LAPORAN PRAKTIKUM KESETIMBANGAN KIMIA LAPORAN PRAKTIKUM KESETIMBANGAN KIMIA
ANALISIS DAN PENENTUAN KONSTANTA DISOSIASI ASAM DENGAN ANALISIS DAN PENENTUAN KONSTANTA DISOSIASI ASAM DENGAN
TITRASI pH YANG DIKONTROL DENGAN KOMPUTER TITRASI pH YANG DIKONTROL DENGAN KOMPUTER
Nama
Nama : Sovia Masfuri W.S: Sovia Masfuri W.S NIM
NIM : 15181030104: 1518103010444 Kelompok
Kelompok : : 55 Asisten
Asisten : : Andriana Andriana Nur Nur AiniAini
LABORATORIUM KIMIA FISIK LABORATORIUM KIMIA FISIK
JURUSAN KIMIA JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIK
FAKULTAS MATEMATIKA DAN A DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS JEMBER
UNIVERSITAS JEMBER 2017
BAB 1.
BAB 1. PENDAHULUANPENDAHULUAN
1.1
1.1 Latar BelakangLatar Belakang
Ilmu analisis di dalam kimia terus dikembangkan menjadi lebih canggih seiring Ilmu analisis di dalam kimia terus dikembangkan menjadi lebih canggih seiring dengan teknologi yang semakin pesat. Ilmu yang terus dikembangkan salah satnya ada dengan teknologi yang semakin pesat. Ilmu yang terus dikembangkan salah satnya ada dalam bidang analisis kuantitaif yang berdasarkan pengukuran sifat larutan analit sebagai dalam bidang analisis kuantitaif yang berdasarkan pengukuran sifat larutan analit sebagai bagian
bagian dari dari elektrokimia elektrokimia adalah adalah elektroanalisis. elektroanalisis. Teknik Teknik pengukuran pengukuran dalam dalam elektroanalisiselektroanalisis adalah menggunakan teknik potensiometri. Potensiometri merupakan metode analisis adalah menggunakan teknik potensiometri. Potensiometri merupakan metode analisis kimia secara kuantitatif yang didasarkan pada hubungan antara potensial elektroda relatif kimia secara kuantitatif yang didasarkan pada hubungan antara potensial elektroda relatif dengan konsentrasi larutan dalam suatu sel kimia. Titrasi potensiometri merupakan salah dengan konsentrasi larutan dalam suatu sel kimia. Titrasi potensiometri merupakan salah satu jenis potensiometri tidak langsung yang digunakan untuk mengetahui titik akhir titrasi. satu jenis potensiometri tidak langsung yang digunakan untuk mengetahui titik akhir titrasi. Pengembangan dari teknik analisis potensiometri berawal dari penggantian elektroda Pengembangan dari teknik analisis potensiometri berawal dari penggantian elektroda indikator dengan penggunaan dua elektroda pembanding (Hendayana, 1994).
indikator dengan penggunaan dua elektroda pembanding (Hendayana, 1994). Asam dan basa di alam dengan jenis
Asam dan basa di alam dengan jenis yang bervariasi memiliki tingkat keasaman yang bervariasi memiliki tingkat keasaman yangyang bervariasi
bervariasi juga. juga. Konstanta Konstanta disosiasi disosiasi asam asam (Ka) (Ka) adalah adalah tetapan tetapan kesetimbangan kesetimbangan dari dari suatusuatu asam dan basa konjugatnya dalam larutan berair. Konstanta inilah yang menyatakan asam dan basa konjugatnya dalam larutan berair. Konstanta inilah yang menyatakan tingkat keasaman bahan tersebut. Konstanta disosiasi berhubungan dengan derajat ionisasi tingkat keasaman bahan tersebut. Konstanta disosiasi berhubungan dengan derajat ionisasi sehingga derajat ionisasi tidak bisa digunakan untuk menyatakan kekuatan asam atau basa sehingga derajat ionisasi tidak bisa digunakan untuk menyatakan kekuatan asam atau basa tanpa menyatakan kondisi-kondisi saat pengukuran. Klasifikasi asam kuat dan lemah bisa tanpa menyatakan kondisi-kondisi saat pengukuran. Klasifikasi asam kuat dan lemah bisa diindentifikasi dari nilai Ka atau pKa. Semakin besar nilai Ka atau semakin kecil nilai pKa diindentifikasi dari nilai Ka atau pKa. Semakin besar nilai Ka atau semakin kecil nilai pKa maka tingkat
maka tingkat keasaman akan keasaman akan bertambah (Syukri bertambah (Syukri 1999).1999).
Pengaplikasian reaksi asam basa pada kehidupan sehari-hari diantaranya Pengaplikasian reaksi asam basa pada kehidupan sehari-hari diantaranya adalahpembuatan sabun cuci, pasta gigi, asam pada vitamin C, dan juga reaksi penetralan adalahpembuatan sabun cuci, pasta gigi, asam pada vitamin C, dan juga reaksi penetralan sakit maag dengan obat antasida. Penggunaan senyawa bersifat asam atau basa banyak sakit maag dengan obat antasida. Penggunaan senyawa bersifat asam atau basa banyak digunakan oleh masyarakat luas pada kehidupan sehari-hari. Percobaan kali ini mengenai digunakan oleh masyarakat luas pada kehidupan sehari-hari. Percobaan kali ini mengenai analisis dan penentuan konstanta disosiasi asam dengan titrasi pH yang dikontrol dengan analisis dan penentuan konstanta disosiasi asam dengan titrasi pH yang dikontrol dengan komputer diperlukan agar masyarakat mengetahui kekuatan asam atau basa yang komputer diperlukan agar masyarakat mengetahui kekuatan asam atau basa yang digunakan dari nilai Ka setiap senyawa (Syukri, 1999).
digunakan dari nilai Ka setiap senyawa (Syukri, 1999). 1.2
1.2 TujuanTujuan
Mengukur konstanta ionisasi dua asam dengan menggunakan teknik titrasi Mengukur konstanta ionisasi dua asam dengan menggunakan teknik titrasi potensiometrik
BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA
2.1 MSDS (
Materi al Safety Data Sheet
) 2.1.1 Akuades (H2O)Akuades disebut juga Aqua Purificata (air murni) dengan rumus molekul H2O yang
dihasilkan dengan cara distilasi. Air tidak menyebabkan iritasi apabila terkena mata, terhirup, dan tertelan. Tindakan pertolongan pertama jika terjadi kontak mata, kulit, terhirup, atau tertelan pada air tidak berlaku karena air tidak berbahaya. Korban jika terjadi iritasi segera dibawa ke pihak medis. Air pada umumnya tidak mudah terbakar dan meledak sehingga data api dan ledakannya juga tidak ada. Air dapat bereaksi keras dengan beberapa spesifik bahan. Hindari kontak dengan semua bahan sampai investigasi
menunjukkan substansi kompatibel. Akuades ini memiliki allotrop berupa es dan uap. Air dihasilkan dari pengoksidasian hidrogen dan banyak digunakan sebagai bahan pelarut bagi kebanyakan senyawa dan sumber. Akuades merupakan cairan tidak berwarna dan tidak berbau. Derajat keasaman (pH) dari akuades adalah netral yaitu 7,0. Titik didih dan titik
lebur dari akuades berturut-turut adalah 100 oC dan 0 oC. Tekanan uap dari akuades pada suhu 20 oC adalah 17,5 mmHg. Massa jenis dari akuades adalah 1,00 gram/cm3 dengan berat molekul 18,0134 gram/mol (Anonim, 2017).
2.1.2 Asam Fosfat (H3PO4)
Asam fosfat dikenal sebagai asam ortofosfat atau fosfat (V) asam yang merupakan mineral anorganik asam dengan rumus kimia H3PO4. Asam fosfat merupakan asam tidak
berwarna dan tidak berbau dengan titik leleh 21°C dan titik didih 158°C. Asam fosfat bersifat korosif yang menyebabkan luka bakar. Asam fosfat berbahaya jika tertelan dan kontak dengan kulit. Asam fosfat berbahaya melalui inhalasi, merusak selaput lendir, saluran pernapasan, mata dan kulit. Penanganan awal yang dapat dilakukan yaitu segera basuh mata dengan banyak air selama minimal 15 menit, kelopak mata bawah dan atas diangkat dan segera mendapatkan perlakuan medis. Asam fosfat ketika kontak dengan kulit segera bilas kulit dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 menit dan sebaiknya melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Korban perlu ditangani oleh dokter dan cuci pakaian sebelum digunakan kembali(Anonim, 2017).
2.1.3 Natrium Hidroksida (NaOH)
NaOH (Natrium Hidroksida) berwarna putih, berbentuk pellet, serpihan, atau batang. Natrium hidroksida termasuk basa yang sangat kuat, keras, dan rapuh. NaOH jika dibiarkan di udara akan cepat menyerap karbondioksida karena bersifat higroskopis. Kelarutannya mudah larut dalam air dan etanol tetapi tidak larut dalam eter. Titik lelehnya sebesar 318°C dan titik didihnya sebesar 1390°C. NaOH membentuk basa kuat bila dilarutkan dalam air, NaOH murni merupakan padatan berwarna putih, densitas NaOH adalah 2,1 gram/mL. Senyawa ini sangat mudah terionisasi membentuk ion natrium dan hidroksida.Natrium hidroksida bersifat berbahaya jika berkontak langsung dengan organ tubuh seperti mata dan kulit karena akan menimbulkan iritasi. Kasus kontak dengan mata, dapat menyebabkan luka bakar yang dapat mengakibatkan penurunan permanen penglihatan, bahkan kebutaan. Mata dibasuh dengan banyak air selama minimal 15 menit, angkat kelopak mata bawah dan atas dan segera mendapatkan perlakuan medis. NaOH kontak dengan kulit dapat menyebabkan iritasi atau luka bakar dan bekas luka dengan eksposur yang lebih besar. Kulit segera dibilas dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 menit dan sebaiknya melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Segera panggil dokter dan cuci pakaian sebelum digunakan kembali (Anonim, 2017).
2.1.4 Asam Asetat (CH3COOH)
Asam asetat merupakan salah satu asam karboksilat yang sederhana. Asam ini dapat disebut juga asam etanoat, asam asetat glasial, asam metanakarboksilat, atau biasa disebut asam cuka. Asam asetat adalah senyawa yang berupa cairan jernih tidak berwarna, berbau tajam dan berwarna asam. Rumus molekul dari asam asetat ini adalah C2H4O2 atau biasa
ditulis CH3COOH. Asam asetat mempunyai titik lebur 16,7oC dan memiliki titik didih
pada 118oC. Asam ini memiliki massa jenis 1,05 gram/mL dengan massa jenis uap sebesar 2,07 gram/L. Tekanan uap dari asam cuka adalah 11 mmHg pada suhu 20oC dan 30 mmHg pada suhu 30oC. Asam asetat termasuk zat yang stabil. Bahan ini sangat korosif dan menyebabkan luka bakar yang serius. Zat ini sangat berbahaya jika terkena mata, kulit, tertelan, dan terhirup. Penanganan awal yang dapat dilakukan yaitu segera basuh mata dengan banyak air selama minimal 15 menit, kelopak mata bawah dan atas diangkat dan segera mendapatkan perlakuan medis. Asam asetat ketika kontak dengan kulit segera bilas kulit dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 menit dan sebaiknya melepaskan pakaian
dan sepatu yang terkontaminasi. Korban yang tidak bernapas, berikan pernapasan buatan atau berikan oksigen (Anonim, 2017).
2.2 Dasar Teori
Potensiometri merupakan metode analisis kimia yang didasarkan pada hubungan antara potensial elektroda relatif dengan konsentrasi larutan dalam suatu sel kimia. Metode ini digunakan untuk mengukur potensial, pH suatu larutan, menentukan titik akhir titrasi dan menentukan konsentrasi ion-ion tertentu dengan menggunakan ion selective electrode (ISE) secara instrumental sebagai pengganti indikator visual. Alat yang digunakan untuk melakukan percobaan ini yaitu menggunakan potensiometri atau pH meter dengan elektroda kerja dan referensi yang tercelup dalam larutan yang diukur. Hasil pengukuran berupa harga potensional elektroda yang dapat dibuat kurva hubungan antara potensial (E)
dan volume pereaksinya (Hendayana, 1994).
Kelebihan metode potensiometrik mencakup biaya yang rendah. Voltmeter dan elektroda jauh lebih murah daripada instrumen-instrumen saintifik yang paling modern. Model-model yang cocok untuk potensiometrik langsung di lapangan yang jauh dari laboratorium harganya tidak mahal, kompak, kuat, dan pemakaiannya mudah. Potensiometri pada dasarnya bersifat nondestruktif terhadap sampel dalam artian bahwa penyisipan elektroda tidak mengubah komposisi larutan uji (kecuali untuk sedikit kebocoran elektrolit dari elektroda acuan). Spesies yang direspon oleh elektroda indikator jika berpartisipasi dalam kesetimbangan dalam suatu larutan, maka aktivitasnya yang
diukur, tanpa mengganggu kesetimbangan itu sendiri. Potensiometri langsung seringkali sangat bermanfaat untuk menetapkan tetapan kesetimbangan. Potensial-potensial yang stabil sering diperoleh dengan cukup cepat, dan tegangan mudah dicatat sebagai fungsi waktu. Potensiometri terkadang bermanfaat untuk pemantauan yang kontinyu dan tidak diawasi untuk sampel-sampel seperti sumber air umum, aliran proses industri, limbah cair yang mengalir untuk pH dan ion-ion lain seperti flourida, nitrat, sulfida, dan sianida. Beberapa diantara elektroda-elektroda indikator yang tersedia memperhatikan kestabilan pada kisaran yang luas dari aktivitas analit yang merupakan satu kelebihan penting dari
respons-respons Nerst (Day dan Underwood, 1998).
Potensiometri adalah salah satu cara pemeriksaan fisik kimia yang menggunakan peralatan listrik untuk mengukur potensial elektroda. Potensial elektroda besarnya bergantung pada kepekatan ion – ion tertentu dalam suatu larutan, sehingga untuk perhitungan secara kuantitatif diperlukan persamaan Nernst :
E = Eo+ K log (c) (1)
E = sel potensial yang diukur
Eo = konstan selama pemberian suhu
C = konsentrasi yang ditentukan K = RT log (10) / n F
(Syukri, 1999).
Potensial suatu elektroda tidak dapat diukur sendiri, tetapi dapat ditentukan dengan menggunakan elektroda indikator dan elektroda pembanding yang hanya memiliki harga potensial yang tetap selama pengukuran. Elektroda pembanding yang diambil sebagai baku international adalah elektroda hidrogen baku. Harga potensial elektroda ini ditetapkan nol pada kesadahan baku (H+) = 1 M, tekanan gas H2 = 1 atm dan suhu 25o C, sedangkan gaya
gerak listrik (GGL) pasangan elektroda itu diukur dengan bantuan potensiometer yang sesuai, dan sering digunakan peralatan elektronik voltmeter (Petrucci, 1987).
Potensial dalam titrasi potensiometri dapat diukur setelah penambahan sejumlah kecil volum titran secara berturut-turut atau secara kontinu dengan perangkat otomatis. Presisi dapat dinaikkan dengan menggunakan sel konsentrasi. Elektroda indikator yang digunakan dalam titrasi potensiometri tentu saja akan bergantung pada jenis reaksi yang sedang dilakukan. Suatu titrasi asam basa elektroda indikator dapat berupa elektroda hidrogen atau elektroda lain yang peka untuk ion hidrogen. Titrasi pengendapan halida dengan perak nitrat atau perak dengan klorida akan digunakan elektroda perak dan untuk titrasi redoks besi(II) dengan dikromat digunakan kawat platinum semata-mata sebagai elektroda redoks (Khopkar, 1990).
Kesetimbangan asam didalam air dapat dinyatakan dengan konstanta kesetimbangan, konstanta kesetimbangan untuk asam dinyatakan Ka dan konstanta kesetimbangan untuk suatu basa dinyatakan dalam Kb. Aktivitas air sebagai pelarut dianggap mempunyai nilai satu. Nilai konstanta keasaman memiliki rentang nilai yang lebar, oleh karena itu akan lebih mudah jika dinyatakan dalam bentuk logaritmanya (Atkins, 1990).
Asam mengalami disosiasi. Asam kuat seperti asam sulfat, terdisosiasi secara sempurna. Asam lemah, misalnya asam asetat, hanya sedikit berdisosiasi.
↔ + − (2)
dimana HA dan −adalah pasangan konjugat asam-basa. HA, asam yang tidak berdisosiasi, dapat melepaskan proton, dan −, basa konjugat, dapat menerima proton. Nilai konstanta disosiasi (Ka) untuk suatu asam lemah mengisyaratkan kecenderungan
asam (HA) kehilangan protonnya dan membentuk basa konjugatnya ( −). Asam yang lebih kuat memiliki kecenderungan lebih besar mengalami disosiasi sehingga memiliki konstanta disosiasi yang lebih tinggi daripada asam lemah (Marks, 1996).
Sebuah asam yang hanya memberikan sebuah proton disebut asam monoprotik. Asam karbonat, H2CO3, memberikan dua ion hidrogen dan disebut asam diprotik. H3PO4
adalah asam triprotik. Asam-asam yang melengkapi dua atau lebih proton disebut asam poliprotik. Asam fosfat dan beberapa asam amino adalah asam poliprotik yang penting. Fosfat terlibat sebagai penyangga dalam cairan tubuh sistem kehidupan, dan asam amino adalah elemen penyusun protein. Perhitungan kesetimbangan asam poliprotik lebih kompleks dari perhitungan untuk asam monopotik (Day dan Underwood, 1998).
Konstanta disosiasi asam (Ka) merupakan tetapan kesetimbangan untuk reaksi pemindahan proton dari suatu asam ke air sehingga menghasilkan H3O+. Konstanta
disosiasi erat kaitannya dengan derajat disosiasi. Derajat disosiasi berhubungan dengan konsentrasi sehingga derajat ionisasi ini tidak bisa dijadikan untuk menyatakan kekuatan asam atau basa tanpa menyatakan kondisi-kondisi saat pengukuran, namun di sisi lain nilai kesetimbangan disosiasi tak bergantung pada konsentrasi lebih tepatnya pada keaktifan asam sehingga dapat memberikan ukuran kuantitatif yang paling memadai dari kekuatan asam atau basa itu (Svehla, 1990).
Derajat kelarutan asam atau derajat disosiasi asam (pKa) dalam kimia digunakan sebagai ukuran kelarutan suatu asam atau basa dalam pelarut air dengan kondisi standar (1 atmdan 25 °C). Nilai pKa didefinisikan sebagai minus logaritma terhadap konsentrasi ion H+ dalam larutan. Hal tersebut menyebabkan konsentrasi yang lebih tinggi memberikan nilai yang lebih rendah. Ukuran kelarutan diukur dari banyaknya ionH+ dalam mol per liter larutan atau molar terlarut. Air murni memiliki rumus kesetimbangan kelarutan
H2O ↔H+ + OH- (3)
Air dapat terionisasi lemah sehingga pada keadaan ini banyaknya ion H+ sama dengan ion OH-, yaitu 10-7 mol per liter. Dengan kata lain, pK a = 7 (Syukri, 1999).
pH pada separuh titik ekuivalen dalam titrasi suatu asam monoprotik, secara sederhana dihubungkan dengan pK. Beberapa asam-basa Bronsted, HA dan A (muatan dapat diabaikan):
HA↔H+ + A- (4)
K =[+][−] [] (5)
Jadi, pada titik ekuivalen, apabila molaritas [A-] sama dengan [HA] pada persamaan (2.2), maka [H+] sama dengan K. Persamaan ini disebut persamaan Henderson-Hasselbach. Rumus baru dengan mengambil negatif log dari persamaan diatas dan penyusunan kembali menghasilkan persamaan berikut ini:
pK = pH = - log [−]
[] (6)
Asam poliprotik dengan pKa berturut-turut dapat berbeda tajam, berbagai kelas proton yang dititrasi secara terpisah dan hal tersebut berlaku sama yaitu pH separuh volume ekuivalen merupakan perkiraan baik untuk pK 1, pH pada tiga perdua dari ekuivalen
pertama merupakan perkiraan baik untuk pK 2 dan seterusnya (Tim Kimia Fisik, 2017).
Nilai pK untuk asam poliprotik tidak cukup baik dipisahkan karena lebih dari satu reaksi kesetimbangan harus dianggap pada setiap titik selama proses titrasi. Proses titrasi akan ada beberapa pasang asam-basa Bronsted pada konsentrasi yang sesuai dan terlihat sama. Hal tersebut masih mempertahankan keabsahan beberapa titik dalam titrasi, dimana satu pasangan konjugat akan mendominasi. pK 2 dan pK 3 tidak dapat terpisah baik pada
kasus sistein, karena perkiraan awal nilai yang diperoleh baik dari kurva titrasi pada tiga atau lima paruh dari volume ekuivalen awal asam karboksilat. Hal tersebut dapat menunjukkan bahwa pK 1 adalah yang baik, karena berada pada pH setengah dari volume
ekuivalen (Petrucci, 1987).
Titrasi asam basa adalah penambahan secara hati-hati sejumlah larutan basa dengan konsentrasi yang diketahui ke dalam larutan asam dengan konsentrasi yang tidak diketahui (atau penambahan asam ke basa) untuk mencapai titik akhir. Titik akhir ditandai dengan perubahan warna indikator atau kenaikan atau penurunan pH secara tiba-tiba, walaupun pH campuran reaksi berubah secara kontinu selama proses titrasi asam-basa. Grafik pH lawan volum dari larutan titrasi V disebut kurva titrasi. Bentuk dari kurva titrasi bergantung bergantung pada nilai Ka dan konsentrasi asam dan basa yang bereaksi. Konsep
kesetimbangan asam-basa dapat dipakai untuk mencari bentuk yang tepat dari kurva titrasi bila semua besaran ini diketahui. Konsep yang sama juga dapat digunakan untuk menghitung Ka dan konsentrasi yang tidak diketahui berdasarkan kurva titrasi dari percobaan. Titik dalam titrasi dimana jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang adalah adalah titik ekuivalen. Volume basa yang ditambahkan sampai dengan titik akhir disebut volume ekuivalen. Titik ekuivalen dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat konsentrasi OH−dan 3+ harus sama dan pH sama dengan 7 dikarenakan oleh autoionisasi air. Suatu garam semata-mata tidak terhidrolisis pada titik ini. Nilai pH akan
sebesar 7 pada titik ekuivalen hanya dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat (atau sebaliknya). Nilai pH pada titik ekuivalen tidak akan sebesar 7 jika asam lemah atau basa lemah ikut serta dalam titrasi tersebut (Oxtoby, 2001).
BAB 3. METODOLOGI PERCOBAAN
3.1 Alat dan Bahan 3.1.1 Alat
- Gelas beaker 250 mL - Statif dan klem
- Botol infus - Pipet tetes - Pipet volume - Ball pipet - Gelas ukur - Elektroda pH - Komputer
- Magnetic stirrer dan anakan stirrer 3.1.1 Bahan
- Akuades - NaOH 0,1 M - Asam fosfat 0,1 M - Asam Asetat 0,1 M
3.2 Skema Kerja
3.2.1 pK Suatu Asam Asetat
diambil 25 ml dan dimasukkan kedalam gelas beaker
dicelupkan elektrodanya dan dititrasi dengan larutan hidroksidastandar.
dialurkan data sebagai pH lawan volume NaOH dan ditetapkanvolume kesetaraan.
dibaca dari kurva pH pada separuh volume yang dibutuhkan mencapaikesetaraan.
dicari pKa asam hingga mencapai titik ekuivalen.
dilaporkan nilai ini kepada asistan dan diulangi titrasi 2 kali untukmengetahui konsentrasi asam Asetat.
3.2.2 Titrasi asam fosfat
dipipet sebanyak 25 mL dengan konsentrasi 0,1 M dan dimasukkan kedalam gelas piala 250 mL.
dicelupkan elektroda-elektrodanya dan dititrasi dengan larutanhidroksida standar. Harus dijumpai dua patahan dalam kurva titrasi yaitu sekitar pH 4-5 dan 9-10.
dialurkan kurva titrasi sebagai pH lawan volume titrasi NaOH.
ditetapkan molaritas larutan asam dan nilai pKa1 dan pKa2 asamfosfat.
dilaporkan kepada asisten.
diulangi prosedur sebanyak 2 kaliAsam Asetat
Hasil
Asam fosfat
BAB 4. HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Hasil
4.1.1 Hasil pengamatan
Pengulangan
Asam Asetat 0,1 M Asam Fosfat 0,1 M
V.Ekuivalen pH akhir titrasi V.Ekuivalen I V.Ekuivalen II pH akhir titrasi 1 556 mL 11,94 516 mL 972 mL 11,24 2 256 mL 11,89 316 mL 634 mL 11,33
4.1.2 Hasil pengolahan data
4.2 Pembahasan
Praktikum kelima adalah analisis penentuan konsentrasi disoasiasi asam dengan titrasi ph yang dikontrol dengan komputer. Tujuan dari percobaan ini adalah mengukur konstanta ionisasi dua asam dengan menggunakan teknik titrasi potensiometrik. Konstanta ionisasi menunjukkan banyaknya zat yang dapat teruarai menjadi ion-ionnya yang lebih sederhana, dapat bersifat kuat ataupun lemah. Konstanta ionisasi kuat dimiliki oleh senyawa elektrolit kuat yang memiliki nilai mendekati 1, sedangkan konstanta ionisasi lemah dimiliki oleh senyawa elektrolit lemah dengan nilai antara 0 sampai 1. Konstanta disosiasi dapat diartikan sebagai nilai tetapan kesetimbangan yang menunjukkan
Bahan Pengulangan V. Ekuivalen ½ (mL) I V. Ekuivalen ½ (mL) II
pKa Ka Rata- Rata
nilai Ka CH3COOH 1 278 mL - 2,812 1,54 x 10-3 1,39 x 10-3 2 128 mL - 2,906 1,24 x 10-3 H3PO4 1 258 mL 486 mL 1,522 3 × 10 -2 Ka1= 2,6 x 10-2 1,582 2,6 × 10-2 2 158 mL 317 mL 1,652 2,2 × 10 -2 Ka 2= 2,55 x 10-2 1,597 2,5 × 10-2
banyaknya zat yang dapat diuraikan menjadi unsur-unsurnya yang lebih kecil dan sederhana. Konstanta disosiasi diperoleh antara zat yang terdisosiasi, zat yang tidak terdisosiasi serta komponen-komponennya. Metode titrasi potensiometri adalah teknik pengukuran konsentrasi ion dalam suatu larutan yang berdasarkan potensial yang ditimbulkan oleh elektroda pada arus yang sama dengan nol. Potensial dalam titrasi potensiometri dapat diukur setelah penambahan sejumlah kecil volum titran secara berturut-turut atau secara berkelanjutan dengan perangat otomatis. Konsentrasi ion yang diukur pada percobaan ini adalah ion H+ pada larutan yang teruarai menjadi ion H+ dan anionnya. Konsentrasi ion H+ inilah yang diubah menjadi nilai ph yang menjadi data hasil pengukuran.
Proses titrasi yang dilakukan dengan menggunakan botol infus yang disertai dengan infusion set dan digantung pada klem dan statif. Proses titrasi dengan menggunakan botol infus pada percobaan yang dilakukan berbeda dengan titrasi yang menggunakan buret. Proses titrasi penentuan konstanta ionisasi pada percobaan ini diperlukan penambahan titran secara konstan agar volum ekuivalen yang diperoleh lebih akurat. Botol infus dilengkapi dengan infusion set yang terdiri dari regulator. Regulator dalam infusion set berfungsi untuk mengatur tetesan cairan dari botol infus dan dapat menghasilkan tetesan
dengan volume yang sama. Infus digunakan pada percobaan ini agar penambahan titran terjadi secara konstan dan diketahui volum ekuivalen untuk mencari nilai Ka asam. Botol infus yang digunakan harus digantung pada statif dan klem agar cairan dalam botol infus dapat menetes secara konstan pada larutan yang akan dititrasi, apabila botol infus tidak digantung maka larutan dalam botol infus tidak dapat menetes sehingga akan berhenti dan menyumbat. Pengadukan pada larutan setelah ditetesi titran menggunakan magnetic stirrer yang dilengkapi dengan anakan stirrer dalam gelas beaker berisi larutan yang dititrasi. Magnetic stirer digunakan dengan tujuan agar larutan apat bercampur secara homogen pada setiap penambahan titran di segala permukaan larutan dan hasil dari nilai pH yang
dibaca oleh elektroda dapat lebih akurat dan presisi.
Prosedur kerja yang harus dilakukan dalam percobaan ini adalah dua, yaitu penentuan pKa suatu asam X dan titrasi asam fosfat. Asam X yang digunakan adalah asam asetat 0,1 M. Asam asetat tergolong dalam asam monoprotik yang bersifat lemah dan asam fosfat merupakan asam poliprotik lemah.Asam asetat (asam monoprotik) adalah asam yang terdisosiasi dengan melepaskan satu proton pada setiap molekulnya. Reaksi disosiasi asam asetat dapat dituliskan sebagai berikut :
CH3COOH(aq) + H2O(l)⇌ H3O+(aq)+ CH3COO-(aq)
Konstanta disosiasi (Ka) dari asam tersebut dapatditentukan dengan persamaan sebagai berikut:
= [3
+][CH
3−]
[3]
Asam asetat hanya memiliki satu nilai Ka, karena dalam ionisasinya asam asetat hanya menghasilkan satu proton yang didalam air air akan membentuk ion hidronium (H3O+). Penentuan nilai pKa dapat ditentkan dengan asam asetat 0,1 M dititrasi dengan
larutan NaOH 0,1 M.Asam asetat sebanyak 25 ml dipipet dan dimasukkan kedalam gelas beaker yang ditambahkan dengan anakan stirrer sebagai pengaduk. Elektroda pH dicelupkan dalam larutan asam asetat yang telah dihubungkan dengan komputer. Elektroda pH tidak boleh menyentuh anakan stirer yang berada pada gelas beaker, karena jika
tersentuh maka elektodanya akan pecah. Elektroda pH digunakan untuk menentukan titik ekivalen larutan yang dititrasi. Aplikasi labview adalah aplikasi yang digunakan untuk mendeteksi nilai ph. Aplikasi labview tersebut diinstal pada komputer, sehingga komputer yang terhubung dusah dilengkapi dengan aplikasi tersebut. Nilai ph asam asetat setiap penambahan titran berupa NaOH dapat diketahui dalam komputer. Aplikasi labview adalah
sebuah software pemrograman seperti bahasa pemrograman lainnya yaitu C++, matlab atau visual Basic. Labview juga mempunyai fungsi dan peranan yang sama, perbedaannya, yaitu labview menggunakan bahasa pemrograman berbasis grafis atau block diagram sementara bahasa pemrograman lainnya menggunakan basis text . Aplikasi dapat dimulai pada saat pertama kali penambahan larutan NaOH. Data perubahan ph pada setiap penambahan larutan NaOH dapat diketahui ditampilkan secara rinci, sehingga aplikasi ini sangat bermanfaat dan memudahkan dalam penentuan nilai pH serta pembuatan kurva titrasi volum NaOH yang dibutuhkan lawan pH.Titik ekuivalen dapat ditentukan dan terlihat dngan adanya kurva tersebut.Titik ekuivalen adalah titik dimana jumlah mol asam sama dengan jumlah mol basa yang ditambahkan begitu juga sebaliknya. Titik ekuivalen dapat ditunjukkan saat pH larutan mencapai konstan atau perubahan pH relatif kecil. Aplikasi dapat dihentikan saat pH dari asam asetat pada komputer konstan dan tetesan larutan NaOH juga dihentikan.
Hasil pembacaan pH dan volume NaOH yang ditambahkan dapat diplotkan pada grafik sehingga diperoleh kurva berikut ini pada penentuan pKa asam asetat pengulangan pertama.
Gambar 4.1. Kurva titrasi CH3COOH dengan NaOH (pengulangan 1)
Titik ekuivalen dari titrasi asam asetat dengan NaOH dapat diketahui melalui kurva diatas. Penambahan larutan basa (NaOH) menikkan pH larutan mula-mula secara perlahan. Kurva saat mencapai titik ekuivalen memiliki bentuk yang hampir lurus (vertikal). Peninggakatan nilai pH secara tajam saat mendekati titik ekuivalen, dan akan meningkat perlahan setelah melewati titik ekuivalen dan titrasi dihentikan saat peningkatan pH sudah konstan. Titik ekuivalen berada pada daerah sekitar pH 7-11. Nilai pH pada titik ekuivalen diperoleh dengan asumsi bahwa pH pada volume separuh volume titik ekuivalen. Berdasarkan grafik tersebut volume ekuivalen berada pada 556 ml, sehingga ph pada titik ekuivalennya adalah pada volume separuh ekuivalen yaitu 278 ml. pH yang terbentuk adalah 2,812. Volume dari setengah ekuivalen tersebut digunakan karena pada titi tersebut HA dan A memiliki konsentrasi sama, sehingga nilai ph dan pKa sama. Hal ini sesuai dengan persamaan Henderson-Haselbach. Nilai Ka asam asetat dari grafik yang digambarkan adalah 1,54 x 10-3. Prosedur penentuan pKa asam asetat dilakukan secara duplo yang bertujuan untuk mengetahui presisi pengukuran pKa dan untuk meminimalisir kesalahan yang terjadi.
Prosedur pada pengulangan kedua dilakukan sama dengan prosedur penentuan pKa asam asetat pada pengulangan pertama. pH dan volume NaOH yang diperoleh dari aplikasi labview pada komputer diplotkan pada sebuah kurva seperti berikut ini
y = 12.835x + 1425.5 R² = 0.7563 0 5,000 10,000 15,000 0 200 400 600 800 p H Volume NaOH
Kurva titrasi asam asetat pengulangan
pertama
Series1
Gambar 4.2. Kurva titrasi CH3COOH dengan NaOH (pengulangan 2)
Berdasarkan grafik asam asetat pada pengulangan kedua dapat diketahu titik ekuivalen berada daerah pH sekitar pH 6 – 11 sama dengan pengulangan pertama. Volume ekuivalen berada pada volume 256 dan pH pada titik ekuivalen berada pada setengah volume ekuivalen yaitu 128 dengan nilai pH 2,906. pH pada titik ekuivalen yang diperoleh pada pengulangan kedua tidak jauh beda dengan pH ekuivalen pada pengulangan pertama yang
menunjukkan tingkat presisi cukup tinggi. Nilai pH dan pKa yang sama sesuai dengan persamaan Henderson-Hasselbach dapat diketahui nilai Ka asam asetat pada pengulangan
kedua yaitu sebesar 1,24 x 10-3. Nilai Ka asam asetat pengulangan pertama tidak jauh beda dengan Ka asam asetat pada pengulangan kedua. Rata-rata nilai Ka pada asam asetat pada dua kali pengulangan adalah 1,39 x 10-3. Nilai konstanta disosiasi (Ka) asam asetat berdasarkan literatur yaitu sebesar 1,8 x 10-5. Nilai Ka yang diperoleh pada percobaan berbeda dengan nilai Ka asam asetat berdasarkan literatur sehingga nilai Ka asam asetat yang diperoleh tidak sesuai dengan literatur. Hal tersebut kemungkinan terjadi karena laju penetesan NaOH yang terlalu cepat sehingga penambahan tiap tetes NaOH yang terbaca
kurang maksimal pada aplikasi labview. Reaksi titrasi asam asetat dengan NaOH yaitu sebagai berikut
CH3COOH(aq) + NaOH(aq)⇌ CH3COONa(aq)+ H2O(l)
Penambahan NaOH ke dalam asam asetat mengahasilkan garam natrium asetat dan air. Kedua grafik tersebut menunjukkan pH asam asetat mula-mula sekitar tiga akan terus menerus naik selama titrasi berlangsung. Hal ini dikarenakan semakin banyak NaOH yang ditambahkan, semakin banyak ion – OH dari NaOH yang bereaksi dengan ion H+
y = 26.874x + 1588.4 R² = 0.743 0 2,000 4,000 6,000 8,000 10,000 12,000 14,000 0 50 100 150 200 250 300 350 p H Volume NaOH
Kurva titrasi asam asetat pengulangan kedua
Series1
membentuk air sehingga jumlah ion H+ yang berada dalam larutan semakin sedikit. Ion H+yang dihasilkan semakin sedikit akan mengakibatkan pH larutan semakin besar.
Prosedur kedua yaitu titrasi asam fosfat dengan menggunakan larutan NaOH 0,1 M. Asam fosfat merupakan asam poliprotik kaerna termasuk asam yang dapat melepaskan lebih dari satu proton per molekulnya saat mengalami disosiasi sehingga memiliki nilai Ka lebih dari satu. Reaksi penguraian atau disosiasi asam fosfat dan rumus tetapan kesetimbangannya adalah sebagai berikut:
Penguraian asam fosfat pertama:
H3PO4(aq) + H2O(l) ⇌H3O+(aq) + H2PO4-(aq)
= [3
+][
−]
[3] = 7,5 × 10
−3
Penguraian asam fosfat kedua:
H2PO4-(aq) + H2O(l) ⇌H3O+(aq) + HPO42-(aq)
= [3
+][ −]
[−] = 6,2 × 10
−
Penguraian asam fosfat yang ketiga:
HPO42-(aq) + H2O(l) ⇌H3O+(aq) + PO43-(aq)
3 = [3
+][ 3−]
[−] = 4,8 × 10
−3
Nilai Ka dari asam fosfat memiliki korelasi,yaitu nilai Ka3 selalu lebih kecil dari Ka2 dan
Ka2 selalu lebih kecil dari Ka1, secara singkat dapat dituliskan bahwa 3 < < .
Teknik titrasi yang digunakan pada titrasi asam fosfat sama dengan titrasi pada asam asetat. Larutan asam fosfat 0,1 M yang telah dicelupkan dengan elektroda pH dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M hingga pH larutan menjadi konstan pada aplikasi komputer. Reaksi yang terjadi antara asam fosfat dengan NaOH sesuai dengan pelepasan protonyaitu :
H3PO4(aq)+ NaOH(aq) → NaH2PO4(aq) + H2O(l)
Na2HPO4(aq)+ NaOH(aq)→ Na3PO4(aq)+ H2O(l)
Reaksinya apabila diringkas yaitu sebagai berikut:
H3PO4(aq) + NaOH(aq) → Na3PO4(l)+ 3H2O(l)
pH dan volume NaOH yang telah tercatat pada aplikasi labview diolah dengan program microsoft excel dan diplotkan seperti kurva berikut ini
Gambar 4.3. Kurva titrasi H3PO4dengan NaOH (pengulangan 1)
Berdasarkan kurva titrasi asam fosfat tersebut dapat diketahui patahan kurva terdapat 2 bagian yaitu di sekitar pH 3-5 dan juga pH 8-10. Patahan atau lekukan kurva titrasi asam fosfat ada dua dikarenakan oleh asam fosfat dapat melepaskan maksimal tiga proton sehingga akan mempunyai Ka1,Ka2, dan Ka3. Kurva titrasi asam poliprotik dengan asam
monoprotik mempunyai perbedaan berupa jumlah patahannya. Asam monoprotik menghasiilkan satu patahan, sedangkan asam poliprotik meghasilkan dua patahan dalam kurvanya. Hal tersebut sesuai dengan jumlah proton yang dilepaskan dari masing-masing asam ketika terjadi titrasi dengan larutan basa. Percobaan kali ini hanya menghitung Ka1
dan Ka2 sehingga kurva titrasi dihentikan sampai terbentuk 2 lekukan saja. Berdasarkan
kurva titrasi tersebut dapat ditentukan titik ekuivalen sebanyak dua titikpada setiap pelonjakan nilai pH. Volume ekuivalen pertama pada volume NaOH 516 sehingga pH pada titik ekuivalen berada pada setengah volume NaOH sebesar 258 dengan nilai pH 1,522. Nilai pH yang diperoleh dapat digunakan untuk menentukan nilai Ka melalui persamaan Henderson-Hasselbach yaitu sebesar3 x 10-2 untuk Ka1asam fosfat. Volume
ekuivalen pertama pada titrasi digunakan untuk menentukan pH pada titik ekuivalen kedua sehingga pH berada pada 1/2 volume ekuivalen kedua sebesar 486 dengan nilai pH 1,582. Nilai Ka2asam fosfat yang diperoleh yaitu = 2,6 x 10-2. Nilai Ka1dan Ka2asam fosfat pada
y = 9.5873x - 318.74 R² = 0.923 -2,000 0 2,000 4,000 6,000 8,000 10,000 12,000 0 200 400 600 800 1000 1200 p H Volume NaOH
Kurva titrasi asam fosfat pengulangan pertama
Series1
literatur yaitu 7,5 x 10-3 dan 6,2 x 10-8. Menurut nilai Ka asam fosfat dari literatur, nilai Ka1dan Ka2 pengulangan pertama kurang sesuai dengan literatur. Hal tersebut mungkin
dikarenakan kurang tepatnya penentuan titik ekuivalen kurva titrasi sehingga nilai Ka sedikit menyimpang. Kesalahan lain mungkin dikarenakan botol infus terlebih dahulu diisi NaOH dengan rentang waktu cukup lama diletakkan dalam gelas beaker sehingga NaOH
yang bersifat higroskopis mempengaruhi nilai pH yang diperoleh saat titrasi.
Titrasi asam fosfat dilakukan secara duplo agar diperoleh data yang lebih akurat dan presisi. Pengulangan kedua titrasi asam fosfat dilakukan dengan prosedur yang sama
dengan pengulangan pertama sehingga diperoleh kurva titrasi sebagai berikut
Gambar 4.4. Kurva titrasi H3PO4dengan NaOH (pengulangan 2)
Berdasarkan kurva titrasi asam fosfat pada pengulangan kedua diperoleh 2 patahan juga pada pH sekitar 3-5 dan pH 8-10. Volume ekuivalen pertama pada volume NaOH 316 sehingga pH pada titik ekuivalen berada pada setengah volume NaOH sebesar 158 dengan nilai pH 1,652. Nilai pH yang diperoleh dapat digunakan untuk menentukan nilai Ka melalui persamaan Henderson-Hasselbach yaitu sebesar 2,2 x 10-2 untuk Ka1asam fosfat.
Volume ekuivalen pertama pada titrasi digunakan untuk menentukan pH pada titik ekuivalen kedua sehingga pH berada pada 1/2 volume ekuivalen kedua sebesar 317 dengan nilai pH 1,597. Nilai Ka2asam fosfat yang diperoleh yaitu 2,5 x 10-2. Nilai Ka1dan Ka2
asam fosfat pada literatur yaitu 7,5 x 10-3dan 6,2 x 10-8. Menurut nilai Ka asam fosfat dari literatur, nilai Ka1dan Ka2 pengulangan kedua kurang sesuai dengan literatur. Hal tersebut
mungkin dikarenakan kurang tepatnya penentuan titik ekuivalen dan pH kurva titrasi sehingga nilai Ka sedikit menyimpang. Kesalahan lain mungkin dikarenakan botol infus terlebih dahulu diisi NaOH dengan rentang waktu cukup lama diletakkan dalam gelas
y = 14.589x - 81.241 R² = 0.9412 -5,000 0 5,000 10,000 15,000 0 200 400 600 800 p H Volume NaOH
Kurva titrasi asam fosfat pengulangan
kedua
Series1
beaker sehingga NaOH yang bersifat higroskopis mempengaruhi nilai pH yang diperoleh saat titrasi. Hasil yang tidak sesuai tersebut bisa juga disebabkan karena larutan yang kurang homogen akibat anak stirrer yang kurang stabil dalam menghomogenkan larutan. Rata-rata nilai Ka1 dar percobaan yang dilakukan sebesar 2,6 x 10-2, sedangkan nilai Ka2
rata-rata sebesar 2,55 x 10-2. Berdasarkan rata-rata dari Ka1 dan Ka2 yang diperoleh, Ka1
nilai nya lebih kecil daripada Ka2. Hal tersebut tidak sesuai dengan literatur yang ada. Nilai
Ka2 memiliki nilai yang lebih kecil daripada nilai Ka1. Hal ini dikarenakan hilangnya
proton dalam ionisasi pertama yang menyebabkan proton kedua akan terikat lebih kuat, sehingga menebabkan semakin sulit untuk dilepaskan. Tetapan kesetimbangannya akan bernilai lebih kecil. Proton (ion hidrogen) dalam air tidak dapat berdiri sendiri, maka akan
BAB 5. PENUTUP
5.1 Kesimpulan
Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan mengenai analisis dan penentuan konstanta disosiasi asam dengan titrasi pH yang dikontrol dengan komputer dapat diambil kesimpulan bahwa nilai Ka rata-rata asam asetat pada pengulangan pertama dan pengulangan kedua sebesar 1,39 x 10-3. Nilai Ka1 dan Ka2 asam fosfat pada pengulangan
pertama sebesar 3 x 10-2dan 2,6 x 10-2. Nilai Ka1 dan Ka2 asam fosfat pada pengulangan
kedua yaitu 2,2 x 10-2 dan 2,5 x 10-2. Nilai Ka1 dari pengulangan pertama dan kedua
didapatkan rata-rata sebesar 2,6 x 10-2, sedangkan nilai Ka2 rata-rata sebesar 2,55 x 10-2.
5.2 Saran
Praktikkan harus memahami prosedur yang akan dilakukan pada percobaan yang dilakukan. Teknik laboratorium harus dikuasai pada setiap praktikkan untuk meminimalisir kecelakaan dalam laboratorium. Pembacaan kurva untuk menentukan titik ekuivalen harus dilakukan dengan teliti agar hasil yang didapatkan maksimal dan mendekati nilai pada literatur yang ada.
DAFTAR PUSTAKA
Anonim. 2016. Material Safety Data Sheet Akuades. [Serial online].http://www.scienelab.com/msds/php?msdsld=9927321.[19 Maret 2017]. Anonim. 2016. Material Safety Data Sheet H 3 PO4. [Serial online].
http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927393.[19 Maret 2017].
Anonim. 2016. Material Safety Data Sheet NaOH. [Serial online].http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9926853.[19 Maret 2017]. Anonim. 2016. Material Safety Data Sheet CH 3COOH. [Serial
online].http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9922769.[19 Maret 2017]. Atkins, P. W.1990. Kimia Fisika Jilid 2 Edisi Keempat . Jakarta: Erlangga.
Day dan Underwood A.L. 1998. Analisis Kimia Kuantitatif . Jakarta: PT. Gramedia. Hendayana, S. 1994. Kimia Analitik Instrumen. Semarang: Semarang Press.
Khopkar. S.M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik . Jakarta: Universitas Indonesia Press Marks, Dawn B., dkk. 1996. Biokimia Kedokteran Dasar . Sebuah Pendekatan Klinis.
Jakarta:EGC
Oxtoby, David W. 2001. Prinsip – Prinsip Kimia Modern. Jakarta:Erlangga
Petrucci, R. 1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Jilid 1. Jakarta: Erlangga. Svehla, G. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimakro Edisi II .
Jakarta: Kalman Media Pustaka.
Syukri, S. 1999. Kimia Dasar Jilid 2. Bandung: ITB.
Tim Kimia Fisik. 2017. Penuntun Praktikum Kesetimbangan Kimia. Jember: Universitas Jember.
LAMPIRAN
1) Asam Asetat-1
Volume ekuivalen = 556 mL Volume ½ ekuivalen = 278 mL
pKa = pH setengah volume ekuivalen= 2,812 pKa = - log Ka Ka = 10-pKa = 10-2,812 = 1,54 x 10-3 y = 12.835x + 1425.5 R² = 0.7563 0 2,000 4,000 6,000 8,000 10,000 12,000 14,000 0 200 400 600 800 p H Volume NaOH
Kurva titrasi asam asetat pengulangan pertama
Series1
2) Asam Asetat-2
Volume ekuivalen = 256 mL Volume ½ ekuivalen = 128 mL
pKa = pH setengah volume ekuivalen= 2,906 pKa = - log Ka
Ka = 10-2,906 = 10-2,906 = 1,24 x 10-3
Nilai rata-rata dari Ka asam asetat = 1,39 x 10-3
y = 26.874x + 1588.4 R² = 0.743 0 2,000 4,000 6,000 8,000 10,000 12,000 14,000 0 50 100 150 200 250 300 350 p H Volume NaOH
Kurva titrasi asam asetat pengulangan kedua
Series1
3) Asam Fosfat-1
Volume ekuivalen I = 516 mL
Volume 1/2 ekuivalen = 258 mL ; pH = 1,522 pKa1 = pH (volume 1/2 ekuivalen)
= 1,522 pKa1 = - log Ka1 Ka1 = 10-1,522 = 3 × 10-2 Volume ekuivalen II = 972 mL Volume 1/2 ekuivalen = 486 mL ; pH = 1,582 pKa2 = pH (volume 1/2 ekuivalen)
= 1,582 pKa2 = - log Ka2 Ka2 = 10-1,582 = 2,6 × 10-2 y = 9.5873x - 318.74 R² = 0.923 -2,000 0 2,000 4,000 6,000 8,000 10,000 12,000 0 200 400 600 800 1000 1200 p H Volume NaOH
Kurva titrasi asam fosfat pengulangan pertama
Series1
4) Asam Fosfat-2
Volume ekuivalen I = 316 mL
Volume 1/2 ekuivalen = 158 mL ; pH = 1,652 pKa1 = pH (volume 1/2 ekuivalen)
= 1,652 pKa1 = - log Ka1 Ka1 = 10-1,652 = 2,2 × 10-2 Volume ekuivalen II = 634 mL Volume 1/2 ekuivalen = 317 mL ; pH = 1,597 pKa2 = pH (volume 1/2 ekuivalen)
= 1,597 pKa2 = - log Ka2 Ka2 = 10-1,597 = 2,5 × 10-2 Rata-rata nilai Ka1 = 2,6 x 10-2 Rata-rata nilai Ka2= 2,55 x 10-2 y = 14.589x - 81.241 R² = 0.9412 -2,000 0 2,000 4,000 6,000 8,000 10,000 12,000 0 200 400 600 800 p H Volume NaOH
Kurva titrasi asam fosfat pengulangan kedua
Series1
