MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA struktur atom

STANDAR KOMPETENSI

Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr,

sifat–sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat–sifat

periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari

Dalton Thomson

Bohr _Rutherford

Proton elektron

TEORI MATERI DALTON

MODEL ATOM THOMSON

MODEL ATOM RUTHERFORD

TEORI ATOM NIELS BOHR

TEORI ATOM MEKANIKA KUATUM

Democritos dan Leucippos (460–370 BC) Unsur atau materi tersusun atas partikel yang sangat kecil yang disebut atom

Kenapa pendapat Democritos dan Leucippos tidak di golongkan sebagai

Atom–atom dari unsur yang sama mempunyai massa yang sama tetapi unsur–unsur yang berbeda atom–atomnya mempunyai massa atom yang

berbeda.

Dalam sistem periodik massa atom setiap unsur berbeda misalnya unsur hidrogen dan

Sifat–sifat atom–atom dari suatu unsur

berbeda dengan atom–atom yang lain

Gas klorin akan mendidih pada –34,04°C Gas fluorin akan mendidih pada –188,12°C



Gas klorin dan

Gas fluorin 

Senyawa merupakan kombinasi atom–atom dari dua unsur atau lebih dengan perbandingan yang tetap

Dalam air (H

₂

O) berapa perbandingan atom

hidrogen dan atom oksigen didalamnya?

Jika atom–atom dari satu unsur tertentu dapat bergabung dengan atom–atom dari unsur

yang berbeda maka dimungkinkan

membentuk lebih dari satu senyawa dengan perbandingan angka yang sederhana.

Atom C dan O jika dapat membentuk senyawa CO dan CO₂. Rasio C dan O pada keduanya berapa

yaa?

Atom–atom tidak dapat diciptakan atau

dimusnahkan selama perubahan kimia.

Kalo metana dibakar sempurna dengan oksigen, persamaan reaksinya

CH₄(g) + 2O₂(g) CO₂(g) +

2H₂O(g). Apakah atom atom C, H dan O pada kedua sisi berubah?

atom–atomnya tidak berubah hanya membentuk senyawa yang berbeda

Bagaimana dengan penemuan M. Faraday tentang hubungan listrik

• Awal tahun 1800–an Humpry Davy dan Michael Faraday menemukan fakta–fakta

kelistrikan alami suatu materi. • Michael faraday mempelajari

dekomposisi garam, asam, dan basa dengan arus listrik. Tahun 1833 dia mengumumkan bahwa jumlah perubahan kimia secara langsung sebanding dengan jumlah arus listrik (dalam

Coulomb) yang melalui suatu zat. • George Stoney (1826–1911)

mengusulkan bahwa arus listrik seperti materi yang tersusun atas satuan terkecil yang disebut

elektron

What is an atom made

J. J Thomson melakukan eksperimen

menggunakan tabung hampa udara

bertegangan tinggi yang disebut

tabung sinar katode

(CRT). Dalam CRT

diletakkan dua lempeng electrode

(kutub negatif (katode) dan kutub

Thomson berpendapat bahwa:

1. Sinar katode mengandung partikel bermuatan negatif yang disebut elektron.

2. Elektron diemisikan beberapa logam berbeda dan logam

mengandung atom sehingga semua atom dari harus

mengandung elektron. Semua atom secara listrik netral maka harus ada beberapa muatan positif.

Rasio muatan dan massa (e/m)

e/m = –1,758820 x 10

8

C/g

Penemuan sinar X dan Percobaan

Tetes Minyak R. Milikan

• Penemuan sinar X oleh William Rontgent

• Milikan menunjukkan bahwa menemukan nilai

dari muatan elektron atau e yaitu –1,602176 x

10

–19

C.

Hitunglah massa dari elektron

Penemuan Proton dan Keradiokatifan

• Eugen Goldstein (1886) menemukan sinar kanal

(

Canal ray

) yang berlawanan dengan sinar

katode.

• Sinar kanal mempunyai e/m yang beberapa kali

lebih kecil dari elektron sehingga mempunyai

massa yang jauh lebih besar dari elektron, unsur

paling ringan yaitu hidrogen mempunyai muatan

positif yaitu +1.

Penemuan keradioaktifan oleh Bequerel, Marie S.

Curie dan Piere Curie. Penemuan sinar

PERCOBAAN DENGAN SINAR ALFA

1.

Hampir semua sinar

α melalui atom tanpa

dipantulkan.

2.

Sebagian kecil sinar

alfa dipantulkan.

3.

Sejumlah kecil sinar

α dipantulkan

kembali ke sumber

partikel

Jika model atom Thomson “benar” Prediksikan

1. Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh sistem elektron

2. Volume inti sangat kecil sekali dibandingkan dengan volume atom

3. Sebagian besar massa atom terpusat pada inti 4. Sebagian besar atom adalah ruang kosong

karena sebagian besar sinar α diteruskan oleh lempeng logam

5. Muatan positif tersebut dinamakan proton

Penjelasan Rutherford

Model atom thomson yaitu elektron mengelilingi inti seperti planet

Problem Unsolved by Rutherford

1. Fakta: bahwa rasio massa He dan H = 4:1 bukan 2:1

sehigga ada partikel lain dalam inti atom. James Chadwick

(1932) menemukan

neutron.

2. Mekanika klasik

partikel bermuatan yang bergerak akan kehilangan

energinya.

Bohr model atom hidrogen yang konsisten dengan model atom Rutherford tetapi belum menjelaskan spektrum atom hidrogen dan postulat Bohr:

1. Elektron mengelilingi inti dengan orbit melingkar 2. Energi elektron pada

orbit proporsional

dengan jaraknya dari inti 3. Hanya beberapa orbit

dengan energi tertentu yang diijinkan atau orbit itu terkuantisasi. Setiap tingkat energi

diidentifikasi dengan

Postulat Niels Bohr

4. Perpindahan elektron

ke orbit yang lebih

tinggi akan menyerab

energi dan sebaliknya

5. Energi yang diserap

atau dilepas =

Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron

12_{C, C dan} 13 14_{C Isotop}

6 6 6

14_{C dan} 14_{N Isobar}

6 7

13_{C dan} 14_{N Isoton}

6 7

14_Mg2+ _dan20_{Ne Isoelektron}

12 10

�

�

�

�

1. Hitunglah jumlah proton, elektron dan neutron dari Contoh tersebut?

Konfigurasi Elektron Unsur Golongan Utama

• Berdasarkan model atom Bohr, jumlah kulit atom dalam suatu atom

berhubungan dengan

bilangan kuantum (n) dan kulit atom disimbolkan dengan Huruf kapital.

• Jumlah maksimum elektron dalam kulit atom sebanyak 2n2.

• Distribusi elektron dalam kulit atom disebut dengan

konfigurasi elektron.

Kulit atom

Bilangan kuantum

(n)

Jumlah elektron

maks

K 1 2

L 2 ?

M 3 ?

N 4 ?

23 35

11 17

39 31

19 15

Na = 2 8 1 Cl = 2 8 7 K = 2 8 8 1 P = 2 8 5

PERBANDINGAN MODEL ATOM

Coba anda tuliskan perbandingan masing–maisng

model atom dengan mengisi tabel berikut:

Variabel Dalton Thomson Rutherford Bohr