから，重い物を持 って 10 ㎞歩いても，150 ㎞/ｈの 剛速球を受け止めても理科の仕事 は０Ｊになる。実際に，このこと を理解しているかを問うために，

答えが０Ｊになる問題が入試で出 題されたこともある。問題で設定 されている状況をしっかり理解す ることが大切だ。

脳

感覚神経

運動神経

※青色が脳で状況を判断してからの 反応経路

赤色が反射の反応経路

資料８ 信号の伝わり方

理科の「仕事」とは 資料９ 動滑車にはたらく力

高校入試模擬テスト 第５回

1 / 3

１

⑴ 地震が起こるとき，最初に起こる小さなゆれを初期微動，次に 起こる大きなゆれを主要動という(資料１)。初期微動は主要動よ りも速く伝わるので，図１の左側の直線が初期微動，右側の直線 が主要動の伝わる速さを表すグラフである(資料２)。したがって，

初期微動の伝わる速さは 100÷20＝５(㎞/ｓ)となる。

⑵ 初期微動継続時間は震源からの距離にほぼ比例する。100 ㎞地 点での初期微動継続時間が 60 秒であることから，初期微動継続 時間が 48 秒の地点の震源からの距離は，100×48

60＝80(㎞)となる。

⑶ 地震計でＰ波を感知するのは地震発生から10

５＝２(秒)後で，

緊急地震速報が発令されるのがその１秒後，60 ㎞地点に主要動 が到達するのはグラフより 48 秒後だとわかるから，

48－(２＋１)＝45(秒)後である。

⑷ 海底を震源とする地震が起こったときに，海水面が変化して大 きな波が発生する現象を津波という。

２ ⑴ 水の温度による溶解度の差が大きい硝酸カリウムやミョウバ

ンでは，固体を高い温度の水に溶かしたあと，温度を下げて結晶 をとり出すことができる。なお，水分を蒸発させて結晶を取り出 す方法も再結晶である。

⑵ 60℃と 20℃での溶解度の差が最も大きいのは硝酸カリウムで ある。このように溶解度の差が最も大きい物質を見つけるときに は，グラフの 20℃と 60℃のところに線を引き，100ｇの水に溶け る物質の質量を調べるとよい(資料３)。

⑶ 実験２では，水 50ｇを加えたが，図１のグラフが水 100ｇに 溶ける物質の質量を表しているので，硝酸カリウムの質量を２倍 にし，水 100ｇに溶ける硝酸カリウムの質量を考える。図１より，

硝酸カリウムが 60×２＝120(ｇ)溶ける温度は約 65℃だとわか るので，エが正答となる。

⑷ ろ過によって，液体に溶けずに混ざっている固体を分けること ができる。なお，ろ過を行うときには，ガラス棒を使ってろうと に液を流し入れること，ろうとの先のとがった方をビーカーの壁 につけることを覚えておこう(資料４)。

資料４ 資料１

初期微動 主要動

初 期 微動 継続時間

資料２

初期微動 主要動 48 秒

出てくる硝酸カリウム の結晶の質量

資料３

塩化 ナトリウム ミョウバン 硝酸カリウム

高校入試模擬テスト 第５回

2 / 3

血小板

白血球

血しょう 赤血球

３ ⑴ Ａは血小板，Ｂは白血球，Ｃは血しょう，Ｄは赤血球である。

赤血球は中央がくぼんだ円盤形をしており，白血球はこれらの血 液の成分の中で最も大きく，血小板は小さくて不規則な形をして おり，血しょうは液体成分である(資料５)。

⑵ 赤血球はからだ全体に酸素を運ぶはたらき，白血球は体内に入 ってきた細菌を分解するはたらき，血しょうは養分や二酸化炭素 などの不要物を運ぶはたらきをもつ。

⑶ ア．養分は小腸で吸収されて肝臓へ運ばれるので，小腸から肝 臓へ運ばれる血液が流れる血管(ｆ)は最も多くの養分をふくん でいる。イ．酸素は肺で血液中に取り込まれるので，肺を通っ た後の血液が流れる血管(ｂ)は最も多くの酸素をふくんでいる。

なお，じん臓を通った後の血液が流れる血管(ｈ)は尿素が最も 少なく，肺を通る前の血液が流れる血管(ａ)は二酸化炭素が最 も多く，酸素が最も少ない(資料６)。この資料６のような図を使 った問題はよく出題され，その中で最も問われやすいのが小腸 から肝臓へ向かう血液に養分が最も多くふくまれていること，

次に問われやすいのが，じん臓を通ったあとの血液に尿素が最 も少ないことである。小腸から肝臓へ向かう血液が流れる血管は，

特徴的なつながり方をしているので，たとえ肝臓，小腸などの器 官名がかかれていなかったとしても，養分が最も多くふくまれて いる血液が流れる血管を見つけられるようにしておこう。

⑷ 心臓→肺→心臓という血液の流れを肺循環，心臓→肺以外のか らだの各部分→心臓という血液の流れを体循環という。なお，心 臓の部屋は４つに分かれており，からだの各部分を流れてきた血 液(静脈血)は右心房に入り，右心室から肺動脈を通って肺へ送ら れる。肺で気体の交換が行われたあとの酸素を多くふくむ血液 (動脈血)は，肺静脈を通って心臓の左心房へ入り，左心室から全 身へ送られる。全身へ血液を送り出す左心室の壁は最も厚くなっ ている(資料７)。また，肺動脈には静脈血，肺静脈には動脈血が 流れているので，間違えないように覚えよう。

⑸ 弁は静脈の他，心臓にも見られるつくりである。動脈は心臓か ら押し出される血液の圧力にたえられるように，壁が厚くなって いる。一方静脈は，血液の圧力が小さいので，ところどころに血 液の逆流を防ぐための弁がついている。

資料５

酸素が最も少な く，二酸化炭素 が最も多い血液

酸素が最も多く，

二酸化炭素が最も 少ない血液

養分が最も 尿素が最も 多い血液

少ない血液

資料６

資料７

※赤字は動脈血，青字は静脈血が流れる。

大静脈

大動脈 肺動脈

右心 房

右心室 左心房

左心室

肺静脈

高校入試模擬テスト 第５回

3 / 3

４ ⑴

電流計は測定したい部分に直列に，電圧計は並列に接続する。

また，電源装置の＋極からの導線を電流計と電圧計の＋端子に，

－極からの導線を電流計と電圧計の－端子に接続する。なお，

この問題では問われていないが，測定値が予想できないときは，

最も大きい－端子(電流計は５Ａ，電圧計は 300Ｖ)につなぐこ とも覚えておこう(資料８)。

⑵ 表より，電圧の値は最大で 10.0Ｖ，電流の値は最大で 500mA(0.5 Ａ)だとわかる。変化させる値を横軸にするので，横軸が電圧，

縦軸が電流で，電流の最大目盛りが 0.5Ａになっているオが正答 となる。このように６つの選択肢が似ていて選びにくい問題では，

すべての選択肢を見た上で正答を選ぶようにしよう。

⑶ 電流と発熱についての問題で使う公式を使いこなせるように しておこう(資料９)。回路全体を流れる電流の値を求め，回路 全体の電流と電源電圧の値から電力を求める。電熱線Ａと電熱 線Ｂを並列につないだので，それぞれの電熱線にかかる電圧は 電源電圧と等しく 6.0Ｖである。したがって，表より，電熱線 Ａを流れる電流は 200mA(0.2Ａ)，電熱線Ｂを流れる電流は 300mA(0.3Ａ)となり，回路全体の電流はそれぞれの電熱線を流 れる電流の和の 0.2＋0.3＝0.5(Ａ)となる(資料 10)。

〔電力(Ｗ)＝電流(Ａ)×電圧(Ｖ)〕より，0.5×6.0＝3.0(Ｗ) となる。なお，２つの電熱線を直列につなぐと，それぞれの電 熱線にかかる電圧の和は電源電圧になり，それぞれの電熱線に 流れる電流は回路全体の電流と等しい(資料 1１)。

⑷ 図３より，７分間での水の温度上昇は 10℃だとわかるので，

〔水が得た熱量(Ｊ)＝4.2×水の質量(ｇ)×上昇温度(℃)〕より，

4.2×60×10＝2520(Ｊ)となる。

⑸ 〔電力(Ｗ)＝熱量(Ｊ)÷時間(ｓ)〕より，Ｃの電力は

2520(Ｊ)÷420(ｓ)＝6.0(Ｗ)となる。電圧は 6.0Ｖだから，電流 は 6.0(Ｗ)÷6.0(Ｖ)＝1.0(Ａ)，〔抵抗(Ω)＝電圧(Ｖ)

電流(Ａ)〕より，

抵抗は6.0

1.0＝6.0(Ω)となる。なお，電熱線で発生する熱がすべ て水の上昇温度に使われるとき，⑷で求めた水が得た熱量と⑸ で使った電熱線で発生した熱量は等しくなるが，電熱線で発生 する熱の一部が空気中などに逃げるときには，水が得た熱量は 電熱線で発生した熱量よりも小さくなる。

資料８

電圧計 電流計

最も大きい－端子

資料９

求めるもの 公式 電流(Ａ) 電圧(Ｖ)÷抵抗(Ω) 電圧(Ｖ) 電流(Ａ)×抵抗(Ω) 抵抗(Ω) 電圧(Ｖ)÷電流(Ａ) 電力(Ｗ) 電流(Ａ)×電圧(Ｖ) 発熱量(Ｊ)

電力(Ｗ)×時間(ｓ) 4.2×水の質量(ｇ)

×上昇温度(℃)

〔電熱線(30Ω と 20Ω)が並列つなぎの回路〕

資料 10

６Ｖ ６Ｖ ６Ｖ

0.5Ａ 0.3Ａ 0.2Ａ

Ｒ₁

Ｒ₂

６Ｖ 2.4Ｖ 3.6Ｖ

0.12Ａ 0.12 Ａ 0.12Ａ

Ｒ₁ Ｒ₂

〔電熱線(30Ωと 20Ω)が直列つなぎの回路〕

資料 1１

Ｒ₁の電流＋Ｒ₂の電流＝回路全体の電流 Ｒ₁の電圧＝Ｒ₂の電圧＝電源電圧

Ｒ₁の電流＝Ｒ₂の電流＝回路全体の電流 Ｒ₁の電圧＋Ｒ₂の電圧＝電源電圧

高校入試模擬テスト 第６回

1 / 3

葉

根

葉

茎 地面

１

植物を分類し，それぞれの植物の特徴について答える問題である。

このような問題を解くためには，それぞれの植物の分類によって異な る特徴を覚えておく必要がある。例えば，被子植物や裸子植物は種子 でふえるが，シダ植物やコケ植物は胞子でふえる。なお，これらの植 物に共通してあてはまる特徴は，葉緑体をもち，光合成を行って養分 をつくることである。

⑴ 図１で，葉脈が平行で根がひげ根であることから，ａの植物 (ヒヤシンス)は単子葉類だとわかる。単子葉類と双子葉類の特 徴は資料１の通りである。子葉の枚数，根，茎の維管束，葉脈な どから，単子葉類か双子葉類かを見分けることができるが，主 な単子葉類と双子葉類を覚えておくと，問題が解きやすくなる (資料２)。

⑵ イヌワラビの葉の裏側にはＸ(胞子のう)がついていて，中には Ｙ(胞子)が入っている。胞子が熟すと，胞子のうの中から胞子が はじけとぶ。

⑶ 表の中で胞子をつくる植物のなかまは，シダ植物とコケ植物で ある。被子植物と裸子植物は種子をつくる。シダ植物はイヌワラ ビ，ゼンマイ，スギナを，コケ植物はゼニゴケとスギゴケを覚え よう。

⑷ イヌワラビの茎は地下茎になっており，地上部分はすべて葉で ある(資料３)。したがって，Ｃ，Ｄが正答となる。Ｃを茎とする 誤りが非常に多いので注意しよう。

⑸ スギゴケなどのコケ植物のなかまは，維管束がなく，からだ全 体で水を吸収している。なお，根のように見える部分を仮根とい い，からだを地面に固定する役割をもつ(資料４)。また，資料４ のスギゴケの先端部分についているのは胞子のうで，中には胞子 が入っている。コケ植物では雌株が胞子のうをもつことから，資 料４は雌株だとわかる。

２ ⑴

水溶液Ｄのみが中性であることに着目すると，うすい塩酸(HCl) とうすい水酸化ナトリウム水溶液(NaOH)を 100：60＝５：３の割 合で混ぜるとちょうど中和することがわかる。したがって，Ｄよ りもうすい水酸化ナトリウム水溶液が多いＥとＦではうすい水 酸化ナトリウム水溶液が残ってアルカリ性になり，Ａ～Ｃではう すい塩酸が残って酸性になる(資料５)。

単子葉類 双子葉類 子葉 １枚 ２枚

根 ひげ根 主根と 側根 茎 維管束が

ばらばら

維管束が 輪状 葉 葉脈が

平行

葉脈が 網目状

資料１

資料２

主な植物名 単子

葉類

イネ，ツユクサ，トウモ ロコシ，ヒヤシンス，

ユリ，コムギ 双子

葉類

サクラ，アサガオ，

ホウセンカ，タンポポ，

アブラナ，ツツジ

資料４

仮根 胞子のう

資料３

資料５

HCl (㎤)

NaOH

(㎤) 性質 Ａ 100 ０ 酸性 Ｂ 100 20 酸性 Ｃ 100 40 酸性 Ｄ 100 60 中性 Ｅ 100 80 アルカリ性 Ｆ 100 100 アルカリ性

高校入試模擬テスト 第６回

2 / 3

⑵① うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液の中和では，う すい塩酸の水素イオン(

H

⁺)とうすい水酸化ナトリウム水溶 液の水酸化物イオン(OH⁻)が結びついて水になり，塩化物イ オン(

Cl

⁻)とナトリウムイオン(

Na

⁺)は水溶液中にそのまま 残る(資料６)。したがって，加えたうすい水酸化ナトリウム 水溶液の体積に比例して，数が変化するイオンは水溶液中に そのまま残るナトリウムイオン(Na⁺)である。

② 体積に関係なく，数が変化しないイオンは，最初からビー カーの中に入っているうすい塩酸中の塩化物イオン(Cl⁻)で ある。なお，水素イオンの数は一定の割合で減少し，完全に 中和してからは０になる。また，水酸化物イオンの数は完全 に中和するまでは０で，その後一定の割合で増加する(資料７)。

⑶ 中和が起こるとき，酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結 びついてできる物質を塩という。この実験では水に溶ける塩化 ナトリウムができるが，硫酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜた ときにできる塩(硫酸バリウム)のように，沈殿するものもある。

⑷ ＥとＦを混ぜると，うすい塩酸は 200 ㎤，うすい水酸化ナトリ ウム水溶液は 180 ㎤になる。中性になるときの割合がうすい塩 酸：うすい水酸化ナトリウム水溶液＝５：３であることから，180

㎤のうすい水酸化ナトリウム水溶液を中性にするのに必要なう すい塩酸は 180×５

３＝300(㎤)である。したがって，うすい塩酸 を 300－200＝100(㎤)加えればよい。

⑸① 亜鉛と銅では，亜鉛の方がイオンになりやすいので，反応が 進むにつれて亜鉛がイオン(Zn²^＋)になってとけ出す(資料８)。

② 実験Ｙでは塩酸の電気分解が起こる。塩酸の電気分解では，

陽極から塩素，陰極から水素が発生する〔２HCl→H₂＋Cl₂〕。

③ 実験Ⅹでは銅板の表面から水素が発生する(資料８)ので，共 通して発生した気体は水素である。

３ ⑴ ペン先のかげの先端が観測者の位置であるＣにくるようにする。

⑵ 南中高度は太陽が真南にきたときの高度だから，真南の水平面 上の点である点Ａ，観測者の位置である点Ｃ，太陽が南中したと きの位置である点Ｉを結んだときにできる角度が南中高度であ る。

加えた水酸化ナトリウ ム水溶液の体積(㎤) イ

オ ン の 数

〈ナトリウムイオン〉

60 60

〈塩化物イオン〉

加えた水酸化ナトリウ ム水溶液の体積(㎤) イ

オ ン の 数

〈水酸化物イオン〉

60 加えた水酸化ナトリウ ム水溶液の体積(㎤) イ

オ ン の 数

〈水素イオン〉

60 加えた水酸化ナトリウ ム水溶液の体積(㎤) イ

オ ン の 数

資料７

○^－

○^－

Zn²⁺

H⁺

○^－ H⁺ ○^－

Cl⁻ Cl⁻

H₂

銅板

( ＋極 )

亜鉛板

( －極 )

電子が 移動する 向き

塩酸

資料８ 資料６

Na⁺ H

₂O

Cl⁻

水酸化ナトリウム水溶液 を加えると，ナトリウム イオンが増え，水素イオ ンと水酸化物イオンが結 びついて水ができる。水 溶液は中性。

塩化水素が水素イオンと塩 化物イオンに電離してい る。水溶液は酸性。

Cl⁻ H⁺

高校入試模擬テスト 第６回

3 / 3

⑶ 地球は地軸を一定の角度傾けたまま太陽のまわりを公転して いるので，太陽の経路をＢの方向から見た図では，太陽の動きを 表す直線は互いに平行になる。秋分の日の日の出の位置は真東に なるので，ＢからＥＩに平行な直線をかけばよい。なお，冬至の 日の日の出の位置は最も南よりになる(資料９)。

⑷ 公転面に対して垂直な方向からの地軸の傾きが０°だとする と，太陽の動きは１年中同じになり，北緯 32.0°の地点では，南 中高度は１年中春分，秋分の日の南中高度の 58.0°となる。

４ ⑴ 斜面に置かれた物体の重力の分力(斜面に平行な分力と斜面に

垂直な分力)を作図するときは，重力を対角線とする長方形を作 図すればよい(資料 10)。

⑵ 仕事の原理を利用する。斜面の傾きがちがっても，同じ高さま で物体を持ち上げるときの仕事の大きさは変わらないので，傾 きの小さい斜面で持ち上げたときの仕事が

３(Ｎ)×１(ｍ)＝３(Ｊ)であることから，傾きの大きい斜面で 持ち上げたときの仕事も３Ｊとなる(資料 11)。したがって，力 の大きさは３(Ｊ)÷0.5(ｍ)＝６(Ｎ)となる。斜面や滑車を使っ て仕事の大きさを求める問題では，仕事の原理を使うことを意 識して問題を解いてみよう。

⑶ 図４より，木片の移動距離は小球をはなした位置の水平面から の高さに比例することがわかる。小球をはなす水平面からの高さ が５㎝のとき，木片の移動距離は２㎝だから，木片の移動距離を 10 ㎝にするには，小球をはなす高さを５×10

２＝25(㎝)にすれば よい。

⑷ レールの傾きを大きくすると，水平面までの小球の移動距離が 短くなるので，水平面に達するまでの時間は短くなる。また，手 をはなす前の小球のもつ位置エネルギーは変わらないので，水平 面に達したときに小球がもつ運動エネルギーは変わらず，速さも 変わらない。

冬 至 の 日

春分 秋分の日

(南) (北)

資料９

資料 10

資料 11

同じ物体で 同じ高さだから 仕事の原理が 使える

高校入試模擬テスト 第７回

1 / 3

１

⑴ 種子植物は，胚珠が子房に包まれている被子植物と，子房 がなく胚珠がむき出しの裸子植物に分類される。裸子植物に は，マツ，スギ，イチョウなどがある。また，被子植物は子 葉が１枚の単子葉類と子葉が２枚の双子葉類に分類され，双 子葉類はさらに花弁がくっついている合弁花類と花弁が１枚 ずつ離れている離弁花類に分類される。合弁花類には，アサ ガオ，タンポポ，ツツジなどがあり，離弁花類には，ホウセ ンカ，エンドウ，アブラナなどがある(資料１)。

⑵ 実験１では，丸い種子をつくる純系の種子(ＡＡ)としわの種子 をつくる純系の種子(ａａ)の交配によって，遺伝子Ａａをもつ丸 い種子だけができる(資料２)。このように，異なる形質をつくる 純系どうしの交配によってできる子は，すべて同じ遺伝子をもち，

すべて優性の形質が現れる。

⑶ 遺伝子Ａａをもつ種子から育てたエンドウどうしの交配によ って，できる種子の遺伝子の割合は

ＡＡ：Ａａ：ａａ＝１：２：１となる(資料３)。遺伝子ＡＡとＡ ａをもつ種子は丸いことから，6000 個の種子のうち丸い種子は およそ 6000× １＋２

１＋２＋１＝4500(個)，しわのある種子はおよそ 6000－4500＝1500(個)できたと考えられる。このように，優性の 形質である丸い種子から育てたエンドウどうしの交配によって，

劣性の形質であるしわのある種子ができることがある。

⑷ 遺伝子ａａとＡａをもつ種子から育てたエンドウを交配する と，できる種子の遺伝子の割合はＡａ：ａａ＝１：１となる (資料４)。できる種子の形質の割合が

優性(丸)：劣性(しわ)＝１：１となるのは，これらの遺伝子の 組み合わせによる交配のときだけである。

⑸ エンドウは，通常自家受粉(花粉が同じ花のめしべの柱頭に付 くこと)する植物なので，おしべをとり除き自家受粉できないよ うにする。エンドウ，アサガオのように，１つの花におしべとめ しべを両方もっており，自家受粉する植物，アブラナのように，

１つの花におしべとめしべをもっているが，自家受粉しても同じ 花の花粉では種子ができないようなつくりになっている植物，カ ボチャ，ツルレイシ，ヘチマなどのように，おしべをもつお花と めしべをもつめ花が分かれており，自家受粉しない植物などがあ る(資料５)。

Ａ ａ ａ Ａａ ａａ ａ Ａａ ａａ

資料４

Ａ ａ Ａ ＡＡ Ａａ ａ Ａａ ａａ

資料３

ａ ａ Ａ Ａａ Ａａ Ａ Ａａ Ａａ

資料２ 資料１

エンドウは，おしべのやくがめし べの柱頭の近くにあり，花が咲く とき，やくが柱頭にふれて受粉す る。また，おしべとめしべが花び らに包まれており，虫�