D. PbO2(s), SO42–(aq), N2(g)
E. Pb2+(aq), H2S(g), NO2(g)
11. Jika ion S2O32– direaksikan dengan I2 dihasilkan ion I–
dan ion S4O62–. Dalam titrasi larutan I2 diperlukan 32,78
mL Na2S2O3 0,2 M untuk bereaksi sempurna dengan
I2. Jumlah milimol I2 dalam larutan adalah ....
A. 1,639 B. 3,278 C. 4,917 D. 6,556 E. 9,834
12. Diketahui data potensial reduksi standar:
1. Fe3+(aq)+ e– ⎯⎯→Fe2+(aq) Eo = + 0,77 V
2. Cu2+(aq)+ 2e– ⎯⎯→Cu(s) Eo = + 0,34 V
3. Pb2+(aq)+ 2e– ⎯⎯→Pb(s) Eo = – 0,13 V
4. H2O(A)+ e–⎯⎯→ H
2(g)+ OH–(aq)Eo= + 0,50 V
Berdasarkan data di atas, urutan yang lebih dulu dielektrolisis pada katode ….
A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 3, 4, 2 C. 1, 4, 2, 3 D. 1, 4, 3, 2 E. 1, 3, 2, 4
13. Pada elektrolisis larutan natrium sulfat (Na2SO4) menggunakan arus sebesar 1 faraday, diperoleh gas oksigen pada keadaan ST P sebanyak ….
A. 89,6 L B. 22,4 L C. 11,2 L D. 5,6 L E. 2,8 L
14. Untuk menghambat terjadinya proses korosi, pipa besi yang dipendam di dalam tanah dihubungkan dengan logam yang lebih reaktif, misalnya magnesium. Di dalam sistem ….
A. elektron mengalir dari besi ke magnesium B. magnesium mengalami oksidasi
C. besi berfungsi sebagai anode D. besi melepaskan elektron
E. magnesium berfungsi sebagai katode
15. Pipa bawah tanah digunakan untuk distribusi BBM atau PDAM yang cenderung terkorosi oleh lingkungan yang bersifat korosif. Reaksi korosi secara keseluruhan melibatkan....
A. reduksi besi
B. oksidasi besi menjadi ion Fe2+
C. oksidasi oksigen menjadi ion OH–
D. oksidasi besi dengan asam dari gas CO2 terlarut E. reduksi oksigen menjadi uap air
16. Pernyataan berikut merupakan sifat-sifat gas mulia,
kecuali….
A. unsur paling stabil
B. sukar melepaskan atau menangkap elektron C. mudah bereaksi dengan unsur lain
D. terdapat di atmosfer dalam keadaan bebas E. titik beku mendekati suhu 0 K
17. Di antara asam halida berikut yang tidak dapat dibuat menggunakan asam sulfat pekat adalah ….
A. HF dan HCl B. HF dan HBr C. HBr dan HI D. HCl dan HBr E. HCl dan HI
18. Perhatikan tabel sifat fisik unsur golongan alkali:
Dari data di atas, kereaktifan unsur golongan alkali dipengaruhi oleh ….
A. konfigurasi elektronik B. energi ionisasi pertama C. jari-jari atom
D. kerapatan (massa jenis) E. potensial reduksi standar(E°)
19. Logam alkali berikut jika dibakar akan menghasilkan superoksida adalah .... A. Na dan K B. Li dan Na C. Li dan K D. K dan Rb E. Li dan Rb
20. Pembuatan unsur-unsur logam alkali umumnya dilakukan melalui proses ….
A. pirolisis B. kromatografi C. pemanggangan D. elektrolisis E. peptisasi
21. Pembuatan unsur-unsur logam alkali tanah umumnya dilakukan melalui proses .…
A. pirolisis B. kromatografi C. pemanggangan D. elektrolisis E. peptisasi
22. Pemanasan logam Mg di udara, selain terbentuk MgO juga terbentuk zat lain . Adanya zat itu dapat dibuktikan dengan menambahkan air hingga terbentuk gas yang dapat membirukan lakmus, zat lain tersebut adalah ….
A. Mg(OH)2 B. Mg3N2 C. MgCO3
Konfigurasi elektron Energi ionisasi (kJ mol–1)
Kerapatan (g cm–3) Jari-jari ion ( ) Potensial reduksi (Eo) Sifat [He] 2s1 520 0,53 1,0 –3,05 Li [Ne] 3s1 500 0,97 0,9 –2,71 N a [Ar] 4s1 420 0,86 0,8 –2,93 K [Kr] 5s1 400 1,53 0,8 –2,92 Rb [Xe] 6s1 380 1,88 0,7 –2,92 C s
D. Mg(HCO3)2
E. Mg(CN)2
23. Dibandingkan dengan logam alkali yang seperiode, logam alkali tanah memiliki ….
A. jari-jari yang lebih besar B. energi ionisasi lebih rendah C. sifat reduktor lebih kuat D. keelektronegatifan lebih kecil E. titik leleh lebih tinggi
24. Pada pembuatan aluminium, kriolit yang dipakai berperan sebagai ….
A. reduktor B. oksidator
C. lapisan tahan panas D. pelarut
E. bahan baku utama
25. R eaksi berikut ini yang merupakan reaksi aluminotermik adalah ....
A. 3MnO2(s) + 4Al(s)⎯⎯→3Mn(s)+ 2Al2O3(s) B. 2Al(s)+ 6HCl(aq)⎯⎯→2AlCl3 (s)+ 3H2(g) C. 4Al(s)+ 3O2(g)⎯⎯→2Al2O3(s)
D. 2Al(s)+ 3F2(g)⎯⎯→2AlF3(s)
E. 2Al(s)+ 6H2O(A)⎯⎯→2Al(OH)3(s)+ 3H2(g) 26. Logam aluminium mempunyai sifat-sifat sebagai
berikut,kecuali ….
A. dapat bereaksi dengan asam kuat B. larut dalam larutan NaOH
C. dengan basa kuat menghasilkan gas H2
D. merupakan oksidator kuat
E. dengan HNO3 pekat menghasilkan oksida nitrogen
27. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah .... A. natrium B. aluminium C. magnesium D. silikon E. merkuri
28. Di antara unsur berikut yang dapat bereaksi dengan uap air pada suhu tinggi adalah ….
A. C dan Ge B. Sn dan Pb C. Ge dan Pb D. Si dan Sn E. Si dan C
29. Pembuatan silikon ultra-murni dapat dilakukan melalui proses ….
A. elektrolisis SiCl4 B. distilasi kuarsa (SiO2) C. pemurnian zona D. pemanggangan kuarsa E. kromatografi lapis tipis
30. Kereaktifan molekul fosfor (P4) disebabkan oleh ....
A. ikatan antaratomnya B. struktur molekulnya C. konfigurasi elektronnya D. kerapatannya
E. keelektronegatifannya
31. Pengolahan batuan fosfat, Ca3(PO4)2 dengan asam
ortofosfat akan menghasilkan …. A. CaSO4 D. CaHPO4
B. Ca(H2PO4)2 E. CaHPO3
C. Ca3(PO4)2
32. Teknik yang digunakan untuk memperoleh belerang dari alam adalah melalui proses ….
A. kontak B. Frasch C. kamar timbal D. elektrolisis E. pengapungan
33. Proses pembuatan H2SO4 melalui pembentukan SO3 dengan katalis V2O5 dinamakan proses ….
A. kontak B. hidrolisis C. kamar timbal D. elektrolisis E. reduksi-oksidasi
34. Pembuatan silikon ultra-murni dapat dilakukan melalui proses ….
A. elektrolisis SiCl4
B. distilasi kuarsa (SiO2) C. pemurnian zona D. pemanggangan kuarsa E. kromatografi lapis tipis
35. Senyawa nitrogen berikut biasa dipakai sebagai pupuk,
kecuali .... A. NH4NO3 B. CO(NH2)2 C. (NH4)2SO4 D. KNO3 E. NaNO3
36. Berikut ini merupakan hasil dalam tahapan pembuatan asam sulfat dalam proses kontak, kecuali....
A. SO2 B. H2SO4 C. SO3 D. H2S E. H2S2O7
37. Di antara pernyataan berikut yang benar tentang belerang dan oksigen adalah ….
A. geometri molekul H2O dan H2S keduanya linear B. hidrogen sulfida memiliki tingkat keasaman yang
lebih lemah daripada air
C. belerang kurang elektronegatif dibandingkan oksigen
D. H2O bersifat polar, sedangkan H2S nonpolar
E. dalam senyawa, ikatan tunggal S–S tidak ada sedangkan O–O ada
38. Semua pernyataan berikut tentang unsur golongan transisi,kecuali….
A. semua unsur transisi lebih bersifat logam B. dalam larutan cair kebanyakan ionnya berwarna C. hampir semua unsur transisi mnunjukkan sifat
katalitik
D. semua unsur transisi memiliki orbital d yang tidak penuh
E. hampir semua unsur transisi menunjukkan satu keadaan valensi
39. Kuningan adalah paduan …. A. tembaga dan timah B. tembaga dan seng C. timbal dan timah D. aluminium dan tembaga E. aluminium dan nikel
40. Dalam ion Cu( NH3)42+, valensi dan bilangan
koordinasi tembaga adalah …. A. 0 dan 3
B. + 4 dan 12 C. + 2 dan 8 D. + 2 dan 4 E. + 2 dan 12
41. Persamaan setara yang benar untuk reaksi larutan amonia pekat dan suspensi seng( II) hidroksida adalah…
A. Zn2+(aq) + 4NH
3(aq)⎯⎯→Zn(NH3)42+(aq)
B. Zn(OH)2(s)+ 4NH3(aq)⎯⎯→Zn(NH3)42+(aq) +
2OH–(aq)
C. Zn(OH)2(s)+ 2OH–(aq)⎯⎯→Zn(OH) 42–(aq)
D. Zn( O H)2(s) + 2NH4+(aq)⎯⎯→Zn2+(aq) +
2NH4OH(aq) E. Zn2+(aq) + 2NH
3(aq) ⎯⎯→ Zn(NH3)22+(aq)
42. Potasium heksasianoferat(II) adalah senyawa…. A. K4[Fe(CN)6]
B. KFe(SCN)4 C. K3[Fe(CN)6] D. K3[Fe(SCN)6] E. K4[Fe(NCO)6]
43. Senyawa kompleks yang bersifat diamagnetik adalah .... A. Fe(CN)64–
B. Cu(NH3)42+
C. Ti(H2O)63+
D. Ni(en)32+
E. Co(py)62+
44. S enyawa kompleks berikut yang tida k bersifat paramagnetik adalah .... A. Ti3+(aq) B. Sc3+(aq) C. V3+(a ) D. Cr3+(aq) E. Mn3+(aq)
45. Energi ikat inti per nukleon dalam atom helium adalah …. A. 4,00 MeV
B. 7,07 MeV C. 28,30 MeV D. 675 MeV E. 931,5 MeV
46. Isotop-isotop radioaktif ringan (NA = 20) yang mempunyai perbandingan neutron-proton lebih besar dari satu akan mencapai stabil dengan cara …. A. pancaran alfa
B. penangkapan elektron C. pancaran beta D. pancaran positron E. pancaran gamma
47. Batang karbon di dalam reaktor nuklir berfungsi sebagai ….
A. mengubah neutron yang bergerak cepat menjadi neutron termal
B. bereaksi dengan 235U untuk menghasilkan energi
C. menyediakan deuterium untuk reaksi fisi dengan
235U
D. melangsungkan pembakaran untuk memicu reaksi fisi
E. menyediakan partikel alfa 48. Contoh reaksi fisi adalah …
A. 9842Mo + n10 ⎯⎯→9942Mo+γ B. 23892U + He Pu+ 2 n42 ⎯⎯→ 24094 10 C. 3 3 4 1 1 2He + He 2 ⎯⎯→ 2He+ H+ H1 1 D. 14 4 17 1 7 N + He 2 ⎯⎯→ 8O+ H1 E. 235 1 139 94 1 92 U + n 0 ⎯⎯→ 56 Ba+ 36Kr+ 3 n0
49. Isotop-isotop radioaktif ringan (nomor atom 20) yang mempunyai perbandingan neutron-proton lebih besar dari satu akan mencapai stabil dengan cara …. A. pancaran alfa
B. penangkapan elektron C. pancaran beta D. pancaran positron E. pancaran gamma
50. Berdasarkan perbandingan neutron-proton untuk isotop ringan (nomor atom 20) maka isotop yang paling stabil adalah …. A. 11 6C D. 37 19K B. 15 7N E. 40 20Ca C. 15 8O
B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar. 1. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 50 g
glukosa dengan 600 air. Berapa tekanan uap larutan ini pada 25°C? (Pada suhu 25°C tekanan uap air murni adalah 0,03 atm).
2. Hitung penurunan titik beku dan tekanan osmosis pada 25°C larutan 1,0 g L–1 protein (M
r = 90.000), jika
kerapatan larutan 1,0 g cm–3.
3. Tubuh kita mengubah karbohidrat, lemak, dan protein ke dalam bentuk gula sederhana, seperti glukosa (C6H12O6) melalui pembakaran menjadi CO2 dan H2O. Tunjukkan bahwa pembakaran gula adalah reaksi redoks. 4. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut, dan
tentukan zat pereduksi serta pengoksidasinya. a. H2S(g) + NO3– ⎯⎯→ NO2(g) + S8(s)(asam)
b. MnO4– + I– ⎯⎯→ MnO2(s) + IO3–(basa)
c. H2O2(A)+ MnO4–⎯⎯→O2(g) + MnO2(s)(basa)
d. Hg22+ + H2S(g)⎯⎯→ Hg(g) + S8(s) (asam)
5. Pada keadaan tertentu, elektrolisis larutan AgNO3 mendepositkan 1,0 g logam perak. Pada keadaan yang sama, berapa gram I2 yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaI? 6. Ksenon tetrafluorida adalah padatan yang tidak berwarna. Tuliskan struktur Lewis untuk molekul XeF4. Apa nama hibrida dari atom ksenon dalam senyawa ini? Bagaimana geometri menurut ramalan VSEPR untuk molekul ini?
7. Barium sulfat diberikan secara oral untuk memperoleh fotografis perut dengan sinar-X. Barium karbonat merupakan senyawa yang tidak larut dalam air. Mengapa karbonat tidak dapat dipakai dalam media yang mengandung sulfat?
8. Nyatakan jenis hibridisasi apa yang terdapat pada atom pusat dalam senyawa kompleks berikut.
a. [Zn(NH3)4]2+
b. [Cu(NH3)4]2+
c. [Fe(CN)6]3–
d. [FeP6]3–
9. Rutherford dapat melangsungkan reaksi transformasi inti pertama dengan memborbardir inti nitrogen–14 dengan partikel alfa. Namun demikian, dalam percobaan hamburan partikel alfa oleh lempeng tipis emas reaksi transformasi inti tidak terjadi. Apakah ada perbedaan antara kedua percobaan ini? Apa yang diperlukan agar reaksi transformasi inti yang melibatkan inti emas dan partikel alfa terjadi?
10. Manakah yang lebih baik dengan membuang bahan radioaktif ke lingkungan, radionuklida Sr atau radionuklida Xe? Dengan asumsi jumlah radioaktif sama. Jelaskan jawaban Anda berdasarkan pada sifat- sifat kimia Sr danXe.