超 ナ ビ

高校入試模擬テスト 第１回

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１

⑴⑵ オオカナダモを一晩暗室に置くとデンプンがなくなるが，

光の当たる場所に置いたことで，Ａでは細胞の内部にある小さ な粒(葉緑体)がヨウ素溶液に反応して青紫色に変化したので，

光合成が行われてデンプンがつくられたと考えることができる。

⑶ ＣとＤではオオカナダモの有無だけが異なり，ＤとＥではオ オカナダモに光が当たったか当たらなかったかだけが異なる。

これらのように条件を１つだけ変えて結果を比べる実験を対照 実験という。なお，ＣとＥは条件が２つ異なるので，対照実験 ではない。実験２について，資料１にまとめた。

⑷⑸ ＢＴＢ溶液は，酸性で黄色，中性で緑色，アルカリ性で青 色に変化する。実験２で，ＢＴＢ溶液の色が変化するのは水に 溶けると酸性を示す二酸化炭素の増減によるものである。した がって，青色に変化したＤではオオカナダモの光合成によって 二酸化炭素が吸収されたこと，黄色に変化したＥではオオカナ ダモの呼吸によって二酸化炭素が放出されたことがわかる。Ｂ ＴＢ溶液の色の変化に酸素の増減は関係ないことに注意しよう。

２ ⑴ こまごめピペットを使うときには，液体をゴム球に入れない

ように注意しよう。

⑵ 塩酸の溶質は塩化水素(HCl)，水酸化ナトリウム水溶液の溶 質は水酸化ナトリウム(NaOH)である。これらはどちらも電解 質で，水に溶けて電離する。塩化水素の電離は

HCl→H

^＋＋Cl^－， 水酸化ナトリウムの電離は

NaOH→Na

^＋＋OH^－と表せる。水素 イオン(H^＋)と水酸化物イオン(OH^－)が結びついて水(H２

O)が

でき，塩化物イオン(Cl^－)とナトリウムイオン(Na^＋)が結びつい て塩化ナトリウム(NaCl)ができる。これらの反応をまとめると，

HCl

＋

NaOH

→

NaCl

＋

H

２

O

となる。H^＋は酸性を，OH^－はアルカリ 性を示すイオンであり，この実験のように，酸性の水溶液とア ルカリ性の水溶液が，たがいの性質を打ち消し合う反応を中和 という。中和では，酸の陽イオンである

H

^＋とアルカリの陰イ オンである

OH

^－が結びついて水ができる他に，酸の陰イオン (ここでは

Cl

^－)とアルカリの陽イオン(ここでは

Na

^＋)が結びつ いて塩^えん(ここでは

NaCl

)ができる。資料２に，いろいろな中和の 化学反応式をまとめた。

Ｃ Ｄ Ｅ

オオ カナ ダモ

× ○ ○ 光 ○ ○ × ＣＯ２ ○ ○ ○ 水 ○ ○ ○

はた らき

呼吸×

光合成×

呼吸○

光合成◎

呼吸○

光合成×

ＣＯ２ 変化なし 減少 増加 ＢＴＢ

溶液 緑色 青色 黄色

＜条件＞

資料１

資料２

＜いろいろな中和の化学反応式＞

(酸，アルカリ，塩)

○塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 HCl＋NaOH→NaCl＋H２O

○硫酸と水酸化バリウム水溶液 H２SO４＋Ba(OH)２→BaSO４＋２H２O

○炭酸水と水酸化カルシウム水溶液 H２CO３＋Ca(OH)２→CaCO３＋２H２O

○塩酸と水酸化カルシウム水溶液 ２HCl＋Ca(OH)２→CaCl２＋２H２O

塩化ナトリウム

硫酸バリウム

炭酸カルシウム

塩化カルシウム

次の２つのポイントを押さえるだけ で，化学反応式は必ずかけるように なる！

Ⅰ．化学式を正確に覚える。

Ⅱ．反応(矢印)の前後で原子の種類 と数が変化しないように，それ ぞれの化学式に係数をつける。

(例)酸化銀の熱分解(酸化銀を加熱 すると，銀と酸素に分解する)

Ⅰ．３つの物質を化学式で表す。

Ⅱ．それぞれの化学式に，係数をつ ける。

Aｇ２O Aｇ O２

２ →４ ＋ 内の化学式は絶対に変えない！

内に数字を入れて矢印の前後で 原子の種類と数を合わせる！

１のときは何も入れない。

酸化銀 Aｇ２O

銀 Aｇ

酸素 O２

→ ＋

酸化銀の化学式を AgO などとして しまうと，その時点でアウト！

化学反応式は難しくない！？

高校入試模擬テスト 第１回

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⑶ 水酸化ナトリウム水溶液に含まれる○と●は

Na

^＋か

OH

^－のど ちらか，塩酸に含まれる△と▲は

H

^＋か

Cl

^－のどちらかである。

図２で水酸化ナトリウム水溶液を１回加えたあと，●と▲が１ つずつなくなるので，●が

OH

^－，▲が

H

^＋だとわかる。また，

○(Na^＋)と△(Cl^－)は水溶液中では結びつかず，イオンのまま存 在する(このため食塩水には電流が流れる)。水酸化ナトリウム 水溶液を２回，３回加えたあとのようすは資料３の通りである。

３ ⑴⑵ 太陽は，自転をしているが公転をしていないので，１日の

中で太陽が動いて見えるのは，地球が自転をしているためであ る。この太陽の見かけの動きを日周運動という。地球は１日(24 時間)で約１回(360 度)自転するので，１時間で 360÷24＝

15(度)の割合で自転している。

⑶ 透明半球のポイントを資料４にまとめた。

⑷ 地軸が公転面に垂直な方向から 23.4 度傾いているとすると，

春分・秋分の日の南中高度は〔90 度－観測地点の緯度〕，夏至 の日の南中高度は〔90 度－観測地点の緯度＋23.4 度〕，冬至の 日の南中高度は〔90 度－観測地点の緯度－23.4 度〕で求めるこ とができる。したがって，北緯 35.0 度の地点における春分の日 の南中高度は 90－35.0＝55.0(度)である。

⑸ 赤道上のある地点(緯度は０度)での春分の日の南中高度は 90－０＝90(度)なので，太陽の軌跡は天頂を通る。また，春分 の日の日の出・日の入りの位置は，どの地点でも真東・真西に なるので，正答例の図のようになる。

⑹ 資料５(春分の日)，資料６(夏至の日)参照。地軸が公転面に対 して垂直になっていると，１年を通して南中高度が変化せず，

昼と夜の長さも変化しないので，日本では季節の変化がなくな り，現在の春分(秋分)の日が１年中続くことになる。

春分・秋分の日

夏至の日 冬至の日 春分・秋分 夏至 冬至 日の

出 Ｅ２ Ｅ３ Ｅ１

日の

入り Ｗ２ Ｗ３ Ｗ１

南中

高度 ^{∠Ｈ２ＯＳ ∠Ｈ３ＯＳ ∠Ｈ１ＯＳ} (Ｏは観測者の位置)

資料３

は 90－ で 求められるから，

どちらも等しく 23.4°

は 35－ で 求められるから，

11.6°

南中高度は 90－11.6＝78.4°

地軸

は平行線の 同位角だから，

南中高度は 90-35＝55°

北極

赤道 北緯 35°の

地平線

南中高度 太陽光

35° 公転面

昼 夜

資料４

１回目

開始時 (酸性)

２回目

１回加え たあと (酸性) ３回目

２回加え たあと (中性)

３回加え たあと

●が１つ，〇が３つ，△が２つ かかれていればよい。

１回目…●＋▲→水，〇は残る ２回目…●＋▲→水，〇は残る ３回目…〇と●は残る

西

東

南 北

Ｏ

Ｓ Ｎ

Ｅ１

Ｅ２ Ｅ３

Ｗ１ Ｗ２

Ｗ３

Ｈ１

Ｈ２

Ｈ３

資料５ 資料６

北極

南中高度

35°

23.4°

太陽光

昼

(地軸は，公転面に垂直な方向 (に対して約 23.4°傾いている)

公転面

地軸 赤道 北緯 35°の 夜

地平線

高校入試模擬テスト 第１回

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４ ⑴ 小球Ｘが運動する向きにはたらく力は，小球Ｘにはたらく重

力の斜面に平行な分力である。この分力の大きさは，小球Ｘに はたらく重力と斜面の角度によって決まる(資料７)。小球Ｘが ＡからＤを運動している間はどちらも変化しないので，斜面に 平行な分力の大きさは一定である。

⑵ 図２より，小球をはなした高さと木片の移動距離には比例の 関係があることがわかる。小球Ｘをはなした高さが５.0 ㎝のと き，木片の移動距離が 2.0 ㎝なので，木片の移動距離を 5.0 ㎝ にするには，小球Ｘをはなす高さを５.0×5.0

2.0＝12.5(㎝)にすれ ばよい。

⑶ 図２より，Ｂ(高さ 15.0 ㎝)から小球Ｘをはなしたときの木片 の移動距離は 6.0 ㎝だとわかる。したがって，木片の移動距離 を 6.0 ㎝にするには，小球Ｙを 10.0 ㎝の高さからはなせばよい (資料８)。

⑷⑸ 小球ＸがＡからＥまで移動する間，小球Ｘの高さは一定の 割合で低くなっていく。また，ＥとＦは同じ高さなので，２つ の位置で小球Ｘがもつ位置エネルギーは等しい。したがって，

位置エネルギーの大きさの変化はオのようになる。また，摩擦 や空気の抵抗を考えなければ，位置エネルギーはすべて運動エ ネルギーに移り変わるので，運動エネルギーの大きさの変化は オと逆の形のカのようになる。位置エネルギーと運動エネルギ ーの和を力学的エネルギーといい，小球ＸがＡ～Ｆを運動して いるときのように，力学的エネルギーが一定に保たれることを 力学的エネルギーの保存という。

次の①～⑤をグラフに表したものとして適するものを，下のア～オから１つずつ選びなさい。

① 小球がなめらかな斜面を下るときの速さと時間の関係を表したグラフ(縦軸が速さ，横軸が時間)

② 小球がなめらかな水平面を等速直線運動するときの移動距離と時間の関係を表したグラフ(縦軸が移動距離，横軸が時間)

③ 小球が摩擦のある水平面を転がるときの速さと時間の関係を表したグラフ(縦軸が速さ，横軸が時間)

④ 小球がなめらかな斜面をのぼるときの移動距離と時間の関係を表したグラフ(縦軸が移動距離，横軸が時間)

⑤ 小球がなめらかな斜面を下るときの力学的エネルギーと時間の関係を表したグラフ(縦軸が力学的エネルギー，横軸が時間)

ア イ ウ エ オ

答えはこちら

① ア ② ア ③ イ

④ オ ⑤ ウ 下の問題から見てみよう

重力 斜面に平行な分力 斜面に垂直な分力

資料７

斜面の角度を大きくするほど，斜面 に平行な分力は大きく，斜面に垂直 な分力は小さくなる。

＜斜面の角度と分力の大きさ＞

資料８

いろいろなグラフを見分けられるようにしよう！

小球をはなした高さ(㎝) 12.0

０ 10.0

8.0 6.0 4.0 2.0 ０ 14.0

5.0 10.0 15.0 20.0 25.0

木片の移動距離

(㎝)

Ｘ Ｙ

高校入試模擬テスト 第２回

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１

⑴ 細胞を観察するときの手順を覚えておこう。あたためた塩酸 につけて細胞どうしをはなれやすくし，上からカバーガラスを 押しつけて細胞の重なりをなくす。染色液には酢酸オルセイン 液や酢酸カーミン液などを用いて，核や染色体を赤く染めるこ とで，細胞の観察がしやすくなる。

⑷ タマネギの根が成長するときなどに起こる体細胞分裂では，

分裂前に染色体が複製されて２倍になり，分裂するときに半分 ずつに分かれて２つの細胞に入るので，細胞分裂をくり返して も，１つの細胞の核にある染色体の数は変わらない。これに対 し，精細胞や卵細胞などの生殖細胞がつくられるときに起こる 減数分裂では，染色体の数が半分になる。これは，受精後の染 色体の数が，親の体細胞の核にある染色体の数と同じになるよ うにするためである(資料１)。

⑸ タマネギの根では，Ｃの先端に近い部分で細胞分裂が盛んに 行われている。ａ～ｃのうち，細胞分裂が行われているのは核 の中に染色体が見られるａだけなので，ａはＣをスケッチした ものである。また，ｂとｃでは，ｃの方が１つ１つの細胞の大 きさが大きいので，細胞分裂してからより時間が経過している (Ｃからより遠くにある)Ａをスケッチしたものである。

⑹ ａより，細胞が分裂して数がふえることがわかり，ａ～ｃよ り，１つ１つの細胞が大きくなっていくことがわかる。

２ ⑴ 超音波は一般に，周波数が 20000Hz より大きいものとされて

いる。

⑵ 波形の見方については資料２にまとめた。図２の横軸方向は １目もりあたり 2000 分の１秒を表しているので，１回の振動に

１

2000(秒)×４(目もり)＝１

500(秒)かかっていることがわかる。

したがって，１秒では１÷１

500＝500(回)振動する。１秒間にｘ 回振動する音の周波数がｘ㎐なので，500 ㎐が正答となる。

⑶ 音の高さは変化せず，音の大きさだけが小さくなるので，図 ２と比べて，振動数が同じで振幅が小さい波形をかけばよい。

＜減数分裂＞

減数分裂

雄 雌

受精

他の組み合わせ 精細胞 卵細胞

元の細胞と全く同じ

資料１

＜体細胞分裂＞

染色体が 複製される

細胞が 分裂する

資料２

Ｘ

Ｙ

Ｘ…音源の振動の幅(振幅)。振幅 が大きいほど，音が大きい。

振幅を大きくするには，おん さを強くたたけばよい。

Ｙ…１回の振動にかかる時間。１ 回の振動にかかる時間(ｓ)を 分数で表したとき，その逆数 が振動数(Hz)になる。

＝１：２：１

： ： 割合は…

子は親と異なることがある

高校入試模擬テスト 第２回

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⑷ 弦が振動すると，その振動がまわりにある空気を振動させ，

空気の振動が鼓膜を振動させることで，音が聞こえる。振動す るものがある場所では音は伝わるが，振動するものがない真空 中では音は伝わらない。

⑸ 音を高くするには振動数を多くすればよい。振動数を多くす るには，弦を短くしたり，弦を強く張ったり，弦を細いものに したりすればよい。木片と滑車の間を短くすることで弦の振動 する部分は短くなり，おもりの質量を大きくすることで弦の張 りは強くなる。

３ ⑴ メスシリンダーの目もりは，液面の最も低い位置を真横から

見て，最小目もりの 10 分の１の値まで読みとる(資料３)。

⑵ 沸とう石の表面には小さな穴がたくさんあり，ここに空気が 含まれている。温度が上がってこの空気が出てくることで，液 体の状態変化が促され，突沸を防ぐことができる。

⑶ 沸点の違いを利用して，混合物を分離することをとくに分留 という。分留は，原油をナフサ(ガソリンやプラスチックの元)，

灯油，軽油などに分けるときなどに利用されている。

⑷～⑹ 純粋な水を加熱して 100℃で沸点に達すると，加熱を続 けても温度が上昇しなくなる。これは，状態変化に熱が使われ るためであり，状態変化が終わるまでは温度が一定になる(資料 ４)。これに対し，料理酒にはエタノール，水，食塩(NaCl)など が含まれていて，エタノールの沸点が約 78℃と最も低いため，

料理酒を加熱すると 78℃付近でエタノールの状態変化が始まる が，他の物質は温度が上昇し続けるため，ウのように，78℃付 近で温度上昇がゆるやかになる。なお，以上のことから，加熱 中に温度が一定になる部分があれば純粋な物質，一定になる部 分がなければ混合物を加熱したときのグラフだと見分けること ができる。

40

30

Ａ Ｂ Ｃ

Ｄ Ｅ

沸点 温 融点 度

加熱時間

36.4mL ね！

資料４

Ａ…固体の状態。加熱時間に比例して 温度が上昇していく。

Ｂ…固体と液体が混じった状態。固体 から液体へ状態が変化していて，

加熱を続けても，すべて液体に変 化するまでは温度が変化しない。

Ｃ…液体の状態。加熱時間に比例して 温度が上昇していく。

Ｄ…液体と気体が混じった状態。液体 から気体へ状態が変化していて，

加熱を続けても，すべて気体に変 化するまでは温度が変化しない。

Ｅ…気体の状態。加熱時間に比例して 温度が上昇していく。

＜Ａ～Ｅにおける物質のようす＞

＜質量の違いと温度変化の関係＞

( …100ｇ …200ｇ) 沸点

温 融点 度

加熱時間 ａ ｂ ｃ

２ａ ２ｂ ２ｃ

資料３

温度変化(状態変化)にかかる時間は ２倍になるが，沸点と融点は変化し ない。

＜純粋な物質の温度変化＞

高校入試模擬テスト 第２回

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４ マグマが冷えて固まった岩石を火成岩という。火成岩はさらに，Ⅹのような大きな鉱物がきっちりと組

み合わさってできた等粒状組織をもつ深成岩と，Ｙのような石基と斑晶からなる斑状組織をもつ火山岩に 分類できる。深成岩はマグマが地下深くでゆっくり冷やされるとでき，火山岩はマグマが地表や地表付近 で急に冷やされるとできる。火成岩の種類や鉱物，火山の形などについて，資料５～７にまとめた。

無色鉱物 安山岩

せん緑岩 花こう岩 斑れい岩

玄武岩 流紋岩

小さい 大きい

黒っぽい 白っぽい

火山岩 (斑状組織)

深成岩 (等粒状組織)

マグマの ねばりけ 岩石の色

無色鉱物と 有色鉱物の

割合

有色鉱物など

岩石の色 マグマの ねばりけ 噴火の ようす

火山の形

穏やか 激しい

平たい形 円すい形 おわんを ふせた形

マウナロア 三原山 桜島

雲仙普賢岳 昭和新山

小さい 大きい

黒っぽい 白っぽい

火山の例

資料５

資料７

無 色 鉱 物

セキエイ チョウ石

○不規則

○無色・白色

○柱状・短冊状

○白色・うす桃色 有

色 鉱 物

クロウンモ カクセン石 キ石 カンラン石

○板状・六角形

○黒色～褐色

○うすくはがれる

○長い柱状・針状

○濃い緑色～黒色

○短い柱状・短冊状

○緑色～褐色

○短い柱状

○黄緑色～褐色

資料６

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１

⑴⑵ ピストンを上下させて容器内の空気をぬいていくと，容器 内の気圧が小さくなり，温度が下がって露点に達し，水蒸気が 線香のけむりを核にして凝結し，水滴ができる。このときゴム 風船がふくらむのは，ゴム風船内の気圧が変化せず，まわりの 気圧が小さくなるためである(資料１)。

⑶ 熱を伝えやすい金属製のコップを使うのは，コップ内の水の 温度とコップの表面に接する空気の温度を同じにするためであ る。コップの表面に水滴がつき始めたときの水の温度がその空 気の露点である。

⑷ 湿度は，そのときの気温での飽和水蒸気量に対する空気に含 まれている水蒸気量の割合であり，

〔湿度(％)＝空気中の水蒸気量(ｇ/㎥)

飽和水蒸気量(ｇ/㎥) ×100〕で求めることが できる。この式をもとに，気温 19℃，湿度 45％での空気中の水 蒸気量を求めると，気温 19℃での飽和水蒸気量が 16.3ｇ/㎥な ので，空気に含まれている水蒸気量は

16.3×0.45＝7.335(ｇ/㎥)だとわかる。したがって，これと飽 和水蒸気量がほぼ等しくなる６℃が，この空気の露点である(資 料２)。

２ ⑴

２種類以上の物質が結びついて他の１種類の物質ができる化

学変化を化合といい，その中でもとくに，物質が酸素と化合す ることを酸化という。銅やマグネシウムを空気中で加熱すると，

化合した酸素の分だけ質量が大きくなる。したがって，銅の粉 末 1.2ｇに化合した酸素は 1.5(ｇ)－1.2(ｇ)＝0.3(ｇ)で，その 質量比は銅：酸素＝1.2(ｇ)：0.3(ｇ)＝４：１となり，マグネ シウムの粉末 1.2ｇと化合した酸素は

2.0(ｇ)－1.2(ｇ)＝0.8(ｇ)で，その質量比は

マグネシウム：酸素＝1.2(ｇ)：0.8(ｇ)＝３：２となる。同じ 質量の酸素と化合するそれぞれの金属の質量を求めると，例え ば酸素の質量が２ｇのとき，銅は２×４

１＝８(ｇ)，マグネシウ ムは２×３

２＝３(ｇ)である。以上のことから，

銅：マグネシウム＝８：３が正答となる。なお，金属の質量と 化合する酸素の質量の関係をグラフに表すと，資料３のような 比例のグラフになる。

資料１

空気をぬいた後

変化しない 小さくなる 空気をぬく前

内側と外側の気圧は等しい ゴム風船

ふくらむ

資料２

気温が下がると飽和水蒸気量が小 さくなる。飽和水蒸気量が小さく なっていくと，やがて空気中の水 蒸気量と等しくなる。このときの 温度が露点である。

気温(℃)

飽和水蒸気量

(ｇ/㎥) ５ 10 15 20

０ ５ 10 15 20

０ 100％ 45％

飽和水蒸気量

空気中の 水蒸気量 水滴が

でき始める

金属の質量(ｇ) 1.2 0.3

0.8

０ ０ 0.2

0.3 0.8

化合する酸素の質量

(ｇ)

マグネシウム

銅

資料３

このグラフで，化合する酸素の質 量が 0.2ｇのときに着目すると，

銅は 0.8ｇ，マグネシウムは 0.3ｇ で，その比が銅：マグネシウム＝

８：３であることがわかる。

高校入試模擬テスト 第３回

高校入試模擬テスト 第３回

2 / 3

⑵ 銅の粉末をｘｇ，マグネシウムの粉末をｙｇとすると，まず，

加熱前の関係についてｘ＋ｙ＝4.0(ｇ)…①が成り立つ。次に，

加熱後の関係について考える。ｘｇの銅と化合した酸素の質量 を□ｇとすると，４：１＝ｘ：□より，□＝１

４

ｘ(ｇ)となる。同

様に，ｙｇのマグネシウムと化合した酸素の質量を〇ｇとする と，３：２＝ｙ：〇より，〇＝２

３

ｙ(ｇ)となる。また，銅とマグ

ネシウム全体で化合した酸素の質量は 6.5－4.0＝2.5(ｇ)なの で，１

４

ｘ＋

２

３

ｙ＝2.5…②が成り立ち，①と②を連立方程式とし

て解くと，ｘ＝0.4(ｇ)，ｙ＝3.6(ｇ)となる。

⑶⑷ 酸化物から酸素をとり去る化学変化を還元という。酸化銅 は還元されて銅に，炭素は酸化されて二酸化炭素に変化する(資 料４)。還元は，酸素との結びつきやすさを利用した化学変化で あり，炭素と同様に，銅よりも酸素と結びつきやすい水素を用 いることでも酸化銅を還元させることができる。水素による酸 化銅の還元の化学反応式は

CuO＋H

２→Cu＋H２

O

である。

３ ⑴ コイルを流れる電流が磁界から受ける力についての問題であ

る。手回し発電機のハンドルを逆向きに回すと，コイルを流れ る電流が逆向きになるので，力(コイルの動く向き)も逆向きに なり，ハンドルを速く回すと，コイルを流れる電流が大きくな るので，力(コイルの動き方)も大きくなる。なお，電流が磁界 から受ける力の向きは左手で求めることができる(資料５)。

⑵ コイルの中の磁界が変化することでコイルに電流が流れる現 象を電磁誘導(資料６)，このとき流れる電流を誘導電流という。

⑶ 〔電力(Ｗ)＝電圧(Ｖ)×電流(Ａ)〕で求めることができる。

表より，電圧は３Ｖ，電流は 200mA→0.2Ａなので，

３×0.2＝0.6(Ｗ)が正答となる。

⑷ 〔電力量(Ｊ)＝電力(Ｗ)×時間(ｓ)〕で求めることができる。

表より求められる電力量は 0.6×20＝12(Ｊ)である。これに対 し，300ｇのおもり(重力は３Ｎ)を直接１ｍ引き上げるのに必要 な仕事の大きさは，

〔仕事(Ｊ)＝力の大きさ(Ｎ)×力の向きに動かした距離(ｍ)〕

より，３×１＝３(Ｊ)である。したがって，表より求めた電力 量 12Ｊのうち，おもりを持ち上げる仕事に使われたのは３Ｊで，

その割合は３÷12×100＝25(％)である。

資料４

力の向き 磁界の向き

電流の向き (左手)

＜フレミングの左手の法則＞

資料５

酸化銅＋炭素

→銅＋二酸化炭素

還元 酸化

この反応をモデル図で表すと…

矢印(反応)の前後で，原子の種類と 数が等しい。これにより，質量保存 の法則が成り立つ。

銅原子

＋ → ＋

酸素原子 炭素原子

Ｎ

Ｓ Ｎ

近づける 誘導電流

の向き

Ｎ Ｓ

Ｎ

Ｓ Ｓ

Ｎ

Ｓ Ｎ

Ｓ

資料６

コイルにできる極の向きを，右手の 法則にあてはめると，誘導電流の向 きがわかる。

磁 石 が近 づ く と 同 じ 極，遠 ざ か る と 異 な る極になる。

コイル側の磁石の極か動かし方のど ちらか一方を逆にすると誘導電流の 向きは逆になり，両方を逆にする と，もとに戻る。

3 / 3

４ ⑴ すい上げられた水は水蒸気となって，気孔(資料７)から放出

される。蒸散が起こることで，根からの水のすい上げが盛んに なったり，体の温度が上がりすぎるのを防いだりすることがで きる。

⑵⑶ ワセリンをぬることで気孔がふさがれるので，ワセリンを ぬった部分からは水蒸気が放出されないと考え，表１と表２の 結果から，どこからどれだけ水蒸気が放出されたかを求める(資 料８)。Ｄはどこにもワセリンがぬられていないので，Ｄの減っ た水の量は，すべての部分からの蒸散量の和である

1.1＋3.9＋0.5＝5.5(mL)が正答となる。また，水蒸気は気孔か ら放出されるので，蒸散量が最も多い葉の裏側に気孔が最も多 くあると考えられる。なお，実験１で，メスシリンダー内の水 面に油を浮かべたのは，水面からの水の蒸発を防ぐためである。

⑷ 顕微鏡の各部分の名称やはたらきを覚えておこう。接眼レン ズ→対物レンズの順にとりつけるのは，対物レンズにごみやほ こりが付着するのを防ぐためである。また，プレパラートをス テージにセットする前に，視野全体が一様に明るくなっている ことを確認することに注意しよう。その他，顕微鏡に関連して よく出題される内容を資料９にＱ＆Ａの形式でまとめた。

⑸ 赤インクで染まる水の通り道は道管である。道管は茎では内 側，葉では表側にある(師管は茎では外側，葉では裏側にある)。

なお，図３のように，茎で維管束が輪のように並んでいるのは，

被子植物の双子葉類の特徴である。

気孔

孔辺細胞 葉緑体

資料７

資料９

Ｑ顕微鏡はどのような場所に置くか？

Ａ直射日光の当たらない明るい場所。

Ｑ倍率を高くすると，見える範囲と明 るさはどうなるか？

Ａ見える範囲は狭くなり，明るさは暗 くなる。

Ｑ低倍率で観察を始めるのはなぜか？

Ａ観察物を見つけやすいから。

Ｑ視野の右上に見える観察物を中央に 移動させるときにプレパラートを動 かす向きは？

Ａ右上。

Ｑ対物レンズを倍率の低いものから高 いものに変えると，対物レンズとプ レパラートの間隔はどうなるか？

Ａ狭くなる。

葉の表 葉の裏 茎 合計 Ａ ０ ^4.4－0.5

＝3.9 0.5 4.4 Ｂ ^1.6－0.5

＝1.1 ０ 0.5 1.6 Ｃ ０ ０ 0.5 0.5 Ｄ 1.1 3.9 0.5 5.5

(単位：mL) Ｃの減った水の量は茎からの蒸散 量なので，Ａ－Ｃで葉の裏側，

Ｂ－Ｃで葉の表側からの蒸散量が 求められる。

資料８

高校入試模擬テスト 第３回

高校入試模擬テスト 第４回

1 / 3

１

⑴ 低気圧とはまわりより気圧が低いところ，高気圧とはまわり より気圧が高いところであり，それぞれに基準となる気圧があ るわけではない。それぞれの中心付近における空気の動きを覚 えておこう(資料１)。

⑵ 寒冷前線付近と温暖前線付近における空気の動きを覚えてお こう(資料２)。

⑶ 風向は風がふいてくる方位であり，風向を表す線は，その方 向にのばせばよい。また，風力を表す線は，風向を表す線との 角度が 90 度より大きくなることや，一番先の線が他より長くな ること，のばす向きなどに注意する。また，主な天気の記号を かけるようにしておこう(資料３)。

⑷ 寒冷前線は温暖前線より速く移動するため，寒冷前線が温暖 前線においついて閉そく前線ができる。閉そく前線ができると やがて低気圧は消えていく。閉そく前線の他に，ほぼ同じ勢力 の寒気と暖気がぶつかり合ってできる停滞前線がある。４つの 前線の記号を覚えておこう(資料４)。

⑸ 天気図を並べかえる問題では，時間の経過とともに，低気圧 の中心が偏西風の影響で西から東へ移動すること，前線の開き 具合が狭くなっていくこと，低気圧が発達していく(中心の気圧 が下がっていく)ことなどに着目する。

２ ⑴ 100ｇの物体にはたらく重力の大きさを１Ｎとするので，20ｇ

のおもりにはたらく重力の大きさは 20÷100＝0.2(Ｎ)である。

表１をもとに，0.2Ｎで 1.0 ㎝，0.4Ｎで 2.0 ㎝，0.6Ｎで 3.0 ㎝，

0.8Ｎで 4.0 ㎝，１Ｎで 5.0 ㎝となるグラフをかけばよい。

⑵ グラフが原点を通る直線のグラフになることから，ばねのの びはばねにはたらく力の大きさに比例することがわかる。これ をフックの法則という。

⑶ 〔浮力(Ｎ)＝物体にはたらく重力(Ｎ)－ばねが物体を引く力 (Ｎ)〕で求める。水面から円柱の下面までの距離が０㎝のとき のばねののびが 3.5 ㎝なので，円柱にはたらく重力は

１(Ｎ)×3.5(㎝)

5.0(㎝)＝0.7(Ｎ)である。また，円柱の高さは４㎝な ので，円柱を全部水に入れたときのばねが円柱を引く力は １(Ｎ)×1.5(㎝)

5.0(㎝)＝0.3(Ｎ)である。したがって，

0.7－0.3＝0.4(Ｎ)が正答となる。

資料４

温暖前線 寒冷前線 閉そく前線 停滞前線

資料３

他より長い

90 度より

大きい 風向：北西

風力：４ 天気：雨

快晴

(雲量０，１) 晴れ

(雲量２～８) くもり (雲量 9，10)

雨 雪

資料２

寒冷前線が通過すると気温が下が り，温暖前線が通過すると気温が 上がる。

寒冷前線 温暖前線

寒気 暖気 寒気

積乱雲 乱層雲

Ｘ Ｙ

低

暖気 寒気

Ｘ

Ｙ

資料１

＜高気圧＞

下降 気流

中心からふきだす

＜低気圧＞

上昇 気流

中心にふきこむ 等圧線

高校入試模擬テスト 第４回

2 / 3

⑷ ばねにはたらく力は，ばねが円柱を引く力と同じ大きさであ る。⑶の浮力を求める式を変形させると，

〔重力＝ばねが物体を引く力＋浮力〕となり，重力は，ばねが 円柱を引く力と浮力の合力とつり合うことがわかる(資料５)。

この式より，ばねにはたらく力(ばねが円柱を引く力)と浮力が 等しくなるのは，それぞれがともに重力の半分の大きさのとき だとわかる。円柱の重力は 0.7Ｎなのでその半分は 0.35Ｎであ り，水面から円柱の下面までの距離が４㎝のときにばねののび がちょうど 1.5 ㎝になる(浮力が 0.4Ｎになる)ことから，浮力 が 0.35Ｎになるのは水面から円柱の下面までの距離が

４(㎝)×0.35(Ｎ)

0.4(Ｎ)＝3.5(㎝)のときである。

３ ⑴ 塩酸の溶質は塩化水素である。７％の塩酸 320ｇには

320×0.07＝22.4(ｇ)の塩化水素が溶けていて，これを水でうす めて５％にするには，水溶液の質量が 22.4÷0.05＝448(ｇ)に なればよい。したがって，加えた水は 448－320＝128(ｇ)であ る。

⑵ 質量保存の法則より，１ではかった質量と２ではかった質量 の差が，発生した気体の質量だと考えられる(資料６)。表１の 値をもとに発生した気体の質量を求め，グラフに表すと，イの ようになる。グラフの折れ曲がった点で，５％の塩酸と炭酸水 素ナトリウムが過不足なく反応し，発生した気体の質量が最大 になっている。なお，炭酸水素ナトリウムが 4.0ｇより少ない ときには塩酸があまり，炭酸水素ナトリウムが 4.0ｇより多い ときには炭酸水素ナトリウムがあまっている。

⑶ 炭酸水素ナトリウム 4.0ｇと５％の塩酸 35 ㎤が過不足なく反 応して，気体が 2.0ｇ発生する関係をもとに，資料７のように考 える。過不足なく反応する関係に対して，炭酸水素ナトリウム と５％の塩酸のどちらも量が変化しているので，どちらがあま るか(または足りなくなるか)すぐに判断できないときは，それ ぞれの物質がすべて反応したときに発生する気体の質量を比べ，

質量が小さい方を答えればよい。

資料６

炭酸水素

ナトリウム １ ２ 気体 発生量 1.0 202.2 201.7 0.5 2.0 203.2 202.2 1.0 3.0 204.2 202.7 1.5 4.0 205.2 203.2 2.0 5.0 206.2 204.2 2.0 6.0 207.2 205.2 2.0 (単位：ｇ)

＝

－

資料７

炭酸水素ナトリウム 7.5ｇがすべて反 応するときに発生する気体は

2.0×7.5

4.0＝3.75(ｇ)…① ５％の塩酸 56 ㎤がすべて反応すると きに発生する気体は

2.0×56

35＝3.2(ｇ)…② 過不足なく反応するときの関係 炭酸水素

ナトリウム 4.0ｇ

５％の 塩酸 35 ㎤

発生する 気体 2.0ｇ

①と②で，発生する気体の質量が異 なるが，どちらか一方の物質がなく なった時点で気体の発生は止まるこ とから，②の 3.2ｇが正答である。

資料５

糸

水面

円柱

ばねが円柱を引く力

浮力 重力

浮力は，物体の上面と下面にはた らく水圧の差によって生じる。こ のため，物体を水中に入れていく とき，水面から物体の下面までの 距離が大きくなるにつれて浮力も 大きくなるが，物体が完全に水中 に沈んでからは，それ以上物体を 深く沈めても，浮力の大きさは変 化しない。このことは，実験２の 表２から読みとることができる。

高校入試模擬テスト 第４回

3 / 3

⑷ ⑵と同じように，発生した気体の質量を求めると，

209.9－208.8＝1.1(ｇ)となる。塩酸と反応するのは炭酸水素ナ トリウムだけなので，8.7ｇのベーキングパウダーには 1.1ｇの 気体を発生させるだけの炭酸水素ナトリウムが含まれていたこ とになる。4.0ｇの炭酸水素ナトリウムが反応すると気体が 2.0 ｇ発生することから，8.7ｇのベーキングパウダーには

4.0×1.1

2.0＝2.2(ｇ)の炭酸水素ナトリウムが含まれていることに なる。したがって，2.2÷8.7×100＝25.28…→25.3％が正答と なる。

４ ⑴⑹ だ液などの消化液に含まれる消化酵素には，ヒトの体温く

らいの温度ではたらきやすい，ある決まった物質にはたらく，

少量でくり返しはたらくなどの性質がある。どの消化液がどの 養分にはたらくかを覚えておこう(資料８)。また，どの養分が どこへ吸収されるかも合わせて覚えておこう(資料９)。

⑵⑶ ヨウ素液は試験管に入れるだけでデンプンに反応して茶褐 色から青紫色に変化するが，ベネジクト液は試験管に入れてデ ンプンが分解されてできた糖にふれるだけでは反応しない。試 験管に沸騰石を入れて軽く振りながら加熱すると，デンプンが 分解されてできた糖に反応して青色から赤褐色に変化する。

⑷ ビーカーＡに入れたセロハンのふくろには，デンプン溶液と だ液を入れたので，デンプンは分解される。したがって，ベネ ジクト液による反応が出るので，①には〇があてはまる。また，

ビーカーＢに入れたセロハンのふくろには，デンプン溶液と水 を入れたので，デンプンは分解されずにそのまま残っている。

したがって，べネジクト液による反応は出ないので，②と③に は×があてはまる。

⑸ 表と⑷の結果から，デンプンが分解されてできた糖はセロハ ンの内側にも外側にも存在するが，デンプンはセロハンの内側 だけにしか存在しないことがわかる。したがって，デンプンが 分解されてできた糖の分子はセロハンの穴を通り抜けられるが，

デンプンの分子はセロハンの穴を通り抜けられないと考えられ る(資料 10)。

ベーキングパウダーや重そうがふ くらし粉といわれるのは，炭酸水 素ナトリウムが加熱によって分解 され，このとき発生する二酸化炭 素が生地をふくらませるためであ る。炭酸水素ナトリウムの分解を 化学反応式で表すと，２NaHCO３

→Na２CO３＋CO２＋H２Oとなる。

資料 10

デンプンの分子

セロハン セロハンの穴

デンプンが 分解されてできた 糖の分子 消化液

養分

だ液 胃液 胆汁 すい液

小腸の 壁の 消化酵素 デン

プン ○ 〇 ○

タン

パク質 ○ 〇 ○

脂肪 ○ ○

資料８

最終的に，デンプンはブドウ糖，タ ンパク質はアミノ酸，脂肪は脂肪酸 とモノグリセリドに分解される。

資料９

毛細血管 柔毛

リンパ管 ブドウ糖と アミノ酸は 毛細血管へ

脂肪酸とモ ノグリセリ ドは再び脂 肪となって リンパ管へ

高校入試模擬テスト 第５回

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１

⑴ ミミズは落ち葉やくさった植物を食べ，ムカデによって食べら れる。ムカデはモグラによって食べられる。なお，これらの生物 を生物の数量をもとにした生物量ピラミッドで表すと資料１のよ うになる。

⑵ 主な無セキツイ動物として節足動物と軟体動物を覚えよう。

節足動物はさらに，昆虫類，甲殻類，クモ類などに分類される(資 料２)。

⑶ 土の中の微生物によってデンプン(有機物)が分解されること を調べる実験である。この実験では，試験管Ａの土を加熱し，微 生物を死滅させる(試験管Ｂは加熱しない)ことで，対照実験を 行っている。微生物がいない試験管Ａではデンプンが残り(ヨウ 素液によって青紫色に変化し)，微生物がいる試験管Ｂではデン プンが残らなかった(ヨウ素液によって色が変化しなかった)こ とから，土の中の微生物によってデンプンが分解されたことが わかる。

⑷ 植物は光合成によってデンプン(有機物)をつくり出すことが できるので生産者と呼ばれる。一方，動物は自分で養分をつくり 出すことはできず，他の生物からとり入れなければならないので 消費者と呼ばれる。また，生産者によってつくられた有機物は最 終的に菌類(アオカビ，シイタケなど)，細菌類(乳酸菌，納豆菌 など)や土の中の生物(ミミズ，ダンゴムシ，センチコガネ，シデ ムシなど)によって無機物に分解されるので，これらの生物は分 解者と呼ばれる。図３の矢印のうち，有機物にふくまれる炭素の 流れを示したものは，生産者から分解者までの矢印(消費者を経 由する場合もある)ｃ，ｅ，ｆである。なお，図３で生産者に大 気中の二酸化炭素から入る矢印と出る矢印があるのは，光合成に よって二酸化炭素をとりこみ，呼吸によって二酸化炭素を出すか らである(資料３)。

２ ⑴ 鉄と硫黄の反応を化学反応式で表すと Fe＋S→FeS

となる。

この化学反応式から，反応する原子の数の比は鉄：硫黄＝１：１ だとわかる(資料４)。また，実験１より，鉄 7.0ｇと硫黄 4.0ｇ が過不足なく反応したので，鉄原子１個と硫黄原子１個の質量比 は 7.0：4.0＝７：４となる。

ムカデ モグラ

落ち葉 ミミズ，ダンゴムシ

資料１ 生物量ピラミッド

節足動物

昆虫類 バ ッ タ ， チ ョ ウ，カブトムシ 甲殻類 エビ，カニ，

ミジンコ クモ類 クモ，サソリ 軟体動物 イカ，タコ，ア

サリ，ナメクジ

資料２ 主な無セキツイ動物の分類

資料３ 生物間の炭素の循環

大気中の二酸化炭素

生産者 消費者

分解者

有機物での流れ 無機物での流れ

Ｆｅ

^鉄

＋Ｓ

^硫黄

→ＦｅＳ

^{硫 化 鉄}

鉄と硫黄の係数を比べよう

鉄原子が１個，

硫黄原子が１個だから，

反応する原子の数の比は 鉄：硫黄＝１：１

資料４ 化学反応式と係数の関係

高校入試模擬テスト 第５回

2 / 3

⑵⑶ 鉄と硫黄の化合物(硫化鉄)に塩酸を加えると，卵のくさっ たようなにおいのする気体(硫化水素)が発生し，鉄と硫黄の混 合物に塩酸を加えると，鉄と塩酸が反応して水素が発生する。

したがって，⑵で下線部②の気体は反応後の物質Ｂであり，⑶で 反応する物質は亜鉛とうすい硫酸である。鉄と硫黄の化合物(硫 化鉄)と混合物を区別する方法とその結果を理解しておこう(資 料５)。なお，オキシドールに二酸化マンガンを加えると酸素が 発生し，石灰石に塩酸を加えると二酸化炭素が発生する。

⑷ 表の値から，炭酸水素ナトリウムの質量０ｇ～6.00ｇのそれ ぞれについて，反応前の全体の質量と反応後の全体の質量の差 を求め，グラフに表す。炭酸水素ナトリウムの質量が０ｇのとき の差は０ｇ，1.00ｇのときは 38.50－37.98＝0.52(ｇ)，2.00ｇ のときは 39.50－38.46＝1.04(ｇ)，3.00ｇのときは 40.50－

38.94＝1.56(ｇ)，4.00ｇのときは 41.50－39.67＝1.83(ｇ)，

5.00ｇと 6.00ｇのときは 4.00ｇのときと同様に 1.83ｇとなる。

これらの点のうち，０ｇ～3.00ｇまでは一定の割合で増加して いるので，これらの点を通る右上がりの直線を引き，4.00ｇ～

6.00ｇは 1.83ｇで一定になるので，横軸に平行な直線を引く。

この２つの直線の交点で折れ曲がるようなグラフをかけばよい (資料６)。

⑸ ⑷でグラフが折れ曲がる点でうすい塩酸と炭酸水素ナトリウ ムが過不足なく反応する。このとき発生する気体は 1.83ｇだか ら，1.00ｇの炭酸水素ナトリウムから 0.52ｇの気体が発生する

ことから，1.00×1.83

0.52＝3.51…→3.5ｇが正答となる。

⑹ 反応後に，反応した物質が外に出ていかなければ，反応の前後 で質量は変化しない。

３ ⑴ 光が鏡などで反射するとき，入射角と反射角が等しいことを

反射の法則という。入射角と反射角は，光が反射する面に対して 引いた垂線と光との間にできる角度であり，反射する面と光との 間にできる角度ではないことに注意しよう(資料７)。

⑵ 鏡に映る像は，実物と左右が反対に見える。これは，資料８の ように鏡に対して対称な図が見えると考えると理解しやすい。こ のように，実際に光が集まっておらず，そこにあるように見える 像を虚像という。

塩 酸 や 硫 酸 を加える

磁石を 近づける 硫化鉄 硫 化 水 素 が

発生する

磁石につか ない 鉄 と 硫 黄

の混合物

水 素 が 発 生

する 磁石につく

資料５ 硫化鉄と，鉄と硫黄の混合物の比較

資料６ グラフをかくときの注意点

２つの点を 結ばずに，

２本の直線 を伸ばす。

入 射 角

入射角＝反射角

入射光 反射光

反 射 角

資料７ 入射角と反射角の関係

鏡に映る像

鏡 板

資料８ 鏡にうつる像の見え方

高校入試模擬テスト 第５回

3 / 3

⑶ 入射角と反射角が等しくなるように，マス目をうまく使って光 の道すじを作図し，必要な鏡の幅を求める。板の左端からの光は 右に２マス，上に１マスの割合で進みながら鏡で反射し，反射後 は右に２マス，下に１マスの割合で進んでＰに達する。一方，鏡 の右端からの光は右に１マス，上に１マスの割合で進みながら 鏡で反射し，反射後は右に１マス，下に１マスの割合で進んでＰ に達する。これらの２つの光の鏡との交点より，必要な鏡の幅は ２ｍだとわかる(資料９)。

⑷ 英太さんがＰから 1.5ｍ移動すると，板の像の左端が板の右端 ぎりぎりの位置にくるので，それ以上英太さんが左に移動する と，鏡に映る板の一部が板に隠れて見えなくなる(資料９)。

４ ⑴ 月は太陽の光を受けて光って見える。上弦の月(右側半分が光

って見える月)が見えるのはＡのときである(資料１０)。

⑵ 上弦の月は夕方南の空に見えるので，うお座が夕方南の空に 見えるような地球の位置を見つける。図３で，夕方南の空に見え る星座は，地球から見て太陽の左側にあるので，地球の位置はふ たご座の前である。この地球の地軸は北極側が太陽の反対側に 傾いているので，地軸の北極側が太陽の方向に傾いているいて 座の前の地球が夏であることから，北半球の季節は冬である(資 料１１)。

⑶ 月は地球のまわりを公転している。この公転の向きは地球の自 転の向きと同じだから，月の出は毎日遅くなる(１日に約 50 分 遅くなる)。このため，同じ時刻に月を観測すると，少しずつ西 から東へ動いていき，同じ位置にある月を観測できる時刻は遅 くなっていく。

⑷ ８日間連続で月を観測したので，１日目の上弦の月は８日目に は満月になる。このとき，太陽，地球，月の順にほぼ一直線に並 ぶので，⑵で答えた地球の位置で太陽の反対側にあるふたご座 が正答となる。

⑸ ア．日本のある地点とアデレードの経度の差はほとんどないの で，月はほぼ同じ時刻に東からのぼり，西にしずむ。イ．南半球 では月は東からのぼり北を通って西にしずむ。ウ．日本のある地 点で月の東側が欠けて見えるとき，アデレードでも月の東側が欠 けて見える。エ．地球からうお座までの距離は非常に遠いので，

経度が同じ地点では，北半球から見ても南半球から見ても，うお 座は月と同じ方向に見える。したがって，エが正答となる。

板の像の位置 必要な鏡の幅

資料９

欠けている

部分 光 っ て い る 部分

新月

Ｇ Ｈ Ａ Ｂ

三日月 上弦の月

Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ

満月 下弦の月

資料１０ 月の満ち欠け

地 軸 の 北 極 側 が 太 陽 の 方 向 に 傾 い ている→夏

夏

地球の 公転の向き

→北極側から 見て反時計回り 春

秋 冬

資料１１ 地球の位置と季節

これ以上左に動くと，像が 板に隠れて見えなくなる。

高校入試模擬テスト 第６回

1 / 3

１

⑴ 化学電池は，物質のもつ化学エネルギーを，化学変化によって 電気エネルギーに変換する装置である。

⑵ 電離のようすを表す式を書くときは，左辺が化学式，右辺がイ オン式になる。イオン式は，陽イオンと陰イオンの電荷の総和が ０になるようにする。塩化水素(

HCl

)は水溶液中で水素イオン (H^＋)と塩化物イオン(Cl^－)にわかれるので，これらを式に表す と

HCl→H

^＋＋Cl^－となる。主なイオン式を用いた式を書けるよ うにしておこう(資料１)。

⑶ ２種類の金属のうちイオンになりやすい亜鉛が電極に電子 を渡して亜鉛イオン(Zn^２＋)に変化し，水溶液中に溶け出す。

このとき，亜鉛原子がはなした電子は亜鉛板から銅板へ導線 中をｂの向きに移動し，銅板で水溶液中の水素イオン(H^＋)に 渡る。電子を受け取った水素イオンは水素原子(H)になり，

２つ結びついて水素分子(H２)になって気体の水素が発生す る。電子の移動する向きと電流の向きは反対になるので，電 流の向きはａである(資料２)。

⑷ 塩酸(塩化水素)を電気分解したとき，陰極(電極Ａ)で発生す る気体Ｘは水素，陽極(電極Ｂ)で発生する気体Ｙは塩素である

〔２HCl→H２＋Cl２〕。この化学反応式からもわかるように，発 生する気体の体積比は水素：塩素＝１：１だが，塩素は水に溶け やすいため，水素に比べて集まる気体の体積は少なくなる。電気 分解する物質と，発生する物質の電極を覚えておこう(資料３)。

⑸ リトマス紙を使って酸性，アルカリ性の性質を示すイオンの 動きを調べる実験である。酸性の性質を示す陽イオンの水素イ オンは陰極側に引かれるので，図４の青色リトマス紙の左側(陰 極側)が赤色に変化する。なお，アルカリ性の性質を示す陰イオ ンの水酸化物イオンは陽極側に引かれるので，リトマス紙を赤色 にかえて，うすい塩酸のかわりにうすい水酸化ナトリウム水溶液 をしみこませた糸を中央に置くと，赤色リトマス紙の右側(陽極 側)が青色に変化する。

２ ⑴

示準化石は，限られた時代に広い地域に生息した生物の化石で ある。主な示準化石を覚えておこう(資料４)。

資料３ 電気分解すると発生する物質

電気分解する物質 陽極 陰極

水 酸素 水素

塩化水素 塩素 水素 塩化銅 塩素 銅

資料４ 主な示準化石

資料１ 主なイオン式を用いた式

塩酸の電離 HCl→H^＋＋Cl^－ 塩化銅の電離 CuCl２→Cu^２＋＋２Cl^－ 水酸化ナトリウ

ムの電離 NaOH→Na^＋＋OH^－ 中和 H^＋＋OH^－→H２O

資料２ 化学電池の仕組み

古生代 (５億 4200 万年前～

２億 5100 万年前)

サンヨウチュウ，

フズリナ 中生代

(２億 5100 万年前～

6500 万年前)

アンモナイト，

恐竜 新生代

(6500 万年前～現代)

ビカリア，

ナウマンゾウ 電子が移動する向き

銅板

( ＋極 )

亜鉛板

( ＋極 )

塩酸

水素発生

Zn Cl⁻ _Cl⁻ Zn

H H H

H H ⁻

⁻

⁻ ⁻

高校入試模擬テスト 第６回

2 / 3

⑵ れき(直径２mm 以上)，砂(直径 0.06mm から２mm)，泥(直径 0.06mm 以下)は粒の大きさで区別する。

⑶ 土地(海水面)の変化を考えるときは，堆積する粒の大きさがどの ように変化しているかに着目する。地層は下にいくほど古いので，

この地層では堆積する粒の大きさが次第に小さくなっていったこ とがわかる。河口から海底に土砂の粒が堆積するとき，大きい粒ほ どはやく沈むため河口近くに堆積し，小さい粒ほど遠くまで運ばれ るため沖に堆積する。以上のことから，図１の地層が堆積した土地 は河口から遠ざかっていったことがわかる。地層の重なり方から海 水面の変化を考えられるようにしておこう(資料 5)。

⑷⑸ 鉱物には，有色鉱物と無色鉱物がある。主な鉱物とその特徴を 覚えておこう(資料 6)。

⑹ 地点Ａと地点Ｂの火山灰の層(ａとｇ)は同じ時期に堆積したの で，最初に地点Ａでｄ，ｃ…の順に堆積し，火山灰の堆積後に地点 Ｂでｆ，ｅの順に堆積したと考えられる。火山灰の層の高さをそろ えた図で考えると，地層の新旧を見分けやすい(資料 7)。

３ ⑴

筋肉は関節をまたいで２つの骨についている。筋肉と骨がこのよ うな構造になっていることで，筋肉ａが縮み筋肉ｂがゆるむとうで は曲がり，筋肉ａがゆるみ筋肉ｂが縮むとうではのびる。

⑵ アのこうさいは，明るさによってひとみの大きさを変え，レンズ に入る光の量を調節する。イの毛様体は，レンズのふくらみを変え る筋肉，ウのレンズは，毛様体によってふくらみが変わることで，

網膜上にピントの合った像をつくる。エの網膜は，光の刺激を受け とる細胞がある。オの神経は，受け取った刺激を脳に伝える。

資料５ 地層の重なり方と海水面の関係 例えば，下かられき，砂，泥の順に重なって いる地層で考える。れきは河口付近，砂は浅 い海，泥は深い海に堆積するので，この地層 が堆積した場所は，河口付近→浅い海→深 い海の順に変化し，海水面が上昇していっ たと考えられる。

れきの層 砂の層

泥の層 深い海で 堆積した 浅い海で 堆積した 河口付近で 古 堆積した

新

海 水 面 上 昇

資料 6 主な鉱物とその特徴

鉱物名 色 特徴

セキエイ 無色～

白色 不規則に割れる チョウ石 白色～

灰色

決まった方向に割れ る

クロウ

ンモ 黒色 決まった方向にうす くはがれる カクセン

石

暗緑色～

黒色 長い柱状 キ石 緑褐色～

暗緑色 短い柱状 カンラン

石

黄緑色～

緑褐色 ガラス状の小さい粒

資料７ 火山灰の層の高さをそろえた柱状図

高校入試模擬テスト 第６回

3 / 3

⑶ ア，イ，ウは刺激に対して無意識に起こる反応(反射)である。こ れに対し，エでは，自転車の運転中，前にネコが飛び出してきたこ とをヒトの目が確認し，その刺激は脳へ伝わる。次に，脳からの命 令の信号がせきずい，運動神経，筋肉の順に伝わり，急ブレーキを かけるという反応が起こる。なお，反射が起こるとき，感覚器官が 受け取った刺激の信号は，感覚神経，せきずいの順に伝わり，せき ずいで命令の信号に変えられて，運動神経，筋肉の順に伝わって反 応が起こる(資料８)。

４

⑴ 〔仕事(Ｊ)＝加える力(Ｎ)×力の向きに動いた距離(ｍ)〕で求 める。200ｇの物体にはたらく重力は²⁰⁰₁₀₀＝２(Ｎ)で，これを 0.5 ｍの高さまで持ち上げるので，仕事の大きさは２×0.5＝１(Ｊ) となる。

⑵ 動滑車を使うとひもを引く力は動滑車に加わる力(この場合 は動滑車の質量を考えないのでおもりにはたらく重力)の半分 になる(資料９)。したがって，２(Ｎ)÷２＝１(Ｎ)となる。

⑶⑷ 斜面や動滑車を使って物体を持ち上げても，定滑車を使っ て持ち上げても，物体が同じ高さまで持ち上げられるときの仕 事の大きさは変わらない。これを仕事の原理という。この仕事の 原理より，図１～図３で仕事の大きさは変わらないことがわかる ので，図３での仕事の大きさは１Ｊである。したがって，⑶では 0.5Ｎの力で１Ｊの仕事をしたことになるので，おもりを斜面に 沿って動かした距離は

１÷0.5＝２(ｍ)となる。

１Ｎ １Ｎ

200ｇの おもり

２Ｎ

日常でよく使う「仕事」という 言葉にはさまざまな意味がある。

荷物を持ったり，運転をしたり，

料理をしたり…。ところが理科の 仕事では，意味を限定し，物体に 力を加え，その力の向きに物体が 動いたときだけ，仕事をしたこと にしている。だから，重い物を持 って 10 ㎞歩いても，150 ㎞/ｈの 剛速球を受け止めても理科の仕事 は０Ｊになる。実際に，このこと を理解しているかを問うために，

答えが０Ｊになる問題が入試で出 題されたこともある。問題で設定 されている状況をしっかり理解す ることが大切だ。

脳

感覚神経

運動神経

※青色が脳で状況を判断してからの 反応経路

赤色が反射の反応経路

資料８ 信号の伝わり方

理科の「仕事」とは 資料９ 動滑車にはたらく力

高校入試模擬テスト 第７回

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⑴ 地震が起こるとき，最初に起こる小さなゆれを初期微動，次に 起こる大きなゆれを主要動という(資料１)。初期微動は主要動よ りも速く伝わるので，図１の左側の直線が初期微動，右側の直線 が主要動の伝わる速さを表すグラフである(資料２)。したがって，

初期微動の伝わる速さは 100÷20＝５(㎞/ｓ)となる。

⑵ 初期微動継続時間は震源からの距離にほぼ比例する。100 ㎞地 点での初期微動継続時間が 60 秒であることから，初期微動継続 時間が 48 秒の地点の震源からの距離は，100×48

60＝80(㎞)となる。

⑶ 地震計でＰ波を感知するのは地震発生から10

５＝２(秒)後で，

緊急地震速報が発令されるのがその１秒後，60 ㎞地点に主要動 が到達するのはグラフより 48 秒後だとわかるから，

48－(２＋１)＝45(秒)後である。

⑷ 海底を震源とする地震が起こったときに，海水面が変化して大 きな波が発生する現象を津波という。

２ ⑴ 水の温度による溶解度の差が大きい硝酸カリウムやミョウバ

ンでは，固体を高い温度の水に溶かしたあと，温度を下げて結晶 をとり出すことができる。なお，水分を蒸発させて結晶を取り出 す方法も再結晶である。

⑵ 60℃と 20℃での溶解度の差が最も大きいのは硝酸カリウムで ある。このように溶解度の差が最も大きい物質を見つけるときに は，グラフの 20℃と 60℃のところに線を引き，100ｇの水に溶け る物質の質量を調べるとよい(資料３)。

⑶ 実験２では，水 50ｇを加えたが，図１のグラフが水 100ｇに 溶ける物質の質量を表しているので，硝酸カリウムの質量を２倍 にし，水 100ｇに溶ける硝酸カリウムの質量を考える。図１より，

硝酸カリウムが 60×２＝120(ｇ)溶ける温度は約 65℃だとわか るので，エが正答となる。

⑷ ろ過によって，液体に溶けずに混ざっている固体を分けること ができる。なお，ろ過を行うときには，ガラス棒を使ってろうと に液を流し入れること，ろうとの先のとがった方をビーカーの壁 につけることを覚えておこう(資料４)。

資料４ 資料１

初期微動 主要動

初 期 微動 継続時間

資料２

初期微動 主要動 48 秒

出てくる硝酸カリウム の結晶の質量

資料３

塩化 ナトリウム ミョウバン 硝酸カリウム

高校入試模擬テスト 第７回

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血小板

白血球

血しょう 赤血球

３ ⑴ Ａは血小板，Ｂは白血球，Ｃは血しょう，Ｄは赤血球である。

赤血球は中央がくぼんだ円盤形をしており，白血球はこれらの血 液の成分の中で最も大きく，血小板は小さくて不規則な形をして おり，血しょうは液体成分である(資料５)。

⑵ 赤血球はからだ全体に酸素を運ぶはたらき，白血球は体内に入 ってきた細菌を分解するはたらき，血しょうは養分や二酸化炭素 などの不要物を運ぶはたらきをもつ。

⑶ ア．養分は小腸で吸収されて肝臓へ運ばれるので，小腸から肝 臓へ運ばれる血液が流れる血管(ｆ)は最も多くの養分をふくん でいる。イ．酸素は肺で血液中に取り込まれるので，肺を通っ た後の血液が流れる血管(ｂ)は最も多くの酸素をふくんでいる。

なお，じん臓を通った後の血液が流れる血管(ｈ)は尿素が最も 少なく，肺を通る前の血液が流れる血管(ａ)は二酸化炭素が最 も多く，酸素が最も少ない(資料６)。この資料６のような図を使 った問題はよく出題され，その中で最も問われやすいのが小腸 から肝臓へ向かう血液に養分が最も多くふくまれていること，

次に問われやすいのが，じん臓を通ったあとの血液に尿素が最 も少ないことである。小腸から肝臓へ向かう血液が流れる血管は，

特徴的なつながり方をしているので，たとえ肝臓，小腸などの器 官名がかかれていなかったとしても，養分が最も多くふくまれて いる血液が流れる血管を見つけられるようにしておこう。

⑷ 心臓→肺→心臓という血液の流れを肺循環，心臓→肺以外のか らだの各部分→心臓という血液の流れを体循環という。なお，心 臓の部屋は４つに分かれており，からだの各部分を流れてきた血 液(静脈血)は右心房に入り，右心室から肺動脈を通って肺へ送ら れる。肺で気体の交換が行われたあとの酸素を多くふくむ血液 (動脈血)は，肺静脈を通って心臓の左心房へ入り，左心室から全 身へ送られる。全身へ血液を送り出す左心室の壁は最も厚くなっ ている(資料７)。また，肺動脈には静脈血，肺静脈には動脈血が 流れているので，間違えないように覚えよう。

⑸ 弁は静脈の他，心臓にも見られるつくりである。動脈は心臓か ら押し出される血液の圧力にたえられるように，壁が厚くなって いる。一方静脈は，血液の圧力が小さいので，ところどころに血 液の逆流を防ぐための弁がつい