SOAL TERMOKIMIA
Nama : Allia Okti Sativa Kelas : XII EI 1
I. Pilihan Ganda
1. Diketahui persamaan termokimia: C6H6(g) 6C(s) + 3H2(g) ΔH = -49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah…
A. Pembentukan 1 mol benzene (C6H6) memerlukan kalor
sebesar 8,16 kJ
B. Pembentukan 1 mol benzene (C6H6) memerlukan kalor
sebesar 49 kJ
C. Pembentukan 1 mol benzene (C6H6) membebaskan kalor
sebesar 49 kJ
D. Peruraian 1 mol benzene (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49
kJ
E. Peruraian 1 mol benzene (C6H6) membebaskan kalor sebesar
49 kJ
2. Pembakaran 44 gram gas elpiji (C3H8) menghasilkan kalor 2220
kJ. Pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor sebesar… (Ar H = 1; C = 12)
A. 244,20 kJ B. 555 kJ C. 24,420 kJ D. 5,55 x 103 kJ
3. Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut: C3H8(g) = -104 kJ/mol
CO2(g) = 394 kJ/mol
H2O(l) = 286 kJ/mol
Harga ΔH reaksi dari C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)
adalah… A. -1034 kJ B. -1134 kJ C. 1134 kJ D. 2430 kJ E. -2430 kJ
II. Essay
1. Diketahui Δ Hfo H2O(g) = -242 kJ/mol, Δ Hfo CO2(g) = 394
kJ/mol, Δ Hfo C2H2(g) = -52 kJ/mol. Jika 52 gram gas etuna (C2H2)
(Mr = 26) dibakar sempurna menurut reaksi: 2C2H2(g) + 5O2 4CO2(g) + 2H2O(g)
Tentukan besar kalor yang dihasilkan.
2. Diketahui energy ikatan rata-rata: DC=C =146 kkal/mol
DC-C = 83 kkal/mol
DC-H = 99 kkal/mol
DC-Cl = 79 kkal/mol
DH-Cl = 103 kkal/mol
JAWABAN
I. Pilihan Ganda
1. E 2. E 3. D
II. Essay
1. Diketahui: Δ Hfo H2O(g) = -242 kJ/mol
Δ Hf o CO
2(g) = 394 kJ/mol
Δ Hfo C2H2(g) = -52 kJ/mol
Reaksi: 2C2H2(g) + 5O2 4CO2(g) + 2H2O(g)
ΔH= (4 x Δ Hfo CO2 + 2 x Δ Hfo H2O) – 2 x Δ Hfo C2H2
= (4 x 394 kJ/mol + 2 x (-242 kJ/mol)) – 2 x (-52 kJ/mol)
= (1.576 kJ/mol – 484 kJ/mol) + 104 kJ/mol = 1.196 kJ (untuk 2 mol C2H2)
2. H H H H \ / | | C = C + H – Cl H – C – C – Cl / \ | | H H H H
(C = C) + 4(C – H) + (H – Cl) – ( 5(C – H) + (C – C) + (C – Cl) )
146 + 4(99) + 103 – ( 5(99) + 83 + 79 )
645 – 657
