Bab 4 Larutan Elektrolit dan Larutan Non elektrolit

(1)

Larutan Elektrolit dan

Larutan Nonelektrolit

(2)

Campuran homogen

dua jenis zat atau

lebih dengan

berbagai

perbandingan

komposisi dan

memiliki sifat- sifat

seperti komponen

penyusunnya.

(3)

Larutan

Larutan ElektrolitLarutan

Elektrolit

Elektrolit Kuat

Elektrolit Lemah

Larutan NonelektrolitLarutan

Nonelektrolit

(4)

Teori Ion Svante Arrhenius

Larutan

elektrolit

dapat

menghantark

an listrik

Larutan

elektrolit

dapat

menghantark

an listrik

Mengandung

ion- ion yang

dapat

bergerak

bebas

Mengandung

ion- ion yang

dapat

bergerak

bebas

Senyawa

Reaksi Ionisasi

NaCl

NaCl  Na

+

+ Cl

-KOH

KOH  K

+

+ OH

-CH

₃

COOH CH

₃

COOH  CH

₃

COO

-

+

(5)

Larutan

nonelektrolit

tidak dapat

menghantarkan

listrik

Tidak

terdapat ion-

ion yang

dapat

bergerak

bebas

Lanjutan

...

Senyawa

Reaksi Ionisasi

C

₂

H

₅

OH(l)

C

₂

H

₅

OH(l) 

C

₂

H

₅

OH(aq)

CO(NH

₂

)

₂

(s

)

(6)

Perhatikan gambar berikut !

• Dalam air, senyawa elektrolit (NaCl )terurai menjadi ion Na+ dan Cl

(7)

Elektrol

it

Jenis

Ikatan

Senyaw

a Ion

Senyaw

a

Kovale

n

Mengapa

sebagian zat

dapat

menghasilkan ion

dan sebagian

lainnya tidak?

Mengapa

sebagian zat

dapat

(8)

Senyawa Ion

Padatan

Lelehan

Larutan

nonkondukt

or

konduktor konduktor

Susunan ion- ion dalam (a) kristal; (b) lelehan; (c)

larutan

(9)

Senyawa Kovalen

Kovalen

Polar

HCl,

CH

₃

COO

H

Kovalen

Nonpolar

CH

₄

,

Glukosa

Jenis

senyawa Padatan Lelehan Larutan

Kovalen Polar nonkondukto_r nonkonduk_tor konduktor

Kovalen

(10)

Pada senyawa kovalen polar

:

Contoh

:

δ ▬ δ +

Cl

H

Terdapat gaya tarik menarik

yang dapat memutuskan

ikatan- ikatan tertentu

Terdapat gaya tarik menarik

yang dapat memutuskan

ikatan- ikatan tertentu

(11)

Elektrolit kuat dan lemah

Derajat Ionisasi (α)

Derajat Ionisasi

(α)

Perbandingan antara

jumlah zat yang

mengion dengan

jumlah zat yang

dilarutkan

0 < α < 1 0 < α

< 1

• _{Sebagian besar / semua molekul}

terionisasi

• _{α mendekati sama dengan 1}

Elektrolit

Kuat

• _{Hanya sedikit molekul terionisasi} • _{α mendekati 0}

Elektrolit

Lemah

• _{Tidak ada molekul yang terionisasi} • _{α sama dengan 0}

(12)

Penggolongan beberapa

larutan

Elektrolit

Kuat

Elektrolit

Lemah

Non-elektrolit

NaCl

CH

₃

COOH

CO(NH

₂₎₂

(Urea)

H

₂

SO

₄

HF

CH

₃

OH

(Metanol)

HCl

HNO

₂

C

₂

H

₅

OH (Etanol)

Ba(OH)

₂

Al(OH)

₃

C

₆

H

₁₂

O

₆

(Glukosa)

KOH

NH

₃

C

₁₂

H

₂₂

O

₁₁

(13)

(14)