RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP 05)
Sekolah : SMA Yos Sudarso Metro
Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/Genap
Materi Pokok : Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Alokasi Waktu : 2 pertemuan (6 JP)
A. Standar Kompetensi :
3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi
B. Kompetensi dasar :
3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
C. Indikator :
3.1.1 Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan 3.1.2 Menyimpulkan pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data hasil
percobaan
3.1.3 Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hantaran listriknya
3.1.4 Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
3.1.5 Mengelompokkan larutan elektrolit ke dalam larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berdasarkan jenis hantaran listriknya
3.1.6 Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar
D. Nilai Karakter :
Rasa ingin tahu, kritis, toleransi, komunikatif, kerja sama, jujur, teliti
E. Tujuan Pembelajaran:
Setelah selesai proses pembelajaran, siswa dapat:
1. Membedakan sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
2. Menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data hasil percobaan 3. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit non elektrolit berdasarkan sifat hantaran
listriknya
4. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik melalui diskusi
5. Menjelaskan perbedaan larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah
6. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah berdasarkan jenis hantaran listriknya
7. Menjelaskan jenis ikatan pada larutan elektrolit dapat berupa ikatan ion atau kovalen polar
F. Materi Ajar : Pertemuan 1
Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam.
a) Larutan elektrolit kuat = ditandai dengan lampu yang menyala terang.
b) Larutan elektrolit lemah = ditandai dengan lampu yang menyala redup atau lampu yang tidak menyala namun dalam larutan timbul gelembung gas (contoh : larutan amonia, asam cuka).
L
arutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Contoh : larutan gula, larutan urea, larutan alkohol.
Air sebenarnya tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi daya hantar larutan tersebut disebabkan oleh zat terlarutnya.
Pertemuan 2
Pada tahun 1884, Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia mengemukakan teori elektrolit yang sampai saat ini teori tersebut tetap bertahan padahal ia hampir saja tidak diberikan gelar doktornya di Universitas Upsala, Swedia, karena mengungkapkan teori ini. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif) Jumlah muatan ion positif akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral.
Ion-ion inilah yang bertugas mengahantarkan arus listrik. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit. Larutan ini memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas dalam larutan.
Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion). Larutan elektrolit terbagi menjadi 2 macam, yaitu elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah
Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sempurna). Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat. pada persamaan reaksi, ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak panah satu arah ke kanan.
Elektrolit yang berasal dari Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar a) Senyawa Ion
Dalam bentuk padatan, senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.
Dalam bentuk lelehan maupun larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas sehingga lelehan dan larutan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik.
b) Senyawa Kovalen Polar
Contoh : asam klorida cair, asam asetat murni dan amonia cair.
Senyawa-senyawa ini dalam bentuk murninya merupakan penghantar listrik yang tidak baik. Jika dilarutkan dalam air (pelarut polar) maka akan dapat menghantarkan arus listrik dengan
baik. Penjelasannya :
Senyawa-senyawa tersebut memiliki kemampuan melarut dalam air karena disamping air sendiri merupakan molekul dipol, pada prinsipnya senyawa-senyawa tersebut jika bereaksi dengan air akan membentuk ion-ion.
Oleh karena itu, larutan senyawa kovalen polar merupakan larutan elektrolit. Keterangan :
Ion yang terdapat dalam air dapat terbentuk dengan 3 cara : 1) Zat terlarut merupakan senyawa ion, misal : NaCl
2) Zat terlarut merupakan senyawa kovalen polar, yang larutannya dalam air dapat terurai menjadi ion-ionnya, misal : H2SO4
Daya hantar listrik air murni biasa digolongkan sebagai non konduktor. Akan tetapi, sebenarnya air merupakan suatu konduktor yang sangat buruk. Zat elektrolit akan meningkatkan konduktivitas air, sedangkan zat non elektrolit tidak.
Arus listrik adalah aliran muatan. Arus listrik melalui logam adalah aliran elektron, dan arus listrik melalui larutan adalah aliran ion-ion.
Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang dapat terhidrolisis (bereaksi dengan air).
Senyawa ion padat tidak menghantar listrik, tetapi lelehan dan larutannya dapat menghantar listrik.
Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat mempunyai daya hantar lebih baik daripada elektrolit lemah. Hal ini terjadi karena molekul zat elektrolit kuat akan lebih banyak yang terion jika dibandingkan dengan molekul zat elektrolit lemah.
Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan.
Dirumuskan : 0 ≤ α ≤ 1
Zat elektrolit yang mempunyai α besar (mendekati 1) disebut elektrolit kuat sedangkan yang mempunyai α kecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.
Contoh elektrolit kuat = larutan NaCl, larutan H2SO4, larutan HCl, larutan NaOH Contoh elektrolit lemah = larutan CH3COOH dan larutan NH3.
G. Pendekatan dan Metode Pembelajaran :
a. Pendekatan : CTL (Contextual Teaching Learning)
b. Metode :
Eksperimen Diskusi Latihan Soal
H. Langkah – Langkah Pembelajaran
Pertemuan 1
Tahap Pembelajaran
Kegiatan
Waktu
Guru Siswa
Kegiatan awal
Kegiatan inti
Apersepsi:
-Apakah kalian pernah melihat penangkapan ikan dengan cara menyetrum?
Motivasi :
-Mengapa air bisa menghantarkan listrik?
Eksplorasi
- Membagi siswa ke dalam kelompok heterogen, setiap kelompok beranggotakan 6 siswa - Membagi LKS
Elaborasi
- Membimbing siswa dalam melakukan praktikum daya hantar listrik larutan.
-Menjawab pertanyaan guru
-Menjawab dengan penuh rasa ingin tahu
- Berkumpul bersama anggota kelompok
- Mengamati prosedur praktikum dengan
teliti
- Bekerja sama dalam melakukan praktikum
5 menit
15 menit
Kegiatan akhir
- Membimbing siswa dalam kelompok
- Membimbing siswa dalam diskusi kelas
--memberikan latihan soal untuk menentukan jenis larutan berdasarkan daya hantar listriknya
Konfirmasi
-memberikan penegasan tentang kesimpulan hasil diskusi siswa
- Menuliskan hasil praktikum dengan jujur
- Menyampaikan ide/gagasan dalam diskusi secara komunikatif
- Menanggapi perbedaan hasil diskusi dengan kritis dan toleransi
- Mengerjakan soal dengan teliti
-memperhatikan keterangan guru
35 menit
- Mengapa ada larutan yang
menyebabkan perbedaan nyala lampu, ada yang terang dan adayang redup (tidak menyala) ?
Eksplorasi
- Membagi siswa ke dalam kelompok heterogen, setiap kelompok beranggotakan 6 siswa
Elaborasi
- Membimbing siswa dalam melakukan diskusi kelompok
- Membimbing siswa dalam diskusi kelas
--memberikan latihan soal
Konfirmasi
-memberikan penegasan tentang kesimpulan hasil diskusi siswa
-Menjawab pertanyaan guru
-Menjawab dengan penuh rasa ingin tahu
- Berkumpul bersama anggota kelompok
- Menyampaikan ide/gagasan dalam diskusi secara komunikatif
- Menanggapi perbedaan hasil diskusi dengan kritis dan toleransi
- Mengerjakan soal dengan teliti
-memperhatikan keterangan guru
5 menit
5 menit
90 menit
25 menit
10 menit
I. Sumber Belajar, Media, Alat, dan Bahan Pembelajaran a. Sumber
- Purba, Michael. 2007. Buku kimia SMA kelas X. Jakarta : Erlangga
b. Media
Lembar Kerja Siswa (LKS)
c. Alat
gelas kimia, alat uji elektrolit
aquades, larutan asam cuka, larutan gula, larutan HCl, larutan garam dapur, larutan amonia, air sumur, alkohol, tisu
J. Penilaian
Tugas Mandiri Terstruktur
Buatlah alat uji elektrolit sederhana secara berkelompok, seperti contoh di bawah ini :
Tugas Mandiri Tidak Terstruktur a) Latihan soal
1. Perhatikan tabel berikut :
Larutan Lampu Hasil PengamatanElektrode
1 Nyala redup Ada gelembung
2 Tidak nyala Tidak ada gelembung
3 Nyala terang Banyak gelembung
4 Tidak nyala Tidak ada gelembung
5 Tidak nyala Ada gelembung
Berdasarkan tabel di atas, tentukan larutan yang termasuk larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit ! (skor 10)
2. Manakah di antara zat berikut ini yang mungkin tergolong elektrolit ? (skor 20)
a. KBr b. HBr c. CH4 d. CaO e. CH3COOH
Beri keterangan singkat.
3. Jika diuji dengan alat penguji elektrolit, ternyata larutan NH3 0,1 M merupakan konduktor yang lebih buruk daripada larutan NaCl 0,1 M. Mengapa demikian ? (skor 10)
nilai=skor yang diperoleh siswaskor total x100
b) Membuat laporan hasil praktikum
Metro, Juli 2016 Mengetahui,
Kepala SMA Yos Sudarso Metro Guru Mata Pelajaran
