6-titrasi-kompleksometri.pdf

(1)

(2)

reaksi pembentukan

senyawa kompleks

Prinsip dasar

(3)

Dalam bidang FA reaksi pembentukan senyawa kompleks ANALISIS LOGAM digunakan untuk

(4)

LOGAM

ZAT AKTIF CEMARAN

Kualitatif Kuantitatif Uji batas

(5)

LOGAM SEBAGAI ZAT AKTIF Kualitatif Kuantitatif reaksi warna reaksi nyala Titr. pengendapan Titr. redoks Titr. kompleksometri

(6)

SENYAWA KOMPLEKS

• Akseptor elektron (ion logam

atau atom netral) • Donor elektron

(bgn dr molekul atau bukan ion logam)

(7)

Ligan: Ion/molekul yg berfungsi sbg donor elektron dlm 1 atau lbh koordinasi Ligan: mempunyai atom elektronegatif, misal:

(8)

Ligan unidentat

(monodentat)

Ligan yg menyerahkan 1

(satu) pasang elektron utk membtk ikatan kovalen dgn ion logam

contoh: :NH₃

NH₃mempunyai 1 pasang

elektron yg tak dipakai bersama jd dpt

membentuk 1 ikatan dgn ion logam

(9)

Ligan polidentat

(multidentat)

Ligan yg menyerahkan >1 (satu) pasang elektron utk membtk

ikatan kovalen dgn ion logam

contoh:

etilendiamin mempunyai 2 pasang elektron yg tak

dipakai bersama jd dpt membentuk 2 ikatan dgn ion logam

(10)

dapat digunakan sbg pentitrasi

pd penentuan kuantitatif ion logam

Kelon (chelon):

pereaksi pembtk kompleks

Chelating agent

yg larut air membtk kompleks stabil

(11)

Cincin kelat (chelate): Cincin heterosiklik

yg terbtk krn interaksi antara suatu ion logam (atom pusat) dgn ligan

polidentat

Kompleks yg terbentuk

disebut:

(12)

yg dapat membentuk

kompleks yang larut air

Sesquestering agent

Ligan pembentuk

kompleks

(13)

paling banyak

digunakan pada

titrasi kompleksometri

EDTA membentuk

kompleks 1:1

(14)

mempunyai 6 tempat

untuk mengikat

ion logam

EDTA

adalah ligan heksadentat

• 4 di gugus karboksilat

• 2 di gugus amino

(15)

ASAM EDETAT (EDTA)

H₄Y

Asam Edetat (EDTA): Asam etilen diamin

tetra asetat :NCH₂CH₂N: CH₂COOH CH₂COOH HOOCCH₂ HOOCCH₂

(16)

M N N CH₂ CH₂ CH₂ O O C O CH₂ C O O CH₂ C O CH₂ C O

Kompleks logam-EDTA

(17)

2-Reaksi penggabungan

atau assosiasi

antara ion logam dan

ligan membentuk

kompleks yg larut air

Dasar reaksi titrasi

(18)

Tidak semua kompleks

larut dalam air

Ni + Dimetilglioksim

endapan merah

(19)

M

n+

_{+ L}

m-

_ML

+(n-m)

M = ion logam

L = ligan

Reaksi kompleks

dapat juga dinyatakan

sebagai berikut:

(20)

[ML

+(n-m)

_]

K

_stab

=

[M

n+

] [L

m-

]

Tetapan kesetimbangan (K stab) : Tetapan stabilitas disebut juga

tetapan pembentukan kompleks

M

n+

+ L

m-

ML

+(n-m)

(21)

Suatu ion kompleks dinyatakan stabil

jika harga K stab 108

K instab = 1/K stab Kebalikan dari K stab

Tetapan instabilitas atau

(22)

Kation Log K stab Fe (III) 25,10 Thorium 23,20 Raksa 21,80 Nikel 18,60 Zink 16,50 Aluminium 16,13 Fe (II) 14,30 Kalsium 10,96 Magnesium 8,69 Tetapan stabilitas beberapa kompleks logam-EDTA

(23)

Perbandingan hasil

reaksi ion logam

dengan 3 jenis ligan

berbeda

Ligan unidentat

Ligan bidentat

(24)

Reaksi ion logam

1 : 4

(25)

Reaksi ion logam

= 10

20

1 : 2

(26)

Reaksi ion logam

dengan

ligan tetradentat

M + L ML

K = 10

20

1 : 1

(27)

pM mL L

1:1

1:2

1:4

(28)

PENGARUH pH PADA PEMBENTUKAN KOMPLEKS Tetapan disosiasi asam EDTA (H₄Y) : H₄Y + H₂O H₃O+ _{+ H} 3Y -K₁ = 1,02. 10-2 H₃Y- + H 2O H3O+ + H2Y 2-K₂ = 2,14. 10-3 H₂Y2- + H 2O H3O+ + HY 3-K₃ = 6,92. 10-7 HY3- + H 2O H3O+ + Y 4-K = 5,50. 10-11

(29)

Mn+ _+H 2Y2- MY(n-4)+ + 2H+

Jika [H

+

] menaik

atau pH menurun

Kesetimbangan reaksi bergeser ke kiri Kompleks tidak terbentuk

(30)

Ada kondisi (pH) yg tidak layak

untuk pembentukan kompleks

EDTA (asam lemah)

terdisosiasi (terurai) tgt pH Perlu penambahan dapar

utk mempertahankan pH

oleh karena itu

Pada pH tersebut

kompleks tidak terbentuk

(31)

Distribusi EDTA

sebagai Fungsi pH

fr aksi pH 4 8 12 H₄Y H₃Y -H₂Y2- _HY3- Y 4-0,5 1,0

(32)

Pada pH larutan

tertentu

Spesi EDTA yg dominan

dpt diketahui dan

dihitung

pH Spesi dominan

12 Y

4-8

HY

3-4,4

H

₂

Y

(33)

2-Hubungan

Tetapan stabilitas kompleks logam-EDTA

dan pH

K stab

maksimum Kompleks logam-EDTA pH 1016 _Al3+ ₄ 1017 _Zn2+ ₉ 1011 _Ca2+ ₁₂ 109 _Mg2+ ₁₂ 108 _Ba 2+ ₁₂

(34)

Pada berbagai pH larutan, fraksi EDTA dalam bentuk

tidak berkompleks, yaitu [Y]_T [Y]_T= [Y4-_{] + [HY}3-_{] + [H} 2Y2-] + [H₃Y-_{] + [H} 4Y] [H₃O+_][Y4-_] [Y]_T= [Y4-_{] + +} K₄ [H₃O+_]2 _[Y4-_{] [H} 3O+]3[Y4-] + K₃ K₄K₂ K₃ K₄ [H₃O+_]4 _[Y4-_] +

(35)

[H₃O+_] [Y]_T= [Y4-_{] 1+ +} K₄ [H₃O+_]2 _[H 3O+]3 + K₃ K₄K₂ K₃ K₄ [H₃O+_]4 + K₁ K₂ K₃ K₄

(36)

[Y4-_{] 1} = [Y]_T[H₃O+_] 1 + + K₄ [H₃O+_]2 _[H 3O+]3 + K₃ K₄K₂ K₃ K₄ [H₃O+_]4 + K₁ K₂ K₃ K₄

(37)

[Y4-_{] K} 1 K2 K3 K4 = [Y]_TK₁K₂K₃K₄+ K₁K₂K₃[H₃O+_{] + K} 1K2 [H3O+]2 K₁[H₃O+_]3 _{+ [H} 3O+]4

(38)

K₁K₂K₃K₄ Y = K₁K₂K₃K₄+ K₁K₂K₃[H₃O+_{] + K} 1K2 [H3O+]2 K₁[H₃O+_]3 _{+ [H} 3O+]4

(39)

[Y4-_] = _Y [Y]_T [Y4-_{] =} Y [Y]T Reaksi antara Y4- _dgn ion logam M n+ _: M n+ + Y 4- MY (n-4) Tetapan stabilitas kompleks (K stab): [MY (n-4)] K_stab = [M n+_]_[Y4-_]

(40)

[MY (n-4)_] K_stab = [M n+] Y [Y]T [MY (n-4)_] K_stab. _Y = [M n+_{] [Y]} T [MY (n-4)] K_eff = [M n+] [Y] T

K

_eff

=

_Y

. K

_stab

_Y

. K

_stab K stab = 2,1. 1014

K

_eff

= 4,6. 10

9 maka Pada pH 6 _Y_{= 2,2. 10}-5

(46)

Pd pH 6

Kesimpulan

Titrasi kompleksometri

dengan EDTA

dapat berjalan

dengan baik

Fe (III), Hg, Zn, Fe (II)

(47)

Untuk kompleks CaY

-2

K

_eff

=

_Y

. K

_stab

K stab = 5. 10

10

K

_eff

= 1,1. 10

6 Y

= 0,0054

pH = 8 Y

= 0,98

pH = 12 Y

= 2,2. 10

-5

pH = 6

K

_eff

= 2,7. 10

9

K

_eff

= 4,9. 10

10

(48)

Tidak berjalan baik

Titrasi kompleksometri

Ca dengan EDTA

Dapat berjalan baik

pada pH 6

K

_eff

< 10

8

(49)

mL EDTA p Ca pH 6 pH 8 pH 10 pH 12

(50)

Kelayakan

Titrasi kompleksometri

• menghitung K eff

(51)

Pd pH >12:

_Y

= 1

K

_eff

=

_Y

.K

_stab

(52)

PENGARUH HIDROLISIS ION LOGAM

Pd pH tinggi,

beberapa ion logam terhidrolisis

membentuk hidroksida logam

M2+ _{+ H}

2O M(OH)+ + H+

Semakin besar derajat hidrolisis,

makin banyak terbentuk

hidroksida logam Reaksi logam-EDTA

(53)

Konsentrasi ion logam antara

0,001 – 0,01 M

Titrasi kompleksometri campuran ion logam

Ca2+ _{dan Mg}2+

Jika kedalam sistem titrasi ditambahkan basa kuat

hingga pH > 12 akan terbentuk

Mg(OH)₂ mengendap,

sedangkan Ca2+ _tidak

(54)

PENGARUH BAHAN PENGKOMPLEKS LAIN

Beberapa ion logam dpt membentuk

hidroksida atau oksida basa pd pH larutan yg sudah didapar untuk mencegah pengendapan Perlu ditambahkan bahan lain

(55)

Terjadi kompetisi antara pembentukan kompleks M-EDTA dan M-pengkompleks lain Sampel Zn + dapar salmiak (NH₄OH-NH₄Cl) Titrasi dgn EDTA

(56)

Terjadi kompetisi antara Zn yg bereaksi dgn EDTA dan Zn yg bereaksi dgn NH3+ Zn2+ _{+ NH} 3 Zn(NH3)2+ Zn(NH₃)2+ _+NH 3 Zn(NH3)22+ Zn(NH₃)₂2+ _+NH 3 Zn(NH3)32+ Zn(NH₃)₃2+ _+NH 3 Zn(NH3)42+ K₁ = 190 K₂ = 210 K₃ = 250 K = 110

(57)

C_M = jumlah konsentrasi spesi yg mengandung logam (diluar yg bereaksi dgn EDTA)

C_M = [Zn 2+] + [Zn(NH 3)2+] + [Zn(NH₃)₂ 2+] + [Zn(NH₃)₃ 2+] + [Zn(NH₃)₄ 2+] [Zn2+_] = _M C_M Fraksi Zn yg tidak membentuk kompleks ( _M): [Zn2+_{] =} M CM

(58)

Reaksi antara Y4- _dgn ion logam Zn 2+ _: Zn 2+ _{+ Y}4- _ZnY(2-) Tetapan stabilitas kompleks (K stab): [ZnY (2-)] K_stab = [Zn 2+] [Y4-] [ZnY (2-)] K_stab = M. CM . Y. [Y]T

(59)

[ZnY (2-)_] K_eff = C_M. [Y]_T K_eff K_stab = M. Y

K

_eff

=

_M

.

_Y

. K

_stab [ZnY (2-)_] K_stab = M. CM . Y. [Y]T

(60)

Jika diketahui K stab

(Zn-EDTA) 3,2.1016_{. Hitung}

K_eff (Zn-EDTA) di dalam

larutan dapar pH 9 (konsentrasi NH₃ = 0,1 M)

K

_eff

=

_M

.

_Y

. K

_stab

[Zn

2+

_]

M

=

C

_M

(61)

[Zn2+_] M = [Zn2+_{] +[Zn(NH} 3)2+] [Zn(NH₃)₂2+_]+[Zn(NH 3)32+] + [Zn(NH₃)₄2+_] [Zn(NH₃)2+] K₁ = [Zn2+] [NH 3] [Zn(NH₃)2+] = K₁[Zn2+][NH 3]

(62)

[Zn(NH₃)₂2+_] K₂ = [Zn(NH₃)2+_{] [NH} 3] [Zn(NH₃)₂2+_{] =} K₂K₁ [Zn2+_][NH 3]2 [Zn(NH₃)₃2+] = K₃K₂ K₁ [Zn2+][NH 3]3 [Zn(NH₃)₃2+_] K₃ = [Zn(NH₃)₂2+] [NH 3]

(63)

[Zn(NH₃)₄2+_] K₄ = [Zn(NH₃)₃2+_{] [NH} 3] [Zn(NH₃)₃2+_{] =} K₄K₃K₂ K₁ [Zn2+_][NH 3]4 [Zn2+_] M = [Zn2+_]+K 1 [Zn2+][NH3] + K₂ K₁ [Zn2+_][NH 3]2 + + K₃ K₂ K₁ [Zn2+][NH 3]3 + K K K K [Zn2+][NH ]4

(64)

1 M = 1 + K₁ [NH₃] + K₂ K₁ [NH₃]2 ₊ K₃ K₂ K₁ [NH₃]3 ₊ K₄K₃ K₂ K₁[NH₃]4

(65)

M

=8,3. 10

-6 1 M = 1 + 190. 0,1 + 210.190 (0,1)2 ₊ 250.210.190(0,1)3 ₊ 110.250.210. 190 (0,1)4

(66)

Dari tabel: pd pH 9

Y = 5,2.10-2

K

_eff

= 8,3. 10

-6

x 5,2.10

-2

x 3,2. 10

16

= 1,4. 10

10

Titrasi masih berjalan baik

Syarat titrasi: K eff 108

(67)

Pengaruh konsentrasi NH₃ terhadap TA titrasi Zn2+ Vol peniter p Zn [NH₃]= 0,1 M [NH₃]= 0,01 M

(68)

Kesimpulan

Semakin besar

konsentrasi bahan

pengkompleks lain

selain EDTA

Kesalahan titrasi

semakin besar

(69)

INDIKATOR UNTUK TITRASI

KOMPLEKSOMETRI Untuk mendeteksi

titik akhir

Perlu indikator, yaitu indikator logam

(indikator metalokrom) Indikator metalokrom

dpt membtk

senyawa kompleks khelat dgn ion logam

(70)

PERSYARATAN INDIKATOR METALOKROM

• Kompleks logam –indikator harus stabil

K stab logam –indikator < K stab logam-EDTA • Warna indikator bebas dan

warna logam-indikator harus berbeda jelas

• Indikator harus peka terhadap ion logam

• Reaksi warna harus spesifik dan selektif

(71)

M + In MIn warna I warna II warna bentuk bebas warna bentuk kompleks Tetapan disosiasi

kompleks logam- indikator [M] [In]

K_In =

(72)

Perubahan warna yg jelas terjadi pada daerah

sekitar titik setara

[In] 0,1 [MIn] M + In MIn warna I warna II muncul warna II sekitar 99 % reaksi sempurna [In] 10 [MIn] muncul setelah titik setara

(73)

Warna kompleks logam-indikator

harus berbeda daripada warna indikator bebas

Eriochrom Black T (EBT)

M2+ _{+ HIn}2- _MIn- _{+ H}+ (biru) (merah anggur)

warna bentuk bebas warna bentuk kompleks

(74)

LOGAM

INDIKATOR (biru)

(75)

LOGAM INDIKATOR

Setelah dicampurkan

(merah anggur)

(76)

LOGAM INDIKATOR

Setelah mulai titrasi

(77)

LOGAM EDTA Setelah titrasi LOGAM INDIKATOR (merah anggur) sebagian sebagian

(78)

LOGAM

INDIKATOR

Pada akhir titrasi

EDTA

semua

(79)

Kompleks logam – EDTA harus lebih stabil daripada

Kompleks logam-indikator

K_stab kompleks

logam – EDTA

K _stab kompleks

(80)

Sebelum titrasi yg ada kompleks logam-indikator

(warna merah anggur) Pada saat mulai titrasi dengan EDTA maka akan

terbentuk kompleks logam – EDTA dan masih ada kompleks

logam - indikator

(81)

Pada saat titik setara

maka sudah semua logam didesak dari kompleks

logam - indikator dan membentuk kompleks dengan EDTA menjadi kompleks logam –EDTA

Indikator ada dalam bentuk bebas

(warna biru) Titik akhir

(82)

Murexida

Indikator bentuk bebas (warna violet)

Titik akhir Digunakan untuk

penentuan Ca pH 12

Kompleks logam -indikator (warna merah)

(83)

Murexida

Indikator bentuk bebas (warna violet)

Titik akhir

Digunakan untuk penentuan Co, Cu, Ni dan Ce

Kompleks logam -indikator (warna kuning)

(84)

Xilenol jingga

Indikator bentuk bebas (kuning lemon)

Titik akhir

Untuk penentuan

Kompleks logam -indikator (warna merah)

Bi, Th pH 1-3

Cd, Hg pH 5-6

(85)

Semua indikator metalokrom merupakan

indikator asam basa contoh: EBT Ka₁ = 5. 10-7 Ka₂ = 2,8. 10-12 pH 5,3-7,3 pH 10,5-12,5 Ka₁ H₂In- _+H 2O HIn2- + H3O+ Ka₂ HIn2- _+H 2O In3- + H3O+

(86)

Konsentrasi ion logam bebas pada titik setara

M2+ _{+ H}

2Y2- MY2- + 2H+

Pada saat titik setara reaksi yg terjadi

Pada saat bersamaan terjadi disosiasi kompleks

MY2- M2+ + Y

4-[M2+] [Y4-]

K_dis =

(87)

Pada saat titik setara [M2+_] setara = [Y4-] [MY2-_{] = [M}2+_] awal [M2+_]2 setara K_dis = [M2+_] awal [M2+]2 setara K_dis = C_M

(88)

log K_dis = 2 log[M_s] – log C_M 2 log[M_s] = log K_dis+ log C_M

log[M_s] = ½(log K_dis+ log C_M) pM_s = - (½(log K_dis+ log C_M))

K_{dis =}K instab = 1/K stab C_M=konsentrasi logam awal

(89)

Titrasi Ca2+ _{0,005 M dengan}

EDTA pada pH 10

log[M_s] = ½(log K_dis+ log C_M) pCa_s = - (½(log K_dis+ log C_M))

= 6,27 K_dis= 1/1,75.1010 Pada pH 10, _Y= 0,35 K eff = _Y. K stab = 0,35. 5.1010 = 1,75. 1010 C_M= 5.10-3

(90)

Titrasi Mg2+ _{0,005 M dengan}

EDTA pada pH 10

log[M_s] = ½(log K_dis+ log C_M) pMg_s = - (½(log K_dis+ log C_M))

= 5,27 K_dis= 1/1,71.108 Pada pH 10, _Y= 0,35 K eff = _Y. K stab = 0,35. 4,9.108 = 1,71. 108 C_M= 5.10-3

(91)

Reaksi indikator EBT dengan logam Mg2+ _{dan Ca}2+ K_MgIn = 1. 107 Ka = 2,8. 10-12 Mg2+ _{+ In}3- _MgIn -Ca2+ + In3- CaIn -HIn2- + H 2O In3- + H3O+ K_CaIn = 2,5. 105

(92)

Mg2+ _{+ In}3- _MgIn -[MgIn-_] K_MgIn = [Mg2+_{] [In}3-_] Ca2+ _{+ In}3- _CaIn -[CaIn-_] K_CaIn = [Ca2+] [In3-] HIn2- + H 2O In3- + H3O+ [H₃O+] [In3-] Ka = [HIn2-]

(93)

Untuk titrasi logam Mg2+

dengan EDTA

(menggunakan indikator EBT)

[H₃O+_{] [In}3-_{] [MgIn}-_] x [HIn2-] [Mg2+][In3-] Ka x K_MgIn= 2,8. 10-12 x 1.107 = [H₃O+] [MgIn-] [Mg2+][HIn2-]

(94)

[MgIn-_{] [H}

3O+]

[Mg2+_{] =}

[HIn2-_{]. 2,8.}10-5

Jika titrasi dilakukan pd pH 10

[H₃O+_{] = 10}-10 _M

maka pada titik setara

[Mg2+_{] = 3,6. 10}-5 _{dan 3,6.10}-7

Perubahan warna terjadi pd [MgIn-_]

ratio antara 10 dan 0,1 [HIn2-_]

(95)

Untuk titrasi logam Ca2

dengan EDTA

(menggunakan indikator EBT)

[H₃O+_{] [In}3-_{] [CaIn}-_]

x

[HIn2-] [Ca2+][In3-]

Ka x K_CaIn=

2,8. 10-12 x 2,5.105 =

[H₃O+] [CaIn-]

(96)

[CaIn-_{] [H}

3O+]

[Ca2+_{] =}

[HIn2-_{]. 7.}10-7

Jika titrasi dilakukan pd pH 10

[H₃O+_{] = 10}-10 _M

maka pada titik setara

[Ca2+_{] = 1,4. 10}-3 _{dan 1,4.10}-5

Perubahan warna terjadi pd [CaIn-_]

ratio antara 10 dan 0,1 [HIn2-_]

(97)

pMg pada saat titik setara

Berdasarkan perhitungan konsentrasi ion logam

bebas = 5,27

Berdasarkan perhitungan rentang perubahan warna

indikator EBT= 4,4 – 6,4

KESIMPULAN

EBT dapat digunakan

sebagai indikator pd titrasi ion logam Mg dengan EDTA

(98)

pCa pada saat titik setara

Berdasarkan perhitungan konsentrasi ion logam

bebas = 6,27

Berdasarkan perhitungan rentang perubahan warna

indikator EBT= 2,8 – 4,8 EBT tidak dapat digunakan sebagai indikator pd titrasi ion logam Ca dengan EDTA

titik akhir terjadi

(99)

EDTA

disebut

juga

Komplekson II

Garam di-Na edetat

(Na₂-EDTA) disebut

Komplekson III EDTA tidak larut air

digunakan

(100)

EDTA + NaOH

Garam di-Na edetat

(Na₂-EDTA)

(101)

CARA-CARA TITRASI KOMPLEKSOMETRI TITRASI LANGSUNG Sampel

Titrasi dengan EDTA

+ dapar + indikator

(102)

TITRASI KEMBALI Sampel

Titrasi dengan ZnSO₄

+ EDTA berlebih + dapar

+ indikator

• tak ada indikator yg sesuai • mengendap sbg hidroksida

pd rentang pH

M-EDTA +EDTA + Ind + Zn2+

(103)

TITRASI SUBSTITUSI Sampel

Titrasi dengan EDTA

+ Zn- EDTA + dapar

+ indikator

• tak ada indikator yg sesuai • mengendap sbg hidroksida

pd rentang pH

(104)

TITRASI TAK LANGSUNG Sulfat

Titrasi dengan EDTA

+ Ba2+ _berlebih

+ dapar + indikator

(105)

TITRASI ASAM BASA Sampel

Titrasi dengan NaOH

+ EDTA Terbentuk H+ Mn+ _{+ H} 2Y2- MY(n-4) + 2H+ 2H+ _{+ 2OH}- _2H 2O

(106)

TITRASI IODOMETRI Sampel Terbentuk I₂ + EDTA Terbentuk H+ Mn+ _{+ H} 2Y2- MY(n-4) + 2H+ + KIO₃ + KI Titrasi dengan Na₂S₂O₃ + indikator kanji IO₃- + 5I- + 6H+ 3I₂+ 3H₂O

(107)

TITRASI CAMPURAN

LOGAM

Dapat dilakukan dengan

Pengontolan pH sistem yg sesuai

(108)

Pengontrolan pH

sistem yg sesuai

K stab A 10

6

_{K stab B}

(109)

Bi

3+

_dititrasi

dgn EDTA

Campuran Bi3+ _{dan Pb}2+ + dapar pH 5 Titik akhir I + dapar pH 2

+ indikator xilenol jingga

Pb2+ dititrasi dgn EDTA kuning lemon Titik akhir II kuning lemon

(110)

Ca

2+

_{dititrasi dgn EGTA}

Campuran Ca2+ _{dan Mg}2+

Total dititrasi dgn EDTA

(111)

Pembentukan “Masking”

dan “Demasking”

Masking Proses penghilangan/ pengurangan efek gangguan Pengganggu diubah menjadi spesi yg tidak aktif

(112)

Kristal KCN dapat digunakan untuk me “masking” Zn, Cd, Hg, Cu, Ni, Co Trietanol amin dapat digunakan untuk me “masking” Al, Fe, Mn

(113)

Demasking

Proses pelepasan pengganggu dari bentuk di “masking” menjadi spesi yg aktif lagi

Zn di “masking” dengan KCN

Kompleks Zn sianida stabil + Formaldehida

(114)

PRAKTIKUM

Sampel

+ dapar + indikator EBT

Titrasi dgn

Komplekson III

Dibakukan dgn ZnSO

₄